高考化學(xué)高考化學(xué)專題01-阿伏加德羅常數(shù)

專題01阿伏加德羅常數(shù)

1.通常監(jiān)測SO2含量是否達到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O24-BaCl2=BaSO4I+2HCLM表示阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.0.1molBaCh晶體中所含微?？倲?shù)為0.1N,、

B.25c時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1N、

C.17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為05VA

D.生成2.33gBaSCh沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.0

2.(2019?全國m卷)設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是

A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B.c(H+)=c(HP()J+2C(HPO)+3C(PO)+c(OH)

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH2P固體，溶液酸性增強

3JVA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.含4molHC1的濃鹽酸與足量MnO?在加熱條件下反應(yīng)生成Ch的分子數(shù)為

B.向1LO.l氯化鐵溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性，則NHI的數(shù)目為0.1NA

C.向1L1molL-*FeBrz溶液中通入足量氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3M

D.密閉容器中1molNz與3molHz在一定條件下充分反應(yīng)，生成的NHi分子數(shù)為2NA

4.心代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，124gP&中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100mLImolLTeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙席混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2N、

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()

8

A.2.0uH1O與2.0sD2O中所含的中子數(shù)均為NA

B.14g分子式為GHz”的煌中含有的碳碳雙鍵數(shù)為八"〃

C.lOOg質(zhì)量分數(shù)為17%的溶液中氫原子數(shù)為NA

D.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA

6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.ILO.lmoH71的CH3COOH溶液能電離出H+數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.41303含氧原子數(shù)為3NA

C.50mLi2mol1一1濃鹽酸與足量二氧化鎰共熱反應(yīng)，生成CL分子的數(shù)目為0.15NA

D.7.8gNa2（）2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.3N、

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.20gD2O中含有的中子數(shù)為8N、

B.3.36LNO2與足量的水充分反應(yīng)后，生成0.05NA個NO分子

C.lmol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NA

D.3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3（）4,失去個電子

8.NA表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LND3分子中所含中子數(shù)為5M

B.電解2moi的Na。溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.100mL含A/為0.4N、的Ah（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0molL-'

D.常溫常壓下，7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

9八A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。卜列說法止確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2cL分子中含氯原子數(shù)目為NA

B.14gLi投入100mL1mol?Lr鹽酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA

-

C.lL0.1molL*H2S溶液中bT數(shù)目為0.2NA

D.2.0g含D2O和H18O的混合物中含質(zhì)子數(shù)目為NA

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有幾個（）

①ImolN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA：

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.41的$03中含3/、個氧原子；

③lmolGoH22分子中共價鍵總數(shù)為31NA;

④60g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為4NA;

@lmol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA;

⑥ImoDO含10NA個電子；

⑦2.24LCO和COz混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAO

A.3B.4C.5D.6

11.阿伏加德羅常數(shù)的值為N”工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇:CH2=CW+H2O加卷薄壓CH3cH2（）H。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.lmol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3N、

B.lmol和H2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10以

C.乙醇催化氧化生成Imol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.46g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA

12.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中所含電子總數(shù)為NA

B.將27gAi加入到lmol/L的NaOH溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N,、

C.100mL2mol/L的Na2cCh溶液中含有的離子總數(shù)為0.6NA

D.7.8gNa2Ch固體中含有0.3NA個離子

13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（）

A.18g葡萄糖分子中官能團數(shù)目為06VA

B.含有0.1molNH；的氨水中，含有OH一的數(shù)目大于0.1NA

C.常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

D.常溫下，1LpH=9的CthCOONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X10飛山

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.60g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子數(shù)為2NA

B.O.SmolC3Hx分子中所含C-C共價鍵數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為一一NA

22.4

D.Imol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11N,、

15.設(shè)2、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2NA

B.42gC2H4和C4Hs的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA

C.25℃時，pH=l的H3P04溶液中含有1廣數(shù)為0.1M

D.HzO（g）通過Na2O2（s）使其增重6g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA/2

16.N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.Imol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，Imol甲基（一MCD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為IINA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA個H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

18.N,、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.1molFeb與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.O.lmolH2和O.lmolI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

19.下列說法中，正確的是

A.將2gH2與足量的Nz混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.lmolNa2i802與足量水最終水溶液中,8()原子為2N,、個

C.常溫下，46gN(h和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6N,、

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.25*C、lOlkPa時，22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA

B.3.2g(h和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C.12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NA

D.ImolNaHSCh熔融時電離出的離子總數(shù)為3N、

專題01阿伏加德羅常數(shù)

1.通常監(jiān)測SO?含量是否達到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO24-H2O2+BaCl2—BaSO4I+2HCL"A表示阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.0.1molBaCh晶體中所含微粒總數(shù)為0.1M

B.25C時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為O.INA

C.17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5N,、

D.生成2.33gBaS()4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.OINA

解析BaCh晶體由鋼離子和氯離子構(gòu)成，故0.111】011^。2晶體中所含微粒總數(shù)為03弘，A項錯誤；沒有

IJ,

—第/

p/

11

給定溶液體積，無法計算H+的數(shù)目，B項錯誤；H2O2的結(jié)構(gòu)式為,17gH2O2為0.5mol,

含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA,C項正確；根據(jù)反應(yīng)SO2+H2O2+BaCI2=BaSO4I+2HC1,生成2.33g(0.01

nwl)BaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,D項錯誤。

答案C

2.(2019?全國m卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是

A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B.c(H+)=c(H|Y)J+2c(HIY))+3c(PO；)+c(OH)

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D,加入NaH2PCh固體，溶液酸性增強

【答案】B

【解析】A項，常溫下pH=2的H3P溶液，每升溶液中的%數(shù)目為O.OINA,錯誤；B項，表示電荷守恒,

正確；C項，加水稀釋使電離度增大，但c(H+)減小，溶液pH增大，錯誤；D項，加入NaH2P。4固體，

H2P。4?抑制了H3P。4的電離，c(H")減小，溶液酸性減弱，錯誤。

3八A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.含4molHC1的濃鹽酸與足量MnOz在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)為NA

B.向1LO.lmolir氯化鉉溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性，則NH：的數(shù)目為O.INA

C.向1L1niol-fFeBn溶液中通入足量氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.密閉容器中1molN?與3mol出在一定條件下充分反應(yīng)，生成的N%分子數(shù)為2NA

解析濃鹽酸與MnOz反應(yīng)過程中，濃鹽酸濃度逐漸減小，4moiHC1不能完全反應(yīng)，生成的Cb分子數(shù)小

于NA,A項錯誤；根據(jù)電荷守恒，c(NH；)+c(H+)=

c(CF)+c(OH"),溶液呈中性，則c(NHi)=c(CI一)=0.1NH；的數(shù)目為B項王確；足量氯

氣既可以氧化Br,也可以氧化Fe?+,還可以與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于3A\,C項錯

誤；Nz與W生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1molNz與3molH?反應(yīng)生成的NH3的物質(zhì)的量小于2mol,

D項錯誤。

答案B

4AA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，124gP,中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.1U0mLImokL-KeCh溶液中所含F(xiàn)e"的數(shù)目為O.LM

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙篇混合物中含氫原子數(shù)目為2"、

D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是Imol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P-P鍵，因

此其中所含P-P鍵數(shù)目為6N、，A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mLimoUFeCh溶液中所

含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于O.INA,B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙

烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確；D.反應(yīng)2so2+O2一±2SO3是可逆

反應(yīng)，因此密閉容器中，2moiS02和1mol02催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2N,、，D錯誤。

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.2.0gH18O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NA

B.14g分子式為C“H2”的燃中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/"

C.100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中氫原子數(shù)為NA

D.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA

解析2.0gH18O中所含的中子數(shù)為■二X(18-8)NAmo「i=NA,2.0gDO中所含的中子數(shù)為

20g.mol12

2,0gx1(2-1)X2+(16-8)1.VAmor1=;VA,A項正確；14g分子式為CJh”的笳涇的物質(zhì)的量為

20g-mol1

14g「'mol,含有的碳碳雙鍵數(shù)為NV〃，但分子式為C,H2〃的燒不一定為烯燒，如是環(huán)烷燒，則沒

14/ig-niol1n

有碳碳雙鍵，B項錯誤；水和過氧化氫中均含有氫原子，100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中氫原子數(shù)多

于NA,C項錯誤；常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，D項錯誤。

答案A

6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.lL0.1mol?L-i的CFhCOOH溶液能電離出數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSCh含氧原子數(shù)為3NA

C.50mLi2moi?I「i濃鹽酸與足量二氧化鎰共熱反應(yīng)，生成CL分子的數(shù)目為0.15NA

D.7.8gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.3NA

【答案】D

【解析】A?CH3COOH是弱酸，在溶液中不可能完全電離，貝IJ110.1111011-1的。43(20014溶液能電離出

H+數(shù)目小于0.1N,、，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，

即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量不是ImoL含氧原子數(shù)也不是3NA,故B錯誤；C.二氧化缽只能與

濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，即鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個

數(shù)小于0.15NA個，故C錯誤；D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為D.lmoLO.lmol過氧化鈉中含有0.2mol鈉

離子、O.lmol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有陰陽離子總數(shù)為0.3N.、，故D正確。

7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()

A.20gD2O中含有的中子數(shù)為8N、

B.3.36LN5與足量的水充分反應(yīng)后，生成U.U5NA個NO分子

C.lmol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為

D.3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕.O4,失去8M個電子

解析20gDzO中含有的中子數(shù)為■二X10NAmoir=10NA,A項錯誤；未指明氣體所處狀況，B項

20g?mol1

錯誤；NaHCCh固體中不存在COT,C項錯誤；3moi單質(zhì)Fc在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3()4,Fe的化合價變

為+2、+3價，失去8NA個電子，D項正確。

答案D

8.表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LND3分子中所含中子數(shù)為5NA

B.電解2moi?L）的NaCI溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.100mL含A13+為0.4N,、的Ak（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol-L-'

D.常溫常壓下，7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

【答案】A

【解析】A、1個ND3分子中含有10個中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LND3分子中所含中子數(shù)為

11

—xIOx\\故A正確；B.電解2moi的Na。溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不確定，故B

22AL/mol

錯誤;C.A12（SO4）3溶液中A13+水解，100mL含A甲為0.4NA的AL（SC）4）3溶液的物質(zhì)的量濃度大于2.0mol-L

■,，故C錯誤；D.苯分子不含碳碳雙鍵，常溫常壓下，7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D錯誤。

9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Ch分子中含氯原子數(shù)目為NA

B.14gLi投入100mL1mol-L-,鹽酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.LVA

C.lL0.1mol-L-1H2s溶液中H卡數(shù)目為0.2NA

D.2.0g含DzO和H18O的混合物中含質(zhì)子數(shù)目為NA

解析A項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHzCL呈液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量或原子數(shù)目，錯誤；

B項，Li先與H。反應(yīng)，后與水反應(yīng)，故Li能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,錯誤；C項，H2s部分電

離，H+數(shù)目遠小于02M,錯誤；D項，D2O.HFO的相對分子質(zhì)量都是20,它們都含10個質(zhì)子，故2.0

g該混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)子數(shù)目為NA。

答案D

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有幾個（）

①ImolN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA;

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的SO3中含3NA個氧原子;

③ImolGoHzz分子中共價鍵總數(shù)為31NA;

④60g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為4NA；

⑤lmol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA;

⑥I111OID2O含10NA個電子；

⑦2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA。

A.3B.4C.5D.6

【答案】A

【解析】①錯誤，該反應(yīng)可逆，進行不到底，所以生成的N%必小于2NA；

②錯誤，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體；

③正確，ImolGoHzz分子中，含有碳碳鍵9NA,含有碳氫鍵共22%,所以含有的共價鍵總數(shù)為31NA;

④正確，60g二氧化硅晶體的物質(zhì)的量為ImoL其中每個硅原子與4個氧原子形成硅氧鍵，且全部屬于自

己（沒有均攤），所以60g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為4心；

⑤錯誤，因溶液體積未知，所以無法計算鈉離子數(shù)目；

⑥正確，每個D2O分子中含有10個質(zhì)子，10個電子，所以1010220含10心個電子；

⑦沒有指明氣體所處的是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法使用22.4L?nwH進行計算；

所以答案選擇A項。

”.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇:CH2=CH2+H2O加繇甯壓CH3cH2OH。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.lmol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3以

B.lmolH2O和％F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C乙醇催化氧化生成low】乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.46g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7”、

直燃點燃

解析由CH2=CH2+3O2，02CO2+2H2。和CH3CH2OH+3O2-^2CO2+3H2O可知，A項正確；

H2o中的質(zhì)子數(shù)為10,FhF+中的質(zhì)子數(shù)為11,故1molFhO和H2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)在IONA與11N、

之間，B項錯誤；2cH3cH2OH+O2方餓2cH3CHO+2H20,當(dāng)2mol乙醇被氧化時，有ImolO?被還原，

轉(zhuǎn)移4moi電子，生成2moi乙醛，故該反應(yīng)生成1mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2A\,C項錯誤；46g乙醇的

物質(zhì)的量為Imol,而1個乙醇分子中含有8個共價鍵，故1mol乙醇中所含其價鍵的數(shù)目為8NA,D項錯

誤。

答案A

12.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中所含電子總數(shù)為NA

B.將27gAi加入到1mol/L的NaOH溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.100mL2mol/L的Na2c（h溶液中含有的離子總數(shù)為0.6NA

D.7.8gNazO2固體中含有0.3NA個離子

【答案】D

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和電子數(shù)，故A錯誤；

27g

B.27gAi物質(zhì)的量=、.'-=lmol,加入到1mol/L的NaOH溶液中反應(yīng)，氫氧化鈉溶液體積不知不能

27g/mol

判斷鋁是否全部反應(yīng)，不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯誤；C.100mL2moi?L”的Na2c03溶液中，碳酸

根離子水解生成兩種陰離子，含有的離子總數(shù)大于0.6NA,故C錯誤；D.ImolNazO?晶體中含有2moi鈉

離子和Imol過氧根離子，總共含有3moi離子，共含有3NA個離子，7.8gNa2（）2固體物質(zhì)的量

7.81?

=—~'=0.1mol,O.lmolNazOz晶體中所含的離子數(shù)為0.32，故D正確。

78*/mol

13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（）

A.18g葡萄糖分子中官能團數(shù)目為0.6M

B.含有0.1molNH；的氨水中，含有OH一的數(shù)目大于0.1M

C.常溫下，5.6gFe與含0.2molHN（）3的溶液充分作用，最少轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15A\

D.常溫下，1LpH=9的CthCOONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X10飛山

解析1個葡萄糖分子中含有5個羥基和1個醛基，18g葡萄糖為0.1mol,分子中官能團數(shù)目為0.6NA,A

項正確；含有0.1molNH；的氨水中，由NHTILO電離的NH；和OH一的數(shù)目各為O.INA,氨水中水也電

離出OH，故含有OH一的數(shù)目大于O.INA,B項正確；硝酸的濃度未知，而常溫下，鐵在濃HNO3中發(fā)生

鈍化，C項錯誤；常溫下，1LpH=9的CHjCOONa溶液中，OH一由水電離產(chǎn)生，其數(shù)目為1X10"、，

故發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X1(TD項正確。

答案C

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()

A.60g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子數(shù)為2NA

B.0.5molC3H8分子中所含C-C共價鍵數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為'NA

22.4

D.Imol碳正離子CHs+所含的電子數(shù)為IINA

【答案】A

【解析】A.甲醛HCHO和乙酸CH3COOH的最簡式均為CH<),故60g混合物中含有的CHO的物質(zhì)的

60g人，-▲，一，一A

量為—；---r=2mol,含2moi碳原子，即2N,、個碳原子，故A正確；B.一個丙烷分子中含2條C?C

30g/mol

鍵，故0.5mol丙烷中含NA條C?C共價鍵，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾

體積來計算其物質(zhì)的量和生成的分子數(shù)，故C錯誤；D.一個CH5+含10個電子，Imol碳正離子中含電子

IONA個，故D錯誤。

15.設(shè)2、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()

A.常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2M、

B.42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA

C.25℃時，pH=l的H3P04溶液中含有酎數(shù)為O.INA

D.ILO(g)通過NaAh⑶使其增重6g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4VA/2

解析DzO中含有的電子數(shù)為10,4gDzO的物質(zhì)的量為0.2mol,其中含有的電子數(shù)為10X0.2NA=2NA,

A項正確；C2H4和C4H8的最簡式均為CPU,42gC2H4和C4H8的混合物中含3moicFh,其中所含氫原子

數(shù)為6NA,B項正確；沒有給出H3P。4溶液的體積，無法計算上廣數(shù)目，C項錯誤；根據(jù)2Na2Oz+

2H?O=4NaOH+O2f知，NazCh增重4g時生成1molOz,轉(zhuǎn)移2moi電子，則反應(yīng)后固體質(zhì)量增加bg

時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為加V,V2,D項正確。

答案C

16.N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2N、

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化=鐵，轉(zhuǎn)移了:mcl

電子，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3moi電子，與S反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移了2moi電子，故A錯誤；B、

葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質(zhì)的量

i=lmoL含有的氫原子數(shù)為2NA,故B錯誤；C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子,

故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤;D.2.1gDTO

的物質(zhì)的量為一"^nOJniol,而一個DTO中含10個質(zhì)子，故O.lmolDTO中含N,、個質(zhì)子，故D正確。

2lg/mol

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，Imol甲基（一3CD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為IINA、9NA

B.pH=1的H2sO3溶液中，含有O.INA個H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】A.一個"C中的中子數(shù)為8,一個D中的中子數(shù)為1,則1個甲基（一I，CD3）所含的中子數(shù)為11,

一個14c中的電了-數(shù)為6,一個D中的電子數(shù)為1,則1個甲基（一I」CD3）所含的電子數(shù)為9；及l(fā)j1mol甲基

（―什口3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA,故A正確;B.pH=1的H2s溶液中,c（H+）為O.lmol/L,

沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計算出氫離子的物質(zhì)的量，也無法計算氫離子的數(shù)目，故B錯誤;

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)

移電子數(shù)不同，故C錯誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故ImolOHhCOOC2Hs在稀硫酸中

水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA,故D錯誤。

18.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gP?中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.1molFeb與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.O.lmolH2和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

【答案】B

【解析】A?P4中所含P-P鍵數(shù)目為