新高考新教材廣西專版2024屆高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)專題突破練12化學(xué)實(shí)驗(yàn)B

專題突破練十二化學(xué)實(shí)驗(yàn)（B）

一、選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）。

A.加熱Nai固體與濃硫酸的混合物制取Hl氣體

B.向酸性KMnOi溶液中滴加上。2溶液后褪色,驗(yàn)證壓。2的漂白性

C.常溫下，向無色NaN?溶液中滴加幾滴酚配溶液后變紅,驗(yàn)證HN：,為弱酸

D.向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液,檢驗(yàn)芻成的葡萄糖

2.（2023廣西模擬預(yù)測(cè)）碳酰氯（COCL）俗名光氣，熔點(diǎn)為-118℃,沸點(diǎn)為8.2℃,遇水迅速水解，生

成氯化氫。光氣可由氯仿（CHC1J和氧氣在光照條件下合成。下列說法錯(cuò)誤的是（）。

才，濃疏酸

甲乙

光光

光照

A.裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHC13+O2^=2COC12+2HC1

B.裝置丙的主要作用是吸收尾氣中的氯化氫

C.丁中冰水混合物的作用是降溫,防止COCk揮發(fā)

D.裝置的連接順序（裝置可重復(fù)使用）應(yīng)為c-a-b-e-f-a-b-d

3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論或推論正確的是（）。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論

A向FeCL溶液中加入Cu片,振蕩,溶液顏色變化Cu與FoCL發(fā)生了置換反應(yīng)

B用pH試紙測(cè)得NaA、NaB溶液的pll分別為9、8酸性:HB>HA

C用AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液中C1；以K￡rOi為指示劑《"(Ag￡rO)>AUAgCD

D向Ba（N03溶液中通入SO?氣體,產(chǎn)生白色沉淀SO?具有還原性

4.（2022湖南卷）為探究FeCb的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（FeCh和Na2s溶液濃度均為0.1mol-L'）<>

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

①在t5mL水中滴加2滴FeCK溶液，呈棕黃色;煮沸,溶液變紅褐色

在5mLFeCL溶液中滴加2滴N^SO,溶液，變紅褐色;再滴加K/Fe（CN）溶液,產(chǎn)生藍(lán)色

②

沉淀

在5mLNa2s0」溶液中滴加2滴FeCh溶液，變紅褐色;將上述混合液分成兩份，一份滴加

③

KjFeGNK］溶液,無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸,產(chǎn)生紅褐色沉淀

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是（）。

A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)FT.水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說明F/'既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說明Fe"發(fā)生了水解反應(yīng),但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

I）.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明SOE對(duì)F/'的水解反應(yīng)無影響,但對(duì)還原反應(yīng)有影響

二、非選擇題

5.某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO?與新制的氫氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物。

按圖連接好裝置(夾持裝置省略)，打開磁攪拌器,先往20mL1.00mol-L1的CuCk溶液中加入20

mL2.00mol-L'的NaOH溶液,再通入一定量S02,三頸燒瓶中生成大量白色沉淀X。

回答下列問題。

(1)以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取S&,虛框中應(yīng)選用(填“A”或"B”)裝置，通入SO2過

程中不斷攪拌的目的是。

AR

(2)儀器a的名稱為，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)由S0?是酸性氧化物，推測(cè)X可能為。取少量X加入稀硫酸進(jìn)行驗(yàn)證,觀察

到,說明該推測(cè)錯(cuò)誤。

(4)由S02的還原性,推測(cè)X可能為CuCl,做如下驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。

①取少量的X,加過量的氨水溶解,露置于空氣中迅速得到深藍(lán)色溶液,其中陽(yáng)離子的化學(xué)式

為O

②向深藍(lán)色溶液中先加入過量的,再滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

③生成X的離子方程式為0

6.碳酸翎La2(C(h)3(加458g-mol”為白色粉末、難溶于水、分解溫度900℃，可用于治療高磷酸

鹽血癥。在溶液中制備時(shí)，形成水合碳酸錮La2(C03)3?加。如果溶液堿性太強(qiáng)，易生成受熱分解的

堿式碳酸偶La(OH)CO”已知酒精噴燈溫度可達(dá)1000°C?；卮鹣铝袉栴}:

(1)用如圖裝置模擬制備水合碳酸鐲:

①儀器A的名稱為

②裝置接口的連接順序?yàn)閒一

③實(shí)驗(yàn)過程中通入C02需要過量,原因是。

④該反應(yīng)中生成副產(chǎn)物氯化錢，請(qǐng)寫出生成水合碳酸錮的化學(xué)方程

式:。

(2)甲小組通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的樣品中不含La(OH)CU,并測(cè)定水合碳酸銅La?(COJ3?xtO中結(jié)

晶水的含量。將石英玻璃管A稱重,記為如go將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為

叱g,將裝有試劑的裝置C稱重,記為如go按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟:

i.打開瓦、K?和降緩緩?fù)ㄈ隢2;

ii.數(shù)分鐘后關(guān)閉凡、降打開K」,點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品；

適.一段時(shí)間后，熄滅酒精燈，打開皿通入即數(shù)分鐘后關(guān)閉&和心,冷卻到室溫，稱量A。重復(fù)上

述操作步驟，直至A恒重,記為周g(此時(shí)裝置A中為L(zhǎng)a。)o稱重裝置C,記為俑go

①實(shí)驗(yàn)中第二次通入弗的目的為o

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，當(dāng)霹;,

說明制得的樣品中不者有La(0H)C(k計(jì)算水合碳酸翎化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目產(chǎn)

(列式表示)。

(3)已知某磷酸鹽濃度與對(duì)應(yīng)吸光度滿足下圖關(guān)系,磷酸鹽與碳酸瀾結(jié)合后吸光度為0,取濃度為

30mg-1?的該磷酸鹽溶液2mL,加入適量上述實(shí)驗(yàn)制備的水合碳酸鐲,半個(gè)小時(shí)后測(cè)定溶液的吸光

X100%)o

專題突破練十二化學(xué)實(shí)驗(yàn)(B)

一、選擇題

1.C解析加熱條件下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化HI,A項(xiàng)錯(cuò)誤。向酸性KMnOi溶液中滴加HR?溶

液后褪色，體現(xiàn)H◎的還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫下，向無色NaNs溶液中滴加幾滴酚酸溶液后變紅,溶液

呈堿性,說明NaN,是強(qiáng)堿弱酸鹽,證明為弱酸,C項(xiàng)正確。蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液,先加入氫

氧化鈉中和硫酸,再加少量銀氨溶液,檢驗(yàn)生成的葡萄糖,I)項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.D解析裝置丁中氯仿和氧氣在光照條件下合成光氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cHeL+OzU

2COC12+2HCL故A項(xiàng)正確;裝置丁中生成氯化氫,氯化氫極易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，則裝置

內(nèi)的主要作用是吸收尾氣中的氯化氫,故B項(xiàng)正確;COCL的沸點(diǎn)為8.2℃,沸點(diǎn)較低易揮發(fā),則冰水

混合物的作用是降溫，防止COCL揮發(fā)，故C項(xiàng)正確；由上述分析可知，乙裝置制名氧氣，然后經(jīng)甲干

燥氧氣,在裝置丁中合成光氣,丁后面需連接干燥裝置防止水進(jìn)入丁中，最后連接丙裝置吸收尾氣，

則裝置的連接順序?yàn)閏-*b-*a-*e-*f-*b-*a-d,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.D解析向FeCL溶液中加入Cu片，振蕩，溶液顏色變化發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCh—

CuCk+2FeCh不是置換反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。用pH試紙測(cè)得NaA、NaB溶液的pH分別為9、8,由于未告

知NaA.NaB溶液的物質(zhì)的量濃度是否相等，故不能說明A的水解程度比B的大，也就不能根據(jù)鹽類

水解的規(guī)律,得出酸性HB>HA,3項(xiàng)錯(cuò)誤。用AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液中的CI；以LCN%為指示劑，

說明AgzCrO,生成時(shí)氯離了?已沉淀完全,珞酸銀和氯化銀的沉淀類型不同，不能比較兩者的溶度積常

數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤。向Ba(M)3)2溶液中通入SO?氣體,產(chǎn)生白色沉淀,是由于SO?與水反應(yīng)生成的解。3電離

出H.馬溶液中的N0&結(jié)合成HNO：,將S0?氧化為1LSO,,再與硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀,故體現(xiàn)了

SO?的還原性,1)項(xiàng)正確。

4.1)解析FeCL溶液為棕黃色,Fe(0H)3膠體呈紅褐色，溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，說明加熱促進(jìn)了

Fe??的水解,A項(xiàng)結(jié)論合理;實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)①相比較，說明少量的S01促進(jìn)了Fe”的水解,滴加

RjFeCN)/溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中存在Fet即Fe"也發(fā)生了還原反應(yīng),B項(xiàng)結(jié)論合理;實(shí)驗(yàn)

③是向過量的Na2sQ,溶液中滴加少后的FcCL溶液，分組實(shí)驗(yàn)說明F/發(fā)生水解，但是未發(fā)生還原反

應(yīng),C項(xiàng)結(jié)論合理;綜合分析整個(gè)實(shí)驗(yàn),可知SOE對(duì)F屋的水解反應(yīng)和還原反應(yīng)都有影響,D項(xiàng)結(jié)論不

合理。

二、非選擇題

5.答案(DB加大反應(yīng)速率

⑵球形干燥管S0,+20H—SOE+乩0

(3)亞硫酸鹽無氣體產(chǎn)生

⑷①[Cu(NH3)J"②稀硝酸AgNO；i

@2Cu(OH)2+2Cr+SO2-2CuCl+SOi+2H2

解析亞硫酸鈉和濃硫酸為固液不加熱型,據(jù)此選擇裝置;CuCL溶液和NaOH溶液在三頸燒瓶中生成

新制的氫氧化銅，向新制的Cu(0H)2中通入SO2并不斷攪拌是為了加大反應(yīng)速率,三頸燒瓶中生成大

量白色沉淀X,SO?是具有還原,生的酸性氧化物,推測(cè)X可能為CuCl或亞硫酸鹽。儀器a為干燥管，

用作尾氣吸收和防倒吸。

(1)反應(yīng)物有可溶性固體，選用A裝置不能控制反應(yīng)速率，不能做到“隨開隨用”；通入SO,并不斷攪

拌是為了使反應(yīng)物充分接觸,加大反應(yīng)速率。

(2)由裝置圖可知儀器a是干燥管，用來做SO1尾氣吸收的防倒吸裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

S02+2011—SO丁+H4

(3)根據(jù)SQ是馥性氧化物,推測(cè)X可能為亞硫酸鹽,取少量X加入稀硫酸,無氣體產(chǎn)生,說明推測(cè)錯(cuò)

誤。

(4)①CuCl加過量的氨水溶解,可形成無色配合物離子[CU(NH3)J,露置于空氣中被氧化得到藍(lán)色的

[Cu(NH3『;②向深藍(lán)色溶液中先加入過量的稀硝酸，調(diào)節(jié)pH使溶液顯酸性,再滴加AgNOs溶液,產(chǎn)

生白色沉淀AgCl,證明X中含有C1;③實(shí)驗(yàn)中Cu(0H)2與SO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,離子方程

式為2CU(0H)2+2C1+SO2-2CuCl+SOf+2H2。。

6.答案(1)①分液漏斗②b-a-dfe-c③控制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物減式碳

酸鋤La(OH)CO.,④2LaC13+6NH3+3CO2+(k3)H20—L@(CO。3?刈?0I+6NH.C1

(2)①將裝置中產(chǎn)生的氣體全部吹入后續(xù)裝置中吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差

326!m2mi)4132(m2mj)^58

718518

(3)75%

解析(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其名稱為分液漏斗;②結(jié)合分析可知裝置接口順序應(yīng)