黑龍江工商學院《企業(yè)文化學》2023-2024學年第二學期期末試卷_第1頁
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學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁黑龍江工商學院《企業(yè)文化學》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共20個小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10?1?,Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液,則?()A.兩種溶液中均有沉淀生成,且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成,且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成2、在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中,加入3molPCl?和4molCl?,使之發(fā)生反應(yīng):PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g),反應(yīng)達到平衡時,容器內(nèi)壓強為開始時的1.2倍,則平衡時混合氣體中PCl?的體積分數(shù)為?()A.20%B.30%C.40%D.50%3、在一定溫度下,有反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),在一容積可變的密閉容器中進行。若開始時充入2molA和1molB,達到平衡后,A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是?()A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不參加反應(yīng))C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC4、在一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g),達到平衡時,再向容器中充入一定量的N2O4,則N2O4的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標志是()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ6、在密閉容器中進行反應(yīng):X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是()A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L7、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A.正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液8、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):aA(g)?cC(g)+dD(g),反應(yīng)達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.a<c+dC.D的體積分數(shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率變大9、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷10、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是?()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11、已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10?1?,Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。在該溫度下,向含有Cl?和CrO?2?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO?溶液,下列說法正確的是?()A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag?CrO?沉淀C.兩種沉淀同時生成D.無法判斷哪種沉淀先生成12、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?,發(fā)生如下反應(yīng):2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,再向該容器中充入amolNO?,達新平衡后與原平衡比較,下列敘述不正確的是()A.相對平均分子質(zhì)量增大B.NO?的轉(zhuǎn)化率提高C.顏色變深D.反應(yīng)放出的總熱量大于原平衡的2倍13、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,有碳酸氫鈉晶體析出,這是因為()A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小14、在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若增加A的濃度,則B的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷15、已知某化學反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1,則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為?()A.0B.1C.2D.316、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:217、對于可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH>0,在某溫度下達到平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說法正確的是?()A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大,M的轉(zhuǎn)化率增大B.增大壓強,平衡不移動,M的轉(zhuǎn)化率不變C.加入催化劑,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,平衡向正反應(yīng)方向移動D.增加M的量,平衡向正反應(yīng)方向移動,M的轉(zhuǎn)化率增大18、在相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,c(NH??)最大的是?()A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?19、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)20、對于反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g),在一定條件下達到平衡。若增大壓強,則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計實驗測定某水樣中重金屬離子(如鎳離子、鉻離子、汞離子)的形態(tài)和生物有效性。采用化學分離法和生物檢測法(如藻類生長抑制實驗、微生物毒性實驗),分析重金屬離子的形態(tài)分布和對生物的毒性作用,探討水體重金屬污染的生態(tài)風險和治理策略。2、(本題5分)進行實驗探究物質(zhì)的分離和提純的創(chuàng)新方法。針對一種混合物,嘗試使用新的分離提純技術(shù)或改進傳統(tǒng)方法,設(shè)計實驗方案,描述實驗操作步驟、創(chuàng)新點和優(yōu)勢,觀察實驗效果,分析實驗數(shù)據(jù)得出結(jié)論,并討論新方法在實際應(yīng)用中的可行性和發(fā)展前景。3、(本題5分)設(shè)計實驗測定某食品中的防腐劑含量。了解常見食品防腐劑的種類和性質(zhì),選擇一種合適的分析方法,如高效液相色譜法或分光光度法,對食品中的防腐劑進行提取、分離和定量測定,評估食品中防腐劑的使用是否符合安全標準。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)已知298K時,0.5mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為7.5×10?3mol/L,計算醋酸的電離常數(shù)Ka和電離度。2、(本題5分)有一濃度為0.004mol/L的某一元弱酸溶液,其pH值為4.3,計算該弱酸的電離常數(shù)Ka及電離度。3、(本題5分)已知反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g),在一定溫度下達到平衡,各物質(zhì)的濃度分別為[A]=0.6mol/L,[B]=0.4mol/L,[C]=0.2mol/L,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。4、(本題5分)從化學鍵的強度論述物質(zhì)的

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