2025年高考第二次模擬考試化學(xué)（福建卷）（考試版A3）

2025年高考第二次模擬考試高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1．材料科技影響生活，下列有關(guān)材料科技的說法，錯誤的是A．全息投影膜是一種薄而柔的聚酯膜，該聚酯膜是通過縮聚反應(yīng)形成的B．硼墨烯在電子產(chǎn)品、光伏導(dǎo)電等領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用，原因是其具有優(yōu)異的光學(xué)性能C．五碳化四鉭鉿(Ta4HfC5)合金的熔點(diǎn)為4215°C，可用作發(fā)動機(jī)部件的原因是其具有耐高溫性能D．新型無機(jī)非金屬材料氮化硅用于汽車電機(jī)軸承，是其具有電絕緣和高耐磨的性能2．工業(yè)制備高純硅的原理示意圖如下(已知電負(fù)性：)，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是石英砂粗硅SiHCl3高純硅A．含有分子的數(shù)目為B．反應(yīng)①消耗，斷裂共價鍵的數(shù)目為C．含有鍵的數(shù)目為D．(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)③，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3．下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、2Fe3++SO+2H+=2Fe2++SO+H2OB、、過量NaOH(aq)Ca2++Mg2++2HCO+2OH-=2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓C、、通入少量2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+COD、、少量A．A B．B C．C D．D4．化合物A在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)榉覧及少量副產(chǎn)物，該反應(yīng)的主要途徑如下：下列說法不正確的是A．為該反應(yīng)的催化劑 B．化合物A的一溴代物有7種C．步驟Ⅲ，苯基遷移能力強(qiáng)于甲基 D．化合物E可發(fā)生氧化、加成和取代反應(yīng)5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可組成一種分子簇，其結(jié)構(gòu)如圖所示(小球大小表示原子半徑相對大小)，W、X位于不同周期，X基態(tài)原子中未成對電子為2，Y、Z為金屬元素且Z元素的簡單離子在同周期中半徑最小，Y與Z緊鄰。下列說法正確的是A．簡單離子半徑： B．W、Y組成的化合物為離子化合物C．Z的氫氧化物能與強(qiáng)酸反應(yīng)，但不和強(qiáng)堿反應(yīng) D．如圖為該物質(zhì)的化學(xué)式MgAlO3H6．從CPU針腳(含有銅、鎳和鈷等金屬)中回收金的實(shí)驗(yàn)步驟如圖。下列說法錯誤的是A．除雜和溶金步驟需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，產(chǎn)生的氣體在空氣中呈紅棕色B．溶金時，KBr的作用是增強(qiáng)了硝酸的氧化性C．富集后，K［AuBr4］主要存在于濾渣中，K［AuBr4］中存在σ鍵D．還原步驟中有生成7．某工廠煤粉灰的主要成分為SiO2、Al2O3，F(xiàn)eO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進(jìn)行綜合處理的流程如下：已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出SO和一種陽離子，該陽離子會水解。下列說法錯誤的是A．加入鐵粉的主要目的是消耗過量的硫酸B．假設(shè)濾液1中Al3+、Fe3+濃度均為0.4mol/L，則“水解”調(diào)pH不應(yīng)高于1.7C．TiO2·XH2O失去2個結(jié)晶水質(zhì)量減少19.1%，則x=6D．當(dāng)濾液2中Al3+完全沉淀時，濾液中=2.5×1038．有機(jī)物I生成酰胺的反應(yīng)歷程如圖所示：已知：R、R′代表烷基。下列說法不正確的是A．能加快反應(yīng)速率B．從圖中歷程可知，物質(zhì)Ⅵ比Ⅴ穩(wěn)定C．步驟Ⅱ→Ⅲ的歷程中，C-R′鍵比鍵更容易斷裂D．發(fā)生上述反應(yīng)生成的主要產(chǎn)物是9．西安交通大學(xué)胡小飛教授課題組使用酞菁鈷(RM)作為均相催化劑構(gòu)建了一個結(jié)構(gòu)為的電池體系，電池的電動勢被提高到2.98V的同時還可以在-30~80℃下正常工作。如圖所示。下列敘述正確的是A．在“常溫”和“非常溫”電池中電極的電勢均為b>aB．酞菁鈷與參與反應(yīng)的形成化合物，提高了a極電勢C．在電池中，3mol被還原時向a極遷移4molD．“非常溫”電池中，a電極反應(yīng)式為10．向溶液中滴入氨水至得到深藍(lán)色的透明溶液。滴加氨水過程中，測得與銅元素相關(guān)微粒的分布系數(shù)與的變化關(guān)系如圖所示。已知：；比如下列說法正確的是A．與形成配位鍵的能力：B．時，C．時，D．的平衡常數(shù)為第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題，共4題，共60分。11．（15分）選擇性催化還原反應(yīng)(SCR)被廣泛用于燃煤電廠尾氣的脫硝。為了回收廢SCR催化劑(含、、等)中的金屬資源，某研究團(tuán)隊(duì)開發(fā)了如下工藝：已知：①是酸性氧化物；是兩性氧化物，不易在稀酸溶液中溶解。②晶體100℃開始升華，189.5℃分解，溶液具有一定的揮發(fā)性?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了提高“酸浸1”速率，對廢SCR催化劑“預(yù)處理”的方法是(寫一點(diǎn)即可)。(2)“酸浸1”中浸取溫度對釩、鎢和鈦浸出率的影響如圖所示，90℃以后釩的浸取率下降的可能原因是。(3)經(jīng)檢測，含釩濾液中主要存在，則“酸浸1”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“焙燒”時轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)，該物質(zhì)是后續(xù)浸鎢的關(guān)鍵。(5)“酸浸2”保持溫度在70℃，含鎢化合物與反應(yīng)1h后，生成和另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)研究表明，浸出的鈦渣是可循環(huán)利用的銳鈦礦型，熔點(diǎn)為1840℃，其晶胞結(jié)構(gòu)和沿c軸方向投影如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=0.38nm，b=0.38nm，c=0.95nm，，則二氧化鈦的晶體類型為，的配位數(shù)為，銳鈦礦型的晶體密度為(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。12．（15分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是無機(jī)精細(xì)化學(xué)品，在造紙、印染等行業(yè)應(yīng)用廣泛。某科研小組通過以下方案制備Na2S2O4并測定其純度。已知：①Na2S2O4在空氣中極易被氧化，易溶于水且隨溫度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定。②低于52℃時Na2S2O4在水溶液中以Na2S2O4·2H2O形態(tài)結(jié)晶，高于52℃時Na2S2O4·2H2O在堿性溶液中脫水成無水鹽。請回答下列問題：I.Na2S2O4的制備其制備過程如下：步驟1：安裝好整套裝置(夾持裝置省略)，并檢查裝置的氣密性；步驟2：在三頸燒瓶中依次加入Zn粉和水，電磁攪拌形成懸濁液；步驟3：打開儀器a的活塞，向裝置C中先通入一段時間SO2；步驟4：打開儀器c的活塞滴加稍過量NaOH溶液使裝置C中溶液的pH在8.2~10.5之間；步驟5：過濾，將濾液經(jīng)“一系列操作”可獲得Na2S2O4。(1)儀器b的名稱是。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)裝置B(單向閥)的作用是防倒吸，下列裝置能代替它的是(填字母)。a.b.c.d.(4)步驟3中生成物為ZnS2O4，該反應(yīng)需控制溫度在35~45℃進(jìn)行，其原因?yàn)椤?5)步驟4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之間，其原因?yàn)椋孩賞H太大Zn(OH)2會溶解；②pH太小Zn2+沉淀不完全；③。(6)“一系列操作”包括：a.攪拌下用水蒸氣加熱至60℃左右；b.分批逐步加入細(xì)食鹽粉，攪拌使其結(jié)晶，用傾析法除去上層溶液，余少量母液；c.趁熱過濾；d.用乙醇洗滌。上述操作的合理順序?yàn)椤稍?填字母)。II.Na2S2O4含量的測定實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)原理：[Fe(CN)6]3-+S2O+OH-——SO+[Fe(CN)6]4-+H2O(未配平)。實(shí)驗(yàn)過程：稱取0.25g樣品加入三頸燒瓶中，加入適量NaOH溶液，打開電磁攪拌器，通過滴定儀控制滴定管向三頸燒瓶中快速滴加0.10mol·L-1，K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗24.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。(7)樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))；若實(shí)驗(yàn)過程中忘記通入N2，對測定Na2S2O4含量的影響是(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。13．（14分）甲醇是一種重要的燃料和化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)將轉(zhuǎn)化為甲醇是實(shí)現(xiàn)“碳中和”“碳達(dá)峰”雙碳目標(biāo)的一種措施，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅰ：

反應(yīng)ⅱ：

反應(yīng)ⅲ：

反應(yīng)ⅲ的(填“>”或“<”)0；若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能為(用含E的代數(shù)式表示)。(2)中國科學(xué)院發(fā)現(xiàn)了一種雙金屬固溶體氧化物催化劑，實(shí)現(xiàn)了高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇。在恒容密閉容器中按照不同投料比投料，發(fā)生上述反應(yīng)ⅱ和反應(yīng)ⅲ，測得的平衡轉(zhuǎn)化率及選擇性隨著溫度(T)的變化曲線如圖1所示。其中表示平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是(填“甲、乙、丙、丁”中的兩條曲線)；℃時，反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)(用分壓表示，不用計(jì)算具體數(shù)值)。(3)在有催化劑和無催化劑條件下，上述反應(yīng)ⅲ的反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化如圖2所示(吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注，TS為過渡態(tài))。無催化劑時，該反應(yīng)存在個基元反應(yīng)；有催化劑時，決速步驟的方程式為。(4)尖晶石型氧化物能用作合成甲醇的催化劑，圖3是一種含Mg、Al、O的尖晶石的晶胞結(jié)構(gòu)，其中A、B的結(jié)構(gòu)如圖4所示。該尖晶石晶胞中元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?，Mg位于空隙中（填“四面體”、“八面體”）。14．（16分）依折麥布片是一種新型高效的調(diào)脂藥，其合成路線如下，回答以下問題：已知：Ⅰ．。Ⅱ．。Ⅲ．。(1)A到B的反應(yīng)條件，C的結(jié)構(gòu)簡式：。(2)D反應(yīng)成E實(shí)際需經(jīng)過多步反應(yīng)，原因是。(3)G到H的化學(xué)方程式：，比H少2個碳原子的同系物L(fēng)，其同分異構(gòu)體符合下列要求的有(不考慮立體異構(gòu))種。①F原子直接連苯環(huán)，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。②與KOH溶液反應(yīng)，最