化學(xué)平衡計(jì)算實(shí)例試題及答案

化學(xué)平衡計(jì)算實(shí)例試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列哪個(gè)反應(yīng)屬于化學(xué)平衡反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.N2+3H2→2NH3

C.CaCO3→CaO+CO2

D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

2.在下列反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率？

A.2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

3.下列哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc小于1？

A.2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

4.下列哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc隨溫度升高而增大？

A.2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

5.下列哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc與濃度無(wú)關(guān)？

A.2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

6.在下列反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc隨溫度升高而減?。?/p>

A.2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

7.在下列反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc隨溫度升高而增大？

A.2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

8.下列哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc隨濃度變化而變化？

A.2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

9.在下列反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc隨壓力升高而增大？

A.2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

10.下列哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc隨壓力升高而減小？

A.2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

11.在下列反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc隨溫度升高而減?。?/p>

A.2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

12.下列哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc隨溫度升高而增大？

A.2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

13.在下列反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc隨壓力升高而增大？

A.2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

14.下列哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc隨壓力升高而減小？

A.2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

15.在下列反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc隨溫度升高而減??？

A.2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

16.下列哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc隨溫度升高而增大？

A.2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

17.在下列反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc隨壓力升高而增大？

A.2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

18.下列哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc隨壓力升高而減?。?/p>

A.2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

19.在下列反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc隨溫度升高而減??？

A.2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

20.下列哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc隨溫度升高而增大？

A.2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)

B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，在平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但反應(yīng)仍在進(jìn)行。（）

2.平衡常數(shù)Kc的值越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。（）

3.當(dāng)溫度升高時(shí)，所有的化學(xué)平衡都會(huì)向吸熱方向移動(dòng)。（）

4.增加反應(yīng)物的濃度會(huì)增大平衡常數(shù)Kc的值。（）

5.在恒溫恒壓條件下，減小系統(tǒng)的體積會(huì)導(dǎo)致平衡向氣體分子數(shù)減少的一側(cè)移動(dòng)。（）

6.化學(xué)平衡是可逆的，當(dāng)反應(yīng)物濃度增加到一定程度時(shí)，反應(yīng)會(huì)停止進(jìn)行。（）

7.任何化學(xué)反應(yīng)在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（）

8.平衡常數(shù)Kc與反應(yīng)物和生成物的濃度無(wú)關(guān)，只與溫度有關(guān)。（）

9.當(dāng)反應(yīng)物和生成物的濃度都減半時(shí)，平衡常數(shù)Kc的值也會(huì)減半。（）

10.在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的分壓之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述勒夏特列原理及其在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。

2.解釋化學(xué)平衡常數(shù)Kc的意義，并說(shuō)明如何通過(guò)Kc值判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

3.列舉兩種影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，并說(shuō)明它們是如何影響平衡位置的。

4.簡(jiǎn)要說(shuō)明如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)平衡及其影響因素。結(jié)合勒夏特列原理，分析溫度、濃度和壓力對(duì)酸堿中和反應(yīng)平衡的影響。

2.討論工業(yè)生產(chǎn)中化學(xué)平衡的應(yīng)用實(shí)例。舉例說(shuō)明如何通過(guò)控制條件使反應(yīng)向有利于生成物生成的方向移動(dòng)，以提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質(zhì)量。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.B

解析思路：化學(xué)平衡反應(yīng)是指在一定條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的化學(xué)反應(yīng)。選項(xiàng)B中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，符合化學(xué)平衡的定義。

2.D

解析思路：化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。選項(xiàng)D中的反應(yīng)在平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等。

3.A

解析思路：平衡常數(shù)Kc小于1，說(shuō)明生成物的濃度小于反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率較低。

4.A

解析思路：平衡常數(shù)Kc隨溫度升高而增大，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

5.D

解析思路：平衡常數(shù)Kc與濃度無(wú)關(guān)，只與溫度有關(guān)。

6.A

解析思路：平衡常數(shù)Kc隨溫度升高而減小，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

7.B

解析思路：平衡常數(shù)Kc隨溫度升高而增大，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

8.A

解析思路：平衡常數(shù)Kc與濃度無(wú)關(guān)，只與溫度有關(guān)。

9.B

解析思路：平衡常數(shù)Kc隨壓力升高而增大，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

10.A

解析思路：平衡常數(shù)Kc隨壓力升高而減小，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

11.A

解析思路：平衡常數(shù)Kc隨溫度升高而減小，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

12.B

解析思路：平衡常數(shù)Kc隨溫度升高而增大，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

13.B

解析思路：平衡常數(shù)Kc隨壓力升高而增大，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

14.A

解析思路：平衡常數(shù)Kc隨壓力升高而減小，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

15.A

解析思路：平衡常數(shù)Kc隨溫度升高而減小，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

16.B

解析思路：平衡常數(shù)Kc隨溫度升高而增大，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

17.B

解析思路：平衡常數(shù)Kc隨壓力升高而增大，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

18.A

解析思路：平衡常數(shù)Kc隨壓力升高而減小，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

19.A

解析思路：平衡常數(shù)Kc隨溫度升高而減小，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

20.B

解析思路：平衡常數(shù)Kc隨溫度升高而增大，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

2.√

3.×

4.×

5.√

6.×

7.×

8.√

9.×

10.√

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.勒夏特列原理是指在平衡狀態(tài)下，當(dāng)外界條件（如濃度、溫度、壓力等）發(fā)生改變時(shí)，平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

2.化學(xué)平衡常數(shù)Kc表示在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物濃度的比值。Kc值越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。

3.影響化學(xué)平衡的因素有溫度、濃度和壓力。溫度升高，吸熱反應(yīng)向生成物方向移動(dòng)，放熱反應(yīng)向反應(yīng)物方向移動(dòng)；濃度增加，平衡向減少濃度的方向移動(dòng)；壓力增加，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。

4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定平衡常數(shù)Kc的方法包括：在平衡狀態(tài)下，測(cè)量反應(yīng)物和生成物的濃度，然后