專題06 鹽類水解-備戰(zhàn)2024-2025學年高二化學上學期期末真題分類匯編

PAGE1專題06鹽類水解內容概覽考點01鹽類水解原理考點02鹽類水解的影響因素考點03鹽類水解的應用考點04溶液中粒子濃度大小的比較考點01鹽類水解原理1．（2023-2024高二上·北京延慶·期末）下列溶液因鹽類的水解而呈酸性的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】B【詳解】A．CH3COOH溶液呈酸性是因為CH3COOH是弱酸，在溶液中電離出氫離子，不是因為鹽類的水解，A項錯誤；B．AlCl3溶液是強酸弱堿鹽，Al3+會發(fā)生水解：，溶液中氫離子濃度增大，溶液呈酸性，B項正確；C．NaHSO4溶液呈酸性是因為NaHSO4在溶液中完全電離，產生大量氫離子，不是因為鹽類的水解，C項錯誤；D．NaHCO3是強堿弱酸鹽，的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，D項錯誤；答案選B。2．（2023-2024高二上·貴州畢節(jié)·期末）常溫下，下列說法正確的是A．將pH=4的溶液和pH=5的溶液分別稀釋100倍，后者pH變化大B．物質的量濃度相同的HY與NaY混合溶液呈酸性則：C．pH=3的一元酸HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后pH≥7D．相同pH的與溶液導電能力相同【答案】B【詳解】A．是強酸弱堿鹽，銨根會發(fā)生水解，在稀釋的時候，稀釋相同倍數，濃度越小，變化越小，故前者變化大，A錯誤；B．物質的量濃度相同的HY與NaY混合溶液呈酸性，則以HY的電離為主，電離的時候產生，，B正確；C．pH=3的一元酸HA溶液為強酸時，與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=7；若為弱酸時，酸的濃度大于0.001mol/L，反應后弱酸過量，pH<7，即25℃時，pH=3的一元酸HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH≤7，C錯誤；D．為弱電解質，在水溶液中發(fā)生部分電離，為強電解質，在水溶液中發(fā)生完全電離，則相同pH的與溶液比較，離子濃度大，即導電能力不同，D錯誤；本題選B。3．（2023-2024高二上·福建泉州·期末）常溫下，物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．硫酸氫鈉 B．次氯酸鈉 C．食鹽 D．硫酸銅【答案】A【詳解】0.1mol/L硫酸氫鈉溶液中，NaHSO4完全電離產生H+，c(H+)=0.1mol/L，溶液呈酸性；0.1mol/L次氯酸鈉溶液中ClO-發(fā)生水解使溶液呈堿性；0.1mol/L食鹽溶液呈中性；0.1mol/L硫酸銅中Cu2+發(fā)生水解使溶液呈酸性，水解是微弱的；綜上所述，酸性最強，pH最小的是0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液，故選A。4．（2023-2024高二上·廣東肇慶·期末）在“天宮課堂”中，王亞平老師用醋酸鈉過飽和溶液做了一個“點水成冰”的趣味實驗。下列對溶液的說法不正確的是A．呈堿性 B．存在四種離子C．存在 D．【答案】D【詳解】A.水解：，使溶液呈堿性，A項正確；B.溶液中存在、、、四種離子，B項正確；C.水解會生成，C項正確，D.CH3COONa電離生成的CH3COO-與Na+一樣多，由于CH3COO-發(fā)生水解，所以c(Na+)>c(CH3COO?)，D項錯誤；故選D。5．（2023-2024高二上·安徽宣城·期末）下列溶液中最小的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】醋酸是弱電解質，中的濃度遠小于，而、中的醋酸根雖然要水解，但是水解程度比較微弱，所以接近，而中接近，所以最小的是，故選A?？键c02鹽類水解的影響因素6．（2023-2024高二上·廣東江門·期末）溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是A．加入適量水 B．加入少量溶液C．通入適量氣體 D．加熱【答案】C【詳解】氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，若要使0.1mol/L氯化鐵溶液中鐵離子濃度更接近于0.1mol/L，應向溶液中通入適量氯化氫氣體，增大溶液中的鹽酸濃度，使水解平衡向逆反應方向移動，故選C。7．（2023-2024高二上·福建福州·期末）常溫下，稀釋的溶液，圖中的橫坐標表示加水的量，則縱坐標可以表示的是A．的水解平衡常數 B．溶液的C．溶液中 D．溶液中【答案】B【詳解】A．溫度一定時，水解的平衡常數為定值，A不符合圖像；B．溶液電離大于水解，溶液顯酸性，加水稀釋，根據勒夏特列原理，雖然電離程度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，B符合圖像；C．隨著水的加入，電離程度增大，溶液中亞硫酸根數目減少，C不符合圖像；D．隨著水的加入，體積增大，c(Na+)減小，D不符合圖像；答案選B。8．（2023-2024高二上·北京東城·期末）關于如下甲、乙燒杯中溶液的比較，其中正確的是A．甲>乙 B．：甲<乙C．：甲<乙 D．：甲<乙【答案】A【詳解】A．醋酸鈉溶液中存在水解平衡，，加水稀釋，溶液pH減小，甲>乙，A正確；B．醋酸鈉溶液中存在水解平衡，，加水稀釋，促進水解，減小，則：甲＞乙，B錯誤；C．只受溫度影響，溫度不變，則：甲=乙，C錯誤；D．向醋酸鈉溶液中加水稀釋，溶液濃度變小，變小，：甲＞乙，D錯誤；故選A。9．（2023-2024高二上·廣東梅州·期末）為配制與比為的溶液，可在溶液中加入適量的①

②

③

④A．①② B．③④ C．①③ D．①④【答案】C【分析】硝酸銨是強酸弱堿鹽，由于水解，導致溶液中＜，溶液呈酸性，為了配制與的濃度比為1∶1的溶液，需增加銨根離子濃度或減少溶液中硝酸根的濃度。【詳解】①加入適量的，溶液中濃度增大，故①符合題意；②加入適量的，溶液中硝酸根離子濃度增大，故②不符合題意；③加入適量，由于氨水電離產生銨根離子，故③符合題意；④加入適量原物質，銨根水解，導致溶液中＜，故④不符合題意；故選C。考點03鹽類水解的應用10．（2023-2024高二上·浙江麗水·期末）下列關于鹽類水解應用的描述中不正確的是A．實驗室盛放Na2S溶液的試劑瓶不用玻璃塞B．草木灰和銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效C．制備MgCl2、AlCl3固體均不能采用將其溶液直接蒸干的方法D．含較多Na2CO3的鹽堿地可以通過施加適量石膏降低土壤的堿性【答案】B【詳解】A．Na2S是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，在堿性環(huán)境中，玻璃的成分SiO2能夠與堿反應產生可溶性硅酸鹽，該物質有粘性，會將試劑瓶與玻璃塞粘在一起，因此實驗室盛放Na2S溶液的試劑瓶不用玻璃塞，A正確；B．草木灰主要成分是K2CO3，該物質是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，若草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用，會反應產生氨氣逸出，導致肥效降低，因此二者不能混合使用，B錯誤；C．MgCl2、AlCl3都是強堿弱酸鹽，水解產生難溶性金屬氫氧化物和HCl，HCl易揮發(fā)，因此若要制備MgCl2、AlCl3固體，應該在HCl的氣氛中加熱相應的鹽溶液，而不能采用將其溶液直接蒸干，否則HCl揮發(fā)逸出，導致最終制取得到的物質是Mg(OH)2、Al(OH)3，C正確；D．Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，若向含有較多Na2CO3的鹽堿地加入適量石膏，Na2CO3與CaSO4反應產生CaCO3沉淀和Na2SO4，CaCO3難溶于水，Na2SO4溶液顯中性，使溶液堿性減弱，因而可降低土壤的堿性，D正確；故合理選項是B。11．（2023-2024高二上·河南南陽·期末）下列關于鹽類水解原理的應用描述正確的是A．將固體直接溶于水即可制得溶液B．實驗室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞C．和兩種溶液混合可得到沉淀D．實驗室中，直接在蒸發(fā)皿中加熱蒸干溶液即可制得無水【答案】B【詳解】A．溶解時會水解，應將晶體溶于濃鹽酸再加水稀釋到所需濃度，A錯誤；B．溶液呈堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應生成粘連性很強的硅酸鈉，不利于打開，所以在實驗室用帶有橡膠塞的試劑瓶盛放等堿性溶液，不使用磨口玻璃塞，B正確；C．發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，所以不能通過溶液中的反應制取，C錯誤；D．加熱蒸干氯化鐵溶液會促進鐵離子水解而且生成易揮發(fā)的氯化氫，最終徹底水解得到氫氧化鐵固體，D錯誤；故選B。12．（2023-2024高二上·廣東茂名·期末）下列說法不正確的是A．明礬能水解生成膠體，故可用作凈水劑B．可直接用廣泛試紙準確測“84”消毒液的值C．制備、均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．鹽類水解反應的逆反應是中和反應【答案】B【詳解】A．明礬中水解生成的膠體能吸附水中懸浮的物質，使之沉降，從而起到凈水的作用，A正確；B．“84”消毒液具有漂白性，故廣泛試紙不能準確測得其值，B錯誤；C．、溶液中分別存在、的水解平衡，直接將兩種溶液加熱蒸干得不到相應的固體，應在氣流中加熱蒸干，才能得到、固體，C正確；D．鹽類水解反應的逆反應是酸堿中和反應，D正確；故選B。13．（2023-2024高二上·廣東·期末）為除去酸性溶液中的，可在加熱并攪拌的條件下加入一種試劑，這種試劑是A． B． C． D．【答案】A【分析】調節(jié)pH，可使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新雜質，且Cu2＋不沉淀?！驹斀狻緼．加入CuO，發(fā)生反應CuO+2H+=Cu2++H2O，可使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀后除去，不引入雜質，多余的CuO可一并過濾除去，故A正確；B．氯化銅、氯化鐵均與氨水反應生成沉淀，將原物質除去，且引入新雜質銨根離子，不能除雜，故B錯誤；C．氯化銅、氯化鐵均與NaOH反應生成沉淀，將原物質除去，且引入新雜質鈉離子，不能除雜，故C錯誤；D．氯化銅、氯化鐵均與碳酸鈉發(fā)生雙水解反應生成沉淀，將原物質除去，且引入新雜質鈉離子，不能除雜，故D錯誤；故選A。14．（2023-2024高二上·北京東城·期末）下列物質的應用中，不能利用鹽類水解反應的原理解釋的是A．配制溶液時，用較濃的鹽酸溶解晶體B．用熱的溶液清洗附著在盤子表面的植物油C．常用作消化道射線檢查的造影劑D．明礬可以用于凈水【答案】C【詳解】A．用FeCl3晶體配制溶液時，加水稀釋，鐵離子的水解平衡正向移動，先將其溶于較濃鹽酸中，可抑制鐵離子的水解，A不合題意；B．熱飽和Na2CO3溶液由于碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，植物油在堿性條件下易水解生成可溶性的物質，則用熱飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油與水解有關，B不合題意；C．不溶于胃酸，可用于消化道射線檢查的造影劑，與水解無關，C符合題意；D．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附懸浮性雜質，D不合題意；故選C?？键c04溶液中粒子濃度大小的比較15．（2023-2024高二上·浙江麗水·期末）常溫下，向20mL0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的A．①點時，B．②點時，C．③點時，D．④點時，【答案】B【分析】①點為0.01mol?L-1CH3COOH溶液，②點為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COOK混合溶液，③點為少量CH3COOH、大量CH3COOK混合溶液呈中性，④點為CH3COOK溶液?！驹斀狻緼．①點為0.01mol?L-1CH3COOH溶液，醋酸為弱電解質，少量發(fā)生電離，溶液中的氫離子來自醋酸和水的電離，故，故A正確；B．②點為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COOK，混合溶液呈酸性，CH3COOH電離程度大于CH3COOK的水解程度，所以，故B錯誤；C．③點為少量CH3COOH、大量CH3COOK混合溶液呈中性，，根據電荷守恒，溶液中，③點滿足，故C正確；D．④點為CH3COOK溶液，CH3COO－水解溶液呈堿性，且水解的是少數，所以，故D正確；故答案為：B。16．（2023-2024高二上·湖北荊門·期末）T℃時，在20.00mL的一元酸HR溶液中滴入NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．T℃時，HR電離常數B．M點所示溶液中C．N點所示溶液中：D．P點與Q點所示溶液中水的電離程度：Q>P【答案】D【詳解】A．P點溶液的pH=3，則c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c(HR)≈0.1mol/L，則T℃時HR電離平衡常數Ka==1.0×10-5，，A正確；B．M點溶液的pH=7，則溶液呈中性，此時c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒，B正確；C．N點HR可能恰好完全反應溶質為NaR，也可能氫氧化鈉稍微過量溶質為NaR和NaOH混合溶液，呈現(xiàn)堿性，但無論何種情況，，C正確；D．P點是HR溶液呈酸性，Q點NaOH溶液呈堿性，對水的電離都抑制，P點pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，Q點pH=12，c(OH-)=1×10-2mol/L，所示溶液中水的電離程度：Q<P，D錯誤；故選D。17．（2023-2024高二上·福建·期末）常溫下，將NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．曲線M表示pH與的關系B．C．圖中b點對應溶液中：c(Na+)<3(A2-)D．在pH=5的溶液中：c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)【答案】D【詳解】A．縱坐標為0時，曲線M對應的pH值小于曲線N，說明H2A以第一步電離為主，則曲線M表示pH與的關系，故A正確；B．，a點時，，則，則，同理，b點時，=0，，則，故B正確；C．b點對應溶液中，，則，根據電荷守恒可知，，此時，則，而，即c(Na+)<3(A2-)，故C正確；D．在pH=5時，從圖中可知，，則，同理，則，，則pH=5時，，即，則c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故D錯誤；答案D。18．（2023-2024高二上·安徽·期末）常溫下，用濃度為的標準溶液滴定濃度均為的和的20.00mL混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨標準溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．B．水的電離程度：C．點b：D．點d：【答案】C【分析】用濃度為的標準溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，在滴定過程中溶液先與強堿反應，再與弱堿反應，點a為鹽酸與混合溶液中氫氧化鈉恰好反應得到一水合氨和氯化鈉的混合溶液，溶液pH為10.68；點d為鹽酸與混合溶液中的一水合氨完全反應得到氯化鈉和氯化銨的混合溶液，溶液呈酸性；點b為氯化鈉、一水合氨和氯化銨的混合溶液，且溶液中一水合氨與氯化銨的濃度相等，溶液呈堿性；點c為氯化鈉、一水合氨和氯化銨的混合溶液，溶液呈中性?！驹斀狻緼．由分析可知，a為鹽酸與混合溶液中氫氧化鈉恰好反應得到一水合氨和氯化鈉的混合溶液，溶液pH為10.68，溶液中一水合氨的濃度為=0.01mol/L，則一水合氨的電離常數，故A正確；B．氫氧化鈉和一水合氨在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離，氯化銨在溶液中水解促進水的電離，由分析可知，點d為鹽酸與混合溶液中的一水合氨完全反應得到氯化鈉和氯化銨的混合溶液，點d之前均有堿剩余，且溶液中的氫氧根離子濃度依次減小，水的電離程度依次增大，所以水的電離程度的大小順序為，故B正確；C．由分析可知，點b為氯化鈉、一水合氨和氯化銨的混合溶液，且溶液中一水合氨與氯化銨的濃度相等，溶液呈堿性說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以溶液中的銨根離子濃度大于一水合氨的濃度，故C錯誤；D．由分析可知，點d為鹽酸與混合溶液中的一水合氨完全反應得到氯化鈉和氯化銨的混合溶液，由圖可知，d點加入的氯化氫的物質的量是氫氧化鈉和一水合氨的兩倍，溶液中的物料守恒關系為，故D正確；故選C。19．（2023-2024高二上·湖南長沙·期末）25℃時，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)B．④⑤為兩個反應的滴定終點，兩個反應均可采用酚酞作指示劑C．點①溶液中水的電離程度小于點②溶液D．點②和點③間(不含端點)存在離子濃度大小關系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】C【詳解】A．點①所示溶液的溶質為HCN和NaCN，點②所示溶液的溶質為CH3COOH和CH3COONa，根據質量守恒可知，點①所示溶液滿足：，點②所示溶液滿足：，則，A正確；B．NaOH溶液分別滴定CH3COOH溶液和HCN溶液時，滴定終點的溶質分別為CH3COONa和NaCN，溶液均顯堿性，④⑤為兩個反應的滴定終點，兩個反應均可采用酚酞作指示劑，B正確；C．點①所示溶液的溶質為HCN和NaCN，溶液顯堿性，CN-的水解程度大于HCN的電離；點②所示溶液的溶質為CH3COOH和CH3COONa，溶液顯酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解；鹽的水解促進水的電離，酸抑制水的電離，則所以點①溶液中水的電離程度大于點②溶液，C錯誤；D．點②和點③間(不含端點)均顯酸性，則溶液中存在離子濃度大小關系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正確；故選C。20．（2023-2024高二上·福建漳州·期末）亞砷酸()可用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質的量分數與溶液pH關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．人體血液的pH為7.35~7.45，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是B．當時，溶液呈堿性C．pH=12時，溶液中D．溶液中：【答案】C【詳解】A．由圖示可知，在pH=7.35~7.45之間，含As元素主要微粒是，故A正確；B．由圖示可知，當時，pH>7，溶液呈堿性，故B正確；C．pH=12時，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，則，故C錯誤；D．溶液中發(fā)生三步水解分別生成、、，且第一步水解程度大于第二步，第二步水解程度大于第三步，且水解都是微弱的，溶液呈堿性，則溶液中：，故D正確；故選C。1．（2023-2024高二上·山西大同·期末），濃度為的幾種弱電解質的電離度如下表所示。下列說法錯誤的是電解質A．，濃度為溶液的約為3B．電離平衡常數約為C．溶液中離子濃度大小順序為：D．溶液呈中性，水電離產生的【答案】B【詳解】A．常溫時，的電離度為，則電離產生的約為，因此約為3，A正確；B．，同理可求為，B錯誤；C．根據電離度判斷，，因此溶液中銨根離子水解程度大于F-水解程度，導致溶液呈酸性，則離子濃度大小關系為：，C正確；D．溶液呈中性，因醋酸根離子與銨根離子水解均會促進水的電離，二者水解程度相當，導致水電離產生的，D正確；故選B。2．（2023-2024高二上·北京延慶·期末）室溫時，向的酸中滴加溶液，其變化如圖所示。下列說法不正確的是A．是弱酸B．a點，溶液中微粒濃度：C．a點的電離程度大于b點D．滴加溶液至時，溶液中【答案】C【詳解】A．0.1mol?L?1的HA中，HA對應的pH大于1，HA是弱酸，故A正確；B．20mL0.1mol?L?1的酸HA中滴加0.1mol?L?1NaOH溶液10mL，則HA酸會剩余，同時產生NaA，a點溶質為等濃度的HA和NaA，溶液顯示酸性，則HA電離大于A-水解，則濃度，故B正確；C．b點溶質為NaA，A-發(fā)生了水解反應，促進了水的電離，a點主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點水的電離程度小于b點，故C錯誤；D．溶液中存在電荷守恒，當滴加溶液至時，，則，故D正確；故選C。3．（2023-2024高二上·貴州黔南·期末）磷酸二氫鈉()是生活中常用于嬰幼兒配方的食品添加劑，具有保持水分的作用。某學習小組現(xiàn)用溶液滴定磷酸二氫鈉溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示。已知25℃時，，；溶液呈堿性，下列說法不正確的是。A．a點溶液呈酸性B．b點對應溶液中C．c點對應的溶液中存在D．若c點溶液，且，則【答案】B【詳解】A．磷酸二氫鈉溶液中，NaH2PO4的水解平衡常數為：，，的電離程度大于其水解程度，NaH2PO4溶液顯酸性，故A項正確；B．b點對應的溶液為Na2HPO4溶液，溶液中含有、、、、等，Na2HPO4溶液呈堿性，則水解程度大于其電離程度，，則離子濃度的關系為：，故B項錯誤；C．c點對應的溶液為Na3PO4溶液，根據質子守恒，存在，則有，故C項正確；D．若c點溶液pH=12，，則，故D項正確；故本題選B。4．（2023-2024高二上·江蘇淮安·期末）分別向相同濃度的Na2RO3、NaHRO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①、②分別表示鹽酸滴定Na2RO3、NaHRO3溶液的過程B．a、b、c點水的電離程度：a＞b＞cC．a、b、d點均滿足：D．NaHRO3溶液中：【答案】C【分析】由題干信息可知，Na2RO3、NaHRO3溶液的pH均大于7，說明兩種溶液中均存在水解反應，已知相同濃度的Na2RO3、NaHRO3溶液中的水解程度大于，結合題干圖像可知，曲線①、②分別表示鹽酸滴定Na2RO3、NaHRO3的反應過程，據此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線①、②分別表示鹽酸滴定Na2RO3、NaHRO3溶液的過程，A正確；B．由題干圖像信息可知，酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，a點溶質為NaCl、NaHRO3，b點溶質為NaCl、H2RO3，c點溶質為NaCl、H2RO3、HCl，NaHRO3促進水電離，H2RO3、HCl都抑制水電離，c點c（H+）大于b點，抑制水電離程度：c點＞b點，所以a、b、c點水的電離程度：a＞b＞c，B正確；C．根據電荷守恒可知，a、b、d點均滿足：+c(Cl-)，C錯誤；D．由分析可知，曲線②分別表示鹽酸滴定NaHRO3溶液的過程，由圖中信息可知，未滴加鹽酸時，NaHRO3溶液顯堿性，說明水解大于電離，則在NaHRO3溶液中：，D正確；故答案為：C。5．（2023-2024高二上·廣東·期末）常溫下，用的鹽酸分別滴定20mL的AOH溶液和20mL的BOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．AOH為強堿B．當V[HCl(aq)]=40mL時，C．滴定BOH溶液，當pH=7時溶液中的溶質為BCl和BOHD．常溫下，BOH的電離常數【答案】D【詳解】A．從圖像中可以看出，0.1mol/L的AOH溶液的pH為13，c(OH-)=0.1mol/L，說明AOH完全電離，因此AOH是強堿，A正確；B．由A可知AOH為強堿，0.1mol/L的BOH溶液的pH為11，c(OH-)=0.001mol/L，BOH是弱堿，當V[HCl(aq)]=40mL時，對于AOH溶液，鹽酸是過量的，溶液中的溶質為ACl和HCl且兩者等量，根據物料守恒，有，對于BOH溶液，鹽酸也是過量的，溶質為BCl和HCl，若B+不發(fā)生水解，則有c(Cl-)=2c(B+)，但是B+會水解，2c(B+)<c(Cl-)，則，B正確；C．BOH是弱堿，滴定BOH溶液當pH=7時溶液中的溶質為BCl和BOH，C正確；D．從圖像中可以看出，0.1mol/L的BOH溶液的pH約為11，根據公式pH=-lgc(H+)，可以計算出c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.001mol/L，因此BOH的電離常數Kb=，D錯誤；故選D。6．（2023-2024高二上·廣東梅州·期末）室溫下，向濃度為溶液中逐滴加入的溶液，其變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是A．a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是a點B．滴定過程中宜選用甲基橙作指示劑C．c點是滴定終點，與恰好完全反應D．若b點，則有：【答案】D【詳解】A．HA抑制水的電離，KA水解促進水的電離，a→c過程中HA不斷轉化為KA，在水的電離依次增強，d點氫氧化鉀過量，堿抑制水的電離，則四點中水的電離程度最大的是c點，A錯誤；B．滴定終點為KA溶液，顯堿性，應該選用酚酞作指示劑，B錯誤；C．c點pH=7,溶液呈中性，若與恰好完全反應所得KA溶液水解呈堿性，故不是滴定終點，C錯誤；D．若b點，則得到等物質的量濃度的HA、KA混合溶液，溶液呈酸性，結合電荷守恒有：，D正確；故選D。7．（2023-2024高二上·廣東佛山·期末）常溫下，用0.1000的溶液滴定20.00濃度均為0.1000的HCl和HR混合溶液，溶液隨溶液的體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是A．是強酸B．b點時：C．c點時：D．水的電離程度為【答案】B【詳解】A．由圖可知，c點時恰好完全反應，溶液中溶質為NaCl、NaR，溶液呈堿性，則NaRa為強堿弱酸鹽，即HR為弱酸，故A項錯誤；B．b點時c(NaCl)=c(HR)，物料守恒關系為c(Na+)=c(Cl-)=c(R)+c(HR)，故B項正確；C．c點時溶液中溶質為NaCl、NaR，c(NaCl)=c(NaR)，溶液呈堿性，則離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(Cl-)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)，故C項錯誤；D．酸抑制水的電離，且酸性越強，抑制作用越強，NaR促進水的電離，a、b、c點溶質分別為HC和HR、NaCl和HR、NaCl和NaR，所以水的電離程度為c>b>a，故D項錯誤；故本題選B。8．（2023-2024高二上·浙江寧波·期末）時，在“”的水溶液體系中，各自分布系數隨溶液變化的關系如圖所示(分布系數即組分的平衡濃度占總濃度的分數，為的電離平衡常數)。下列說法正確的是A．表示的的分布系數 B．的C．當時， D．的水解常數【答案】D【分析】，，當時pH=4.76，c(H+)=10-4.76mol/L，則?！驹斀狻緼．隨著pH增大的分布系數增大，圖像顯示隨著pH增大而增大，則表示的分布系數，故A錯誤；

B．由分析可知的，則，故B錯誤；C．當時，，則c(H+)=10-3.76

mol/L，，故C錯誤；

D．的水解常數，故D正確；故答案為：D。9．（2023-2024高二上·廣西河池·期末）常溫下，向溶液中不斷通入。在溶液中所占物質的量分數()與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．當時，的B．當溶液呈中性時C．保持溫度不變，一直通入，先增大后減小D．將等濃度等體積的與溶液混合后，體系內粒子濃度大小的順序：【答案】C【詳解】A．當時，c(OH-)=10-10,c(H+)=10-4,此時，所以的，故A正確；B．根據電荷守恒，當溶液呈中性時，所以，故B正確；C．保持溫度不變，電離平衡常數不變，，一直通入，不變，故C錯誤；D．將等濃度等體積的與溶液混合后，溶質為NaHA，HA-的電離平衡常數為10-4，HA-的水解平衡常數小于10-10，HA-電離大于水解，體系內粒子濃度大小的順序：，故D正確；選C。10．（2023-2024高二上·河南鄭州·期末）常溫下，向25mL0.1某二元弱酸溶液中加入NaOH固體或通入HCl。已知：的電離平衡常數()大于水解平衡常數。下列有關敘述不正確的是A．在加入NaOH固體或通入HCl的過程中，水的電離程度均一直減小B．pH=7時，C．在NaHA溶液中，D．加入NaOH固體至pH=n，此時存在【答案】A【詳解】A．H2A溶液中水的電離受到抑制，往溶液中加入NaOH固體，消耗氫離子，水的電離程度增大，當NaOH過量時，水的電離受到抑制，電離程度減小；往溶液中通入HCl，溶液中氫離子濃度增大，水的電離程度一直減小，A錯誤；B．pH=7時，H2A溶液中加入NaOH固體，根據電荷守恒c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，B正確；C．已知HA-的電離平衡常數(Ka=10-n)大于水解平衡常數，則在NaHA溶液中，HA-的電離程度大于其水解程度，則c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正確；D．加入NaOH固體至pH=n，c(H+)=10-n，Ka===10-n，由此可得c(HA-)=c(A2-)，根據電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(OH-)+3c(HA-)，D正確；故選A。11．（2023-2024高二上·貴州貴陽·期末）常溫下，向20mL氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．常溫下，氨水的電離常數Kb約為B．b點和d點溶液均為中性C．c點溶液中：D．b、c之間的點一定滿足：【答案】B【分析】NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCl，反應生成NH4Cl，的水解促進水的電離，隨著HCl的不斷滴入，水電離的c(H+)逐漸增大；當氨水與HCl恰好完全反應時恰好生成NH4Cl，此時水電離的c(H+)達到最大（圖中c點）；繼續(xù)加入HCl，鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c(H+)又逐漸減小；據此分析?！驹斀狻緼.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，則c(OH-)=0.001mol/L，，故A項正確；B.b點溶液中c(H+)=10-7mol/L，常溫下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14，所以c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；d點溶液中水電離的c(H+)=10-7mol/L，此時溶液中溶質為NH4Cl和HCl，溶液顯酸性，故B項錯誤；C.根據圖知，c點水電離的H+達到最大，溶液中溶質為NH4Cl，根據物料守恒：，故C項正確；D.b、c之間溶液中的溶質為氯化銨和一水合氨，根據電荷守恒：，故D項正確；故答案選B。12．（2023-2024高二上·河北保定·期末）在時，下列有關電解質溶液的說法正確的是A．的鹽酸與的氨水等體積混合后，溶液中：B．等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等量的，消耗醋酸的體積多C．的溶液與的溶液，水的電離程度相同D．溶液加水稀釋，都增大【答案】D【詳解】A．的鹽酸與的氨水等體積混合，氨水過量溶液呈堿性，由電荷守恒可知，，A錯誤；B．等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等量的，消耗兩種酸的體積一樣多，B錯誤；C．的溶液中水電離出的，而的溶液抑制水的電離，其中水電離出的，故的溶液中水的電離程度更大，C錯誤；D．溶液加水稀釋，，，加水稀釋，Ka不變，Kw不變，c(H+)變小，變大，D正確；答案選D。13．（2023-2024高二上·河南信陽·期末）某溫度純水中，該溫度下用0.50mol?L氨水滴定溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示(忽略氨水的分解以及溶液體積變化)。下列說法不正確的是A．A點溶液的pH等于0.5B．由圖中數據可知，為弱酸C．B點水電離出的濃度為D．C點溶液中【答案】C【分析】A點溶質為，B點溶液的溶質為，C點溶液的溶質是；【詳解】A．根據題意，該溫度下的，A點，計算得mol/L，則，A正確；B．0.50mol/L若為強酸完全電離，則mol/L，，由選項A算出酸的，所以為弱酸，B正確；C．B點溶液的溶質為，，計算得mol/L，則水電離出的離子濃度為mol?L，C錯誤；D．C點溶液的溶質是，根據，溶液呈堿性，考慮完全電離和A2-的水解平衡，溶液中，D正確；故選C。14．（2023-2024高二上·廣西桂林·期末）下列事實與鹽類的水解無關的是A．配制溶液時，常滴加幾滴NaOH溶液B．工業(yè)上可利用制備固體C．鹽堿地土壤呈堿性，不利于農作物的生長D．醫(yī)療上用作X射線透視腸胃的內服藥【答案】D【詳解】A．硫離子會水解顯堿性，加入氫氧化鈉，抑制水解，故A不符合題意；B．在水中水解生成和氯化氫，故B不符合題意；C．鹽堿地含有較多氯化鈉、碳酸鈉，碳酸根離子水解使土壤顯堿性，故C不符合題意；D．硫酸鋇難溶于酸，醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥劑，與沉淀溶解平衡有關，故D符合題意；答案選D。15．（2023-2024高二上·福建三明·期末）實驗測得濃度均為的溶液和溶液的pH隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．時，的電離平衡常數約為B．升高溫度，溶液中增大，pH減小C．兩溶液等體積混合后的溶液中，D．后，溶液的pH隨溫度升高而增大的原因可能是水電離的增大【答案】B【詳解】A．時，的pH為，溶液中為，，，的電離平衡常數約為，A錯誤；B．升高溫度，溶液中水解程度增大溶液中增大，pH減小，B正確；C．濃度均為的溶液和溶液等體積混合后的溶液中，電荷守恒關系式①，物料守恒關系式為②，將①2+②得到，即，故C錯誤；D．升高溫度，電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大；后，溶液的pH隨溫度升高而增大的原因可能是揮發(fā)導致溶液中氫離子濃度減小，pH增大，D錯誤；故答案為：B。16．（2023-2024高二上·安徽·期末）常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是A．的溶液中，由水電離出來的B．的溶液與的溶液中，水的電離程度相同C．將的溶液與的溶液等體積混合，所得溶液的D．的溶液與的溶液混合后呈中性，則【答案】D【詳解】A．的溶液中，，，全部來自水的電離，則由水電離出來的，A項錯誤；B．溶液由于水解促進水的電離，水的電離程度大于純水，而溶液電離出抑制水的電離，水的電離程度小于純水，故兩溶液中水的電離程度不同，B項錯誤；C．的溶液的物質的量的濃度大于的溶液的物質的量的濃度，等體積混合，過量，故溶液顯酸性，，C項錯誤；D．混合后溶液呈中性，根據電荷守恒，，可知，D項正確；故選：D。17．（2023-2024高二上·安徽·期末）氫硫酸是一種二元弱酸。已知：常溫下，，，通過下列實驗探究含硫化合物的性質。實驗1：測得溶液；實驗2：用溶液滴定溶液；實驗3：向溶液中逐滴加入10mL水；實驗4：向溶液中逐滴加入溶液至中性。下列說法正確的是A．實驗1過程中使用了廣泛pH試紙B．實驗2過程中，當滴加的溶液體積為10mL時，所得溶液呈酸性C．實驗3加水過程中，溶液中不斷減小D．由實驗4所得溶液中【答案】C【詳解】A．廣泛pH試紙測得溶液的pH為整數值，精確不到小數點后兩位，所以實驗1過程中不能使用廣泛pH試紙測定，故A項錯誤；B．實驗2，當滴加溶液體積為10mL時，所得溶液為溶液，的水解常數，的電離常數，水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，故B項錯誤；C．實驗3加水過程中，減小，增大，根據不變，減小，故C項正確；D．根據電荷守恒，溶液呈中性，有，故D項錯誤；故選：C。18．（2023-2024高二上·安徽黃山·期末）HX和HY均為一元弱酸。常溫下，分別向1L1mol/LHX、HY溶液中緩慢加入NaOH固體(假設溶液溫度及體積變化忽略不計)，溶液的與的關系如圖所示(R代表X或Y)。下列說法中正確的是A．25℃時，HX電離常數的數量級為10?3B．b點和c點溶液中c(Na+)相等C．a點水電離出的氫離子濃度小于D．等體積等濃度的溶液混合，所得溶液的【答案】C【分析】根據弱酸的電離平衡HRH++R-，電離平衡常數K=，表達式兩邊同取lg得lgK=lg+lgc(H+)，化簡得到lg=-lgc(H+)+lgK=pH+lgK，根據HX所對應圖線，當lg=0，pH=3.2，即Ka(HX)==10-3.2，同理Ka(HY)=10-9.2，HX酸性強于HY；【詳解】A．由分析Ka(HX)=10-3.2=100.8×10-4，即HX電離常數的數量級為10?4，A錯誤；B．b點和c點溶液pH都為7，都是中性，HX和HY濃度和體積都相同，由于兩種酸酸性不同，加入的氫氧化鈉的量不同，溶液中鈉離子濃度不相等，B錯誤；C．a點，溶液是HX和NaX的混合溶液，溶液顯酸性，說明HX電離程度大于NaX的水解程度，酸電離出氫離子抑制水的電離，水電離出的氫離子濃度小于10-7mol/L，C正確；D．Ka(HY)=10-9.2，Kh(Y-)==10-4.8>Ka(HY)，即等體積等濃度的溶液混合，