江西省吉安市某中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

江西省吉安市永豐中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法

測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

CH-CH,OH

+2HI

。-0

維生素C脫型維生素c

下列認(rèn)識(shí)正確的是()

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時(shí)要?jiǎng)×艺袷庡F形瓶D.維生素C的分子式為C6H9。

2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()

A.NaiOB.SO3C.CuD.NaCl溶液

3、25C時(shí)，用0.1mol?L^NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol?廣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法

正確的是

A.I、II分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.MNaDH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中MCLCOO〉c(Na)>cGO>c(0H-)

D.K(Na0H)=20.00mLW,兩溶液中c(CH3C(X)-)>c(CE)

4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是

A.鐵絲和3.36LCL完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

B.ImolNaClO中含有的Cl數(shù)目為N\

C.5mLO.005mol/L的Fe(SCN)3中溶度的微粒數(shù)目為2.5x10-7弗

D.18gH2。中含有的電子數(shù)為IONA

5、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，Imol甲基(一UCD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為UNA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA個(gè)H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀稍酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

D.1molCHjCOOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

7、下列說法中正確的是()

A.25c時(shí)某溶液中水電離出的c(H+)=1.0xl0T2mo]?Ll其pH一定是12

C(NH^H2O)

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)F'2Z(g),起始充入3molX和3molY,當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.某溫度下，向pH=6的蒸儲(chǔ)水中加入NaHSCh晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2,該溫度下加入等體積

pH=10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

8、2018年7月12日，我國(guó)科學(xué)家姜雪峰教授被評(píng)為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止第

一位人選的中國(guó)學(xué)者。下列說法或推測(cè)正確的是

()|

P-S|。

一Se|

A.單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸點(diǎn):H20VHzSVPK

D.由H和S形成共價(jià)鍵的過程：小至$牟14—1「|學(xué)廣

9、下列說法正確的是()

A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中

C.測(cè)定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)

D.用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的NazCCh溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較H2c(h、HCN的酸性強(qiáng)弱

10、氯仿(CHCb)是一種有機(jī)合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣(COCL)：2cHe13+O2-2HCI+

2COC12o下列說法不正確的是

A.CHCb分子和COCb分子中，中心C原子均采用sp3雜化

B.CHCI3屬于極性分子

C.上述反應(yīng)涉及的元素中，元素原子未成對(duì)電子最多的可形成直線形分子

D.可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)

11、下列反應(yīng)中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型的是

Cl

A.CHCHO->CH3COOHB.CH=CHCI->Ir

32-ErCHLC%

C.一-N02D.CH3coOH-CH38OCH2cH3

12、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子

最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A,B、C、D的原子序數(shù)之和是E的

兩倍。下列說法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>E

B.原子半徑：C>B>A

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=9的ClhCOONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為八世叭,、

B.常溫下，10mL5.6mo"LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056N*

bN

C.向NazOz通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為一^

D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15N、

14、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g);bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡

建立時(shí)，B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.化學(xué)計(jì)量數(shù)a和b的大小關(guān)系為aVb

15、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向AgCI懸濁液中加入Nai溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCI)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。BL還原性強(qiáng)于Ci-

D加熱盛有NHjCl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4C1固體可以升華

A.AB.BC.CD.D

16、中華文化絢麗多彩且與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“新陪酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽

C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、如隆中A?J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的

氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵?/p>

空白：

句^43-------C3

M4?今1心

43

（1）A的化學(xué)式為C的電子式為_；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+G—H—：

F+JTB+C+I

（3）2moiNazO?與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為一mol；

（4）I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為一;

（5）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G

的體積之比為一。

18、結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示:

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng):

—C—OH動(dòng)脫水A2—O+H2O

OH

完成下列填空：

（1）A的俗稱是_________;D中官能團(tuán)的名稱是_______；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)已知：QuHO-CH—

Ht-H:（）,則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，會(huì)得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____

（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCh溶液顯色，與足量濃濱水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能

反應(yīng)，貝!共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）

19、亞罐酸鈉（NaNOz）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會(huì)使人中毒.某學(xué)習(xí)小組

針對(duì)亞能酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)一）制取NaNOz

該小組先查閱資料知：①2NO+Na26-2NaNO2；ZNOz+NazOz-ZNaNOa；②NO能被酸性高銃酸鉀氧化為NCV,然

后設(shè)計(jì)制取裝置如圖（夾持裝置略去）：

、皿

無水CaCh

銅片

￥件KMnO.溶液

(1)裝置D的作用是_______________;如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有o

⑵就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNOz的純度也不高，可能的原因是由

;設(shè)計(jì)一種提高NaNCh純度的改進(jìn)措施o

(實(shí)驗(yàn)二)測(cè)定NaNOz樣品(含NaNO.；雜質(zhì))的純度

+2+

先查閱資料知：?5NO2+2MnO4+6H-5NO3+3Mn+3H2O；

2++2+3+

(2)MnO4+5Fe+8H-*Mn+5Fe+4H2O

然后，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品的純度：

樣品f溶液A酸性KMnO4溶滿溶液B注空維上數(shù)據(jù)處理

--'標(biāo)準(zhǔn)溶液

⑶取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準(zhǔn)確量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液在錐

形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH,)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO02溶液10.00mL,則樣品中NaNCh的純度為.

⑷通過上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中NaNOz的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是_________o(填字母編號(hào))

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH5Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過長(zhǎng)

20、氨基甲酸鉉(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興

趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸筱。反應(yīng)式：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<0.

(1)如果使用如圖所示的裝置制取NH3,你所選擇的試劑是

(2)制備氨基甲酸鐵的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸核小晶體懸浮在四

氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。(注；四氯化碳與液體石蠟均為情性介質(zhì)。)

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________________________________________;液體石蠟鼓泡瓶的作用是

;發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是。

②從反應(yīng)后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________________(選填序號(hào))

a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40,C以下烘干

(3)尾氣有污染,吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是__________________________0

(4)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫錢的氨基甲酸核樣品1.1730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為L(zhǎng)500g。樣品中氨基甲酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o［己知

Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCOJ=100]

21、鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。請(qǐng)完成下列填空：

(1)碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是_______,

(2)氧化鎂的電子式為,CO2的結(jié)構(gòu)式為。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子

排布式為,其1個(gè)原子中能量最高的電子有個(gè)。

(3)一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，F(xiàn)e和CO?發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+Fe(s)=^=FeO(s)4-CO(g),若起始時(shí)

向容器中加入ImolCCh,5.0min后，容器內(nèi)氣體的相對(duì)平均分子量為32,貝ljn(C(h)：n(CO)之比為,這段時(shí)

間內(nèi)用CO2表示的速率v(CO2)=o

(4)下列說法錯(cuò)誤的是o

a.當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡

b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡

c.平衡后移除二氧化碳時(shí)，正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡

d.平衡后縮小容器的體積，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

(5)保持溫度不變的情況下，待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移動(dòng)(選填“正向”、“逆向”、

或“不”)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率(填“增大”，“減小”或“不變

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng)，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；

C、滴定時(shí)輕輕振蕩錐形瓶，C錯(cuò)誤；

D、維生素C的分子式為C6H8。6,D錯(cuò)誤.

2、A

【解題分析】

A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時(shí)能電離出Na+和O%是電解質(zhì)，故A選。

B.SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態(tài)下的SO3也

不導(dǎo)電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；

C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；

D.Na。溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、

部分金屬氧化物等。

3、C

【解題分析】

A.鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，濃度相同時(shí)鹽酸的pH較小；

B.濃度、體積相等時(shí)，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性;

C.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水

解程度，溶液呈酸性；

I).V(NaOH)=20.00mL時(shí)，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根

圈子濃度較小。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示可知，I的起始pH較大，II的起始pH較小，則I表示的是醋酸，n表示鹽酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.醋酸為弱酸，溶液體積相同時(shí)，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，

而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時(shí)，醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水

解程度，溶液呈酸性，則c(FT)>c(OH),反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)

>c(OH),選項(xiàng)C正確；

D.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水

解，則兩溶液中c(CH3COO)<c(CD,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液

pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

4、D

【解題分析】

A.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算336LCL的物質(zhì)的量，因此無法確定鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；

C.Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì)，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005Lx0.005mol/L=2.5x10-smol,微

粒數(shù)目略小于2.5X10TNA,故C錯(cuò)誤；

D.18gH2。的物質(zhì)的量為ImoL而水為10電子微粒，故Imol水中含IONA個(gè)電子，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,使用氣體摩爾體積需要注意：①對(duì)象是否為氣體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

5、B

【解題分析】

X形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物是強(qiáng)酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為A1元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價(jià)，所以其最高價(jià)比N元素低，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸筱，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案：B

6、A

【解題分析】

A.一個(gè)|七中的中子數(shù)為8,一個(gè)D中的中子數(shù)為1,則1個(gè)甲基(一MCD3)所含的中子數(shù)為11,一個(gè)MC中的電子數(shù)為

6,一個(gè)D中的電子數(shù)為1,則1個(gè)甲基(一“CD3)所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基(一“CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分

別為UN、、9NA,故A正確；

B.pH=l的H2sCh溶液中，c(H+)為O.lmol/L,沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，

也無法計(jì)算氫離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)依次為2mol、3mol,故C錯(cuò)誤；

D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA,故D

錯(cuò)誤。答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?/p>

+3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故Imol

CH3coOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。

7、I)

【解題分析】

l212+

A.既然由水電解出的c(H+)=1.0x10moVL,則由水電解出的c(OH)==1.0xl0moVL；而c(H)xc(OH)

=1.0x10l4mol/L,所以原來的溶液的c(H+)=l.0xl0,2mol/L或者c(OH)“OxlO々mol/L,即溶液可能呈現(xiàn)強(qiáng)酸或強(qiáng)

堿性，強(qiáng)酸時(shí)pH=2,強(qiáng)堿時(shí)pH=12,故A錯(cuò)誤；

B.NHyH.O口NH/+OH,通入C(h平衡正向移動(dòng)，c(NH；)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，則

—————二不后八不斷減小，故B錯(cuò)誤；

C(NH^H2O)[NHJ

C,恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)口2Z(g),起始充入3m01X和3moiY,由三段式計(jì)算可知，X的體積分?jǐn)?shù)一直

是50%,故C錯(cuò)誤；

D.蒸儲(chǔ)水的pH=6,所以Kw=lxlOE應(yīng)加入等體枳濃度為0.01mol?1/的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體枳pH=10

的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；

正確答案是Do

【題目點(diǎn)撥】

A項(xiàng)涉及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑

制水電離。

8、A

【解題分析】

A項(xiàng)、單質(zhì)硫?yàn)榉菢O性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；

B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性C1>S>P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強(qiáng)酸硫酸，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點(diǎn)高于硫化氫

和磷化氫，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、硫化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示硫化氫的形成過程為上+,《?+叫一故D錯(cuò)誤。

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期律和化學(xué)鍵，注意元素周期律的理解，明確相似相溶原理、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意共價(jià)化合

物電子式的書寫是解答關(guān)鍵。

9、B

【解題分析】

A.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，只要計(jì)算準(zhǔn)確，不影響結(jié)果，故B正確；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測(cè)其pH值，故C錯(cuò)誤；

D.測(cè)定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2c(h、HCN

的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

從習(xí)慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶，標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準(zhǔn)確，計(jì)算準(zhǔn)確即可。

10、A

【解題分析】

CHCh分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp1雜化，COCL分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個(gè)C1形成共價(jià)單

鍵，因此C原子采用sp?雜化，A錯(cuò)誤；CHCb分子中由于C-H鍵、C—C1鍵的鍵長(zhǎng)不相同，因此CHCh的空間構(gòu)

型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中碳和氧原子均含有兩個(gè)未成對(duì)電子，兩者可以組

成CO2,C正確；由于氯仿中的CI元素以。原子的形式存在，不是C「，因此可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，D

正確。

11、A

【解題分析】

乙醇生成乙醛為氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.CH3CHO->CH3COOH,為氧化反應(yīng)，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型，故A選；

C1

B.CH2=CHCI-TCHL1H3-為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故B不選；

c.為苯環(huán)上H的取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故C不選；

D.CH3COOH-CH3coOCH2cH3為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故D

不選；

故答案選A。

12、A

【解題分析】

A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H,B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，

則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12,D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為0；A,B、C、D的原子序數(shù)之和

是E的兩倍，E為Si。

【題目詳解】

A.N的非金屬性強(qiáng)于Si,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性B>E,A正確；

B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O,即B>C>A,B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E,C錯(cuò)誤；

D.化合物DC為MgO,EC2為SiMDC中為離子鍵，ECz為共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。

13、C

【解題分析】

A.常溫下，pH=9的CMCOONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是1xlO^mol/L,1LpH=9的CFhCOONa溶液

中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXHFZA,故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小

于0.056N.、，故B錯(cuò)誤；

C.2Na-O2+2H2O=4NaOH+O2-2e,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2moi電

子，向NazOz通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)bN為與故C正確；

D.KHS04固體含有K+、HSO4,6.8gKHSO,晶體中含有的離子數(shù)為^2x=0.1NA,故D錯(cuò)誤；

136g/mol

選C。

14、C

【解題分析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度是原來的50%,但體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小，當(dāng)達(dá)到新的平衡

時(shí).R的濃度是原來的60%.可知減小用強(qiáng)向生成R的方向移動(dòng).減小東強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng).以此解答該

題。

【題目詳解】

A、由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，故A不符合題意；

B、平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；

C、平衡正向移動(dòng)，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C符合題意；

D、減小壓強(qiáng)向生成R的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。

故選：3

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)平衡，把握濃度變化確定平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，注意動(dòng)態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

15、C

【解題分析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯(cuò)誤；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該溶液可能含有FF+或Fe”,B錯(cuò)誤；

C、上層呈橙紅色，說明。2與NaBr反應(yīng)生成了Bn和NaCL則BE的還原性強(qiáng)于C「，C正確；

D、不是升華，試管底部NH91分解生成NH3和HCL試管口NH3與HC1反應(yīng)生成了NHCL發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

把元素化合物的知識(shí)、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合，考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

得出正確結(jié)論的能力，審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe?+或Fe3+,體現(xiàn)了化學(xué)

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性，加熱盛有NH4cl固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。

16、A

【解題分析】

A.“新酷酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯(cuò)誤；

B.“黑陶?,是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽，故B正確；

C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、NII411co311：O：H4NIIJ+5O2=4NO+6II2OC+4IINO3（濃CCM+4NO2T+2H2O21：

--二

24：1

【解題分析】

A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,且A與堿反應(yīng)生成D,則A為酸式鹽或錢鹽，B、D為常溫下的氣

態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣,

因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和Ch,D能在催化劑條件下與G反

應(yīng)生成H,則D是NH3,G是Ch,H是NO,I是NO?,J*HNOj,鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸

反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO,F是C,通過以上分析知，A為NH4HCO3,以此解答該題。

【題目詳解】

⑴、A為NH4HCO3,C為水，C的電子式為H：0：H；

故答案為NH4HCO3;IIQ：H;

量化覽

⑵、D為NH3,G是02,H是NO,則D+G-H的反應(yīng)為：4NH+5O=4NO+6H2O；F是C,J是HNO3,則

32春港

F+J-->B+C+I的反應(yīng)為：C+4HNO3（濃）獸=CO2T+4NO2T+2H2。；

僵化刑

故答案為4NH3+5O2=4NO+6HO；C+4HNO,濃）獸=CO2T+4NO2T+2H2O;

惠港2

（3）、Na2（h與足量水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,氧由-1價(jià)升高為0價(jià)，由-1價(jià)降低為?2價(jià)，則

2moiNazCh與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mo1,；

故答案為2；

(4)、由3NO2+H2O=2HN(h+NO可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

故答案為1:2；

(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和02的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應(yīng)為

4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中NCh與。2體積比為4:1,所以10mL混合氣體中NCh和

O2的體積分別為8mL和2mL,

故答案為4:1。

OH丫口

18、氯仿氯原子、醛基加成反應(yīng)+4NaOH——>+3NaCI+2H2。

ci

【解題分析】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷其俗稱是氯仿,D中官能團(tuán)為醛基、氯原子；對(duì)比D、E、G的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為加成

反應(yīng),

故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應(yīng);

(2)G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，再脫去1分子水生成形成按基，艘基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)方

(3)己知:t><.(),可推知反應(yīng)②中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代G中羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

故答案為:

(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCh溶液顯色，說明含有酚羥基，與足量濃溟水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，說明酚羥基鄰位、

對(duì)位沒有H原子，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則L含有-CH2cH2cl或-CHCICH3,L苯環(huán)上還含有2個(gè)

-Cl,L與NaOH的乙醇溶液共熱時(shí)，羥基發(fā)生反應(yīng)，還發(fā)生鹵代危的消去反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

19、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t>2NO+O2=NO2由于獲得NO的過程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物

在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%be

【解題分析】

在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生CU(NO3)2、NO和H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無水CaCL干燥后進(jìn)入裝

置C中，發(fā)生反應(yīng)：2NO+Na2O2=2NaNO2,未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KMnOj氧化除去。再用酸性KMnOj溶

液測(cè)定NaNCh純度中，可根據(jù)反應(yīng)過程中的電子得失數(shù)目相等計(jì)算，利用反應(yīng)過程中操作使KMn(h溶液消耗體積大

小上分析實(shí)驗(yàn)誤差。

【題目詳解】

⑴酸性KMnO4溶液具有氧化性，能將NO氧化為NOG所以裝置D的作用是吸收多余的NO；若沒有裝置B中無水

CaCL的干燥作用，其中的HzO就會(huì)與NazOz發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，反應(yīng)產(chǎn)生O2再與NO反應(yīng)：

2NO+O2=NO2,氣體變?yōu)镹Ch;

⑵由于反應(yīng)開始時(shí)硝酸濃度較大時(shí)，可能有NO?產(chǎn)生，獲得NO的過程中可能會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物，這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)

結(jié)果，提高NaNCh純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小實(shí)驗(yàn)誤差；

⑶根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：5(NH4)2Fe(SO4)2^MnO4',消耗〃(KMnOgO.lmol/LxO.OlL=0.001mob根據(jù)2MnO4-

4

5NO2-可知Nth?反應(yīng)消耗KMnO4溶液的物質(zhì)的量w(KMnO4)=0.05mol/LxO.024L-0.001mol=2.0xl0mol,則NaNO2

4

的物質(zhì)的量w(NaNO2)=5.0xl0mol,則100mL溶液中含NaNO2的物質(zhì)的量為〃(NaN6)a=5.0*1。4

100mL.3+4且5.0x1(T3moix69g/mol

molx----------=5.0x10-3mol,所以樣品中NaNOz的純度為-----------------------xl(M)%=75%；

10mL2.3g

(4)a.滴定至溶液紫色剛剛好褪去，消耗(NH5Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，，U(NH4)2Fe(SO4)2］偏小，導(dǎo)致NaNO2的量

測(cè)定結(jié)果偏高，a正確；

b.加入A與KM11O4溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥，對(duì)測(cè)量結(jié)果無影響，b錯(cuò)誤；

c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時(shí)間過長(zhǎng)，部分(NIh)2Fe(SO4)2被氧化，消耗的(NH4)2Fe(SCh)2偏大,

導(dǎo)致的測(cè)量結(jié)果偏低，c錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是be。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了裝置的連接、試劑的作用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及滴定方法在物質(zhì)含量測(cè)定的應(yīng)用。掌握反應(yīng)原理、各

個(gè)裝置中試劑的作用是解題關(guān)鍵，在物質(zhì)含量測(cè)定中要結(jié)合反應(yīng)過程中電子守恒分析。題目考查學(xué)生分析和解決問題

的能力，主要是物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系的計(jì)算分析。

20、濃氨水、氧化鈣（氫氧化鈉）提高原料轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解控制氣體的流速和原料氣體的配比三

頸燒瓶C將氨氣轉(zhuǎn)化為固體鹽79.8%

【解題分析】

首先我他要用（1）中的裝置來制取氨氣，固液不加熱制取氨氣可以考慮將濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉中，制

好的氨氣經(jīng)干燥后通入液體石蠟鼓泡瓶，通過觀察鼓泡瓶中氣泡的大小，我們可以調(diào)節(jié)氨氣和二氧化碳兩種原料的比

例，接下來在三頸燒瓶中進(jìn)行反應(yīng)；冰水浴的作用是降低溫度，提高轉(zhuǎn)化率，據(jù)此來分析作答即可，

【題目詳解】

（1）固液不加熱制取氨氣，可以將濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰中；

（2）①制備氨基甲酸鉉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此給發(fā)生器降溫可以有效提高原料的轉(zhuǎn)化率