知識清單27烴2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識清單

知識清單24涇

思維導(dǎo)圖

1.炫類的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

全要皮

應(yīng)類型

I

?氧化反應(yīng)

:取代反應(yīng)

氧化反應(yīng)

加成反應(yīng)

.加聚反應(yīng)

氧化反應(yīng)

加成反應(yīng)

.加聚反應(yīng)

氧化反應(yīng)

取代反應(yīng)

.加成反應(yīng)

2.炫類的轉(zhuǎn)化規(guī)律

環(huán)烷燒

|^口彘理

知識點01烷燒知識點02烯垃

知識點03煥燒知識點04苯

知識點05苯的同系物

知識點01烷燃

一、烷煌的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

I.烷煌的結(jié)構(gòu)

2.烷燒的物理性質(zhì)

（1）狀態(tài)：當碳原子數(shù)小于或等于4時，烷危在常溫下呈氣態(tài)

（2）溶解性：不溶于水，易溶于基、乙髓等有機溶劑

（3）熔、沸點

①碳原子數(shù)不同：碳原子數(shù)的越多，熔、沸點越高:

CH3

CH3cH2cH2cH2cH2cHACH3-&H-CH2cH3

②碳原子數(shù)相同：支鏈越多，熔、沸點越低

泮3泮3產(chǎn)3

CH3cH2-CH-CH2cH3>CH3-CH-CH-CH3

③碳原子數(shù)和支鏈數(shù)都相同：結(jié)構(gòu)越對稱,熔、沸點越詆

CH3

泮泮CH3CH2-C-CH2CH3

CH

CH3-CH-CH-CH2CH3>3

（4）密度：隨碳原子數(shù)的增加，密度逐漸增大，但比水的小

二、烷燃的化學(xué)性質(zhì)

1.穩(wěn)定性：常溫卜烷燒很不活潑，與強酸、強堿、強氧化劑和還原劑都不發(fā)生反應(yīng)。

（1）性質(zhì)

（2）烷燒丕能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

2.氧化反應(yīng)

（1）可燃性：（?,用2后2+土」02-點燃->〃（302+（〃+1）FLO

L

+

（2）KMnO4（H）：丕褪色

3.分解反應(yīng)：烷燃受熱時會分解產(chǎn)生含碳原子數(shù)較少的烷燒和稀燃

C16H34--7->GdH+CMs

△

4.取代反應(yīng)

（1）反應(yīng)舉例：CH3cH3+CL型fcihcihiimci（一氯取代）

（2）反應(yīng)條件：光服和細里的氣態(tài)鹵素單質(zhì)

①在光照條件下烷燒能夠使漠蒸汽褪色

②在光照條件下烷燃丕能使濱水褪色。

③在光照條件下烷燒丕能使漠的四氯化碳溶液褪色。

④液態(tài)烷煌能夠和澳水發(fā)生整取，液體分層，上層顏色深，上層顏色淺。

（3）化學(xué)鍵變化：斷裂C—H鍵和X—X鍵：形成C-X鍵和H-X鍵

（4）取代特點：分子中的氫原子被鹵素原子逐步取代，往往是各步反應(yīng)同時發(fā)生

（5）產(chǎn)物種類：多種鹵代烷危的混合物，旦X的物質(zhì)的量最多

（6）產(chǎn)物的量

①根據(jù)碳元素守恒，烷燒的物質(zhì)的量等于所有鹵代烷燒的物質(zhì)的量之和

②根據(jù)取代反應(yīng)的特點，有機物中鹵素的物質(zhì)的量等于HX的物質(zhì)的量等于反應(yīng)了的X2的物質(zhì)的量,

即反應(yīng)了的〃（X2）=n（一鹵代物）+2〃（二鹵代物）+3〃（三鹵代物）+……=n（HX）=/;（C-X）

（典例01］下列有關(guān)烷短的說法中正確的是

A.鏈狀烷燒的分子組成都滿足QH2n+2（飽1）,彼此都是同系物

B.烷燒的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少

C.戊烷（C5H12）有三種同分異構(gòu)體

D.正丁烷的四個碳原子可以在同一條直線上

【答案】C

【詳解】A.鏈狀烷短的C原子之間彼此一單鍵結(jié)合，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，因此其分子組成都

滿足CnH2n+2（論1）,但是若分子中C原子相同時，彼此不都是同系物，如分子式是C/ho的物質(zhì)有正丁烷和

異丁烷，兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，A錯誤；

B.烷煌都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)分子內(nèi)C原子數(shù)越多，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高;

當兩種不同物質(zhì)分子中C原子數(shù)相同時，分子內(nèi)支鏈越多，分子間作用力就越小，物質(zhì)的熔沸點就越低，

所以烷燒的沸點高低不僅取決于碳原子數(shù)的多少，也與物質(zhì)分子內(nèi)支鏈多少有關(guān)，B錯誤；

C.戊烷（C5H12）有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種不同結(jié)構(gòu)，這三種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.烷燒分子中C原子采用sp3雜化，與該C原子連接的四個原子形成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此當物質(zhì)分子中

有多個碳原子時，碳原子之間形成的碳鏈呈鋸齒形連接，并不是碳原子在?條直線上，D錯誤；

故合理選項是C。

CH

【典例02】汽油中異辛烷（C%—fH-C%—《一3CH。的含量越高，抗爆性能越好，下列有關(guān)異辛烷的說法正

CH3CH3

確的是

A.常溫常壓下為氣體B.一氯代物有4種

C.可由煥燒或二烯燒加氫制得D.系統(tǒng)命名為2,4,4三甲基戊烷

【答案】B

【詳解】A.異辛烷分子中碳原子數(shù)大于4,常溫常壓下為液體，故A錯誤；

4

C

123I

BCC

CHC-中有4中等效氫，一氯代物有4種，故

3IH2I

CC

CH3CH3CH3

C.CH3—CH-CH2-C-CH3可由單烯燒CH2=C-CH2-C-CH3、CH3-C=CH-C—CH3加氫制得，不能由

CH3CH3CH3CH3CH32H3

烘燃或二烯燃加氫制得，故C錯誤：

D.根據(jù)烷姓的系統(tǒng)命名原則，系統(tǒng)命名為2,2,4三甲基戊烷，故D錯誤；

選Bo

知識點02烯燃

一、烯煌的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

1.結(jié)構(gòu)特點

（1）烯二的官能團是碳碳雙鍵（:c=c：）。乙烯是最簡單的烯姓。

（2）乙烯的結(jié)構(gòu)特點：分子中所有原子都處于同一平面內(nèi)。

2.通式：單烯點的通式為0?。62）

3.物理性質(zhì)

（1）常溫常壓卜.的狀態(tài):碳原子數(shù)＜4的烯燒為氣態(tài),其他為液態(tài)或固態(tài)。

（2）熔、沸點：碳原子越多，烯煌的熔、沸點越高；相同碳原子數(shù)時，支鏈越多，熔沸點越低。

（3）密度：相對密度逐漸增大,但相對密度均小于1。

（4）溶解性：都難溶于水，易溶于有機溶劑。

二、烯燃的化學(xué)性質(zhì)

B.X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cHzBrCFhBr

C.Y與足量KOH醉溶液共熱可生成丙塊

CH

2

D.聚合物Z的鏈節(jié)為

【答案】B

【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，光照條件下丙烯與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成BrCH2cH=CH2,則X為

Br

BrCH2CH=CH2；丙烯與浪的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成I，則Y為

H.C—CH—CH.Br

Br

Z為

；催化劑作用下丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成r

HjC—CH—CHBr-f-CH

",22

【詳解】A.丙烯分子中碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，由三點成面可知，分子中最多有7個原子共平面，故A正確;

B.由分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH=CH2，故B錯誤；

BrBr

C.由分析可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為II在氫氧化鉀醇涔液中共熱發(fā)

H3C—CH—CH2BrH.C—CH—CH,Br

生消去反應(yīng)生成丙煥，故C正確;

CH3

D.由分析可知，Z的結(jié)構(gòu)簡式為高聚物的鏈節(jié)為故D正

十CH?_CH土

確;

故選Bo

知識點03快燃

一、塊燒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.乙煥

（1）結(jié)構(gòu)特點

分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式

C2H2H：C；；C：HH-C三C-HCH三CH

碳原子雜化方式C-H鍵成分OC鍵成分相鄰兩個鍵之間的鍵角分子空間結(jié)構(gòu)

SD雜化1個。鍵和2個7T鍵180。直線形結(jié)構(gòu)

（2）物理性質(zhì)：無色、無臭的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。

2.快燃

（1）結(jié)構(gòu)特點：官能團是碳碳三鍵（一OC-）,結(jié)構(gòu)和乙塊相似。

（2）單煥煌的通式：C〃H2-2（n>2）

（3）物理性質(zhì)：與烷燒和烯煌相似，沸點隨碳原子數(shù)的遞增而逐漸丑高。

二、乙快的化學(xué)性質(zhì)

1.氧化反應(yīng)

(1)可燃性

①反應(yīng)：2c2H2+502-點燃MCO2+2H2O

②現(xiàn)象：在空氣中燃燒火焰明亮，并伴有濃烈黑煙

+

(2)KMnO4(H)

①反應(yīng)：CH=CHKMn04/H>CO2+H2O

②現(xiàn)象：酸性高鎬酸鉀溶液褪色(區(qū)分烷燒與塊燃)

2.加成反應(yīng)

(1)與母2加成

CH=CH

I

①1:1加成：CH三CH+Br、fBrBr

②］：2力口成：CH三CH+2Bm—CHBL-CH

(2)與H2加成

①1：1加成：CH=CH4-H->C?2=CH

2△------2

(2)1:2加成：CH三CH+2H2嚴寒>C%―—出

△

催仆利

(3)與HC1力用龍：CH=CH+HC1--CH=CHCI

-----------△7-----2-------

(4)與比0加成(制乙醛)：CH三CH+FbO催化現(xiàn)CWCHO

△

3.加聚反應(yīng)

(1)反應(yīng)：〃CH三CH催化劑、tCHuCH土,

(2)應(yīng)用：制造導(dǎo)電塑料

三、乙煥的實驗室制法

1.反應(yīng)原料：電石、水

2.反應(yīng)原理：CaCz+ZHzO->Ca(CH)2+CH三CHT

3.發(fā)生裝置：使用“固+液―^氣”的裝置

4.收集方法：排水集氣法

5.凈化除雜、性質(zhì)驗證

(1)裝置A

①作用：除去H2s等雜質(zhì)氣體,防止H2s等氣體干擾乙煥性質(zhì)的檢驗

②反應(yīng)：CUSO4+H2S==CUS1+H2s

(2)裝置B中的現(xiàn)象是溶液褪色

(3)裝署C中的現(xiàn)象是溶液褪色

乙米的實驗室制取注意事項

(1)用試管作反應(yīng)容器制取乙塊時，由于CaC2和水反應(yīng)劇烈并產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)氣管，

應(yīng)在導(dǎo)氣管附近塞入少量棉花。

(2)電石與水反應(yīng)很劇烈，為了得到平穩(wěn)的乙狹氣流，可用飽和食鹽水代替水，并用分液漏斗控制水流

的速率，讓食鹽水逐滴慢慢地滴入。

(3)因反應(yīng)放熱且電石易變成粉末，所以制取乙煥時不能使用啟普發(fā)生器。

(4)由于電石中含有與水反應(yīng)的雜質(zhì)(如CaS、Ca3P2等)，使制得的乙塊中往往含有H2S、PH3等雜質(zhì)，

將混合氣體通過盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗氣瓶可將雜質(zhì)除去。

【典例05］丙烘和氯化氫之間發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物不可能是

A.1氯丙烷B.1,2二氯丙烷C.1氯丙烯D.2氯丙烯

【答案】A

【洋解】A.1個丙煥分子與2個HC1加成，則生成的產(chǎn)物中一定有2個Cl原子，不可能生成1氯丙烷，A

錯誤；

B.I分子丙快與2分子HQ發(fā)生加成反應(yīng)，C1原子分別連在不同的碳上，可生成I,2二氯區(qū)烷，B正確;

C.1分子丙煥與1分子HC1發(fā)生加成反應(yīng)，生成1氯丙烯，C正確；

D.1分子丙塊與1分子HC1發(fā)生加成反應(yīng)，可生成2氯丙烯，D正確；

故答案選A。

如果要合成.所用的起始原料可以是

A.1,3—戊二烯和2—丁塊

B.2,3—二甲基一1,3一丁二烯和丙烯

C.2,3—二甲基一1,3—戊二烯和乙烘

D.2—甲基一1,3—丁二烯和2—丁煥

【答案】D

【詳解】由題給信息可知，2—甲基一1,3—丁二烯和2—丁塊能發(fā)生如下反應(yīng)生成

,2,3—二甲基一1,3—丁二烯和丙塊也能發(fā)生如下反應(yīng)生成a

工Xfii■栩八

知識點04苯

一、苯的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.苯的結(jié)構(gòu)

(1)分子結(jié)構(gòu)

(2)苯環(huán)中的化學(xué)鍵

①六個碳原子均采取比雜化，分別與氫原子及相鄰碳原子形成g鍵

②鍵角均為業(yè)：碳碳鍵的鍵長相等,介于碳碳單鍵和碳碳雙箱之間。

③每個碳原子余下的p軌道垂直于碳、氫原子構(gòu)成的平面，相互平行重疊形成大7T鍵，均勻地對稱分

布在苯環(huán)平面的上下兩側(cè)。

(3)證明苯分子中無碳碳雙鍵

①結(jié)構(gòu)上：六個碳碳鍵的犍長和鍵能完全相同

②結(jié)構(gòu)上：鄰二取饞無同分異構(gòu)體

g和，I

③性質(zhì)上：溟水不褪色

④性質(zhì)上：酸性高毓酸鋰溶液不褪色

2.苯的物理性質(zhì)

(1)色味態(tài)：無色有特殊香味的液體

（2）密度:比水的小

（3）溶解性：難溶于?水，易溶于有機溶劑

3.苯的氧化反應(yīng)

（1）可燃性

①方程式：2c6H6+1502-^12co2+6H2O

②現(xiàn)象：燃燒產(chǎn)生明亮火焰、冒濃黑煙

（2）酸性高缽酸鉀溶液：不褪色

4.苯的取代反應(yīng)

（1）鹵代反應(yīng)

①條件：三鹵化鐵催化、純凈的鹵素單質(zhì)

②方程式：Q+Brz上組

③苯和溪水混合的現(xiàn)象：分層，上層顏色深，下層顏色淺

④浸苯：無色液體，有技殊氣味，丕溶于水，密度比水的大。

（2）硝化反應(yīng)

①條件：濃硫酸作催化劑和吸水劑、控溫55?6（）℃水浴加熱

②方程式：0+HN6（濃）電粵迫

③硝基苯：無色液體，有苦杏仁氣味,丕溶于水，密度比水的大。

（3）磺化反應(yīng)

①條件：控溫70?80c水浴加熱

②方程式：（\+水）一50陽冬/~\^0迫+H2O

0x=/

5.苯的加成反應(yīng)

（1）條件：在銀催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

（2）方程式：3H2-甘今

（3）環(huán)己烷（C^）不是平面正六邊形結(jié)構(gòu)。

二、苯的取代反應(yīng)實驗

1.實驗裝置

2.實驗原理：（Ql+Br：FeBr3>-^^^-Br+HBr

3.實驗現(xiàn)象

（1）燒瓶充滿紅棕色氣體，在導(dǎo)管口有白霧（HBr遇水蒸氣形成）

（2）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶中滴加AgNCh溶液，有淺黃色的AgBr沉淀生成

（3）把燒瓶里的液體倒入盛有冷水的燒杯里，燒杯底部有褐色（溶有Bn）不溶于水的液體生成

4.注意事項

（1）應(yīng)該用純澳

（2）要使用催化劑FcBc，需加入鐵屑：

（3）錐形瓶中的導(dǎo)管不能插入液面以下，防止倒吸，因HBr極易溶于水

5.產(chǎn)品處理（精制溟苯）

三、苯的硝化反應(yīng)實驗

1.實驗裝置

2.實驗原理：Q+HN03（濃）NO2+H2O

3.實驗現(xiàn)象

（1）將反應(yīng)后的液體倒入一個盛有冷水的燒杯中，燒杯底部有黃色油狀物質(zhì)（溶有NO?）生成

（2）用NaOH（5%）溶液洗滌，最后用蒸儲水洗滌后得無色油狀、有苦杏仁味、密度比水大的液體

4.注意事項

(1)試劑添加順序：濃硝酸+濃硫酸+苯

(2)濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑

(3)必須用水浴加熱，溫度計插入水浴中測量水的溫度

【典例07］一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如圖，下列敘述不正確的是

A.乙苯的分子式為7乩0

B.聚苯乙烯屬于高分子

C.Imol苯乙烯最多可與3moi也發(fā)生加成反應(yīng)

D.鑒別苯與苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)乙苯的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為QHio,A正確；

B.聚苯乙烯由苯乙烯通過加聚反應(yīng)得到，屬于高分子物質(zhì)，B正確；

C.1個苯乙烯中苯環(huán)能與3個氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1個碳碳雙鍵能與1個氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol苯乙烯

最多能與4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；

D.笨與澳不反應(yīng)，苯乙烯能與Rm發(fā)生加成反應(yīng)從而使浪的四氯化碳溶液褪色，可用澳的四氯化碳溶液鑒

別兩者，D正確；

故答案選C。

【典例08］實驗室制取澳苯的反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)：

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為,儀器b的作用是。

(2)(填“能”或“不能”)用澳水代替液溟進行上述反應(yīng)，理由為。

(3)儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)實驗過程中，儀器b中可觀察到的現(xiàn)象為,該裝置中可能發(fā)生的反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表示)。

(5)下列說法錯誤的是(填標號)。

A.實驗開始前，應(yīng)檢查裝置氣密性

B.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿洗滌、結(jié)晶，得到澳苯

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和

【答案】(1)圓底燒瓶防倒吸

(2)不能溟在水中的溶解度小，苯和溟水不反應(yīng)

⑶Q+

(4)產(chǎn)生白霧Na2CO3+HBr=NaBr+NaHCO3

(5)B

【分析】a中苯和液溟在FeBn作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和濱化氫，盛有CCL的洗氣瓶除HBr中的Br2

蒸汽，碳酸鈉溶液吸收HBr。

【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，氯化氫溶于水易倒吸，儀器b的作用是防倒吸。

（2）澳在水中的溶解度小，苯和濱水不反應(yīng)，不能用澳水代替液澳進行上述反應(yīng)。

（3）儀器a中苯和液澳在FeBn作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溟苯和溟化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

O+Br.-^Qr^+HBrt；

（4）HBi■易吸收水蒸氣，儀器b中可觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧，該裝置中HBr和過量碳酸鈉反應(yīng)生成浜化

鈉、碳酸氫鈉，可能發(fā)生的反應(yīng)為Na2cO3+HBr=NaBr+NaHCO3。

（5）A.為分子浪蒸汽、HBr揮發(fā)到空氣中，實驗開始前，應(yīng)檢查裝置氣密性，故A正確；

B.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿洗滌、水洗、分液、蒸播得到澳苯，故B錯誤；

C.該反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故C正確：

選B。

知識點05苯的同系物

一、苯的同系物的結(jié)構(gòu)和命名

I.苯的同系物

（1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代所得到的一系列產(chǎn)物

①分子中有二個苯環(huán)

②側(cè)鏈都是烷基（一現(xiàn)皿）

（2）通式：CHI,…（H>7）

（3）分子構(gòu)型：與苯環(huán)碳原子直接相連接的所有原子與苯環(huán)共平面

2.苯的同系物的物理性質(zhì)

（1）溶解性：丕溶于水，易溶于有機溶劑

（2）密度：比水的小。

二、苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)

1.氧化反應(yīng)

（1）可燃性

①反應(yīng)：C“H”6+即二02-^駕（〃-3）H2O

-2-

②現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮火焰，冒濃黑煙

（2）酸性KMnCh溶液

①氧化條件：與一環(huán)直接相連的碳原子上存氫原子,能夠被酸性KMnO,溶液氧化

ar褪色不褪色

②氧化原因：苯環(huán)影響側(cè)徒，使側(cè)鏈燃基性質(zhì)活潑而易被氧化。

③氧化產(chǎn)物：不管烽基碳原子數(shù)為多少，都被氧化成“苯甲酸”

（二>"CH遙她?月）-?<^^~COOH

CH3+

CH3cH2—<^>"6H-CH3KMgH）>“。。?一<^^~COOH

2.硝化反應(yīng)

NO2

O2N

/\濃硫酸.r

（1）反應(yīng)：\一廠3+3HO-NO2△NO2+3H2O

（2）原因：側(cè)鏈煌基影響苯環(huán)，使苯環(huán)鄰、對位的氫更活潑而易被取代

3.鹵代反應(yīng)

4,加成反應(yīng)：6%+3Hz空。■網(wǎng)

三、燒燃燒的規(guī)律和應(yīng)用

1.崎（CxHy）完全燃燒的化學(xué)方程式CM.+G+三）（）2音駕工（〕（）2+1％0（g）

42

2.煌（CxHy）完全燃燒耗氧量規(guī)律

（1）等物質(zhì)的量

①（x+上）的值越大，耗氧量越變

4

②x值越大，產(chǎn)生的CO2越多

③丁值越大，生成的水越多

（2）等質(zhì)量

①上的值越大，耗氧量越多

X

②上的值越大，生成的水越多

X

③上的值越大，產(chǎn)生的C02越少

X

（3）總質(zhì)量一定的有機物以任何比例混合

①特點：生成的CO2和H2O量、耗氧量都相同

②規(guī)律：各有機物的最簡式相同

3.燃完全燃燒體積變化規(guī)律

（1）溫度NIOOC,AV=2—I

4

①當［=4時,反應(yīng)后氣體的體積（壓強）不變

②當yV4時,反應(yīng)后氣體的體積（壓強）減少

③當y>4時,反應(yīng)后氣體的體積（壓強）增大

（2）溫度V100C,AV=-（1+上）

4

4.燒不完全燃燒的規(guī)律

（1）氫元素全部變成HzO,可以根據(jù)如下關(guān)系式：CxHy?5比0計算

（2）碳元素變成CO或C02或CO和CCh的混合物，可以根據(jù)碳元素守恒：〃（C）=〃（CO）+n（CO2）

計算

【特別警示】利用蜂類燃燒通式處理相關(guān)問題時的注意事項

（1）水的狀態(tài)是液態(tài)還是氣態(tài)。

（2）氣態(tài)燒完全燃燒前后，氣體體積變化只與燒分子中氫原子個數(shù)有關(guān)。

（3）注意烽是否完全燃燒，也就是02是否足量。

正誤判斷

1.苯不具有典型的雙鍵所具有的加成反應(yīng)的性質(zhì)，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)（）

2.可用酸性高銹酸鉀溶液區(qū)別甲茶與環(huán)己