化學(xué)方程式書寫和應(yīng)用

復(fù)習(xí)回顧1、什么叫質(zhì)量守恒定律？2、質(zhì)量守恒定律實質(zhì)？

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)反應(yīng)前后

、

和原子質(zhì)量都不變。原子種類原子數(shù)目一氧化碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用一，化學(xué)反應(yīng)的表示方法記錄鐵絲在氧氣中燃燒：⑴鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵哪種方式能簡便地記錄和描述鐵在氧氣中的燃燒反應(yīng)？⑵鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃⑶3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃哪種方式能反映質(zhì)量守恒定律？化學(xué)方程式的定義：

像（3）式那樣用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式化學(xué)方程式：2CO+O2=2CO2表示意義：點(diǎn)燃563288①表示一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳②表示二個一氧化碳分子與一個氧分子在點(diǎn)燃時生成二個二氧化碳分子（或反應(yīng)物一氧化碳和氧氣，生成物二氧化碳的微粒數(shù)之比是2:1:2；）③表示每56份質(zhì)量的一氧化碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成88份質(zhì)量的二氧化碳。（或反應(yīng)物一氧化碳和氧氣，生成物二氧化碳的質(zhì)量之比：56:32:88，即7:4:11）注：根據(jù)化學(xué)方程式求質(zhì)量比的方法是：用化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)乘相對分子量（若用元素符號表示的化學(xué)式，則為相對原子量），再將所得的積相比即可。所求質(zhì)量比一般化成最簡整數(shù)比意義：⑴表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（宏觀意義）⑵表示反應(yīng)物，生成物的微粒（分子或原子等）數(shù)量關(guān)系或數(shù)量比（微觀意義）⑶表示反應(yīng)物，生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系或質(zhì)量比（宏觀意義）化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物。如果反應(yīng)物和生成物不止一種，反應(yīng)物之間的“＋”讀作“與”或“和”或“跟”，生成物之間的“＋”讀作“和”，“＝”讀作生成（若是化合反應(yīng)可讀成“化合成”，若是分解反應(yīng)可讀成“分解成”）。如果反應(yīng)是在一定條件下發(fā)生的，則說明物質(zhì)變化時還應(yīng)讀出反應(yīng)條件。例如：S＋O2＝SO2點(diǎn)燃質(zhì)量比：32:32:64⑴宏觀讀法：硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成（或說成“化合成”）二氧化硫⑵微觀讀法：每一個硫原子和一個氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個二氧化硫分子⑶質(zhì)量讀法：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫（或每1份質(zhì)量的硫和1份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的二氧化硫）書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則：⑴以客觀事實為依據(jù)⑵符合質(zhì)量守恒定律磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式如下，判斷正誤（1）P+O2

PO2（2）P

+O5P2O5（3）P+O2

P2O5憑空臆造成生成物PO2

，與事實不符任意改動氧氣化學(xué)式，也與事實不符，應(yīng)為O2，反應(yīng)前后各原子個數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律4P+5022P205化學(xué)方程式的書寫步驟(1)寫:點(diǎn)燃根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連.P+O2P2O5(2)配:配平化學(xué)方程式,并檢驗(就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)4P+502

2P2O5(3)等:將短橫線改寫成“”4P+5022P205(4)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”（5)查：檢查化學(xué)式是否寫錯，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。如何配？要注意什么？3.如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“”號，如：4.溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“”號，如：注意：1.反應(yīng)條件：（點(diǎn)燃、加熱“Δ”、通電、催化劑等）。2.都標(biāo)在生成物的后面化學(xué)方程式的配平①觀察法S+O2SO2點(diǎn)燃C+O2CO2點(diǎn)燃C+O2CO點(diǎn)燃22H2OH2+O2通電22這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。

②最小公倍數(shù)法⑴“找”：找出反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或者最小公倍數(shù)較大的元素；⑵

“定’：計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)；⑶“配”：用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平；⑷“調(diào)”：調(diào)整其它元素原子的計量數(shù)，使其左右兩邊的每種元素原子的總數(shù)都相等。練習(xí):__Al+__Fe3O4__Al2O3+__FeP+O2

P2O58349點(diǎn)燃

KClO3KCl+O2↑△MnO2配平下面的化學(xué)方程式23Mg+O2MgO222③奇數(shù)配偶法⑴找出反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。⑵把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮×2）⑶以該化學(xué)式和所配化學(xué)計量數(shù)為依據(jù)，再配平其它原子和氧原子，短線變等號。CO+O2CO2試一試我能行:配平下列化學(xué)方程式(1)__H2O2__H2O+__O2↑(2)__CH4+__O2__CO2+__H20↑

222111通電2點(diǎn)燃④歸一法令組成較復(fù)雜的物質(zhì)的計量數(shù)為1，確定其他各物質(zhì)的計量數(shù)，若化學(xué)計量數(shù)不是整數(shù)，最后去分母即可。C2H2+O2CO2+H2O上式中C2H2前配1，其他再相應(yīng)配平。C2H2+O2CO2+H2O121O：2×2+1=525∵化學(xué)計量數(shù)為最簡整數(shù)比，因此整個方程式的化學(xué)計量數(shù)都乘以2。C2H2+O2CO2+H2O5242點(diǎn)燃練習(xí)：配平C2H5OH+O2——CO2+H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮。NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O222Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2H2CO322KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的?？醋鱉nO42（1）C+CO2CO（2）Al+O2Al2O3（3）CuO+CCu+CO2（4）CH4+O2CO2+H2O（5）H2S+O2S+H2O高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？24322222222練習(xí)1：課堂練習(xí)練習(xí)2、正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式5、高錳酸鉀加熱分解3、水通電分解1、細(xì)鐵絲燃燒2H2O2H2+

O2通電點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△2、鋁箔燃燒4、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解4Al+3O22Al2O3點(diǎn)燃2H2O22H2O+O2MnO2根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式練習(xí)5:堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]經(jīng)加熱生成氧化銅、水和二氧化碳練習(xí)6:鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣練習(xí)3、根據(jù)化學(xué)方程式2Mg+O2==2MgO計算此反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比

。練習(xí)4、在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為()A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:9點(diǎn)燃B3：2：5復(fù)習(xí)：化學(xué)方程式書寫的步驟：最小公倍數(shù)配平法：奇偶數(shù)配平法：__KMnO4__K2MnO4+__MnO2+__O2__

H2O

__

H2↑＋__

O2↑__Fe＋__O2__Fe3O4__

NaOH+__

H2SO4

__

Na2SO4+__

H2O__

H2O2

__

H2O＋__

O2↑練習(xí)與實踐P108第1題寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,并標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比可表示為：2H2+O2====2H2O

(2×1×2)：(16×2)：2×(2+16）

4：32：36若4g:（）g：（）g點(diǎn)燃若（）g:（）g：18g3236162說明：

在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系是成正比例關(guān)系（固定的質(zhì)量比）。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求另一種物質(zhì)的質(zhì)量

第二課時依據(jù)化學(xué)方程式計算根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟1.設(shè)未知量（一般求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）2.寫出化學(xué)方程式并配平（計算中所用到的化學(xué)方程式）3.寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式5.求解6.簡明地寫出答案簡記計算題格式：設(shè)、寫、找、列、解、答【例1】、加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？設(shè)：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2

↑△316x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。計算的步驟（1）設(shè)未知量（未知數(shù)不帶單位）（2）寫出化學(xué)方程式并配平（4）列出比例式（6）簡明地寫出答案【解題步驟】【書寫格式】x3166g32=x=0.6g(5)解比列式326g（3）找相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系[例題2]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)…..設(shè)2Mg+O2====2MgO點(diǎn)燃48803gX48----=--803gXX=-------80×3g=5克48答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。(2)寫出化學(xué)方程式-寫(3)找出有關(guān)物質(zhì)的相對量、已知量和未知量..找(4)列比例式.….…列(5)……解

(6)簡明地寫出答案...答【例題3】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設(shè)制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑=18tXX10t=10056X10t10056答：需要碳酸鈣18t。接著再練【例題4】足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2====2MgO點(diǎn)燃328016gX32------=------16g80XX=40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：練習(xí):1、加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？(1)解:設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為X。生成氯化鉀的質(zhì)量為Y2KClO3======MnO2△2KCl+3O2↑2459612.25gX245-------96=12.25g-------XX=4.8g答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣4.8克.可生成氯化鉀7.45克Y24512.25g------=---------149YY=7.45g.149

2.在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣，若制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？答：略。X＝102g解：設(shè)制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水的質(zhì)量為XX48g2H2O2MnO22H2O+O2

78

X＝3248g78321、有一種含有水的過氧化氫樣品10g,在二氧化錳的催化作用下,完全分解得到3.2g氧氣,試求過氧化氫樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2、在反應(yīng)4A+3B==2C中,若2.7gA完全反應(yīng)生成5.1g的C.已知B的相對分子質(zhì)量為32,則C的相對分子質(zhì)量為（）Ａ、34Ｂ、68Ｃ、102Ｄ、204Ｃ68％氫氣和氧氣的混合氣體10g，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)生成水質(zhì)量為9g，則原混合物氣體中，氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為（）A、2g氫氣和8g氧氣B、1g氫氣和9g氧氣C、5g氫氣和5g氧氣D、4g氫氣和6g氧氣AB興趣練習(xí)2、某二價金屬3g恰好和2g氧氣完全反應(yīng)，則所生成氧化物的相對分子質(zhì)量是_____。403、在化學(xué)反應(yīng)3A+2B=C+2D中，如果15gA和10gB恰好完全反應(yīng)，A的相對分子質(zhì)量為27，則B的相對分子質(zhì)量為_____。27興趣練習(xí)4.實驗室用7.9g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為7.1g，那么剩余物質(zhì)是()A.MnO2和K2MnO4

B.K2MnO4

C.KMnO4、K2MnO4和MnO2D.MnO2,KMnO4

A課堂小結(jié)(1)設(shè)未知數(shù)……………....…設(shè)