2023年高中化學學業(yè)水平題庫

一、選擇題

1.人體缺鐵會引起缺鐵性貧血。這里的“鐵”應理解為（）

A.元素B.單質

C.原子D.分子

2.下列過程中，下涉戌化學變化的是（）

A.澄清石灰水中通入二氧化碳后，變渾濁

B.用四氯化碳除去圓珠筆油漬

C.烹調魚時加入少量料酒和食醋可以減少腥味，增加香味

D.在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成

3.下列物質屬于叱合物的是（）

A.冰水混合物B.濃硫酸

C.金剛石D.稀有氣體

4.下列物質屬于純凈物的是（）

A.鋁熱劑B.石油

C.干冰D.氯水

5.分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類?不?合?理的是（）

A.NazSiCh和KHC03都屬于鹽

B.KOH和NH3都屬于堿

C.H2so4和H2s都屬于酸

D.CaO和NO都屬于氧化物

6.下列古代生產工藝不包含化學變化的是（）

A.谷物酣酒

B.蠶絲織布

C.稻草造紙

D.瓷器燒制

7.“遙知不是雪，為有暗香來”說明（）

A.分子之間有間隔B.分子在不停運動

C.分子很小D.分子可分

8.日常生活中的下列做法，一定含有化學變化的是（）

A.用膠帶黏合破損書畫

B.用白醋泡制軟皮雞蛋

C.用鋼絲球擦除灶具污漬

D.用汽油清洗衣服油污

9.下列物質屬于純凈物的是（）

A.空氣B.天然氣

C.青銅D.葡萄糖

10.下列物質的分類合理的是（）

選項堿酸鹽酸性氧化物

A純堿鹽酸火堿二氧化硫

B燒堿硫酸食鹽一氧化碳

C苛性鈉醋酸石灰石水

D氫氧化鉀碳酸小蘇打三氧化硫

11.下列分散系不造產生丁達爾現(xiàn)象的是（）

A.豆?jié){B.雞蛋清溶液

C.食鹽水D.淀粉溶液

12.晚會上，我們看到了燈光產生的各種變幻的光柱，這是氣溶膠產生的丁

達爾現(xiàn)象。下列有關認識錯誤的是（）

A.氣溶膠是一種分散系

B.分散質粒子直徑在1?10（）nm之間

C.分散劑是空氣中的水珠

D.產生的光柱屬于丁達爾效應

13.下列有關膠體與溶液的敘述錯?誤?的是（）

A.都是混合物

B.膠體比溶液更穩(wěn)定

C.都屬于分散系

D.用丁達爾效應能區(qū)分膠體與溶液

14.下列分散系不?能?產生丁達爾效應的是（）

A.Fe（OH）3膠體B.CuSCU溶液

C.有色玻璃D.云、霧

二、非選擇題

15.現(xiàn)有以下物質：①氫氣；②牛奶；③質量分數為98%的濃硫酸；④氧化

鋁；⑤水；⑥三氧化二鐵；⑦白磷；⑧高鋅酸鉀；⑨二氧化硫；⑩氯化鈉；?過

氧化氫。

⑴屬于混合物的是______________(填序號，下同)，屬于純凈物的是

⑵屬于化合物的是,屬于單質的是

⑶屬于氧化物的是,其中，屬于酸性氧化物的是

，屬于堿性氧化物的是___o

16.化學與生活息息相關，我們的生活離不開化學。

(1)生活中使用的加碘鹽，是在食鹽中加入適量的碘酸鉀，加碘食鹽里的

“碘”指的是__________(填“單質”“元素”或“原子”)。

(2)用橙子榨果汁時，發(fā)生的是___________(填“物理”或“化學”)變化。

(3)桂花花開時，經過桂花樹旁常聞到一股香氣，說明分子

(4)碳酸鈉在生活中可用作家用洗滌劑，它屬于(填“酸”“戚”

或“鹽”)o

【過關精練】【答案】

I.A【解析】物質是由元素組成的，人體缺鐵會引起缺鐵性貧血，這里

的“鐵”一般是指鐵元素，與具體形態(tài)無關。

2.B【解析】澄清石灰水中通入二氧化碳后，變渾濁,是因為有新物質

碳酸鈣生成，屬于化學變化，故A不符合題意；圓珠筆油漬易溶于四氯化碳，

屬于物理變化，故B符合題意；乙醇和醋反應有新物質乙酸乙酯生成，屬于化

學變化，故C不符合題意；二氧化硫和氧化鈣反應有新物質亞硫酸鈣生成，屬

于化學變化，故D不符合題意。

3.A【解析】冰是水的固體，冰水混合物是由氫元素和氟元素組成的純

凈物，屬于化合物，故A正確：濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故B錯

誤；金剛石是由碳元素組成的純凈物，屬于單質，故c錯誤；稀有氣體是由多

種氣體組成的混合物，故D錯誤。

4.C【解析】鋁熱劑為鋁和其他金屬氧化物的混合物，故A錯誤；石油

中含有汽油、煤油、柴油等，是由多種物質組成的，屬于混合物，故B錯誤；

干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于純凈物中的化合物，故C正確；氯水為氯氣

的水溶液，屬于混合物，故D錯誤。

5.B【解析】陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子或NH4的化合物為

鹽，故Na2SiO3和KHC03都屬于鹽，故A合理；電離出的陰離子全部是氫氧根

離子的化合物為堿，故NH3不是堿，故B不合理；電離出的陽離子全部是氫離

子的化合物為酸，故H2s04和H2s都屬于酸，故C合理.；由兩種元素組成，且

其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故CaO和N0均為氧化物，故D合理。

6.B【解析】谷物釀酒過程中有新物質生成，屬于化學變化，故A不符

合題意；蠶絲織布過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，

故B符合題意；稻草造紙過程中有新物質生成，屬于化學變化，故C不符合題

意；瓷器燒制過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D不符合題意。

7.B【解析】“遙知不是雪，為有暗香來”，是因為花香中含有的分子

在不停運動，向四周擴散，使人們聞到花香。

8.B【解析】用膠帶黏合破損書畫過程中沒有新物質生成，屬于物理變

化，故A錯誤；用白醋泡制軟皮雞蛋過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B

正確；用鋼絲球擦除灶具污漬過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯

誤；用汽油清洗衣服油污過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤。

9.D【解析】空氣是由氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質組成的，屬于

混合物，故A錯誤；天然氣的主要成分是甲烷，還含有一些其他物質，屬于混

合物，故B錯誤：青銅是合金，屬于混合物，故C錯誤：葡萄糖中只含有葡萄

糖一種物質，屬于純凈物，故D正確。

10.D【解析】純堿（碳酸鈉）屬于鹽，鹽酸屬于酸，火堿（氫氧化鈉）屬于堿,

二氧化硫屬于酸性氧化物，故A錯誤；燒堿（氫氧化鈉）屬于堿，硫酸屬于酸，食

鹽屬于鹽，一氧化碳是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；苛性鈉（氫

氧化鈉）屬于堿，醋酸屬于酸，石灰石（碳酸鈣）屬于鹽，水呈中性，不是酸性氧化

物，故C錯誤；氫氧化鉀屬于堿，碳酸屬于酸，小蘇打（碳酸氫鈉）屬于鹽，三氧

化硫屬于酸性氧化物，故D正確。

11.C

12.C【解析】氣溶膠是一種膠體，屬于膠體分散系，故A正確；氣溶膠

屬于膠體，分散質粒子直徑在1?lOOnm之間，故B正確；分散劑是空氣，故C

錯誤；氣溶膠是膠體，產生的光柱屬于丁達爾效應，故D正確。

13.B14.B

15.⑴②③①④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?

⑵④⑤⑥⑧⑨⑩?①⑦

⑶④⑤⑥⑨⑨⑥

16.（1）元素（2）物理（3）在不停運動（4）鹽

一、選擇題

1.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA

B.NA個CCh分子占有的體積為22.4L

C.物質的量濃度為1mol/L的MgCb溶液中,含有的C「個數為2NA

D.常溫常壓下，l.（）6gNa2co3含有的Na卡個數為（）.02NA

2.某氣體物質的質量為32g,含有6.02X1（）23個分子，則該氣體的相對分

子質量是（）

A.64B.32C.96D.124

3.下列溶液中的C「與20mL1.0molL「NaCl溶液中的C「物質的量濃度

相等的是（）

A.1。0110.51110卜171€：11。2溶液

B.5mL0.4mol-L】FeCl3溶液

C.10mL2.0moLLTKCl溶液

D.10mL1.01110卜丁1乂802溶液

4.下列說法正確的是（）

A.1molCh所占體積約為22.4L

B.40gs03中含有的分子數約為3.01X1023

C.ImolN?的質量為10g

D.標準狀況下,22.4L的H2中所含原子數約為6.02X1023

5.下列有關2L0.1mol/LK2so4溶液的敘述正確的是（）

A.含有0.1molK2s04

B,水的體積為2L

C.K+的物質的量濃度為（）.2mol/L

D.取出1L溶液后，濃度變?yōu)?.05mol/L

6.下列敘述正確的是（）

A.0.012kg12c含有6.02X1023個碳原子

B.1mol任何物質都含有6.02X1023個原子

C.硫酸的摩爾質量是98g

D.常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L

7.從1L1mol-L」的KOH溶液中取出100mL,下列關于這100mL溶液

的敘述錯誤的是（）

A.物質的量濃度為0.1mol-L「

B.密度與原溶液相同

C.含有KOH的物質的量為0.1mol

D.溶質的質量分數與原溶液相同

8.下列有關物質的量濃度溶液配制的說法中正確的是（）

A.配制500mLO.lmol-L1的CuSCh溶液需要膽磯的質量為8.0g

B.將0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度

為1mol-L1

C.稱取4.0gNaOH放入燒杯中并加水攪拌后立即全部轉移到容量瓶中定容

D.需要48mLO.lmol-L-1的Na2cCh溶液，配制時應選用50mL容量瓶

9.欲配制1.0mo卜1/1的NaOH溶液240mL,應選用的容量瓶規(guī)格以及所

稱量的NaOH固體的質量分別為（）

A.24（）mL；8.0g

B.240mL；10.0g

C.250mL；10.0g

D.250mL；8.（）g

10.某同學用50g水配制20℃的NaCl飽和溶液（20℃時NaCl的溶解度為

36g）,應稱取NaCl的質量為（）

A.18g

B.16g

C.13.2g

D.11.5g

il.0.5L某濃度的NaQ溶液中含有0.5molNaCl,下列關于該溶液的說法

不?正?確?的是（）

A.該溶液中NaCl的物質的量濃度為0.1mol-L-1

B.該溶液中含有.29.25gNaCl

C.酉1制100mL該,溶液需用5.85gNaCl

D.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中NaCI的物質的量為0.1mol

12.將5mLi8moi的硫酸溶液稀釋到100mL,稀釋后硫酸的物質狗量

濃度為（）

A.9molL-1

B.3.6mol-L-1

C.2mol-L1

D.0.9mol-L1

13.下列有關物質的量的說法中，正確的是（）

A.Mg的摩爾質量為24g

B.物質的量的單位是摩爾

C.1molO2在任何條件下的體積都為22.4L

D.將1molNaCI晶體加入到1L水中，得到NaCI溶液的濃度是1mol-L-1

14.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A.1.8g的NH：中含有的電子數為O.INA

B.0.1moll」NaOH溶液中含有的Na卡數目為O.INA

C.8gCuO與足量H2充分反應生成Cu,則轉移的電子數為（）.2NA

D.標準狀況下，44.8L水含有的分子數目為2NA

15.配制100mL0.5moi171Na2cCh溶液,下列操作錯誤的是（）

A.選用100mL容量瓶進行配制

B.將Na2cCh固體溶解并冷卻至室溫后移至容量瓶中

C.移液后用蒸儲水洗滌燒杯、玻璃棒兩次，洗滌液移至容量瓶中

D.沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸儲水，至溶液的凹液面恰好與容量瓶刻度線

相切

二、非選擇題

16.請回答下列問題：

（1）配制一定物質的量濃度溶液時，會使所配溶液濃度偏高的是

__________（填字母）。

A.容量瓶在使用前內壁沾有水珠

B.定容時俯視讀數

C.未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容

D.向容量瓶轉移液體時有少量流出

(2)容量瓶上標有(填序號)。

①溫度②濃度③容量④質量⑤刻度線⑥酸式或堿式

(3)將4gNaOH固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L,從中取出10mL,

這10mL溶液的物質的量濃度是mol/Lo

17.請回答下列問題：

(D6.02X1()23個OH一的物質的量為mol,其摩爾質量為。

個分子的物質的量為所有原子的物質的量為

(2)3.01X1()23H20mol,

mol,所含電子的物質的量為moL

⑶1.204X1023個NH抽勺物質的量為moL質量為go

(4)在2L0.1mol-r1BaCb溶液中，C「物質的量濃度為mol-L-,o

(5)標準狀況下，1molCO2的體積為L,質量為go

18.實驗需要配制450mL0.1mol/LNaCl溶液,請回答下列問題:

(1)實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒外還需要的儀器是

(2)根據計算可知，這次實驗所需NaCl的實際質量為g,可托盤天

平可稱得的NaCl的質量為go

(3)所選容量瓶的規(guī)格是_________(填字母)。

A.5()mLB.150mL

C.250mLD.500mL

(4)下列操作使所配溶液濃度偏大的有(填字母，下同)；偏小的有

;無影響的有o

A.稱量用了生銹的祛碼

B.件容量瓶轉移時，有少量液體濺出

C.未洗滌溶解NaCl的燒杯

D.容量瓶未F燥即用來配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

【過關精練】【答案】

1.D【解析】標準狀況下，水為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算其

物質的量，故A錯誤；NA個二氧化碳分子的物質的量為1mol,但二氧化碳所處

的狀態(tài)不明確，則二氧化碳的體積不一定是22.4L,故B錯誤；溶液體積不明確，

故溶液中。一的個數無法計算，故C錯誤；1.06g碳酸鈉的物質的量為0.01mol,

則0.01mol碳酸鈉中含有的鈉離子個數為0.02/VA,故D正確。

2.B

3.A【解析】20mLl.OmolL_1NaCl溶液中的C「物質的量濃度為1.0mol-L

-1ol0mL0.5mol-L-1CuCh溶液中C「物質的量濃度=0.5mol-L-1X2=1.0mol-L

-1

,故A正確；511110.4010卜1/}003溶液中。一物質的量濃度=0.411101.171義3

=1.2mol-L',故B錯誤；10mL2.0mol-L」KCI溶液中C「物質的量濃度=2.0

molL-,Xl=2.0molL_,,故C錯誤；10mL1.0mol?LrMgCb溶液中C「物質的

量濃度=1.0mol-L_1X2=2.0mol-L-1,故D錯誤。

4.B【解析】氣體狀況未知，&未知，無法計算02的體積，故A錯誤；

40gs5的物質的量為40g+80g/mol=0.5mol,含有的分子數約為3.01x1()23,

故B正確；ImoINz的質量為1molx28g/mol=28g,故C錯誤；標準狀況下，

22.4L的Ha中所含原子數約為22.4L222.4L/molX2X6.02X1023mo「=

1.204X1024,故D錯誤。

5.C【解析】2L0.1mol/LK2sO4溶液中溶質物質的量為2LxO.lmol/L

=0.2mol,故A錯誤：溶液體積為2L,溶劑水的體積小于2L,故B錯誤：K卜

的物質的量濃度為0.2mol/L,故C正確；取出1L溶液后，溶液濃度不變，仍為

0.1mol/L,故D錯誤。

6.A【解析】0.012kg12c的物質的量為1mol,根據N=〃NA知，其原子

個數為6.02X1023,故人正確；1mol任何物質不一定都含有6.02X1023個原子，

如雙原子或多原子分子，故B錯誤；摩爾質量的單位是g/mol,所以硫酸的摩爾

質量是98g/mol,故C錯誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則常

溫常壓下，1mol氧氣的體積大于22.4L,故D錯誤。

7.A【解析】取出溶液的濃度不變，仍然為Imo卜L「，故A敘述錯誤；

溶液具有均一性，取出溶液的密度與原溶液相同，故B敘述正確；取出的100mL

溶液中含有KOH的物質的量為1mol-L-1X0.1L=0.1mol,故C敘述正確；取

出溶液的濃度不變，溶質質量分數與原溶液相同，故D敘述正確。

-1

8.D【解析】膽研的化學式為CUSO4-5H2O,配制500mLO.lmob的CuSO4

溶液，需要膽磯的質量為0.5LXO.lmol.L-】X250g/mol=12.5g,故A錯誤;將

().1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，該操作錯誤，不能在容量瓶

中溶解溶質，可以在燒杯中溶解，故B錯誤；稱取4.0gNaOH放入燒杯中并加

水攪拌后，溶解過程中放出熱量，必須冷卻后再轉移到容量瓶中定容，故C錯

誤；需要48mLO.lmoILr的Na2c03溶液,由于沒有48mL容量瓶,故配制時

應選用50mL容量瓶，故D正確。

9.C【解析】配制240mL1.0mol-L-1的NaOH溶液，應選擇250mL容

量瓶,需要氫氧化鈉的質量為0.25LX1.0moLL_1X40gmo「=10.0go

10.A【解析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到

飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量。20C時氯化鈉的溶解度是36g,其含義是“20℃

Ht,100g水中最多溶解36g氯化鈉”,則用50g水配制20°C的NaCl飽和溶

液，應稱取NaCl的質量為36gx(50g+100g)=18g。

11.A【解析】根據物質的量濃度計算公式，可知該溶液中NaCl的物質

的量濃度為1mol.L-1,故A錯誤。

12.D【解析】首先計算出原硫酸溶液中硫酸的物質的量為0.001X5

mLX18molL-1=0.09mol,稀釋后硫酸的物質的量濃度為0.09moH(100

mLX0.0()l)=0.9molL",o

13.B【解析】Mg的摩爾質量是24g/mol,故A錯誤；物質的量是七個

基本物理量之一，其單位為摩爾，故B正確；只有在標準狀況下，1molO2的

體積才為22.4L,故C錯誤；將1molNaCl晶體加入到1L水中，溶液的體積

不等于1L,所以溶液中NaOH的物質的量濃度不等于lmol/L,故D錯誤。

14.C【解析】1.8gNH3的物質的量為1.8g78g/mol=0.1mol,NH；中

含10個電子，0.1molNH［含有電子的物質的量為0.1molX10=1mo】，電子數

為NA,故A錯誤；0.1mol-L-1NaOH溶液的體積未知，無法計算含有的Na「

數目，故B錯誤；8gCuO的物質的量為8g:80g/mol=0.1molCuO與

足量H2充分反應生成Cu,轉移電子的物質的量為0.1molX2=0.2mol,轉移的

電子數為0.2M\,故C正確；標準狀況下，水不是氣體，不能使用標準狀況下氣

體摩爾體積計算，故D錯誤。

15.D【解析】向容量瓶中注入蒸偏水時，為防止加入蒸儲水過量，離刻

度線1?2cm時，應改用膠頭滴管逐滴滴加，故D錯誤。

16.(1)BC

⑵①③⑤

(3)0.1

17.(1)117g/mol

(2)0.51.55

(3)0.23.6

(4)0.2

(5)22.444

18.(1)膠頭滴管、藥匙

(2)2.9252.9

⑶D

(4)ABCED

一、選擇題

1.下列屬于電解質的是（）

A.食鹽水B.乙酸

C.鈉D.乙醇

2.下列屬于非電解質的是（）

A.氫氣B.蔗糖溶液

C.己烷D.硫化鈉

3.下列物質屬于強電解質的是（）

A.HFB.SO2

C.AI（OH）3D.CH3COONH4

4.下列物質中導電能力最差的是()

A.熔融態(tài)KHSChB.銅片

C.0.1mol/LH2s04D.固態(tài)KC1

5.下列電解質在熔融態(tài)（或液態(tài)），導電性較強的是（）

A.A1C13B.HC1

C.NaClD.CH3coOH

6.在含有下列離子的溶液中，能與Ba2+反應產生白色沉淀的是（）

A.NOJB.NH：

c.sorD.Na+

7.某無色溶液中存在大量的NHLH\SOr,該溶液中還可能大量存在的

離子是（）

A.Ba2+B.OH-

C.Cu2+D.Na+

8.室溫下，將1%的NaOH溶液加水稀釋，隨著加入水的質量的增加（）

A.溶液最終的pH會小于7

B.溶液最終的pH會等于7

C.溶液最終的pH會大于7

D.溶液的pH無變化

9.在水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.NH：>CHSCOO\Na十、H

B.A1O晨Na+、K+>HCOJ

C.Mg2*.Na+>SOF>NOJ

D.CIO,Na+、《、Fe2+

10.在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.K+>MnOI、SOI-

B.Al3\C「、SOI-

C.Na'、CH3co0，H*

D.OH，Na+、Fe3+

11.下列離子在溶液中能大量共存的是（）

A.AI3+>K+、OH，cr

B.H\Fe?+、NO,、SOF

C.Na+>Ca2+、C「、NO?

D.H+、K\sor、sor

12.下列離子檢驗的方法正確的是（）

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有C1一

B.某溶液中加BaCb溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SOT

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有CM+

D.某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2+

13.為了除去FeCb溶液中混有的少量FeCb,可以向此溶液中通入氯氣。

在除去FeCb的反應中（）

A.C「被氧化

B.Cb作還原劑

C.Fe2T被氧化

D.F/"被還原

14.油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復，發(fā)生的反應為4H2。2

+PbS=PbSO4+4H2O,下列說法正確的是（）

A.H20是氧化產物

B.H2O2中負一價的0元素被還原

C.PbS是氧化劑

D.H2O2在該反應中體現(xiàn)還原性

15.單質鈦（Ti）的機械強度高，抗蝕能力強。用TiCh制金屬鈦時，發(fā)生的主

△△

要化學反應有①TiCh+2C+2C12=TiCl4+2C0；②TiCbi+2Mg=2MgCh

+Tio下列敘述不?正?確?的是（）

A.反應①中碳是還原劑

B.反應①中TiO?是氧化劑

C.反應②可說明金屬鎂還原性比金屬鈦強

D.反應②是置換反應

高溫

16.反應SiCh+2C-Si+2cOt可用于制備粗硅。下列關于該反應的說

法正確的是（）

A.SiCh是氧化劑

B.C被還原

C.SiCh失去電子

D.C發(fā)生還原反應

17.下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的

是（）

A.濃硫酸的體積增大

B.鋁的表面生成致密的薄膜

C.澄清的石灰水變渾濁

D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

18.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.氧化銅與稀硫酸反應：CuO+4H++SO?=Cu2++SO2t+2H2O

B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3I+H2O

C.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H'=2Fe3++3Hzf

D.氫氧化鋼溶液與硫酸反應：0H—+W=H20

19.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.BaCb溶液和Na2s04溶液反應:Ba+SO?=BaSO4I

B.Na與水反應：Na+H20=Na++0H-+H2f

C.CaC03與鹽酸反應：COM+2H*=H2O+CO2f

D.Al與稀硫酸反應：Al+2H+=A13++H2t

2().能正確表示下列反應的離子方程式的是()

A.鐵粉投入AgNCh溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag

B.鈉投入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2t

C.醋酸和Cu(0H)2反應：H'+OH==H20

D.碳酸鈣和鹽酸反應：CaCO3+2H=Ca2++CO2t+H2O

二、非選擇題

21.以下為中學化學中常見的物質：①Cu；②FeCh溶液；③CuCb溶液；

④CO2；⑤H2co3；⑥乙醇；⑦CaC03；⑧FeSCM；?Ba(OH)2o請根據要求回答

下列有關問題：

(1)電解質和非電解質的本質區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否

o以上物質中屬于電解質的是__________(填序號，下同)；屬于非電

解質的是;屬于強電解質的是；屬于弱電解質的是

(2)將②③⑧混合配制成濃度均為ImolL-1的混合溶液100mL,加入一定量

的鐵粉，充分反應后，若鐵粉無剩余，且有銅生成，則反應后的溶液中一定含有

的陽離子是，發(fā)生反應的離子方程式為

_______________________________________________________________O

⑶檢驗溶液⑧中陽離子的方法是

(4)在⑨的溶液中，下列離子小熊大量共存的是(填字母)。

A.SOFB.HCOJC.Na+D.NHiE.CI-

22.(1)寫出下列化學反應的基本反應類型：

?Na2CO3+CaCh=CaCO3I+2NaCl

反應類型：。

②Fc+CuSO4=Cu+FeSO4

反應類型：O

△

@Ca(HCO3)2=CaCO3I+CO2t+H2O

反應類型：o

?CaO+H2O=Ca(OH)2

反應類型：。

(2)上述反應中，屬十氧化還原反應的是_______(填序號)，該反應的氧化劑

是____________(填化學式)。

23.鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問

題。

(1)①所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是________(填字母)。

A.FeB.FeCh

C.FeSO4D.Fe2O；

②血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與02分子結合成氧合血紅蛋白

(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNCh因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與02結合

的能力，某藥品是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是(填字母)。

A.NaNCh被氧化B.該藥品是還原劑

C.NaNCh是還原劑D.該藥品被還原

③電子工業(yè)常用FeCb溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造卬刷電路板。寫

出FeC13溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、02、

C102、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低

溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

①干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FCSO4+6Na2O2=2Na2FcO4+2Na2O

+2Na2so4+O2t,該反應中Na2O2是(填“氧化劑”

或“還原劑”

②濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1CT、OH->

FeO/、Cl->H2O0

a.堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3：2發(fā)生反應，寫出并

配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：

b.若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為

___________molo

【過關精綜】【答案】

1.B【解析】食鹽水是混合物，不是電解質，故A錯誤；乙酸為化合物,

在水溶液中能導電，屬于電解質，故B正確；鈉為單質，不是電解質，故C錯

誤；乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下本身都不能電離出自由移動的離子，屬于非電

解質，故D錯誤。

2.C【解析】氫氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

蔗糖溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；己烷在水溶液

中和熔融狀態(tài)下均不能導電，是非電解質，故C正確；Na2s在水溶液中和熔融

狀態(tài)下均能導電，是電解質，故D錯誤。

3.D【解析】HF溶于水的過程中發(fā)生部分電離，是弱電解質，故A錯誤;

SO2自身不能電離，是非電解質，故B錯誤；A1(OH)3溶于水的過程中發(fā)生部分

電離，是弱電解質，故C錯誤；CH3coONHa溶于水完全電離，是強電解質，故

D正確。

4.D【解析】固態(tài)KC1不能電離出自由移動的離子，不能導電。熔融態(tài)

KHSCM、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動的離子，都能導電。銅片為金屬，也能

導電。所以導電能力最差的是固態(tài)KCL

5.C【解析】AIC13是共價化合物，熔融狀態(tài)下不電離，沒有自由移動的

離子，不導電，故A錯誤：HC1是共價化合物，熔融狀態(tài)下不電離，沒有自由

移動的離子，不導電，故B錯誤；NaCl是離子化合物，熔融的NaCl是化合物,

能電離出自由移動的離子，能導電，故C正確；熔融態(tài)或液態(tài)CH3co0H只存

在分子，無自由移動的離子，不導電，故D錯誤。

6.C

7.D【解析】Ba?*與SOM反應生成難溶物硫酸鋼，在溶液中不能大量共

存，故A錯誤；NHLH+都與OPT反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

Cu2+為藍色，不滿足溶液無色的條件，故C錯誤；Na+不與NHJ、H\SOT反

應，在溶液中能夠大量共存，故D正確。

8.C

9.C【解析】CH3co。一與H+反應生成醋酸，不能大量共存，故A錯誤;

A1O5與HC03反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故B錯誤；C10

一與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤。

10.B【解析】MnO,呈紫色，不符合無色條件，故A錯誤；Al3\C「、

SOK無色且離子之間不反應，能大量共存，故B正確；CH3co0一、H'生成弱電

解質醋酸而不能大量共存，故C錯誤；OH、Fe3+反應生成氫氧化鐵沉淀而不能

大量共存，故D錯誤。

11.C【解析】AF+與0H一反應生成氫氧化鋁沉淀，二者不能大量共存，

故A錯誤；在酸性環(huán)境下，N01具有強的氧化性，能夠氧化Fe2+,Fe2\H\

N(方不能共存，故B錯誤；Na\Ca2\C「、NO,相互不反應，可以大量共存,

故C正確；H+與SOM反應生成弱電解質H2so3,二者不能大量共存，故D錯誤。

12.C13.C

14.B【解析】生。是雙氧水得到電子被逐原生成的，為還原產物，故A

錯誤；H2O2中一1價的O元素變?yōu)橐?價，化合價降低，被還原，故B正確；

PbS中一2價的S元素變?yōu)?6價，化合價升高，被氧化，則PbS是還原劑，故

C錯誤；H2O2中一1價的。元素得到電子被還原，為氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，

故D錯誤。

15.B【解析】反應①中碳元素的化合價升高，是還原劑，故A敘述正確;

反應①中Ti、0元素的化合價不變，TiCh是反應物，既不是氧化劑也不是還原

劑，故B敘述錯誤；反應②中Mg失去電子作還原劑，由還原劑的還原性大于還

原產物的還原性可知，金屬鎂還原性比金屬鈦強，故C敘述正確：反應②是置

換反應，故D敘述正確。

16.A【解析】SiCh是氧化劑，故A正確；C被氧化，故B錯誤；Si02

得到電子，故C錯誤；C發(fā)生氧化反應，故D錯誤。

17.B18.B19.A20.D

21.⑴導電⑤⑦⑧⑨④⑥⑦??⑤

(2)Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

(3)取少許溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液無變化，加入氯水溶液變紅

色證明原溶液含F(xiàn)e2+

(4)ABD

22.(1)①復分解反應②置換反應③分解反應④化合反應

(2)②CuSCh

23.(1)@C②B?2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

⑵①氧化劑、還原劑@a.2Fe(OH)3+3C10-+4OH一=2FeOF+3Q一+

5H2。b.0.15

一、選擇題

1.下列固體溶于水時吸熱的是（）

A.氯化鐵

B.氫氧化鈉

C.氧化鈣

D.過氧化鈉

2.下列關于化學反應與能量的說法中，不巧硬的是（）

A.化學反應必然伴隨著能量變化

B.Na與H20的反應屬于放熱反應

C.NaHCCh與HC1的反應屬于放熱反應

D.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

3.能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一次

能源，一次能源經過加工、轉換得到的能源稱為二次能源。下列能源中屬于一次

能源的是（）

A.氫能

B.電能

C.核能

D.水煤氣

4.下列反應中能量變化與圖示一致的是（）

生成物的總能址高

化學反應

反應物的總能靖低

A.氫氣在氯氣中燃燒

B.鎂條與稀硫酸的反應

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應

D.Ba（OH）2-8H2O與NH4cl反應

5.酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉化。下列判斷中正確的是（）

A.化學能部分轉化為熱能

B.電能部分轉化為化學能

C.熱能部分轉化為化學能

D.光能部分轉化為化學能

6.下列措施不?能?在一定程度上防止金屬生銹的是（）

A.制成耐腐蝕的合金

B.在金屬表面涂油或刷漆

C.在金屬表面涂上一層耐腐蝕的銘

D.用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜

7.某原電池裝置如圖所示，下列有關敘述正確的是（）

稀硫酸

A.電子由銅棒經過導線流向鋅棒

B.銅棒上發(fā)生還原反應

C.硫酸的濃度逐漸增大

D.正極反應為Zn—2e=Zn2

8.某同學設計的原電池裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是

）

發(fā)光二極管

A.鋅片作正極

B.鹽酸作為電解質溶液

C.電能轉化為化學能

D.電子由銅片經導線流向鋅片

9.下列防銹措施?不?合?理的是（）

A.鋼管存放在干燥的地方

B.在鐵制品表面噴上防銹油漆

C.用鹽水清洗菜刀

D.在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬

10.根據如圖的原電池裝置，下列說法正確的是（）

A.銅片溶解

B.鋅片為負極

C.銅比鋅更容易失去電子

D.電流計指針不發(fā)生偏轉

二、非選擇題

II.目前，石油資源的匱乏使人們不斷研究、開發(fā)和利用新能源。某地的光

伏發(fā)電站由單晶硅太陽能電池和薄膜太陽能電池組成。請回答下列問題：

（1）石油既屬于（填“一次”或“二次”）能源，又屬于

（填“可再生”或“不可再生”）能源，石油的燃燒屬于

（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）晶硅太陽能電池是將太陽能轉化為能。工業(yè)制取單晶硅的反應

高溫

為2Mg+SiCh-Si+2X,X的化學式為,該反應的基本反應類型

是反應。

12.請回答下列問題：

（1）下列反應中，屬于放熱反應的是（填序號，下同），屬于吸熱反

應的是__________O

①煨燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作

用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗

（2）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是__________,負極

的電極反應式是________________________o

（3）將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間,

測得鋅片的質量減少了3.25g,銅表面放出L（標準狀況）氫氣，導線中

通過__________mol電子。

(4)鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學腐蝕，其負極反應式為

,請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法：

13.利用生活中常見的物品，也可以自己動手設計一個原電池。請你按照(1)

中的實驗原理設計一個原電池，并填寫下列空白：

(1)實驗原理：Fe+2H,=Fe2，+H2t。

(2)實驗儀器：電極(鐵釘、)、、、稀硫酸、耳機。

(3)原電池設計及注意的問題：

①若按如圖所示連接好實驗儀器，注意聽耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，

可將原電池的兩個電極中的一極接觸在耳機插頭上慢慢挪動，這時可以聽見耳機

發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。在原電池中，化學能可以轉化為,在耳

機中又轉化為聲音這種能量。

H三目七寸1三1-稀耳硫機酸

②裝置中鐵釘應該是原電池的極，電極反應式是

___________________________，發(fā)生了反應。

③由所學原電池知識可知，溶液中的(填寫具體離子)移向鐵釘。

2+

14.試用Zn+2H^=Zn+H2t的反應原理設計一個原電池。

(1)原電池中使用的電解質溶液是o

(2)寫出電極反應式：

負極：;

正極：O

(3)在方框中畫出此原電池的示意圖，并標出電極材料的名稱。

15.化學能在一定條件下可轉化為電能。

⑴將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的化學方程式為

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接,鋅片是_____________(填“正極”

或“負極能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是電流表指針偏轉、銅片上

電流計

稀H,SO,

(3)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是

____________(填序號)。

點燃

①2H2+O2=2H2。

@Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

@CaO+H2O=Ca(OH)2

【過關精練】【答案】

1.A2.C3.C

4.D【解析】氫氣在氯氣中的燃燒為放熱反應，故A錯誤；金屬單質與

酸反應生成氫氣的反應為放熱反應，故B錯誤；鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和

反應，中和反應為放熱反應，故C錯誤；Ba(OH?8H2。與NH4。的反應為吸熱

反應，故D正確。

5.A【解析】酒精燃燒是化學變化，燃燒過程中放出熱量，發(fā)光。因此

化學能轉化為熱能和光能。

6.D【解析】用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜，能破壞保護膜，會加速

金屬的銹蝕，故D錯誤。

7.B【解析】Zn為負極，則電子由鋅棒經過導線流向銅棒，故A錯誤；

氫離子得到電子生成氨氣，銅棒上發(fā)生還原反應，故B正確；氫離子得到電子

生成氫氣，則硫酸的濃度減小，故C錯誤；負極上發(fā)生的電極反應為Zn-2e-

=Zn2+,故D錯誤。

8.B【解析】鋅活潑性強于銅，所以鋅作負極，故A錯誤；圖示為原電

池，化學能轉化為電能，故C錯誤；鋅為負極，銅為正極，所以電子由鋅片經

導線流向銅片，故D錯誤。

9.C【解析】菜刀一般為鋼制品，其中包含鐵和少量的碳，在氯化鈉溶

液中能構成原電池，加速菜刀腐蝕，故C不合理。

10.B

11.(1)一次不可再生放熱

⑵電MgO置換

12.⑴②③④⑤⑥①

(2)CuCu—2e-=Cu2i

(3)1.120.1

(4)Fe-2e-=Fe2-在鋼鐵中加入鋁(合理均可)

13.(2)銅釘(或其他惰性電極如鉛筆芯等)燒杯導線(后兩