2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題26綜合性化學(xué)實驗練習(xí)

PAGEPAGE1專題26綜合性化學(xué)試驗1．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：(1)過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是________________________。(2)過程Ⅰ中，F(xiàn)e2＋催化過程可表示為：?。?Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=2Fe3＋＋PbSO4＋2H2Oⅱ：……①寫出ⅱ的離子方程式：________________________________________________。②下列試驗方案可證明上述催化過程。將試驗方案補充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b．____________________________________________________________________。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)運用，其目的是________(選填序號)。A．減小PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率②過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：_______________________________?！敬鸢浮?1)Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(Fe2＋),\s\do5())2PbSO4＋2H2O(2)①2Fe3＋＋Pb＋SOeq\o\al(2－,4)=2Fe2＋＋PbSO4②取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去(3)①A、B②向PbO粗品中加入肯定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體【解析】(1)依據(jù)題給化學(xué)工藝流程知，過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水，2．某礦樣中含有大量的CuS及少量其他不溶于酸的雜質(zhì)。試驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：(1)在試驗室中，欲用37%(密度為1.19g·mL－1)的鹽酸配制500mL6mol·L－1的鹽酸，須要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有________、________。(2)①若在試驗室中完成系列操作a。則下列試驗操作中，不須要的是________(填字母)。②CuCl2溶液中存在平衡：Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)(藍色)＋4Cl－CuCleq\o\al(2－,4)(黃色)＋4H2O。欲用試驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中還須要的是________(填字母)。a．FeCl3固體b．CuCl2固體c．蒸餾水(3)某化學(xué)小組欲在試驗室中探討CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣中焙燒CuS時，固體質(zhì)量改變曲線及SO2生成曲線如下圖。①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化依次為CuSeq\o(→,\s\up7(①))Cu2Seq\o(→,\s\up7(②))CuO·CuSO4eq\o(→,\s\up7(③))CuSO4eq\o(→,\s\up7(④))CuO第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300℃內(nèi)進行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___________________________。②300～400℃內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的緣由是____________________，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是________(填字母)。a．一階段 b．二階段c．三階段 d．四階段③該化學(xué)小組設(shè)計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。a．裝置組裝完成后，應(yīng)馬上進行的一項操作是________。b．當(dāng)D中產(chǎn)生白色沉淀時，說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物，你認為D中原來盛有________溶液。c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為10.0g，試驗過程中，保持在760℃左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8.0g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分數(shù)為________?！敬鸢浮?1)膠頭滴管500mL容量瓶(2)①cd②c(3)①2CuS＋O2200～300℃,Cu2S＋SO2②Cu2S轉(zhuǎn)化為CuSO4c③a.檢驗裝置氣密性 b．氯化鋇(BaCl2)c．96%3．某學(xué)生欲通過試驗方法驗證Fe2＋的性質(zhì)。(1)該同學(xué)在試驗前，依據(jù)Fe2＋的________性，填寫了下表。試驗操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色漸漸變黃Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=Fe3＋＋NO2↑＋H2O依照表中操作，該同學(xué)進行試驗，視察到液面上方氣體漸漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?。為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣木売?，該同學(xué)進行了如下試驗。(2)向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅。該現(xiàn)象的結(jié)論是_____________________________________________________________。(3)該同學(xué)通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe3＋或Fe2＋發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略)進行探究。ⅰ.打開活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)起先后，視察到丙中溶液漸漸變?yōu)樯钭厣?，而丁中溶液并無明顯改變。ⅱ.打開活塞b、關(guān)閉a，一段時間后再停止甲中反應(yīng)。ⅲ.為與ⅰ中試驗進行比照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)接著，視察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同。①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________；②裝置乙的作用是___________________________________________；③步驟ⅱ的目的是_______________________________________________；④該試驗可得出的結(jié)論是___________________________________________________________。(4)該同學(xué)重新進行(1)中試驗，視察到了預(yù)期現(xiàn)象，其試驗操作是____________________________________?！敬鸢浮?1)還原(2)Fe2＋被濃硝酸氧化為Fe3＋(3)①Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②使NO2轉(zhuǎn)化為NO③排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2④溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2＋作用得到的(或溶液的深棕色不是由NO或NO2與Fe3＋作用得到的)(4)向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩【解析】(1)Fe2＋具有還原性，可被氧化為Fe3＋。(2)題中現(xiàn)象說明反應(yīng)后溶液中有Fe3＋，即Fe2＋被濃硝酸氧4．甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行試驗探究。操作現(xiàn)象Ⅰ.A中溶液變紅Ⅱ.稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色請回答下列問題：(1)B中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。(2)A中溶液變紅的緣由是_________________________________________。(3)為了探究現(xiàn)象Ⅱ的緣由，甲同學(xué)進行如下試驗。①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中肯定存在____________。②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的試驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的緣由是SCN－與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。(4)甲同學(xué)猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又進行了如下探討。資料顯示：SCN－的電子式為[eq\o(S,\s\up6(),\s\do4())C??N]－。①甲同學(xué)認為SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是________________________________________________________________________________________________________。②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN－中被氧化的元素是________。③通過試驗證明白SCN－中氮元素轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)，他的試驗方案是___________________。④若SCN－與Cl2反應(yīng)生成1molCO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol?！敬鸢浮?1)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2)Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，所以溶液變紅(3)Fe3＋(4)①SCN－中的碳元素是最高價態(tài)(＋4價)②硫③取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和肯定量的稀鹽酸，加熱，視察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中黃色溶液中存在NOeq\o\al(－,3)，SCN－中氮元素被氧化成NOeq\o\al(－,3)④16【解析】(1)多余的氯氣在B中與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。(2)Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3，導(dǎo)致溶液變紅。(3)①紅褐色沉淀是Fe(OH)3，說明溶液中含有Fe3＋。(4)①在SCN－中，C的非金屬性最弱，故C顯正價，N顯－3價、S顯－2價，由此可求出C為＋4價，碳元素已處于最高價態(tài)，故它不行能被氧化。②由于BaSO4不溶于酸，故SCN－中被氧化的元素是硫元素。④當(dāng)生成1molCO2時，由元素守恒知有1molSCN－被氧化，生成1molSOeq\o\al(2－,4)、1molNOeq\o\al(－,3)，共失去16mol電子。5．二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。(1)A裝置必需添加溫度限制裝置，除酒精燈外，還須要的玻璃儀器有燒杯、________。(2)B裝置必需放在冰水浴中，其緣由是________________________________。(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲線如圖2，獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③____________；④在55℃干燥，得到成品。(4)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水汲取得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列試驗：步驟1：精確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)整試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點。重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2mL(已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)。①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準溶液時，用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：________________________________。②原ClO2溶液的濃度為___________g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。【答案】(1)溫度計(2)使ClO2充分冷凝，削減揮發(fā)(3)用38～60℃熱水洗滌(4)①100mL容量瓶、膠頭滴管②eq\f(135cV2,V1)6．某同學(xué)設(shè)計了如下試驗確定鐵的含氧化合物X的化學(xué)式，同時制取FeSO4·7H2O。Ⅰ.確定X的化學(xué)式①稱取樣品22.8g，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250mL溶液A。②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅；接著滴加雙氧水至過量，溶液紅色褪去，同時有氣泡產(chǎn)生。③待氣泡消逝后，用1.000mol·L－1KI標(biāo)準溶液滴定錐形瓶中的Fe3＋，消耗KI標(biāo)準溶液24.00mL。Ⅱ.制取FeSO4·7H2O④取剩余溶液A，加入足量鐵粉并加熱，充分反應(yīng)、趁熱過濾得濾液B。⑤加熱濃縮濾液B，冷卻結(jié)晶、操作a、洗滌、操作b，獲得FeSO4·7H2O晶體?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：(1)步驟①中“配成250mL溶液A”所需的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管以及________。(2)由試驗Ⅰ計算該氧化物的化學(xué)式是________。(3)步驟④中趁熱過濾的目的是____________。(4)步驟⑤中操作a、b的名稱分別是________、________。(5)步驟②中產(chǎn)生的氣泡有多種可能，請完成下列猜想。猜想一：氣泡可能是SCN－的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2；猜想二：氣泡還可能有________，理由是______________(用化學(xué)方程式表示)。(6)選用下列部分裝置，設(shè)計一個試驗來驗證猜想一成立。裝置的連接依次(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是a→________(選填一個裝置編號)，若視察到________，即可證明猜想一成立；該設(shè)計存在的缺陷是________。【答案】(1)250mL容量瓶(2)Fe4O5(3)防止硫酸亞鐵因冷卻結(jié)晶而殘留在濾紙上造成損失(4)過濾低溫干燥(5)O22H2O2eq\o(=,\s\up7(Fe3＋))2H2O＋O2↑(6)ee中有白色渾濁生成缺少尾氣處理裝置7.廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：(1)過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________________________。(2)過程Ⅰ中，F(xiàn)e2＋催化過程可表示為：?。?Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=2Fe3＋＋PbSO4＋2H2Oⅱ：……①寫出ⅱ的離子方程式：________________________________________________。②下列試驗方案可證明上述催化過程。將試驗方案補充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b．____________________________________________________________________。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)運用，其目的是________(選填序號)。A．減小PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率②過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：_________________________。【答案】(1)Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(Fe2＋),\s\do5())2PbSO4＋2H2O(2)①2Fe3＋＋Pb＋SOeq\o\al(2－,4)=2Fe2＋＋PbSO4②取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去(3)①A、B②向PbO粗品中加入肯定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體8．某礦樣中含有大量的CuS及少量其他不溶于酸的雜質(zhì)。試驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：(1)在試驗室中，欲用37%(密度為1.19g·mL－1)的鹽酸配制500mL6mol·L－1的鹽酸，須要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有________、________。(2)①若在試驗室中完成系列操作a。則下列試驗操作中，不須要的是________(填字母)。②CuCl2溶液中存在平衡：Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)(藍色)＋4Cl－CuCleq\o\al(2－,4)(黃色)＋4H2O。欲用試驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中還須要的是________(填字母)。a．FeCl3固體b．CuCl2固體c．蒸餾水(3)某化學(xué)小組欲在試驗室中探討CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣中焙燒CuS時，固體質(zhì)量改變曲線及SO2生成曲線如下圖。①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化依次為CuSeq\o(→,\s\up7(①))Cu2Seq\o(→,\s\up7(②))CuO·CuSO4eq\o(→,\s\up7(③))CuSO4eq\o(→,\s\up7(④))CuO第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300℃內(nèi)進行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為______________________________。②300～400℃內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的緣由是____________________，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是________(填字母)。a．一階段 b．二階段c．三階段 d．四階段③該化學(xué)小組設(shè)計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。a．裝置組裝完成后，應(yīng)馬上進行的一項操作是________。b．當(dāng)D中產(chǎn)生白色沉淀時，說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物，你認為D中原來盛有________溶液。c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為10.0g，試驗過程中，保持在760℃左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8.0g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分數(shù)為________。【答案】(1)膠頭滴管500mL容量瓶(2)①cd②c(3)①2CuS＋O2200～300℃,Cu2S＋SO2②Cu2S轉(zhuǎn)化為CuSO4c③a.檢驗裝置氣密性 b．氯化鋇(BaCl2)c．96%9．某學(xué)生欲通過試驗方法驗證Fe2＋的性質(zhì)。(1)該同學(xué)在試驗前，依據(jù)Fe2＋的________性，填寫了下表。試驗操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色漸漸變黃Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=Fe3＋＋NO2↑＋H2O依照表中操作，該同學(xué)進行試驗，視察到液面上方氣體漸漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?。為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣木売?，該同學(xué)進行了如下試驗。(2)向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅。該現(xiàn)象的結(jié)論是______________________________________________________________________________________________________________________。(3)該同學(xué)通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe3＋或Fe2＋發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略)進行探究。ⅰ.打開活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)起先后，視察到丙中溶液漸漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤翰o明顯改變。ⅱ.打開活塞b、關(guān)閉a，一段時間后再停止甲中反應(yīng)。ⅲ.為與ⅰ中試驗進行比照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)接著，視察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同。①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________________________________；②裝置乙的作用是___________________________________________；③步驟ⅱ的目的是_______________________________________________；④該試驗可得出的結(jié)論是_________________________________________________________________________________________________________________________。(4)該同學(xué)重新進行(1)中試驗，視察到了預(yù)期現(xiàn)象，其試驗操作是_______________________________?！敬鸢浮?1)還原(2)Fe2＋被濃硝酸氧化為Fe3＋(3)①Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②使NO2轉(zhuǎn)化為NO③排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2④溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2＋作用得到的(或溶液的深棕色不是由NO或NO2與Fe3＋作用得到的)(4)向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩10.甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行試驗探究。操作現(xiàn)象Ⅰ.A中溶液變紅Ⅱ.稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色請回答下列問題：(1)B中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。(2)A中溶液變紅的緣由是_________________________________________。(3)為了探究現(xiàn)象Ⅱ的緣由，甲同學(xué)進行如下試驗。①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中肯定存在____________。②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的試驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的緣由是SCN－與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。(4)甲同學(xué)猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又進行了如下探討。資料顯示：SCN－的電子式為[eq\o(S,\s\up6(),\s\do4())C??N]－。①甲同學(xué)認為SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是________________________________________________________________________________________________________。②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN－中被氧化的元素是________。③通過試驗證明白SCN－中氮元素轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)，他的試驗方案是________________________________。④若SCN－與Cl2反應(yīng)生成1molCO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol?！敬鸢浮?1)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2)Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，所以溶液變紅(3)Fe3＋(4)①SCN－中的碳元素是最高價態(tài)(＋4價)②硫③取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和肯定量的稀鹽酸，加熱，視察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中黃色溶液中存在NOeq\o\al(－,3)，SCN－中氮元素被氧化成NOeq\o\al(－,3)④1611.．二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。(1)A裝置必需添加溫度限制裝置，除酒精燈外，還須要的玻璃儀器有燒杯、________。(2)B裝置必需放在冰水浴中，其緣由是________________________________。(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲線如圖2，獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③____________；④在55℃干燥，得到成品。(4)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水汲取得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列試驗：步驟1：精確量取ClO2溶液10.00mL，稀