2024年高考押題精粹化學(xué)50題

2024年高考化學(xué)押題50題

1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列說法正確的是()

A.明磯、漂白粉、臭氧的冷水原理相同

B.硅膠可用作干燥劑

C.煤的干儲(chǔ)和石油的分儲(chǔ)都屬于物理變更

D.亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，運(yùn)用時(shí)其用量可以不加限制

【答案】B

【解析】明磯凈水原理是利用鋁離子水解生成膠體，漂白粉、臭氧的凈水是利用強(qiáng)氧化性，故A項(xiàng)錯(cuò)

誤；煤的干儲(chǔ)屬于化學(xué)變更，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硝酸鈉有毒，故運(yùn)用時(shí)其用量應(yīng)限制，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()。

CH2=CH—CH3+CI2^VCH2=CHCH2CI4-HC1

CH=CH2+NaBi+H2O

【解析】A項(xiàng)，甲基上氫原子被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)；B項(xiàng)，醇催化氧化生成醛；C項(xiàng)，碳氮

三鍵與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成胺；D項(xiàng)，鹵代煌發(fā)生消去反應(yīng)。故答案選C。

3.【有機(jī)結(jié)構(gòu)】葡萄糖在人體中進(jìn)行無(wú)氧呼吸產(chǎn)生乳酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

x^COOH

OH

下列有關(guān)乳酸的說法不正確的是()

A.乳酸能發(fā)生催化氧化、取代反應(yīng)B.乳酸和前萄糖所含官能團(tuán)相同

/COOH

HO，

C.乳酸能和碳酸氫鈉、鈉反應(yīng)放出氣體D.乳酸和互為同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】乳酸含有陵基、醉羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)、催化氧化，A正確；葡萄糖含羥基、醛基，不含

段基，B錯(cuò)誤；按基能和碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，羥基、按基能和鈉反應(yīng)放出氫氣，C正確；乳

,COOH

酸含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有口u，D正確。

故答案選B。

4.【溶解平衡】常溫下，A^[Mn(OH)2]=2.0xl0-'\試驗(yàn)室制氯氣的廢液中含c(MM+)=o.imol?LL

向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至MM+完全沉淀的最小pH等于()。

11

A.8+2Ig2B.9+lg2C.10+,Ig2D.11+2Ig2

【答案】C

【解析】當(dāng)c(MM+)WLOXl()Smol?L」0'j,表明Mn?+完全沉淀。

C2(0H-)2",^^f晨;;mol.匚二2.()X10Kmol*Lc(OH-)^,\/2X10'mol*l.1

/xZ。］」尸平XlNmoW,pH"gc(H+)=7g(￥x10,o)=10-lg^

c(H+)W

乙

=10+1lg2o本題易錯(cuò)選A（起先沉淀的pH）,故答案選a

II

5.【同分異構(gòu)體】某碳、氫、氧有機(jī)物的蒸氣密度是CO2的2倍（相同條件），它含有“1一。一”的

同分異構(gòu)體有（）。

A.4種B.5種C.6種D.8和?

【答案】C

【解析】該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為44X2=88,—C一。一相對(duì)質(zhì)量為4%殘基相對(duì)分子質(zhì)量為44,殘

^^^COOH、\/C00H

基為C3H8。（l）若該有機(jī)物為駿基，只有兩種：I

（2）若該有機(jī)物為醋,則有4種：

HCOOCH2cH2cH3、HCOOfHCFh、CH3COOCH2cH3、CH3CH2COOCH3

CH3

故答案選Co

6.下列有關(guān)試驗(yàn)的說法不正確的是（）

A.用潮濕的pH試紙測(cè)溶液的pH

B.試驗(yàn)室制備干燥純凈的氮?dú)鈺r(shí)，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸

C.用玻璃棒在過濾器上攪攔以加速AgCl沉淀的洗滌

D.中和滴定試驗(yàn)中，錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后未干燥，測(cè)定結(jié)果偏低

【答案】D

【解析】pH試紙測(cè)溶液的pH,pH試紙不能潮濕，A項(xiàng)錯(cuò)誤：過濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

中和滴定試驗(yàn)中，錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后未干燥，測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤.

7.已知：RCHQHKzCrzOdH+iRCHORCOOH

某有機(jī)物X的化學(xué)式為CSH12O,能和鈉反應(yīng)放出氫氣。X經(jīng)酸性重鋸酸鉀（心。2。7）溶液氧化最終生成丫

（C5H10O2）,若不考慮立體結(jié)構(gòu)。X和丫在肯定條件下生成酯最多有（）

A.4種B.8種C.16種D.32種

【答案】C

【解析】依題意，只有含“一CH2OH”的醇能被氧化成段酸，符合條件的醇有4種：

能氧化成浚酸丫的同分異構(gòu)體有4種，X、丫最多生成酯有16種。故答案選C。

8.苯環(huán)上連有一CM和一GH兩個(gè)取代基，若不考慮立體異構(gòu)，這類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)共有

A.6種B.18種C.24種D.48種

【答案】C

【解析】丁基有4種，丙基有2種，而兩個(gè)取代基在苯環(huán)上相對(duì)位置有3種，故共有4X2X3=24種。

9.Zn還原SiCL的反應(yīng)如下:

SiCU(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)△4

SiCh(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCh(g)△也

下列說法正確的是()

A.Zn(l)=Zn(g)AH=1/2(△上-迅)

B.用硅制作的太陽(yáng)能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.增加Zn(g)的量,Mh變大

D.以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生。

【答案】A

【解析】(式①-式②)X1/2即可得Zn(l)=Zn(g)A//=1/26"-卜壓),故A項(xiàng)正確；

用硅制作的太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；增加Zn(g)的量，△也不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，正極銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

+

A.常溫下,pH=7的NHE與氨水的混合溶液中:c(Cr)>c(NH4)>c(H*)=c(OH-)

B.在pH=3的溶液中，Na\Cl\Fe2\CICT可以大量共存

C.pH=ll的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1mol?「i的氨水中加入少量硫酸鉉固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3?H2。)增大

【答案】C

【解析】A項(xiàng),依據(jù)電荷守恒原則可得：c(OH)+c(CO=c(NHj)+C(H*),因c(OH)=c

++

(H),所以c(CD=c(NH4)，故有C(C「)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH=3的溶液

為酸性溶液，F(xiàn)ez?和CIO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能常量共存2Fe2++CIO-++=2Fe3"C|-+H2O,錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全電離，其電離部分恰好和氫氧化鈉反應(yīng)，未電離部分過

量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈紅色，正確：D項(xiàng)，加硫酸錢時(shí)，電離產(chǎn)生的錢根離子使平衡左移,

c(OH)/c(NH3.H2O)減小，錯(cuò)誤。

11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，丫的次外層

1

電子數(shù)是最外層的ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與丫屬于同一主族。下列敘述正確的是

A.原子半徑：rw>rz>rY

B.丫形成的離子與W形成的離子的電子數(shù)不行能相同

C.化合物XzY、ZY、WY3中化學(xué)鍵的類型相同

D.由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

【答案】D

1

【解析】原子半徑最小的原子X為H,丫的次外層電子數(shù)是最外層的則應(yīng)為O,W與丫同主族，

則W為S,ZX2中，H顯-1價(jià)，Z顯+2價(jià)，則Z為Mgc原子半徑：Mg>S>O,A錯(cuò)誤；5—與S之一電子

數(shù)都是18,B錯(cuò)誤；WO和S03中均為共價(jià)健，Mg。中為，離子鍵，C錯(cuò)誤；MgSCh?7出。中Mg2+

水解顯酸性，D正確。

12.X.Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合中不行熊

的是

選項(xiàng)XYZW

ACCO

CO2O2

BNaNaO

2Na2O2O2

CNaOH

AICI3AI(OH)3NaAIO2

D

FeFeCI2FeChCl2

【答案】1)

【解析】鐵在氯氣中燃燒只能生成FeCb，不能生成FeCb，D選項(xiàng)不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.常溫下，對(duì)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-L1的①NazCCh溶液、②CH3coONa溶液、③NaOH溶液各25mL,

下列說法惜送的是

A.溶液的pH大小依次是③，①,②

B.分別向其中逐滴滴入相同濃度的鹽酸至中性，消耗鹽酸最少的是②

C.分別稀釋相同倍數(shù)后，pH變更最大的是②

D.分別加入25mL0.1mol?匚1鹽酸后，pH最大的是①

【答案】C

【解析】Na2c。3溶液和CH3coONa溶液因?yàn)樗舛蕢A性，加水稀釋時(shí)，水解平衡正向移動(dòng)，故三

種溶液分別稀釋相同倍數(shù)后，NaOH溶液中不存在水解平衡，所以pH變更最大的是NaOH溶液，C

項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中加入鹽酸后，Na2c。3溶液與其反應(yīng)生成NaHC03溶液，顯堿性，

14.僅用供應(yīng)的硅酸鹽儀器(非硅酸鹽儀器任選)，不能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿

B.除去CO2氣體中混有的的少量HCI：導(dǎo)管、洗氣瓶

C.用CCL提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯

D.用18.4mol濃硫酸配制100mL1.0mol?L"硫酸：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、

膠頭滴管

【答案】A

【解析】A項(xiàng)提純粗鹽采納溶解、過濾、蒸發(fā)等操作；B項(xiàng)除去CO?中的HCI采納洗氣裝置；C項(xiàng)用

C04提取碘水中的碘采納萃取、分液裝置；D項(xiàng)用濃溶液配制肯定濃度的稀溶液，應(yīng)進(jìn)行稀釋、冷

去人轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等操作。

15.鋅、鐵、鎂、鋁、鋰等金屬都可以用在金屬燃料電池中。某金屬燃料電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中

丫電極為石墨。卜.列說法正確的是

A.該電池工作時(shí)，電子沿M-電解液一Y電極流淌

B.若M為鋁，則該電池工作時(shí)溶液的pH將不斷增大

C.若M為鎂，則該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2=2MgO

D.若M為鐵，則該電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+

【答案】D

【解析】該電池工作時(shí)，電子沿M-負(fù)載一Y電極流淌，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

若M為鋁，則電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AI+3O2+6H2O=4AI(OH)3，溶液的pH不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若

M為鎂，則該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2+H2O=2Mg(OH)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.常溫下，取20mL某濃度的HCI作為待測(cè)液，用肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液講行滴定(假設(shè)桶酸

與NaOH溶液混合后體積變更忽視不計(jì))，滴定過程中溶液的pH變更如右圖所示。下列敘述正確的

是

A.所用HCI的濃度是O.OSmolL-1,NaOH溶液濃度為0.03mokL

B.在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(C|-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：A>B>C

D.滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致HCI濃度偏低

【答案】A

【解析】結(jié)合圖像，假設(shè)TCI的濃度是xmolNaOH溶液濃度為ymol?1_-】，有：20xl0-3xx=

20人IO-?入X—40kIO-?xy

60xl0-3xy,-|g(——西說百方^——)=2：解得：x=0.03,y=0.09,A選項(xiàng)正確；在B點(diǎn)，溶液

顯酸性，c(OH-)>c(H+),B選項(xiàng)錯(cuò)誤；A、B、C三點(diǎn)酸性依次減弱，對(duì)水電離的始終程度減小，水

的電離程度大小依次為：C>B>A,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，增加"(H+),消耗

"(NaOH)增大，導(dǎo)致HCI濃度偏高，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

17.已知：常溫下，Ka(HF)〉M(HClO)?，F(xiàn)有l(wèi)LO.lmoll的兩種溶液：①NaCIO溶液；②NaF溶液。

下列說法正確的是

A.c(H+)：①〉②

B.分別加入lLO.lmoMJHCI溶液后，兩溶液的pH：①〈②

C.分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①(②

D.n(HF)+n(F-)=n(HCIO)+n(CIO-)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，依據(jù)弱酸電離常數(shù)大小知，同條件卜.次氯酸的酸性比氫氟酸的酸性弱，次氯酸鈉水

解實(shí)力比氨化鈉的強(qiáng)，溶液中c(OH。：①〉②，則c(H+)：①<②，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，與鹽酸恰好完全反

應(yīng)后所得溶液為氯化鈉和弱酸，HCIO的酸性小于HF,溶液的pH：①〉②，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，溶液中c(OH-)：

①〉②，故加入鹽酸至中性所消耗鹽酸體積：①〉②，，錯(cuò)誤。依據(jù)物料守恒式知，D正確。故答

案選I)。

18.有5種短周期元素在周期表中位置如圖所示。

GX

RTY

已知：X的氧化物可用于刻蝕一般玻璃。下列推斷正確的是

A.R和丫組成的化合物水溶液呈中性

B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y>G>X>R

C.簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定性：X>Y>T

D.常溫下，TX〃、TY”都呈液態(tài)

【答案】C

【解析】依據(jù)圖示知，R為鋁，T為硅，G為氮，X為氟，丫為氯。氯化鋁水溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；

氟沒有最高氧化物的水化物，錯(cuò)誤。穩(wěn)定性：正確；常溫下，四氟化硅呈氣態(tài),

BHF>HCI>SiH4,C

D錯(cuò)誤。故答案選C。

19.熱電池是一種可長(zhǎng)期儲(chǔ)備電能的電池，高氯酸鉀廣泛用于熱電池。鐵和高氯酸鉀反應(yīng)供應(yīng)的能量使鹽

熔化導(dǎo)電，從而激活電池。鐵和高氯酸鉀的熱電池反應(yīng)為

KCICU⑸+4Fe(s)=KCI(s)+4FeO(s)AH

下列說法正確的是()。

A./"V0且參加反應(yīng)的高氯酸鉀越多，其值越小

B.在該熱電池中，鐵為貨極，發(fā)生還原反應(yīng)

2

C.正極反應(yīng)式為KCIO4(s)-|-8e-=KCI(s)4-4O-(l)

D.生成1molFeO轉(zhuǎn)移8moi電子

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱值只與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，如參加反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，熔融鹽可傳遞氯離子，正確；D

項(xiàng)，生成1molFeO轉(zhuǎn)移2moi電子，錯(cuò)誤。故答案選C<

20.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.pH均為4的H2so八NH4cl溶液中，水的電離程度相同

B.等pH的NaOH溶液與NH3H2O稀釋后pH的變更如右圖所示，則曲線I表示的是NaOH溶液的

稀釋

+2-"

C.lmol/LNa2c。3溶液中存在：c(Na)=2c(CO3)+2c(HCO3)

D.向某溫度的氨水中通入鹽酸，則氨水的電離?常數(shù)增大

【答案】B

【解析】酸抑制水的電離，NH4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，A錯(cuò)誤；等倍數(shù)稀釋后強(qiáng)堿的pH

變更大，B正確；由物料守恒知C錯(cuò)誤；氨水中通入鹽酸，平衡正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只

與溫度有關(guān)，故電離平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。

21.有機(jī)物數(shù)量浩大,下列有關(guān)它們的說法中正確的是

A.可用新制備的Cu(0H)2懸濁液將乙靜、乙酸、葡萄糖、蔗糖幾種溶液區(qū)分開

B.乙烯與HCI、乙烷與Cb這兩組反應(yīng)均可得到CH3cH20,但二者反應(yīng)類型不同

C.分子中有三個(gè)甲基且分子式QH14的炫最多有三種

D.苯能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】B

【解析】蔗糖與乙醉與新制Cu(0H)2均不能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中前者是加成反應(yīng)后者是取代反應(yīng)，

B正確；C6HM符合條件的同分異構(gòu)體只有2-甲基戊烷、3-甲基戊烷兩種，D錯(cuò)誤。

.W.

|I

22.X.Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，肯定條件下它們有如圖(囪又-舊江國(guó))所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(某些產(chǎn)物已略去)，下列說法母送的是

A.若X為HNO3,則W可能為Fe

B.若W為O2,X可能是S

C.若W為。2，則Z可能為NO

D.X玲Z的離子反應(yīng)可能為A|3++4OK=AIO2—+2H2。

【答案】B

【解析】當(dāng)X是HNO3、W是鐵時(shí)，硝酸與少量鐵反應(yīng)得到Fe(NO3)3(X玲Y)、與適量鐵作用得到

Fe(NO3)3(XfZ),Fe(NO3)3與Fe作用得到Fe(NO3)2(Y~>Z),A正確;若X為S,W為。2，則丫為SO?、

Z為S03，但S無(wú)法干脆轉(zhuǎn)化為SO3，B錯(cuò)誤；若Z為NO,W為O2，則X是NH3,丫是M，C正確；

當(dāng)X為AlCb，W為NaOH時(shí)，可滿意上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確。

23.鉛、二氧化鉛、氟硼酸(HBFJ電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國(guó)防工業(yè)，其總反應(yīng)

-電

方程式為Pb+PbO2+4HBF4F^2Pb(BF4)2+2H2O［已知：HBF#Pb(BF4)2均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)］。下列

說法中不氐砸的是

A.放電時(shí),溶液中的BF4-向負(fù)極移動(dòng)

B.放電時(shí)，轉(zhuǎn)移lmol電子時(shí)正極削減的質(zhì)量為119.5g

C.充申時(shí)，陽(yáng)極旁邊溶液的酸性減弱

D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e==Pb

【答案】C

【解析】放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，A說法正確；放電時(shí)，轉(zhuǎn)移lmol電子時(shí)正極削減0.5mol削減

PbO2,其質(zhì)量為0.5molx239gmoH=119.5g,B說法正確;充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為

2++其陽(yáng)極旁邊溶液的酸性增加，說法錯(cuò)誤；充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為

Pb+2H2O-2e==PbO2+4H,C

Pb2++2e==Pb,D說法正確。

24.運(yùn)用新型電極材料，以》、出為電極反應(yīng)物，以HCI-NH,Q為電解質(zhì)溶液，可制造出-一種既能供應(yīng)

電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如右圖所示。下列有關(guān)分析正確的是

A.a為電池的負(fù)極

通入此一極的電極反應(yīng)式為：++

B.N2+6e-+8H=2NH4

C.電池工作一段時(shí)間后，溶液pH減小

D.電流的方向是由b經(jīng)用電器到a

【答案】B

【解析】a為正極，電極反應(yīng)為N2+6e+8HFNH4+;b為負(fù)極，電極反應(yīng)為七-2門2?。

25.下列有關(guān)離子方程式正確的是()。

A.向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t

向氟化鐵溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液：3+

B.Fe+3AIO；+6F2O=Fe(OH)3I4-3AI(OH)3I

用漂白粉溶液汲取尾氣中2+

C.SO2：Ca+2CIO-+SO2+H2O=CaSO31+2HCIO.

向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：3+2+

D.Al+MgO-1-H2O=AI(OH)3I+Mg

【答案】B

【解析】鈉在鹽酸中，首先鈉和氯化氫反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵鹽和偏鋁酸鹽發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵

和氫氧化鋁，B項(xiàng)正確；次氯酸氧化亞硫酸鈣生成硫酸鈣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁離子、鎂離子電荷不守恒,

正確的離子方程式為32+

2AI*-f-3MgO+3H2O=2AI(OH)3I+3Mg

D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。

26.某可逆反應(yīng)為2X(g)「.、3Y(g)+Z(g),混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示；

下列推斷正確的是()。

A.上升溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小

B.壓強(qiáng)大小有P3>Pz>Pl

C.平衡后加入高效催化劑使Mr增大

9

D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為五

【答案】D

【解析】依據(jù)圖像知，上升溫度，X轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，A項(xiàng)錯(cuò)

誤?？赡娣磻?yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小區(qū)強(qiáng)，X轉(zhuǎn)化率增大，所以，壓強(qiáng)大小關(guān)系

有：P3Vp2<Pi，B項(xiàng)錯(cuò)誤。催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體相對(duì)分子質(zhì)量Mr不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，X的體積分?jǐn)?shù)為0.1。用三段法計(jì)算：

2X(g--3Y(g)+Z(g)

起始：100

平衡：l-2xx3x

1—2x92x2X99

-7T?7=0.1,X=TT,X轉(zhuǎn)化率為彳=虧~=看。D項(xiàng)正確。故答案選I)。

JL?JLJLJL

27.4價(jià)鉛具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成氯氣，+2價(jià)鉛穩(wěn)定。四氧化三鉛可以看成是由PbO和PbCh

組成?，F(xiàn)有PbO2和Pb3O4組成的混合物平分成兩份：一份混合物在加熱條件下用足量一氧化碳還原,

將氣體產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，過濾、洗滌、干燥，得到4.0g固體。另一份混合物與足量的濃

鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氯氣體積可能是()。

A.224mLB.336mLC.448mLD.672mL

【答案】B

【解析】PbOz+4HCI=PbCl2+Cl2t+2H2。，Rb3O4+8HCI=3PbCI2+Cl2t+4H2O

40e

00(：03)=100丁漓.1=0.04mol,依據(jù)CO-CO?—CaCC)3知，混合物中含氧原子的物質(zhì)的量為

n(0)=0.04moL采納極端假設(shè)法解答：

(1)若固體為二氧化鉛，則二氧化鉛的物質(zhì)的量為0.02mol,產(chǎn)生氯氣體積為448mL,

(2)若固體為四氧化三鉛，則四氧化三鉛的物質(zhì)的量為O.Olmol,產(chǎn)生氯氣體積為224mL

依據(jù)平均值原理，224mL<V(CI2)<448mLo故答案選B0

28.肯定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入肯定量的S0?卻0力發(fā)生反應(yīng)

2s()2(g)+()2(g)=2S0式g)A6J-l96kJ?moL」，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下

表：

反應(yīng)時(shí)間/minn(S02)/moln(02)/mo1

021

51.2

100.4

150.8

下列說法小取四的是

A.反應(yīng)在前5min的平均速率為r(S02)=0.08mol?L」?min-'

B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入ImolSO?和D.5moiO?時(shí)，p(正)>p(逆)

C.該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為U.25L-moir

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.5molS03,達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

【答案】D

【解析】A正確，上空一上絲二0.08mH?廣、min，；B正確，再充入S0』和0?由「壓強(qiáng)增大,

2L/5min

平衡右移；由表中數(shù)據(jù)知lOmin時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，平衡時(shí)：S0?、0八SOa濃度依次為：0.4mol-Lf、

0.2mol?L~\0.6mol?L_1,K=0.67(0.42X0.2)=11.25；D不正確，

原平衡中SO?轉(zhuǎn)化率為40斬若起始時(shí)投入2moiSCh,則達(dá)平衡時(shí)，SOs轉(zhuǎn)化為40%,現(xiàn)投入1.5molSO3,

由于壓強(qiáng)較小，有利于平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于40%.

29.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

2

A.飽和氯水中:Na\K\Cl\CO3-

2

B.淀粉溶液中:K\NH4\SO4\I"

C.NazSiCh溶液中:Cl\l\K+、C02

22

D.葡萄糖溶液中：Na\H\SO4>Cr2O7-

【答案】B

【解析】A選項(xiàng)中，飽和氯水有強(qiáng)酸性，CCh?一與之反應(yīng)而不能大量共存；B選項(xiàng)中，各離子都能與

淀粉溶液共存；C選項(xiàng)中，CO2可與NazSiO?溶液反應(yīng)生成H2SQ3沉淀而不能大量共存；D選項(xiàng)中，

CnCh?一可將葡萄糖氧化而不能共存。

30.0、Si、Al是地殼中含量最多的三種元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素工下列說法正確的是

A.一般玻璃、水泥成分中都含有0、Si、Al三種元素

B.從海水中制備Na、Mg、Al三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C.電解熔融狀態(tài)的Si。?、AI2O3可以制得Si、Al,且都有氧氣生成

D.加熱蒸干NaCI、MgCb溶液時(shí)可以得到晶體NaCI、MgCI2

【答案】B

【解析】玻璃成分中不含鋁元素，A說法錯(cuò)誤：Na、Mg、Al三種元素在海水中以化合態(tài)存在，要制

備其單質(zhì)必需通過氧化還原反應(yīng)制得，B說法正確；熔杷的Si02不能電解，C說法錯(cuò)誤；加熱促進(jìn)

了MgCb水解，加熱至蒸干得到的是Mg（0H）2,D說法錯(cuò)誤。

31.工藝流程題）

高鋅酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錦礦制高鋸酸鉀的流程如下（部

分條件和產(chǎn)物省略）：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）提高缽酸鉀浸出率（浸出鎰酸鉀質(zhì)量與固體總質(zhì)量之比）的措施有,

（2）寫出二氧化鋅和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程

式：O

（3）從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇（填名稱）：。上述流程中，設(shè)計(jì)步驟IV和V的目的

是o

（4）以惰性材料為電極，采納電解缽酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。

①陽(yáng)極反應(yīng)式為。

②電解過程中，陰極旁邊電解質(zhì)溶液的pH將（填：增大、減小或不變）。

（5）測(cè)定高缽酸鉀樣品純度：向高缽酸鉀溶液中滴定硫酸缽溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅

色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出離子方程式：。

-,3

（6）已知：常溫下，/Cv?[Mn（OH）2]=2.0X10O工業(yè)上，調(diào)整pH沉淀廢水中M2,當(dāng)pH=10

時(shí)，溶液中c（Mn2+）=0

【答案】

（1）加熱、攪拌等（1分）

（）（分）

22MnO2+4KOH+O2^M2K2MnO44-2H2O2

（3）石灰乳（或生石灰）（1分）

循環(huán)利用二氧化鋅、氫氧化鉀，提高原料利用率（2分）

（4）①M(fèi)nO仁一e-=MnOZ（2分）②增大（2分）

（）2+（2分）

52MnO；+3Mn+2H2O=5MnO2I+4H+

（6）2.0x10-5molH（2分）

【解析】

（1）固體與液體接觸面越大，浸出率越高。

（2）反應(yīng)物是二氧化鑄、氫氧化鉀、氧氣，產(chǎn)物是缽酸鉀和水。

（3）碳酸鉀和堿反應(yīng)生成氫氧化鉀，從成本考慮選擇氫氧化鈣或生石灰合適。

二氧化缽、氫氧化鉀循環(huán)運(yùn)用，提高原料利用率。

（4）①電解鍋酸鉀溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為MnOp—e=MnO2；

②陰極反應(yīng)式為溶液增大。

2H2O4-2e-=2OH-+H2t,pH

電解反應(yīng)式為2K2MnO4+2H2（＞M些2KMnO4+2KOH+H21。

（5）高錦酸鉀溶液滴定+2價(jià)缽離子生成二氧化鋅，發(fā)生歸中反應(yīng)。

(6)〃〃=10,c(OH-)=1.0xI()TmoleL_1,c(Mn2+)==2.()x1(r5moler1

32【無(wú)機(jī)化工】銀是有機(jī)合成的重要催化劑。某化工廠有含銀催化劑廢品（主要成分是銀，雜質(zhì)是鐵、鋁

單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下流程利用含銀催化劑廢品制備硫酸銀晶體：

堿液酸液H2O2

回答下列問題:

（1）溶液①中含金屬元素的離子是

（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的

雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是O

A.氧氣B.漂液C.氯氣D.硝酸

（3）操作b調(diào)整溶液范隹為，其目的是。固體②的化學(xué)式為o

（4）操作a和c須要共同的玻璃儀器是。上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過程中

Ni2?水解的措施是o

（5）假如加入雙氧水量不足或“保溫時(shí)間較短”，對(duì)試驗(yàn)結(jié)果的影響是o

設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”：°（不考慮疏酸銀影響）

（6）取2.0000g硫酸銀晶體樣品溶于蒸儲(chǔ)水，用0.2mol?L」的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終

點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為34.50mL。滴定反應(yīng)為州2++力丫2-=際丫2-+2田。計(jì)算樣品純度

為。（已知，NiSO4?7H2。相對(duì)分子質(zhì)量為281,不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）。

【答案】

（1）AIOI（1分）

2++3+

（2）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O（2分）A（2分）

（3）除去Fe3+（1分）Fe（OH）3（1分,）

（4）玻璃棒（1分）調(diào)整溶液pH為2-3（1分）

（5）產(chǎn)品中混有綠磯（FeSCU?7H2。）（2分）取少量樣品溶于蒸緇水，滴加酸性高缽酸鉀溶液（或

鐵氧化鉀溶液），若溶液紫色褪去（或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe?+（2分）

（6）97.0%（2分）

【解析】

（1）依據(jù)廢料成分知，堿和鋁、氧化鋁反應(yīng)，過濾除去含偏鋁酸根離子。（2）依據(jù)數(shù)據(jù)表知，應(yīng)

將亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子除去，加入雙氧水氧化亞鐵離子生成鐵離子，不引入新雜質(zhì)。用漂液（主

要成分次氯酸鈉）、氯氣、硝酸替代雙氧水會(huì)引入新雜質(zhì)。用氧氣替代雙氧水，發(fā)生反應(yīng)為4Fe?+

+3+3

+O2+4H=4Fe+2H2O（3）調(diào)整溶液pH使Fe+完全沉淀，使沖2+不沉淀。分別出固體是氫氧化

鐵。（4）過濾、蒸發(fā)都須要用玻璃儀器一一玻璃棒。氫氧化銀難溶于水，在結(jié)晶過程中，硫酸鍥可

能水解，保持溶液較強(qiáng)酸性，抑制銀離子水解。（5）假如加入雙氧水不足，或反應(yīng)時(shí)訶較短，亞

鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化成鐵離子，產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸亞鐵晶體。檢驗(yàn)FM+試劑可以是氯水，KSCN溶液、

酸性而錦酸鉀溶液、鐵尿化鉀溶液。

（6）-Na2H2Y）=0.2mol?L“X34.5X10-3L=6.9X10-3mol,依據(jù)滴定反應(yīng)式知,

3

m（NiSO4-7H2O）=6.9X10-molX281g?moH=1.94g,

1.9400g

6＞（NiS04?7H20）=77^7TX100%=97.0%

33【化學(xué)反應(yīng)原理】（15分）碳及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽(yáng)極。陽(yáng)極反應(yīng)式為，可能發(fā)生副反應(yīng)有0

（2）一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為o假如理論輸出電壓

為1.50V,能量密度￡=-

（3）向75mL4moi?L」KOH溶液中緩慢通入4480mLe0?氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全被汲取。①寫

出該反應(yīng)的離子方程式：,

②該汲取溶液中離子濃度大小排序?yàn)椤?/p>

③常溫下，amol?l「KHCO3溶液的pH=8,HC05的水解常數(shù)約等于。（用含a式表示）。

（4）已知：①2H2值）+。2值）=2h0（1）與"1=-571.6kJ?mor】

1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ZiH2=-566.0kJ*mol

③CO《g）+2H2（g）c-CH30H（g）ZlH3=-90.8kJ?mol1

計(jì)算甲醇蒸氣的燃燒熱/〃=。

（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：C0（g）+H2（D（g）c'82（g）+出值）AH=-41.OkJ?

①向某容器中充入l.OmolH)和l.Omol(g),在肯定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。混合氣體中CO的物質(zhì)的

量與時(shí)間關(guān)系如下列所示：

05min10min15min20min25min

l(800℃)1.00.800.700.650.500.50

11(800CC)1.00.70.600.500.500.50

相對(duì)試驗(yàn)I,試驗(yàn)II可能變更的條件可能是，該溫度F,平衡，常數(shù)=

②若起先向絕熱容器中投入肯定量二氧化碳、氫氣在肯定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)。

下列圖像正確且說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。(填序號(hào))

【答案】

(1)2O2-4e-=O2個(gè)(1分)C+Oz^kO2(或2C+Oz^&2CO)(1分)

+

(2)CO-2e-+H2O=CO2-l-2H(1分)2.87kW?h?kg】(2分)

(3)①2coz+3OH-=COT+HCO工+HzO(2分)

@c(K+)>c(HC05)>c(COr)>c(OH-)>c(H+)(1分)

12

z-J.0xl0

③(2分)

a

(4)-763.8kJ*mol1(2分)

(5)①增大壓強(qiáng)(或縮小體積)、加催化劑(1分)1(1分)②A(1分)

【解析】

(1)電解鋁，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，氧氣在高溫下氧化石墨電極，生成CO、CO2o

⑵①在酸性介質(zhì)中CO氧化生成C02o

000

1.50Vxl」?x2x96500C?mol1

②七二28g?〃⑷

4-(3.6X106J?k\V'?仁)=2.87kW-h，kg

(3)n(KOH)=0.3mol,n(CO2)=0.2mol,二者恰好反應(yīng)，化學(xué)方程式為

@3KOH+2CO2=K2CO3+KHCO3②碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉。

③m=8,c(昕)“0xl(rWM,HC-、Hg+0H-

c(OH-)=c(H,CO,)=1.0xIO^mol?271?水解程度小，消耗HCO河忽省不計(jì)。

1212

C(H?CO3)*C(OH-)l.OxlQl.OxlQ-

a-l.OxKT6?丁

c(HCO3)

3

(4)CH3OH(g)+IO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)Ah

13

依據(jù)蓋斯定律知，①+②立一③得：CH3OH(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(I)

1

571.6kJ*mol1—566.0kJ*mol4x2+90.8kJ*mol1=—763.8kJ*mol1

(5)①?gòu)臄?shù)據(jù)看，I和II達(dá)到相同狀態(tài)，說明平衡沒有移動(dòng)，核可逆反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，且反

應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；加入催化劑也能加快反應(yīng)

速率，縮短達(dá)到平衡時(shí)間。等氣體分子數(shù)反應(yīng)，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，達(dá)到平衡

時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的最都等于0.5mol，(量黯罌微黑會(huì):黑=寸②起先投入二氧化碳

和氫氣，從逆方向進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，起先溫度下降，當(dāng)溫度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；氫

氣體積分?jǐn)?shù)由最大漸漸減小，圖像錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤。反應(yīng)熱只與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)限度無(wú)關(guān)，C

錯(cuò)誤?；旌蠚怏w平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，D錯(cuò)誤。

32.(工藝流程題)

亞鐵制化鉀(KFe(CN)6,黃血鹽)在試驗(yàn)室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上可用于冶療鉉(T1)中毒、

燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫等有廣泛用途。一種用含WCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

NaCN廢液

—?K4|Fe(CN)6]

(1)NaCN的電子式為—；試驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于—溶液，再用

蒸循水稀釋。

(2)試驗(yàn)室&Fe(CN)6可汨于檢驗(yàn)Fe3+,生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，生成的鹽又瓦用于治