福建省仙游金石中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

B.C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料

C?A-B反應(yīng)中生成物只有A12(SO4)3和NH3兩種

D.Ab(SO4)3能夠凈水，其原理為：A13++3OH^^A1(OH)3

8、下列各組中所含化學(xué)鍵類型相同的一組是()

A.NaOH、H2s0八NH4CIB.MgO、Na2sO4、NH4HCO3

C.NazOz^KOH、Na2sO4D.AlCb、AI2O3、MgCh

9、下表記錄了時(shí)的4份相同的硫酸鋼溶液中加入無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CUSO4?5H2O)

的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

硫酸銅溶液①②③④

加入的無(wú)水硫酸銅值)3.005.508.5010.00

析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60

當(dāng)加入6.20g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

10、實(shí)驗(yàn)室中，要使AICL溶液中的A儼離子全部沉淀出來(lái)，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba(OH)2溶液

11、假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，46g乙醇中含CH鍵的數(shù)目為6NA

B.Imol/L的K2sO4溶液中含K+的數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)庵泻|(zhì)子的數(shù)目為4NA

D.1molHNO3被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA.

12、能用離子方程式2H++CO32PCO2T+H2O表示的是()

A.NaHSO4和Na2cChB.H2s。4和BaCCh

C.CH3COOH和Na2cO3D.HC1NaHCOj

13、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.油酸的分子式為Cl8H34O2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C.天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)

D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長(zhǎng)保存時(shí)間

14、不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCk(AIC13)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

15、用下列方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，

A除去KNO3固體中少量NaCl酒精燈、燒杯、玻璃棒

過(guò)濾

試管、膠頭滴管、燒杯、

將海帶剪碎，加蒸館水浸泡，取濾液加入

B測(cè)定海帶中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待測(cè)液，用0.1niolL-l

C測(cè)定待測(cè)溶液中L的濃度錐形瓶、堿式滴定管、量筒

的FcCh溶液滴定

配制500mLImol/LNaOH溶將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷燒杯、玻璃棒、量筒、

D

液卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻500ml.容量瓶、膠頭滴管

A.AB.BC.CD.D

16、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.馳援武漢首次使用我國(guó)自主研發(fā)大飛機(jī)“運(yùn)20”的機(jī)身材料采用了大量低密度、高強(qiáng)度的鋁鋰合金

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州“，“煙花"不是焰色反應(yīng)

D.“綠蚊新醋酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵

17、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC10、H2sOa（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

C.Al、AI2O3、Ai（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2SO4、NaOH、AICI3均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物

18、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（）

+2

A.SO2通入溪水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++2

B.NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4l+2H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

2+

D.硫化鈉的水解反應(yīng)：S+H3O=HS+H2O

19、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最

外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中電離過(guò)程為：

OH0H

I|

HO—B-H：O=[HO—B—OH]--H-

OH

下列判斷正確的是（）

A.凡是酸或堿對(duì)水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH=|B（OHl4]~

D.硼酸是兩性化合物

20、下列過(guò)程僅克服離子鍵的是（）

A.NaHSO4溶于水B.HC1溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

21、如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的AH（單位：示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選

項(xiàng)中不巧碗的是

MgG

產(chǎn)

Mgh

A.由圖可知，MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ,mol-1

B.Mgh與Brz反應(yīng)的AH<0

C.電解MgBrz制Mg是吸熱反應(yīng)

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

22、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)

法正確的是()

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c(HY)>c(HX)

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：C(HX)-C(X)=2C(OH)-2C(H")

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)藥物瑞德西韋(Remdesivir))對(duì)2019年新型冠狀病毒(2019.nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,

其合成路線如圖：

o

已知:

①R_OHS(X】T催化劑AR—CI

△

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為—o由A-C的流程中，加入CH3coe1的目的是—o

(2)由G-H的化學(xué)反應(yīng)方程式為反應(yīng)類型為

(3)J中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個(gè)手性碳原子。

(4)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

(5)設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)一。

24、(12分)福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體(G)的合成路線如下:

(CH)CO)COHB—IAlCbr-C—|*HNO>~~廣

H

Ii

GFE

回答下列問(wèn)題：

(1)F的分子式為,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

(3)C能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D中的含氧官能團(tuán)為。

(4)B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時(shí)滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以為起始原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的必巳義合成路線

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O夕卜，含有CCI4、4、「等)中回收碘，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

Na2soi溶液

含碘廢液------還原------操作X--------?氧化------------------12

CCU

(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2s溶液，將廢液中的U還原為「，其離子方程式為；該操作將12還

原為「的目的是____________________*

(2)操作X的名稱為。

(3)氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl?,在40C左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________;儀器a、b的名稱分別為：a、b

儀器b中盛放的溶液為

+

（4）已知：5SO；-+210；+2H=I2+5SO：-+H2O；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在h,可能存在「、10：

中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充充聚檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有「、10；的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeJ溶液、Na2so；溶液）。

①取適量含碘廢水用CC14多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②___________________;

③另從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后，滴加Na2sO3溶液,若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有10；;

否則說(shuō)明廢水中不含有10；。

（5）二氧化氯（CIO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用CIO、氧化酸性含「廢液回

收碘。

①完成QO2氧化r的離子方程式：

；

□cio2+□r'+□_______=□\□ci/+□___________________

②若處理含「相同量的廢液回收碘，所需C12的物質(zhì)的量是。0?的倍。

26、（10分）某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備（NH。zFe（SO4）”6出。并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，光用熱的Na2c03溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過(guò)程中不斷補(bǔ)充蒸儲(chǔ)水，至反應(yīng)充分。

川?冷卻、過(guò)濾并洗滌過(guò)量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

W.向步驟HI的濾液中加入適量（NHQ2s。4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH。2Fe<SO4）

2-6H2OO

V.將（NH4）2Fe（S04）2?6H2O脫水得（NHj）2Fe（SO4）2,并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。

已知在不同溫度下FeSO4*7H2O的溶解度如表：

溫度（℃）1103050

溶解度（g）14.017.025.033.0

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟I用熱的Na2cCh溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟H中設(shè)計(jì)鐵粉過(guò)量，是為了加熱反應(yīng)過(guò)程中需

不斷補(bǔ)充蒸儲(chǔ)水的目的是一。

（2）步驟m中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了一。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2>SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。

①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，裝置連接順序依次為一（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為_(kāi)。

②裝置A的作用是

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為

27、（12分）苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去）制備苯甲醛。

已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示;

有機(jī)物沸點(diǎn)C密度為g/cnP相對(duì)分子質(zhì)量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸卻鹵代點(diǎn)

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸知鹵代燃

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過(guò)量），調(diào)節(jié)溶液的pH為9?10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。

③向所得有機(jī)相中加入無(wú)水硫酸鎂，過(guò)濾，得到有機(jī)混合物。

④蒸館有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（D儀器b的名稱為，攪拌器的作用是_____o

（2）苯甲醇與NaQO反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）步驟①中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能過(guò)量太多，原因是—；步驟③中加入無(wú)水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是O

（4）步驟②中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是_（填序號(hào)），該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是_。

（5）步驟④中，蒸饋溫度應(yīng)控制在______左右。

（6）本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

28、（14分）Fe、Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中有許多重要用途。

⑴①Fe在元素周期表中的位置為。

②已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如Na。型，F(xiàn)/+的價(jià)層電子排布式為,陰離子的配位數(shù)為。

③K'Fe（CN）5NO］的組成元素中，屬于第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是_______。

④把氯氣通入黃血鹽（K4［Fe（CN）6］）溶液中，得到赤血鹽（K3［Fe（CN）6］）,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）的可與不同的配體形成多種配合物。分子式為［Pt（NH3）2CI4］的配合物的配體是;該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu),

其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下

圖圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是_____（填或"B”），理由是________。

⑶金屬銀與鐲（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖圖2所示。儲(chǔ)氫原理為：羽銀合金吸咐Hz,

解離為H儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲(chǔ)氫

化合物的化學(xué)式為。

29、（10分）乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)

條件已略去）：

…催化劑

A金

①

己知：R1CH=CHO

@RICH（）+R2CH2CHO-^^?+H2O

②II-

（1）物質(zhì)B的名稱為.o反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為

⑵②、③的反應(yīng)類型分別為

（3）物質(zhì)H中官能團(tuán)的名稱是；物質(zhì)J的化學(xué)式是

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

⑸寫出符合下列條件，與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

i.與Na反應(yīng)能夠生成氫氣；ii.含碳碳叁鍵（不考慮"一C三COH”結(jié)構(gòu)）;道,苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；iv.

核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:l:lo

⑹參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)由廠、、乙醛、苯甲醇合成的路線（無(wú)機(jī)試劑任選

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解題分析】

A、％還原三氧化鐺（W0?,固體由W（h變成W,質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和

鐵，固體質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤：C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對(duì)原子質(zhì)量鋅為65,銅為64,由鋅變

成銅質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na2（）2+2C02=2Na￡03+02,ImolNazd變成

ImolNaOX質(zhì)量增大，故D正確；故選D。

2、C

【解題分析】

A.人造衛(wèi)星上的太陽(yáng)能電池板，消耗了太陽(yáng)能，得到了電能，故將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為了電能，選項(xiàng)A正確；

B.客機(jī)所用的燃料油是航空煤油，是石油分饋得到的，選項(xiàng)B正確；

C.碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽(yáng)極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)D正確;

答案選C。

3、C

【解題分析】

A.10niLO.lmolIINa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmolL-1鹽酸中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，滴加完后鹽酸完

全反應(yīng)，碳酸鈉過(guò)量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(C「)>c(CO32-)>c(HCO3)

A正確；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),CKT水解程度大于CFbCOCT水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:

②〉①，B正確

+

C.向O.lmol/LNHQ溶液中，存在NH4++H2O.，NIVH2O+H+,加入少量NH4cl固體，NH4,NH4+水解平衡正向

c(NH；)1c(H+)

移動(dòng)，C(NH.3?H2。)、C(H+),水解常數(shù)不變，即z--------——、/+\=L，NH4+水解程度減小，——冬減小,

+

眄鄴口)()Khc(NH：)

c(NH；)(NW)

C錯(cuò)誤;

2)(c「)

+

D.因?yàn)镵sp(AgCI)>Ksp(AgBr),在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag),c(Cr)>c(Br),當(dāng)將AgCk

AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時(shí)，溶液中c(CT)比原來(lái)AgCl飽和溶液中

大，當(dāng)加入足量的濃AgNCh溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：Co

【題目點(diǎn)撥】

當(dāng)鹽酸逐滴滴加Na2c03溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，隨著鹽酸過(guò)量，才產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)方程式

為:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2t；

4、D

【解題分析】

A、鐵作負(fù)極，F(xiàn)e-2e-=Fe2+,故A錯(cuò)誤；

+

B、銅作正極，2H+2e-=H2T，故B錯(cuò)誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e-+Cu2+=Cu,故C錯(cuò)誤；

D、左側(cè)為陽(yáng)極，2Cl-2e=CI2t，故D正確；

故選D。

5、D

【解題分析】

該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負(fù)極，

陰極反應(yīng)式為02+4H++4c=2山0,A為正極，石墨1極為陽(yáng)極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯,

陽(yáng)極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2c-=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負(fù)極相連，則B為直流電源的負(fù)極，故A正確；

B.陽(yáng)極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2cH3OH+CO_2e=(CH3O)2CO+2H+,故B正確；

C.電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，則H+由石墨1極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)，故C正確；

D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2co~4e「O2可知，陰極消耗的Oz與陽(yáng)極消

耗的CO物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

6、C

【解題分析】

A.過(guò)濾時(shí)，一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣，三靠:

燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，A正

確；

B.蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)測(cè)的是蒸汽的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口，B正確；

C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)用余溫將殘留液蒸干，C錯(cuò)誤；

D.分液時(shí)，先將分液漏斗下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，D正確；故答案為：Co

【題目點(diǎn)撥】

操作適用混合物應(yīng)用實(shí)例

過(guò)濾從液體中分者不論**食代中混育

的固體

蒸發(fā)分喜雄于泣剌中的期

體/質(zhì)得*it4體

蒸儲(chǔ)利用互注物中各成分今毒乙際加小的現(xiàn)金物

障點(diǎn)的不同進(jìn)行的分離用4東人南雙篇句水

分液分*互不指泌的兩種倒入：修和小

液體

利用物匿發(fā).互不指求天慈善斜的提取

萃取為物的提取

的泳制工泳等度不用

--植出升華的提取

7、B

【解題分析】

A.因?yàn)镕C生成A,又知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2屬于新物質(zhì)，的過(guò)程為NHJA1(SO4)2?12H2。失去結(jié)晶水

生成NH$A1(SOJ)2,是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.B點(diǎn)物質(zhì)為AL(SO4)3升溫再加熱分解，在C點(diǎn)生成氧化鋁，氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，故B正確；

C.ATB發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Al(SOS冬AL(SO4)3+2NH3t+H2s。4,所以除了生成Ab(SO4)3和NE兩種，還有硫酸,

故C錯(cuò)誤；

D.AL(SO4)3能夠凈水，其原理為:AF+-3H2O^=弘1(OH)3(膠體)+3Hr,生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水

中懸浮的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案：B,

8、C

【解題分析】

A.NaOH、NFhCl含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2s04只含有共價(jià)鍵，化學(xué)罹類型不相同，故A錯(cuò)誤；

B.MgO中只有離子鍵，Na2s04、NH4HCO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故B錯(cuò)誤；

CNazCh、KOH、Na2sO4均為離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故C正確。

D.AlCb只含有共價(jià)鍵，AI2O3、MgCL含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故D錯(cuò)誤；

答案選C

9、B

【解題分析】

根據(jù)圖表可看出無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.%，可求出增加0?7g無(wú)水硫酸銅析出硫

酸銅晶體的質(zhì)量；設(shè)U.7g無(wú)水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x,^-=-,解得x=L26；

0.9x

6.2g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：5.5g+1.26g=6.76g；

答案選B。

10、B

【解題分析】

要使AlCb溶液中的AU+全部沉淀出來(lái)，要求所用試劑能提供OH，且須過(guò)量，因此適宜的試劑不能為強(qiáng)堿溶液，因

為強(qiáng)堿會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；

【題目詳解】

A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過(guò)量會(huì)將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯(cuò)誤；

B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來(lái)，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；

C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCb溶液中的AI"離子沉淀，C錯(cuò)誤；

D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過(guò)量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識(shí)點(diǎn)之一，學(xué)生須熟練掌握。

11、D

【解題分析】

A.一個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)CH鍵，常溫下，46g乙醇為Imol,含C?H鍵的數(shù)目為5NA,故A錯(cuò)誤；

B.Imol/L的K2s04溶液的體積未知，含K*的物質(zhì)的量不能確定，貝UK?數(shù)目也無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)鉃橄∮袣怏w，是單原子分子，一個(gè)氫氣分子中含有2個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)鉃镮moL含質(zhì)子的數(shù)

目為2NA,故C錯(cuò)誤；

D.HN(h中氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，貝！1ImolHNCh被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

lmolx3x.VA/niol=故D正確；.

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時(shí)，需判斷出元素化合價(jià)的變化，熟練應(yīng)用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。

12、A

【解題分析】

離子方程式2H++CO3~=CO2T+H2O說(shuō)明強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CO3?CO2T+H2O,故A正確；

B.碳酸領(lǐng)為沉淀，不能拆，保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HCO.,「而不是ah?，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題需要根據(jù)離子方程式書(shū)寫規(guī)則來(lái)分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，為

易錯(cuò)點(diǎn)。

13、B

【解題分析】

A.油酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）7CIgCH（CH2）7COOIL分子式為G8H34O2,故A正確；

O

CH2O-C-CH2（CH2）15CH3

B.硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為,上面的酯基與下面的酯基互為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，因此硬脂

1O

CH2O-c-CH2（CH2）15CH3

酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯(cuò)誤；

C.天然油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故C正確；

D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質(zhì)，將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長(zhǎng)保存時(shí)間，故D正確;

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意分子的對(duì)稱性對(duì)同分異構(gòu)體數(shù)目的影響。

14、B

【解題分析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，與鎂不反應(yīng)，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；

B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng)，不能除雜，B錯(cuò)誤；

C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；

D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。

答案選及

15、D

【解題分析】

A.過(guò)濾需要漏斗，故A錯(cuò)誤：

B.取漉液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過(guò)濾時(shí)還需要玻璃棒，故B錯(cuò)誤;

C.FcCL溶液顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯(cuò)誤；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀

器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

檢驗(yàn)海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗(yàn)。

16、B

【解題分析】

A.鋁鋰合金的強(qiáng)度高、密度小，可用作大飛機(jī)“運(yùn)20”的機(jī)身材料，A正確；

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅，B錯(cuò)誤；

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州”，意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽(yáng)

春三月去揚(yáng)州遠(yuǎn)游，“煙花”不是焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì)，c正確；

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，氧化鐵是紅棕色，因此“紅泥”是因其含有氧化鐵，D正確。

答案選B。

17、B

【解題分析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B.HCIO、H2s04(濃)、HNQ,均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.A1屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D.H2s04、AlCb屬于共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。

18、B

【解題分析】

A.通入濱水中反應(yīng)生成硫酸和氫溟酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO4J2Br-,故A錯(cuò)誤；

B.NaHSO,溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，反應(yīng)的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程

式為：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O,故B正確；

2+

C.次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca+2CIO+CO2+H2O=2HClO+CaCO31，

故C錯(cuò)誤；

2

D.硫化鈉的水解反應(yīng)：S+H2O#HS+OH,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

2+

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意S+H3O=HS+H2O是S??與酸反應(yīng)的方程式。

19、C

【解題分析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OW,從而促進(jìn)水的電離，A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)硼酸分子能結(jié)合1個(gè)OH;從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯(cuò)誤；

C.硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應(yīng)時(shí)，能結(jié)合OH,從而生成［B(OH)4「，C正確；

D.硼酸只能結(jié)合OH?而不能結(jié)合H+,所以它是酸性化合物，D錯(cuò)誤。

故選C

20、C

【解題分析】

A.NaHS。,溶于水，電離生成Na+、IT和SO4%既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.HC1為分子晶體，氣體溶于水克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和CT,只破壞了離子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意共價(jià)鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。

21、D

【解題分析】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFi(s)AH=-1124kJ'mol_1,Mg(s)+Bn(1)=MgBn(s)△H=-524kJ*niol-I,依據(jù)蓋斯

定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷；

B.濱化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以Mgb與Bn反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C.生成溟化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。

【題目詳解】

,1

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-I124kJmor,Mg(s)+Bn(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-moF,將第二個(gè)

方程式與第一方程式相減得MgFz(s)+Bn(L)=MgBn(s)+F2(g)△H=+600kJ?mol-1,故A正確；

B.濱化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL與B。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Mgb與Brz反應(yīng)的

△H<0,故B正確；

C.生成溟化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電解MgBr?制Mg是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gLVMgBr2VMgCLVMgFz,故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，易錯(cuò)點(diǎn)D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點(diǎn)A,依據(jù)

蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式。

22、D

【解題分析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯(cuò)誤;

B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯(cuò)誤；

C由圖像中兩種酸濃度相同時(shí)的pH可知，HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，c(HY)<c(HX),

故C錯(cuò)誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為C(H+)+C(K)=C(X-)+C(OH),物料守恒為

2c(K+)=c(HX)+c(X),將物料守恒帶入電荷守恒可得c(HX)-c(X)=2c(OH)2c(H)故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)

鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。

二、非選擇題(共84分)

23、苯酚保護(hù)羥基，防止被氧化HCHO+HCN——皿_>HO/^CN加成反應(yīng)酯基5

【解題分析】

A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B,B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A為

OH;D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E,E中含兩個(gè)C1原子，則E為O、'

4

生取代反應(yīng)生成F,G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H,H發(fā)生取代反應(yīng)，水解反應(yīng)得到L根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H為HOCHiCN,

G為HCHO,I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,F與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K,J為,結(jié)合題目分析解答;

NH,

結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到,

與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A為仁，一OH,其化學(xué)名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此

加入CH3COCI的目的是保護(hù)羥基，防止被氧化；

(2)H為HOCHzCN,G為HCHO,由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HCHO+HCN-------——>HO^^CN；

反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學(xué)鍵，屬于加成反應(yīng);

(3)J為,其含氧官能團(tuán)為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為:

一共有5個(gè)手性碳原子;

(4)C是對(duì)硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種

氫原子；②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2(即Imol),則含有兩個(gè)羥基，根

據(jù)不飽和度知還存在?CH=CH2,該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(5)根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為:

CHQHCHOHOyCNHOCOOH2JTj|

O'滸O6—d/。

oO

2OQIN卜

^+XQANaLK2c03Y>^YH3

取代反應(yīng)

24、Ci5Hi2NO4Br

。2?02N°2No

羥基、黑基和硝基

176$YH3焉O-C-CH3260YH2Br/6小

ooo

【解題分析】

CHjCI。

由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，D與J發(fā)生取代反應(yīng)生成E,則D為6NQ人，C能與FeCb溶液發(fā)生顯色反

應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為Q人，A的分子式為CoHoO,A與乙酸酢反應(yīng)得到酯B,B在

氯化鋁作用下得到C,則A為B為E與漠發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

B'）的分子式為：CiHNO4Br,反應(yīng)①是與（CFhCObO反應(yīng)生成

⑴爐512沁與

CHjCOOH,屬于取代反應(yīng)，故答案為G5HizNChBr；取代反應(yīng);

O

ANaLKzCOj0tQf'+HCl,故答案為

⑵反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:

NaLK2cCh

-----Cr+HCI；

oo

⑶根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q大，