南通市2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

南通市2024屆高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是()

A.由于相對(duì)分子質(zhì)量：HCi>HF,故沸點(diǎn)：HC1>HF

B.楮、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導(dǎo)體材料

D.CWS2\K\Ca2+半徑逐漸減小

2、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大

B.陽(yáng)極反應(yīng)式為40H-4e=2H20+021

C.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D.IC通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)

3^25℃時(shí)，向lOmLO.lOmol-L1的一元弱酸HA(Ka"OxlO*中逐滴加入O.lOmol-L^NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH

溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.a點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH*)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同

C.b點(diǎn)時(shí),c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH)

D.V=10mL時(shí)，c(Na+)>c(A')>c(H+)>c(HA)

4、“太陽(yáng)能燃料”國(guó)際會(huì)議于2019年10月在我國(guó)武漢舉行，旨在交流和探討太陽(yáng)能光催化分解水制氫、太陽(yáng)能光

催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問(wèn)題。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.太陽(yáng)能燃料屬于一次能源

B.直接電催化CO2制取燃料時(shí)，燃料是陰極產(chǎn)物

C.用光催化分解水產(chǎn)生的比是理想的綠色能源

D.研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展

5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是

ABCD

乙醇和金父將NO：球浸泡到實(shí)驗(yàn)空保存

實(shí)險(xiǎn)室制取蒸例水

Na的反應(yīng)冰水和熱水中XAOH溶液

A.AB.BC.CD.D

6、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會(huì)變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

7、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水,

得到ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，則下列說(shuō)法正確的是

A.參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224aL

B.若@=也則CCh與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2c03

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

8、中美科學(xué)家在很表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級(jí)刊《Science》上，并獲得重重點(diǎn)推薦。

二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示:，:力Gh

,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Imol硼原子核外電子數(shù)為3NA

B.ImolBF、分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

C.ImolNaBH。與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料

9、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()

A.分子式為C8H10O3

B.含有兩種官能團(tuán)

C.既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)

D.分子中所有碳原子共面

10、下列說(shuō)法正確的是

A.CH3a(g)+C12(g)-^■今CH2cL(D+HCI(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的A〃>0

C(NH3H.O)

B.室溫下，稀釋0.1mol?LTNH4a溶液，溶液中/、廿；增大

C(NH4)

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=^2NHKg)AHV0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)

D.向硫酸鐵懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明KsP(BaSO4)

>Kp(BaCO3)

11、下列說(shuō)法正確的是

A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷

D.分離溟苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

12、常溫下，向20mL0.lmoHL“氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是()

A.常溫下，0.lmol?L」氨水中NH-HjO的電離常數(shù)Kb約為1x10-5

++

B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足：c(NH4)>c(C!)>c(OH)>c(H)

C.c點(diǎn)溶液中c(NH/)vc(C「)

D.b點(diǎn)代表溶液呈中性

13、化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高

B.純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵力以提高其抗腐蝕能力

C.蠶絲屬于天然高分子材料

O.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫(xiě)道；“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)

面?！边@里的“石堿”是指K2c03

14、1875年科學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素，命名為“像％它是門(mén)捷列夫預(yù)言的元素類(lèi)鋁。Ga(鎮(zhèn))和As(神)在周

期表的位置如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A1P

GaAs

A.Ga的原子序數(shù)為31

B.堿性：Al(OH)3〈Ga(OH)3

C.簡(jiǎn)單離子半徑r(Ga3+)>r(As3)>r(P3)

D.GaAs可制作半導(dǎo)體材料，用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域

15、已知：乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別為78C、20.8C。某同學(xué)試圖利用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)完成“乙醛的制備、收集和檢驗(yàn)”

一系列實(shí)驗(yàn)，其中設(shè)計(jì)不合理的是

空氣

A.提供乙醇蒸氣和氧氣無(wú)水

乙醇

熱水

酸性高齡

酸鉀溶液

D.檢驗(yàn)乙醛

16、下列說(shuō)法不正確的是

A.乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，先將兩者溶于乙酸配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、

比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B.可以用新制Cu(OH)2濁液檢驗(yàn)乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質(zhì)的溶液(必要時(shí)可加熱)

C.牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應(yīng)后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進(jìn)固體沉淀析出

D.分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和濱乙烷的混合物可用萃取法

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、烯燒和酚類(lèi)是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空：

ICTH7Ol-CHj-CB-—

(i)合成1a人-?除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫(xiě)出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(2)由苯乙烯合成需要三步，第一步選用的試劑為,目的是

(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,在一定條件卜A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式oA與濃澳水

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：M￡：尊”……手；當(dāng)如目標(biāo)

（111反附條反應(yīng)條M

產(chǎn)物）0

18、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，和E具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電

子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是___________（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為O

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_____________（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為

和O

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為

（4）單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2c03反應(yīng)可制備DzA,其化學(xué)方程式為。

（5）A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為:列式計(jì)算晶體F的密度（g-cm-3）。

19、某鐵磁粉Fe3（h（可能含有FezCh或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱(chēng)取23.28g該樣品利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

已知：K2。3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3（h,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

請(qǐng)回答：

（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是

（2）利用儀器測(cè)定并繪制出反應(yīng)過(guò)程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2）,樣品中含有的雜質(zhì)

成分是一(填化學(xué)式)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化

D.將產(chǎn)生的C(h全部趕入裝置b中，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度

20、S2cb是有機(jī)化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫碘而得。Ch能將S2c12氧化為

SCh,SCL遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。

物質(zhì)SS：C1：SCI：

沸點(diǎn)/'C44513S59

熔點(diǎn)/C113-76-122

回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①制取氯氣：。

②SC12與水反應(yīng)：。

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____<.

(3)C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請(qǐng)判斷并予以解釋

(4)D裝置中熱水浴(6(TC)的作用是o

(5)指出裝置D可能存在的缺點(diǎn)。

21、氮、磷、硼、珅的化合物用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

⑴如圖所示，每條折線表示周期表WA.WIA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a、

b、c、d、e對(duì)應(yīng)元素電負(fù)性最大的是一(用元素符號(hào)表示)，e點(diǎn)代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最

高能層符號(hào)為一,該能層具有的原子軌道數(shù)為

(2)已知反應(yīng)：(CHMCF+SbF5T(CH/CSbF6,該反應(yīng)可生成(C%)3C+,該離子中碳原子雜化方式有_。

(3)一種新型儲(chǔ)氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨硼烷會(huì)慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)(若含有

配位鍵，要求用箭頭表示)。

(4)PCk是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148C液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有一種正四面

體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P-CI的鍵長(zhǎng)只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為一；

正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCb的鍵角原因?yàn)?/p>

⑸碑化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：

/、/1、/11、，11、

B：(0,0,0)；(一,一,0)；(一,0,一);(0,一,一)

222222

111133313331

As：(―?—,—)?(丁，:，—);(―?~>—)?(二，~)

444444444444

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出珅化硼晶胞的俯視圖

②與碑原子緊鄰的硼原子有一個(gè)，與每個(gè)硼原子緊鄰的硼原子有一個(gè)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCL故A錯(cuò)誤;

B.同土族金屬性增強(qiáng)，形成的堿的堿性增強(qiáng)，錯(cuò)、錫、鉛的十4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Gc(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B錯(cuò)誤；

c.Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2>Cl>K+>Ca2+,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、D

【解題分析】

A、陰極的反應(yīng)是2H++2C-=H2T，氫離子來(lái)自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；

B、陽(yáng)極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為：4OH-4e=2H2O+O2T>B正確；

C、左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣,

剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過(guò)交換膜過(guò)來(lái)的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH

溶液從b出口導(dǎo)出，C正確；

I)、陽(yáng)離子應(yīng)該向陰極移動(dòng)，所以K+通過(guò)交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選D。

3、A

【解題分析】

A.a點(diǎn)時(shí)，pH=3,c(H+)=10?3mol?Li,因?yàn)镵xLOxlO。,所以c(HA)=c(A1),根據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)

+c(H+)和c(HA)=c(A-)即得c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),故A正確；

B.a點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA,pH=3,水電離出的。(0>1—)=10—"；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA,pH=11,c(OH-)=103,

OH一是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的C(OH-)V10、3,那么水電離的C(H+)>10—\

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒。32.)+。(11+)='彷一)+儀011一)可得032+)=0S一)+以011一)一。01+),假設(shè)C選項(xiàng)成立，則c(A-)+

c(OH-)—c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c(H+)=0,故假設(shè)不成立，故C錯(cuò)誤；

+

D.V=10mL時(shí)，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,A-+H2OHA+OH"水解后溶液顯堿性，c(OH-)>c(H),

即c(HA)>c(H+),故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時(shí)，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會(huì)抑制

水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的溶液，則會(huì)促進(jìn)水的電離；水的電離程度與溶液pH無(wú)關(guān)。

4、A

【解題分析】

A選項(xiàng)，太陽(yáng)能燃料屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，直接電催化CO2制取燃料時(shí)，化合價(jià)降低，在陰極反應(yīng)，因此燃料是陰極產(chǎn)物，故B正確；

C選項(xiàng)，用光催化分解水產(chǎn)生的lb,氫氣燃燒放出熱量多，無(wú)污染，是理想的綠色能源，故C正確；

D選項(xiàng)，研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料，消耗能量最低，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，故D正確。

綜上所述，答案為A。

5、D

【解題分析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?NO2=N2(h*H<0,升高溫

度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，易潮解容易和玻璃中的

SiOz反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D.D是實(shí)驗(yàn)室制備蒸儲(chǔ)水的裝

置,故D正確；答案：Do

6、C

【解題分析】

由流程圖可知，A到B過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2s。4,B到C發(fā)生的反應(yīng)為4

FCSO4+2H2SO4+O2=4FC2(SO4)3+2H2OO

【題目詳解】

A.由于A到B過(guò)程中生成H2sO4,酸性增強(qiáng)，B到C過(guò)程中消耗酸性減弱，溶液酸性B最強(qiáng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.溶液A中通入SO?的反應(yīng)為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe"沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化，則滴加KSCN溶液，

溶液會(huì)變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)C正確；

D.溶液C中成分為FeMSOg和H2s(h,加入氧化亞鐵，生成產(chǎn)物仍未Fe?+,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選C。

7、B

【解題分析】

根據(jù)Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCl,NaHCO.a與CaCb不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀，已知NaOH完全反應(yīng)，則一定體積的CO?通入VLNaOH溶液中產(chǎn)物不確定，以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.因a、b的關(guān)系不確定，無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的CO2的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由A選項(xiàng)可知若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2cO3,B項(xiàng)正確；

C若產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCL溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣，則2=如若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸

氫鈉與CaCL溶液不反應(yīng)，碳酸鈉與CaCb溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀，則a>b,但不可能avb,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若a、b相等時(shí)，由Na2c（h+CaCI尸CaCO31+2NaCI,由NaCI?NaOH可計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，溶液的體積已

知，則可以計(jì)算濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

8、A

【解題分析】

A.硼原子核外有5個(gè)電子，imol硼原子核外電子數(shù)為5NA,故A錯(cuò)誤；

F、口/F

B.BF3的結(jié)構(gòu)為B,lmoIBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA,故B正確；

F

C.NaBH,與水生成氫氣，氫元素化合價(jià)由-1升高為0,ImolNaBHj反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故C正確；

D.硼烯具有導(dǎo)電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料，故D正確；

選Ao

9、C

【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知物質(zhì)的分子式是C8H12O3,A錯(cuò)誤；

B.在該物質(zhì)分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有較基、羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.分子中含有4個(gè)飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有C原子都在同一個(gè)平面

上，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

10、B

【解題分析】

A.反應(yīng)CH3a（g）+C12（g）3^CH2a2（l）+HCl（g）是埔減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

可知AH-TASV0,所以該反應(yīng)的"RO,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

c（NH-HO）

B.氯化錢(qián)溶液中鏤根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)錢(qián)根離子的水解，溶液中一^3而72增大，B項(xiàng)

正確；

C.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）達(dá)平衡后，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的幅度

更大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.BaSOa飽和溶液中加入飽和Na2coi溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，和鋼離子濃度乘積大于其溶度

積常數(shù)，因而才有BaCXh沉淀生成，不能得出/（BaSO4）>&p（BaCO3）,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Bo

11、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；

C選項(xiàng)，不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無(wú)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，分離濱苯和苯的混合物采用蒸儲(chǔ)方法，故D借誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。

12、B

【解題分析】

,1l4+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,則c(OH)=10/10"mol/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4)

?c(OH)/c(NH3H2O)計(jì)算；

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大??；

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化錢(qián)；

7M

D.b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c(H+)=10-mol/L,常溫下c(H+)?c(OH)=Kw=10,據(jù)此判斷。

【題目詳解】

n141+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10inol/L,則c(OH)=10/1O'mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=1()3x1OVO.1mol/L=1x105mol/L,故A正確；

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH),結(jié)合電荷守恒得c(C「)<c(NHJ),而c(C「)

和c(OH)的相對(duì)大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

+

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化錢(qián)，錢(qián)根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：C(NH4)

<c(CT),故C正確；

+7+,4+

D.b點(diǎn)溶液中c(H)=10moVL,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正確。

故選B。

13>B

【解題分析】

A.油脂是高級(jí)脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對(duì)油脂的熔點(diǎn)有著重要的影響，由飽和的

脂肪酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高，故A正確；

B.生鐵中的鐵、碳和電解質(zhì)溶液易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故R錯(cuò)誤；

C.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說(shuō)明“石堿”成分來(lái)自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如

石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

14、C

【解題分析】

A.A1是13號(hào)元素，Ga位于A1下一周期同一主族，由于第四周期包括18種元素，則Ga的原子序數(shù)為13+18=31,A

正確；

B.A1、Ga是同一主族的元素，由于金屬性AkGa,元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng),

所以堿性：AI(OH)3<Ga(OH)3,B正確；

C.電子層數(shù)相同的元素，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)不同的元素，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越

大,GatP3?離子核外有3個(gè)電子層，As3離子核外有4個(gè)電子層，所以離子半徑：r(As3AMpC錯(cuò)誤；

D.GaAs導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可制作半導(dǎo)體材料，因此廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

15、D

【解題分析】

A、乙醇易揮發(fā)，向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項(xiàng)A正確；

B、在銅粉催化下，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，選項(xiàng)B正確；

C、乙醛易揮發(fā)，應(yīng)用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物，選項(xiàng)C正確；

D、產(chǎn)物中混有乙醇，乙醇也能還原酸性高鎰酸鉀溶液，使其褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

16、C

【解題分析】

A.因?yàn)楸椒邮枪腆w，將其溶于乙醛形成溶液時(shí)，可以和金屬鈉反應(yīng)，二者配制成接近濃度，可以從反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快

慢進(jìn)行比較，故正確；

B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個(gè)出現(xiàn)絳藍(lán)色

溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個(gè)為甘油，故能區(qū)別；

C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽，應(yīng)加入熱的飽和食鹽水進(jìn)行鹽析,

故錯(cuò)誤；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過(guò)控制pH法進(jìn)行分離，乙醇能與水任意比互溶，但漠乙烷不溶于水，所以可以用

水進(jìn)行萃取分離，故正確。

故選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr（或HCI）保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化

【解題分析】

（1）鏈節(jié)主鏈為碳原子.且含有碳碳雙鍵.應(yīng)是烯烽、1,3?丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外

、

兩種單體為：CH2=CH-CN>CH2=CH-CH=CH2,故答案為CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2；

（2）苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生

消去反應(yīng)得到第一步的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護(hù)碳碳雙鍵防止

被加成；

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,則A為：；小，A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

（4）|在堿性條件下水解得到,然后發(fā)生催化氧化得到,再氧化得到

'二1合成路線流程圖為:

54JH

用52rCWCXUI

ggON

18、O@2522P63s23P3(或[Ne]3s23P3)03分子晶體離子晶體三角錐形sp1

3

2Ch+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(ZCh+NaiCO^ChO-COz+ZNaCl)Na2O82.27g/cm

【解題分析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同

周期元索，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，則D為C1元素，A?一和1廣具有相同的電子構(gòu)型，則A為O、B為Na元

素；通過(guò)以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素。

【題目詳解】

(I)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是o元素，則電負(fù)性最大的是O元素；C是

P元素，其原子核外有15個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)P原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P3(或［Ne］3s23P3)；故答

案為：O；Is22822P63s23P3(或［Ne］3s23P3)；

(2)單質(zhì)A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與范德華力成正比，范德華力

與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量大于氧氣，則范德華力：臭氧〉氧氣，所以熔沸點(diǎn)較高的是03；A和B

的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：。3；分子晶體；離子晶體；

5-3x1

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為h3的化合物PCb,PCb中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+—^=4且含1個(gè)孤電子

2

對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類(lèi)型為Sp3,故答案為：三角錐

形；Sp3;

(4)單質(zhì)CL與濕潤(rùn)的Na2c。3反應(yīng)可制備CEO,其化學(xué)方程式為2CL+2Na2cO3+H2OChO+ZNaHCOj+ZNaCl(或

2Cl2+Na2CO5=Cl2O+CO2+2NaCl)0故答案為：2CL+2Na2cO3+H2OChO+2NaHCO3+2NaCl(或

2C12+Na2CO3=C12O+CO2+2NaCl)；

(5)O和Na能夠形成化合物F,半徑大的為。元素離子、半徑小的為Na+,該晶胞中大球個(gè)數(shù)=8X1+6義［=4、小

82

球個(gè)數(shù)為8,則大球、小球個(gè)數(shù)之比:4：8=1：2,則化學(xué)式為NazO；觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個(gè),

M絲x4

-----x4\j-3

晶胞中O原子的配位數(shù)為8；該晶胞體積:a3nm3,晶胞密度=乂_=—工______rg-cnr^l.27g-cm；故答

V(0.566x1O-7)3

案為:Na2O；2.27g?cm3

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化方式判斷、微?？臻g構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)

重考查基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的靈活運(yùn)用、空間想像能力及計(jì)算能力，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，利用均攤法求出晶胞中原子的個(gè)數(shù)，結(jié)

合密度公式含義計(jì)算。

19、缺少尾氣處理裝置Fe2O3ABCD

【解題分析】

(1)剩余的氣體不能處理，缺少尾氣處理裝置；

(2)由圖3質(zhì)量的變化來(lái)解答，F(xiàn)e2(h?Fe.Qj?FeO?Fe質(zhì)量變化3次；

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，停止加熱后，導(dǎo)管中還有殘留的二氧化碳，繼續(xù)通入CO,可以將其趕到B裝

置中，減小實(shí)驗(yàn)誤差，能防止倒吸等；

【題目詳解】

(1)一氧化碳有毒不能排放，應(yīng)收集或吸收，上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置；

(2)FezCh和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3(h,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe,由圖可以看

出，管內(nèi)的固體質(zhì)量變化了3次，如果只有Fe.Q?,只會(huì)Fe3(h?FeO?Fe變化2次，而如果是FezCh則FezO.,?FejCh?

FeO?Fe變化3次，故含有雜質(zhì)為FezOj；

(3)CO除作為反應(yīng)物外，

A.利用一氧化碳?xì)怏w可以在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，故A正確；

B.一氧化碳不溶于水，可以防止b中的溶液倒吸入a中，故B正確；

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，在一氧化碳?xì)怏w中鐵不易被氧化，可防止生成物被氧化，故C正確；

D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，減小實(shí)驗(yàn)誤差，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度，故D正確；

故選ABCD；

【題目點(diǎn)撥】

難點(diǎn)：在于掌握通入CO后，鐵的氧化物的轉(zhuǎn)化流程，找準(zhǔn)質(zhì)量變化的幾個(gè)點(diǎn)是解答此題的突破口，

20、2KMl1。4+16HC1=2KCl+2MnCh+5CLT+8H2O或KCIO3+6HCI=KCI+3C12T+3H2O2SC12+2H2O=S1+

SO2t+4HCI控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng)，減少

因氯氣過(guò)量而生成SC12除去SC12沒(méi)有吸收CL、SCL等尾氣的裝置

【解題分析】

(1)①不加熱條件下可用KMnO4或KCIO3與濃HC1作用制氯氣；

②SCL與水發(fā)生水解反應(yīng)；

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。

(3)可通過(guò)控制分液漏斗的活塞，來(lái)調(diào)節(jié)反應(yīng)的快慢；

(4)SCI2的沸點(diǎn)是59C,60℃時(shí)氣化而除去；

(5)CL、SCL等尾氣有毒，污染環(huán)境。

【題目詳解】

(1)①不加熱條件下可用KMnO4或KClOj與濃HC1作用制氯氣，化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCI=2KCI+2

M11CI2+5CI2T+8H2O或KCIOj+6HCI=KCI+3CLT+3H2O；

@SCh與水發(fā)生水解反應(yīng)：2SC12+2H2O==S1+SO2T+4HCI；

（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。

（3）C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng)，減少因氯氣

過(guò)量而生成SCIz<.

（4）SCI2的沸點(diǎn)是59C,60℃時(shí)氣化而除去。D裝置中熱水?。?0℃）的作用是除去SCL。

（5）Cb、SCb等尾氣有毒，污染環(huán)境。裝置D可能存在的缺點(diǎn)：沒(méi)有吸收。2、SCI2等尾氣的裝置

HH

2

21、FM9sp\spH-B-N-HPCI4\PCI6兩者磷原子均采取sp3雜化，PCI3分子中p原子

HH

有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子和對(duì)成鍵電子對(duì)斥力更大，PCL+中P沒(méi)有孤電子對(duì)，正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PC13的

0;_\OP/

??

鍵角。H9412

,??、

【解題分析】

（1）從圖中可以看出，a、b、c、d都是第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，由于NH