河南濮陽建業(yè)國際學(xué)校2024屆高三4月高考模擬試題含解析

河南濮陽建業(yè)國際學(xué)校2024屆高三4月高考模擬試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼號或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、25P時，某實驗小組同學(xué)向鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測得pH變化曲

線如圖所示（B點開始出現(xiàn)白色沉淀）。下列說法錯誤的是（）

A.A點前發(fā)生中和反應(yīng)

B.BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加

C.D點后的反應(yīng)為：AI（OHh+OH=A1O2+2H2O

D.E點溶液中溶質(zhì)主要是NaAKh和NaOH

2、不符合VDA族元素性質(zhì)特征的是

A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成一1價離子

C.最高價氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

3、下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（

A.H2s的電子式：H「：S：了一H

S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.CH4分子的球棍模型:

D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素：TC

4、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應(yīng)比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醇反應(yīng)劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的Cu(OH)z,加

熱

向Fe(N03”溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe/

HiSOs和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.Imol/LZnSO,溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.Imol/LCuS(h溶液成

A.AB.BD.D

5、25C時，HCN溶液中CN?和HCN濃度所占分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是()

A.ZUHCN)的數(shù)量級為109

B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質(zhì)的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN)

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯誤的是

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化

B.“碳九”(石油煉制中獲取的九個碳原子的芳煌)均屬于琴的同系物

C.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素

I).波爾多液(硫酸銅、石灰和水配成)用作農(nóng)藥，利用CM+使病毒蛋白變性

7、對FeCL溶液與KI溶液反應(yīng)進行探究實驗，按選項ABCD順序依次進行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

取2mL0.1mo]?L】K1溶液于試管

中?滴加3滴0.1mol?f1FeCb溶

A溶液呈深棕黃色FeCX與K1反應(yīng)，生成/I

液，派飭,充分反應(yīng)。將所得溶液分別

置丁試管①和試管②中

向試管①中滴加2滴0.1mol?1.'FK'h與KI反應(yīng)具有n「逆

B溶液H.紅色

KSCN溶液件

向試管②中加入】mLCC1.?充分振溶液分層，上層為淺上層溶液為淺捺黃色?

C

蕩,靜置棕黃色?下層為紫色證明書Ft?剩余

取試管②的上層液體直了試管③中.成管矽中紅色比試管①中

1)溶液顯淺紅色

滴加2滴0,1mol-1.1KSCN溶液淺?是平衡移動的結(jié)果

8、下表記錄了t'C時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CUSO,5H2O)

的質(zhì)量(溫度保持不變)的實驗數(shù)據(jù):

硫酸銅溶液①②③④

加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60

當(dāng)加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2sOMg)+O2(g)口2so3?的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系

C.據(jù)圖丙，若除去CuSCh溶液中的可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關(guān)系

10、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH；

B.先從a管通入NH3,再從b管通入COi

C.為吸收剩余的NM,c中應(yīng)裝入堿石灰

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

11、在某水溶液樣品中滴加氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生.由

此判斷該溶液中肯定不存在的離子是（）

A.Ag+B.SO?'C.COj2'D.NHJ

12、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）

NaOH溶液

煤油

FeSO4溶液

NH￡1固體

A.圖a制取及觀察Fe（OH）2

B.圖b比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

C.圖c實驗室制取NH3

D.圖d分離沸點不同且互溶的液體混合物

13、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的

腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示:

負極：Fe(s)+2HCO；(aq)-2e-=FeCO：(s)+H2CO5(aq)(主要)

正極：2H2CO3(aq)+2e-=H2T+2HCO3(aq)(主要)

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為Fe(s)十H2co式aq)=H2T+FcCO,(s)

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCI溶液腐蝕性更強

14、用如圖所示裝置進行下述實驗，下列說法正確的是

選項RabMnm中電極反應(yīng)式

導(dǎo)線Fe-3e-=Fe'+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B導(dǎo)線CuFeHCIHCI2H-2e~=H2t

電源，右側(cè)為

Cu-2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正極

電源，左側(cè)為

DCCNaCINaCI2Cr-2e-=Cl2t

正極

C.C

15、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化

合物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯誤的是()

A.兩元素具有相同的最高正價B.兩元素具有相同的負化合價

C.兩元素形成的是共價化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

16、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是

A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化

合物

D.中國天眼“FAST”,用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

(1)B的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰，C的名稱為。

(2)E中含氧官能團的名稱為,寫出DTE的化學(xué)方程式o

(3)E-F的反應(yīng)類型為o

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有________種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡式。

⑸下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是________

A.G的分子式為G5H甥02B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8個C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

⑹寫出以1?丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下:

H,C=CH,聞》等無機試劑仟選。

18、乙基丹皮酚兩胺基醇酸衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

已知:①?-NOz比-嚅巖■??-OH

N-OCH

CIhBr、If3

②“."普GMDMF>CH-C-CH

33

③^^-0Na

請回答：

(1)E中含有的官能團名稱為；

(2)丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為;

(3)下列說法不正確的是()

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽

C.D-E和GTH的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

1).物質(zhì)C能使?jié)饽噬?，而且ImolC消耗2molBr2

(4)寫出FTG的化學(xué)方程式。

(5)寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)。

②iH.NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一NH2,且與苯環(huán)直接相連。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酊為原料設(shè)計合理的路線制備阿司匹

/OOH

林(⑹-O-q-C%)。(用流程圖表示，無機試劑任選)。

19、氨基甲酸鉉(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CC14。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨

氣通入CC14中進行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH?s)A/7V0。

回答下列問題：

(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為一。

(2)簡述檢查裝置乙氣密性的操作

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸筱，儀器接口的連接順序為：一

(4)反應(yīng)時為了增加氨基甲酸筱的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為_(填“熱水浴”或“冷水浴”)；丁中氣球的作用是一。

(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是一(填寫操作名稱)。

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢的氨基甲酸垓樣品H.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，

過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g0則樣品中氨基甲酸錢的質(zhì)量分數(shù)為一(已知：Mr(NH2COONH4?=78.

Mr(NH4HCO.O=79,Mr(CaCO3)=l(H),計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

20、過氧乙酸(CH3coOOH)不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細化工

等領(lǐng)域。實驗室利用醋酸(CH3COOH)與雙氧水(H2O2)共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸(CH3COOOH),

其裝置如下圖所示。請回答下列問題：

I.先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8,溫度維持為55'C；

II.待真空度達到反應(yīng)要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，再通入冷卻水；

in.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。

（1）儀器6的名稱是,反應(yīng)器2中制備過氧乙酸（CWCOOOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為O

（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高；分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是_________o

（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（選填字母序號）。

A作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率

B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率

C與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率

D增大油水分離器5的液體量，便于實驗觀察

（4）從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到（填現(xiàn)象）時，反應(yīng)結(jié)束。

（5）粗產(chǎn)品中過氧乙酸（CHjCOOOH）含量的測定：取一定體積的樣品VmL,分成6等份，用過量KI溶液與過

氧化物作用，以1.111】01?171的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（12+252032一=21一+%062一）；重復(fù)3次，平均消耗量為VmiLo

再以1.12mol?Lr的酸性高鏈酸鉀溶液湎定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為VzmLo則樣品中的過氧乙酸的濃度為

mol*L-,o

21、已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中W元素的原子半徑是同周期中最小的。

回答下列問題:

（1）W在元素周期表中的位置

（2）上述4種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是一（填化學(xué)式）。

(3)X的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為一。

(4)由Na和Y可形成具有漂白作用的物質(zhì)，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為一。

(5)取O.lmolL-1的NaiZ溶液進行下列實驗：

①用玻璃棒蘸取NazZ溶液滴在pH試紙上，試紙呈藍色，原因是_(用離子方程式表示)。

1

②某溫度下，將0.1mol?L”的Na2Z溶液逐滴加入lOmLO.lmolL-的CuWz溶液中，滴加過程中溶液中的Cu*濃度與

加入的NazZ溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。b點溶液中Na+、12、VV\OH-離子濃度由大到小的順序是一(離子

用元素符號表示)；

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

根據(jù)圖象可知，鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2,溶液顯酸性，則說明鹽酸剩余，即A

點溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，貝UNaOH和HCI反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCI+H2O,

導(dǎo)致溶液的pH升高，即AB段；在B點時，溶液的pH=4,則此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，即B點溶液中的溶

質(zhì)只有NaCI和AlCh；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則NaOH和AlCh反應(yīng)：3NaOH+AICh=AI(OHhl+3NaCL即BC段,

溶液的pH不變；在C點時，溶液中的AlCh完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過量，故溶液的pH生高，

即CD段，發(fā)生反應(yīng)AI(OH)3+OH-=A1O2-+2H2。，據(jù)此進行分析。

【題目詳解】

A.鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應(yīng)的速率最快，故氫氧化

鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，A點前發(fā)生中和反應(yīng)，故A正確：

B.鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質(zhì)量

逐漸增加，故B正確；

C.CD段pH值突增，說明氫氧化鈉過量，則發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+OH-=AIOZ-+2H2O,故C正確；

D.E點溶液中溶質(zhì)主要是NaAKh和NaOH,還有氯化鈉，故D錯誤：

答案選D。

2、A

【解題分析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯誤，選A；

B、最外層都為7個電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易得到1個電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成-1價陰離子，正確，不選B；

C、VDA族元素都為非金屬元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物都為酸性，正確，不選C；

D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。

答案選Ao

3、D

【解題分析】

A.H2s為共價化合物，其電子式應(yīng)為H：S：II,A項錯誤；

B.S原子為16號元素，硫離子的核外電子數(shù)為18,則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為遜)))，B項錯誤；

C.Q為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項錯誤；

D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8,則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,則該核素為：,D項正確；

答案選D。

4、A

【解題分析】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性：

B、淀粉水解要在硫酸作用下進行，要檢驗水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化Fe2*；

D、該實驗中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說明Ksp的大小。

【題目詳解】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫原子比乙醉羥基上

的氫原子活潑，故A正確：

B、淀粉若部分水解，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯誤：

C、向Fe(、O3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe?+氧化為滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯誤；

D、由于Na2s在與ZnSO』反應(yīng)時過量，所以再加入CuSO』時，發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4==CuS[+Na2s。4,不能說

明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),即D錯誤。

本題答案為A。

【題目點撥】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法，一般都需要做兩個實驗；要明確硝酸和硫酸誰具

有強氧化性，才能準(zhǔn)確解答C選項；D選項最容易錯選，物質(zhì)量的多少對某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。

5、C

【解題分析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，取b點，c(HCN)=c(CN-),則有HCN的電離平衡常數(shù)表達式為

^a=c(II,.c(CN)=c(h+)=10-9.2>Ka(HCN)的數(shù)量級約為10一叱故A錯誤；

c(HCN)

B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCNUH++CN-,弱電解質(zhì)的電離程度微弱，可以認為c(H+)=c(CN-),

c(H+)cfCN)C2(H+)

c(HCN)=0.1molL-1,根據(jù)電離平衡常數(shù)，0.1mol-HCN溶液：-—~―^=10一叱解得c(lT)=10一汽

c(HCN)0.1

即pH=55甲基橙：當(dāng)pH<3.1時變紅，因此0.1mol?L-iHCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯誤；

。.。<水解平衡常數(shù)m=&=雪>=10-4>g=1(廣叫即CN一的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是

KaIO」。

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN-)<c(HCN),故C正確；

D.根據(jù)CN一水解平衡常數(shù)，得出：c(0」fHCN'=c9H)=“4,以0曠)=10一汽pOH=2.5,貝ijpH=ll.5,故D

c(CN')0.1

錯誤；

答案：Co

6、B

【解題分析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機溶劑的溶解性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確：

B.“碳九”主要包括苯的同系物和前等，其中苛的結(jié)構(gòu)為。0>,不屬于苯的同系物，故B錯誤：

C.22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確：

D.CuSO,屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；

答案選B。

7、C

【解題分析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCh溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因

為2F/+2r=2F『+I&所以A正確;B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe”，證明

FeCh與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確：C.向試管2中加入1mLCCL,充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃

色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下

層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導(dǎo)致溶液中Fe"濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果，故D

正確：答案：Co

【題目點撥】

本實驗探究FeCL溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗。根據(jù)FeCb具有強氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)

324

2Fe,+2F=2Fe+I2：再根據(jù)L易溶于有機溶劑，F(xiàn)e”能使KSCN溶液變紅色的特征進行判斷。

8、R

【解題分析】

根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g,可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫

酸銅晶體的質(zhì)量：設(shè)0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x,,解得x=1.26；

6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：5.5g+1.26g=6.76g;

答案選B。

9、C

【解題分析】

本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運用。

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

C.由圖像可知pH=4左右Fe計完全沉淀，C/+還未開始沉淀；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3。

【題目詳解】

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe”完全沉淀，CiT還未開始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2.+H2O反應(yīng)發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)

節(jié)PH=4左右，此時FT?完全沉淀，過濾即可，故C項正確；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點PH=3,故D項錯誤：

答案選C。

10、B

【解題分析】

侯氏制堿法的原理：

①將足量Nth通入飽和食鹽水中，再通入CO2,溶液中會生成高濃度的HCO”與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較

小的NaHCCh析出：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CI；

②將析出的沉淀加熱，制得Na2cCh（純堿〕：2NaHCO^_Na2CO3+CO21+H2O,生成的CO2可用于上一步反應(yīng)（循

環(huán)利用）；

③副產(chǎn)品NH4a可做氮肥。

【題目詳解】

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO?,A項錯誤；

R.先通入NH3,NFh在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從h管通入C6,R項正確：

C.堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C項錯誤：

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCOj,將其加熱得到純堿（Na2co3）,D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

侯氏制堿法中，要先通入足量NH3,再通入CO2,是因為：Nth在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，

能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCOn與高濃度的Na?結(jié)合，才能析出NaHCCh晶體；如果先通入COz,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH”所生成的HCO3?濃度很小，無法析出NaHCXh晶體。

11、A

【解題分析】

向樣品中滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消

失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在

銀離子。

故選A。

【題目點撥】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。

12、A

【解題分析】

A.將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe(OH)21,Fe(OH)2很容

易被空氣中的氧氣氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧

氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的，所以該實驗?zāi)苤迫〔⒂^察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；

B.碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaH834Na2cO3+CO2t+H2O,該裝置的受熱溫度較低的

小試管中應(yīng)該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設(shè)計方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩(wěn)定性，故

B錯誤；

C.氯化核受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應(yīng)生成氯化鐵，不能制備氨氣，故C錯誤；

D.圖中裝置為分儲操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，進出水方向為下口進上口出，溫度計水銀球的

位置應(yīng)該在蒸儲燒瓶的支管出口處，故D錯誤；

故答案選

13、B

【解題分析】

A.將正極反應(yīng)式和負極反應(yīng)式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)為

Fc(s)iH2CO3(aq)=H2T1FcCO3(s),故A正確;

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故B錯誤；

C.鹽份含量高，溶液的導(dǎo)電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學(xué)腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強，故D正確；

故選

14、D

【解題分析】

A、鐵作負極，F(xiàn)e-2e=Fe2+,故A錯誤；

+

R、銅作正極，2H+2e=H2f,故B錯誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e-+Cu2+=Cu,故C錯誤；

D、左側(cè)為陽極，2C1-2e-=Chr，故D正確；

故選D。

15^A

【解題分析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S;這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)，N、P之間不反應(yīng)，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、So

A.O元素非金屬性較強，沒有最高價正價，故A錯誤；

B.O和S都有最低價-2價，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，故C正確:

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有S2、8、S6等多種，故D王確；

故選：Ao

16、A

【解題分析】

A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于克類物質(zhì)，故A錯誤：

B.增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D正確；

故選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

加成反應(yīng)或

ffUKCOW：6

-CHJCHJCH-CHI-------?CHJCH/ZHJCH,CHO-------aCHjCHjCHjCHfCOOH

▲NQ?優(yōu)。4

【解題分析】

分析：在合成路線中，C+FTG為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:Bl常-CHCCOOH,結(jié)合已知①，可推知B為:

芯;BQ1。，由F的結(jié)構(gòu)和E-F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：（CHihCH,再結(jié)合已知②,

可椎知D為:

詳解：（1）6；一型-8：6。分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,BIF-CHKOOH的名稱為3.甲

CHjCHi

基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸;

OH

(2)(CHMCH-^\中含氧官能團的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D-E的化學(xué)方程式為

OH0H

A,CH3CHVH2為(CHMH-^。

(3)E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；

0H

(4)(CH力CH-p人?的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分

LJLCH3

GH：GH；

子組成中去掉-0~,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)為:O,由于丁基有4種，所以O(shè)也有4種,

，第二步，將-0-插入C-C之間形成酸分別有4種、4種、3種和

OC(CHJ)3

2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

OC(CHafe

所以，本題答案為：13；

(5)A.由結(jié)構(gòu)簡式知G的分子式為GsHMh,故A正確：B.lmolG水解能消耗lmolNaOH,故B錯誤：C.G中六

元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反

應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確：所以，本題答案為：AD

(6)以1?丁醇為原料制備正戊酸(CH3CHKH2cH2COOH),屬于增長碳鏈的合成，結(jié)合題干中A-B-C的轉(zhuǎn)化過程

可知，1?丁醇先消去生成1-丁烯，再和C0/H2反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成王戊酸，合成路線為:

東嬉鼠CO?,0]

CHjCHjCHjCHiOH-CHjCHQH-CH?——?CHgHiCHjCHiCHO-CHjCH/CHtCH/COOH

▲同Q4

18、醛鍵、?；鵄D

1__.f|-OCH2CH2CH2CH2Br

冗:*HBr+CHO-fo/-C-CH

33

4-BrCH2CH2CH2CH2Br

OCH2CH3

OCH2CH3

C2H5X￡)HC2H5jpH

H2N-fo\-€HO^OHC—NH2

C2HsCiHs^bH

【解題分析】

苯硝化得到A,從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個氫原子被硝基取代后的生成物，結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡

式可確定兩個硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發(fā)生還原反應(yīng)得到B,A中的兩個硝基被還原為氨基，得到B(間

苯二胺)，間苯二胺生成C,分析C的分子式可知，B中的兩個氨基被羥基取代得到了間苯二酚C,間苯二酚和乙酸發(fā)

生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個氫原子被-COCH3取代，得的有機物HO-尬18-CH，，HO-⑨-d-C小和(CH3)2SO4

OHOH

在碳酸鉀的作用下反應(yīng)生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3cHzBr在NaOH醇溶液作用下得到E,根據(jù)E和一(小

的結(jié)構(gòu)簡式可知，丹皮酚是中和.COCH3處于對位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物，所以丹

OH

皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為—＜：叫。丹皮酚中的另一個羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發(fā)生的反應(yīng)是已

/TTkN-0H

知的第二個反應(yīng)，談基上的氧原子被NOH代替生成F(CHW-Qc-CHj),F中的羥基上的氫原子被

OCH^Hj

?CH2cH2cH2cH2Br取代生成G,G中的溟原子被一、"一'、」取代生成H。

【題目詳解】

(1)根據(jù)有機物E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含有的官能團名稱醛鍵、蝶基；正確答案：醛鍵、?；?/p>

(2)根據(jù)題給信息分析看出，由有機物2,4.二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし?，碳原子?shù)增加I個，再根據(jù)有機物E的結(jié)構(gòu)簡

式口J知，丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為er，。CHs;止確答案:CHjO

(3)根據(jù)乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C21H35O3N3,A錯誤；物質(zhì)B為間苯二胺，含

有氨基，顯堿性可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽，B正確；D-E是溟乙烷中的?CH2cH3取代了酚羥基中的氫

原子；G-H是(p-CH2cH2cH2cH2Br與NH(CH2cH2”NCH2cH3發(fā)生了取代反應(yīng)，C正確；物質(zhì)C為間苯二酚，能

與濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)，濱原子主要在環(huán)上羥基的鄰對位發(fā)生取代，而且lmo】C消耗3moiBn,D錯誤：正確選項

ADo

(4)有機物F結(jié)構(gòu)=N-OH與BrCH2cH2cH2cH2Br發(fā)生了取代反應(yīng)；正確答案:

C仁001；047cMiO＜網(wǎng)

,efCMjCMXNjCgcHfi{Or-c-CHi

OCMjCH,

(5)根據(jù)有機物F的分子式為CUHQOJN,1R譜顯示有一NH2,且與苯環(huán)直接相連，該有機物屬于芳香族化合物；

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯；iH-NMR譜顯示

分子中含有5種氫原子，對稱程度較大，不可能含有甲酸酚酯；綜上該有機物結(jié)構(gòu)簡式可能為：

(6)根據(jù)題給信息可知，硝基變?yōu)榱u基，需要先把硝基還原為氨基，然后再氯化氫、水并加熱22(TC條件下變?yōu)榉恿u

基，苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息③，生成鄰羥基苯甲酸，最后該有機物與乙酸酎反應(yīng)生成酚酯；正確答案：

19、Ca(OII)2+2NIl4Cl-CaCI24-2NH4+2H2O夾緊止水夾R,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，

靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好IIHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓，收集多余的

氣體過漉79.8%

【解題分析】

⑴實驗室用氯化錢和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；

(2)夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；

⑶選擇圖中的裝置制備氨基甲酸筱，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸氣，制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，也需要除

去雜質(zhì)氣體；

(4)氨基甲酸錢(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓

強；

⑸利用已知信息，氨基甲酸鉉(NH2coONH4)難溶于CCL分析;

（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢的氨基甲酸鐵樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、

洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。通過碳原子守恒，計算樣品中氨基甲酸錢的質(zhì)量分數(shù)。

【題目詳解】

⑴實驗室用氯化錢和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3t+2H2O；

⑵檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保

持不變，則表明氣密性良好；

⑶選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，制取的二氧化碳中含有HCI和水蒸氣，應(yīng)先通過裝置己中的飽和碳酸氫鈉溶液除

去HCL然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連

接順序為：BTJTIGTEF—（或DC）CD—A。

⑷氨基甲酸錢（NH2COONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸鐵的反應(yīng)是放熱的，所以需要降低溫

度，用冷水??；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強，還能吸收多余未反應(yīng)的氣體；

⑸氨基甲酸錢（NH2COONH4）是易水解的白色固體，難溶于CCL,則可以使用過濾的方法分離；

⑹取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢的氨基甲酸錢樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過漉、

洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量=導(dǎo)警；=0.1500mol,根據(jù)碳原子守恒，氨基甲酸錢樣品

100g/mol

中碳的物質(zhì)的量也為0.1500moL碳酸氫錢和氨基甲酸鐵的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:

x=0.03mol,y=0.12moL則樣品中