2025年高考第二次模擬考試化學（全國卷）（考試版A3）

2025年高考第二次模擬考試高三化學考試時間：建議50分鐘；試卷滿分：100分注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1O16C12N14S16Li7Mg24Fe56第I卷選擇題(共42分)一、選擇題：本題共7小題，每題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．2024年5月3日，“嫦娥六號”探測器在海南文昌航天發(fā)射場由長征五號遙八運載火箭發(fā)射升空，踏上人類首次月背采樣返回之旅，并于5月8日成功實施近月制動，順利進入環(huán)月軌道飛行。下列有關說法錯誤的是A．“嫦娥六號”所用的柔性太陽能板使用了國產新型高純度二氧化硅，其性質穩(wěn)定，是優(yōu)良的光電材料B．長征五號遙八運載火箭使用液氧、液氫推進劑，產物對環(huán)境無污染C．太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網，二者均為無機非金屬材料D．長征五號系列運載火箭所使用的耐高溫陶瓷屬于新型無機非金屬材料2．碘是生產甲狀腺素(一種含碘激素)和三碘甲狀腺原氨酸(產生于甲狀腺)的重要元素，這兩種含碘物質的結構如下圖。下列說法錯誤的是A．甲狀腺素中含有氨基、羧基、羥基等親水基團，易溶于水B．理論上甲狀腺素最多能與10molNaOH反應C．甲狀腺素和三碘甲狀腺原氨酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D．甲狀腺素分子中所有碳原子可能共平面3．提純NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)得到NaCl純品的方案如下，所用試劑為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸和NaOH溶液。下列說法不正確的是A．用過量的BaCl2溶液除去SO42-B．Ca2+、Mg2+、SO42-通過生成沉淀后過濾除去C．4種試劑的使用順序為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸、NaOH溶液D．調pH后的濾液蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得NaCl純品4．NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．溶液制得膠粒數目為0.1NAB．將溶于足量水中，、數目之和為0.1NAC．密閉容器中，和反應后氣體分子總數為2NAD．的溶液中含有的的數目為NA5．一種高性能電池的電解質由原子序數依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z、M組成，W為一種常用于制造電池的金屬元素且R、W同主族，化學式為的物質是離子化合物，的結構如圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y<Z<MB．W和Z可以形成多種原子個數比為1︰1的化合物C．氫化物的沸點：X<YD．Y和M的最高價氧化物對應的水化物均為強酸6．2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究有突出貢獻的科學家。一種“大氣固碳”的鋰離子電池工作原理如圖所示，該電池在充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3被氧化，釋放出CO2和O2。下列說法不正確的是A．該電池應選用無水電解質B．該電池放電時的正極反應為4Li＋＋3CO2＋4e－＝C＋2Li2CO3C．充電時若電極A質量增加14g，則聚合物電解質膜上通過電子2molD．該電池放電、充電各一次且都轉移4mole?時，理論上能固定1molCO27．利用平衡移動原理，分析常溫下Ni2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產物。已知：圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質的量分數與pH的關系；圖2中曲線I的離子濃度關系符合c(Ni2+)·c(CO32-)=Ksp(NiCO3)；曲線Ⅱ的離子濃度關系符合c(Ni2+)·c2(OH-)=Ksp[Ni(OH)2]；[注：起始Na2CO3體系中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1；不同pH下c(CO32-)由圖1得到]。下列說法正確的是A．pH=7時，碳酸鈉溶液體系中存在：c(CO32-)>c(H2CO3)B．M點時，溶液中存在c(CO32-)>c(OH-)C．初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Ni2+)]=-5，平衡后存在c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1D．沉淀Ni2+制備NiCO3時，選用0.1mol·L-1Na2CO3溶液比0.1mol·L-1NaHCO3溶液效果好第II卷非選擇題(共58分)二、非選擇題：本題共58分。第8~10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11~12題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：本題共3題，共43分。8．(14分)黨的二十大報告指出，高質量發(fā)展是全面建設社會主義現代化國家的首要任務。2024年隨著中國經濟的高質量發(fā)展，新能源汽車的產銷量猛增，動力電池材料成為關注的焦點。一種利用鈦白粉副產品[主要成分為FeSO4·7H2O，含有少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和農藥鹽渣(主要成分為Na3PO4、Na2SO3等)制備電池級磷酸鐵(FePO4·2H2O)的工藝流程如下。一定條件下，一些金屬氟化物的Ksp如下表。氟化物Ksp回答下列問題：(1)“除鈦”中產生的少量氣體是(填化學式)；鐵粉的作用之一是提高體系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一個作用是。(2)“除雜1”中除去的離子是(填化學式)。(3)“氧化1”中若加入速度過快，會導致用量增大，原因是。本步驟不能使用稀鹽酸代替溶液，原因是。(4)濾渣3的主要成分是，生成該物質的離子方程式為。(5)“氧化2”的目的是減少氣體的排放(填化學式)。(6)“沉鐵”中如果體系酸性過強，會導致FePO4·2H2O產量降低，原因是。9．(14分)肼(N2H4)和硫酸肼(N2H6SO4)均具有強還原性，極易被氧化為N2。某小組同學設計實驗制備硫酸肼并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備肼。實驗室利用如圖裝置，模擬尿素法用尿素(H2NCONH2)和次氯酸鈉反應制備肼。(1)儀器a的名稱為，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點為。(2)A中發(fā)生反應的離子方程式為。(3)該裝置制備產率較低，需要改進的具體措施為。(4)制備過程中NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應，可采取的加熱方式為(填字母)。a．直接加熱

b．水浴加熱

c．油浴加熱

d．電熱套加熱(5)制備肼時發(fā)生反應的化學方程式為。Ⅱ．制備硫酸肼并測定所得硫酸肼的純度。①制備硫酸肼：取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，容器底部有無色晶體析出。過濾后用冷水洗滌，干燥，獲得硫酸肼粗品。②測定硫酸肼的純度：稱取mg硫酸肼粗品，加入適量固體，調節(jié)溶液的pH保持在6.5左右，加水配成100mL溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴指示劑，用的碘標準液滴定，重復上述操作，平均消耗標準溶液VmL。(6)滴定過程中指示劑應選用。(7)產品中硫酸肼的質量分數為。10．(15分)二氧化碳是常見溫室效應氣體，甲醇是21世紀的清潔能源之一，如果能用CO2為原料合成CH3OH，既能實現碳中和，也能改變能源結構，實現雙贏?；卮鹣铝袉栴}：ⅰ.工業(yè)合成甲醇的路徑(1)在，以或為原料，將廢氣合成甲醇的反應如下：反應I：反應II：請根據反應自發(fā)性判斷，反應(填序號)更適宜甲醇的工業(yè)化生產。ⅱ.我國科學家進行了二氧化碳加氫制甲醇的研究，其主要反應為：反應I：反應III：(2)在恒溫恒容的密閉體系中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是_______(填標號)。A．當時，說明反應體系已達到平衡狀態(tài)B．平衡后擴大體積減小體系壓強，有利于提高CH3OH產率C．升高溫度可使反應I的逆反應速率加快，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動D．若反應體系內的壓強保持不變，說明反應體系已達到平衡(3)反應物的物質的量之比對反應的影響如下表，請選擇投料比例，并說明選擇的理由。(CH3OH的選擇性)n(H2)︰n(CO2)2︰13︰15︰17︰1CO2平衡轉化率/%11.6333.6845.9348.71CH3OH選擇性/%30.0440.1250.2649.93(4)研究發(fā)現，其他條件相同時，反應溫度對CO2平衡轉化率和平衡時CH3OH的選擇性影響如圖所示：①在密閉容器中，以投料比n(H2)︰n(CO2)=3︰1通入混合氣體，則達到平衡點時反應物質的量分數平衡常數。②從平衡角度分析CO2平衡轉化率隨溫度升高而增大的主要原因是。ⅲ.甲醇與水反應的機理(5)CH3OH在合金表面釋放的機理如圖所示，圖中“*”表示此微粒吸附在催化劑表面。請寫出CH3OH釋放的化學反應方程式。(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做則按所做的第一題計分。11．[化學——選擇性必修2：物質的結構與性質](15分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質都是具有廣闊應用前景的儲氫材料。按要求回答下列問題：(1)氫化鈉(NaH)是一種常用的儲氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應的還原劑為。(2)鈦系貯氫合金中的鈦錳合金具成本低，吸氫量大，室溫下易活化等優(yōu)點，基態(tài)錳的價層電子排布式為。(3)(氨硼烷)具有很高的儲氫容量及相對低的放氫溫度(<350℃)而成為頗具潛力的化學儲氫材料之一，它可通過環(huán)硼氮烷、與進行合成。①上述涉及的元素H、B、C、N、O電負性最大的是。②鍵角：(填“>”或“<”)，原因是。(4)咔唑()是一種新型新型有機液體儲氫材料，它的沸點比()的高，其主要原因是。(5)氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵，鐵鎂合金是目前已發(fā)現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。①距離Mg原子最近的Fe原子個數是。②鐵鎂合金的化學式為。③若該晶胞的晶胞邊長為dnm，阿伏加德羅常數為NA，則該合金的密度為()。12．[化學——選擇性必修3：有機化學基礎](15分)化合物是一種降脂藥物的中間體，其合成路線如圖所示(部分反應條件已簡化)。已知：回答下列問題：(1)化合物A的名稱為。(2)由B生成C的反應類型是