安徽省阜陽市臨泉第二中學2025屆高三下學期三?；瘜W試題（含解析）

安徽省2025年高三5月化學模擬試卷本試卷共100分考試時間75分鐘注意事項:1.答題前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量:H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Sn119

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1．2024年8月18日，我國自主設計、自主集成的首臺7000米級大深度載人潛水器“蛟龍?zhí)枴钡牡?00次下潛。下列說法錯誤的是()A．潛水器外殼材料為鈦合金，22號鈦元素屬于d區(qū)元素B．聚酰亞胺解決了潛水器超低溫下的密封性問題，它屬于純凈物C．金屬鐵可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原赤鐵礦得到D．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻和鎳2．下列化學用語或圖示正確的是()A．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：B．水分子的空間結構模型：C．基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]4s24p5D．甲乙醚：CH3COCH33．將與過量雙氧水、氨水、氯化銨混合發(fā)生反應，可生成或。設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.中含σ鍵數(shù)為B.氨水中含氮原子數(shù)為C.53.5g由和組成的物質中含數(shù)為D.中含配位原子(也包括離子)數(shù)為4．DMF是無色透明液體，不僅可以作為反應試劑，同時也是一種有機溶劑，如圖是DMF的球棍模型。DMF由X、Y、Z、M四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，Y、Z、M元素位于同一周期，基態(tài)M原子的2p能級只有一對成對電子。下列說法正確的是()A.第一電離能：Y<Z<MB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>MC.最簡單氫化物的鍵角：Y<Z<MD.X、Y、Z形成的最簡單飽和有機物具有堿性5．利用硼烷獨特溫和的化學選擇性可還原羧酸，其機理如下：下列說法錯誤的是()A.過程①的進行與硼原子的缺電子有關B.整個過程中硼的雜化方式不發(fā)生改變C.還原過程中一共涉及三種反應類型D.根據(jù)上述機理猜測硼烷還可還原酯基6．為達到下列實驗目的，對應的操作及原理均正確的是()選項實驗目的操作原理A分離與向與的混合物中加入與適配的杯酚，再加入甲苯溶解過濾，濾液中加入氯仿溶解杯酚杯酚與形成超分子，通過尺寸匹配實現(xiàn)分子識別B檢驗硫代硫酸鈉中是否混有亞硫酸鈉取樣，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液亞硫酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色C檢驗乙醇中是否混有乙醛取待測液，加入酸性高錳酸鉀溶液醛基能被酸性高錳酸鉀氧化D探究濃度對化學平衡移動的影響將的溶液與5mL的KSCN溶液混合，再加KCl固體在其他條件不變的情況下，增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動A.A B.B C.C D.D7．X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基態(tài)原子中有5個未成對電子，基態(tài)W原子的s能級與p能級的電子總數(shù)相等，ZW與氮氣分子具有相同的電子數(shù)，四種元素形成的配合物[]結構如圖所示。下列說法不正確的是()A.電負性：W>Z>X，簡單氫化物的沸點：W>ZB.同周期元素中第一電離能大于W的元素有3種C.Y屬于金屬元素，其最高價氧化物為堿性氧化物D.的空間結構為三角錐形8．以為溶劑，由X、18-冠-6和反應可制得一種新型超分子晶體材料，原理如圖所示。已知18-冠-6空腔直徑為，幾種堿金屬離子的直徑：。下列說法錯誤的是()A.X、18－冠－6與形成超分子的過程體現(xiàn)超分子自組裝的特征B.該超分子晶體材料的熔點高于C.KCl中若含有RbCl雜質，則不能通過冠-6進行分離D.形成超分子晶體材料的過程中C原子的雜化方式未發(fā)生改變9．利用CoP/CdS復合光催化劑可實現(xiàn)溫和條件下廢棄聚乳酸塑料（PLA）高選擇性地轉化為丙氨酸小分子，其轉化歷程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該過程中光能轉化為化學能B.每生成1mol丙氨酸，催化劑吸收2.41eV的能量C.乳酸銨轉化為丙酮酸主要發(fā)生氧化反應D.PLA轉化為乳酰胺的化學方程式為：10．某學生探究溶液與溶液的反應。實驗1實驗2下列分析錯誤的是()A.實驗1中，白色沉淀a是B.實驗2中，白色沉淀b的化學成分一定是C.檢驗白色沉淀是否洗滌干凈，均可在最后一次洗滌液中滴入鹽酸酸化的溶液D.實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能與兩種鹽溶液混合后溶液的pH有關11．哈爾濱工業(yè)大學的研究團隊發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物為催化劑，能有效催化OER(析氧反應)和UOR(尿素氧化反應)，從而降低電解水制氫過程中的能耗，其工作原理和反應機理如圖所示：下列說法正確的是()A．UOR的電化學反應總過程為CO(NH2)2-6e-+6OH-=CO2↑+N2↑+5H2OB．電解過程中，電極A附近溶液的pH不變C．OER分四步進行，其中沒有非極性鍵的形成與斷裂D．若將光伏電池換成鉛蓄電池，電極A應連接鉛蓄電池的PbO2電極12．工業(yè)生產(chǎn)中采用水解中和法處理含銅廢水。常溫下，向溶液中逐漸加入NaOH固體，發(fā)生的反應有：溶液中含銅微粒的分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示。［已知：分布系數(shù)；忽略加入固體后溶液體積的變化］下列說法錯誤的是()A.曲線4代表的含銅微粒為B.時，C.的平衡常數(shù)為D.M點混合溶液中的濃度為13．13．氫化鋁鈉()等復合氫化物是重要的有機還原劑。晶胞結構如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是()A.晶體中，與緊鄰且等距的有6個B.晶體的密度為C.與之間的最短距離為nmD.中4個共價鍵不同14．緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽組成的混合溶液。緩沖溶液，當酸和鹽濃度相等時緩沖能力最強。丙酸簡寫為HR，其酸性比亞硝酸()弱。298K時，用pH為13的NaOH溶液滴定溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。已知：，。下列敘述正確的是()A.常溫下，丙酸電離常數(shù)的數(shù)量級為B.在x、y、z點溶液中，緩沖能力最強的是z點C.在z點溶液中D.若用同體積同濃度溶液替代HR溶液，則圖中曲線豎直上移二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15．(14分)三氯化六氨合鈷是一種重要的化工原料。利用含鈷廢料（含少量等雜質）制取的工藝流程如下所示：已知：①“酸浸”過濾后的濾液中含有等。②均為難溶物。③具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備?！俺s”過程中加入的作用是_____________________________________。（2）制備。①“氧化”過程應先加入______（填序號），原因是________________________________________。A.氨水 B.氫氧化鈉 C. D.②生成的離子方程式為______________________________________________。（3）得到晶體。中中心原子配位數(shù)是__________。（4）含量測定。通過碘量法可測定產(chǎn)品中的鈷元素的含量。稱取0.20g產(chǎn)品，加入稍過量的NaOH溶液并加熱，將Co元素完全轉化為難溶的，過濾洗滌后將濾渣完全溶于鹽酸中，向所得的溶液中加入過量的KI和滴淀粉溶液，再用的溶液滴定（反應原理：、），達到滴定終點時消耗溶液48.00mL，試求產(chǎn)品中鈷元素的百分含量（寫出解題過程）______________________________________________________________________________________________________________。16．(14分)甲醇在化學工業(yè)，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領域都有廣泛的應用。請回答下列問題。（1）“氫”風陣陣，甲醇產(chǎn)生氫氣的反應為，已知相關物質的標準燃燒熱和標準熵數(shù)值如下表?；瘜W式標準燃燒熱-726.5-285.8-283.0標準熵136.8130.7197.7①__________（填“>”或“<”）0。②該反應能自發(fā)進行的最低溫度為__________（保留小數(shù)點后1位）K。（2）常溫下，將一定量甲醇放入真空的恒容密閉容器中，發(fā)生：①甲醇達到液氣平衡狀態(tài)時的壓強，稱為甲醇該溫度下的飽和蒸氣壓（p），p與溫度關系如圖所示。請分析B點蒸氣壓大于A點蒸氣壓的原因：__________。②Raoult定律表明，一定溫度下，在稀溶液中溶劑的飽和蒸氣壓等于純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮撼艘匀芤褐腥軇┑奈镔|的量分數(shù)。如圖中甲燒杯盛有甲醇，乙燒杯盛有氫氧化鈉的甲醇溶液，常溫下，將甲、乙兩燒杯置于真空密閉容器中，足夠長的時間后，從如圖中選擇出可能會觀察到的現(xiàn)象__________（用字母表示）。③實驗測定64.5℃時相關物質的飽和蒸氣壓數(shù)值如表所示。物質甲醇水甲醇水溶液（甲醇物質的量分數(shù)為0.4）飽和蒸氣壓/kPa101.323.9甲醇水40.5214.34已知溶液上方蒸氣的總壓，，為甲醇蒸氣分壓，為甲醇和水的蒸氣中的物質的量分數(shù)。時，甲醇水溶液上方飽和蒸氣中，甲醇物質的量分數(shù)__________（填“>”“<”或“＝”）0.4，解釋采用蒸餾可獲得較高濃度甲醇的原因：__________。（3）工業(yè)用甲醇空氣氧化法制甲醛，催化劑為鐵鉬氧化物。該反應分兩步完成：反應Ⅰ：反應Ⅱ：為速率方程常數(shù)，分壓p等于其物質的量分數(shù)乘以總壓，為氧化態(tài)催化劑的物質的量分數(shù)；為還原態(tài)催化劑的物質的量分數(shù)；反應Ⅰ為決速步。下列說法不正確的是__________（填字母序號）。A.B.用鐵鉬氧化物來提高反應I的平衡轉化率C.D.若和的分壓增大相同倍數(shù)，比對總反應速率的影響大17．(15分)三氯化硼可用于有機反應催化劑，電子工業(yè)等。其熔點為，沸點為，易水解。模擬工業(yè)以，木炭和氯氣為原料制備三氯化硼的裝置如圖所示（夾持裝置略）。實驗步驟：（?。┻B接儀器，檢驗裝置的氣密性，盛裝藥品；打開，通一段時間；（ⅱ）關閉，加入適量濃鹽酸，接通冷凝裝置，加熱管式爐；（ⅲ）待反應結束，停止加熱，打開，再通一段時間。請回答下列問題。（1）儀器甲的名稱為__________，試劑X為__________，F(xiàn)處堿石灰的作用是______________。（2）裝置D的產(chǎn)物中含有極性的二元化合物分子，則該反應的化學方程式為__________；判斷該反應結束的實驗現(xiàn)象是________________。（3）反應結束后通入的目的是_____________；圖示裝置存在的缺陷是______________。（4）已知AgSCN是一種白色沉淀且。產(chǎn)率的測定方法如下（不考慮雜質的反應）：①與足量木炭、氯氣反應，取產(chǎn)品的20%于水解瓶中完全水解，稀釋至100.00mL。②取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入溶液加入適量硝基苯，用力搖動，將沉淀表面完全覆蓋。③以溶液為指示劑，用標準溶液滴定過量溶液，消耗標準溶液。判斷滴定終點的現(xiàn)象是____________；實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率是_____________，若未加硝基苯，則測定結果將_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。18.(14分)Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由如圖所示路線合成（部分反應條件略去）：（1）根據(jù)化合物H的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新官能團（寫名稱）反應類型a_______________________還原反應、加成反應bNaOH溶液，加熱，酸化____________________（2）E→F的化學方程式是_____________________________________________。（3）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①除苯環(huán)外僅有1種化學環(huán)境的H原子；②存在甲氧基（）。TMOB的結構簡式是_________________________________。（4）下列說法正確的是_______（填序號）。a.A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體b.F中碳原子有2種不同的雜化方式c.1molG與1molHBr加成有2種產(chǎn)物d.H中有手性碳原子（5）以乙炔和HCHO為有機原料，4步合成（無機試劑任選）。已知：①②基于你設計的合成路線，回答下列問題：相關步驟涉及醇的催化氧化反應，其化學方程式為________________________________________（注明反應條件），該反應產(chǎn)物的名稱為__________________。

參考答案1．答案：B解析：A項，22號鈦元素位于ⅣB族，屬于d區(qū)元素，A正確；B項，聚酰亞胺是高分子化合物，屬于混合物，B錯誤；C項，赤鐵礦主要成分為Fe2O3，高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣還原可以得到鐵單質，C正確；D項，不銹鋼是最常見的一種合金鋼，通過在鐵中加入鉻和鎳等金屬制成，合金元素主要是鉻和鎳，D正確。2．答案：A解析：A項，氫鍵的表達式為X-H···Y，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：，A正確；B項，水分子的空間結構為V形，VSEPR模型為：B錯誤；C項，基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5，C錯誤；D項，甲乙醚結構簡式為：CH3COCH3CH3CH2OCH3，D錯誤；故選A。3．答案：D解析：中和都是σ鍵，0.5mol中含σ鍵數(shù)為，A錯誤。沒有指明氨水的體積，無法計算出氮原子數(shù)，B錯誤。和組成的物質中含有和，其平均摩爾質量不一定等于，其離子數(shù)不一定為，C錯誤。的配體為5個和1個，配位數(shù)為6，中含配位原子(也包括離子)數(shù)為，D正確。4．答案：D解析：第一步，提取關鍵信息。DMF的球棍模型，基態(tài)M原子的2p能級只有一對成對電子，Y、Z、M元素位于同一周期。第二步，根據(jù)信息推斷元素。由關鍵信息知，M原子的核外電子排布式為，M元素為O元素，結合球棍模型可知白球為O；由圖知大黑球可形成4個共價鍵，價電子數(shù)為4，其為C元素；大灰球形成3個共價鍵，結合原子序數(shù)大小可知，Z為N元素；小灰球的原子半徑最小，只能形成1個共價鍵，為H元素。綜上可知，X、Y、Z、M分別為H、C、N、O。第三步，逐項分析。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但基態(tài)N原子價電子排布式為，2p能級為半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能N>O>C，A錯誤；Z、M形成的最簡單氫化物分別為和，同周期從左到右元素的非金屬性依次增強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性，B錯誤；孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，鍵角，C錯誤；X、Y、Z三種元素形成的最簡單飽和有機物為，含有氨基，具有堿性，D正確。5．答案：B解析：過程①中B與O形成配位鍵，O提供孤電子對，B提供空軌道，A正確；、、中B為雜化，、中B為雜化，B錯誤；過程①、過程④只有化學鍵的形成，可看成吸附過程，過程②、過程⑤為加成反應，過程③為消去反應，過程⑥為取代反應，故還原過程中一共涉及三種反應類型，C正確；該反應中硼烷作用于碳氧雙鍵，根據(jù)該反應機理，可推測硼烷還可將酯基還原為，D正確。6．答案：A解析：杯酚與能形成超分子，通過尺寸匹配實現(xiàn)分子識別，所以向與的混合物中加入與適配的杯酚，再加入甲苯溶解，過濾，濾液中加入氯仿溶解杯酚可以達到分離與的實驗目的，A正確；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化硫氣體、硫沉淀和水，則向硫代硫酸鈉樣品中加入稀鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液不能達到檢驗硫代硫酸鈉中是否混有亞硫酸鈉的實驗目的，B錯誤；乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，則取待測液，加入酸性高錳酸鉀溶液不能達到檢驗乙醇中是否混有乙醛的實驗目的，故C錯誤；氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應生成硫氰化鐵，反應的離子方程式為，則將5mL0.005mol/L的氯化鐵溶液與5mL0.015mol/L的硫氰化鉀溶液混合，再加氯化鉀固體，不會影響反應體系中各物質的濃度，化學平衡不移動，溶液顏色無變化，無法達到探究濃度對化學平衡移動的影響的實驗目的，D錯誤；7．答案：C解析：X原子不含中子，則X為H元素。Y位于第四周期且基態(tài)原子中有5個未成對電子，則Y為Mn元素?；鶓B(tài)W原子的s能級與p能級的電子總數(shù)相等，ZW與氮氣分子具有相同的電子數(shù)，則W為O元素，Z為C元素。同周期主族元素從左到右元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減小，故電負性；由于分子間形成氫鍵，故沸點，A正確；第二周期中第一電離能大于O的元素有三種，B正確；屬于酸性氧化物，C錯誤；中O的價層電子對數(shù)目為，有1個孤電子對，則的空間結構為三角錐形，D正確。8．答案：B解析：超分子具有自組裝的特性，18－冠－6，X與形成超分子的過程體現(xiàn)超分子自組裝的特征，A正確；該超分子晶體材料和均為離子晶體，由于該超分子晶體材料的陽離子半徑大于的陽離子半徑，故中所含的離子鍵更強，熔點更高，B錯誤；18-冠-6空腔直徑為，的直徑為，的直徑為276pm，均在18－冠-6空腔直徑的范圍內(nèi)，均能進入18－冠－6的空腔，則二者不能通過18-冠-6進行分離，C正確；X中C原子的雜化方式為，18－冠－6中C原子的雜化方式為，形成超分子后C原子的雜化方式均未發(fā)生改變，D正確。9．答案：B解析：由圖可知，催化劑吸收光能最終生成丙氨酸，故該過程光能轉化為化學能，A正確；由圖可知，每生成1個丙氨酸分子，催化劑吸收2.41eV的能量，B錯誤；由圖中乳酸銨結構簡式、丙酮酸結構簡式可知，乳酸銨轉化為丙酮酸主要發(fā)生了羥基的催化氧化，C正確；由圖可知，PLA和一水合氨反應轉化為乳酰胺的化學方程式為，D正確。10．答案：B解析：實驗1在過量的溶液中加入溶液，過濾，洗滌，得到的沉淀a加入稀硫酸，沉淀溶解，沒有氣泡，說明沉淀a是。實驗2在過量的溶液中加入溶液，過濾，洗滌，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量氣泡，沉淀b中含有，并含有碳酸鹽。由現(xiàn)象可知，實驗1發(fā)生完全雙水解反應，由以上分析可知實驗1中，白色沉淀a是，A正確；由現(xiàn)象可知，實驗2雙水解反應產(chǎn)生的沉淀和過量的又發(fā)生了反應，生成的白色沉淀b中含有，但白色沉淀b的化學成分不一定是，B錯誤；檢驗白色沉淀是否洗滌干凈，即可檢驗最后一次洗滌液中有無，故均可在最后一次洗滌液中滴入鹽酸酸化的溶液，觀察是否有沉淀生成，C正確；實驗1中過量的溶液顯酸性，實驗2中過量的溶液顯堿性，生成沉淀時溶液的pH不同，生成的沉淀也不同，可說明實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與兩種鹽溶液混合后溶液的pH有關，D正確。11．答案：A解析：由題意分析：該裝置是電解池，電解水制氫，電極A上水得到電子生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電極B上尿素失電子生成氮氣，電極反應式為：CO(NH2)2-6e-+6OH-=CO2↑+N2↑+5H2O。A項，結合此題右圖UOR為尿素氧化反應，生成二氧化碳，氮氣和水，故其反應總過程為：CO(NH2)2-6e-+6OH-=CO2↑+N2↑+5H2O，A正確；B項，電解過程中，電極A為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故電解過程中電極A附近不斷生成氫氧根離子，電極A附近溶液的pH增大，B錯誤；C項，結合右圖，OER分四步進行，其中過程Ⅱ涉及到了氧氧非極性鍵的形成，C錯誤；D項，電極A為電解池的陰極，應該與鉛蓄電池的負極也即是Pb極相連，D錯誤；故選A。12．答案：D解析：隨著pH增大，溶液的酸性減弱，轉化為，即逐漸減小，、均依次先增大后減小，逐漸增大，所以圖中曲線1、2、3、4、5分別代表Cu2+、、，A正確；由圖可知，7.3時，溶液中離子為、，和，且，溶液中電荷守恒關系為，即，B正確；P點時，，此時反應Ⅰ的平衡常數(shù)，同理反應Ⅱ的平衡常數(shù)。反應Ⅰ＋反應Ⅱ得到，其平衡常數(shù)，C正確；M點混合溶液中，，電荷守恒關系為，即，D錯誤。13．答案：B解析：晶體中，以體心的為例，與之緊鄰且等距的位于晶胞棱上、晶胞中上層立方體左右側面面心、晶胞中下層立方體前后面面心，與緊鄰且等距的有8個，結合化學式可知與緊鄰且等距的有8個，A錯誤；晶胞中數(shù)目為，數(shù)目為，晶胞質量為，晶胞體積為，則晶體的密度為，B正確；與之間的最短距離為下底面面對角線長的一半，為nm，C錯誤；為正四面體形結構，4個共價鍵完全相同，D錯誤。14．答案：C解析：298K時pH為13的NaOH溶液的濃度為，是弱酸，由圖可知，x、y、z點溶液呈酸性，則x、y、z點溶液中酸過量，，即或，解得，。丙酸電離常數(shù)，其數(shù)量級為，A錯誤；，，加入時，酸和鹽濃度相等時緩沖能力最強，即緩沖能力最強的是y點，B錯誤；z點溶液中溶質為NaR和HR，且，溶液呈酸性，則，C正確；亞硝酸的酸性比HR強，若用同體積同濃度溶液替代HR溶液，加入同體積pH為13的NaOH溶液時混合溶液的酸性強于HR，則圖中曲線豎直下移，D錯誤。15．答案：（1）將氧化成，便于后續(xù)去除（2）①A；具有較強還原性，易被氧化，若先加將氧化為，后加氨水，會生成沉淀，不利于產(chǎn)品的生成②（3）6（4）根據(jù)得失電子守恒可得關系式：產(chǎn)品中鈷元素的百分含量為。解析：分析：以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制?。河名}酸溶解廢料，過濾出濾渣，得到含的酸性濾液，向濾液中加入適量的將氧化為，再加調pH，沉淀為和，過濾得濾渣[主要成分為和]和濾液，向含有的溶液中加入活性炭和溶液得到，再依次加入氨水和，發(fā)生的反應依次為：、，再將溶液在HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、減壓過濾得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，加入適量的的作用是將氧化為，便于后續(xù)除去；（2）①結合分析可知，若先加，將Co元素氧化到，后加氨水，會生成，不利于產(chǎn)品的生成，故先加入氨水再加入，可防止的生成，原因為；具有較強還原性，易被氧化；先加將氧化為，后加氨水，會生成，不利于產(chǎn)品的生成，故先加入氨水再加入；②由分析可知，生成的反應方程式為：，則其離子方程式為；（3）中配位原子是N，配位數(shù)是6；（4）由題意可知：，；m(Co3+)=4.8×10-4；；產(chǎn)品中鈷元素的含量為。16．答案：（1）①>②385.5（2）①甲醇氣化吸熱，溫度升高，平衡右移，氣體分子數(shù)增多，壓強增大②B③>；蒸餾時，溶液上方蒸氣中甲醇的物質的量分數(shù)大于溶液中甲醇的物質的量分數(shù)，將蒸氣冷凝導出后所得液體中甲醇的物質的量分數(shù)比原溶液大（3）BD解析：（1）①；②；③mol；根據(jù)蓋斯定律：①-②-③得，根據(jù)，解得；（2）①B點蒸氣壓大于A點蒸氣壓的原因：甲醇氣化吸熱，溫度升高，平衡右移，氣體分子數(shù)增多，壓強增大；②在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質后，溶劑的蒸氣壓比純?nèi)芤旱恼魵鈮旱?，則開始時甲中蒸氣壓更高，乙中更低，最終兩個燒杯中蒸氣壓相同，即甲中蒸氣壓會減小，轉化為液體至乙中③已知溶液上方蒸氣的總壓為甲醇蒸氣分壓，為甲醇和水的蒸氣中的物質的量分數(shù)，通過對比表格中的數(shù)據(jù)可知，時，甲醇水溶液上方飽和蒸氣中，甲醇物質的量分數(shù)大于0.4；采用蒸餾可獲得較高濃度甲醇的原因：升高溫度，壓強增大；溶液中溶質質量分數(shù)越大，濃度越高；（3）A.根據(jù)蓋斯定律，反應I+反應II得反應，則，A正確；B.鐵鉬氧化物為催化劑，可以改變化學反應速率，不能影響化學平衡移動，B錯誤；C.反應I為決速步，總反應速率方程：，C正確；D.由題意可知，反應I為決速步，總反應速率方程：，若和的分壓增大相同倍數(shù)，比對總反應速率的影響小，D錯誤；答案選BD。17．答案：（1）三頸燒瓶；飽和食鹽水；處理尾氣中的氯氣，且三氯化硼易水解，堿石灰能防止空氣中的水蒸氣進入E中（2）；冷凝管下端不再有液體流下（3）將裝置內(nèi)的殘留氣體全部排出，防止污染空氣；缺少CO處理裝置（4）滴入最后半滴KSCN標準溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；；偏小解析：A為制備氯氣的裝置，該方法制備的氯氣中有HCl和水蒸氣雜質，需要依次通過飽和食鹽水和濃硫酸除去，D為反應裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置且可防止空氣中的水蒸氣進入E中；整個過程中需要注意三