新疆博樂(lè)市高級(jí)中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精博樂(lè)市高級(jí)中學(xué)2017-2018學(xué)年度高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.滿(mǎn)分100分時(shí)間90分鐘2.本卷與答題卡分離,答案寫(xiě)在答題卡上，客觀題用2B鉛筆填涂,答案用0。5毫米中性筆書(shū)寫(xiě).第Ⅰ卷（選擇題共42分)一．選擇題(每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（）2．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．NH3 B．Cu（OH)2 C．Cl2 D．BaSO43．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（)A．有單質(zhì)參加并生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素的得失C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)變化D．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移4．下列說(shuō)法正確的是（）A．膠體、濁液、溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B．2mol水的摩爾質(zhì)量數(shù)值上是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍C．不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同D．從100ml1mol/L的氫氧化鈉溶液中取5ml，所取溶液中氫氧化鈉濃度仍然為1mol/L。5．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②純堿和熟石灰都是堿；③冰和干冰都既是純凈物又是化合物；④鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆?jié){和墨水都是膠體．上述說(shuō)法正確的是(）A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①③⑤6．下列說(shuō)法正確的是（)A．阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值應(yīng)為6.02×1023mol－1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17g氨氣的體積為22.4L/molC．常溫常壓條件下,3。6gH2O所含氫原子數(shù)為0。4NAD．濃度為0。1mol/LNa2CO3溶液中,Na+數(shù)為0。1NA7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是（）A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干B．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液濃度偏大C．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水D．用酒精萃取碘水中的I28．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4++OH﹣═NH3?H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．CuO與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O9．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的一組離子的是（）A。Cu2+Na+CO32-SO42—B.K+Cl-Na+SO42-C.Na+NO3—HCO3-K+D。Fe2+MnO4-Cl-Na+10.硫酸鉀和硫酸鐵的混合溶液，已知其中的濃度為0。5mol/L，硫酸根離子濃度為0。9mol/L,則的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.1mol/LB。0。15mol/LC。0。3mol/LD。0.2mol/L11。下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是(）A。Cl2+H2OHCl+HClOB.CaCO3+CO2+H2OCa2++HCO3-C.D.Fe2O3+H+Fe2++H2O12．下列關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說(shuō)法不正確的是()A．KClO3是氧化劑，HCl是還原劑B．KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1D．生成3molCl2轉(zhuǎn)移6mol電子13。對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A。加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸沉淀消失，一定有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失，一定有C。加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有D.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有14．已知亞硫酸根離子易被氧化成硫酸根離子，將20mL0。5mol?L﹣1K2SO3溶液逐滴加到20mL0。2mol?L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好褪為無(wú)色．則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（）A．Mn B．Mn2+ C．Mn2O3 D．K2MnO4第Ⅱ卷（共58分)填空題（4小題，共42分）15．（8分）有以下10種物質(zhì)：①銀②稀硫酸③氯化氫④二氧化硫⑤空氣⑥二氧化碳⑦乙醇⑧熔融氯化鈉⑨NaOH⑩H2CO3按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)（1)電解質(zhì)(2）強(qiáng)電解質(zhì)(3）非電解質(zhì)(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)16．（10分)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)①HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤Al2(SO4）3⑥Ba（OH）2（1）上述物質(zhì)中的兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為:H++OH﹣═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）⑤在水中的電離方程式為；(3）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人可服用適量的②能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：；(4）向⑥的溶液中通入④，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式（5)③的溶液若含少量Ca2+,可向溶液中加入過(guò)量的,過(guò)濾后再加足量稀鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl晶體．17。（8分）根據(jù)下列變化或現(xiàn)象回答相應(yīng)的問(wèn)題。①木炭和二氧化碳在高溫下反應(yīng)②打開(kāi)汽水瓶蓋，有氣泡產(chǎn)生③實(shí)驗(yàn)室用大理石制二氧化碳④鐵釘置于硫酸銅溶液中，鐵釘表面上附上一層銅⑤氫氣還原氧化銅⑥實(shí)驗(yàn)室用鋅粒制氫氣⑦用硫酸清洗鐵銹⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先渾濁后澄清⑨金屬鈉在空氣中燃燒（1）屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同），屬于置換反應(yīng)的是，屬于氧化還原反應(yīng)也屬于化合反應(yīng)的是,屬于離子反應(yīng)的是。（2）寫(xiě)出變化④⑦的離子方程式④_______________________⑦_(dá)______________________。（3）計(jì)算⑥中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H24。48L轉(zhuǎn)移電子__________mol，在反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移1mol電子可生成克CO氣體。18.（16分)（1）已知離子反應(yīng)：+=，則n=，R元素在中的化合價(jià)是________，若反應(yīng)生成1。5molI2,則（填“得”或“失”）電子mol。（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：①在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是（填編號(hào)，下同)，需用氧化劑的是.②用單線橋法或雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目：該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_______(寫(xiě)化學(xué)式）實(shí)驗(yàn)題（1小題，10分)19．（10分）某小組擬配制0.10mol·L－1的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題.(1)在實(shí)驗(yàn)室中需要配制475mLNaOH溶液，需要稱(chēng)量NaOH固體________g。(2)所需儀器除了天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還有________。（3)下列有關(guān)容量瓶及幾步實(shí)驗(yàn)操作的描述中不正確的是(）①容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度，且使用前要檢查容量瓶是否漏水②容量瓶用蒸餾水洗凈后,沒(méi)有烘干就直接進(jìn)行溶液配制③NaOH在燒杯里溶解后，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次,洗滌液都移入容量瓶；⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切。A．①②④B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤(4)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻;其正確的操作順序?yàn)椤。②①③⑧⑤⑥⑦④B.②①③⑧⑤⑥④⑦C.②①③⑧⑥⑤⑦④D.②①③⑤⑥⑦④⑧（5)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________（填序號(hào))。①定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線②稱(chēng)量時(shí)所用的砝碼生銹③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑥在燒杯中溶解NaOH后，未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容計(jì)算題（1小題，6分）20.（6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將36.5克HC