新疆維吾爾自治區(qū)2025屆高三下學(xué)期三模試題 理綜化學(xué) 含解析

新疆維吾爾自治區(qū)2025年普通高考第三次適應(yīng)性檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試(卷面分值：300分考試時(shí)間：150分鐘)注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡相應(yīng)的位置上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。本卷重力加速度取可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說(shuō)法正確的是A.液晶中分子的長(zhǎng)軸取向一致，表現(xiàn)出類似晶體的各向異性B.較高壓力、溫度和引發(fā)劑作用下，乙烯加聚成密度較大的聚乙烯C.我國(guó)新型飛機(jī)尾翼主盒材料選用的碳纖維是有機(jī)高分子材料D.暖寶寶主要含有鐵粉、水、活性炭、食鹽等，其原理主要是利用鐵粉與水反應(yīng)放熱【答案】A【解析】【詳解】A．液晶分子中沿分子長(zhǎng)軸方向有序排列，從而表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，A正確；B．較高壓力、溫度和引發(fā)劑作用下，乙烯加聚成密度較小的聚乙烯，即低密度聚乙烯，B錯(cuò)誤；C．碳纖維是碳元素的一種單質(zhì)，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．暖寶寶放熱是利用原電池原理，鐵作負(fù)極，最終將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)誤；答案選A。2.聚合物的合成方法如下：下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)B.合成時(shí)，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為C.物質(zhì)中含有酯基D.物質(zhì)在酸性條件下充分水解能生成和【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程知，A與B反應(yīng)是成肽反應(yīng)，生成C和水，是取代反應(yīng)，A正確；B．合成時(shí)，中含有兩段由物質(zhì)形成的鏈節(jié)，每段需要個(gè)，所以合成時(shí)，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．中的含氧官能團(tuán)有4種，即酰胺基、醚鍵、羥基和酯基，C正確；D．C在酸性條件下充分水解后可以轉(zhuǎn)化得到，但不能得到堿性物質(zhì)B，D錯(cuò)誤；答案選D。3.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)目的方案現(xiàn)象結(jié)論A比較、元素電負(fù)性室溫下，用計(jì)測(cè)定等濃度溶液和溶液的溶液值大于溶液電負(fù)性：B驗(yàn)證麥芽糖是否發(fā)生了水解取少量樣品與稀硫酸共熱后加入溶液調(diào)至堿性，再加入新制加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀麥芽糖一定發(fā)生了水解C探究與轉(zhuǎn)化向溶液中加入少量溶液產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH下降在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于足量濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴溶液溶液褪色鐵銹中含有二價(jià)鐵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．濃度相同的和兩種溶液，的電負(fù)性強(qiáng)于，對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，導(dǎo)致羧基上的更容易電離，因此現(xiàn)象應(yīng)為的更小，A錯(cuò)誤；B．麥芽糖自身有還原性，也能和新制反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明麥芽糖發(fā)生了水解，B錯(cuò)誤；C．與形成難溶的BaCrO4沉淀，使反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，增大，C正確；D．鹽酸也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入高錳酸鉀溶液，紫色褪去不能說(shuō)明鐵銹中含有二價(jià)鐵，故D錯(cuò)誤；答案選C。4.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下，實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注。W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A.該超分子的形成體現(xiàn)了超分子的自組裝特征B.形成的晶體堆積屬于分子非密堆積，形成的晶體堆積屬于分子密堆積C.W、X、Y、Z四種元素中組成的二元化合物中只有兩種離子化合物D.分別與X、Y形成的化合物的沸點(diǎn)，前者可能大于后者【答案】D【解析】【分析】四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z，W、X、Z分別位于不同周期，則分別位于第一、第二、第三周期，則為元素；形成4個(gè)共價(jià)鍵，則為元素；Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則為元素；形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比大，比小，說(shuō)明原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則是元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．“組合”成該超分子過(guò)程，能識(shí)別堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的分子識(shí)別特征，A錯(cuò)誤；B．與均為分子晶體，形成的晶體中分子之間的主要作用力是氫鍵(當(dāng)然也存在范德華力)，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，屬于分子非密堆積；甲烷是非極性分子，分子間作用力主要是范德華力，則形成的晶體堆積屬于分子密堆積，B錯(cuò)誤；C．、、、四種元素中組成的二元化合物中屬于離子化合物的有、、等，即至少有三種離子化合物，C錯(cuò)誤；D．因水分子間存在氫鍵，與組成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)一定比與組成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)低，即沸點(diǎn)：，但碳、氫元素可組成一大類化合物——烴，烴的沸點(diǎn)可能大于水、過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)，所以分別與X、Y形成的化合物的沸點(diǎn)，前者可能大于后者，D正確；故選D。5.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)中心原子的雜化方式為雜化B.完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子C.若同濃度水溶液的值，可得堿性D.過(guò)程①→⑥中元素的化合價(jià)均降低【答案】D【解析】【分析】在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為，中氮元素化合價(jià)為價(jià)，中氮元素化合價(jià)比價(jià)低，可能為或，在還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為，中氮元素化合價(jià)比中低，、均為氮氧化物，則為、為，據(jù)此分析；【詳解】A．為，與CO2互為等電子體，分子構(gòu)型為直線形，中心的N形成2個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，原子采取雜化，A正確；B．物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)化為N2轉(zhuǎn)移電子，B正確；C．越小，陽(yáng)離子水解程度越大，根據(jù)越弱越水解，堿性，C正確；D．⑥由轉(zhuǎn)化為NH2OH，氮化合價(jià)上升，D錯(cuò)誤；答案選D。6.低品位熱()是一種豐富且廣泛存在的可持續(xù)能源，一種新型的熱富集鉑極電池如圖所示。利用從熱區(qū)至冷區(qū)的梯度驅(qū)動(dòng)對(duì)苯醌和對(duì)苯二酚混合溶液的氧化/還原轉(zhuǎn)換：，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.pH：冷端>熱端B.工作中需定時(shí)補(bǔ)充對(duì)苯醌和對(duì)苯二酚C.若該電池使用中溫差恒定，則無(wú)需充電，可持續(xù)使用D.熱端電極電勢(shì)低于冷端電極電勢(shì)【答案】B【解析】【分析】由圖可知，原電池工作時(shí)冷端，發(fā)生加氫反應(yīng)，熱端，發(fā)生去氫反應(yīng)，即冷端發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，熱端發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則冷端為正極，熱端為負(fù)極，正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，pH：冷端>熱端，故A正確；B．結(jié)合兩端反應(yīng)，對(duì)醌、對(duì)苯二酚濃度不變，不需要補(bǔ)充，故B錯(cuò)誤；C．含羧酸納米顆粒在不同溫度下溶脹或收縮，從而釋放或吸收驅(qū)動(dòng)電極反應(yīng)發(fā)生，則溫差恒定時(shí)該電池能持續(xù)工作，形成連續(xù)的反應(yīng)和持續(xù)的電流，不需要充電恢復(fù)，C正確；D．由分析可知，冷端電極為正極電勢(shì)高，熱端電極為負(fù)極電勢(shì)低，故D正確；答案選B。7.往稀溶液中逐滴滴入飽和食鹽水，會(huì)存在以下變化：①；②；③；④。已知[，，，]與的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由圖知的的數(shù)量級(jí)為B.的值為C.點(diǎn)橫坐標(biāo)為D.點(diǎn)滿足關(guān)系【答案】C【解析】【分析】由題意可知，隨著的增加，逐漸減小，故線對(duì)應(yīng)于，隨著的增加，逐漸出現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，故、、依次出現(xiàn)，即線、、分別對(duì)應(yīng)于、、?！驹斀狻緼．由線知，時(shí)，，即，故，A正確；B．由題干知①+②+③得，，由多重平衡的復(fù)合平衡常數(shù)規(guī)則知，，B正確；C．由點(diǎn)坐標(biāo)知，，由點(diǎn)坐標(biāo)知，，③+④得到反應(yīng)式為，其平衡常數(shù)，點(diǎn)，故點(diǎn)的，即，C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)溶液中有，根據(jù)電荷守恒應(yīng)滿足關(guān)系：，因?yàn)?，所以有，D正確；答案選C。8.從含鉛煙灰(主要化學(xué)成分為、、和)中分離回收銦的工藝流程如圖。已知：①“萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：(有機(jī)相)(有機(jī)相)(有機(jī)相)(有機(jī)相)②“反萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：(有機(jī)相)(有機(jī)相)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)銦原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。（2）濾渣A的主要成分除外，還有___________(填化學(xué)式)。（3）“氧化浸出”過(guò)程中硫元素最終均以硫酸根離子的形式存在于浸出液中，則發(fā)生氧化浸出反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（4）“萃取”所用的萃取劑P204結(jié)構(gòu)如圖所示(R表示某烴基)。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析比較P204與P507的酸性強(qiáng)弱，并說(shuō)明可能的原因：___________。（5）置換過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（6）鹽酸的濃度與銦、鐵的反萃取率的關(guān)系如圖所示。則“反萃取”過(guò)程中應(yīng)選擇鹽酸的最佳濃度范圍為_(kāi)__________。（7）是電子導(dǎo)體，其導(dǎo)電率顯著高于，這歸因于和中心之間的電子交換。如圖所示，晶體中，圍成正四面體空隙(如：1、3、6、7圍成)和正八面體空隙(如：3、6、7、8、9、12圍成)，中有一半的填充在正四面體空隙中，和另一半填充在正八面體空隙中。則沒(méi)有填充陽(yáng)離子的正四面體空隙數(shù)與沒(méi)有填充陽(yáng)離子的正八面體空隙數(shù)之比為_(kāi)__________，若該晶胞的邊長(zhǎng)為則晶體的密度為_(kāi)__________。【答案】（1）（2）（3）（4）P204的酸性強(qiáng)于P507的酸性；原因：是推電子基團(tuán)，使含氧酸的酸性減弱(或是吸電子基團(tuán)，使含氧酸的酸性增強(qiáng))，因此P204的酸性強(qiáng)于P507的酸性（5）（6）（7）①.②.【解析】【分析】含鉛煙灰(主要化學(xué)成分為、、和)加入、氧化酸浸后，轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，和分別溶于硫酸，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濾液中含、、、，濾渣為過(guò)量的和，向?yàn)V液中加入有機(jī)萃取劑除去、，在有機(jī)相中加入鹽酸，反萃取除去，在溶液中加入，得到粗鋼，電解精煉得到銦?！拘?wèn)1詳解】基態(tài)銦原子的電子排布式為；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，即，濾渣除了過(guò)量的還有；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，則化合價(jià)升高24價(jià)，降低2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒得到物質(zhì)的量之比為；【小問(wèn)4詳解】P204的酸性強(qiáng)于P507的酸性，其原因是：-R是推電子基團(tuán)，使含氧酸的酸性減弱(或是吸電子基團(tuán)，使含氧酸的酸性增強(qiáng))，因此P204的酸性強(qiáng)于P507的酸性；【小問(wèn)5詳解】也可與金屬反應(yīng)，故方程式為：；【小問(wèn)6詳解】反萃取時(shí)，盡可能留在有機(jī)相，盡可能反萃取到水相，則由題中圖示可知，當(dāng)鹽酸的濃度在之間時(shí)，的反萃取率較高，而的反萃取率很小，所以鹽酸的最佳濃度范圍為；【小問(wèn)7詳解】中，晶胞含有8個(gè)正四面體空隙，即有2個(gè)和1個(gè)，1個(gè)三價(jià)鐵離子放入正四面體空隙；晶胞中由3、6、7、9、8、12處的原子形成一個(gè)正八面體空隙，剩余的空間以每條棱分析：如4、7、9、13或1、3、4、7等處的原子形成的四面體空隙為正八面體空隙的，共12條棱，則正八面體空隙有個(gè)，其中已經(jīng)有一個(gè)放，另外一個(gè)占據(jù)一個(gè)正八面體空隙，所以有2個(gè)正八面體空隙沒(méi)有被填充，故答案為：；根據(jù)分析可知晶胞中個(gè)，個(gè)，四個(gè)，晶胞質(zhì)量為，體積為(a×10-10)cm3，密度。9.三氯異氰尿酸()可在水中緩慢釋放出，是一種高效、低毒、安全的殺菌消毒劑。實(shí)驗(yàn)室利用潮濕與反應(yīng)制取，再用與氰尿酸()懸浮液在發(fā)生反應(yīng)獲得三氯異氰尿酸，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置省略)如下圖：已知：在溫度較高時(shí)易分解，濃度較高時(shí)易爆炸。（1）制時(shí)使用儀器的優(yōu)點(diǎn)是___________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入空氣(不參與反應(yīng))的目的是___________。拆卸實(shí)驗(yàn)裝置前還需再通入空氣的目的是___________。（3）設(shè)計(jì)“氣體分離”方案時(shí)，分析的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，進(jìn)一步分析分子極性很弱，___________(選填“能”或“不能”)用除去中的。丁中的作用是___________。（4）制取三氯異氰尿酸的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）三氯異氰尿酸有效氯含量測(cè)定：稱取樣品，加入適量碘化鉀和稀硫酸，充分反應(yīng)后用溶液滴定，平均消耗溶液。已知：；。樣品有效氯。①滴定時(shí)加入的最佳指示劑是___________，終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。②樣品有效氯為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）平衡壓強(qiáng)便于濃鹽酸順利滴下及防止?jié)恹}酸揮發(fā)污染大氣（2）①.稀釋，防止發(fā)生爆炸②.將裝置中的氯氣全部排入裝置戊中被吸收，防止污染空氣（3）①.V形②.不能③.調(diào)節(jié)溫度防止溫度過(guò)高（4）2（5）①.淀粉溶液②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由淺藍(lán)色變無(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)③.35.50%【解析】【分析】裝置甲中由濃鹽酸和高錳酸鉀制備氯氣，通過(guò)裝置乙除去其中的氯化氫后，和碳酸鈉反應(yīng)制備，在裝置丁中和氰尿酸反應(yīng)生成最終產(chǎn)品，最后注意尾氣處理，以此解題?！拘?wèn)1詳解】?jī)x器A為恒壓滴液漏斗，優(yōu)點(diǎn)是平衡壓強(qiáng)便于濃鹽酸順利滴下及防止?jié)恹}酸揮發(fā)污染大氣；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)題給信息可知，在溫度較高時(shí)易分解，濃度較高時(shí)易爆炸，另外該反應(yīng)使用了氯氣，氯氣有毒，則通入空氣(不參與反應(yīng))的目的為：稀釋，防止發(fā)生爆炸；拆卸實(shí)驗(yàn)裝置前還需再通入空氣的目的為：盡量將裝置中殘留的氯氣趕入戊中，避免污染空氣；【小問(wèn)3詳解】中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其中有2對(duì)孤電子對(duì)，則其空間構(gòu)型為形；據(jù)相似相溶原則，為弱極性分子可以在四氯化碳中溶解一部分，則不能用除去中的；該反應(yīng)需要在發(fā)生反應(yīng)，可以水浴加熱，則丁中裝置的作用為控制溫度在；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)題意可知，與氰尿酸()反應(yīng)生成產(chǎn)物三氯異氰尿酸，方程式為：2；【小問(wèn)5詳解】①根據(jù)信息可知三氯異氰尿酸可以和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸可以和碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，再用滴定其中的碘，則滴定時(shí)加入的最佳指示劑是淀粉溶液；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，由淺藍(lán)色變無(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；②根據(jù)得失電子守恒可知，關(guān)系式為：，則n()，樣品有效氯為。10.Ⅰ．丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的熱點(diǎn)。由丙烷()在一定溫度和催化劑條件下制丙烯的兩種方法如下。反應(yīng)(直接脫氫)：反應(yīng)(氧化脫氫)：（1）已知：，則___________。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和，初始?jí)簭?qiáng)為，僅發(fā)生反應(yīng)(氧化脫氫)。欲提高的平衡產(chǎn)率，同時(shí)加快反應(yīng)速率，應(yīng)采取的措施是___________(填字母)。a．升高溫度b．增大壓強(qiáng)c．再充入d．及時(shí)分離出水蒸氣e．加催化劑（3）反應(yīng)(直接脫氫)在催化劑表面上反應(yīng)路徑如下，整個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖所示。TS表示過(guò)渡態(tài)，*表示吸附，路徑中決速步驟的反應(yīng)式為_(kāi)__________，有___________個(gè)基元反應(yīng)。（4）在壓強(qiáng)()恒定條件下，以作為稀釋氣，不同水烴比[、10、15]時(shí)，催化直接脫氫(反應(yīng))制備反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。[副反應(yīng)：]①點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下，若的選擇性[的選擇性]為80%，則反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)(是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為_(kāi)__________。②相同溫度下，水烴比遠(yuǎn)大于時(shí)，的消耗速率明顯下降，可能的原因是：ⅰ.的濃度過(guò)低；ⅱ.___________。（5）一定條件下，恒壓密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)B(氧化脫氫)。①已知該反應(yīng)過(guò)程中，，，其中、為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。升高溫度，的變化程度___________(填字母)的變化程度。a．大于b．小于c．等于d．無(wú)法比較②相比反應(yīng)(直接脫氫)，反應(yīng)(氧化脫氫)的優(yōu)點(diǎn)有___________(任寫一點(diǎn))。Ⅱ．為解決的污染，某研究機(jī)構(gòu)提出多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附，廢氣中的被吸附轉(zhuǎn)化后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為，原理示意圖如下。已知：。（6）降低溫度有利于吸附的原因是___________，多孔材料吸附后再生時(shí)內(nèi)部發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）（2）c（3）①.(或)②.3個(gè)（4）①.14.4或②.過(guò)多地占據(jù)催化劑表面活性位點(diǎn)，導(dǎo)致催化劑對(duì)丙烷的吸附率降低（5）①.b②.氧化脫氫為放熱反應(yīng)，能減少能耗(或產(chǎn)物易于分離)（6）①.低溫有利于該反應(yīng)正向移動(dòng)，有利于的吸附②.【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)-反應(yīng)可得反應(yīng)：，則由蓋斯定律可得：，則反應(yīng)的；【小問(wèn)2詳解】a．反應(yīng)B為放熱反應(yīng)、氣體體積增大的反應(yīng)，升溫平衡逆移，產(chǎn)率下降，故a錯(cuò)誤；b．加壓平衡逆移，產(chǎn)率下降，故b錯(cuò)誤；c．充入氧氣平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，同時(shí)產(chǎn)率增大，c正確；d．及時(shí)分離水蒸氣，反應(yīng)速率減小，d不正確；e．加催化劑不改變平衡產(chǎn)率，e不正確；故選c；【小問(wèn)3詳解】從能量變化圖可知，路徑中由生成的活化能最高，為決速步驟，其反應(yīng)式為：或；吸附和脫附不屬于基元反應(yīng)，有化學(xué)鍵斷開(kāi)或化學(xué)鍵生成屬于基元反應(yīng)，b到c、c到d和d到e屬于基元反應(yīng)，共3個(gè)；【小問(wèn)4詳解】①W點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為，設(shè)通過(guò)反應(yīng)A和副反應(yīng)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為、，且起始，根據(jù)已知條件列出“三段式”：則，的選擇性為，則。故，。點(diǎn)，則的物質(zhì)的量為，平衡時(shí)物質(zhì)的量為，、的物質(zhì)的量均為，混合氣總物質(zhì)的量為，則反應(yīng)Ⅰ的分壓平衡常數(shù)；②相同溫度下，水烴比遠(yuǎn)大于時(shí)，說(shuō)明水蒸氣過(guò)多，則的濃度過(guò)低，反應(yīng)速率減慢，另一個(gè)可能的原因是：過(guò)多地占據(jù)催化劑表面活性位點(diǎn)，導(dǎo)致催化劑對(duì)丙烷的吸附率降低，的消耗速率明顯下降；【小問(wèn)5詳解】①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，速率常數(shù)都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)速率常數(shù)增幅大于正反應(yīng)速率常數(shù)，即的變化程度小于的變化程度，故選b；②相比反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，低溫條件下有利于該反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能減少能耗，且常溫下丙烯為氣態(tài)，水為液態(tài)，水的沸點(diǎn)較高，丙烯和水存在沸點(diǎn)差異，易于分離，則相比反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫)，反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫)的優(yōu)點(diǎn)有：氧化脫氫為放熱反應(yīng)，能減少能耗(或產(chǎn)物易于分離)；【小問(wèn)6詳解】已知：正反應(yīng)放熱，降低溫度之后，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致生成的增多，利于的吸附。和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為。11.那可丁是一種支氣管解痙性鎮(zhèn)咳藥，能解除支氣管平滑肌痙攣，抑制肺牽張反射引起的咳嗽。化合物H是制備該藥物的重要中間體，合成路線如圖。已知