河北省遵化市鄉(xiāng)村中學2024年高考化學五模試卷含解析

河北省遵化市鄉(xiāng)村中學2024年高考化學五模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是

選項實驗操作實驗現象實驗結論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醇反應劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的CU(0H)2,加

熱

向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe"

H2s6和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.lmol/LZnSO,溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LCuSOq溶液成

A.AB.BC.CD.D

2、現有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42.)+c(NO3，)=5moLL」。10mL該混酸溶解銅質量最大時。溶液中

HNO3、H2s04的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

3、水垢中含有的CaS(h,可先用Na2cO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCXh。某化學興趣小組用某濃

度的Na2cCh溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2c溶液體積與溶液中JgaaV-)的關系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9X10qKsp(CaCO3)=3XIO9,lg3=0.5,下列說法不正確的是()

2

A.曲線上各點的溶液滿足關系式：c(Ca2+)-c(SO4)=Ksp(CaSO4)

223

B.CaSO4(s)+CO3(aq)j§CaCO3(s)+SO4(aq)K=3X10

C.該Na2cO3溶液的濃度為Imol/L

D.相同實驗條件下，若將Na2c03溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可

4、化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋錯誤的是()

選項現象或事實解釋

A月鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化

B食鹽能腐蝕鋁制容器A1能與Na+發(fā)生置換反應

(?的氧化性比產的強

C月(NH4)2S2OS蝕刻銅制線路板S2VC

D漂白粉在空氣中久置變質Ca(QO)2與CO2和HzO反應，生成的HC1O分解

A.AB.BC.CD.D

5、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是

A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質，均能在體內發(fā)生水解、氧化反應

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經裂解、加聚等反應

C.燃燒等物質的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應制乙酸乙酯，原子利用率為100%

6、有關化學鍵和晶體的敘述中正確的是()

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價分子構成的

C.離子晶體中可能含有共價鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

7、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.3s23P3B.3s23P$C.3s23P“D.3s23P6

8、下列實驗不能得到相應結論的是（）

A.向HCIO溶液中通入SO2,生成H2s04,證明H2sO4的酸性比HC1O強

B.向NazSiO.,溶液中滴加酚酸，溶液變紅，證明NazSKh發(fā)生了水解反應

C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁

D.將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

9、下列離子方程式中書寫正確的是（）

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBn中通入氯氣使一半的Br?氧化：2Fe2++2Br-+2Cb=2Fe3++Br2-4C「

+3+22+

C.NH4Al（SO4）2溶液中通入過量的Ba（OH）2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+AIO2+2BaSO4l+2H2O

2

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.LOmolL」的KNO3溶液中：H+.Fe2+.CP、SOf

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH：、Ba2+>A1O；、CF

C.pH=12的溶液中：K+、Na+>CH3COO,Br-

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH；、M『+、F、Cl-

11、設NA為阿伏加德常數的數值，下列說法正確的是（）

A.18gH2。含有IONA個質子

B.Imol苯含有3N、個碳碳雙鍵

C.標準狀況下，22.4L氨水含有NA個N%分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2s04中生成3NA個SO2分子

12、下列實驗設計能夠成功的是（）

A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質

試樣雪洵加嗎，溶液白色沉淀滴及箏酸沉淀不溶解T說明試樣已變質

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質

溶解足量碳酸鈉溶液足量紙化鈿溶液過濾注液中滴加鹽酸蒸發(fā)結晶

粗鹽精鹽

C.檢驗某溶液中是否含有FW+

試樣淌加除”仲洛液溶液顏色無變化滴管術溶液變紅色一>溶液中含有Fe2+

D.證明駿性條件H2O2的氧化性比L強

30%過氯化氮、稀硝酸淀粉

Nai溶液溶液變紫色一氧化性：

->H2O2>I2

13、下列說法不正確的是

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高隹酸鉀酸性溶液，充分反應后，經分液可得純凈的苯

D.向乙酰水楊酸粗產品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質

14、有以下六種飽和溶液①CaCL;②Ca（OH）2；③NazSiCh;④Na2cO3;⑤NaAICh；⑥NH3和NaCL分別持續(xù)通入

CO2,最終不會得到沉淀或析出晶體的是

A.①@B.③?C.①⑥D.④⑥

15、乙醇、正戊烷、苯是常見有機物，下列說法正確的是（）o

A.苯和澳水共熱生成漠苯

B.2,2.二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分館得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應和氧化反應

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y價電子數

之比為2：3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說法錯誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價鍵

C.X的簡單氫化物與W的單質在光照下產生W的氫化物

D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

XCH;CH2CI

HN、COOC2H5

C||H9NOSFe/HCICnHnNOjCFhCHQ

P---->Q

請回答下列問題：

(1)R的名稱是;N中含有的官能團數目是。

(2)M-N反應過程中K2cCh的作用是o

(3)H-G的反應類型是o

(4)H的分子式o

(5)寫出Q-H的化學方程式：o

(6)T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構體有種。

①與R具有相同官能團；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結構簡式有

(7)以1,5?戊二醇(HO0H)和苯為原料(其他無機試劑自選)合成設計合成路線:

CHO

18、鈴蘭醛［jQfY］具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、

(CH3)3C

茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成

路線如圖所示：

尸

C(CHjC(CH)

CH、一C—0H

C—ncno、烏洛托品

濃硫酸.△□鹽酸③

①②

CH?C1CHO

④CHO

氫化

回

（CH*

（l）B中官能團的名稱是

（2）①的反應類型是

（3）寫出反應②的化學方程式:

（4）烏洛托品的結構簡式如圖所示:

其二氯取代物有種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應的化學方程式是

（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構體。

I.有兩個取代基II.取代基在鄰位

（6）已知：RCHzCOOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，寫出以CH3cHzCHO為原料制備聚乳酸

0

HEO-fH一屋OH的合成路線（無機試劑自選）。

CH3

19、硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）的方法之一，流程如下：

乎

Na,S、NajCO,—吸謁|J過注卜一??????一Na:S,Ot-5IL0

已知：Na2s2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2s2O3?5HZO（M=248g/moL）在35c以上的干燥空氣中易失去結晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2s2。3?5也0并探究Na2s2。3的化學性質。

I.制備Na2s2。3?5%0

設計如下吸硫裝置:

AB

（1）寫出A瓶中生成Na2s2。3和CO?的離子方程式o

（2）裝置B的作用是檢驗裝置A中SO：的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B溟水CFeSCh溶液DBaCL溶液

II.測定產品純度

（1）Na*zO3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取agKICh（M=214g/moL）固體配成溶液；

笫二步：加入過量KI和H2s04溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2。3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

2-2-

則c（Na2s2。3）=mol/L（）（列出算式即可）（已知：103一+5「+6斤=312+3出0,2S2O3+l2=S4O6+2r）

（2）滴定過程中下列實驗操作會造成結果偏高的是（填字母）

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

B滴定終點時俯視讀數

C錐形瓶用蒸儲水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發(fā)現有氣泡

DI.探究Na2s2O3的化學性質

已知Na2§2（）3溶液與C12反應時，ImolNa2s2。3轉移8moi電子。甲同學設計如圖實驗流程：

f|溶液A

，皿曰口。①Led②加入足篁氨水

嬲PH-S<————NaaSQ嗓|------——

pH試紙------JOftOA

f白色沉淀B

（1）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2s2。3溶液具有和o

（2）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是__________o

20、三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑《=：一MgRr）與二苯酮反應制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非

?；顫姡着c水、氧氣、二氧化碳等物質反應；

②O~BrMgBr

③（聯笨）

O

H

CO~MgBr°/ONH,C1,HQQ,

④無水乙醛XOMgBrOH

(三笨甲醉)

(M=182gmol'1)(M=260gmol*1)

實驗過程如下

①實驗裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)濱

苯和15.00mL乙醛混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化鍍溶液，使晶體析出。

②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸儲裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾

圖1圖2

(1)圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應在球形冷凝管上連接裝置

(2)①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醛的作用是_____________________；

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產率下降，其原因是一

(3)提純過程中發(fā)現A中液面上升，此時應立即進行的操作是_______；

(4)①反應結束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌;

A.蒸發(fā)結晶B.冷卻結晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽濾操作或說法正確的是

A.用蒸謠水潤濕濾紙，微開水龍頭，油氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀

C.注意吸濾瓶內液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

I).用抽濾洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手,右手持移液管;

（6）通過稱量得到產物4.00g,則本實驗產率為（精確到0.1%）。

21、鋼是現代社會的物質基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鉆、硅、缽、磷、硫等元素。請回答下列

有關問題：

⑴基態(tài)Mn原子的價電子排布式為oMM+與Fe?+中，第一電離能較大的是__________,判斷的理由是

0

⑵碳元素除可形成常見的氧化物、（外，還可形成結構式為/\）。中碳原子的雜化軌道

COChCzOKo=c——c=oC2O3

類型為,CO2分子的立體構型為o

⑶配菁鉆分子的結構簡式如圖所示，分子中與鉆原子通過配位鍵結合的氮原子的編號是_____（填“I”“2”“3”或“4”）

其中C、H、O元素電負性由大到小的順序是__________________________

⑷碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CCh分子的結果。MgCCh分解溫

度低于CaCOs,請解釋原因__________________________o

⑸氧化亞鐵晶胞與Na。的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為FeosO,其中

包含有Fe?+和Fe3+,晶胞邊長為apm,該晶體的密度為pg?cnT3,則a=（列出計算式即可，用NA表示阿伏

加德羅常數的值）。

?Na,0C

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，可根據反應的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下進行，要檢驗水解產物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化FF+；

D、該實驗中物質的用量決定著反應的本質，現象不能說明Ksp的大小。

【詳解】

A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上

的氫原子活潑，故A正確；

B、淀粉若部分水解，也會產生同樣的現象，故B錯誤；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸將%2+氧化為%3+,滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯誤；

D、由于Na2s在與ZnSO4反應時過量，所以再加入CuSCh時，發(fā)生如下反應Na2S+CuSO4==CuSl+Na2s。八不能說

明Ksp(CuS)vKsp(ZnS),即D錯誤。

本題答案為A。

【點睛】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法，一般都需要做兩個實驗；要明確硝酸和硫酸誰具

有強氧化性，才能準確解答C選項；D選項最容易錯選，物質量的多少對某些離子反應的發(fā)生起著決定性作用。

2、D

【解析】

-1

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO?)=5molL-,稀硝酸和Cu反應但稀硫酸和Cu不反應，混酸和

Cu反應離子方程式為3cli+2NO3-+8HJ3CM++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應該完全反應，根

據離子方程式知，c(NOj-)：c(H+)=2：8=1：4,設c(NO3-)rniolU則c(H+)=4xmobL->,根據電荷守恒

得c(NO3-)+2c(SO42")=c(H+),xmobL-,+2c(SO42-)=4xmobL_1,c(SO42-)=1.5xmobL-l,代入己知：c(NO3

+c(SO42-)=5mobL_1,x=2,所以c(NOj-)=2niobL-I>貝!]c(H+)=8niol?L_|,c(SO42-)=5n】ol?Lr?2mol?L一

i=3moI?L-i,根據硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NOj-)=c(HNO3)=2mol?L一1、c(SO?-)=c(H2SO4)

=3mobL_,,所以混酸中HNO3、FhSO,的物質的量濃度之比2moi,L「：3molL-,=2：3。故選D。

3、D

【解析】

2+2

A.CaSO4的溶度積表達式Ksp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4),A項正確;

B?CaSO4(s)+COF(aq)峰?>CaCO3(s)+SO4/aq)的化學平衡常數

222+

c(SO4)c(SO4)xc(Ca)_Ksp(CaSO4)9x10^,

K=--------=--------；----------7：------------------------------7=3x10,B項正確；

22+

c(CO『)c(CO,)xc(Ca)Ksp(CaCO3)3x10^

22

C.依據上述B項分析可知，CaSO4(s)+CO3(aq)^”CaCO3(s)+SO4(aq)K=3xl(p,每消耗ImoICCV一會生成Imol

SO42-,在CaSOa完全溶解前溶液中的c(SO4為等于Na2c03溶液的濃度，設Na2c。3溶液的濃度為lmol/L,則

2

c(SO4)=lniol/L,根據K=5|*2=3xl()3可得溶液中c(CO32-)=lxl01」gc(CO32-)=3.5,與圖像相符，C項正

c(CC)3)3

確；

D.依據題意可知，起始CaSOj的物質的量為0.02moL相同實驗條件下，若將Na2c(力溶液的濃度改為原濃度的2倍,

則消耗碳酸鈉的體積為10mL,在CaSO』完全溶解前溶液中的c(S042)=2mol/L,根據K=整?=3x4可得溶液

c(CO,)

2

中C(CO3~)=QX10-3,-lgc(CO32-)=3.2,圖像中的橫縱坐標都要改變，D項錯誤；

答案選D。

4、B

【解析】

A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進一步反應，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；

B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應，不斷被腐蝕，B錯誤；

C.(NH6S2O8與Cl!發(fā)生氧化還原反應，從而生成CM+,則氧化性(NH4)2S2O8>Cll,C正確；

D.漂白粉在空氣中久置變質，因為發(fā)生反應Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HCIO,D正確；

故選B。

5、B

【解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內發(fā)生水解反應，A錯誤；

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經裂解產生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各Imol時，耗氧量為3nloL則燃燒等物質的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D錯誤；

答案為B。

6、C

【解析】

A.分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關，共價鍵越強，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質的熔沸點等物理性質，故A

錯誤；

B.單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價鍵，故B錯誤；

C.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；

D.原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D

錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時形成分子晶體。

7、C

【解析】

A選項，3s23P3為p元素；B選項，3s23Ps為C1元素；C選項，3s23P，為S元素；D選項，3s23P6為Ar元素。

【詳解】

第三周期的基態(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第HA族元素大于第HL、族元素，第VA族元素大于第VL\族元

素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第IL、族元素大于第HIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。

8、A

【解析】

A.次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，故A錯誤；

B.無色酚配遇堿變紅色，向NazSiO.、溶液中滴加酚歆，溶液變紅，說明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導致溶液呈堿性,

故B正確；

C.氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C

正確；

D.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后

褪色，故D正確；

答案選A。

9、B

【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的F*還要與r發(fā)生氧化還原反應，A錯誤;

B.FeBrz中通入氯氣時，F<?+先被氧化為F?3+,剩余的Cb再與Br?發(fā)生反應，一半的Br一氧化時，Fe2\Br\Cb的物

質的量剛好相等，B正確；

C所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質量不守恒，C錯誤；

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2,應生成NaHCXh沉淀，D錯誤。

故選B。

10、C

【解析】

A.H\Fe2\NO3一之間能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與AKh—在溶液中能夠反應，且NH4+與人1。2一

會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯誤；

C.pH=12的溶液顯堿性，OI「與K+、Na+、CH3COO,不反應，且K>、Na+>CH3COO,Br「之間也不反應,

可大量共存，故C正確；

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fei+.「能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

11、A

【解析】

18g_

A、18g水的物質的量為〃=7^—;7=lniol,而一個水分子中含10個質子，故Imol水中含IONA個質子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；

C、標況下，氨水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；

112g

D、D2g鐵的物質的量“一:「2mol,如果能完全和足量的濃硫酸反應，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個，故D錯誤。

故選：Ao

【點睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現象時因為反應生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應的進一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應的進行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應實質有可能會

發(fā)生相應的變化。

12、C

【解析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯誤；

B.應先加氯化飲，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質，故B錯誤；

C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含

有Fe2+,故C正確；

D.硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比L強，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考直物質的檢驗和鑒別實驗方案的設計，把握常見離子的檢驗方法為解答的關鍵，注意離子檢撿中排除干擾及試

劑的加入順序。

13、C

【解析】

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，現象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機層、

分層下層有機層，故A正確；

B.麥芽糖水解產物：葡萄糖；淀粉水解產物：葡萄糖；花生油水解產物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；

大豆蛋白中的肽鍵能在人體內水解，故B正確；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高缽酸鉀酸性溶液，充分反應后，甲苯被氧化成苯甲酸，經蒸館可得純凈的苯,

故c錯誤；

D.向乙酰水楊酸粗產品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質，故D

正確；

故選C。

14、A

【解析】

①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCb溶液不會反應，無沉淀生成，故①正確；

②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO：與Ca(OH)2反應：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCOa)2,無沉淀生成，故②

正確；

③碳酸比硅酸強，過量的CO?與NazSiCh溶液反應：2cO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO31，產生硅酸沉淀，故

③錯誤；

④過量的CO?通入飽和Na2c03溶液中發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO31,因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小,

所以有NaHCCh晶體析出，故④錯誤；

⑤NaAKh溶液通入過量的二氧化碳，日于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和援酸氫鈉，

2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)31+NaHCOj,故⑤錯誤；

⑥通入CO2與NH3和NaCl反應生成氯化錢和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故⑥錯

誤；

故選A。

【點睛】

本題考查物質的性質及反應，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現象為解答的關鍵。本題的易錯點為⑥，注意聯想候德

榜制堿的原理，同時注意碳酸氫鈉的溶解度較小。

15、D

【解析】

A、苯和液澳鐵作催化劑，不需要加熱，生成澳苯，故A錯誤；B、2,2一二甲基丙烷分子式為CsH⑵與正戊烷為同分

異構體，故B錯誤；C、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，乙醉是含氧衍生物，故C錯誤；D、乙醇、正戊烷、

苯都能發(fā)生取代反應，都能燃燒，屬于氧化反應，故D正確。

16、A

【解析】

X原子板外層電子數是其電子層數的2倍，且四種元素中原子序數最小，則X為C,X、Y價電子數之比為2：3,則

Y為O,金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為CI,綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl,據此解答。

【詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和。2-電子排布相同，O?一的原

子序數更小，所以Na+的半徑小于O',即原子半徑X>Y,離子半徑Z<Y,A錯誤；

B.Na+和?通過離子鍵結合成NazO,Na+和CIO-通過離子鍵結合成NaCK）,Cl和O通過共價鍵結合，B正確；

C.CH4和Cb在光照條件下發(fā)生取代反應生成四種氯甲烷和HCLC正確；

D.03、Ch>C1O2等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰羥基苯甲醛（或2.羥基苯甲醛）4消耗產生的HCL提高有機物N的產率取代反應G5H18N2O3

flf">cooc?5CH20H

mor1，15,CH乂HW2

LJLzCOOC-+HN-2HCI+0、入入Z17yfl、

mN、CH￡H?“UOHc/3

HO

^O^CHiCHOOwTT

【解析】

R在一定條件下反應生成M,M在碳酸餌作用下，與CICHzCOOC2H5反應生成N,根據N的結構筒式，M的結構簡

式為，根據R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應生成M,則R的結構簡式

O小人/

CH、CHd

為,N在一定條件下反應生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q與反應生成H,根據H的

CHO、CH￡HQ.

結構簡式和已知信息，則Q的結構簡式為COOQH、，P的結構簡式為：ONQO-COOQH,；H

在(Boe)?。作用下反應生成G,據此分析解答。

【詳解】

⑴根據分析，R的結構簡式為，名稱是鄰羥基苯甲醛(或2.羥基苯甲醛)；根據N的結構簡式，其中含有

的官能比有酸基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團；

⑵M在碳酸鉀作用下，與CICH2COOC2H5反應生成N,根據N的結構簡式，M的結構簡式為,根

O2N人/^CHO

據結構變化，M到N發(fā)生取代反應生成N的同時還生成HC1,加入K2c03可消耗產生的HCL提高有機物N的產率;

(3)Q與反應生成H,Q的結構簡式為MT/-COOCJh>Q中氨基上的氫原子被取代，H-G

的反應類型是取代反應；

(4)結構式中，未標注元素符號的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個鍵，不足鍵由氫原子補齊，H的分子式

C15H18N2O3；

⑸Q與反應生成H,Q的結構簡式為℃/-COOC"k,QTH的化學方程式：

A'*―/THQ+0c.；

氐N、CH￡HQ.

⑹R的結構簡式為FT,T與R組成元素種類相同，①與R具有相同官能團，說明T的結構中含有羥基和醛

Iio

基；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質量比R多14,即T比R中多一個?CH2?，若T是由和(H3構

Z^CHO

成，則連接方式為和-CH3構成，則連接方式為若T是由

CHO

和-CH3構成，則連接方式為②①<)H;若T是由

C^CH9H和《Ho構成，則連接方

OHCX

式為③，CW：若丁是由OLCECHO和2H構成,則連接方式為：?CH：CHO；若丁是由O

CH(OH)CHO

a,符合下列條件T的同分異構體有"種；其中在核磁共振

氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2,說明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結構簡式有rT、

OHCZ

HO

n；

R^CHNCHO

⑺以1,5?戊二醇(H()、/OH)和苯為原料，依據流程圖中Q-F的信息，需將以1,5.戊二醇轉化為1,

5-二氯戊烷，將本轉化為硝基苯，再將硝基苯轉化為苯胺，以便于合成目標有機物,設計合成路線:

■X|(

【點睛】

苯環(huán)上含有兩個取代基時，位置有相鄰，相間，相對三種情況，確定好分子式時，確定好官能團可能的情況，不要有

CH(OH)CHO

遺漏，例如可能會漏寫。

C(CII3)3C(CII3)3

+HCHO+HC1IH2()3

CII2C1

-F6H2O

(^-CH：CH，、1<>-CH:CH：CH5

。2/催化劑PCI

CH3cH2cHO——*，CH3cHzCOOH3*

DNaOH溶液，加熱一定條件

CHCHOHCOOH

CH3JCHC1COOH-if-激--化-------------->3------>

o

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

【解析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應生成A,根據A與甲醛反應的產物結構簡式可判斷A的結構簡式。根據最終產物的結構簡式

可知反應④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應得到最終產物，據此解答。

【詳解】

(1)由反應⑤的條件“氫化”和生成B的物質的特點可知B是，故B中官能團的名稱是醛

基，碳碳雙鍵，

故答案為：醛基、碳碳雙鍵；

CH3

①反應是)

(2)C+HsC-C-OH法處氣。"^(5八一H?O,該反應的反應類型是取代反應,

CH3

故答案為：取代反應；

C(CH3)3

(3)由反應①可以判斷A是人，

0故反應②的化學方程式是

C(CII3)3C(CH3)3

6+HCHO+HC1—?0

4H:(),

CH2C1

C(CH3)3C(CH3)3

故答案為：G+HCH0+HC1—.