高中化學(xué)（教案+習(xí)題）化學(xué)反應(yīng)與能量變化

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精教案課題：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化授課班級(jí)課時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式;2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義4、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式過程與方法1、通過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱內(nèi)在原因的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動(dòng)探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法，2、通過討論、分析、對(duì)比的方法,培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力情感態(tài)度價(jià)值觀激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,熱化學(xué)方程式的書寫難點(diǎn)焓變，△H的“+”與“-",熱化學(xué)方程式的書寫知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、反應(yīng)熱焓變1、定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變2、符號(hào)：△H3、單位：kJ/mol或kJmol-14、反應(yīng)熱表示方法：△H為“＋"或△H＞0時(shí)為吸熱反應(yīng)；△H為“一”或△H＜0時(shí)為放熱反應(yīng).5、△H計(jì)算的三種表達(dá)式:(1)△H==化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量-化學(xué)鍵生成所釋放的總能量(2)△H==生成的總能量–反應(yīng)物的總能量(3）△H==反應(yīng)物的鍵能之和–生成物的鍵能之和二、熱化學(xué)方程式(thermochemicalequation)1．定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式.例：H2（g)＋I(xiàn)2（g)2HI(g）;△H=－14。9kJ/mol2．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：（1）需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△H不同。(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài),與它們所具有的能量有關(guān)。（3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù),它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù).對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同。4．熱化學(xué)方程式的應(yīng)用教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【引入】相信大家都聽過這句名言：“給我一個(gè)支點(diǎn)和足夠長(zhǎng)的杠桿,我可以撬動(dòng)地球.”知不知道是誰說的呢?【回答】阿基米德【提問】推動(dòng)人類社會(huì)進(jìn)步的這個(gè)支點(diǎn)和杠桿是什么呢?【講解】對(duì)，能量就是推動(dòng)人類進(jìn)步的“杠桿”！能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻，進(jìn)入繁華多姿的文明?；瘜W(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一(一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換）.所以，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，就顯得極為重要.下面讓我們一同進(jìn)入選修4化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)【板書】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變【回憶】通過必修二的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)過程中不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化。那么常見的能量變化形式有哪些？【學(xué)生】閱讀本章引言回答:熱能、電能、光能等【過渡】當(dāng)能量以熱的形式表現(xiàn)時(shí)，我們把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，你能列舉常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)嗎？【回答】放熱反應(yīng)如燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)如大多數(shù)分解反應(yīng)、金屬氧化物的還原反應(yīng)等【質(zhì)疑】為什么化學(xué)反應(yīng)過程中有的放熱、有的吸熱？為什么說“化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化是以物質(zhì)的變化為基礎(chǔ)的"？【回憶】我們知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程,那么化學(xué)鍵斷裂的過程中能量是如何變化的？【提問】當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)的時(shí)候能量是如何變化的？能否從微觀的角度解釋能量變化的原因？【回答】水分子之間存在分子間作用力，當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)，分子間距離增大，所以要吸收能量【分析】雖然力的種類和大小不同,但是本質(zhì)都一樣，就是形成作用力時(shí)要放出能量;破壞作用力時(shí)要吸收能量，即物質(zhì)的變化常常伴隨能量的變化【探究】給出具體實(shí)例，圖例,請(qǐng)學(xué)生分析圖中包含的信息【引導(dǎo)】在化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的過程中能量變化如何？【投影】【提問】為什么化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能量的變化?從兩個(gè)角度來考慮：1、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？與能量有什么關(guān)系？2、反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量的大小【圖像分析】1molH2和1molCl2反應(yīng)得到2molHCl要放出183kJ的能量;斷開1molH-H鍵需要吸收436kJ的能量；斷開1molCl-Cl鍵需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl鍵能放出431kJ的能量;【講解】1、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)包含兩個(gè)過程:舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成。斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放出能量,斷開化學(xué)鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵釋放的能量通常不相等;2、反應(yīng)物和生成物的總能量通常不相等，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量釋放出來，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí),化學(xué)反應(yīng)將其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來，所以化學(xué)反應(yīng)過程中總會(huì)伴隨著能量的變化.【過渡】斷開化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵所吸收和放出的能量的數(shù)值是可以定量測(cè)定出來的，可以在工具書上查到，這樣我們就可以計(jì)算到反應(yīng)中的能量的具體數(shù)值了?！咎釂枴咳绾伪硎痉磻?yīng)過程是放熱還是吸熱呢？【講解】我們對(duì)反應(yīng)研究的對(duì)象是反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，我們把它們稱為反應(yīng)體系,而把除它們之外的物質(zhì)稱為環(huán)境，我們把反應(yīng)體系在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱作為“焓變”,用符號(hào)“△H”表示，單位常采用kJ/mol或kJmol－1【板書】一、反應(yīng)熱焓變1、定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變2、符號(hào)：△H3、單位：kJ/mol或kJmol-1【思考】我們看看△H的單位是kJ/mol，這個(gè)單位的分子和分母分別代表的是什么物理量？我們可以怎樣計(jì)算△H的數(shù)值？【講解】當(dāng)生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng),使反應(yīng)本身能量降低,規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”,所以△H為“一”或△H＜0時(shí)為放熱反應(yīng)。上述反應(yīng)H2（g）＋Cl2（g）=2HCl(g),反應(yīng)熱測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為184.6kJ/mol，與計(jì)算數(shù)據(jù)183kJ/mol很接近,一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表示,所以△H=—184。6kJ/mol。當(dāng)生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí),反應(yīng)是吸熱反應(yīng),通過加熱、光照等方法吸收能量,使反應(yīng)本身能量升高，規(guī)定△H為“＋”,所以△H為“＋”或△H＞0時(shí)為吸熱反應(yīng)?！就队啊俊景鍟?、反應(yīng)熱表示方法：△H為“＋”或△H＞0時(shí)為吸熱反應(yīng)；△H為“一"或△H＜0時(shí)為放熱反應(yīng)。【講解】如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生物成具有的總能量，反應(yīng)時(shí)就會(huì)以熱能的形式放出，反之，則吸熱。【板書】5、△H計(jì)算的三種表達(dá)式：（1)△H==化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量-化學(xué)鍵生成所釋放的總能量（2)△H==生成的總能量–反應(yīng)物的總能量【講解】化學(xué)鍵斷裂或生成所吸收或放出的能量叫做化學(xué)鍵的鍵能。反應(yīng)鍵能越小，穩(wěn)定性越弱,能量就越高破壞它需要的能量就越小;生成物的鍵能越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)，能量就越低，釋放的能量就越大，故需要放出能量，△H為負(fù)，反應(yīng)之為正【板書】（3)△H==反應(yīng)物的鍵能之和–生成物的鍵能之和【講解】△H有正負(fù)之分,因此比較△H大小時(shí),要連同“+”、“—”包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較,如果只比較反應(yīng)放出熱量變化，則只比較數(shù)值大小?！具^渡】通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)我們知道化學(xué)反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱與斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量和形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量有關(guān),即能量的變化時(shí)以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的,那么如何更準(zhǔn)確的表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)?如如何準(zhǔn)確地描述物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)及其能量變化？下面我們來學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式。【板書】二、熱化學(xué)方程式（thermochemicalequation)定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。例：H2(g)＋I(xiàn)2（g)2HI（g）；△H=－14.9kJ/mol【投影】例：H2(g）＋O2(g)=H2O（g）；△H=—241。8kJ/mol，表示lmol氣態(tài)H2和mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成lmol水蒸氣,放出241。8kJ的熱量。（在101kPa和25℃時(shí))H2（g）十O2（g)＝H2O(l）；△H=-285。8kJ/mol，表示lmol氣態(tài)H2與mo氣態(tài)O2反應(yīng)在101kPa和25℃時(shí),生成lmol液態(tài)水,放出285。8kJ的熱量。【小結(jié)】描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少。【講解】熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。那么熱化學(xué)方程式的書寫有什么要求或者需要注意哪些事項(xiàng)呢?【板書】2．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：【講解】與普通化學(xué)方程式相比,書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材歸納、總結(jié)【板書】(1）需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng).因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△H不同。【講解】但中學(xué)化學(xué)中所用的△H的數(shù)據(jù)，一般都是在101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。但需注明△H的“＋”與“－"。熱化學(xué)方程式一般不要求寫條件【投影】例如：H2(g)＋O2（g）=H2O（g)；△H=-241。8kJ/molH2(g)十O2(g)＝H2O(l）；△H=-285.8kJ/mol【講解】從上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式可看出，lmolH2反應(yīng)生成H2O（l）比生成H2O（g）多放出44kJ/mol的熱量。產(chǎn)生的熱量為什么不同？【板書】(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài).物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。【講解】通常氣體用“g”、液體用”l"、固體用“s"、溶液用“aq”，且熱化學(xué)方程式通常不用“↑"、“↓".【投影】例如：H2（g）+C12(g）=2HCl(g);△H=—184.6kJ/molH2(g)+Cl2（g)=HCl（g）；△H＝－92。3kJ/mol【板書】（3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同?！局v解】我們還需要注意的是，熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量，而不管反應(yīng)是否真正完成?！鱄與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，而方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量的多少，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù),所以化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反.【板書】4．熱化學(xué)方程式的應(yīng)用【點(diǎn)擊試題】已知在25℃，101kPa下，1g(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．；△H＝－48.40kJ/molB．；△H＝－5518kJ/molC．；△H＝+5518kJ/molD．;△H＝－11036kJ/mol答案BD【實(shí)踐活動(dòng)】中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定【投影】一、實(shí)驗(yàn)原理【講解】中和熱的定義是在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。在中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱?！净仡櫋勘匦?第二章30頁關(guān)于“中和熱”的內(nèi)容：【回答】酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱.【實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)2-3：在50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，測(cè)其溫度,并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程,并作好記錄。鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應(yīng)后溫度/℃t(HCl）t(NaOH)t2數(shù)據(jù)處理：△H＝Q/n＝cm△t/n其中：c＝4。18J/（g·℃），m為酸堿溶液的質(zhì)量和，△t＝t2－t1，t1是鹽酸溫度與NaOH溶液溫度的平均值，n為生成水的物質(zhì)的量?！就队啊縘二、實(shí)驗(yàn)操作【討論】上述實(shí)驗(yàn)裝置和操作存在哪些問題？—-熱量的散失【投影】【提問】課本第5頁圖1-3與實(shí)驗(yàn)2-3相比，作了哪些改進(jìn)？改進(jìn)的目的是什么？【回答】1—-雙層燒杯、2——碎泡沫塑料、3-—蓋板、都是為了減少熱量的散失?！舅伎寂c交流】課本第5頁實(shí)驗(yàn)用品，想一想，每件用品的用途，NaOH溶液為什么不用0.50mol/L而用0。55mol/L？【回答】為了保證0。50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用堿稍過量?！局v解】閱讀課本第5頁實(shí)驗(yàn)步驟,強(qiáng)調(diào)下列問題【投影】注意事項(xiàng)：1、為了保證0.50mol·L－1的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使堿稍稍過量，因?yàn)檫^量的堿并不參加中和反應(yīng)。2、實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，因中和過程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低.3、要使用同一支溫度計(jì)。分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。4、實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。5、操作時(shí)動(dòng)作要快,盡量減少熱量的散失。6、實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中量小的一種，因?yàn)檫^量的酸堿并不參加中和反應(yīng)。操作：學(xué)生按課本步驟做實(shí)驗(yàn)，記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。【投影】三、數(shù)據(jù)處理1、取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)(t2－t1)＝思考:如果某一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與另外兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？2、計(jì)算反應(yīng)熱：△H＝Q/n＝cm△t/n。其中：c＝4。18J/（g·℃)，m＝m1＋m2＝100g，△t＝（t2－t1)＝，n＝0.50mol·L－1×0。50mL＝0.025mol?！鱄＝【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征.我們可以利用化學(xué)能與熱能及其能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù).化學(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來越重要的作用,同學(xué)們平時(shí)可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性?！倦S堂練習(xí)】1、下列說法不正確的是（A）A、放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生B、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)2、已知（1）H2（g）＋1/2O2（g)＝H2O（g）ΔH1=akJ/mol（2）2H2（g)＋O2(g)＝2H2O(g）ΔH2=bkJ/mol(3）H2(g）＋1/2O2(g）＝H2O(l）ΔH3=ckJ/mol（4）2H2（g)＋O2（g）＝2H2O（l)ΔH4=dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是。A、a<c<0B、b〉d>0C、2a=b〈0D、2c=d〉03、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、2CH4（g）＋4O2（g)＝2CO2（g）＋4H2O(l）ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2(g)＋H2O（l)ΔH=—890kJ/mol4、已知eq\o\ac（○，1)1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；eq\o\ac（○，2)1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJeq\o\ac(○,3）由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是(）A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2（g）==2HCl（g)B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH==183kJ/molC、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH==——183kJ/molD、氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH==——183kJ/mol吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的考查反應(yīng)熱大小的比較熱化學(xué)方程式的書寫教學(xué)回顧：課后習(xí)題一、選擇題（48分）1、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q2、以下敘述正確的是

（）

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C．反應(yīng)條件加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，決定于該反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行3、據(jù)最新《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源"、“未來的石油”的觀點(diǎn).假如硅作為一種普遍適用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥的是

（）A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全的角度考慮，硅是最安全的燃料B．自然界中存在大量的單質(zhì)硅C．硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制D．自然界中硅易開采,且可再生4、下列說法正確的（）A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B．物質(zhì)斷鍵需要吸收能量,成鍵要放出能量C．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量5、關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是（）A．水是穩(wěn)定的物質(zhì)，因此不可以在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源

B．設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣,同時(shí)釋放能量D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì),用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水獲得氫能源6、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（）A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水7、已知H+(aq)+OH-（aq)=H2O(l)；ΔH=—57.3kJ·mol-1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq）=Na2SO4（aq)+2H2O(l）；②H2SO4（aq）+Ba（OH）2(aq)=BaSO4（s）+2H2O(l)；③HCl(aq）+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq）+H2O（l);④CH3COOH(aq）+NH3?H2O(aq）=CH3COONH4(aq）+H2O(l)。其中反應(yīng)熱為57.3kJ·mol—1的是()A．①和②B．③C．④D．以上都不對(duì)8、金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（）A。金剛石與石墨互為同位素B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C。金剛石不如石墨穩(wěn)定D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多二、填空題9、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0。55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)_________（填“相等"或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_________________________________.(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57。3kJ/mol相比較會(huì)__________;用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57。3kJ/mol相比較會(huì)__________(均填“偏大"、“偏小"或“無影響”）。10、A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣體物質(zhì)EB4⑴寫出這五種元素的