2025年高考化學沖刺押題卷-化學甘肅卷01全解全析

2025年高考押題預(yù)測卷高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C-12N-14Na-23第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．近期，中國科技發(fā)展迅猛，下列說法錯誤的是A.神州二十太空8k超高清直播——與高純硅的無損傳播有關(guān)B．大阪世博會中國館風格“中華書簡”——竹簡主要成分為纖維素C．腦機接口材料“零維富勒烯”——與金剛石互為同素異形體D．中國成功試驗“無核氫彈”氫化鎂——氫化鎂水解或熱解均可生成氫氣【答案】A【詳解】A．高清直播利用了光導(dǎo)纖維二氧化硅對光信號的全反射，故A錯誤；B．竹簡的主要成分為纖維素，故B正確；C．富勒烯與金剛石都是碳組成的單質(zhì)，故C正確；D．氫化鎂水解生成氫氣與氫氧化鎂，熱分解為鎂與氫氣，故D正確；2．下列化學用語表達正確的是A．反-2-丁烯的鍵線式：B．SeO3的VSEPR模型：C．CaO2的電子式：D．甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：【答案】D【詳解】A．順-2-丁烯中兩個甲基在雙鍵的同一側(cè)，為順-2-丁烯，反-2-丁烯中兩個甲基在雙鍵的兩側(cè)：，A錯誤；B．SeO3中Se原子的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為3+0=3，其VSEPR模型為平面三角形，B錯誤；C．過氧化鈣(CaO2)含有鈣離子和過氧根離子，其電子式：，C錯誤；D．甲醛中心原子為C，C上不含孤對電子，形成1個碳氧雙鍵、2個C?H鍵，為平面結(jié)構(gòu)，則C的雜化類型為sp2雜化；甲醛中π鍵為碳原子的未參與雜化的p軌道與氧原子的p軌道肩并肩重疊而成，D正確；3．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．Na2CO3具有堿性，可用作食品膨松劑B．維C具有還原性，可作補鐵劑中的抗氧化劑C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蝕銅電路板的腐蝕液D．Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，可作潛水艇中的供氧劑【答案】A【詳解】A．碳酸鈉（）堿性較強，通常不用作食品膨松劑，食品膨松劑常用的是碳酸氫鈉（小蘇打），它受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體使食品蓬松，該選項錯誤；B．維生素C具有還原性，可以防止補鐵劑中的鐵元素被氧化，能作補鐵劑中的抗氧化劑，該選項正確；C．氯化鐵（）溶液能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，利用其氧化性可作刻蝕銅電路板的腐蝕液，該選項正確；D．過氧化鈉（）能與二氧化碳（）反應(yīng)生成氧氣（），化學方程式為，可作潛水艇中的供氧劑，該選項正確；類比和推理是學習化學常用的思維方法，下列結(jié)論合理的是選項已知方法結(jié)論AH3PO4是三元酸類比H3BO3是三元酸BO2是非極性分子類比O3是非極性分子C“杯酚”分離和推理“杯酚”與、形成化學鍵的強度不同D離子液體具有良好的導(dǎo)電性推理離子液體的粒子全都是帶電荷的離子【答案】D【詳解】A．是三元酸，但的結(jié)構(gòu)不同，它通過結(jié)合水分子釋放一個，是一元酸，電離方程式為：，類比錯誤，A錯誤；B．是非極性分子，但為V形結(jié)構(gòu)，正負電荷中心不重合，是極性分子，類比錯誤，結(jié)論不合理，B錯誤；C．“杯酚”選擇性分離、，是因為杯酚通過分子空腔的大小和形狀選擇性地包裹，借助分子間力形成超分子，與化學鍵強度無關(guān)，C錯誤；D．在離子液體中，存在陽離子和陰離子，沒有中性分子，即離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，所以具有良好的導(dǎo)電性，D正確；5．X、Y、Z、M、N五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最豐富的元素。Z原子的2p軌道有4個電子且與M同主族，Y與Z相鄰。下列說法不正確的是A．單質(zhì)氧化性： B．鍵角：C．水解產(chǎn)生兩種強酸 D．化合物中離子鍵百分數(shù)：【答案】C【詳解】A．非金屬性O(shè)＞S，則單質(zhì)氧化性：，A正確；B．中心原子O的價層電子對數(shù)是，有1對孤對電子，中心原子O的價層電子對數(shù)是，有2對孤對電子，兩種粒子均采用雜化，孤對電子越多，斥力越大，鍵角越小，故減?。?，B正確；C．NCl3水解反應(yīng)：，產(chǎn)物中為弱堿，HClO為弱酸，無強酸生成，C錯誤；D．O的電負性大于S，CaO中離子鍵百分數(shù)更高，D正確；6．下列實驗裝置(夾持裝置略)及操作不正確的是A．裝置I可驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為B．裝置II用于氫氧化鈉標準液滴定鹽酸C．裝置III可制備溴苯并驗證反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D．裝置IV可用于制備【答案】C【詳解】A．石灰石作用是先與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2排盡裝置內(nèi)所有氧氣，然后再將Cu與酸接觸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體收集起來，再打開集氣瓶遇到空氣看是否變成紅棕色可證明其還原產(chǎn)物是NO，A正確；B．用聚四氟乙烯活塞盛放NaOH標準溶液，該活塞不是玻璃的，可盛放，B正確；C．揮發(fā)的溴與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr不能驗證HBr的生成，C錯誤；D．D項為濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取Cl2的常用裝置，不需要加熱，D正確；7．我國科學家開發(fā)了一種自充電水系電池，電池電能耗盡后，無需外接電源，可通過實現(xiàn)電池自充電，電池工作原理如圖。下列說法錯誤的是A．該電池裝置負極材料需足量B．放電時，向Zn電極移動C．放電時，右側(cè)電極反應(yīng)為：D．自充電時，每消耗，溶液中增加【答案】D【詳解】A．該電池的負極材料Zn在放電時會溶解，而充電時不能再生，因此需足量，故A正確；B．放電時，Zn為負極，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，附近陽離子濃度增加，因此向Zn電極移動保持溶液電中性，故B正確；C．放電時，正極為NaFe[Fe(CN)6]與Na+結(jié)合得電子形成Na1+xFe[Fe(CN)6]，電極方程式為，故C正確；D．充電時，右側(cè)電極反應(yīng)為，溶液中增加xmolNa+轉(zhuǎn)移xmol電子，1mol過氧化氫被氧化為水轉(zhuǎn)移2mol電子到NaFe[Fe(CN)6]，因此每消耗，溶液中增加，故D錯誤。8．一些害蟲體內(nèi)的酶會使DDT發(fā)生催化反應(yīng)脫去HCl變成DDE。下列說法不正確的是A．可以用紅外光譜鑒別DDT和DDE B．DDT在氫氧化鈉水溶液中加熱可以轉(zhuǎn)化成DDEC．DDE中所有原子可能在同一平面上 D．DDT和DDE中均不含手性碳【答案】B【詳解】A．DDE中含有碳碳雙鍵，DDT中不含有碳碳雙鍵，故可用可以用紅外光譜鑒別DDT和DDE，A正確；B．DDT在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生的是水解反應(yīng)，應(yīng)在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為DDE，B錯誤；C．DDE中碳碳雙鍵、苯環(huán)上的原子共面，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則碳碳雙鍵可與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，DDE所有原子可能共面，C正確；D．連接4個不同基團的碳原子是手性碳原子，DDT和DDE中均不含手性碳，D正確；9．下列實驗操作的目的或結(jié)論正確的是實驗操作目的或結(jié)論A向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無色與植物油發(fā)生了反應(yīng)B常溫下，用試紙分別測定溶液和溶液探究和的酸性強弱C以為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀D將含有的混合氣體通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，測定白色沉淀的質(zhì)量推算的質(zhì)量【答案】A【詳解】A．植物油屬于不飽和脂肪酸甘油酯，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無色，A正確；B．醋酸鈉和亞硝酸鈉溶液濃度未知，所以不能比較陰離子的水解能力，也就不能比較HNO2和CH3COOH的電離能力，故B錯誤；C．和AgCl的Ksp計算方式不同，不能根據(jù)沉淀先后判斷Ksp的大小，C錯誤；D．將含有二氧化硫的氣體通入酸性高錳酸鉀中，然后加入足量氯化鋇溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，酸化用的酸為硫酸，因此不能通過白色沉淀的質(zhì)量推算二氧化硫的物質(zhì)的量，D錯誤；10.一定溫度下，在存在下與等物質(zhì)的量的反應(yīng)，主要產(chǎn)物為和。、和的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如圖2所示。下列說法不正確的是A．由圖1可知，的活化能大于的活化能B．時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)變化可以用來解釋C．的過程中，存在鍵的斷裂與形成、鍵的旋轉(zhuǎn)D．此溫度下，生成的平衡常數(shù)小于生成的平衡常數(shù)【答案】B【詳解】A．開始反應(yīng)時，Y的含量迅速上升，說明生成Y的速率快，活化能越低，反應(yīng)速率越快，則的活化能大于的活化能，A正確；B．時，Z的濃度很低，說明主要發(fā)生反應(yīng)，而的速率很慢，即的活化能大，則可以用來解釋，B錯誤；C．鍵的鍵能大于鍵，的過程中，先通過π鍵的斷裂，而σ鍵保持穩(wěn)定，再通過單鍵旋轉(zhuǎn)調(diào)整取代基排列，最后重新形成π鍵，C正確；D．達到平衡時，Z的濃度大于Y，則生成的平衡常數(shù)小于生成的平衡常數(shù)，D正確；11.以鹵水(主要以形式存在)為原料提取碘的工藝流程如下：下列說法不正確的是A．氧化劑1可以是，也可以是適量的B．“吸附”步驟中，高分子樹脂能與形成共價鍵，達到富集碘元素的目的C．“脫附”的離子方程式：D．“精制”過程可以是加熱升華，再冷凝【答案】B【詳解】A．由分析可知，鹵水酸化后，通入氯氣或加入過氧化氫等氧化劑將碘離子氧化為碘，故A正確；B．“吸附”步驟中，高分子樹脂與之間是通過范德華力連接，故B錯誤；C．由分析可知，“脫附”發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈉溶液與碘反應(yīng)生成硫酸鈉和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D．碘易升華，精制”過程可以是加熱升華，再冷凝得到純碘，故D正確；12.由Ca、C、N三種元素組成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2為該晶胞的俯視圖。該晶胞體積為Vcm3，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A．該晶體的化學式為CaCN2 B．該晶胞中含2molσ鍵C．陰離子團的配位數(shù)為6 D．該晶體的密度【答案】B【詳解】A．觀察晶胞可知，底面有兩種角度：和，頂點上鈣原子對晶胞貢獻率分別為、，同理，棱上貢獻率分別和，故1個晶胞中鈣的個數(shù)為，的個數(shù)為，其化學式為CaCN2，A正確；B．陰離子團的結(jié)構(gòu)式為，1個雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，1個晶胞中含3個陰離子、6個鍵σ，B錯誤；C．以晶胞中右下方的進行分析，距離最近的鈣離子個數(shù)為6，其配位數(shù)為6，C正確；D．結(jié)合A選項，1個晶胞中有3個NaCN2，該晶體的密度，D正確；13.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實解釋不合理的是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵能大?。涸影霃剑築鍵角大?。褐行脑拥墓码娮訉?shù)目：C與Na反應(yīng)的劇烈程度：羥基的極性：D石墨能導(dǎo)電石墨為層狀結(jié)構(gòu)，同層大鍵電子可在整個平面內(nèi)運動【答案】C【詳解】A．F的原子半徑小于Cl，HF的鍵長比HCl鍵長短，HF的鍵能大于HCl，所以A不符合題意；B．比較鍵角時，首先比較雜化類型，而的中心原子N和O均為雜化，中氧原子上孤電子對＞中氮原子上孤電子對，孤電子對越多，鍵角越小，B不符合題意；C．羥基的極性越強，鍵越易斷裂，和金屬鈉反應(yīng)越劇烈，所以的羥基極性強于乙醇，C符合題意；D．石墨屬于混合型晶體，層內(nèi)包含大鍵，層間為范德華力，能導(dǎo)電的原因是碳原子中未雜化的p軌道重疊，使p軌道上的電子可在整個碳原子平面中運動，所以石墨能導(dǎo)電，D不符合題意；14.室溫下，向25mL0.1溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．水的電離程度：a<bB．室溫下，C．c點的溶液中存在：D．a(chǎn)到d的過程中：始終成立【答案】C【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，b點溶液中只有與，促進水的電離，a點溶液中含有，抑制水的電離，則b點水的電離程度大于a點的，A正確；B．d點溶液中含和，pH為11是由電離得到的，d點溶液，由，，B正確；C．c點溶液為中性，，由電荷守恒，由元素質(zhì)量守恒，溶液中，，得，，C錯誤；D．由C項分析可知，根據(jù)硫元素和氮元素守恒，有，故D正確；第II卷（非選擇題共58分）非選擇題，共4題，共58分。15.（14分）第ⅤA族元素銻()及其化合物廣泛用于化工生產(chǎn)。以粗銻氧(主要成分為，含有等雜質(zhì))為原料制備和的工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ．浸出液主要含和，還含有和等雜質(zhì)。Ⅱ．為兩性氧化物：次磷酸為一元中強酸，具有強還原性?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子的價層電子排布圖。(2)“還原”是用銻粉還原高價金屬離子。其中將轉(zhuǎn)化為，該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時銻與鐵的分離，避免在濾渣Ⅱ中混入(填化學式)雜質(zhì)。(3)為了尋求“水解”沉銻的最佳條件，分別對、水解時間、溫度等因素進行探究、結(jié)果如圖所示。水解沉銻的最佳條件為。(4)濾渣Ⅱ為，加過量氨水對其“除氯”生成的化學反應(yīng)方程式為，“除氯”步驟能否用溶液代替氨水，原因是。(5)圖甲為銻鉀()合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為晶胞的，該合金的密度為，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。該合金的化學式為，該合金的摩爾質(zhì)量為(用含和a的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)（2分）(2)Fe(OH)3（2分）(3)、水解、溫度控制在（2分）(4)（2分）不能，為兩性氧化物，若加入氫氧化鈉，較大時會溶解（3分）(5)K3Sb（2分）（2分）【詳解】（1）元素的原子序數(shù)為51，是第ⅤA族元素，則其基態(tài)原子的價電子排布式為5s25p3，價層電子排布圖為；（2）將轉(zhuǎn)化為，若不加入Sb還原，在水解過程中，會發(fā)生水解生成Fe(OH)3，則濾渣Ⅱ中會混入的雜質(zhì)為Fe(OH)3；（3）由圖可知，水解沉銻的最佳條件為：、水解、溫度控制在；（4）和氨水反應(yīng)生成，化學方程式為；為兩性氧化物，若加入氫氧化鈉，較大時會溶解，故不能用溶液代替氨水；（5）晶胞中K原子的個數(shù)為，Sb原子個數(shù)為，該合金的化學式為K3Sb，晶胞密度為，則晶胞的摩爾質(zhì)量為=。16.（15分）是重要漂白劑和消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白殺菌。實驗室制備裝置如圖1所示。已知：ⅰ。的溶解度曲線如圖2所示；若溶液溫度高于60℃，發(fā)生分解。ⅱ。氣體濃度超過10%時，易發(fā)生爆炸性分解。ⅲ。裝置A中發(fā)生的主要反應(yīng)：。(1)下列實驗操作一定能提高吸收效率的有______（填序號）。A．裝置C采用熱水浴 B．加快滴加濃硫酸的速率C．適當提高的濃度 D．通過多孔球泡向C的混合溶液中通(2)上述裝置如圖1中有一處明顯的缺陷是（填“A”、“B”、“C”或“D”），改進的方法是。(3)試管C中獲得的產(chǎn)品反應(yīng)的化學方程式，產(chǎn)品中可能混有雜質(zhì)，其原因是。(4)反應(yīng)過程中，打開，并緩慢鼓入的目的是。(5)反應(yīng)結(jié)束后，補充獲取晶體的實驗方案：①取試管C中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶控制溫度不超過℃。②過濾后的晶體用38℃～60℃熱蒸餾水洗滌，證明晶體中雜質(zhì)除盡的操作方法是，最后低溫干燥得到晶體?！敬鸢浮?1)CD（2分）(2)B（1分）B裝置中出氣管延長接近瓶底（2分）(3)（2分）與濃硫酸反應(yīng)生成進入C中被氧化（2分）(4)稀釋防止?jié)舛冗^大爆炸，將吹入C中充分吸收（2分）(5)60（2分）取最后一次洗滌液先滴加稀鹽酸酸化，再加入溶液，無沉淀產(chǎn)生（2分）【詳解】（1）A．溶液溫度高于60℃，會發(fā)生分解，則裝置C采用熱水浴可能導(dǎo)致NaClO2發(fā)生分解，過氧化氫分解等問題，不能提高吸收效率，A不符合題意；B．加快滴加濃硫酸的速率，使ClO2的產(chǎn)生速率變快，導(dǎo)致未經(jīng)充分反應(yīng)便通過裝置C，不能提高吸收效率，B不符合題意；C．適當提高H2O2的濃度，能使C中反應(yīng)速率加快，一定能提高吸收效率，C符合題意；D．通過多孔球泡向C的混合溶液中通ClO2，增大了氣體和液體的接觸面積，加快反應(yīng)速率，一定能提高吸收效率，D符合題意；故選CD。（2）裝置B中回流的溶液不能返回到C裝置，所以上述裝置如圖1中有一處明顯的缺陷是B，B裝置中改進的方法是：B裝置中出氣管延長接近瓶底；（3）試管C中在冰水浴的條件下和氫氧化鈉、過氧化氫混合溶液發(fā)生反應(yīng)生成、和，反應(yīng)的化學方程式為：；A中與濃硫酸反應(yīng)生成的進入C中與氫氧化鈉反應(yīng)生成，且繼續(xù)被氧化成，則產(chǎn)品中可能混有雜質(zhì)，其原因是：與濃硫酸反應(yīng)生成進入C中被氧化；（4）由已知ⅱ可知，氣體濃度超過10%時，易發(fā)生爆炸性分解，故反應(yīng)過程中，打開，并緩慢鼓入的目的是：稀釋防止?jié)舛冗^大爆炸，將吹入C中充分吸收；（5）①由已知ⅰ可知，若溶液溫度高于60℃，會發(fā)生分解，則反應(yīng)結(jié)束后，取試管C中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶控制溫度不超過60℃；②過濾后的晶體用38℃～60℃熱蒸餾水洗滌，證明晶體中雜質(zhì)已除盡，則證明最后一次洗滌液中不含，其操作方法是：取最后一次洗滌液先滴加稀鹽酸酸化，再加入溶液，無沉淀產(chǎn)生。17.（14分）為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理廢氣：

K將和分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在360℃、400℃和440℃下反應(yīng)，通過檢測流出氣成分繪制轉(zhuǎn)化率（）曲線，如圖所示（較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率）?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)在下能夠自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）；℃。(2)已知的燃燒熱；

，則的反應(yīng)熱。(3)溫度為時，恒容密閉容器中，不能表明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是______（填標號，下同）。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 B．平衡常數(shù)值不變C．混合氣體的密度不變 D．斷裂鍵的同時斷裂鍵(4)下列措施不能提高M點轉(zhuǎn)化率的是______。A．增大的流速 B．將溫度升高40℃C．增大 D．使用更高效的催化劑(5)圖中較高流速時，小于和，原因是。(6)設(shè)N點的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（用平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算）。【答案】(1)低溫（2分）440（2分）(2)-184.6（2分）(3)BC（2分）(4)AC（2分）(5)較高流速下反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)速率相關(guān)，溫度低，反應(yīng)速率較慢，故小于和（2分）(6)6（2分）【詳解】（1）反應(yīng)2HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+H2O(g)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的ΔS<0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0，反應(yīng)可以發(fā)生，則該反應(yīng)在低溫下能夠自發(fā)進行；升高溫度時平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，即溫度越高，HCl的轉(zhuǎn)化率越低，且較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率，則圖中T1為440℃，T2為400℃，T3為360℃。答案為：低溫；440；（2）設(shè)方程式①②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8KJ/mol；③④根據(jù)蓋斯定律可知，④=②-①+③，則，（3）A．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，且所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，則總質(zhì)量不變，此時平均相對分子質(zhì)量是變量，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時可以證明反應(yīng)達到平衡，A不選；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度為T3時，恒容密閉容器中，平衡常數(shù)K是定值，當平衡常數(shù)K值不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡，B選；C．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，混合氣體的密度是定值，當混合氣體的密度不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡，C選；D．斷裂nmol鍵的同時斷裂nmol鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡，D不選；（4）A．由圖可知，增大HCl的流速，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B．M點對應(yīng)溫度為360℃，由圖像可知，升高溫度，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；C．對比圖1、2可知，其他條件相同時降低n(HCl):n(O2)，可提高M點HCl轉(zhuǎn)化率，則增大n(HCl):n(O2)時降低了M點HCl轉(zhuǎn)化率，C正確；D．使用高效催化劑，可以增加該溫度下的反應(yīng)速率，使單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率增加，D錯誤；（5）圖中在較高流速下，T3溫度下的轉(zhuǎn)化率低于溫度較高的T1和T2，主要是流速過快，反應(yīng)物分子來不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時，T3溫度低，反應(yīng)速率低，故單位時間