安徽省皖江名校聯(lián)盟2025屆高三最后一卷化學(xué)試題（含答案）

(在此卷上答題無效)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。對下列有關(guān)現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是A化石能源的大量燃燒是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨、霧霾形成的重要原因之一化石能源的燃燒產(chǎn)物中含有CO?、SO?、NOB熟石灰在空氣中逐漸失水而變硬C檢查胃、食道、十二指腸等的疾病光導(dǎo)纖維有輸送光線、傳導(dǎo)圖像的本領(lǐng)，又有柔軟、靈活、可以任意彎曲等優(yōu)點(diǎn)D目的是節(jié)約用水2.下列中學(xué)教材中常見氣體的除雜方案錯(cuò)誤的被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AB酸性KMnO?溶液C水D免費(fèi)試CuSO?溶液3.下列有關(guān)敘述正確的是D.纖維素在一定條件下能水解生成葡萄糖，因此纖維素能作為人類的營養(yǎng)食物4.苯巴比妥是一種巴比妥類的鎮(zhèn)靜劑及安眠藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于苯巴比妥的敘述中不正確的是A.1mol苯巴比妥可以消耗3molNaOHB.1分子苯巴比妥中sp3雜化的原子共有5個(gè)C.1mol苯巴比妥最多可與3molH?加成D.該分子中碳氧σ鍵為sp2—p型σ鍵【G—025】化學(xué)試卷第1頁(共6頁)【G—025】化學(xué)試卷第2頁(共6頁)5.下列各組物質(zhì)能滿足右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)abCd①②③④六閱讀下列材料，完成6～7題。選擇性催化還原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液為氨源，經(jīng)尿素?zé)峤狻惽杷?H—N=C=O)水解生成NH?與CO?,NH?與含氧尾氣中的NO發(fā)生選擇性催化還原反應(yīng)，生成N?和H?O,從而達(dá)到除去NO?的目的。研究發(fā)現(xiàn)，NH?在催化劑作用下能夠有效將NO、NO?有毒氣體轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的氣體，其反應(yīng)歷程如圖所示：6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.14gN?中所含孤電子對數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO?中N原子數(shù)為0.1NAC.上述轉(zhuǎn)化過程涉及的NH?、NH?、H?O中所含電子數(shù)均為10NAD.上述過程中，將1molNO和1molNO?完全轉(zhuǎn)化成N?時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法中，不正確的是B.異氰酸水解產(chǎn)物均為極性分子C.尿素、異氰酸均能與水形成分子間氫鍵8.葫蘆脲是一類由甘脲與甲醛通過簡單反應(yīng)制備的大環(huán)化合物。葫蘆脲結(jié)構(gòu)的剛性很強(qiáng)，很難改變自身形狀去適應(yīng)客體分子。圖1為葫蘆[6]脲結(jié)構(gòu)及其簡化模型，圖2為對甲基苯甲酸與葫蘆脲作用示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.葫蘆脲與客體分子的識別和組裝過程具有高度的專一性B.超分子是分子聚集體，包括離子C.對甲基苯甲酸與葫蘆[6]脲之間的作用力是配位鍵D.葫蘆脲空腔的內(nèi)壁具有疏水性實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論(或解釋)A向AgI沉淀中滴入KCl溶液B和硝酸銀溶液中兩根鐵絲上均有固體附著金屬的活動性順序?yàn)镃常溫下，分別取2mLNa?CO?與NaHCO?的飽和溶液，滴加3滴酚酞試液Na?CO?溶液的紅色較深CO?-的水解程度比HCO?大D溶液最終變?yōu)闊o色透明10.固體NH?I放入真空恒容密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，發(fā)生下列反應(yīng)反應(yīng)①:NH?I(s)NH?(g)+HI(g)反應(yīng)②:2HI(g)H?(g)+I?(g)△H=akJ·mol?1已知：H—H鍵和I—I鍵的鍵能分別為bkJ·mol?1、ckJ·mol?1(a、b、c均大于零平衡時(shí)，測得總壓為5.0kPa,其中H?的分壓為0.5kPa。則下列說法不正確的是A.反應(yīng)②,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B.平衡時(shí)HI的分解率為40%C.斷開1molH—I鍵所需能量約D.若開始放入固體NH?I的量增大一倍，達(dá)到新平衡時(shí)總壓增大一倍11.以Fe[Fe(CN)?]為代表的新型可充電鈉離子電池的放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是--離子交換膜A.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為Na?Fe[Fe(CN)?]-2e——FB.離子交換膜允許Na+通過C.Fe元素位于元素周期表d區(qū)，[Fe(CN)?□3-中Fe(Ⅲ)的未成對電子數(shù)為5D.放電時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，兩電極室物質(zhì)(含電極)質(zhì)量變化的差值為4.6g12.用苦鹵(含Na'、K、Mg2+、Cl、Br等離子)可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖所示：↓Ⅲ下列說法不正確的是B.若吸收塔中的溶液含BrO?,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO?-+3Br?(g)=5Br+BrO?+3CO?C.若將Cl?通入濃純堿溶液，可制得高濃度的HC1O溶液D.用Cl?氧化500t(溴元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%)苦鹵制Br?,至少消耗Cl?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為700am3【G—025】化學(xué)試卷第3頁(共6頁)【G—025】化學(xué)試卷第4頁(共6頁)13.鈣鈦礦型甲脒鉛碘(FAPbI?)因具有高吸光系數(shù)和電荷遷移率等優(yōu)點(diǎn)成為國際新能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。甲脒鉛碘的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是x①了A.圖中①處原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B.Pb元素基態(tài)原子電子排布式為x①了C.ID.Pb2+位于I構(gòu)成的正八面體空隙中14.25℃時(shí)，向0.1mol·L-1的NH?HCO?溶液中通入HCl或加入NaOH調(diào)節(jié)pH,不考慮溶液體積變化且過程中無氣體逸出。含碳(或氮)微粒法正確的是A.曲線N表示NH?的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化B.H?CO?的K的數(shù)量級為10-7C.NH,HCO?溶液中存在：c(OH?)+c(NH?·H?O)+2c(CO2-)=c(二、非選擇題：共4道題，共58分。15.(15分)NHNHN8.3N808肼是重要的化工原料和火箭燃料，與強(qiáng)氧化劑作用能生成氮?dú)猓軓?qiáng)烈吸水生成水合肼。水合肼的沸點(diǎn)為118℃,熔點(diǎn)為-40℃,溶于水和乙醇。某探究小組利用以下反應(yīng)制取水合肼：實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)查閱資料：Cl?在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)①:Cl?(g)+2NaOH(aq)——NaCl(aq)+NaCIO(aq)+H?O(1)△H?=-101.1kJ·mol?1反應(yīng)②:3NaCIO(aq)——2NaCl(aq)+NaClO?(aq)△H?=-112.2kJ·mol?1反應(yīng)①速率很快，反應(yīng)②在室溫下較慢。(1)圖1中盛放濃鹽酸的儀器名稱為步驟1:將實(shí)驗(yàn)一所得混合溶液由分液漏斗緩慢滴入盛有CO(NH?)2的燒瓶中，急速升溫。步驟2:升溫轉(zhuǎn)至一定溫度后開始回流，待溶液回流5min后開始收集餾分。(4)急速升溫的原因是溫度過低時(shí)反應(yīng)速率慢，水合肼會被N16.(14分)I.自然界中的光合作用是生物利用太陽能將CO?和H?O合成碳水化合物的過程反應(yīng)②:CO?(g)+H?(g)—CO反應(yīng)③:2CO(g)=CO?(g)+C(s)(2)下表為幾種物質(zhì)在298K的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(kJ·mol?1)0則反應(yīng)CO?(g)+3H?(g)—CH?OH(g)+H?O(g)的△H(298K)=_kJ·mol?1。=1:3]進(jìn)行以上反應(yīng)。平衡時(shí)，CO?的轉(zhuǎn)化率α(CO?)和甲醇的(i)分析235℃后，CO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原的還原反應(yīng)難以進(jìn)行。請結(jié)合CO?分子結(jié)構(gòu)(如圖)分析原因：eoeoeNiBeH—H—○○【G—025】化學(xué)試卷第5頁(共6頁)17.(14分)工業(yè)上以硼鎂礦(主要成分是Mg?B?O?·H?O,還含有Al?O?、MnO、FeO、Fe?O?、SiO?等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)硼酸和七水硫酸鎂。工藝流程如圖：原料生產(chǎn)硼酸和七水硫酸鎂。工藝流程如圖：(1)為提高堿浸效率，可采取的措施有(任答兩點(diǎn)即可)。NaBO?溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?(3)硼砂的主要成為Na?B?O?,易溶于水，且易水解B?O-+7H?O—4H?BO?(硼酸)+2OH(硼酸在常溫下溶解度較小),寫出Na?BO?與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o(4)操作Ⅱ前“加熱”的目的是o(5)①固體Ⅲ的主要成分除Fe(OH)?之外還含有一種不溶于稀鹽酸的黑色固體，該固體是 ,生成該物質(zhì)的離子方程式為_o②若僅考慮使Fe3+完全沉淀，則加入MgO調(diào)pH應(yīng)不小于(已知：i.25℃下，K[Fe(OH)?]=2.7×10?3?;ii.1g3≈0.5;i.某離子濃度≤10??mol·L?1時(shí)，即視為已完全沉淀)。18.(15分)一種常用于治療眼科疾病的藥物),由A合成H的路線如圖所示：已知：(1)A的名稱為,物質(zhì)E中含氧官能團(tuán)名稱為o(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為,反應(yīng)⑤所需試劑及反應(yīng)條件為o(3)物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為,物質(zhì)D分子中含有個(gè)手性碳原子。(4)由G生成H的化學(xué)方程式為o(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種(考慮順反異構(gòu)，不考慮對映異構(gòu))。①能與NaHCO?反應(yīng)②含有碳碳雙鍵(6)以2—丙烯醇(CH?=CHCH?OH)和乙醇為起始原料合成A,無機(jī)試劑任選，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_?；瘜W(xué)參考答案一、選擇題：共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。123456789CBBADDBCDDDCBB1.【答案】C【解析】A.光化學(xué)煙霧、酸雨、霧霾的形成與CO?無關(guān)，故A錯(cuò)誤。B.用熟石灰漿粉刷墻壁一段時(shí)間后變硬，是因?yàn)镃a(OH)?+CO?=CaCO?+H?O,與失水無關(guān)。故B錯(cuò)誤。D.衣服干洗是為了洗去污漬，同時(shí)避免水洗對衣服面料造成傷害，不縮水、不變形、色澤保護(hù)性好，并不是為了節(jié)約用水。D錯(cuò)誤。2.【答案】B【解析】A.HCI易溶于水，用飽和食鹽水可達(dá)到除去HCl氣體，并減少Cl?溶解損失的目的。A正確。B.C?H?與SO?氣體均能被酸性KMnO?溶液氧化。故B錯(cuò)誤。C.利用反應(yīng)3NO?+H?O=2HNO?+NO↑將NO中的NO?除去。故C正確。發(fā)生反應(yīng)H?S+CuSO?=CuS↓+H?SO?,從而實(shí)現(xiàn)除去C?H?氣體中H?S氣體的目的。故D正確。3.【答案】B【解析】A.(NH?)?SO?屬于輕金屬鹽，其溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；而CuSO?屬于重金屬鹽，其溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。故A錯(cuò)誤。C.油脂為高級脂肪酸甘油酯，與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)，但不互為同系物。故C錯(cuò)誤。D.纖維素對人體的消化功能有重要作用，故可以作為人類的營養(yǎng)食物。但人體中缺少纖維素水解所需要的酶，人體不能消化纖維素，故與纖維素作為人類的營養(yǎng)食物之間沒有因果關(guān)系。故D錯(cuò)誤。4.【答案】A【解析】A.1mol苯巴比妥中的酰胺基水解后形成2mol羧基和1molH?CO?,可消耗4molNaOH。故A錯(cuò)誤。B.1分子苯巴比妥中含有5個(gè)sp3雜化的原子，分別為酰胺基的2個(gè)N原子和右圖虛線框中的3個(gè)C原子。故B正確。C.苯巴比妥分子中只有苯環(huán)可與H?加成，酰胺基不能與H?加成，所以1mol苯巴比妥最多可與3molH?加成。故C正確。D.該分子中碳氧鍵均為碳氧雙鍵，所以其中σ鍵為sp2—p型σ鍵。故D正確。5.【答案】D【解析】6.【答案】D【解析】A.N?電子式為:N:N:,所以，14gN?中所含孤電子對數(shù)為個(gè)。故A錯(cuò)誤。B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO?不是氣體，無法確定2.24LNO?中N原子數(shù)。故B錯(cuò)誤。C.NH?、NH4、H?O均為10電子微粒，但題中未知其物質(zhì)的量，無法計(jì)算電子數(shù)目。故C錯(cuò)誤。D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，總反應(yīng)為2NH?+NO+NO?=2N?+3H?O(或依據(jù)氮氧化物中氮元素化合價(jià)變化進(jìn)行判斷：1molNO還原為N?時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-;1molNO?還原為N?時(shí)轉(zhuǎn)移4molNO?完全轉(zhuǎn)化成N?時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA。故D正確。7.【答案】B【解析】A.NH?中N為sp3雜化，且有1對孤電子，空間構(gòu)型為三角錐形；HNO?中N為sp2化學(xué)參考答案第1頁(共6頁)雜化，且有1對孤電子，空間構(gòu)型為V形。所以，鍵角：NH?<HNO?。故A正確。B.根據(jù)題給材料可知，異氰酸水解反應(yīng)為HNCO+H?O=NH?↑+CO?↑,其中NH?為極性分子，而CO?為非極性分子。故B錯(cuò)誤。C.尿素、異氰酸中N、O均具有較高的電負(fù)性，使得它們的電子云較密集，容易形成分子間氫鍵。故C正確。D.第二電離能，N失去的是2p2的電子，而O失去的是2p3的電子，處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，更難失電子，所以O(shè)的第二電離能大于N。故D正確。8.【答案】C【解析】A.因“葫蘆脲結(jié)構(gòu)的剛性很強(qiáng)，很難改變自身形狀去適應(yīng)客體分子”,可知“葫蘆脲與客體分子的識別和組裝過程具有高度的專一性”。故A正確。B.超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“結(jié)合”形成的聚集體，分子是廣義的，包括離子。故B正確。C.對甲基苯甲酸與葫蘆[6]脲之間的作用力是分子間作用力，不是配位鍵。故C錯(cuò)誤。D.對甲基苯甲酸在水中溶解度很小，但其可以進(jìn)入葫蘆[6]脲的空腔，是由于葫蘆脲的空腔具有疏水性，可以包容多種疏水的有機(jī)分子。故D正確。9.【答案】D【解析】A.當(dāng)溶液中Q=c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl1)時(shí)，就會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，并不能說明AgCl比AgI更難溶，而事實(shí)上Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)。故A錯(cuò)誤。B.該實(shí)驗(yàn)只能證明金屬性：Fe>Cu、Fe>Ag,不能證明金屬性：Cu>Ag。故B錯(cuò)誤。C.Na?CO?與NaHCO?的飽和溶液的濃度未知，不能通過溶液堿性強(qiáng)弱來比較CO3-與HCO?的水解程度大小。故C錯(cuò)誤。D.溶液最終變透明，說明發(fā)生反應(yīng)CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br,無分層現(xiàn)象，則說明CH?BrCH?Br可溶于CCl?。故D正確。10.【答案】D【解析】A.反應(yīng)②△H=akJ·mol-1,為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。故A正確。B.已知“平衡時(shí)，H?的分壓為0.5kPa”,則I2的分壓為0.5kPa,反應(yīng)②分解的HⅡ分壓為1kPa。因此，設(shè)NH?I(s)分解得到NH?的分壓為xkPa,則平衡時(shí)HⅡ的分壓為(x-1)kPa。則可得：平衡時(shí)總壓5.0=x+(x-1)+0.5+0.5,解得x=2.5kPa。所以，平衡時(shí)H得分分解率為×100%=40%C.反應(yīng)②△H=2(H-I)-b-c=akJ·mol-1,則斷開1molH-I鍵所需能量約為故C正確。D.體系恒溫，反應(yīng)①的平衡常數(shù)不變，氣體產(chǎn)物的平衡濃度不變。又由于反應(yīng)恒容，平衡后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)和總壓保持恒定。故D錯(cuò)誤。11.【答案】D【解析】A.由于放電時(shí)正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)?]+2e+2Na+=Na?Fe[Fe(CN)?],則充電時(shí)陽極反應(yīng)為Na?Fe[Fe(CN)?]-2e=Fe[Fe(CN)?]+2Na+。故A正確。B.放電時(shí)，正極消耗Na十，而負(fù)極消耗Cl-,此時(shí)Na+從左室移向右室。充電時(shí)，陽極釋放Na+,而陰極生成Cl-,此時(shí)Na+從右室移向左室。故B正確。C.Fe為26號元素，價(jià)層電子排布3d?4s2,位于元素周期表第四周期VII族，屬于d區(qū)元素。[Fe(CN)?]3+中Fe(III)價(jià)層電子排布式為3d5,則Fe(III)的未成對電子數(shù)為5。故C正確。D.放電時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則有0.2molNat從負(fù)極移向正極。所以負(fù)極電極室減少0.2molNa+即4.6g;正極電極室增加0.2molNa+即4.6g,則兩電極室質(zhì)量變化值的差值為4.6+4.6=9.2g。故D錯(cuò)誤。12.【答案】C【解析】A.從I中出來的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸餾，產(chǎn)品成本高，所以需要進(jìn)一步濃縮溴，提高溴的濃度。故A正確。B.純堿是碳酸鈉，與Br?反應(yīng)又BrO?生成，反應(yīng)的離子方程酸性強(qiáng)于HCO?,故HC1O能與Na?CO?反應(yīng)生成NaC1O和NaHCO?,無法制得高濃度的HC1O溶液。故C錯(cuò)誤。D.500t苦鹵中溴元素的質(zhì)量為500×a%=5at,,由Cl?+2Br-=2Cl-+Br?可知，處理500t該苦鹵需要,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl?的體積為。故D正確。13.【答案】B【解析】A.由圖可知，圖中①處原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為故A正確。B.Pb與化學(xué)參考答案第2頁(共6頁)C同主族，價(jià)電子排布為6s26p2,但其為82號元素，而[Xe]6s26p2僅58個(gè)電子。故B錯(cuò)誤。C.I-之間最短距離為晶胞面對角線的一半，即故C正確。D.由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖即可判斷，Pb2+位于I-構(gòu)成的正八面體空隙中。故D正確。,當(dāng)pH=8.3時(shí)c(H?CO?)=c(CO3-),所以Ka·Ka?=c2(H級為10-7。故B正確。C.根據(jù)NH?HCO?溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系可得：c(OH-)+c(NH?·H?O)+c(CO3-)=c(H?CO?)+c(H+)。故C錯(cuò)誤。D.由圖中pH=9.3的點(diǎn)可得，Kb(NH?·H?O)=10-4.7。又由0.1mol·L-1的可得出。故D錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.【答案】(滿分15分。除標(biāo)注外，每空2分)(1)分液漏斗(1分)(2)NaOH溶液進(jìn)行冷(冰)水浴(5)①當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液由無色變?yōu)?淺)藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)【解析】(1)該儀器為分液漏斗。(2)材料已知“反應(yīng)①速率很快，反應(yīng)②在室溫下較慢”,而制備NaC1O需抑制反應(yīng)b或減慢其反應(yīng)速率。故改進(jìn)措施為：NaOH溶液應(yīng)冷(冰)水浴，以減緩反應(yīng)b。(3)C10-具有強(qiáng)氧化性，I-具有還原性，兩者反應(yīng)離子方程式為C1O-+2I-+2H+=I?+Cl-+H?O。(4)根據(jù)題中描述即可寫出反應(yīng)方程式，依據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可，(5)①當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液由無色變?yōu)?淺)藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)②根據(jù)關(guān)系式2I?~N?H?可得：(6)根據(jù)原子成鍵關(guān)系(共價(jià)鍵的飽和性)可知，N?H?的電子式為根據(jù)題中描述可以畫出N?H?與H?O分子間氫鍵為0—H…N與N—H…016.【答案】(滿分14分，每空2分)(1)用釀造乙醇做燃料時(shí)，燃燒釋放的CO?來源于植物光合作用固定的CO?,整個(gè)過程形成閉合碳循環(huán)(或兩個(gè)過程CO?的量恰好相同),因此，大氣中CO?的總量不會增加(合理即可)。化學(xué)參考答案第3頁(共6頁)化學(xué)參考答案第4頁(共6頁)(3)(i)反應(yīng)①使CO?轉(zhuǎn)化率降低的程度大于反應(yīng)②使CO?轉(zhuǎn)化率增大的程度(或反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，使CO?轉(zhuǎn)化率降低；反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，使CO?轉(zhuǎn)化率增大；且前者影響大于后者)(4)CO?分子中，碳氧之間存在σ鍵、分子內(nèi)有兩個(gè)離域π鍵(或π3),性質(zhì)非常穩(wěn)定【解析】(1)將①代入②即可得乙醇燃燒反應(yīng)方程式C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O,故用釀造乙醇作燃料，不會增加大氣中CO?含量。(2)△H(298K)=(393.5+0)-(241.8+200.7)=-49kJ(3)(i)反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，使CO2轉(zhuǎn)化率降低；反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，使CO2轉(zhuǎn)化率增大；且前者影響大于后；(ii)設(shè)起始時(shí)，n(CO?)=1mol,n(H?)=3mol,由圖可知平衡時(shí)a(CO?)=60%,x(CH3OH)=60%,且“忽略C(s)”根據(jù)“元素守恒”可知平衡時(shí)，n(4)已知“CO?的電化學(xué)還原過程中第一步反應(yīng)的活化能非常高，這個(gè)得電子的還原反應(yīng)難以進(jìn)行”,說明CO?分子中化學(xué)鍵鍵能很大，結(jié)合CO?分子結(jié)構(gòu)示意圖可得出原因：CO?分子中，碳氧之間存在一個(gè)σ鍵和兩個(gè)離域π鍵(或π3),性質(zhì)非常穩(wěn)定。(5)(i)CO?為直線形分子，C原子雜化方式為sp;而HCOOH中C為sp2雜化，故答案為：由sp變成sp2.(ii)反應(yīng)原理為CO?+H?=HCOOH,可知CO?~2e-。當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗CO?為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L17.【答案】(滿分14分。除標(biāo)注外，每空2分