2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版九年級(jí)期中必刷常考題之推斷題VIP

第32頁(yè)（共32頁(yè)）2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)期中必刷?？碱}之推斷題一．推斷題（共16小題）1．（2021春?欽北區(qū)校級(jí)月考）A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個(gè)燒杯中都加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少（溫度相同），充分溶解，如圖所示現(xiàn)象回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）．（1）中盛有的一定是飽和溶液；（2）中盛有的一定是不飽和溶液；（3）若固體溶質(zhì)是KNO3，對(duì)一定盛有飽和溶液的燒杯進(jìn)行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是．2．（2022?襄陽(yáng)自主招生）鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面。鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在。有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫(xiě)成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如圖，已知鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對(duì)熱不穩(wěn)定）。其中A、B、C都是鎢的化合物。（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式：A；寫(xiě)出生成B的化學(xué)方程式：；由產(chǎn)品C得到高純度的鎢，應(yīng)該用H2作還原劑，寫(xiě)出用H2還原三氧化鎢的化學(xué)方程式：。（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于。3．（2024?桐柏縣一模）某實(shí)驗(yàn)小組用圖中的A、B裝置探究鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序。（1）寫(xiě)出A或B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（寫(xiě)出一個(gè)即可）（2）通過(guò)A、B裝置無(wú)法完成探究，請(qǐng)?jiān)贑裝置方框中填入合適的物質(zhì)完成探究。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組將A、B裝置內(nèi)剩余物質(zhì)均倒入空廢液缸中，觀察到廢液缸中溶液呈藍(lán)色，請(qǐng)分析溶液中溶質(zhì)的成分。4．（2023秋?鶴壁期末）某同學(xué)在探究金屬與化合物溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Zn與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是什么？，濾液中除了水之外還有什么？5．（2024秋?淮濱縣期末）在一定質(zhì)量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中，加入過(guò)量的Zn，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，可得到固體和溶液。（1）請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）所得溶液中含有哪些溶質(zhì)？（3）固體上滴加稀鹽酸有什么現(xiàn)象？6．（2024秋?虞城縣期末）為探究鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，溶液A為無(wú)色。請(qǐng)寫(xiě)出：（1）溶液A的組成。（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（寫(xiě)出一個(gè)即可）（3）上述實(shí)驗(yàn)不能得出銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案完成探究。7．（2023秋?龍華區(qū)校級(jí)期末）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液A和固體B的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究。若溶液A為藍(lán)色，請(qǐng)分析固體B的成分，并寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式。（一個(gè)即可）8．（2024春?淮陽(yáng)區(qū)校級(jí)月考）取含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液100g，向其中加入一定量的Zn，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾液與濾渣，稱得濾液的質(zhì)量為100g。（1）寫(xiě)出鋅和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)分析反應(yīng)后濾渣的成分。（3）請(qǐng)分析濾液質(zhì)量與原混合溶液質(zhì)量相等的原因。9．（2024?確山縣二模）將金屬鋅加入一定量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可以得到無(wú)色溶液甲和固體乙。（1）寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（寫(xiě)出一個(gè)即可）（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)后無(wú)色溶液甲中的溶質(zhì)成分。（寫(xiě)化學(xué)式）（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明固體乙的成分。（簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）10．（2024?平輿縣二模）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液當(dāng)中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。（1）若Zn足量，則金屬的成分是什么？。（2）某同學(xué)對(duì)濾液中成分提出猜想：AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，請(qǐng)說(shuō)明該猜想不合理的原因。11．（2024?鄲城縣四模）將一定質(zhì)量的鋅粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和溶液，若所得溶液為無(wú)色。（1）請(qǐng)分析固體成分。（2）寫(xiě)出使溶液質(zhì)量減少的反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）某同學(xué)猜想溶液中溶質(zhì)成分可能為Zn（NO3）2和AgNO3，請(qǐng)解釋該猜想不合理的原因。12．（2024?華龍區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）在Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。（1）向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有。（2）濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為。（3）上述過(guò)程中所發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13．（2023秋?新城區(qū)校級(jí)月考）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色。（1）向固體乙上滴加稀鹽酸時(shí)（選填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生。（2）溶液甲中一定含有種溶質(zhì)。（3）固體乙中一定含有的金屬是。（4）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫(xiě)一個(gè)即可）。14．（2023?淅川縣模擬）金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要作用。（1）金屬鋁化學(xué)性質(zhì)活潑但卻不容易被腐蝕，試解釋其原因。（2）某化學(xué)興趣小組用AgNO3、Fe（NO3）2的混合溶液進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液A和B的成分進(jìn)行分析。①若充分反應(yīng)后，向B中滴加稀鹽酸無(wú)明顯變化，則A中一定含有哪些溶質(zhì)。②若充分反應(yīng)后A為無(wú)色溶液，則此時(shí)溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前相比可能增大，請(qǐng)解釋原因。15．（2023秋?源匯區(qū)校級(jí)月考）將一定量的Al加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。（1）寫(xiě)出一個(gè)溶液顏色發(fā)生改變的化學(xué)方程式。（2）若濾液呈無(wú)色，請(qǐng)分析濾渣成分。（3）若在濾渣中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的物質(zhì)（除水外）。16．（2022?黔東南州）金屬材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展，改善人類生活發(fā)揮了重大作用，因此學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)合理使用金屬就顯得十分重要。請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)金屬性質(zhì)的問(wèn)題：（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能原因是。（2）向含有硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。濾液中一定含有的溶質(zhì)是，濾渣中一定含有的物質(zhì)是。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)期中必刷?？碱}之推斷題參考答案與試題解析一．推斷題（共16小題）1．（2021春?欽北區(qū)校級(jí)月考）A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個(gè)燒杯中都加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少（溫度相同），充分溶解，如圖所示現(xiàn)象回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）．（1）A、B中盛有的一定是飽和溶液；（2）D中盛有的一定是不飽和溶液；（3）若固體溶質(zhì)是KNO3，對(duì)一定盛有飽和溶液的燒杯進(jìn)行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是B．【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；溶液、濁液與溶解度．【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容【分析】（1）在一定溫度和溶劑中，有溶質(zhì)析出的溶液，溶質(zhì)達(dá)到最大溶解能力，則溶液一定為飽和溶液，沒(méi)有固體析出的溶液可能是恰好飽和或不是飽和溶液．（2）根據(jù)C中的溶質(zhì)質(zhì)量比D多，進(jìn)行分析解答．（3）若固體溶質(zhì)是KNO3，對(duì)一定盛有飽和溶液的燒杯進(jìn)行加熱，隨著溫度的升高，硝酸鉀的溶解度增大，進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個(gè)燒杯中都加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少（溫度相同），充分溶解，A、B中有固體出現(xiàn)，一定是飽和溶液；C中的溶質(zhì)質(zhì)量比D多，所以C可能是恰好溶解，可能是飽和溶液，也有可能是不飽和溶液，D一定不飽和溶液．（2）C中的溶質(zhì)質(zhì)量比D多，所以C可能是恰好溶解，可能是飽和溶液，也有可能是不飽和溶液，D一定不飽和溶液．（3）若固體溶質(zhì)是KNO3，對(duì)一定盛有飽和溶液的燒杯進(jìn)行加熱，隨著溫度的升高，硝酸鉀的溶解度增大，由于A中的溶質(zhì)質(zhì)量比B多，故先變成不飽和溶液的是B．故答案為：（1）A、B；（2）D；（3）B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液是正確解題的關(guān)鍵．2．（2022?襄陽(yáng)自主招生）鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面。鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在。有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫(xiě)成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如圖，已知鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對(duì)熱不穩(wěn)定）。其中A、B、C都是鎢的化合物。（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式：ANa2WO4；寫(xiě)出生成B的化學(xué)方程式：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；由產(chǎn)品C得到高純度的鎢，應(yīng)該用H2作還原劑，寫(xiě)出用H2還原三氧化鎢的化學(xué)方程式：WO3+3H2△ˉW+3H2O（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于1：4?！究键c(diǎn)】常見(jiàn)金屬的冶煉方法；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)．【專題】金屬與金屬材料．【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)氫氧化鐵和氫氧化錳不溶于水，鎢酸鈉易溶于水判斷A為鎢酸鈉；鎢酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)生成鎢酸和氯化鈉，氫氣還原氧化鎢生成鎢和水，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓海?）熔融FeWO4、MnWO4和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化錳和鎢酸鈉，氫氧化鐵和氫氧化錳不溶于水，鎢酸鈉易溶于水，經(jīng)過(guò)水浸、過(guò)濾，A為鎢酸鈉；鎢酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)生成鎢酸和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；鎢酸高溫生成氧化鎢，氫氣還原氧化鎢生成鎢和水，化學(xué)方程式為：WO3+3H2△ˉW+3H2O（2）這種氧化鎢中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，設(shè)鎢的平均價(jià)態(tài)為x，則x+（﹣2）×2.9＝0，解得x＝+5.8，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)每個(gè)WO2.9的分子中五價(jià)的原子個(gè)數(shù)為a，六價(jià)的原子個(gè)數(shù)為b，則有5a+6b＝5.8和a+b＝1解之得，b＝0.8，可知這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為1：4。故答案為：（1）Na2WO4；Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；WO3+3H2△ˉW+3H2O（2）1：4?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生常見(jiàn)金屬的冶煉知識(shí)，并考查根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析解題的能力以及正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，需要學(xué)生在平時(shí)多加練習(xí)。3．（2024?桐柏縣一模）某實(shí)驗(yàn)小組用圖中的A、B裝置探究鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序。（1）寫(xiě)出A或B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag或Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。（寫(xiě)出一個(gè)即可）（2）通過(guò)A、B裝置無(wú)法完成探究，請(qǐng)?jiān)贑裝置方框中填入合適的物質(zhì)完成探究。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組將A、B裝置內(nèi)剩余物質(zhì)均倒入空廢液缸中，觀察到廢液缸中溶液呈藍(lán)色，請(qǐng)分析溶液中溶質(zhì)的成分一定存在硝酸銅和硝酸鋅，可能存在硝酸銀?！究键c(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag或Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；（2）鋅、硫酸銅溶液（合理即可）；（3）一定存在硝酸銅和硝酸鋅，可能存在硝酸銀?！痉治觥浚?）根據(jù)試管A中發(fā)生的反應(yīng)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，試管B中鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組將A、B裝置內(nèi)剩余物質(zhì)均倒入空廢液缸中，觀察到廢液缸中溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明廢液缸中溶液中含有硝酸銅，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）試管A中發(fā)生的反應(yīng)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；試管B中鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；（2）試管A中銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，試管B中鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，不能確定銅、鋅活動(dòng)性強(qiáng)弱，C裝置中反應(yīng)需確定銅、鋅活動(dòng)性強(qiáng)弱，鋅片插入硫酸銅溶液，鋅片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，說(shuō)明鋅能與硫酸銅反應(yīng)，從而說(shuō)明鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，方框中填入的物質(zhì)是鋅、硫酸銅溶液（合理即可）。（3）試管A中發(fā)生的反應(yīng)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，試管B中鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，在金屬活動(dòng)順序中，鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，將試管A、B內(nèi)反應(yīng)后的物質(zhì)都倒入廢液缸中，若鋅、銅有剩余，則先消耗鋅，等鋅完全消耗后再消耗銅，若硝酸銀和硝酸銅有剩余，先消耗硝酸銀，再消耗硝酸銅，混合物充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，濾液中含有硝酸銅和硝酸鋅，由上述現(xiàn)象不能判斷濾液中是否含有硝酸銀，溶液中溶質(zhì)的成分一定存在硝酸銅和硝酸鋅，可能存在硝酸銀。故答案為：（1）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag或Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；（2）鋅、硫酸銅溶液（合理即可）；（3）一定存在硝酸銅和硝酸鋅，可能存在硝酸銀?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性的探究，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。4．（2023秋?鶴壁期末）某同學(xué)在探究金屬與化合物溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Zn與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。（2）向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是什么？Ag、Cu、Zn，濾液中除了水之外還有什么？Zn（NO3）2【考點(diǎn)】金屬與酸的反應(yīng)原理；金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；（2）Ag、Cu、Zn；Zn（NO3）2?！痉治觥扛鶕?jù)金屬活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag，向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag，向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有排在氫前面的金屬，即濾渣中含有鋅，說(shuō)明硝酸銀和硝酸銅的均反應(yīng)完全，故此時(shí)濾渣中含有的固體是Ag、Cu、Zn；則濾液中除了水之外還有Zn（NO3）2。故答案為：（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；（2）Ag、Cu、Zn；Zn（NO3）2?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)是正確解答此類題的關(guān)鍵。5．（2024秋?淮濱縣期末）在一定質(zhì)量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中，加入過(guò)量的Zn，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，可得到固體和溶液。（1）請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。（2）所得溶液中含有哪些溶質(zhì)？Zn（NO3）2和Al（NO3）3（3）固體上滴加稀鹽酸有什么現(xiàn)象？有氣泡產(chǎn)生【考點(diǎn)】金屬與酸的反應(yīng)原理；金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。（2）Zn（NO3）2和Al（NO3）3。（3）有氣泡產(chǎn)生?！痉治觥夸X比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，在一定質(zhì)量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入過(guò)量的鋅時(shí)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，后和硝酸銅反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）在一定質(zhì)量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入過(guò)量的Zn，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。（2）根據(jù)以上反應(yīng)可知反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸鋁。（3）固體上滴加稀鹽酸，稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡。故答案為：（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。（2）Zn（NO3）2和Al（NO3）3。（3）有氣泡產(chǎn)生?！军c(diǎn)評(píng)】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。6．（2024秋?虞城縣期末）為探究鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，溶液A為無(wú)色。請(qǐng)寫(xiě)出：（1）溶液A的組成硝酸鋅溶液。（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。（寫(xiě)出一個(gè)即可）（3）上述實(shí)驗(yàn)不能得出銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案完成探究將銅絲放入硝酸銀溶液中（合理即可）?！究键c(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）硝酸鋅溶液；（2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；（3）將銅絲放入硝酸銀溶液中（合理即可）?！痉治觥扛鶕?jù)金屬活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）金屬活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，過(guò)濾后溶液A為無(wú)色，說(shuō)明濾液中不含硝酸銅，則溶液A為硝酸鋅溶液。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。（3）上述實(shí)驗(yàn)不能得出銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，比較銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，可將銅絲放入硝酸銀溶液中（合理即可），銅絲的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)。故答案為：（1）硝酸鋅溶液；（2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；（3）將銅絲放入硝酸銀溶液中（合理即可）?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)是正確解答此類題的關(guān)鍵。7．（2023秋?龍華區(qū)校級(jí)期末）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液A和固體B的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究。若溶液A為藍(lán)色，請(qǐng)分析固體B的成分一定含有銀，可能含有銅，并寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。（一個(gè)即可）【考點(diǎn)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】一定含有銀，可能含有銅；Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu?！痉治觥扛鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅優(yōu)先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓航饘倩顒?dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅優(yōu)先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。溶液A為藍(lán)色，說(shuō)明溶液A中含有硝酸銅，硝酸銅可能沒(méi)有參加反應(yīng)，也可能是部分參加了反應(yīng)，則固體B中一定含有銀，可能含有銅；一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)為Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，可能會(huì)發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。故答案為：一定含有銀，可能含有銅；Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵。8．（2024春?淮陽(yáng)區(qū)校級(jí)月考）取含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液100g，向其中加入一定量的Zn，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾液與濾渣，稱得濾液的質(zhì)量為100g。（1）寫(xiě)出鋅和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。（2）請(qǐng)分析反應(yīng)后濾渣的成分一定含有銀和銅，可能含有鋅。（3）請(qǐng)分析濾液質(zhì)量與原混合溶液質(zhì)量相等的原因鋅和硝酸銀和硝酸銅都發(fā)生了反應(yīng)，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銀的相對(duì)原子質(zhì)量大于鋅，反應(yīng)溶液質(zhì)量減少，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于銅，反應(yīng)溶液質(zhì)量增加?！究键c(diǎn)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。（2）一定含有銀和銅，可能含有鋅。（3）鋅和硝酸銀和硝酸銅都發(fā)生了反應(yīng)，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銀的相對(duì)原子質(zhì)量大于鋅，反應(yīng)溶液質(zhì)量減少，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于銅，反應(yīng)溶液質(zhì)量增加?！痉治觥挎V比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉后，鋅不能和硝酸鎂反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅過(guò)量時(shí)，再和硝酸銅反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）加入一定量鋅粉后，一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。故答案為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。（2）反應(yīng)前后溶液質(zhì)量相等，則鋅和硝酸銀和硝酸銅都發(fā)生了反應(yīng)，則反應(yīng)后濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鋅。故答案為：一定含有銀和銅，可能含有鋅。（3）濾液質(zhì)量與原混合溶液質(zhì)量相等，是因?yàn)殇\和硝酸銀和硝酸銅都發(fā)生了反應(yīng)，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銀的相對(duì)原子質(zhì)量大于鋅，反應(yīng)溶液質(zhì)量減少，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量小于銅，反應(yīng)溶液質(zhì)量增加。故答案為：鋅和硝酸銀和硝酸銅都發(fā)生了反應(yīng)，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銀的相對(duì)原子質(zhì)量大于鋅，反應(yīng)溶液質(zhì)量減少，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于銅，反應(yīng)溶液質(zhì)量增加?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。9．（2024?確山縣二模）將金屬鋅加入一定量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可以得到無(wú)色溶液甲和固體乙。（1）寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。（寫(xiě)出一個(gè)即可）（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)后無(wú)色溶液甲中的溶質(zhì)成分Zn（NO3）2。（寫(xiě)化學(xué)式）（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明固體乙的成分取樣，滴加適量的稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明固體乙中含有銀、銅、鋅；若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體乙中含有銀、銅。（簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）【考點(diǎn)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；（2）Zn（NO3）2；（3）取樣，滴加適量的稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明固體乙中含有銀、銅、鋅；若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體乙中含有銀、銅?！痉治觥扛鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag，將金屬鋅加入一定量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag，將金屬鋅加入一定量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色溶液甲和固體乙，說(shuō)明濾液中不含硝酸銅，說(shuō)明硝酸銅已完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。（2）得到無(wú)色溶液甲和固體乙，說(shuō)明濾液中不含硝酸銅，說(shuō)明硝酸銅已完全反應(yīng)，可能是鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，也可能是鋅是過(guò)量的，則反應(yīng)后無(wú)色溶液甲中的溶質(zhì)成分是Zn（NO3）2。（3）固體乙中一定含有銀、銅，可能含有鋅，可取樣，滴加適量的稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明固體乙中含有銀、銅、鋅；若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體乙中含有銀、銅。故答案為：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；（2）Zn（NO3）2；（3）取樣，滴加適量的稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明固體乙中含有銀、銅、鋅；若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體乙中含有銀、銅?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵。10．（2024?平輿縣二模）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液當(dāng)中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。（1）若Zn足量，則金屬的成分是什么？Ag、Cu、Zn。（2）某同學(xué)對(duì)濾液中成分提出猜想：AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，請(qǐng)說(shuō)明該猜想不合理的原因Zn先與AgNO3反應(yīng)后與Cu（NO3）2反應(yīng)，濾液中有AgNO3時(shí)，一定也有Cu（NO3）2。【考點(diǎn)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）Ag、Cu、Zn；（2）Zn先與AgNO3反應(yīng)后與Cu（NO3）2反應(yīng)，濾液中有AgNO3時(shí)，一定也有Cu（NO3）2。【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液當(dāng)中加入一定量的鋅粉，鋅不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓航饘倩顒?dòng)性順序?yàn)镸g＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液當(dāng)中加入一定量的鋅粉，鋅不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。（1）若Zn足量，硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，反應(yīng)后鋅有剩余，金屬的成分是Ag、Cu、Zn。（2）鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，如果濾液中有硝酸銀，一定也有硝酸銅，故該猜想不合理。故答案為：（1）Ag、Cu、Zn；（2）Zn先與AgNO3反應(yīng)后與Cu（NO3）2反應(yīng)，濾液中有AgNO3時(shí)，一定也有Cu（NO3）2?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵。11．（2024?鄲城縣四模）將一定質(zhì)量的鋅粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和溶液，若所得溶液為無(wú)色。（1）請(qǐng)分析固體成分一定含有Ag和Cu，可能含有Zn。（2）寫(xiě)出使溶液質(zhì)量減少的反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。（3）某同學(xué)猜想溶液中溶質(zhì)成分可能為Zn（NO3）2和AgNO3，請(qǐng)解釋該猜想不合理的原因溶液呈無(wú)色，說(shuō)明硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，溶液中不可能存在硝酸銀。【考點(diǎn)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）一定含有Ag和Cu，可能含有Zn；（2）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；（3）溶液呈無(wú)色，說(shuō)明硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，溶液中不可能存在硝酸銀。【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag，將一定質(zhì)量的鋅粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag，將一定質(zhì)量的鋅粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅；充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和溶液，若所得溶液為無(wú)色，說(shuō)明濾液中不含硝酸銅，可能是鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，也可能鋅是過(guò)量的，則固體中一定含有Ag和Cu，可能含有Zn。（2）由Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會(huì)減少；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會(huì)增加。（3）溶液呈無(wú)色，說(shuō)明硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，溶液中不可能存在硝酸銀，故某同學(xué)猜想是不合理的。故答案為：（1）一定含有Ag和Cu，可能含有Zn；（2）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；（3）溶液呈無(wú)色，說(shuō)明硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，溶液中不可能存在硝酸銀。【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵。12．（2024?華龍區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）在Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。（1）向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有銀。（2）濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2。（3）上述過(guò)程中所發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag?！究键c(diǎn)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）銀。（2）AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2。（3）Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，并且金屬越活潑，越容易和鹽反應(yīng)?！窘獯稹拷猓涸贑u（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，鐵不能和硝酸鎂反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。（1）向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有硝酸銀，即硝酸銀沒(méi)有完全反應(yīng)，則濾出的固體中一定含有反應(yīng)生成的銀銀。故答案為：銀。（2）濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為沒(méi)有反應(yīng)完的AgNO3、沒(méi)有反應(yīng)的Cu（NO3）2、反應(yīng)生成的Fe（NO3）2和沒(méi)有反應(yīng)的Mg（NO3）2。故答案為：AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2。（3）上述過(guò)程中所發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。故答案為：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag?！军c(diǎn)評(píng)】會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。13．（2023秋?新城區(qū)校級(jí)月考）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色。（1）向固體乙上滴加稀鹽酸時(shí)沒(méi)有（選填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生。（2）溶液甲中一定含有3種溶質(zhì)。（3）固體乙中一定含有的金屬是銀。（4）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag（寫(xiě)一個(gè)即可）。【考點(diǎn)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）沒(méi)有；（2）3；（3）銀；（4）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag?！痉治觥扛鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入銅粉和鋅粉，銅粉和鋅粉均不能與硝酸鋁溶液反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅反應(yīng)完，若還有硝酸銀溶液，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入銅粉和鋅粉，銅粉和鋅粉均不能與硝酸鋁溶液反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅反應(yīng)完，若還有硝酸銀溶液，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。溶液甲呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有硝酸銅，但不能確定銅和硝酸銀的反應(yīng)情況，則濾液中一種含有硝酸鋁、硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀，固體中一定含有銀，可能含有銅，一定不含鋅。在金屬活動(dòng)性順序中，銀、銅均位于氫的后面，均不能與鹽酸反應(yīng)，向固體乙上滴加稀鹽酸時(shí)，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。（2）由（1）中解析可知，溶液甲中一定含有硝酸鋁、硝酸鋅和硝酸銅3種溶質(zhì)。（3）由（1）中解析可知，固體乙中一定含有的金屬是銀。（4）由（1）中解析可知，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)有鋅和硝酸銀反應(yīng)及銅和硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。故答案為：（1）沒(méi)有；（2）3；（3）銀；（4）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵。14．（2023?淅川縣模擬）金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要作用。（1）金屬鋁化學(xué)性質(zhì)活潑但卻不容易被腐蝕，試解釋其原因鋁極易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜。（2）某化學(xué)興趣小組用AgNO3、Fe（NO3）2的混合溶液進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液A和B的成分進(jìn)行分析。①若充分反應(yīng)后，向B中滴加稀鹽酸無(wú)明顯變化，則A中一定含有哪些溶質(zhì)硝酸亞鐵和硝酸鋅。②若充分反應(yīng)后A為無(wú)色溶液，則此時(shí)溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前相比可能增大，請(qǐng)解釋原因鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)增大的質(zhì)量大于鋅和硝酸銀反應(yīng)減少的質(zhì)量?！究键c(diǎn)】金屬與氧氣的反應(yīng)．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）鋁極易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜。（2）硝酸亞鐵和硝酸鋅；鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)增大的質(zhì)量大于鋅和硝酸銀反應(yīng)減少的質(zhì)量。【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）金屬鋁化學(xué)性質(zhì)活潑但卻不容易被腐蝕，因?yàn)殇X極易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，進(jìn)而隔絕鋁進(jìn)一步與其他物質(zhì)反應(yīng)。（2）①鋅會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，接著才會(huì)與硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅；若充分反應(yīng)后，向B中滴加稀鹽酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明沒(méi)有氫前金屬，說(shuō)明沒(méi)有生成鐵，則A中一定含有沒(méi)有反應(yīng)的硝酸亞鐵和反應(yīng)生成的硝酸鋅，可能含有硝酸銀。②若充分反應(yīng)后A為無(wú)色溶液，則此時(shí)溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前相比可能增大，是因?yàn)殇\和硝酸亞鐵反應(yīng)溶液增大的質(zhì)量大于鋅和硝酸銀反應(yīng)溶液減少的質(zhì)量。故答案為：（1）鋁極易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜。（2）硝酸亞鐵和硝酸鋅；鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)增大的質(zhì)量大于鋅和硝酸銀反應(yīng)減少的質(zhì)量?！军c(diǎn)評(píng)】會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。15．（2023秋?源匯區(qū)校級(jí)月考）將一定量的Al加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。（1）寫(xiě)出一個(gè)溶液顏色發(fā)生改變的化學(xué)方程式2Al+3Fe（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Fe。（2）若濾液呈無(wú)色，請(qǐng)分析濾渣成分一定含有Ag、Fe，可能含有Al。（3）若在濾渣中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的物質(zhì)（除水外）Mg（NO3）2、Al（NO3）3?！究键c(diǎn)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）2Al+3Fe（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Fe；（2）一定含有Ag、Fe，可能含有Al；（3）Mg（NO3）2、Al（NO3）3?！痉治觥扛鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Al＞Fe＞Ag，將一定量的Al加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鋁優(yōu)先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋁，鋁才能與Fe（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋁和鐵，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Al＞Fe＞Ag，將一定量的Al加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鋁優(yōu)先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋁，鋁才能與Fe（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋁和鐵。硝酸亞鐵溶液顯淺綠色，鋁與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋁和鐵，能觀察到溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Fe（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Fe。（2）若濾液呈無(wú)色，說(shuō)明硝酸亞鐵已完全反應(yīng)，可能是鋁和硝酸亞鐵恰好完全反應(yīng)，也可能是鋁是過(guò)量的，則濾渣里含有銀和鐵，可能有鋁。（3）若在濾渣中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定含有鐵，則濾液中一定含有硝酸鎂、生成的硝酸鋁，可能含有未反應(yīng)完全的硝酸亞鐵。故答案為：（1）2Al+3Fe（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Fe；（2）一定含有Ag、Fe，可能含有Al；（3）Mg（NO3）2、Al（NO3）3?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵。16．（2022?黔東南州）金屬材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展，改善人類生活發(fā)揮了重大作用，因此學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)合理使用金屬就顯得十分重要。請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)金屬性質(zhì)的問(wèn)題：（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能原因是鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化。（2）向含有硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣中一定含有的物質(zhì)是銀?！究键c(diǎn)】金屬與氧氣的反應(yīng)．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化；（2）硝酸鋅和硝酸亞鐵；銀?！痉治觥浚?）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析解答。（2）鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，比鋅弱，向含有硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，不能與硝酸鋅溶液反應(yīng)，鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化。（2）鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，比鋅弱，向含有硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，不能與硝酸鋅溶液反應(yīng)，鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，無(wú)法確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，一定發(fā)生了鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)，濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣中一定含有的物質(zhì)是銀。故答案為：（1）鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化；（2）硝酸鋅和硝酸亞鐵；銀?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵。

考點(diǎn)卡片1．金屬活動(dòng)性的探究【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱而進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．它的理論根據(jù)是常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．其具體內(nèi)容如下：1．常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殁洝⑩}、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金．2．常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用主要有三個(gè)：（1）它表明了所列的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)．（2）它可以幫助判斷金屬能否與酸發(fā)生反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫．（3）它還可以幫助判斷金屬能否與金屬的化合物（即鹽）溶液發(fā)生反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬置換出來(lái)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是主要考查常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力，以及邏輯推理能力等等．其中的后兩個(gè)應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考試重點(diǎn)．中考時(shí)重點(diǎn)考查依據(jù)后兩個(gè)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而反推出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序．【解題方法點(diǎn)撥】要想順利解答好這類題目，必須做到以下幾點(diǎn)：首先，要熟記常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序．技巧為可參照五言絕句的形式，將其歸結(jié)為三句話：“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”；或巧編為小故事：“鉀鈣拿（鈉）美（鎂）女（鋁），鋅鐵錫嫌（鉛）輕（氫），統(tǒng)（銅）共（汞）一（銀）百（鉑）斤（金）”．其次，要理解并記住其應(yīng)用．此時(shí)，可按照以下口訣來(lái)分別識(shí)記之．（1）前強(qiáng)后弱；（2）氫前置換氫；（3）前置后，鹽可溶，鉀鈣鈉不能夠．再次，要知道判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理．也就是，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生與否，結(jié)合常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用，反推出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序．此時(shí)，不管是化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生與否，都可說(shuō)明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，說(shuō)明前比后強(qiáng)；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)不發(fā)生時(shí)，說(shuō)明前比后弱而已．只不過(guò)，一般的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路是把活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放到活動(dòng)性弱的化合物溶液；通過(guò)反應(yīng)時(shí)的明顯現(xiàn)象，來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生，進(jìn)而反推出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序．2．飽和溶液和不飽和溶液【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點(diǎn)除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對(duì)性（即它們只有針對(duì)某種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，才有意義；否則，就說(shuō)不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對(duì)硝酸鉀來(lái)說(shuō)，它是飽和溶液，而針對(duì)氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，它可能是不飽和溶液．也就是說(shuō)，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點(diǎn)”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，不管是說(shuō)飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對(duì)某種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦](méi)有意義的．3．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示：但是，還需要注意的以下4點(diǎn)：1．當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來(lái)實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時(shí)，是針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來(lái)說(shuō)的．如果針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來(lái)說(shuō)，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變．2．當(dāng)需要增加溶劑的量，來(lái)實(shí)現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí)，一定要按照需要的量來(lái)加，切不可過(guò)多（為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水）．3．當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量，來(lái)實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之．4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量，來(lái)實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r(shí)，一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來(lái)的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來(lái)的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及對(duì)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法和技巧，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．但是，一定要時(shí)刻關(guān)注“知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)”中所強(qiáng)調(diào)的4點(diǎn)注意事項(xiàng)，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會(huì)考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．4．金屬與氧氣的反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個(gè)：金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)）1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過(guò)緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點(diǎn)燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2點(diǎn)燃ˉFe3O42．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點(diǎn)燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ2MgO3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點(diǎn)燃ˉ2Al2O34．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．【命題方向】1.考查金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，書(shū)寫(xiě)時(shí)注意反應(yīng)條件和配平。2.考查金屬與氧氣反應(yīng)的條件。3.考查氧氣的含量對(duì)反應(yīng)的影響等?！窘忸}思路點(diǎn)撥】要牢記金屬與氧氣反應(yīng)的條件和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。5．金屬與酸的反應(yīng)原理【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬與酸的反應(yīng)原理?主要涉及金屬的活動(dòng)性順序和酸的氧化性。這一反應(yīng)通常發(fā)生在金屬活動(dòng)順序中位于氫前面的金屬與酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物通常為鹽和氫氣。具體來(lái)說(shuō)，這一反應(yīng)可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)表達(dá)：金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣例如，鐵或鋅與酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，同時(shí)伴隨放熱和冒泡現(xiàn)象，金屬逐漸消失。這種反應(yīng)不僅是一個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)變化，還涉及到電化學(xué)過(guò)程，其中金屬在酸的作用下釋放出電子，形成氫氣。金屬與酸的反應(yīng)還涉及到電化學(xué)腐蝕的過(guò)程。在酸溶液中，金屬材料會(huì)發(fā)生析氫電化學(xué)腐蝕，這一過(guò)程受到多種因素的影響，包括溶液的酸度、氧化性、以及腐蝕產(chǎn)物的性質(zhì)等。增加溶液的酸度會(huì)加速陰極反應(yīng)，提高腐蝕率，但腐蝕率還與氫過(guò)電位有關(guān)。溶液的氧化性通常加速腐蝕，但超過(guò)一定限度時(shí)，可能會(huì)使金屬發(fā)生鈍化而抑制腐蝕。腐蝕產(chǎn)物，尤其是可溶性金屬鹽，會(huì)催化陽(yáng)極反應(yīng)，而不溶性腐蝕產(chǎn)物則形成保護(hù)層抑制腐蝕。此外，金屬與酸的反應(yīng)還受到金屬活動(dòng)性順序的影響。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，位于氫前面的金屬能夠與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)生成氫氣。例如，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。而對(duì)于位于氫后面的金屬，則不與非氧化性酸反應(yīng)，但可能與強(qiáng)氧化性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮。綜上所述，金屬與酸的反應(yīng)原理涉及金屬的活動(dòng)性、酸的氧化性以及電化學(xué)腐蝕過(guò)程，這些因素共同決定了金屬與酸反應(yīng)的類型和程度??！久}方向】1.考查金屬與酸的反應(yīng)類型。2.考查金屬與酸的反應(yīng)產(chǎn)物。3.考查金屬與酸的反應(yīng)方程式?！窘忸}思路點(diǎn)撥】牢記常見(jiàn)的金屬與酸的反應(yīng)情況，能夠熟練書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。6．金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】?金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理主要基于金屬活動(dòng)性順序，其中較活潑的金屬能夠置換出相對(duì)不活潑的金屬。?金屬與鹽溶液的反應(yīng)涉及到金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬能夠?qū)⑽挥谒竺娴慕饘購(gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。這是因?yàn)檩^活潑的金屬能夠與鹽溶液中的陽(yáng)離子發(fā)生置換反應(yīng)，生成新的金屬和新的鹽。例如，鐵能夠與硫酸銅反應(yīng)，生成鐵離子和銅，這是因?yàn)殍F比銅更活潑。這種反應(yīng)不僅展示了金屬與鹽溶液反應(yīng)的基本原理，還說(shuō)明了金屬活動(dòng)性順序在實(shí)際應(yīng)用中的重要性。此外，金屬與鹽溶液的反應(yīng)還涉及到反應(yīng)順序的問(wèn)題。當(dāng)多種鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)后近”，這里的“遠(yuǎn)近”指的是兩種金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的位置。活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬越先參與反應(yīng)。例如，在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵，由于鐵的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，因此鐵會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)，只有在硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵才會(huì)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)。這種反應(yīng)順序的規(guī)則是由化學(xué)物質(zhì)的活動(dòng)性決定的，活動(dòng)性越強(qiáng)的物質(zhì)越先參與反應(yīng)。綜上所述，金屬與鹽溶液的反應(yīng)原理主要基于金屬活動(dòng)性順序，較活潑的金屬能夠置換出相對(duì)不活潑的金屬，并且這種反應(yīng)的順序遵循“先遠(yuǎn)后近”的原則，即活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬優(yōu)先參與反應(yīng)??！久}方向】1.考查金屬與鹽的反應(yīng)類型。2.考查金屬與鹽的反應(yīng)產(chǎn)物。3.考查金屬與鹽的反應(yīng)方程式。4.考查金屬活動(dòng)性順序?！窘忸}思路點(diǎn)撥】牢記常見(jiàn)的金屬與鹽的反應(yīng)情況，能夠熟練書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。7．常見(jiàn)金屬的冶煉方法【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見(jiàn)金屬的冶煉方法主要有以下5種：1．電解法，主要使用于金屬活動(dòng)順序表中鈉至鋁之間的金屬的冶煉．例如，鈉的冶煉：2NaCl（熔融）通電ˉ2Na+Cl2↑；鎂的冶煉：MgCl2（熔融））通電ˉMg+Cl2↑；鋁的冶煉：2Al2O3（熔融）通電ˉ2．熱還原法，主要使用于金屬活動(dòng)順序表中鋅至銅之間的金屬的冶煉．例如，（1）用H2作還原劑（優(yōu)點(diǎn)：得到的金屬較純，污染小，但價(jià)格較貴），如H2+CuO△ˉCu+H2O（2）用C（焦炭、木炭）、CO作還原劑（火法冶金；缺點(diǎn)：易混入雜質(zhì)，污染空氣），如C+2CuO高溫ˉ2Cu+CO2↑、CO+CuO△ˉCu+CO2，C+ZnO高溫ˉZn+CO↑（我國(guó)是世界上冶煉鋅最早的國(guó)家，明朝宋應(yīng)星在《天工開(kāi)物》一書(shū)中有記載），3C+2Fe2O3高溫ˉ4Fe+3CO2↑、3CO+Fe2O3（3）用Al作還原劑（鋁熱劑）冶煉難熔的金屬，如2Al+Fe2O3高溫ˉ2Fe+Al2O3（4）用Na、Mg等活潑金屬作還原劑冶煉Ti等現(xiàn)代的有色金屬，即4Na+TiCl4（熔融）高溫ˉ氬氣Ti+4NaCl、2Mg+TiCl4（熔融）高溫ˉ氬氣Ti+2MgCl3．加熱法（即用加熱其氧化物或鍛燒其硫化物的方法），主要使用于Hg、Ag等不活潑金屬的冶煉．如：2HgO△ˉHg+O2↑、HgS+O2△ˉHg+SO2↑、2Ag2O△ˉ4．置換法（濕法冶金），即根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，利用排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)．例如，F(xiàn)e+CuSO4＝FeSO4+Cu；2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；5．物理提取法，主要使用于提取Pt、Au等極不活潑的金屬．由于它們?cè)谧匀唤缰幸詥钨|(zhì)形式存在，且密度很大，用多次淘洗法去掉礦粒、泥沙等雜質(zhì)，便可得到．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)鈉、鎂、鋁、銅、鋅、鐵、鈦、汞、銀、鉑和金等常見(jiàn)金屬的冶煉方法及其原理的理解或掌握情況，以及對(duì)常用的還原劑、金屬銅的冶煉原理、氧化還原反應(yīng)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和意義、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分離、空氣的污染和實(shí)驗(yàn)基本操作等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識(shí)等關(guān)聯(lián)起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．命題方式就是結(jié)合著這些相關(guān)知識(shí)等來(lái)設(shè)計(jì)相應(yīng)的綜合性題目，讓學(xué)生通過(guò)分析、推斷和探究，來(lái)選擇或解答有關(guān)鈉、鎂、鋁、銅、鋅、鐵、鈦、汞、銀、鉑和金等常見(jiàn)金屬的冶煉方法及其原理的實(shí)際問(wèn)題，或者是反過(guò)來(lái)設(shè)計(jì)考查，或者是對(duì)所給的有關(guān)的表達(dá)來(lái)進(jìn)行科學(xué)的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)鈉、鎂、鋁、銅、鋅、鐵、鈦、汞、銀、鉑和金等常見(jiàn)金屬的冶煉方法及其原理等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)探究和分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，鎂、鋁、銅、鐵、汞和銀的冶煉是歷年來(lái)中考命題的熱點(diǎn)，當(dāng)然也是中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解鈉、鎂、鋁、銅、鋅、鐵、鈦、汞、銀、鉑和金等常見(jiàn)金屬的冶煉方法及其原理等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，特別是有關(guān)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和意義、常用的還原劑、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等，細(xì)致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．8．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟一般有四步：1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)．2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”號(hào)表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫(xiě)在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè)，等等．4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了．書(shū)寫(xiě)文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫(xiě)在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭（即“→”）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)．2．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫(xiě)在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè)，等等．書(shū)寫(xiě)電離方程式的步驟一般也分為兩步：1．在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條