2024年江蘇省昆山市八校聯(lián)考初三（下）化學試題及答案

2023-2024學年第二學期初三適應性測試化學2024.04本試卷為第I100100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137選擇題（共40分）202401．2023相違背的是（）A．秸稈露天焚燒．工地灑水除塵B．廢氣達標排放D．禁放煙花爆竹2．分類法是化學學習和研究的重要方法之一，下列物質(zhì)屬于純凈物的（）A．牛奶B．冰水混合物D．礦泉水．純凈的空氣3．實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是（）A．取用NaCl．稱量NaClC．量取HOD．溶解NaCl4．以下對常見物質(zhì)的分類正確的是（A．氧化物：水、生石灰、五氧化二磷．堿：火堿、熟石灰、純堿）．混合物：煤、食鹽水、冰水混合物D．天然高分子材料：羊毛、塑料、棉布5．下列排序正確的是（）A．地殼中的元素含量：．溶液的pH：．利用金屬的年代：D．硫元素的質(zhì)量分數(shù)：6．化學就在我們身邊。下列說法不正確的是（）A．炒菜時油鍋起火可放入菜葉滅火，原理是降低了油的著火點．用活性炭、蓬松棉、紗布、塑料瓶等可制作簡易凈水器．生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度第1頁（共28頁）D．施肥時氯化銨與熟石灰不能混合使用7．硼元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（A．硼屬于金屬元素）．硼原子有5個原子核．硼元素的相對原子質(zhì)量為10.81gD．全硼富勒烯團簇（化學式為B）屬于單質(zhì)810在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。不同溫度下硫單質(zhì)的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，S8環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)為。合理應用和處理含硫的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。8．下列有關(guān)S8說法正確的是（）A．每個S8分子由8個硫原子構(gòu)成．8是含硫化合物．固態(tài)硫單質(zhì)中S8分子不運動DS8中硫元素化合價為﹣29．下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是（）A．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生的火焰比在氧氣中更加明亮．2有刺激性氣味，是一種空氣污染物，會造成酸雨．明礬【KA1（）?12HO】可用于消毒自來水422D．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣Na+CaOH）＝↓+2NaOH，該反應屬于（）2323A．分解反應B．化合反應D．置換反應．復分解反應．水是一種最常用的溶劑。下列做法或說法正確的是（A．用絮凝劑明礬可降低水的硬度）．硝酸銨溶于水制成的冰袋可給高燒病人降溫．天然水經(jīng)過自然沉降、過濾、吸附，即得純水D150mL酒精和50mL蒸餾水混合配制200mL的醫(yī)用酒精．物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（A．銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性）．金剛石常用于切割玻璃，是由于金剛石的硬度大．氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定D．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則圖中的固體和液體可以是（石灰石和稀鹽酸）鎂和稀硫酸固體氫氧化鈉和水。AB．只有C．只有D．只有14．向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則X中一定含有的微粒是（ACl﹣B﹣實驗目的實驗設(shè)計）CCaDNH+）第2頁（共28頁）ABCDO2中混有的少量N2NaOH溶液是否混有Na3NaCl溶液中的少量MgCl2CaCO3和CaO的固體混合物將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網(wǎng)取樣、滴加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象滴加過量氫氧化鈉溶液、過濾加水溶解、過濾、洗滌、烘干CCDDAABB．如圖為某反應的微觀過程，下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應前后兩種化合物的質(zhì)量比為12．反應前后催化劑的物理性質(zhì)保持不變．反應物中化合物與單質(zhì)的分子個數(shù)比為：1D．此反應屬于置換反應積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，鹽酸和氫氧化鈉反應電導率曲線如圖所示，以下分析不正確的）A．實驗開始到M點溶液電導率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減?。甅NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應．N點時溶液中的離子數(shù)量大于P點D．該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）第3頁（共28頁）A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度．常用冷卻熱飽和溶液的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體．℃時，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量為85gD℃的硝酸鉀飽和溶液升溫到℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）AFeCl3CuSO4NaHCO3NaOHBaCO3Ba（NO）FeOH3．CuOCuOH2．NaClDBaCl232所示。下列說法不正確的是（）A．該過程中能量轉(zhuǎn)化的形式至少有四種．反應Ⅰ中每生成64g的SO，同時生成32gO2．反應Ⅱ的化學方程式為+2HO2H+S↓2422D．該過程可實現(xiàn)H等物質(zhì)的循環(huán)使用242非選擇題（共60分）21.（6分）閱讀下列材料，回答相關(guān)問題。根據(jù)氫氣的特性，其儲存方法可分為物理法和化學法兩大類，物理法主要有低溫液化儲氫、高壓壓縮儲氫、碳基材料儲氫等，化學法主要有金屬氫化物儲氫、配位氫化物儲氫等。4圖是一些儲氫材料的質(zhì)量儲氫密度和體積儲氫密度。已知：質(zhì)量儲氫密度＝儲氫后氧元素在儲氫材料中的質(zhì)量分數(shù)；體積儲氫密度＝儲氫后單位體積的儲氫材料中儲存氫元素的質(zhì)量1）碳基儲氫材料“碳納米管”屬于。2）從分子角度解釋低溫、高壓儲氫的原理第4頁（共28頁）3）結(jié)合圖示，下列儲氫材料中最理想的是A.LaNiH6B.LiAlH4C.MgFeH6。D.Al（34MgAl也是一種常用的儲氫材料，在一定條件下完全吸氫后可得到MgH2和Al。單位質(zhì)量的分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化如圖，其中溫度TTT由小到大2123的順序是，此“儲氫過程”中發(fā)生反應的化學方程式為。O）232為原料制備的流程如圖1所示。23（1）酸浸前將鋰輝石精礦粉碎的目的是。酸浸槽中發(fā)生反應的化學方程式為。244h據(jù)見表。A礦酸比：1硫酸濃度（）溫度（℃）100鋰元素浸出率（）9098989870.3473.8978.2485.53B：1100C：1150D：3200本實驗中BCCD率有影響。②根據(jù)A組和B組實驗對比，得出硫酸濃度對鋰元素浸出率的影響是：其它條件相同（3）反應器中加入飽和K溶液的目的。23是。4用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、的濾液在農(nóng)業(yè)上可用作。所得到。（5）根據(jù)的溶解度曲線圖，分析洗滌槽中應23采用的試劑是．某酸性含銅廢水（主要含CuCl，還有少量HCl）有多種處理方法。第5頁（共28頁）1）方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應，過濾，將所得金屬回收處理得產(chǎn)品。加入鐵粉的目的是一種氣體，其化學式為過濾所得金屬的成分是。2Na7023酸銅。Na溶液后，廢水的pH23②堿式碳酸銅有多種組成，可表示為Cu（OH）（），x和y需滿足的關(guān)系式x3y為。若反應溫度過高，會生成一種黑色固體。該固體可能是3pH1L廢水的pH隨加入固體質(zhì)量的變化如圖所示。生石灰與水反應的產(chǎn)物是加入石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH，溶液的pH始終小于7，原因是。每噸生石灰的價格約為460130灰石，將這兩種物質(zhì)先后加入1L廢水，調(diào)節(jié)廢水的pH至約為7，經(jīng)濟效益較好的可行方案為。．從海水中獲取的食鹽是一種重要的工業(yè)原料。1）組成。NaCl晶體的微粒為Na和2）提取。1000克海水含有27.2克NaClNaCl的質(zhì)量分數(shù)為鹽的基本原理是。海水曬制的粗鹽中含有CaCl和Na2224和Na23應后過濾，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀鹽酸的目的是。3）應用。①通過電解飽和NaCl溶液制備NaOH，發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2HO2NaOH+Cl+XX的化學式為②電解熔融NaCl可得到金屬Na和另一種單質(zhì)，該反應的化學方程式。為。4）拓展。I.“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的過程中，碳酸氫鈉的生成是至關(guān)重要的一環(huán)，其原理是：第6頁（共28頁）NHO═NHNaCl+NHNaHCO20322434334下設(shè)計并完成了如圖1所示實驗?！鏁rNaClNHNaHCONH的溶解度為36.0g21.0g9.6g37.2g]4334、2所得溶液處于飽和狀態(tài)的是3的錐形瓶中出現(xiàn)白色渾濁，經(jīng)檢驗為NaHCONaHCO的33化學方程式：。.侯氏制堿法的生產(chǎn)流程如圖2所示：實際生產(chǎn)中沉淀池內(nèi)的溫度不能太高，原因是。圖3是四種物質(zhì)的溶解度曲線。母液中含有較高濃度的NH和少量NaCl，利用降溫結(jié)晶的方法可提純NH，理由是上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：NaCl和.測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。。。純堿產(chǎn)品中?；煊猩倭柯然c，興趣小組設(shè)計如圖4所示兩種方案測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：第7頁（共28頁）根據(jù)方案1的質(zhì)量為0.88g2BaCO的質(zhì)量為3.94g。23結(jié)果精確到0.1%（7分）為研究鋁和銅的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。（1）小明設(shè)計的實驗方案是：先用砂紙打磨鋁片和銅片打磨”的目的是，然后再將打磨干凈的鋁片和銅片分別放入稀鹽酸中，觀察反應的現(xiàn)象。寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式。2淀“這一現(xiàn)象出現(xiàn)?！咎岢鰡栴}】鋁片與濃氯化銅溶液反應出現(xiàn)的白色沉淀的組成是什么？【查閱資料】AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。CuCl藍色?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)a：該白色沉淀可能含有CuCl；b：該白色沉淀可能含有AlCl；c：該白色沉淀可能含有Al?！驹O(shè)計實驗】取白色沉淀分別進行如下實驗。實驗編號①實驗操作加入適量濃鹽酸加入適量無水乙醇加入適量實驗現(xiàn)象②固體部分溶解③固體溶解，得到藍色溶液【得出結(jié)論】由實驗①可判斷假設(shè)c不成立，再結(jié)合實驗②③的現(xiàn)象可得出該白色沉淀的成分是。CuClCuCu+CuCuCl個數(shù)比為。．同學們對鐵及其化合物的問題進行探究。探究一：鐵的應用（1）《天工開物》中記載：取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”。煎煉時利用鐵釜的性，生活中，鐵粉常用作脫氧劑，原理是。探究二：（羥基氧化鐵）在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應用。（2）火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水，其理由為。3）活性可除去石油開采過程中的有害氣體HS，并獲得S，原理如下。S?HOFeOOH+S232第8頁（共28頁）與氫氧化鈉溶液吸收HS氣體相比，HS的優(yōu)點為。224）碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應為4FeCO+O2O+4CO，它可以做232阻燃劑的原因為、。5FeCO3的制備。某興趣小組同學利用如圖裝置，通過FeSO與NH反應制取。4433實驗步驟如下：．檢查裝置氣密性，添加藥品，并將導管末端插入C中水面以下；．裝置A中打開KK，關(guān)閉K制取硫酸亞鐵，并將整個裝置內(nèi)的空氣排盡；132．操作開關(guān)，將A中溶液導入B中產(chǎn)生FeCO3沉淀；B中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。步驟c中應打開開關(guān)過程中控制B裝置溫度在50℃左右，原因為6的含量測定．為確定某樣品中的含量，稱取20.0g固體做如圖實驗。（選填“KK”或“K123。33（其它雜質(zhì)與稀硫酸不產(chǎn)生氣體；堿石灰是CaO和NaOH反應結(jié)束后，緩緩通一段時間N2的目的為。實驗結(jié)束后，測得裝置F0.88g，則樣品中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為。如果去掉裝置G，會使實驗結(jié)果第9頁（共28頁）第頁（共28頁）故選：C。4．分類是一種重要的研究方法。以下對常見物質(zhì)的分類正確的是（A．氧化物：水、生石灰、五氧化二磷）．堿：火堿、熟石灰、純堿．混合物：煤、食鹽水、冰水混合物D．天然高分子材料：羊毛、塑料、棉布【分析】A．氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物；．堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；．混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的；D．根據(jù)材料的分類來分析?！窘獯稹緼且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，故分類正確；．冰水混合物是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故分類錯誤；D．塑料屬于有機合成高分子材料，故分類錯誤。故選：A。5．下列排序正確的是（）A．地殼中的元素含量：．溶液的pH：．利用金屬的年代：D．硫元素的質(zhì)量分數(shù)：【分析】A、根據(jù)地殼中的元素含量，進行分析判斷。、根據(jù)常見溶液的酸堿性，進行分析判斷。、根據(jù)人類利用金屬的歷史，進行分析判斷。D1的原子的相對原子質(zhì)量之和，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)就越大?！窘獯稹緼鐵，故選項排序錯誤。pH7pH＝水顯堿性，溶液的pH＞7，故選項排序錯誤。D1和越小的，在該化合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)就越大，則硫元素質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是NaSNaNa，故選項排序正確。22324故選：D。6．化學就在我們身邊。下列說法不正確的是（）A．炒菜時油鍋起火可放入菜葉滅火，原理是降低了油的著火點．用活性炭、蓬松棉、紗布、塑料瓶等可制作簡易凈水器第頁（共28頁）第頁（共28頁）．固態(tài)硫單質(zhì)中S8分子不運動DS8中硫元素化合價為﹣2【分析】A、根據(jù)每個S8分子的構(gòu)成，進行分析判斷。、由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物是化合物。、根據(jù)分子的基本性質(zhì)，進行分析判斷。D、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、每個S8分子由8個硫原子構(gòu)成，故選項說法正確。、8是由硫元素一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項說法錯誤。、固態(tài)硫單質(zhì)中S8分子是在不斷運動的，故選項說法錯誤。D、單質(zhì)中元素的化合價為0S8屬于單質(zhì)，硫元素的化合價為，故選項說法錯誤。故選：A。9．下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是（）A．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生的火焰比在氧氣中更加明亮．2有刺激性氣味，是一種空氣污染物，會造成酸雨．明礬【KA1（）?12HO】可用于消毒自來水422D．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣【分析】A、根據(jù)硫在空氣中、氧氣中燃燒的現(xiàn)象，進行分析判斷。、根據(jù)二氧化硫的物理性質(zhì)、對環(huán)境的影響，進行分析判斷。、根據(jù)明礬在凈水的作用，進行分析判斷。D、根據(jù)濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈色火焰，故選項說法錯誤。、2有刺激性氣味，是一種空氣污染物，排放過多會造成酸雨，故選項說法正確。項說法錯誤。D、濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，故選項說法錯誤。故選：B。Na+CaOH）＝↓+2NaOH，該反應屬于（）2323A．分解反應B．化合反應D．置換反應．復分解反應【分析】根據(jù)四種基本反應類型的特征，進行分析判斷。NaOH）↓+2NaOH，該反應是兩種化合物相互交換2323成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。故選：C。．水是一種最常用的溶劑。下列做法或說法正確的是（A．用絮凝劑明礬可降低水的硬度）．硝酸銨溶于水制成的冰袋可給高燒病人降溫．天然水經(jīng)過自然沉降、過濾、吸附，即得純水D150mL酒精和50mL蒸餾水混合配制200mL的醫(yī)用酒精【分析】A、根據(jù)明礬凈水原理，進行分析判斷；、根據(jù)物質(zhì)溶于水時的熱效應，進行分析判斷；D、根據(jù)分子性質(zhì)，進行分析判斷。第頁（共28頁）【解答】解：A能吸附可溶性的鈣、鎂化合物，不可降低水的硬度，選項錯誤；、硝酸銨溶于水吸熱，用其制成的冰袋可給高燒病人降溫，選項正確；錯誤；D、分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，用150mL酒精和50mL水配制的醫(yī)用消毒酒精體積小于200mL，選項錯誤。故選：B。．物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（A．銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性）．金剛石常用于切割玻璃，是由于金剛石的硬度大．氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定D【分析】金屬具有良好的導電性；金剛石的硬度很大；氮氣的化學性質(zhì)不活潑；鋁的化學性質(zhì)比較活潑，通常情況下能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁．【解答】解：A、銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性，該選項說法正確；、金剛石常用于切割玻璃，是由于金剛石的硬度大，該選項說法正確；、氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，該選項說法正確；D故選：D。．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則圖中的固體和液體可以是（）石灰石和稀鹽酸鎂和稀硫酸固體氫氧化鈉和水。AB．只有C．只有D．只有【分析】根據(jù)要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，裝置內(nèi)的氣壓必須變大，氣壓變大可通過兩個途徑：一是反應放出氣體使裝置內(nèi)的氣壓變大，二是反應放出大量的熱，使空氣受熱膨脹使裝置內(nèi)的氣壓變大進行分析。石灰石和稀鹽酸能生成二氧化碳氣體，使裝置內(nèi)的氣壓增大，造成氣球膨脹，故正確；鎂和稀硫酸能生成氫氣，使裝置內(nèi)的氣壓增大，造成氣球膨脹，故正確；故正確。第頁（共28頁）第頁（共28頁）A．反應前后兩種化合物的質(zhì)量比為12．反應前后催化劑的物理性質(zhì)保持不變．反應物中化合物與單質(zhì)的分子個數(shù)比為：1D．此反應屬于置換反應【分析】A、一定條件下甲烷和氧氣反應生成甲醇。、反應前后催化劑化學性質(zhì)不變。、反應物中化合物與單質(zhì)的分子個數(shù)比為：1。D、該反應是化合反應?！窘獯稹拷猓篈、一定條件下甲烷和氧氣反應生成甲醇，反應的化學方程式：2CH+O22CHOH，反應前后兩種化合物的質(zhì)量比為32：64＝1：2，該選項正確。、反應前后催化劑化學性質(zhì)不變，該選項不正確。、反應物中化合物與單質(zhì)的分子個數(shù)比為：1，該選項不正確。D、該反應是化合反應，該選項不正確。故選：A。積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，鹽酸和氫氧化鈉反應電導率曲線如圖所示，以下分析不正確的）A．實驗開始到M點溶液電導率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減?。甅NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應．N點時溶液中的離子數(shù)量大于P點D．該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子【分析】A能只說離子數(shù)量，故錯誤；B、M點時溶液的電導率最低，說明此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，溶液中的離子濃度最小，故正確；PNN點時溶液中的離子數(shù)量大于PD故選：A。．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）第頁（共28頁）A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度．常用冷卻熱飽和溶液的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體．℃時，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量為85gD℃的硝酸鉀飽和溶液升溫到℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過提純晶體的方法。A確定，故A錯誤；其晶體，故B錯誤；、℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g，所以將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分攪拌后，只能溶解31.95g的硝酸鉀，所得溶液的質(zhì)量為81.95gC錯誤；D、將℃的硝酸鉀飽和溶液升溫到60℃，溶解度增大，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故D正確。故選：D。．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）AFeCl3CuSO4NaHCO3NaOHBaCO3Ba（NO）FeOH3．CuOCuOH2．NaClDBaCl232【分析】一步反應實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可?！窘獯稹拷猓篈、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不會生成氯化鐵，故A錯誤；銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，可以實現(xiàn)，故B正確；水和二氧化碳，故C錯誤；D、氯化鋇不會與二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀，故D錯誤。故選：B。第頁（共28頁）第頁（共28頁）1，使其充分反應。酸浸槽中發(fā)生反應的化學方程式為O。224242244h據(jù)見表。礦酸比硫酸濃度（%）溫度（℃）鋰元素浸出率%）ABCD：1：1：1：39098989810010015020070.3473.8978.2485.53本實驗中BCCD有影響。AB硫酸濃度越高，鋰元素的浸出率越高3K溶液的目的是。增大反應物濃度，有利于硫酸鋰轉(zhuǎn)化為23碳酸鋰。4玻。所得到的濾液在農(nóng)業(yè)上可用作。523【分析】（1）根據(jù)酸浸前將鋰輝石精礦粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積，增大反應速率，LiO與硫酸反應生成硫酸鋰和水，進行分析；2證除了溫度不同外，其他條件均相同，A組和B組實驗對比，變量是硫酸濃度，進行分3）根據(jù)反應器中加入飽和K溶液的目的是增大反應物濃度，進行分析；234有漏斗、燒杯和玻璃棒；碳酸鉀與硫酸鋰反應生成碳酸鋰和硫酸鉀，進行分析；5）根據(jù)碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低，進行分析?！窘獯稹?）酸浸前將鋰輝石精礦粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積，增大反應速率，使其充分反應；酸浸槽中O與硫酸反應生成硫酸鋰和水，該反應的化學方程式為＝2224第頁（共28頁）O；2422根據(jù)控制變量唯一的原則，通過對比實驗要探究溫度對鋰元素的浸出率有影響，保證除了溫度不同外，其他條件均相同，故兩組實驗對比能說明溫度對鋰元素的浸出率有影響；AB其它條件相同時，硫酸濃度越高，鋰元素的浸出率越高；（3）反應器中加入飽和K溶液的目的是增大反應物濃度，有利于硫酸鋰轉(zhuǎn)化為碳23酸鋰；4斗、燒杯和玻璃棒；碳酸鉀與硫酸鋰反應生成碳酸鋰和硫酸鉀，然后過濾，得到濾液中含有硫酸鉀，硫酸鉀中含有鉀元素，在農(nóng)業(yè)上可用作鉀肥；（5）根據(jù)的溶解度曲線圖可知，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低，故洗滌槽23中應采用的試劑是熱水。422O；2422BC；硫酸濃度越高，鋰元素的浸出率越高；3）增大反應物濃度，有利于硫酸鋰轉(zhuǎn)化為碳酸鋰；4）過濾；玻璃棒；鉀肥；5）熱水。．某酸性含銅廢水（主要含CuCl，還有少量HCl）有多種處理方法。1）方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應，過濾，將所得金屬回收處理得產(chǎn)品。加入鐵粉的目的是Fe+2HCl＝↑、Fe+CuCl（用化學方程式過濾所得金屬的成分是Cu2Na702222H。23酸銅。Na溶液后，廢水的pH23CuOH），x和y需滿足的關(guān)系式為x+2yx3y2。若反應溫度過高，會生成一種黑色固體。該固體可能是CuO3pH1L廢水的pH隨加入固體質(zhì)量的變化如圖所示。生石灰與水反應的產(chǎn)物是CaOH加入石灰石調(diào)節(jié)廢水的pHpH始終小于7CuCl2的溶液呈酸性。每噸生石灰的價格約為460130灰石，將這兩種物質(zhì)先后加入1LpH至約為7石灰石，再加入4g生石灰。先加入第頁（共28頁）第頁（共28頁）分反應后過濾，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌，煮沸得NaCl除去反應生成的NaOH和過量的Na。是233）應用。①通過電解飽和NaCl溶液制備NaOH，發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2HO②電解熔融NaCl可得到金屬Na和另一種單質(zhì)，該反應的化學方程式為2NaCl2Na+Cl↑2NaOH+Cl+XX的化學式為H。。+﹣【分析】1）根據(jù)氯化鈉是由鈉離子（Na）和氯離子（）構(gòu)成的進行分析；21000克海水含有27.2克NaCl氯化鎂反應生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉會與過量的氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，進行分析；3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，進行分析；+﹣【解答】1）氯化鈉是由鈉離子（Na）和氯離子（）構(gòu)成的；（2）①1000克海水含有27.2克NaCl，則海水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為；海水曬鹽的基本原理是蒸發(fā)結(jié)晶，日曬風吹使水分蒸發(fā)，晶體析出的過程；海水曬制的粗鹽中含有CaCl和Na2224溶性雜質(zhì)，將粗鹽樣品溶于水，可依次加入過量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇與氯化鎂反應生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，再加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉會與過量的氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，充分反應后過濾，向濾液中加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸與過量的碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，然后攪拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀鹽酸的目的是除去反應生成的NaOH和過量的Na；23322個氯原子、4個氫原子和2個氧原子，反應后已知物中有2個鈉原子、2個氯原子、2原子和2個氧原子，故X2個氫原子，化學式為H；電解熔融NaCl可得到金屬Na不變，反應前有鈉元素和氯元素，反應后有鈉元素，故另一種單質(zhì)中一定含有氯元素，2NaCl2Na+Cl2（4）向飽和NaCl溶液中加入足量的NH固體，由于反應生成了碳酸氫鈉，在常43溫下碳酸氫鈉的溶解度比較小，所以會有碳酸氫鈉晶體析出。1Cl﹣；22.72%；蒸發(fā)結(jié)晶；氫氧化鋇；除去反應生成的NaOH和過量的Na；233H；第頁（共28頁）2NaCl2Na+Cl4）拓展。“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的過程中，碳酸氫鈉的生成是至關(guān)重要的一環(huán)，其原理是：NHO═NHNaCl+NHNaHCO20322434334下設(shè)計并完成了如圖1所示實驗。℃時NaClNHNaHCONH的溶解度為36.0g21.0g9.6g37.2g]4334、2所得溶液處于飽和狀態(tài)的是13的錐形瓶中出現(xiàn)白色渾濁，經(jīng)檢驗為NaHCONaHCO的33化學方程式：HCl+NaHCO＝↑。3222）侯氏制堿法的生產(chǎn)流程如圖2所示：實際生產(chǎn)中沉淀池內(nèi)的溫度不能太高，原因是圖3是四種物質(zhì)的溶解度曲線。母液中含有較高濃度的NH和少量NaCl，利用降溫結(jié)晶的方法可提純NH，理由是氯化銨的溶解度受溫度影響比較大碳酸氫鈉會受熱分解。。上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：NaCl和CO。3）測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。純堿產(chǎn)品中?；煊猩倭柯然c，興趣小組設(shè)計如圖4所示兩種方案測定某純堿樣品中碳第頁（共28頁）第頁（共28頁）11；HCl+NaHCO＝↑；3222碳酸氫鈉會受熱分解；氯化銨的溶解度受溫度影響比較大；396.4%。．為研究鋁和銅的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。1除去金屬表面的氧化物寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl＝2AlCl+3H↑。322淀“這一現(xiàn)象出現(xiàn)。【提出問題】鋁片與濃氯化銅溶液反應出現(xiàn)的白色沉淀的組成是什么？【查閱資料】AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。CuCl藍色?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)a：該白色沉淀可能含有CuCl；b：該白色沉淀可能含有AlCl；c：該白色沉淀可能含有Al?！驹O(shè)計實驗】取白色沉淀分別進行如下實驗。實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①加入適量濃鹽酸無氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，得到褐色溶液②③加入適量無水乙醇固體部分溶解加入適量濃氨水固體溶解，得到藍色溶液【得出結(jié)論】由實驗①可判斷假設(shè)c不成立，再結(jié)合實驗②③的現(xiàn)象可得出該白色沉淀的成分是CuCl和AlCl。CuClCuCu+CuCuCl個數(shù)比為13。【分析】1鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣。2）根據(jù)實驗操作可以判斷實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷實驗操作。鋁和氯化銅溶液反應分兩步：CuCu+Cu，反應的化學方程式是Al+3CuCl2═+3CuCl3CuCl+Al+3Cu。33【解答】1鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式是2Al+6HCl＝2AlCl+3H↑。32故答案為：除去金屬表面的氧化物；2Al+6HCl2AlCl+3H↑。322實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①加入適量濃鹽酸第頁（共28頁）②③加入適量無水乙醇加入適量濃氨水有氯化鋁明樣品中含有氯化亞銅故答案為：無氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，得到褐色溶液；濃