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文檔簡(jiǎn)介
河南濮陽(yáng)建業(yè)國(guó)際學(xué)校2024屆高三4月高考模擬試題
考生須知:
1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色
字跡的鋼號(hào)或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。
2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。
3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。
一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、25P時(shí),某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液,并用pH傳感器測(cè)得pH變化曲
線如圖所示(B點(diǎn)開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)
B.BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加
C.D點(diǎn)后的反應(yīng)為:AI(OHh+OH=A1O2+2H2O
D.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAKh和NaOH
2、不符合VDA族元素性質(zhì)特征的是
A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成一1價(jià)離子
C.最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
3、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是(
A.H2s的電子式:H「:S:了一H
S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.CH4分子的球棍模型:
D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素:TC
4、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應(yīng)比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水
A
乙醇中醇反應(yīng)劇烈分子中的氫原子活潑
在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸,
水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH
B有紅色沉淀生成淀粉完全水解
至堿性,再加入新制的Cu(OH)z,加
熱
向Fe(N03”溶液中依次滴加少量稀
C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe/
HiSOs和KSCN溶液
向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入開(kāi)始有白色沉淀生
D2mL0.Imol/LZnSO,溶液再加入成,后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
0.Imol/LCuS(h溶液成
A.AB.BD.D
5、25C時(shí),HCN溶液中CN?和HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,下列表述正確的是()
A.ZUHCN)的數(shù)量級(jí)為109
B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色
C.1L物質(zhì)的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN)
D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2
6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯(cuò)誤的是
A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污,發(fā)生的是物理變化
B.“碳九”(石油煉制中獲取的九個(gè)碳原子的芳煌)均屬于琴的同系物
C.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素
I).波爾多液(硫酸銅、石灰和水配成)用作農(nóng)藥,利用CM+使病毒蛋白變性
7、對(duì)FeCL溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作,依據(jù)現(xiàn)象,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是
操作現(xiàn)象結(jié)論
取2mL0.1mo]?L】K1溶液于試管
中?滴加3滴0.1mol?f1FeCb溶
A溶液呈深棕黃色FeCX與K1反應(yīng),生成/I
液,派飭,充分反應(yīng)。將所得溶液分別
置丁試管①和試管②中
向試管①中滴加2滴0.1mol?1.'FK'h與KI反應(yīng)具有n「逆
B溶液H.紅色
KSCN溶液件
向試管②中加入】mLCC1.?充分振溶液分層,上層為淺上層溶液為淺捺黃色?
C
蕩,靜置棕黃色?下層為紫色證明書(shū)Ft?剩余
取試管②的上層液體直了試管③中.成管矽中紅色比試管①中
1)溶液顯淺紅色
滴加2滴0,1mol-1.1KSCN溶液淺?是平衡移動(dòng)的結(jié)果
8、下表記錄了t'C時(shí)的4份相同的硫酸銅溶液中加入無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CUSO,5H2O)
的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
硫酸銅溶液①②③④
加入的無(wú)水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00
析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60
當(dāng)加入6.20g無(wú)水硫酸銅時(shí),析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為
A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.圖乙表示反應(yīng)2sOMg)+O2(g)口2so3?的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系
C.據(jù)圖丙,若除去CuSCh溶液中的可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右
D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積
的變化關(guān)系
10、用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說(shuō)法正確的是
A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH;
B.先從a管通入NH3,再?gòu)腷管通入COi
C.為吸收剩余的NM,c中應(yīng)裝入堿石灰
D.反應(yīng)后冷卻,瓶中析出的晶體主要是純堿
11、在某水溶液樣品中滴加氯化鋼溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再滴加鹽酸,沉淀部分消失,并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生.由
此判斷該溶液中肯定不存在的離子是()
A.Ag+B.SO?'C.COj2'D.NHJ
12、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是()
NaOH溶液
煤油
FeSO4溶液
NH£1固體
A.圖a制取及觀察Fe(OH)2
B.圖b比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性
C.圖c實(shí)驗(yàn)室制取NH3
D.圖d分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物
13、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域,隨著深層石油天然氣的開(kāi)采,石油和天然氣中含有的CO2及水引起的
腐蝕問(wèn)題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過(guò)程如下所示:
負(fù)極:Fe(s)+2HCO;(aq)-2e-=FeCO:(s)+H2CO5(aq)(主要)
正極:2H2CO3(aq)+2e-=H2T+2HCO3(aq)(主要)
下列說(shuō)法不正確的是
A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為Fe(s)十H2co式aq)=H2T+FcCO,(s)
B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕
C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān),鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快
D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCI溶液腐蝕性更強(qiáng)
14、用如圖所示裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是
選項(xiàng)RabMnm中電極反應(yīng)式
導(dǎo)線Fe-3e-=Fe'+
AFeCuH2SO4CuSO4
+
B導(dǎo)線CuFeHCIHCI2H-2e~=H2t
電源,右側(cè)為
Cu-2e-=Cu2+
CCuCCuSO4H2SO4
正極
電源,左側(cè)為
DCCNaCINaCI2Cr-2e-=Cl2t
正極
C.C
15、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素,這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體,這兩元素之間形成的化
合物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯(cuò)誤的是()
A.兩元素具有相同的最高正價(jià)B.兩元素具有相同的負(fù)化合價(jià)
C.兩元素形成的是共價(jià)化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)
16、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中不正確的是
A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)
B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料
C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱,絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化
合物
D.中國(guó)天眼“FAST”,用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料
二、非選擇題(本題包括5小題)
17、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。
(1)B的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰,C的名稱為。
(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為,寫(xiě)出DTE的化學(xué)方程式o
(3)E-F的反應(yīng)類型為o
(4)E的同分異構(gòu)體中,結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有________種,寫(xiě)出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)
體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
⑸下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是________
A.G的分子式為G5H甥02B.ImolG水解能消耗2molNaoH
C.G中至少有8個(gè)C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)
⑹寫(xiě)出以1?丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下:
H,C=CH,聞》等無(wú)機(jī)試劑仟選。
18、乙基丹皮酚兩胺基醇酸衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性,是良好的心腦血管疾病的治療藥物。
已知:①?-NOz比-嚅巖■??-OH
N-OCH
CIhBr、If3
②“."普GMDMF>CH-C-CH
33
③^^-0Na
請(qǐng)回答:
(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為;
(2)丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(3)下列說(shuō)法不正確的是()
A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式為C21H34O3N3
B.物質(zhì)B可能溶于水,且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽
C.D-E和GTH的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)
1).物質(zhì)C能使?jié)饽噬?,而且ImolC消耗2molBr2
(4)寫(xiě)出FTG的化學(xué)方程式。
(5)寫(xiě)出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)。
②iH.NMR譜顯示分子中含有5種氫原子;IR譜顯示有一NH2,且與苯環(huán)直接相連。
(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息,請(qǐng)以硝基苯和乙酸酊為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹
/OOH
林(⑹-O-q-C%)。(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。
19、氨基甲酸鉉(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,難溶于CC14。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨
氣通入CC14中進(jìn)行制備,化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH?s)A/7V0。
回答下列問(wèn)題:
(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為一。
(2)簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作
(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸筱,儀器接口的連接順序?yàn)椋阂?/p>
(4)反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸筱的產(chǎn)量,三頸瓶的加熱方式為_(kāi)(填“熱水浴”或“冷水浴”);丁中氣球的作用是一。
(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是一(填寫(xiě)操作名稱)。
(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢(qián)的氨基甲酸垓樣品H.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,
過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g0則樣品中氨基甲酸錢(qián)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(已知:Mr(NH2COONH4?=78.
Mr(NH4HCO.O=79,Mr(CaCO3)=l(H),計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
20、過(guò)氧乙酸(CH3coOOH)不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工
等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用醋酸(CH3COOH)與雙氧水(H2O2)共熱,在固體酸的催化下制備過(guò)氧乙酸(CH3COOOH),
其裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
I.先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑,開(kāi)通儀器1和8,溫度維持為55'C;
II.待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時(shí),打開(kāi)儀器3的活塞,逐滴滴入濃度為35%的雙氧水,再通入冷卻水;
in.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物,得到粗產(chǎn)品。
(1)儀器6的名稱是,反應(yīng)器2中制備過(guò)氧乙酸(CWCOOOH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為O
(2)反應(yīng)中維持冰醋酸過(guò)量,目的是提高;分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品,分離的方法是_________o
(3)實(shí)驗(yàn)中加入乙酸丁酯的主要作用是_________(選填字母序號(hào))。
A作為反應(yīng)溶劑,提高反應(yīng)速率
B與固體酸一同作為催化劑使用,提高反應(yīng)速率
C與水形成沸點(diǎn)更低的混合物,利于水的蒸發(fā),提高產(chǎn)率
D增大油水分離器5的液體量,便于實(shí)驗(yàn)觀察
(4)從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待觀察到(填現(xiàn)象)時(shí),反應(yīng)結(jié)束。
(5)粗產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸(CHjCOOOH)含量的測(cè)定:取一定體積的樣品VmL,分成6等份,用過(guò)量KI溶液與過(guò)
氧化物作用,以1.111】01?171的硫代硫酸鈉溶液滴定碘(12+252032一=21一+%062一);重復(fù)3次,平均消耗量為VmiLo
再以1.12mol?Lr的酸性高鏈酸鉀溶液湎定樣品,重復(fù)3次,平均消耗量為VzmLo則樣品中的過(guò)氧乙酸的濃度為
mol*L-,o
21、已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,其中W元素的原子半徑是同周期中最小的。
回答下列問(wèn)題:
(1)W在元素周期表中的位置
(2)上述4種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是一(填化學(xué)式)。
(3)X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為一。
(4)由Na和Y可形成具有漂白作用的物質(zhì),該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為一。
(5)取O.lmolL-1的NaiZ溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①用玻璃棒蘸取NazZ溶液滴在pH試紙上,試紙呈藍(lán)色,原因是_(用離子方程式表示)。
1
②某溫度下,將0.1mol?L”的Na2Z溶液逐滴加入lOmLO.lmolL-的CuWz溶液中,滴加過(guò)程中溶液中的Cu*濃度與
加入的NazZ溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。b點(diǎn)溶液中Na+、12、VV\OH-離子濃度由大到小的順序是一(離子
用元素符號(hào)表示);
參考答案
一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、D
【解題分析】
根據(jù)圖象可知,鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液,pH=2,溶液顯酸性,則說(shuō)明鹽酸剩余,即A
點(diǎn)溶液中含氯化鋁和過(guò)量的鹽酸;向殘留液中加入氫氧化鈉溶液,貝UNaOH和HCI反應(yīng):NaOH+HCl=NaCI+H2O,
導(dǎo)致溶液的pH升高,即AB段;在B點(diǎn)時(shí),溶液的pH=4,則此時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),即B點(diǎn)溶液中的溶
質(zhì)只有NaCI和AlCh;繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,則NaOH和AlCh反應(yīng):3NaOH+AICh=AI(OHhl+3NaCL即BC段,
溶液的pH不變;在C點(diǎn)時(shí),溶液中的AlCh完全反應(yīng),繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉過(guò)量,故溶液的pH生高,
即CD段,發(fā)生反應(yīng)AI(OH)3+OH-=A1O2-+2H2。,據(jù)此進(jìn)行分析。
【題目詳解】
A.鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸,滴加氫氧化鈉溶液,酸堿中和反應(yīng)的速率最快,故氫氧化
鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng),故A正確:
B.鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁,加入氫氧化鈉之后,首先生成氫氧化鋁沉淀,故BC段沉淀質(zhì)量
逐漸增加,故B正確;
C.CD段pH值突增,說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量,則發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+OH-=AIOZ-+2H2O,故C正確;
D.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAKh和NaOH,還有氯化鈉,故D錯(cuò)誤:
答案選D。
2、A
【解題分析】
A、同主族元素從上到下,核外電子層數(shù)逐漸增多,則原子半徑逐漸增大,錯(cuò)誤,選A;
B、最外層都為7個(gè)電子,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成-1價(jià)陰離子,正確,不選B;
C、VDA族元素都為非金屬元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都為酸性,正確,不選C;
D、同主族從上到下,非金屬性減弱,對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,正確,不選D。
答案選Ao
3、D
【解題分析】
A.H2s為共價(jià)化合物,其電子式應(yīng)為H:S:II,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.S原子為16號(hào)元素,硫離子的核外電子數(shù)為18,則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為遜))),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.Q為甲烷的比例模型,非球棍模型,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子,中子數(shù)為8,則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,則該核素為:,D項(xiàng)正確;
答案選D。
4、A
【解題分析】
A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣,可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性:
B、淀粉水解要在硫酸作用下進(jìn)行,要檢驗(yàn)水解產(chǎn)物,必須先加堿中和至堿性,再加新制的CU(OH)2,加熱,但淀粉
水解是否完全,還要檢驗(yàn)是否有淀粉存在;
C、稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性,不能氧化Fe2*;
D、該實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì),現(xiàn)象不能說(shuō)明Ksp的大小。
【題目詳解】
A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣,大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈,說(shuō)明水中的氫原子比乙醉羥基上
的氫原子活潑,故A正確:
B、淀粉若部分水解,也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象,故B錯(cuò)誤:
C、向Fe(、O3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性,形成的硝酸將Fe?+氧化為滴加KSCN溶液變紅色,而不
是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯(cuò)誤;
D、由于Na2s在與ZnSO』反應(yīng)時(shí)過(guò)量,所以再加入CuSO』時(shí),發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4==CuS[+Na2s。4,不能說(shuō)
明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),即D錯(cuò)誤。
本題答案為A。
【題目點(diǎn)撥】
淀粉是完全水解、部分水解、還是沒(méi)有水解一定要明確其檢驗(yàn)方法,一般都需要做兩個(gè)實(shí)驗(yàn);要明確硝酸和硫酸誰(shuí)具
有強(qiáng)氧化性,才能準(zhǔn)確解答C選項(xiàng);D選項(xiàng)最容易錯(cuò)選,物質(zhì)量的多少對(duì)某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。
5、C
【解題分析】
A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,與濃度無(wú)關(guān),取b點(diǎn),c(HCN)=c(CN-),則有HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為
^a=c(II,.c(CN)=c(h+)=10-9.2>Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)約為10一叱故A錯(cuò)誤;
c(HCN)
B.HCN為弱酸,其電離方程式為HCNUH++CN-,弱電解質(zhì)的電離程度微弱,可以認(rèn)為c(H+)=c(CN-),
c(H+)cfCN)C2(H+)
c(HCN)=0.1molL-1,根據(jù)電離平衡常數(shù),0.1mol-HCN溶液:-—~―^=10一叱解得c(lT)=10一汽
c(HCN)0.1
即pH=55甲基橙:當(dāng)pH<3.1時(shí)變紅,因此0.1mol?L-iHCN溶液不能使甲基橙顯紅色,故B錯(cuò)誤;
。.。<水解平衡常數(shù)m=&=雪>=10-4>g=1(廣叫即CN一的水解大于HCN的電離,從而推出1L物質(zhì)的量都是
KaIO」。
O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中:c(CN-)<c(HCN),故C正確;
D.根據(jù)CN一水解平衡常數(shù),得出:c(0」fHCN'=c9H)=“4,以0曠)=10一汽pOH=2.5,貝ijpH=ll.5,故D
c(CN')0.1
錯(cuò)誤;
答案:Co
6、B
【解題分析】
A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污,是利用有機(jī)溶劑的溶解性,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A正確:
B.“碳九”主要包括苯的同系物和前等,其中苛的結(jié)構(gòu)為。0>,不屬于苯的同系物,故B錯(cuò)誤:
C.22號(hào)鈦元素位于第四周期第IVB族,屬于過(guò)渡元素,故C正確:
D.CuSO,屬于重金屬鹽,病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性,故D正確;
答案選B。
7、C
【解題分析】
A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中,滴加0.1mol/LFeCh溶液3滴,振蕩,充分反應(yīng),溶液呈深棕黃色,是因
為2F/+2r=2F『+I&所以A正確;B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液,溶液顯紅色說(shuō)明溶液中有Fe”,證明
FeCh與KI的反應(yīng)具有可逆性,故B正確:C.向試管2中加入1mLCCL,充分振蕩、靜置,溶液分層,上層為淺棕黃
色,試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果,故C錯(cuò)誤;D.試管2中上層為淺棕黃色,下
層為紫色說(shuō)明有碘單質(zhì)被萃取出來(lái),導(dǎo)致溶液中Fe"濃度減小,試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果,故D
正確:答案:Co
【題目點(diǎn)撥】
本實(shí)驗(yàn)探究FeCL溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)FeCb具有強(qiáng)氧化性,KI具有還原性,兩者反應(yīng)
324
2Fe,+2F=2Fe+I2:再根據(jù)L易溶于有機(jī)溶劑,F(xiàn)e”能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。
8、R
【解題分析】
根據(jù)圖表可看出無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g,可求出增加0.7g無(wú)水硫酸銅析出硫
酸銅晶體的質(zhì)量:設(shè)0.7g無(wú)水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x,,解得x=1.26;
6.2g無(wú)水硫酸銅時(shí),析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為:5.5g+1.26g=6.76g;
答案選B。
9、C
【解題分析】
本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運(yùn)用。
A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快;
B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變;
C.由圖像可知pH=4左右Fe計(jì)完全沉淀,C/+還未開(kāi)始沉淀;
D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3。
【題目詳解】
A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方,故A錯(cuò)誤;
B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時(shí),兩者的平衡常數(shù)相同,故B錯(cuò)
誤;
C.由圖像可知pH=4左右Fe”完全沉淀,CiT還未開(kāi)始沉淀,由于CuO+2H+=Cu2.+H2O反應(yīng)發(fā)生,所以加入CuO可以調(diào)
節(jié)PH=4左右,此時(shí)FT?完全沉淀,過(guò)濾即可,故C項(xiàng)正確;
D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點(diǎn)PH=3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤:
答案選C。
10、B
【解題分析】
侯氏制堿法的原理:
①將足量Nth通入飽和食鹽水中,再通入CO2,溶液中會(huì)生成高濃度的HCO”與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較
小的NaHCCh析出:NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CI;
②將析出的沉淀加熱,制得Na2cCh(純堿〕:2NaHCO^_Na2CO3+CO21+H2O,生成的CO2可用于上一步反應(yīng)(循
環(huán)利用);
③副產(chǎn)品NH4a可做氮肥。
【題目詳解】
A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO?,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
R.先通入NH3,NFh在水中的溶解度極大,為了防止倒吸,應(yīng)從a管通入,之后再?gòu)膆管通入C6,R項(xiàng)正確:
C.堿石灰(主要成分是NaOH和CaO)不能吸收NH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤:
D.反應(yīng)后冷卻,瓶中析出的晶體主要是NaHCOj,將其加熱得到純堿(Na2co3),D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
【題目點(diǎn)撥】
侯氏制堿法中,要先通入足量NH3,再通入CO2,是因?yàn)椋篘th在水中的溶解度極大,先通入NH3使食鹽水顯堿性,
能夠吸收大量CO2氣體,產(chǎn)生高濃度的HCOn與高濃度的Na?結(jié)合,才能析出NaHCCh晶體;如果先通入COz,由
于CO2在水中的溶解度很小,即使之后通入過(guò)量的NH”所生成的HCO3?濃度很小,無(wú)法析出NaHCXh晶體。
11、A
【解題分析】
向樣品中滴加氯化鋼溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子;再滴加鹽酸,沉淀部分消
失,并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,說(shuō)明樣品中含有碳酸根離子,碳酸根離子與銀離子不能共存,所以樣品中一定不存在
銀離子。
故選A。
【題目點(diǎn)撥】
由于沉淀部分消失,一定有碳酸根離子,并且碳酸根離子與銀離子不能共存。
12、A
【解題分析】
A.將滴管插入到液面以下,氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng):2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe(OH)21,Fe(OH)2很容
易被空氣中的氧氣氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該裝置使用煤油以隔絕空氣,使氫氧化亞鐵不能與氧
氣充分接觸,從而達(dá)到防止被氧化的目的,所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)苤迫〔⒂^察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀,故A正確;
B.碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱不分解,只有碳酸氫鈉分解:2NaH834Na2cO3+CO2t+H2O,該裝置的受熱溫度較低的
小試管中應(yīng)該盛放易分解的碳酸氫鈉,由于該設(shè)計(jì)方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高,故無(wú)法比較二者的熱穩(wěn)定性,故
B錯(cuò)誤;
C.氯化核受熱生成氨氣和氯化氫,在試管口易因溫度降低,兩者易反應(yīng)生成氯化鐵,不能制備氨氣,故C錯(cuò)誤;
D.圖中裝置為分儲(chǔ)操作,可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物,進(jìn)出水方向?yàn)橄驴谶M(jìn)上口出,溫度計(jì)水銀球的
位置應(yīng)該在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管出口處,故D錯(cuò)誤;
故答案選
13、B
【解題分析】
A.將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)為
Fc(s)iH2CO3(aq)=H2T1FcCO3(s),故A正確;
B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕,不是化學(xué)腐蝕,故B錯(cuò)誤;
C.鹽份含量高,溶液的導(dǎo)電性越好,腐蝕速率越快,故C正確;
D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學(xué)腐蝕,腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強(qiáng),故D正確;
故選
14、D
【解題分析】
A、鐵作負(fù)極,F(xiàn)e-2e=Fe2+,故A錯(cuò)誤;
+
R、銅作正極,2H+2e=H2f,故B錯(cuò)誤;
C、銅作陰極,溶液中的銅離子得電子,2e-+Cu2+=Cu,故C錯(cuò)誤;
D、左側(cè)為陽(yáng)極,2C1-2e-=Chr,故D正確;
故選D。
15^A
【解題分析】
元素周期表中短周期某主族只有兩種元素,這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體,周期表中滿足條件為N和P、
O和S;這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng),N、P之間不反應(yīng),則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。
【題目詳解】
根據(jù)分析可知,這兩種元素為O、So
A.O元素非金屬性較強(qiáng),沒(méi)有最高價(jià)正價(jià),故A錯(cuò)誤;
B.O和S都有最低價(jià)-2價(jià),故B正確;
C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物,故C正確:
D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧,S形成的單質(zhì)有S2、8、S6等多種,故D王確;
故選:Ao
16、A
【解題分析】
A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素,不屬于克類物質(zhì),故A錯(cuò)誤:
B.增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料,故B正確;
C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物,故C正確;
D.碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料,故D正確;
故選A。
二、非選擇題(本題包括5小題)
加成反應(yīng)或
ffUKCOW:6
-CHJCHJCH-CHI-------?CHJCH/ZHJCH,CHO-------aCHjCHjCHjCHfCOOH
▲NQ?優(yōu)。4
【解題分析】
分析:在合成路線中,C+FTG為酯化反應(yīng),由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:Bl常-CHCCOOH,結(jié)合已知①,可推知B為:
芯;BQ1。,由F的結(jié)構(gòu)和E-F的轉(zhuǎn)化條件,可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CHihCH,再結(jié)合已知②,
可椎知D為:
詳解:(1)6;一型-8:6。分子中有4種等效氫,故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,BIF-CHKOOH的名稱為3.甲
CHjCHi
基丁酸,因此,本題正確答案為:.4;3-甲基丁酸;
OH
(2)(CHMCH-^\中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基,根據(jù)已知②可寫(xiě)出D-E的化學(xué)方程式為
OH0H
A,CH3CHVH2為(CHMH-^。
(3)E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng),其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng);
0H
(4)(CH力CH-p人?的同分異構(gòu)體中,結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu):分兩步分析,首先從分
LJLCH3
GH:GH;
子組成中去掉-0~,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為:O,由于丁基有4種,所以O(shè)也有4種,
,第二步,將-0-插入C-C之間形成酸分別有4種、4種、3種和
OC(CHJ)3
2種,共有13種,其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
OC(CHafe
所以,本題答案為:13;
(5)A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G的分子式為GsHMh,故A正確:B.lmolG水解能消耗lmolNaOH,故B錯(cuò)誤:C.G中六
元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子,不在同一平面上,故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的;D.合成路線中生成G的反
應(yīng)為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),故D正確:所以,本題答案為:AD
(6)以1?丁醇為原料制備正戊酸(CH3CHKH2cH2COOH),屬于增長(zhǎng)碳鏈的合成,結(jié)合題干中A-B-C的轉(zhuǎn)化過(guò)程
可知,1?丁醇先消去生成1-丁烯,再和C0/H2反應(yīng)生成戊醛,最后氧化生成王戊酸,合成路線為:
東嬉鼠CO?,0]
CHjCHjCHjCHiOH-CHjCHQH-CH?——?CHgHiCHjCHiCHO-CHjCH/CHtCH/COOH
▲同Q4
18、醛鍵、?;鵄D
1__.f|-OCH2CH2CH2CH2Br
冗:*HBr+CHO-fo/-C-CH
33
4-BrCH2CH2CH2CH2Br
OCH2CH3
OCH2CH3
C2H5X£)HC2H5jpH
H2N-fo\-€HO^OHC—NH2
C2HsCiHs^bH
【解題分析】
苯硝化得到A,從A的分子式可以看出,A是苯分子中的兩個(gè)氫原子被硝基取代后的生成物,結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
式可確定兩個(gè)硝基處于間位,即A為間二硝基苯,A發(fā)生還原反應(yīng)得到B,A中的兩個(gè)硝基被還原為氨基,得到B(間
苯二胺),間苯二胺生成C,分析C的分子式可知,B中的兩個(gè)氨基被羥基取代得到了間苯二酚C,間苯二酚和乙酸發(fā)
生取代反應(yīng),苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-COCH3取代,得的有機(jī)物HO-尬18-CH,,HO-⑨-d-C小和(CH3)2SO4
OHOH
在碳酸鉀的作用下反應(yīng)生成丹皮酚,丹皮酚又和CH3cHzBr在NaOH醇溶液作用下得到E,根據(jù)E和一(小
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,丹皮酚是中和.COCH3處于對(duì)位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物,所以丹
OH
皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—<:叫。丹皮酚中的另一個(gè)羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發(fā)生的反應(yīng)是已
/TTkN-0H
知的第二個(gè)反應(yīng),談基上的氧原子被NOH代替生成F(CHW-Qc-CHj),F中的羥基上的氫原子被
OCH^Hj
?CH2cH2cH2cH2Br取代生成G,G中的溟原子被一、"一'、」取代生成H。
【題目詳解】
(1)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E中含有的官能團(tuán)名稱醛鍵、蝶基;正確答案:醛鍵、?;?/p>
(2)根據(jù)題給信息分析看出,由有機(jī)物2,4.二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし?,碳原子?shù)增加I個(gè),再根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
式口J知,丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為er,。CHs;止確答案:CHjO
(3)根據(jù)乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C21H35O3N3,A錯(cuò)誤;物質(zhì)B為間苯二胺,含
有氨基,顯堿性可能溶于水,且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽,B正確;D-E是溟乙烷中的?CH2cH3取代了酚羥基中的氫
原子;G-H是(p-CH2cH2cH2cH2Br與NH(CH2cH2”NCH2cH3發(fā)生了取代反應(yīng),C正確;物質(zhì)C為間苯二酚,能
與濃濱水發(fā)生取代反應(yīng),濱原子主要在環(huán)上羥基的鄰對(duì)位發(fā)生取代,而且lmo】C消耗3moiBn,D錯(cuò)誤:正確選項(xiàng)
ADo
(4)有機(jī)物F結(jié)構(gòu)=N-OH與BrCH2cH2cH2cH2Br發(fā)生了取代反應(yīng);正確答案:
C仁001;047cMiO<網(wǎng)
,efCMjCMXNjCgcHfi{Or-c-CHi
OCMjCH,
(5)根據(jù)有機(jī)物F的分子式為CUHQOJN,1R譜顯示有一NH2,且與苯環(huán)直接相連,該有機(jī)物屬于芳香族化合物;
能發(fā)生銀鏡反應(yīng);ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng),說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯;iH-NMR譜顯示
分子中含有5種氫原子,對(duì)稱程度較大,不可能含有甲酸酚酯;綜上該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為:
(6)根據(jù)題給信息可知,硝基變?yōu)榱u基,需要先把硝基還原為氨基,然后再氯化氫、水并加熱22(TC條件下變?yōu)榉恿u
基,苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息③,生成鄰羥基苯甲酸,最后該有機(jī)物與乙酸酎反應(yīng)生成酚酯;正確答案:
19、Ca(OII)2+2NIl4Cl-CaCI24-2NH4+2H2O夾緊止水夾R,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,
靜置,若液面差保持不變,則表明氣密性良好IIHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓,收集多余的
氣體過(guò)漉79.8%
【解題分析】
⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化錢(qián)和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣;
(2)夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況;
⑶選擇圖中的裝置制備氨基甲酸筱,制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸氣,制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣,也需要除
去雜質(zhì)氣體;
(4)氨基甲酸錢(qián)(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析;丁中氣球的用來(lái)平衡內(nèi)外壓
強(qiáng);
⑸利用已知信息,氨基甲酸鉉(NH2coONH4)難溶于CCL分析;
(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢(qián)的氨基甲酸鐵樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、
洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。通過(guò)碳原子守恒,計(jì)算樣品中氨基甲酸錢(qián)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【題目詳解】
⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化錢(qián)和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣,方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3t+2H2O;
⑵檢查裝置乙氣密性的操作:夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置,若液面差保
持不變,則表明氣密性良好;
⑶選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍,制取的二氧化碳中含有HCI和水蒸氣,應(yīng)先通過(guò)裝置己中的飽和碳酸氫鈉溶液除
去HCL然后通過(guò)戊中的濃硫酸除去水蒸制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣,通過(guò)裝置丙中的堿石灰;儀器接口的連
接順序?yàn)椋築TJTIGTEF—(或DC)CD—A。
⑷氨基甲酸錢(qián)(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,生成氨基甲酸鐵的反應(yīng)是放熱的,所以需要降低溫
度,用冷水?。欢≈袣馇虻挠脕?lái)平衡內(nèi)外壓強(qiáng),還能吸收多余未反應(yīng)的氣體;
⑸氨基甲酸錢(qián)(NH2COONH4)是易水解的白色固體,難溶于CCL,則可以使用過(guò)濾的方法分離;
⑹取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢(qián)的氨基甲酸錢(qián)樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)漉、
洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量=導(dǎo)警;=0.1500mol,根據(jù)碳原子守恒,氨基甲酸錢(qián)樣品
100g/mol
中碳的物質(zhì)的量也為0.1500moL碳酸氫錢(qián)和氨基甲酸鐵的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:
x=0.03mol,y=0.12moL則樣品中
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