人教版高中化學知識點框架

高中化學知識框架

一、化學基本概念和基本理論

（一）物質的分類

「金屬（有多種不同分類方法）

單質Y

L非金屬（有多種不同分類方法），稀有氣體

I段性氧化物6。3、SO?、CCh、&。3、Mn2o7）

「減性氧化物（Na2。、CaOs@。、F?。?）

兩性氧化物（Ab5、ZnO）

氧化物V不成鹽氧化物（如CO、NO）

過氧化物（如Naz。?、H2O2）

「特殊氧化物（如F6。4）、超氧化物（如K5）

含氧酸：H2so八HNO3、H2cO3、HC10

按酸根分

無氧隈：鹽酸、氫氟酸、氫硫酸

「一元酸：鹽酸、硝酸、高氯酸、次氯酸、乙酸

按電離出H啜分j二元酸：硫酸、碳酸、亞硫酸、硅酸、草酸

、三元酸：H3P。4

廣疆酸：HC1CU、HN03SH2SO4SHCkHBr、HI

按強弱分v中強酸：H3Po4、H2sO3

酸<［弱酸：HClOsH2SQ3、H2co3、HF、CH3coOH

強氧化性酸：濃H2so4、HNO3、HClOsHMnO

按酸根有無氧化性分4

還原性酸：H2so3、HCkHI、HBr、H2C2O4

「穩(wěn)定性酸：H2s。4、H3PO4

按穩(wěn)定性強弱分<不穩(wěn)定性酸：HN03SHC10、H2co3、H2SiO3

「I揮發(fā)性酸（低沸點酸）：無氧酸、H2so3、H2c5、

I按沸點高低分VHNO3、CHjCOOH

I難揮發(fā)性酸（高沸點酸）：H2so4、H3PO4

按性質分｛強減：NaOH>KOH、Ba（0H）2

弱減：NH3-H20

兩性氫氧化物：Al（0H）3

喊,“可溶性堿：B<OH）2SNaOH、KOH

按溶解性分V微溶性堿：Ca（OH）2

:難溶性堿：F<OH)3SCU(OH)2

，一元減：KOH、LiOH、NH3-H20

按0H"數(shù)^<

二元減：Ba(OH)2sCU(OH)2

?多元減：Fe(OH)3

//正鹽（酸與碳完全中和的產(chǎn)物）：Na2s。4、（NH4）3PQ|

酸式鹽（施中和酸中部分氫離子的產(chǎn)物）：NaHCCVNaHSCU

堿式鹽（酸中和堿中部分氫氧根離子的產(chǎn)物）：CU2（OH）2CO3

按組成分J復鹽[電離時有一種酸根離子和兩種或兩種以上的金屬陽

離子（NH；）的鹽]:光鹵石（KC1-MgCl：-6H2O）^

明磯（KAKSO4）2'12H2O）

J。各鹽（電離時有絡離子生成的鹽）：[Ag（NH3）2]Cl、Na3[AlF6]

鹽\六的田八丁含氧酸鹽：Na2so4、Na2cO3

女酸根"t無氧酸鹽：NaCkMgChsNa2s

「強酸強堿鹽：Na2SO4sNaCK不水解，水溶液呈中性）

拚死中八J強酸弱堿鹽：AlCb、F?（SO4）3（水解，水溶液呈酸性）

女強減弱酸鹽：Na2CO3sNa3P5（水解，水溶液呈堿性）

L弱酸弱堿鹽：（陰）2。03、CH3co0NH4（水解，諧強呈謊性）

其他」無機鹽：NH4cl

"有機鹽：CH3C00Na

同化物：、、、、

HC1H2SSNH3CH|NaHCaH2

絡合物：Ag（NH）OH

其他＜32

結晶水合物：Na2CO3?10坨0

哈機化合物（見有機化學基礎）

（二）組成原子的粒子間的關系

「質子億）決定元素種類

.原子核〔中子（N=A-Z）,Z同，N不同為同位素

原子（；X）'①每層最多容納2狀個電子

鬻慢孟嚴）.②最外層不超過g個

I③次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個

核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質子數(shù)二核外電子數(shù)質量數(shù)（力）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（/V）

（三）元素周期律與周期表

11.涵義元素#〕性質隨原子序數(shù)的遞噌呈現(xiàn)周期性的變化

元

看r（1）原子半徑的周期性變化

期性質的變化（2）元素主要化臺俗周期性變化

（）元素的金屬性、非金屬性的周期性變化

律L3

、2.實質：元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

短月同期一、二、三

/周期，長月月期四、五、六

不歹需全周期七

產(chǎn)構，注

元;族

?族,1IA?VDA

素J族IB?IIB

恤加

表

Ls族

「周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)

-與原子結構關5系主族序數(shù):原子最外電子層上電子數(shù)

〔原子序數(shù)二核電荷數(shù)

（四）化學鍵與分子結構

「離子鍵一〉離子化合物

不同種原子間|“結構不對稱

「類型〈

極性鍵f共價化合物］r極性分子

共價鍵A

化

非極性鍵I—?非金屬單質.非極性分子

鍵

同種原子間|結構對稱

1表示方法:電子式,結構式（適于共價鍵）

（五）晶體類型與4生質

類型

性質比貧、離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體

金屬陽離子和

組成粒子陰、陽離子分子原子

結自由電子

構

粒子間作用離子鍵范德華力共價鍵金屬鍵

熔沸點較高低很高有高有低

有大有小、有延

硬度硬而脆小大

展性

物易溶于極性溶極性分子

不溶于任何溶難溶（鈉等與水

理溶解性劑，難溶于非極易溶于極性溶

劑反應）

性性溶劑劑

質晶體不導電；能

晶體不導電，水

溶于水的其水溶不良（半導體良導體（導電傳

導電性溶液可導電；熔

液導電；熔化導Si）熱）

化不導電

電

NaCl.NaOH干冰、白磷金剛石、Si0Na、Mg、Al

典型實例2

冰、硫磺

Na20^CaC03晶體硅、SiCFe、Cu、Zn

（六）化學反應類型

彳七合反應

分解反應

按反應物和生成的種趟及類別變化分

置換反應

復分解反反

、「氧化還原反應

化學反應類型按有無電子轉移分

［非氧化還原反應

［■離子反應

按是否有離子參加封

［北高了反應

做熱反應

按反應的熱效應出

帔熱反應

（七）氧化還原反應的有關概念的相互關系（口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑）

f，實質：有電子轉移（得失與偏移）

特征：反應前后元素的化合價有變化

有還，性化介價升，

關|i

還原劑策■化反應——-粗化產(chǎn)物］

概反應物一f臂老酎一產(chǎn)物

念

〔虱化劑含■■還原反應——還原產(chǎn)物

及＜11—__________f

氧化性化合價瓊低

轉

氧化電子轉移表示法（鱉鬟紇）二者的主要區(qū)別

化關［雙箭號表示法；

還系（表示意義\

原VJ箭號起止上者不能同時用于同一反應

，電子數(shù)目/

反

應（依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)=還原劑化合

價升高總數(shù)

方彳

團;J，找出價態(tài)變化，確定升降總數(shù)

配平方法步驟《求最小公倍數(shù)，得出兩劑計量數(shù)?觀察

、［配平其他

（關鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子

關計笄，總數(shù)相等原則

有二

［列出守恒關系式求解

（A）離子反應

［概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有禽子參加或生成的反應

［離子互換反應（生成氣體、沉

離子非氧化還原反應?鬻梵黑黑卷

堿性氧化物與酸反應

?酸性氧化物與堿反應

類型《

置換反應（金屬單質或非金屬單

質的相對活潑性）

離子氧化還原反應Y

一般離子氧化還原反應（生成氧

、化性或還原性更弱的物質）

離本質:反應中反應物某些離子法度的減小

子瘍子方程式：用實際參加反應的底子來表示化學

Y

反反應的式子

應（寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫

成離子形式

表示方法/書寫方法」刪：將不參加反應的離子從方程式兩

端刪去

查：檢查方程式兩端各元素的原子個

數(shù)和電荷數(shù)是否相等

意義：不僅表示一定物質間的某個反應，而且還

能表示同一類反應

發(fā)生的條件：生成雅塔、難電離、易揮發(fā)的物質或發(fā)生氧化

還原反應

（九）化學反應中的能量變化

，定義：在化學反應過程中放出或吸收的熱量

學

符號:

反

單位:一般采用KI-mol-1

應

反可用量熱計直接測量

中

應Y研究對象:一定壓強下在敞開容韶中發(fā)生的反應所放出或吸

目可

熱收的熱量

能

表示方法：放熱反應△HV。；吸熱反應△H＞。

量

燃燒熱：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧

變

化物時所放出的熱量

化

cO

olH

成1m

應生

生反

破發(fā)

酸跟

中，

溶液

：在稀

，定義

應熱

的反

反日寸

中

4

q）

-<a

OH

q）+

-<a

為H

和熱

的中

反應

強堿

酸和

應I強

熱-1

l

?mo

kJ

7.3

-------5

（l）

HzO

--------

*

化=EJL

kJ?

，.3

—S

HA

熱a

,中和

能量

消耗

高要

堿電

酸弱

學'弱

1

1

or

J?m

.3k

于57

要小

值上

在數(shù)

熱量

出的

即放

r，

反.mo

應

式

方程

化學

量的

的熱

吸收

出或

所放

：表明

中定文

K和

298

是在

反應

強，若

和壓

溫