專題02粒子的模型與符號（考點清單）

專題02粒子的模型與符號TOC\o"13"\h\z\u知識點一、模型與符號 1知識點二、構成物質的粒子模型 2知識點三、粒子的大小與質量 3知識點四、原子結構模型的建立 3知識點五、揭開原子核的秘密 4知識點六、帶電的原子——離子 5知識點七、同位素——原子的“孿生兄弟” 6知識點八、元素的種類 7知識點九、元素的分布 7知識點十、元素符號 8知識點十一、元素周期表 9知識點十二、化學式 10知識點十三、離子的符號 12知識點十四、化合價 12知識點十五、相對原子質量 14知識點十六、相對分子質量 14知識點十七、元素質量分數和質量比的確定 15知識點一、模型與符號（一）模型（1）模型：某種物體放大或縮小的復制品、一幅圖、一張表、計算機圖像、一個復雜過程的示意（如公式、化學方程式）。（2）模型常?？梢詭椭藗冋J識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。（3）科學研究中，人們通過一定的科學方法，建立一個適當的模型來代替和反映客觀對象，并通過研究這個模型來揭示客觀對象的形態(tài)、特征和本質，這是一個建模的過程，這樣的方法就是模型方法。（二）符號（1）符號：標識符號，電學元件符號，字母，文字，語言，標點符號，數學符號，化學符號，交通標志等。（2）用符號能簡單明了地表示事物，還可避免由于事物外形不同和表達的文字語言不同而引起的混亂。（3）常見的符號①已學過的單位符號，如：kg(千克)、m(米)、N(牛頓)、Pa(帕斯卡)、A(安培)等②已學過的科學符號，如：v(速度)、ρ(密度)、F(力)等。③儀器符號，如電流表的符號、電壓表的符號等。④交通符號，如限重符號、轉向符號等。知識點二、構成物質的粒子模型（1）現在已知的原子有幾百種。不同種類和不同數量的原子就能構成不同的分子。構成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子（2）分子在化學變化中是可分的，而原子是不可分的。在電解水時，水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的化學性質?？梢?，在由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小粒子（3）粒子模型可以示意物質變化①水的汽化是物理變化：水分子之間的距離變大，分子種類不變。②水的電解是化學變化：分子種類改變，原子的種類和數目不變。（4）物質通常是由分子構成的，但也有些物質是直接由原子構成的，如：金屬鋁由鋁原子構成，石墨由碳原子構成。（5）電解水過程的模型相關的信息水電解過程圖實驗結論①分子由__原子__構成。②在化學變化過程中是原子最小微粒。③化學變化的實質：原子的重新組合。④水是由氫元素和氧元素組成的。⑤原子與分子本質區(qū)別：化學變化中分子可分原子不可分。知識點三、粒子的大小與質量（1）分子和原子的質量和體積都很小。原子半徑一般在10－10米數量級，如碳原子的半徑為0.6×10－10米。一個碳原子的質量約為1.993×10－26千克。不同種類的分子和原子，質量是不同的。（2）原子不一定比分子小。分子與構成該分子的原子相比，分子比原子大，如：氧分子一定比氧原子大；但不同種類的分子與原子相比，則分子有可能比原子小，如：氧分子就比汞原子小。（3）分子與原子的比較分子原子不同點保持物質化學性質的一種粒子?；瘜W變化中的最小粒子。本質區(qū)別在化學變化中，分子可以再分在化學變化中，原子不可以再分相同點①質量和體積都很??；②都在不斷地做無規(guī)則運動；③微粒間都有間隔；④同種微粒性質相同，不同種微粒性質不同；⑤都能直接構成物質聯系分子分裂成原子，原子組成分子（即分子由原子構成）；兩者都可以構成物質。知識點四、原子結構模型的建立（一）原子結構模型的建立過程道爾頓湯姆生；盧瑟福；玻爾；現代①實心球模型②棗糕（西瓜）模型③核式結構（行星）模型④分層模型⑤電子云模型發(fā)現原子發(fā)現電子；發(fā)現原子核的存在電子在固定的軌道上運動盧瑟福α粒子散射實驗：①大多數α粒子不改變運動方向→原子核極其微小，核外空間很大②小部分α粒子發(fā)生偏轉→原子核帶正電③極少的α粒子發(fā)彈回來→原子核質量很大（二）原子的結構核外電子（帶負電）原子質子（帶正電）（電中性）原子核中子（不帶電）（1）原子由原子核和核外電子構成。原子核帶正電荷，居于原子中心；核外電子帶負電荷，在核外空間做高速運動。（2）原子核相對原子來說，體積很小，但質量卻很大，它幾乎集中了原子的全部質量。由于原子核和核外電子所帶的電量大小相等，電性相反，所以整個原子呈電中性。（3）氦原子的原子核帶兩個單位正電荷，核外有兩個帶負電的電子圍繞原子核做高速運動，如圖所示。知識點五、揭開原子核的秘密（1）用高能量的粒子撞擊、打碎核的方法是研究微觀粒子結構的一種方法。（2）原子核是由兩種更小的粒子——質子和中子構成的。如一種氧原子的原子核就是由8個質子和8個中子緊密相連構成的（3）一個質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，一個電子帶一個單位的負電荷。如氧原子核內有8個質子，則氧原子核帶8個單位正電荷(即＋8)?？茖W上把原子核所帶的電荷數稱為核電荷數，氧原子的核電荷數為8。（4）由于原子呈電中性，根據原子中各微粒的電性及電荷量可知：原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數。（5）質子、中子和電子的質量比較微粒名稱電性質量核外電子帶負電荷9.1176×10－31千克原子核質子帶正電荷1.6726×10－27千克中子不帶電荷1.6748×10－27千克（6）質子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克構成的。知識點六、帶電的原子——離子（一）氯化鈉的生成A、取一瓶氯氣，觀察它的顏色為黃綠色。B、用鑷子在放有煤油的試劑瓶中夾取一塊鈉，用刀切割成一小塊，觀察到鈉是一種質軟、帶銀白色光澤的金屬固體。C、點燃鈉，將燃燒匙伸入氯氣瓶中，反應結束后觀察瓶內的物質為白色固體。D、實驗現象：劇烈燃燒，產生光亮的黃色火焰，產生白煙，生成白色固體物質。金屬鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子失去1個電子后形成帶正電荷的鈉離子(陽離子)，氯原子得到1個電子后形成帶負電荷的氯離子(陰離子)。帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，構成了電中性的氯化鈉。如下圖所示★微觀解釋：（1）鈉原子失去一個電子成為一個帶正電的微粒叫鈉離子Na+。（2）氯原子得到一個電子成為一個帶負電的微粒叫氯離子Cl—。（二）離子離子是帶電的原子或___原子團___，帶正電的叫陽離子，帶負電的叫陰離子。離子也是構成物質的基本粒子，如硫酸銅就是由銅離子和硫酸根離子構成的。陽離子：帶正電的原子或原子團。例：鈉離子Na+、銨根離子NH4+陰離子：帶負電的原子或原子團。例：氯離子Cl、硫酸根離子SO42（三）原子、分子和離子的區(qū)別和聯系分子原子離子區(qū)別定義保持物質化學性質的一種微?；瘜W變化中的最小微粒帶電的原子或原子團化學變化中是否可分可分，化學變化前后種類和數目可能發(fā)生變化不可分，化學變化前后種類和數目不變。一般不可分，但帶電的原子團可分構成由原子構成由質子、中子和核外電子構成由原子得失電子形成，原子得到電子帶負電變成陰離子，原子失去電子帶正電變成陽離子。帶電情況不顯電性；不顯電性，因為核電荷數=質子數=核外電子數陰離子（負電）：核電荷數=質子數＜核外電子數陽離子（正電）：核電荷數=質子數＞核外電子數聯系（四）注意陽離子的核內質子數＞核外電子數；陰離子的核內質子數＜核外電子數。知識點七、同位素——原子的“孿生兄弟”（1）科學上把具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子總稱為元素。如：氧元素就是所有核電荷數為8的原子的總稱。（2）原子核內的質子數相同、中子數不相同的同類原子互為同位素原子。元素是互為同位素的原子的總稱。大多數元素都有同位素，如汞元素有7種穩(wěn)定的同位素。（3）同位素原子的兩種表示方法①常用原子符號(eq\o\al(A,Z)X)表示，其中X表示原子種類，Z表示質子數，A表示質子數與中子數之和。如氫有氕(eq\o\al(1,1)H)、氘(eq\o\al(2,1)H)、氚(eq\o\al(3,1)H)三種同位素原子。②也可以用“原子名稱(或符號)－質子數與中子數之和”來表示。如氧的三種同位素原子分別為氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。（4）同位素的應用1)質譜分析中，用穩(wěn)定同位素原子作為示蹤原子；2)核潛艇利用鈾的同位素裂變釋放的能量作為動力；3)利用放射性同位素對一些臟器進行掃描，診斷腫瘤等疾??；4)根據放射性同位素的半衰期，進行古董鑒定。根據元素的定義可知，不同元素之間最本質的區(qū)別是核電荷數(即質子數)不同。知識點八、元素的種類（1）目前人類已知的元素有110多種，其中有些是人造元素。世界上大部分物質只是由幾十種常見元素組成的，其中僅碳、氫、氧三種元素就能組成許許多多種物質。（2）人們通常把元素分為金屬元素和非金屬元素(包括稀有氣體元素，如氬元素)。在110多種元素中，金屬元素占大多數（3）物質的分類A.物質的分類：概念舉例混合物多種物質組成食鹽水、泥漿純凈物一種物質組成蒸餾水、食鹽B.純凈物的分類：單質化合物概念由同種元素組成的純凈物；由不同種元素組成的純凈物；宏觀組成一種元素至少兩種元素微觀構成同種原子或同種原子構成的同種分子不同種原子構成的同種分子或不同種離子舉例鐵、氧氣二氧化碳、氯化鈉相同點都是純凈物；C.氧化物：由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。D.由一種元素組成的物質不一定是單質，可能是混合物。例：氧氣和臭氧的混合物，都由氧元素構成。知識點九、元素的分布（1）地殼主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成，其中含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。（2）人體中的元素及作用①人體內大約含有30多種元素，其中11種為大量元素，約占99.95%，其余為微量元素。它們中有些是必需元素，每一種必需元素在體內都有一個適量范圍，過多或過少都不利于人體健康。另外，人體內也含有一些有害元素，如鎘、汞、鉛等。②人體含量最高的元素是氧元素，含量最高的金屬元素是鈣元素。③鈣元素能促進兒童骨骼生長；鐵元素能預防貧血；碘元素能預防甲狀腺腫大；氟元素能預防齲齒；鋅元素能增進食欲，促進兒童的生長發(fā)育；硒元素能預防癌癥。（3）海水中，除了水由氫、氧兩種元素組成以外，含量較高的是氯元素、鈉元素和鎂元素，還有一些貴重金屬，如金等（4）有機化合物中大都含有碳、氫、氧三種元素。（5）人造元素是通過核反應制得的，其中有些人造元素和天然元素具有放射性。放射性元素對人體有害，但利用放射性可以檢查和治療一些疾病、滅菌和消毒。（6）元素與原子的區(qū)別和聯系元素原子定義具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱為元素?；瘜W變化中的最小微粒區(qū)別只講種類，不講個數。既講種類，又講個數。聯系用于描述物質的宏觀組成。例如：水是由氫元素和氧元素組成的，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”。用于描述物質的微觀結構。例如一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元組成的”。舉例：水的結構和組成正確說法A、水是由大量的水分子構成的。B、一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。C、水是由氫元素和氧元素組成的。知識點十、元素符號（1）元素符號的寫法A、通常用該元素拉丁文的第一個字母的大寫來表示，如H、O、N等。B、當兩種元素的第一個字母相同時，可寫上該元素名稱的第二個字母（小寫）以示區(qū)別，如Na、Mg、Cu等。（2）元素符號的意義①表示一種元素【宏觀】。如H可表示氫元素；②若物質是由原子直接構成的，還表示一種物質，如Cu可表示銅這種物質。③表示這種元素的1個原子【微觀】，如H還可表示一個氫原子。④如果在元素符號前面加上數字，則表示某元素的若干個原子。如3H表示3個氫原子。元素符號本身既有宏觀含義——表示某種元素，又有微觀含義——表示該元素的1個原子。但當元素符號前面有數字時，則只有微觀含義，只能表示幾個某原子，不再具有宏觀含義。故“2N”只能表示“兩個氮原子”。（3）元素符號周圍數字的意義數字位置數字的意義實際例子元素符號前面；表示單獨的微粒的個數2H表示2個氫原子；元素符號右下角表示每個分子（原子團）中某原子的個數H2中2表示一個氫分子由2個氫原子構成；元素符號右上角表示離子所帶的電荷數；Ca2+中2表示鈣離子帶兩個單位正電荷；元素符號上方；表示元素的化合價O表示鈣元素的化合價為＋2價；知識點十一、元素周期表（1）根據元素的原子結構和性質，科學家把人們已知的110多種元素按原子序數科學有序地排列起來，得到的表叫做元素周期表。（2）元素周期表的每一個橫行叫做一個周期，表中共有7個橫行，表示有7個周期。每個周期由金屬元素開頭(第一周期除外)，過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結尾。同一周期從左到右，元素原子的核電荷數逐漸增加。同一周期電子層數相同。（3）元素周期表的每一個縱列叫做一個族，元素周期表中共有18個縱列，16個族(其中第8、9、10三個縱列共同組成一個族)。同族元素的化學性質相似。同族最外層電子數相同。（4）在元素周期表中，每一種元素都占有一格位置，每一格包括元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量(將在本章第7節(jié)學習)等內容(如下圖所示)。注意：在元素周期表中同位素占同一個位置。（5）元素周期表的應用：元素周期表是學習和研究科學的重要工具。我們可以從元素周期表中獲得有關元素的許多信息，如元素單質的物理狀態(tài)；元素是人工合成的還是自然存在的；元素是金屬、非金屬還是稀有氣體等。知識點十二、化學式（1）用元素符號來表示物質組成的式子叫做化學式。如二氧化碳分子可表示成“CO2”。（2）單質化學式的寫法物質類型化學式的寫法化學式的讀法單質金屬用元素符號表示。鐵—Fe、氦氣—He、氬氣—Ar、硫—S、磷—P；元素名稱：Fe—鐵稀有氣體“某氣”：He—氦氣；Ar—氬氣；非金屬固態(tài)（石字旁除碘單質）元素名稱：S—硫氣態(tài)液態(tài)在元素符號的右下角寫出表示分子中原子個數的數字。如氧氣—O2、氮氣—N2、臭氧—O3；“某氣”：O2—氧氣；化合物O+某種元素組成一般把氧元素符號寫在右邊。如CO2、CuO等一般是從右向左讀作“某化某”或“幾某化幾某”，如“CuO”讀作“氧化銅”，如“P2O5”讀作“五氧化二磷”。H+某種元素組成一般把氫元素符號寫在左邊。如HCl等金屬元素+非金屬元素一般把金屬元素符號寫在左邊。一般要把非金屬元素符號寫在右邊。注意：在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。（3）化學式的意義化學式的意義以CO2為例宏觀表示一種物質表示二氧化碳這種物質表示該物質的元素組成表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的微觀表示構成物質的基本微粒表示二氧化碳是由二氧化碳分子構成的由分子構成的物質的化學式可表示該物質的一個分子表示一個二氧化碳分子表示物質的分子構成表示一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的例：如CO2表示：1、二氧化碳這種物質；2、由氧元素和碳元素組成；3、一個二氧化碳分子；4、一個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。（4）如果要表示某物質的幾個分子，可以在化學式前面加上系數。如2個氧氣分子可用2O2表示。知識點十三、離子的符號（1）離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數。（2）離子符號的寫法①離子只帶一個單位電荷(正、負電荷)，則把個數“1”省去，直接在元素符號右上角寫“＋”或“－”號，如Na＋、Cl－等。②離子帶多個單位電荷(正、負電荷)，則在元素符號右上角先寫電荷數，再寫“＋”或“－”號，如Mg2＋、Al3＋、O2－等。③有些離子的組成不止一種元素，如OH－和SOeq\o\al(2－,4)等，這種離子稱為“某某根離子”，是帶電的原子團。（3）在許多化學反應里，作為一個整體參加反應的原子集團叫做原子團。注意：原子團的化合價與原子團所帶電荷相同知識點十四、化合價（1）不同原子構成分子時，各種原子的個數用“化合價”來表示。不同元素組成化合物時，要遵守的規(guī)則是化合物中所有元素化合價的代數和為零。如：1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，化合價的代數和為(＋1)×2＋(－2)＝0。（2）化合價通常在元素符號或原子團的正上方用“＋n”或“－n”表示。注意正、負號在數字的前面，且“1”不能省略，如eq\o(H2,\s\up6(＋1))eq\o(O,\s\up6(－2))、eq\o(Fe2,\s\up6(＋3))O3等。（3）根據元素化合價，即可正確寫出化合物的化學式。首先按正價元素在左，負價元素在右的原則寫出元素符號，并在元素符號正上方標出化合價，然后根據元素化合價代數和為零的原則寫出分子中各元素的原子個數。（4）元素化合價的一般規(guī)則A.常見的化合物中，氫總是＋1價元素，氧總是－2價。B.金屬元素常顯正價。C.非金屬元素跟氧化合時常顯正價，跟氫化合時常顯負價。D.單質中元素的化合價為0。E.在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。F.有些元素在不同的化合物里常顯不同的化合價，如eq\o(C,\s\up6(＋4))O2、eq\o(C,\s\up6(＋2))O；有些元素在不同的化合物里常顯相同的化合價，如Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))、Heq\o(Cl,\s\up6(－1))；有些元素在相同的化合物里可顯不同的化合價，如eq\o(N,\s\up6(－3))H4eq\o(N,\s\up6(＋5))O3。【背誦】常見化合價：鉀鈉銀氫+1價，

鈣鎂鋇鋅為+2價，

氟氯溴碘負一價，通常氧是2價，三鋁四硅五價磷，一二銅二三鐵，單質元素為零價。注意：化合價和離子符號的區(qū)別與聯系如下表所示：化合價離子符號表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示，標在元素符號(或原子團)的正上方(“1”不省略)用＋、2＋、－、2－……表示，標在元素符號(或原子團)的右上角(“1”省略)實例eq\o(H,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(－1))、eq\o(Mg,\s\up6(＋2))eq\o(S,\s\up6(－2))、eq\o(Na,\s\up6(＋1))2eq\o(SO,\s\up6(－2))4H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)聯系同種元素(或原子團)的化合價和離子所帶的電荷，通常數值相等，正負一致化合物書寫口訣：正前負后、上方標價、交叉填數、約簡檢驗（5）化學符號中數字的含義類型數字含義舉例例子中數字含義數字+化學式表示幾個某分子2O25H2SO42個氧分子5個硫酸分子數字+元素符號表示幾個某原子2OnN2個氧原子n個氮原子數字+離子符號表示幾個某離子2O23Al3+2個氧離子3個鋁離子數字在元素符號的右下角表示一個某分子中含有幾個該種原子H2O每個水分子中含2個氫原子數字在元素符號的右上角表示某離子帶幾個單位的正電荷(或負電荷)Mg2+每個鎂離子帶兩個單位的正電荷數字在單獨某元素符號的正上方表示元素的化合價為正幾價(或負幾價)鎂元素的化合價為+2價數字在物質中某元素符號的正上方表示在某物質中某元素顯正幾價(或負幾價)eq\o(Zn,\s\up6(＋2))SO4硫酸鋅中鋅元素的化合價為+2價知識點十五、相對原子質量（1）原子的質量極小，計算起來極不方便。為此，國際上規(guī)定采用相對原子質量來表示原子的質量關系。（2）相對原子質量的概念：把一個碳－12原子的質量分為12等份，則1份質量為1.993×10－26×eq\f(1,12)＝1.661×10－27千克。其他原子的質量與1.661×10－27千克質量相比后得出一定的比值，這個比值就是該原子的相對原子質量。（3）相對原子質量的計算式：某原子的相對原子質量＝eq\f(一個該原子的質量,一個碳－12原子的質量的\f(1,12))。（4）原子的質量與相對原子質量的區(qū)別和聯系如下表所示：原子的質量相對原子質量性質實驗測出的一個原子的實際質量比較得出的相對質量數值與單位數值非常小，單位為“kg”數值一般取整數，單位為“1”，通常不寫聯系某原子的相對原子質量＝eq\f(一個該原子的質量,一個碳－12原子的質量的\f(1,12))知識點十六、相對分子質量（1）一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。（2）求物質的相對分子質量，首先要寫出正確的化學式，再利用相對原子質量表，查出各元素的相對原子質量，最后根據分子中各元素的相對原子質量總和求出相對分子質量。（3）相對分子質量計算的注意事項①元素符號與其右下角數字之間在計算相對分子質量時需用“×”，元素符號之間在計算相對分子質量時需用“＋”。如CO2的相對分子質量＝12＋16×2＝44。②原子團括號外右下角的數字表示原子團的個數，應先將原子團內各原子的相對原子質量之和計算出來，再乘以其個數。如Al2(SO4)3的相對分子質量＝27×2＋(32＋16×4)×3＝342。③結晶水合物中的“·”表示結合的含義，在計算相對分子質量時應將“·”前后兩部分的相對分子質量相加而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相對分子質量＝64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝250。④相對分子質量與相對原子質量一樣，也是一個比值，其單位也是“1”，通常不寫。（4）相對分子質量是一個定值，只要知道物質的化學式，就可以計算出它的相對分子質量。知識點十七、元素質量分數和質量比的確定（一）計算組成物質的各元素的質量比（1）計算依據：化合物中各元素的質量比等于各元素相對原子質量乘以其原子個數的乘積的比值。（2）計算注意事項①元素只講種類，不講個數，因此在計算格式的書寫上有嚴格的規(guī)定，如計算硝酸銨(NH4NO3)中各元素的質量比，不能寫成2N∶4H∶3O，也不能寫成N2∶H4∶O3，應該寫成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝7∶1∶12。②檢查各原子的原子總數，如硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的原子總數是2而不是1，不要遺漏。③不要把原子個數比當作是元素的質量比。原子個數比是元素符號右下角的數字之比，如H2O中，氫元素與氧元素的原子個數比為2∶1，而氫元素與氧元素的質量比為(1×2)∶(16×1)＝1∶8。（二）計算物質中某元素的質量分數或質量（1）化合物中某元素的質量分數＝eq\f(該元素的相對原子質量×原子個數,化合物的相對分子質量)×100%。（2）化合物中某元素的質量＝化合物的質量×化合物中該元素的質量分數。（三）不純物質中，計算某一元素的質量。元素的質量=不純物質量x該物質的質量分數x純物質中該元素的質量分數例：現有含氧化鐵80%的鐵礦石500噸，問最多可冶煉出鐵多少噸？解：氧化鐵的質量=500噸×80%=400噸鐵元素的質量=400噸×70％=280噸考點一．分子、原子、離子、元素與物質之間的關系（2025春?鹿城區(qū)校級期中）對物質進行“宏觀“微觀﹣符號”表征以及建立三者聯系，能幫助我們更好地認識物質的本質，也是化學學科獨特的思維方式。如圖為小實整理的水的思維導圖，請完成下面小題。保持水的化學性質的微粒是（）A．氫原子 B．氧原子 C．氫原子和氧原子 D．水分子【解答】解：A.氫原子不能保持水的化學性質，A錯誤；B.氧原子不能保持水的化學性質，B錯誤；C.氫原子和氧原子不能保持水的化學性質，C錯誤；D.水由水分子構成，水分子是保持水化學性質的最小粒子，D正確。故選：D?？键c二．原子結構的探索歷程（2025春?濱江區(qū)期中）從原子結構模型建立的過程，我們可以發(fā)現建立模型往往需要有一個不斷完善、不斷修正的過程，下列關于幾位科學家的原子結構模型的敘述不正確的是（）A．依據提出時間先后順序，正確的排列是①②④③ B．如圖②模型波爾認為電子只能在原子內的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運動 C．湯姆生認為圖①模型中正電荷均勻分布在整個面包內，電子像葡萄干鑲嵌其中 D．盧瑟福在實驗基礎上提出帶負電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運動的圖④模型【解答】解：A.依據原子結構模型的發(fā)展順序，正確的排列應為①葡萄干面包模型（湯姆生，1904年）、④行星模型（盧瑟福，1911年）、②分層結構模型（波爾，1913年）、③電子云模型（現代量子力學模型），故A錯誤；B.如圖②模型波爾認為電子只能在原子內的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運動，這是波爾原子模型的核心觀點，故B正確；C.湯姆生認為圖①模型中正電荷均勻分布在整個面包內，電子像葡萄干鑲嵌其中，這是湯姆生原子模型的主要觀點，故C正確；D.盧瑟福在實驗基礎上提出帶負電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運動的圖④模型，這是盧瑟福原子模型的主要觀點，故D正確；故選：A?？键c三．原子的定義與構成（2025春?鄞州區(qū)期中）為探究原子結構，1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子（一個α粒子內含2個質子）轟擊金箔實驗，發(fā)現以下現象，如圖甲。現象1：大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來運動方向?，F象2：少部分α粒子改變原來的運動方向；現象3：極少數α粒子被彈了回來。（1）請分析現象3的原因。（2）根據α粒子散射實驗，統(tǒng)計不同偏轉角度的α粒子數量，并繪制成圖像（如圖乙）。其中能說明原子內部絕大部分是空的數據是點（用字母表示）。（3）盧瑟福構建了核式原子結構模型，若以、和分別代表電子、質子與中子，則下圖中所描述的微粒與其它三項不屬于同一類原子的是。（填選項）【解答】解：（1）現象3中極少數α粒子被彈了回來，說明原子核很小且質量很大，因為原子核帶正電且質量遠大于α粒子，α粒子在接近原子核時受到強烈的庫侖斥力而被彈回，故答案為：原子核很小且質量很大。（2）根據圖乙，A點表示絕大多數α粒子幾乎不發(fā)生偏轉，這說明原子內部絕大部分是空的，因為如果原子內部充滿了物質，α粒子在穿過時就會發(fā)生更多的偏轉，故答案為：A。（3）盧瑟福的核式原子結構模型認為原子由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子組成。在選項A、B、C中，都包含了質子和中子，而D選項中沒有中子，因此D選項所描述的微粒與其他三項不屬于同一類原子，故答案為：D?？键c四．元素周期表的特點及其應用（2025春?洞頭區(qū)期中）德國化學家羅伯特?威廉?本生和物理學家古斯塔夫?羅伯特?基爾霍夫在1860年的研究中發(fā)現了銫，銫在自然界中沒有單質形態(tài)，主要以化合物的形式存在，銫是制造真空器件、光電管等的重要材料。下列關于銫的說法錯誤的是（）A．該元素原子的核外電子有55個電子 B．該元素屬于金屬元素 C．該元素原子的核內有55個質子 D．該元素原子的原子質量為132.9克【解答】解：A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為55；原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則該元素的原子核外電子數為55，故選項說法正確。B、銫帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為55；原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則該元素原子的核內有55個質子，故選項說法正確。D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為132.9，而不是該元素原子的原子質量為132.9克，故選項說法錯誤。故選：D。考點五．化學式的書寫及意義（2025春?溫州期中）根據下列材料，完成下面小題，近日，3?15消費者權益日曝光了一款劣質油漆。實驗證明，該油漆中含有多種揮發(fā)性有害物質，人吸入后易引起慢性中毒。甲醛（化學式為CH2O）就是其中一種有害物質。為了降低對空氣的污染，科學家們研制了一項新技術，實現讓甲醛在納米膜催化下與氧氣反應轉化為水和二氧化碳，從而降低毒性。下列關于甲醛（化學式為CH2O）的敘述，其中正確的是（）①它由碳原子、氫原子和氧原子構成②它是混合物③分子中碳、氫、氧的原子個數比是1：2：1④它由碳、氫、氧三種元素組成A．①③ B．①④ C．②③ D．③④【解答】解：①甲醛的化學式為CH2O，甲醛分子由碳原子、氫原子和氧原子構成，故①錯誤；②甲醛是一種純凈物，而不是混合物，故②錯誤；③甲醛的化學式為CH2O，分子中碳、氫、氧的原子個數比是1：2：1，故③正確；④甲醛的化學式為CH2O，它由碳、氫、氧三種元素組成，故④正確；故選：D。考點六．化合價的概念和計算（2025春?龍港市期中）隨著染料行業(yè)的發(fā)展，有機污水的治理顯得尤其重要。鋅鐵氧體（ZnFe2O4）在太陽光下能夠有效降解亞甲基藍染料，既方便又高效。已知鋅（Zn）元素化合價為+2價，則鋅鐵氧體中鐵元素的化合價為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【解答】解：鋅（Zn）元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，則x＝+3價。故選：C?？键c七．相對分子質量的概念及其計算（2025春?濱江區(qū)期中）假設1個甲原子的質量為Akg，1個標準的碳原子的實際質量為Bkg，則甲原子的相對原子質量可以表示為（）A．12BA千克 B．12AB千克 C．B12A 【解答】解：假設1個甲原子的質量為Akg，1個標準的碳原子的實際質量為Bkg，則甲原子的相對原子質量可以表示為AkgBkg×112故選：D?？键c八．元素質量分數和質量比的計算（2025春?濱江區(qū)期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質量分數為a%，則硫元素的質量分數為（）A．1﹣a% B．1-a%3 C．2(1-a%)3 【解答】解：已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質量分數為a%，則硫氧元素質量和為1﹣a%．而硫元素和氧元素的質量比為32：（16×4）＝1：2，所以硫元素的質量分數為1-a%故選：B。（2025春?溫州期中）A、B兩種元素的相對原子質量比是2：1，由A、B兩種元素組成的化合物中，A、B兩種元素的質量比是1：1，則該化合物的化學式是（）A．AB B．AB3 C．AB2 D．A2B3【解答】解：A、B兩種元素的相對原子質量比是2：1，由A、B兩種元素組成的化合物中，A、B兩種元素的質量比是1：1，設該化合物的分子中A原子和B原子的個數比為12：11=1：2，則該化合物的化學式是故選：C。（2025春?鄞州區(qū)期中）近期緬甸發(fā)生7.9級大地震。據悉，地震過后，防疫部門用一種高效安全滅菌消毒劑給飲用水消毒，該消毒劑可表示為RO2，實驗測得該氧化物中R與O的質量比為71：64，則RO2的化學式為（）A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2【解答】解：設R的相對原子質量是x，則RO2中，R與O的質量比為x：（16×2）＝71：64，解得x＝35.5；因為氯原子的相對原子質量是35.5，所以RO2的化學式為ClO2。故選：D。（2025春?龍港市期中）如圖為地殼里所含各種元素的分布。下列說法正確的是（）A．圖中表示出的金屬元素有5種 B．地殼中元素的含量：Si＞O＞Al＞Fe＞Ca C．鐵元素組成的氧化物中，鐵的質量分數：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3 D．地殼中最多的金屬元素是鋁，也就是金屬鋁【解答】解：A、圖中表示出的金屬元素有鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂6種，故選項說法錯誤。B、地殼中元素的含量：O＞Si＞Al＞Fe＞Ca，故選項說法錯誤。C、在Fe2O3、FeO、Fe3O4三種物質中，將化學式變形得FeO1.5、FeO、FeO1.3，其它原子的相對質量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質量分數就越大，則鐵的質量分數：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3，故選項說法正確。D、地殼中最多的金屬元素是鋁，但鋁元素不是金屬鋁，故選項說法錯誤。故選：C。（2025春?杭州期中）SO3和X的混合氣體中，氧元素的質量分數為52%，則X是下列氣體中的（）A．CO2 B．NO2 C．CO D．SO2【解答】解：根據元素的質量分數的計算公式可得，SO3中氧元素的質量分數為：3×163×16+32×100%＝由于已知數52%＜60%；所以X只能是氧元素的質量分數＜52%的物質才有可能。A、CO2中氧元素的質量分數為：16×212+16×2×100%≈B、NO2中氧元素的質量分數為：16×214+16×2×100%≈C、CO中氧元素的質量分數為：1612+16×100%≈D、SO2中氧元素的質量分數為：16×232+16×2×100%＝由此可見，只有D選項中的SO2中氧元素的質量分數小于已知數52%。故選：D。（2025春?蒼南縣期中）科學概念之間在邏輯上存在如圖所示關系，對下列概念間的關系說法，正確的是（）A．化合物和單質屬于包含關系 B．原子和原子核屬于包含關系 C．胚和子葉屬于并列關系 D．金屬元素和非金屬元素交叉關系【解答】解：A、純凈物分為單質和化合物，所以化合物和單質屬于并列關系，故A錯；B、原子分為原子核和核外電子，所以原子和原子核屬于包含關系，故B正確；C、玉米種子包括果皮和種皮、胚和胚乳，胚包括胚根、胚芽、胚軸和子葉，所以胚和子葉屬于包含關系，故C錯；D、金屬元素和非金屬元素屬于并列關系，故D錯。故選：B。（2025春?溫州期中）根據下列材料，完成下面小題，近日，3?15消費者權益日曝光了一款劣質油漆。實驗證明，該油漆中含有多種揮發(fā)性有害物質，人吸入后易引起慢性中毒。甲醛（化學式為CH2O）就是其中一種有害物質。為了降低對空氣的污染，科學家們研制了一項新技術，實現讓甲醛在納米膜催化下與氧氣反應轉化為水和二氧化碳，從而降低毒性。下列模型能代表單質的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、圖A表示純凈物中的化合物，故選項錯誤；B、圖B表示一種單質和兩種化合物組成的混合物，故選項錯誤；C、圖C表示一種單質和一種化合物組成的混合物；故選項錯誤；D、圖D表示為純凈物中的單質，故選項正確；故選