廣東省汕頭市2025屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題 含解析

試卷類型：A年汕頭市普通高考第二次模擬考試化學(xué)本試卷共8頁，滿分分，考試時間分鐘。注意事項：答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并貼好條形碼。請認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號、姓名和科目。作答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答案不能答在試卷上。位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效?？忌仨毐３执痤}卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第I卷一、單項選擇題：本題共小題，共題每小題2分，共分；題每小題4分，共1.中國是禮儀之邦，禮器承載著國家尊嚴(yán)與榮光。下列有關(guān)禮器主要成分不同于其余三個的是A．四羊方尊B(yǎng)．良渚玉琮C．西周利簋D．商青銅觚A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】四羊方尊、西周利簋和商青銅觚的主要成分都是青銅，而良渚玉琮的主要成分是玉石，故答案為：第1頁/共25頁B。2.下列化學(xué)用語表述錯誤的是A.甲酸的結(jié)構(gòu)式：B.HF中的s-p鍵示意圖：C.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：D.3-甲基-1-丁醇的鍵線式：【答案】D【解析】【詳解】A．甲酸的分子式為CHO，其中含有羧基，甲酸的結(jié)構(gòu)式：，A正確；B．HF中H-F鍵可視作H的1s軌道與F的2p軌道頭碰頭重疊形成的σ鍵，示意圖為：，B正確；C．順-2-丁烯中2個甲基位于碳碳雙鍵的同一側(cè)，結(jié)構(gòu)模型為：，C正確；D．3-甲基-1-丁醇中主鏈應(yīng)為4個碳，且羥基在1號碳上，甲基在3號碳上，鍵線式：，D錯誤；故選D。3.自主創(chuàng)新是我國攀登世界科技高峰的必由之路。下列有關(guān)說法錯誤的是A.“天問一號”使用的熱控保溫材料——納米氣凝膠，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.“深地塔科”鉆探井使用的金剛石鉆頭，金剛石與石墨互為同素異形體C.東風(fēng)彈道導(dǎo)彈彈體使用的復(fù)合材料碳纖維屬于纖維素D.“C919”大飛機使用的航空有機玻璃，其成分為混合物【答案】C【解析】【詳解】A．熱控保溫材料納米氣凝膠屬于膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A正確；B．石墨與金剛石是C元素形成的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．復(fù)合材料碳纖維為新型無機非金屬材料，不屬于纖維素，C錯誤；D．航空有機玻璃中含有多種成分，其成分為混合物，D正確；第2頁/共25頁故選C。4.現(xiàn)代生活處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是A.“校服凈”（主要含）可用于漂白衣物是因為其具有強氧化性B.草木灰與氨態(tài)氮肥（含）混合使用可增強其肥效C.霓虹燈呈現(xiàn)出五顏六色的光是因為發(fā)生電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)D.非遺文化“打鐵花”時鐵水化作無數(shù)銀花，該過程中涉及焰色試驗【答案】A【解析】AHO）具有強氧化性，能夠氧化衣物上的有色物質(zhì)，起到漂白作用，A正確；B．草木灰水溶液呈堿性，與銨態(tài)氮肥（含）混合時會使轉(zhuǎn)化為NH，氨氣揮發(fā)，降低肥效，兩者不能混合使用，B錯誤；C態(tài)，C錯誤；D無關(guān)，D錯誤；故選A。5.潮汕美食享譽海內(nèi)外。下列有關(guān)說法錯誤的是A.腸粉——米漿在炊熟過程中發(fā)生化學(xué)變化B.生腌——生蠔腌制時加入高度白酒使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析C.蠔烙——煎制所用豬油含有飽和高級脂肪酸甘油酯，能發(fā)生水解反應(yīng)D.鴨母捻——制作時加入的蔗糖無法發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．淀粉在加熱糊化過程中結(jié)構(gòu)改變，發(fā)生了化學(xué)變化，A正確；B．鹽析需高濃度鹽溶液，而高度白酒中的酒精使蛋白質(zhì)脫水變性析出，屬于變性而非鹽析，B錯誤；C．飽和高級脂肪酸甘油酯（酯類）可水解為甘油和高級脂肪酸，C正確；D．蔗糖無游離醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D正確；故選B。第3頁/共25頁6.勞動最光榮。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A家務(wù)勞動：利用稀醋酸溶液清洗杯子水垢CHCOOH的酸性強于HCO3B環(huán)保行動：用FeS除去廢水中的Hg2+溶度積：Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)C學(xué)農(nóng)活動：用熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)2為堿性物質(zhì)D技術(shù)人員：將金屬鈉制成高壓鈉燈鈉具有強還原性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．白醋能與CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，說明醋酸的酸性大于碳酸，符合強酸制弱酸原理，化學(xué)品使用正確且對應(yīng)的化學(xué)知識解釋正確，A不合題意；B．HgS比FeS更難溶，即K(FeS)＞K(HgS)，則利用FeS除去廢水中的Hg2+，B不合題意；C達到改良酸性土壤的目的，C不合題意；D．將金屬鈉制成高壓鈉燈是因為鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，與鈉具有還原性無關(guān)，D符合題意；故答案為：D。7.實驗是科學(xué)研究的搖籃。下列化學(xué)實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.實驗室制取乙酸乙酯B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸第4頁/共25頁C.驗證與的反應(yīng)為放熱反D.驗證有乙炔生成應(yīng)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】AA不能達到實驗?zāi)康?；BNaOH堿性，即達到滴定終點時溶液顯堿性，故指示劑應(yīng)選酚酞而不能選用甲基橙，以免誤差過大，且應(yīng)使用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，B不能達到實驗?zāi)康?；C．與的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，大試管中氣體受熱膨脹，左側(cè)紅墨水液面下降，右側(cè)紅墨水液面上升，C能達到實驗?zāi)康模籇去乙炔中混有的硫化氫，D不能達到實驗?zāi)康?；故選C。8.類比遷移思想能幫助我們掌握元素及其化合物的性質(zhì)。下列有關(guān)類比遷移結(jié)果錯誤的是A.分子間存在氫鍵，則間也存在氫鍵B.濃硫酸能使Al鈍化，則濃硝酸也能使Al鈍化C.金屬鈉可保存在煤油中，則金屬鉀也可保存在煤油中D.分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，則分子的空間結(jié)構(gòu)也為正四面體【答案】A【解析】第5頁/共25頁【詳解】A．N的電負性較大，分子間存在氫鍵，P的電負性較小，分子間不能形成氫鍵，故A錯誤；BB正確；C．鈉和鉀同為堿金屬，密度均大于煤油，可保存在煤油中以隔絕空氣和水，故C正確；DCH4和CCl4中心C原子價層電子對數(shù)均為=4，碳均為sp3雜化，不含孤電子對，均為正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；故選A。9.維格列汀常用于治療2-型糖尿病，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A.存在手性碳原子B.在堿性溶液中能穩(wěn)定存在C.同分異構(gòu)體中存在含苯環(huán)的羧酸類化合物D.能與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】A為，A正確；B．該有機物中含有酰胺基，能夠在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，不能穩(wěn)定存在，B錯誤；C．維格列汀的分子式為CHNO，其不飽和度為7，苯環(huán)的不飽和度為4，羧基的不飽和度為1，則維格列汀同分異構(gòu)體中存在含苯環(huán)的羧酸類化合物，C正確；D．該有機物中含有羥基，能與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故選B。10.物質(zhì)類別和價態(tài)是認(rèn)識物質(zhì)最重要的兩個視角，下列有關(guān)氯的價-類二維圖說法錯誤的是第6頁/共25頁A.和在一定條件下可反應(yīng)生成B.C常用于自來水的殺菌消毒C.和均具有較強的穩(wěn)定性D.的陰離子空間構(gòu)型為三角錐形【答案】C【解析】A為HClB為ClC為ClOD為HClOE為HClOFG為氯酸鹽?！驹斀狻緼．HCl和NaClO在一定條件下可反應(yīng)生成Cl，化學(xué)方程式為：2HCl+NaClO=Cl2+HO+NaCl，A正確；B．C為ClO，具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒，B正確；C．E為HClO，在受熱或光照條件下不穩(wěn)定，會發(fā)生分解生成HCl和O，C錯誤；DG為氯酸鹽，中心原子價層電子對數(shù)為3+=41三角錐形，D正確；故選C鋁及其化合物具有廣泛應(yīng)用價值。下列用于解釋事實的方程式書寫正確的是A.電解冶煉鋁：B.利用明礬進行凈水：C往溶液中通入過量氨水：D.泡沫滅火器噴出白色泡沫用于滅火：【答案】D第7頁/共25頁【解析】【詳解】A．工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，化學(xué)方程式為：，A錯誤；B．明礬進行凈水的原理是Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，離子方程式為：，B錯誤；C．往溶液中通入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：，C錯誤；D．泡沫滅火器中，Al3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，離子方程式：，D正確；故選D。12.氮和磷被稱為生命元素。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A.中含有鍵數(shù)目為B.溶液中含有數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和充分反應(yīng)生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.中含有鍵的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．P4結(jié)構(gòu)為，為1mol，含有6mol鍵，數(shù)目為6，A錯誤；B．磷酸為中強酸，在水溶液中部分電離，則溶液中含有數(shù)目小于，B錯誤；C．和充分反應(yīng)生成1molNH3轉(zhuǎn)移3mol時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；Dσ1個σ鍵1個π鍵，（為1mol鍵的數(shù)目為5D錯誤；故選C。第8頁/共25頁13.下列陳述I、II均正確且存在因果關(guān)系是選項陳述I陳述IIA酸性：吸電子效應(yīng)：鈉可置換出溶液中B金屬鈉具有強還原性的鐵單質(zhì)C次氯酸具有漂白性漂白液在空氣中久置易變質(zhì)往氯乙烷中加入濃溶D可證明氯乙烷中含有氯原子液，有白色沉淀生成A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．電負性：，則吸電子效應(yīng)：，羧酸中，原子吸電子效應(yīng)越強，會導(dǎo)致羧基中羥基的極性增大，更加容易電離產(chǎn)生H+，酸性越強，則酸性：，A正確；BFeSO4NaOH和HNaOH與FeSO4反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，而非置換出金屬鐵，B錯誤；C．次氯酸（HClO）具有漂白性，漂白液（含NaClO）在空氣中與CO2和HO反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO，后者分解導(dǎo)致變質(zhì)，變質(zhì)是因HClO的不穩(wěn)定性，而非其漂白性，C錯誤；D．氯乙烷水解后需先酸化（如用HNO）以中和過量NaOH，否則OH-會與AgNO3反應(yīng)干擾Cl的檢驗，直接加AgNO3無法證明Cl-存在，D錯誤；故選A。14.某化合物常用于生產(chǎn)化妝品，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中的氫化物常用于刻蝕玻璃，和在元素周期表的位置相鄰，基態(tài)原子的價電子中，在不同形狀原子軌道運動的電子數(shù)之比為，下列說法正確的是第9頁/共25頁A.非金屬性：B.的氧化物既能與強酸又能與強堿反應(yīng)C.該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.的單質(zhì)分子均為由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中的氫化物常用于刻蝕玻璃，X為F元素，基態(tài)原子的價電子中，在不同形狀原子軌道運動的電子數(shù)之比為，結(jié)合Y3+，可知Y原子價電子排布式為3s23p1，Y為Al元素，M形成6個共價鍵，M為S元素，W形成2個共價鍵，W為O元素，Z形成4個共價鍵，Z為Si元素，X形成1個共價鍵，以此解答。A屬性：，A錯誤；B．Al的氧化物AlO3是兩性氧化物，既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，B正確；C．該化合物中，S形成6個共價鍵，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．O的單質(zhì)中O3為由極性鍵構(gòu)成的極性分子，D錯誤；故選B。15.為消除的污染，某實驗小組研究用活性炭進行處理，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)相同時間后測得的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是第10頁/共25頁A.容器內(nèi)的壓強B.bc段上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.c點狀態(tài)下v(正)>v(逆)D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【解析】b點NO2bab曲線上對應(yīng)容器的體積逐漸增大，NO2的起始濃度逐漸減小，但濃度均大于b點，NO2的濃度越大，反應(yīng)速率越大，達到平衡的時間越短，所以ab曲線上反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，隨著容器體積NO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，b點達到最大；b點以后，隨著容器體積的增大，壓強越小，反應(yīng)往正方NO2的起始濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達到平衡的時間延長，所以bc曲線上反應(yīng)均未達到平衡狀態(tài)，由于NO2的起始濃度低，則反應(yīng)正向進行；【詳解】A．為1mol，a點反應(yīng)0.4mol二氧化氮、b點反應(yīng)0.8mol二氧化氮，反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加1的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)，ab反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為1mol+0.4mol÷2=1.2mol、1mol+0.8mol÷2=1.4mol，由于V＜V，則，A錯誤；B．由分析，bc曲線上反應(yīng)均未達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．由分析，c點反應(yīng)往正方向移動，c點狀態(tài)下v(正)>v(逆)，C正確；Da點時反應(yīng)達到平衡，a點反應(yīng)0.4mol0.2mol0.4mol，平衡時二氧化氮0.6mol，則，D錯誤；故選C。16.某實驗小組嘗試設(shè)計如下裝置，利用光伏發(fā)電，以甲苯為原料通過間接氧化法制取苯甲酸并實現(xiàn)儲能，反應(yīng)原理如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是第11頁/共25頁A.電極a為陰極，通過質(zhì)子交換膜移向a極B.裝置中發(fā)生反應(yīng)：C.每生成，理論上裝置中可獲得苯甲酸D.電極發(fā)生電極反應(yīng)為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，Cr3+在電極b失去電子生成，電極方程式為：，電極b為陽極，電極a為陰極，以此解答。ACr3+在電極b失去電子生成ba動，則通過質(zhì)子交換膜移向a極，A正確；BM中甲苯和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成苯甲酸，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：++8H+=+2Cr3++5HO，B正確；C．H+在陰極得到電子生成H，每生成，轉(zhuǎn)移6mol電子，由可知，生成1mol++8H+=第12頁/共25頁+2Cr3++5HO可知生成1mol，質(zhì)量為1mol×122g/mol=122g，C錯誤；D．由圖可知，Cr3+在電極b失去電子生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，D正確；故選C。第Ⅱ卷三、非選擇題：本題共4道大題，共分。請考生根據(jù)要求認(rèn)真作答。17.某小組同學(xué)探究Cu(OH)2和醛的反應(yīng)產(chǎn)物。（1）Cu(OH)2氧化醛類物質(zhì)過程中，主要是______（填元素符號）表現(xiàn)氧化性。Cu(OH)2與乙醛的產(chǎn)物是一種金屬氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則“○”表示______設(shè)計探究甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物。25%NaOHNaOH8%CuSO4溶液和37%的甲醛溶CO可以與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgCuO易溶于濃氨水生成[Cu(NH)]+。溫度/NaOH溶液體積CuSO4溶液體積HCHO溶液體積反應(yīng)時間固體產(chǎn)物質(zhì)量實驗℃/mL/mL/mL/min/g1202589500.502502589270.50第13頁/共25頁360a80.4330.504602589b0.455902589140.40（2）a=______，b的取值范圍是______。（3）實驗1~5中，裝置A、B均無明顯現(xiàn)象，證明氣體中不含______，推測收集的氣體可能為H。（4）對部分實驗固體產(chǎn)物進行X射線衍射儀分析，譜圖如下。根據(jù)X射線衍射儀譜圖可知，實驗1的固體產(chǎn)物為______3、4的譜圖，推測實驗4固體產(chǎn)物除CuO外還有另一種固體M為MM4中生成固體M的化學(xué)方程式可能為______?！敬鸢浮浚?）①Cu②.O（2）①.25或33.6②.14<b<27（3）CO2和CO（4）①.CuO②.Cu③.滴加濃氨水至過量，有紫紅色固體剩余④.2HCHO+Cu(OH)+2NaOHCu+HCOONa+2HO+H↑或HCHO+CuO+NaOH2Cu+HCOONa+HO【解析】【分析】本題為實驗探究HCHO與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)，在探究實驗中，通常遵循控制變量法，對第14頁/共25頁比實驗1、2、4、5，可知改變的變量是溫度和反應(yīng)時間，其他條件保持不變，實驗3中改變了甲醛溶液體積，為保證單一變量，NaOH溶液體積應(yīng)與其他組保持一致，據(jù)此分析結(jié)合各小題具體實際解題。【小問1詳解】已知Cu(OH)2CHCOONa和CuOCuCu(OH)2與乙醛=24則“○”表示O離子，故答案為：Cu；O；【小問2詳解】在探究實驗中，通常遵循控制變量法，對比實驗1、2、4、5，可知改變的變量是溫度和反應(yīng)時間，其他條3NaOH溶液體積應(yīng)與其他組保持一致，NaOH溶液體積應(yīng)為25NaOH溶液體積應(yīng)為33.6a的值為25或33.64溫度低于實驗5，則反應(yīng)時間大于14min；實驗4甲醛濃度大于實驗3，則反應(yīng)時間小于27min，所以b范圍：14<b<27，故答案為：25或33.6；14<b<27；【小問3詳解】裝置A中裝有澄清石灰水，若氣體含CO，會使澄清石灰水變渾濁；裝置B中是銀氨溶液，若氣體含CO，會產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，實驗1-5AB均無明顯現(xiàn)象，證明氣體中不含CO2和COCO2和CO；【小問4詳解】實驗1X1的譜圖與Cu?O1的固體產(chǎn)物為Cu?，實驗4固體產(chǎn)物及驗證：對比實驗3、4的譜圖，實驗4除了有Cu?O的特征峰外，還有其他峰，推測另一種固體M，由于銅元素存在多種價態(tài)，結(jié)合反應(yīng)體系，M可能是Cu，由題干信息可知，CuO易溶于濃氨水生成[Cu(NH)]+Cu過量，有紅色不溶物剩余，證明有固體Cu存在，生成Cu的化學(xué)方程式可能為：2HCHO+Cu(OH)+2NaOHCu+HCOONa+2HO+H↑或HCHO+CuO+NaOH2Cu+HCOONa+HOCuO；Cu；滴加濃氨水至過量，有紫紅色固體剩余；2HCHO+Cu(OH)+2NaOHCu+HCOONa+2HO+H2↑或HCHO+CuO+NaOH2Cu+HCOONa+HO。18.釩酸銀（）是一種極有前景的可見光響應(yīng)光催化劑，一種用廢釩（主要成分、、第15頁/共25頁、、）制取釩酸銀的工藝流程如下：已知：①有機酸性萃取劑HA的萃取原理為：（表示，表示有②酸性溶液中，對、萃取能力強，而對、的萃取能力較弱。（1）基態(tài)釩原子的價層電子排布式為______“濾渣”的成分是______（2“濾液①”中釩以+4價、+5價的形式存在，簡述加入鐵粉的原因：____________。（3“有機層”加入硫酸反萃取后，加入，寫出與反應(yīng)生成和的離子方程式：_________。（4）已知溶液中與可相互轉(zhuǎn)化且為沉淀。室溫下，維持“沉釩”時溶液中的總濃度為，。已知，，則“沉釩”后溶液中______。（5）寫出煅燒的化學(xué)方程式___________，煅燒生成的氣體返回到______工序重新利用。（6）釩的化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。①釩的一種配合物的化學(xué)式為，取則的配體是______。②一種釩的硫化物的晶體結(jié)構(gòu)（圖a）及其俯視圖（圖b）如圖所示：第16頁/共25頁XX試劑溶液溶液現(xiàn)象無明顯變化白色沉淀該釩的硫化物晶體中，與每個原子最近且等距的原子個數(shù)是______?！敬鸢浮浚?）①.3d34s2②.SiO2（2）將+5價釩轉(zhuǎn)化為+4價釩的同時使Fe3+還原為Fe2+，實現(xiàn)釩、鐵元素的分離。（3）+6+3HO=6++6H+（4）（5）①.②.沉釩（6）①.NH3和②.6【解析】、、、、酸鐵，“濾液①”中釩以+4價、+5價的形式存在，而SiO2不反應(yīng)，過濾存在于濾渣中，萃取前加入鐵粉將鐵HAVO2+KClOVO2+氧化為，再加入氨水得到沉淀NHVO，過濾后煅燒得到五氧化二釩，以此來解答?！拘?詳解】釩是23號元素，核外含有23個電子，基態(tài)釩原子的價層電子排布式為3d34s2，由分析可知，“濾渣”的成分是SiO?！拘?詳解】酸性溶液中，對、萃取能力強，而對、的萃取能力較弱，“濾液①”中釩以+4價、+5價的形式存在，鐵粉的原因是：將+5價釩轉(zhuǎn)化為+4價釩的同時使Fe3+還原為Fe2+，實現(xiàn)釩、鐵元素的分離?！拘?詳解】第17頁/共25頁由分析可知，“有機層”加入硫酸反萃取后，加入，與反應(yīng)生成和，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：+6+3HO=6++6H+?！拘?詳解】室溫下，維持“沉釩”時溶液中的總濃度為，，溶液中c(OH-)==10-8mol/L，由可知，由Kbc()+c()=c()=mol/L，則。【小問5詳解】煅燒分解產(chǎn)生VO、NH3和HO，化學(xué)方程式為：，煅燒生成的NH3返回到沉釩工序重新利用?！拘?詳解】X中加入BaCl2溶液無明顯變AgNO3Cl-NH3體為NH3和；②由該釩的硫化物晶體結(jié)構(gòu)可知，以位于體心的V原子為研究對象，與每個V原子最近且等距的S原子個數(shù)是6。19.某科考隊探究對海洋生態(tài)的影響。（1）根據(jù)下圖數(shù)據(jù)計算自偶電離的______。第18頁/共25頁（2）氣體溶于水，存在如下平衡：，。①使用壓強傳感器采集數(shù)據(jù)，測定不同溫度下恒容密閉容器中氣體在等量水中的溶解速率，測得氣體壓強隨時間的變化曲線如圖所示。前5分鐘內(nèi)在條件下的溶解速率為______升高至溶解速率反倒降低，原因可能是___________。②條件下，裝置中達到溶解平衡時。下列說法正確的是______。A．條件下裝置中達到溶解平衡時，大于B．打開密閉容器瓶塞，可使氣體溶解平衡正向移動C．若水溶液的穩(wěn)定不變，說明已達到氣體溶解平衡D．當(dāng)溶液中氣體溶解與析出速率相等時，碳酸溶液達到該條件下飽和狀態(tài)③常溫下，若過度排放導(dǎo)致空氣中增大，那么海水中的濃度會______（填“增大”“減小”或“不變”（3）科考隊通過海水取樣測定和計算機數(shù)據(jù)模擬，繪制常溫下海水中、、、濃度對數(shù)隨變化的關(guān)系如圖所示。第19頁/共25頁①與的關(guān)系曲線為曲線______②______。為8.1該海域海水中開始形成時的濃度________【答案】（1）+26.6kJ/mol（2）①.0.2②.③.CD④.增大（3）①.III②.③.由②可知，，c()=10-5mol/L，則，該海域海水中開始形成時的濃度為：【解析】【小問1詳解】由圖中數(shù)據(jù)可知，①；②；由蓋斯定律可知，-(①+②)可得的?！拘?詳解】①前5分鐘內(nèi)在條件下的溶解速率為第20頁/共25頁溫度升高至溶解的總（凈）反應(yīng)速率下降；②A．由（1）中圖像可知，是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，減小，，條件下，裝置中達到溶解平衡時，則條件下裝置中達到溶解平衡時，小于，A錯誤；B．是氣體體積減小的反應(yīng)，打開密閉容器瓶塞，體系壓強減小，可使氣體溶解平衡逆向移動，B錯誤；C．該反應(yīng)過程中溶液中碳酸的濃度增大，pH減小，若水溶液的穩(wěn)定不變，說明已達到氣體溶解平衡，C正確；D液達到該條件下飽和狀態(tài)，D正確；故選CD；③的過度排放導(dǎo)致空氣中增大，那么海水中的濃度會增大?！拘?詳解】①由碳酸的電離方程式：、，隨著pH的增大，發(fā)生反應(yīng)：，濃度增大，由碳酸鈣的沉淀溶解平衡可知，pH增大導(dǎo)致濃度增大后溶液中pH繼續(xù)增大時，的濃度大于與的關(guān)系曲線，直線I表示與pH的關(guān)系，直線II表示與pH的關(guān)系；②由圖可知，但c()=c()時，pH=8.4，溶液中c(H+)=10-8.4mol/L，；③已知某海域珊瑚礁（主要成分是）周邊海水的為8.1，c(H+)=10-8.1mol/L，常溫下第21頁/共25頁，由②可知，，c()=10-5mol/L，則，該海域海水中開始形成時的濃度為：。20.有機物是一種治療心臟病的特效藥物，可用下列流程合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物A的分子式為______，其名稱為______。（2E中官能團的名稱是______E的某同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖上只有2夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有______。A.由化合物A到B的轉(zhuǎn)化中，有鍵的斷裂與形成B.由化合物到的轉(zhuǎn)化中，化合物被氧化C.化合物和反應(yīng)生成的轉(zhuǎn)化中，、原子雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變D.由化合物到的轉(zhuǎn)化中，能共平面的碳原子數(shù)增多（4）對化合物，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型號①____________第22頁/共25頁②