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陜西省寶雞市2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期月考二化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g)。當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時(shí),下列說(shuō)法中,正確的是()A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) B.H2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零 D.H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等2、下列說(shuō)法中正確的是()A.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O B.H2與H+互為同位素C.原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子:18O D.N2分子的電子式:3、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè),下列說(shuō)法不正確的是A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+B.該電池的正極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+2H2OC.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量4、科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程,原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M為電源的正極,N為電源負(fù)極B.電解過(guò)程中,需要不斷的向溶液中補(bǔ)充Co2+C.CH3OH在溶液中發(fā)生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+D.若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L5、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2下列分析正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1中,白色沉淀a是Al2(CO3)3B.實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D.實(shí)驗(yàn)1、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)6、將NaHCO3和Na2O2的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出氣體.將反應(yīng)后的固體溶入水無(wú)氣體放出,再逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.HCl的濃度0.2mol/LB.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2OD.x的數(shù)值為6.097、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說(shuō)法正確的是A.1moLNH4+所含電子數(shù)為11NAB.30gN2H2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC.過(guò)程II屬于還原反應(yīng),過(guò)程IV屬于氧化反應(yīng)D.過(guò)程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:28、工業(yè)上用發(fā)煙HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]來(lái)除去Cr(Ⅲ),HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是()A.HClO4屬于強(qiáng)酸,反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸B.該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8C.CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價(jià)D.該反應(yīng)離子方程式為19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O9、在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、CO32-、Cl-、NO3-C.Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ D.NH4+、OH-、SO42-、NO3-10、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析不正確的是A.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3B.過(guò)程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子C.過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D.該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O═2H2↑+O2↑11、25℃時(shí),0.1mol?L-1的3種溶液
①鹽酸
②氨水
③CH3COONa溶液.下列說(shuō)法中,不正確的是()A.3種溶液中pH最小的是①B.3種溶液中水的電離程度最大的是②C.①與②等體積混合后溶液顯酸性D.①與③等體積混合后c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)12、已知:25°C時(shí),MOH的Kb=10-7。該溫度下,在20.00mL0.1mol·L-1MCl溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)=4 B.V1=10C.溶液中水的電離程度:P>Q D.Q點(diǎn)溶液中c(Na+)<2c(M+)13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.0.5mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如圖,含有NA個(gè)S-S鍵B.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD.高溫下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.FeCl3易發(fā)生水解,可用于蝕刻銅制的印制線路板B.漂白粉具有氧化性,可用于脫除煙氣中SO2和NOC.CaCO3高溫下能分解,可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤D.活性炭具有還原性,可用于除去水體中Pb2+等重金屬15、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是A.2HClO2HCl+O2↑B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO216、下列古詩(shī)文中對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說(shuō)法均正確的是A.A B.B C.C D.D17、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下,向1L0.500mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)、b兩點(diǎn)時(shí),水電離出的c水(OH-)之比為1.43:6.54B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(Na+)=3c(HPO32-)C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為105.11D.當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí),c(Na+)>c(H2PO3-)>c(OH-)>c(H+)18、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)C.用圖3裝置檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水D.用圖4裝置可以完成“噴泉實(shí)驗(yàn)”19、向0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1NaOH溶液時(shí),含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a),根據(jù)圖象下列說(shuō)法不正確的是()A.開(kāi)始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3,發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB.當(dāng)pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)C.pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO3-)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí),首先發(fā)生的反應(yīng):2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO320、常溫下在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.在同一溶液中,H2CO3、、不能大量共存B.測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度,若用滴定法,指示劑可選用酚酞C.當(dāng)pH=7時(shí),溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)D.已知在25℃時(shí),水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1=2.0×10-4,溶液中c()∶c()=1∶1時(shí),溶液的pH=1021、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.氫氧根離子的電子式B.NH3·H2O的電離NH3·H2ONH4++OH-C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A.用如圖電子天平稱量固體,讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí),將10g的砝碼放在右盤,將游碼移到0.2g的位置C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系,從而確定化學(xué)反應(yīng)速率D.吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí),可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物A含有碳、氫、氧三種元素,其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡(jiǎn)單的芳香烴,D是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下:回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________________。(2)C中的官能團(tuán)為_(kāi)_________________________________________。(3)的一氯代物有_________________________________________種。(不考慮立體異構(gòu))(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。24、(12分)H是合成某藥物的中間體,其合成路線如F(-Ph代表苯基):(1)已知X是一種環(huán)狀烴,則其化學(xué)名稱是___。(2)Z的分子式為_(kāi)__;N中含氧官能團(tuán)的名稱是__。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:__。(5)T是R的同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種(不包括立體異構(gòu))。寫(xiě)出核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.1molT最多消耗2mol鈉c.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)(6)參照上述合成路線,結(jié)合所學(xué)知識(shí),以為原料合成OHCCH2CH2COOH,設(shè)計(jì)合成路線:___(其他試劑任選)。25、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì),做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色;繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后,溶液黃色退去,變?yōu)闊o(wú)色;繼續(xù)通入氯氣,最后溶液變?yōu)闇\黃綠色,查閱資料:I2+I-?I3-,I2、I3-在水中均呈黃色。(1)為確定黃色溶液的成分,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取2~3mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩?kù)o置,CCl4層呈紫紅色,說(shuō)明溶液中存在______,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____,水層顯淺黃色,說(shuō)明水層顯黃色的原因是______;(2)繼續(xù)通入氯氣,溶液黃色退去的可能的原因______;(3)NaOH溶液的作用______,反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色,經(jīng)測(cè)定該溶液的堿性較強(qiáng),一段時(shí)間后溶液顏色逐漸退去,其中可能的原因是______。26、(10分)實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水,并以NaCl調(diào)劑溶液中氯離子濃度,如圖所示進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。(1)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__。(2)去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__。27、(12分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測(cè)定某河流中氧的含量,經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測(cè)定可用“碘量法”,Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液;Ⅱ.用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液,塞緊瓶塞(瓶?jī)?nèi)不準(zhǔn)有氣泡),反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí);Ⅲ.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解,此時(shí)溶液變?yōu)辄S色;Ⅳ.將水樣瓶?jī)?nèi)溶液全量倒入錐形瓶中,用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定;V.待試液呈淡黃色后,加1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和________________________。(2)在步驟Ⅱ中,水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀,離子方程式為4Mn2++O2+8OH-2MnMnO3↓+4H2O。(3)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________。(4)滴定時(shí),溶液由__________色到______________色,且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。(5)河水中的溶解氧為_(kāi)____________________________mg/L。(6)當(dāng)河水中含有較多NO3-時(shí),測(cè)定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值________(填偏高、偏低或不變)28、(14分)氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景,采用天然氣制備氫氣的流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:Ⅰ.蒸汽轉(zhuǎn)化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化,結(jié)合圖表信息回答問(wèn)題。(1)該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是__________。(2)平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,判斷T1和T2的大小關(guān)系:T1_______T2(填“>”“<”或“=”),并說(shuō)明理由__________。(3)一定溫度下,在1L恒容的密閉容器中充入1molCH4和1mol水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3:4,計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____________。Ⅱ.CO變換:500℃時(shí),CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。Ⅲ.模擬H2提純工藝:將CO2和H2分離得到H2的過(guò)程如下:依據(jù)圖示信息回答:(4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(5)寫(xiě)出電解池中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式________;結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明K2CO3溶液再生的原因_________。29、(10分)氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”,可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無(wú)平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體。可通過(guò)____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)銻(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式為_(kāi)___。[H2F]+[SbF6]—(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____,依次寫(xiě)出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____(填元素符號(hào))。②H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH﹣生成[B(OH)4]﹣,而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_(kāi)____。③NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號(hào)):A離子鍵Bσ鍵Cπ鍵D氫鍵E范德華力(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見(jiàn)圖a)計(jì)算相聯(lián)系的鍵能。則S—F的鍵能為_(kāi)______kJ·mol-1。(5)CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1g·cm-3。①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是_____________;②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=__________nm(列出計(jì)算式)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A項(xiàng)、當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時(shí),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),故A正確;B項(xiàng)、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng),則H2O和CO反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡,正、逆反應(yīng)速率相等且大于零,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、平衡狀態(tài)時(shí)H2O、CO、CO2、H2的濃度不變,不一定相等,故D錯(cuò)誤;故選A。2、D【解析】
A、HClO中O原子分別與H原子和Cl形成共價(jià)鍵,故HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,故A不正確;B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系,H2與H+之間不是原子,所以不屬于同位素,故B不正確;C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個(gè)質(zhì)子,只有Ne原子才含有10個(gè)質(zhì)子,故C不正確;D、N2分子的電子式:,D正確;故選D。3、A【解析】
A.由圖示可知,呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH3CH2OH出來(lái)的是CH3COOH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+,A錯(cuò)誤;B.氧氣由正極通入,酸性條件下生成H2O,B正確;C.電流由正極流向負(fù)極,C正確;D.酒精含量高,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多,電流大,D正確。答案選A。4、B【解析】
連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極,N為電源的負(fù)極,M為電源的正極。A.M為電源的正極,N為電源負(fù)極,選項(xiàng)A正確;B.電解過(guò)程中,陽(yáng)極上Co2+失電子產(chǎn)生Co3+,Co3+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,Co2+可循環(huán)使用,不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+,選項(xiàng)C正確;D.若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑,則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,選項(xiàng)D正確。答案選B。5、C【解析】
由現(xiàn)象可知:實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3,實(shí)驗(yàn)2過(guò)量的Na2CO3與完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)?!驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)1中,沉淀溶解,無(wú)氣泡,白色沉淀a是Al(OH)3,故A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)2中,沉淀溶解,少量氣泡,該氣體是CO2,但不能說(shuō)明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2,故B錯(cuò)誤;C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈,即可檢驗(yàn)有無(wú)SO42-,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn),故C正確;D.實(shí)驗(yàn)1、2中,過(guò)量Al2(SO4)3溶液顯酸性,過(guò)量Na2CO3溶液顯堿性,不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān),故D錯(cuò)誤;答案選C。注意D項(xiàng)中,強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。6、D【解析】
A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng),而n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,NaHCO3~~~HCl1mol1mol0.02mol0.02mol所以c(HCl)=0.02mol/(275?175)×10?3L=0.2mol/L,A正確;B、由圖像可知,因?yàn)?75>275-175所以固體混合物為NaOH,Na2CO3,B正確;C、由方程式可知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水,再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密閉容器中排出氣體的成分O2,H2O,C正確;D、根據(jù)碳原子守恒可知,n(NaHCO3)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml時(shí)溶質(zhì)是單一的氯化鈉,根據(jù)鈉守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/L×0.275L?0.02mol/L=0.0175mol,固體的質(zhì)量為:0.02×84+0.0175×78=3.045g,故x=3.045g,D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)晴】解答時(shí)注意掌握過(guò)氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算方法,本題中分析、理解圖像信息是解題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn),一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng),可看做Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。7、B【解析】
A.一個(gè)銨根離子含有10個(gè)電子,則1moLNH4+所含電子數(shù)為10NA,故A錯(cuò)誤;B.一個(gè)N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個(gè)共用電子對(duì),30gN2H2的物質(zhì)的量==1mol,含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA,故B正確;C.過(guò)程II中,聯(lián)胺分子中N元素化合價(jià)是?2,N2H2中N元素化合價(jià)是?1,化合價(jià)升高,屬于氧化反應(yīng),過(guò)程IV中,NO2-中N元素化合價(jià)是+3,NH2OH中N元素化合價(jià)是?1,化合價(jià)降低,屬于還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.過(guò)程
I中,參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的反應(yīng)方程式為:NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+,則得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯(cuò)誤;答案選B。準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價(jià),利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。8、D【解析】
根據(jù)題意,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:19HClO4+8CrCl3+4H2O=8CrO2(ClO4)2+27HCl,據(jù)此解答。【詳解】A.HClO4屬于強(qiáng)酸,反應(yīng)生成的HCl也是強(qiáng)酸,A項(xiàng)正確;B.該反應(yīng)的氧化劑為HClO4,氧化產(chǎn)物為CrO2(ClO4)2,根據(jù)方程式,當(dāng)有19molHClO4參加反應(yīng)時(shí),其中有3mol作氧化劑,生成的氧化產(chǎn)物[CrO2(ClO4)2]為8mol,因此參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8,B項(xiàng)正確;C.CrO2(ClO4)2中O元素顯-2價(jià),ClO4-顯-1價(jià),所以Cr元素顯+6價(jià),C項(xiàng)正確;D.該反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生,離子方程式為19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+8H++3Cl-,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。9、C【解析】
酸性條件下,離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存;強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng),以此來(lái)解答。【詳解】A.這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng),所以能大量共存,A不符合題意;B.H+、CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存,但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),B不符合題意;C.H+、NO3-、Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO而不能大量共存,C符合題意;D.NH4+、OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3?H2O而不能大量共存,但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。本題考查離子共存的知識(shí),明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強(qiáng)酸性、氧化還原反應(yīng)”來(lái)分析解答,題目難度不大。10、B【解析】
A.Fe3O4的化學(xué)式可以改寫(xiě)為Fe2O3?FeO,F(xiàn)e3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3,故A正確;
B.過(guò)程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí),生成1mol氧氣,而58
gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol,故生成0.125mol氧氣,而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),故轉(zhuǎn)移0.5mol電子,故B錯(cuò)誤;
C.過(guò)程Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑,故C正確;
D.過(guò)程Ⅰ:2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過(guò)程II:3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O==O2↑+2H2↑,故D正確;
故選:B。11、B【解析】①鹽酸PH<7,
②氨水電離呈堿性
③CH3COONa水解呈堿性,pH最小的是①,故A正確;①鹽酸電離出氫離子、②氨水電離出氫氧根離子,抑制水電離,CH3COONa水解促進(jìn)水電離,所以電離程度最大的是③,故B錯(cuò)誤;①與②等體積混合后恰好生成氯化銨,氯化銨水解呈酸性,故C正確;①與③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉,根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),c(Na+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),故D正確。點(diǎn)睛:任意溶液中,陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-,所以一定有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)。12、D【解析】
A.25°C時(shí),MOH的Kb=10-7,則Kh(MCl)==10-7,解得c(H+)=10-4mol/L,pH=a=4,A正確;B.等濃度的MCl、MOH的混合溶液中,MCl的水解程度等于MOH的電離程度,所以溶液pH=7時(shí),加入的MOH的體積為10mL,B正確;C.在鹽MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,加入的堿越大,水對(duì)電離的抑制作用越強(qiáng),水電離程度就越小,所以溶液中水的電離程度:P>Q,C正確;D.P點(diǎn)加入10mLNaOH溶液時(shí)nP(Na+)=nP(M+),Q點(diǎn)時(shí)MOH少量電離,nQ(M+)<nP(M+),nQ(Na+)=2nP(Na+),所以c(Na+)>2c(M+),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。13、B【解析】A.S原子最外層有六個(gè)電子,形成2個(gè)共價(jià)鍵,As原子最外層五個(gè),形成3個(gè)共價(jià)鍵,由結(jié)構(gòu)圖知白色球?yàn)榱蛟樱肿又胁淮嬖赟-S鍵,故A錯(cuò)誤;B.
NH4NO3==NH4++NO3-,NH3.H2ONH4++OH-,溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的數(shù)目等于NA,故B正確;C.標(biāo)況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯(cuò)誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價(jià),故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個(gè),所以D錯(cuò)誤;
所以B選項(xiàng)是正確的。14、B【解析】
A.FeCl3具有強(qiáng)氧化性,能與Cu等金屬反應(yīng),可用于蝕刻銅制的印制線路板,與FeCl3易發(fā)生水解無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣,次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性,能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽,所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體,B正確;C.CaCO3能與酸反應(yīng),能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤,與CaCO3高溫下能分解無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應(yīng),不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。15、D【解析】
根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng),但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)?!驹斀狻緼.2HClO2HCl+O2↑,有化合價(jià)升降,是氧化還原反應(yīng),但是分解反應(yīng),故A不符合題意;B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,沒(méi)有化合價(jià)升降,故B不符合題意;C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合價(jià)升降,是氧化還原反應(yīng),但是化合反應(yīng),故C不符合題意;D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,有化合價(jià)升降,是氧化還原反應(yīng),不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng),故D符合題意。綜上所述,答案為D。16、B【解析】
A.羽毛的成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N等元素,所以蛋白質(zhì)燃燒時(shí)的產(chǎn)物為除了有CO2和H2O生成,還有其他物質(zhì)生成,故A錯(cuò)誤;B.賣油翁的油指的是植物油,植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵,能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色,B正確;C.砂糖的成分是蔗糖,不是淀粉,另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進(jìn)行,C錯(cuò)誤;D.棉花的成分是纖維素,纖維素與淀粉都是混合物,它們之間不互為同分異構(gòu)體,D錯(cuò)誤答案選B。17、C【解析】
A.a點(diǎn)為H3PO3與NaH2PO3的混合液,溶液顯酸性,水電離出的c水(OH-)等于溶液中的氫氧根離子濃度,則a點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液,溶液顯酸性,水電離出的c水(OH-)等于溶液中的氫氧根離子濃度,則b點(diǎn)溶液中,則a、b兩點(diǎn)時(shí),水電離出的c水(OH-)之比為10-5.11,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由圖可知,b點(diǎn)溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH?),且有c(H2PO3?)=c(HPO32?),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(H2PO3?)+2c(HPO32?),則c(Na+)<c(H2PO3?)+2c(HPO32?)=3c(HPO32-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為,C項(xiàng)正確;D.當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí),H3PO3與NaOH物質(zhì)的量相等,二者恰好反應(yīng)生成NaH2PO3溶液,由圖可知,該溶液顯酸性,則c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H+)>c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。18、D【解析】
A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解,應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液,故A錯(cuò)誤;B.二者均與碳酸鈉反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液,故B錯(cuò)誤;C.無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán),且草酸中含H元素和氧元素,分解生成水,則變藍(lán)不能說(shuō)明草酸含結(jié)晶水,故C錯(cuò)誤;D.氨氣極易溶于水,打開(kāi)止水夾,捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉,故D正確;故答案為D。解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題主要從以下幾個(gè)方面考慮:①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行;②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理;③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便;④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒;⑥反應(yīng)速率較快;⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高;⑧合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。⑨有無(wú)化學(xué)安全隱患,如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。19、D【解析】
NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡,即NH4++H2ONH3?H2O+H+①;HCO3-的水解平衡,即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②;HCO3-的電離平衡,即HCO3-H++CO32-③;A.在溶液中未加氫氧化鈉溶液時(shí),溶液的pH=7.7,呈堿性,說(shuō)明上述三個(gè)平衡中第②個(gè)HCO3-的水解為主,滴加氫氧化鈉的開(kāi)始階段,氫氧根濃度增大,平衡②向逆反應(yīng)方向移動(dòng),HCO3-的量略有增加,即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH-=HCO3-+H2O,A正確;B.對(duì)于平衡①,氫氧根與氫離子反應(yīng),平衡正向移動(dòng),NH3?H2O的量增加,NH4+被消耗,當(dāng)pH大于8.7以后,CO32-的量在增加,平衡③受到影響,HCO3-被消耗,即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應(yīng),B正確;C.從圖中可直接看出pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO3-)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(CO32-),C正確;D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí),HCO3-的量并沒(méi)減小,反而增大,NH4+的量減少,說(shuō)明首先不是HCO3-與OH-反應(yīng),而是NH4+先反應(yīng),即NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3?H2O,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。20、D【解析】
A.根據(jù)圖像分析,pH>8時(shí)只有碳酸根離子和碳酸氫根離子,pH=8時(shí),只有碳酸氫根離子,pH<8時(shí),溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子,則在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存,故A正確;B.Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液,用酚酞作指示劑,滴定產(chǎn)物是,用甲基橙作指示劑滴定時(shí),和HCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3,故B正確;C.由圖象可知,pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3,電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(HCO3-)+c(OH?),則c(Na+)>c(Cl?),因HCO3-水解,則c(Na+)>c(Cl?)>c(HCO3-),溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl?)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH?),故C正確;D.已知在25℃時(shí),溶液中c()∶c()=1∶1,水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1=c(OH-)=2.0×10-4,則c(H+)=5.0×10-11,溶液的pH<10,故D錯(cuò)誤;21、A【解析】
A.氫氧根離子的電子式為,A項(xiàng)正確;B.NH3·H2O為弱堿,電離可逆,正確為NH3·H2ONH4++OH-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.表示S原子,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.是對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。22、B【解析】
A.用如圖電子天平稱量固體,讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉,防止氣流影響讀數(shù),故A正確;B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí),將10g的砝碼放在右盤,將游碼移到0.2g的位置,但NaOH一般在小燒杯中稱量,砝碼質(zhì)量大于10g,故B錯(cuò)誤;C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系,從而確定化學(xué)反應(yīng)速率,故C正確;D.酒精和乙醚具有麻醉作用,可減弱對(duì)呼吸道的刺激,減輕咳嗽,當(dāng)吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí),可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒,故D正確;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH3OH羧基5【解析】
(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析,,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,因此C中含有羧基。(3)有五種位置的氫,因此其一氯代物有5種。(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:?!驹斀狻?1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析,,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,故答案為:CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,因此C中含有羧基,故答案為:羧基。(3)有五種位置的氫,因此其一氯代物有5種,故答案為:5。(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:,故答案為:。24、環(huán)戊二烯C7H8O羰基加成反應(yīng)2+O22+2H2O9【解析】
(1)已知X是一種環(huán)狀烴,分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱;(2)由Z得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式,由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為羰基;(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化;(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu);1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基;同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán),以此推斷;(6)運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯,環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH?!驹斀狻浚?)已知X是一種環(huán)狀烴,分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀,故答案為環(huán)戊二烯;(2)Z結(jié)構(gòu)式為,分子式為:C7H8O;由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵;故答案為:C7H8O;羰基;(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng);故答案為:加成反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化反應(yīng)方程式為:2+O22+2H2O,故答案為:2+O22+2H2O;(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度,與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu);1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基;同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種情況,苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一個(gè)甲基,共有6種同分異構(gòu)體;苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為-CH2OH,共有三種同分異構(gòu)體(鄰、間、對(duì)),則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:故答案為:9;;(6)參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì),流程為:,故答案為:。25、I2Cl2+2KI=I2+2KClI3-生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無(wú)色物質(zhì)吸收多余的氯氣氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)【解析】
(1)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-,以及I2+I-?I3-,取2~3mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩?kù)o置,CCl4層呈紫紅色,水層顯淺黃色,可說(shuō)明溶液中存在I2、I3-;(2)繼續(xù)通入氯氣,溶液黃色退去,是因?yàn)槁葰鈱2氧化為無(wú)色物質(zhì);(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣;氯水的顏色為淺黃綠色,說(shuō)明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)?!驹斀狻?1)取2~3mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩?kù)o置,CCl4層呈紫紅色,說(shuō)明溶液中存在I2,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl,水層顯淺黃色,可說(shuō)明溶液中存在I3-,發(fā)生反應(yīng)為I2+I-?I3-,故答案為:I2;Cl2+2KI=I2+2KCl;I3-;(2)氧化性Cl2>I2,KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2,溶液變成黃色,繼續(xù)通入氯氣,生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無(wú)色物質(zhì),所以溶液黃色退去;故答案為:生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無(wú)色物質(zhì);(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣,氯氣過(guò)量,過(guò)量的氯氣溶解于水,水中含有氯氣分子,氯水呈淺黃綠色,說(shuō)明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng),故答案為:吸收多余的氯氣;氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)。26、2Cl-﹣2e-=Cl2↑2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-【解析】
(1)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),氯離子的放電生成氯氣;(2)氯氣具有氧化性,而銨根離子中氮是﹣3價(jià),被氧化成氮?dú)?,氯氣得電子生成?價(jià)的氯離子,由此書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)的方程式?!驹斀狻浚?)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),氯離子的放電生成氯氣,電極反應(yīng)的方程式為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,故答案為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;(2)氯氣具有氧化性,而銨根離子中氮是﹣3價(jià),被氧化成氮?dú)?,氯氣得電子生成?價(jià)的氯離子,離子反應(yīng)的方程式為2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣,故答案為:2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣。27、堿式滴定管MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O藍(lán)無(wú)偏高【解析】
(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和滴定管,滴定管裝Na2S2O3溶液,Na2S2O3顯堿性;(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余,加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶,沉淀全部溶解,此時(shí)溶液變?yōu)辄S色,說(shuō)明產(chǎn)生I2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式分析;(4)待測(cè)液中有I2,用淀粉溶液做指示劑,溶液為藍(lán)色,終點(diǎn)時(shí)為無(wú)色;(5)根據(jù)關(guān)系式,進(jìn)行定量分析;(6)含有較多NO3-時(shí),在酸性條件下,形成硝酸,具有強(qiáng)氧化性,會(huì)氧化Na2S2O3?!驹斀狻?1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和滴定管,滴定管裝Na2S2O3溶液,Na2S2O3顯堿性,用堿式滴定管,故答案為:堿式滴定管;(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余,加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶,沉淀全部溶解,此時(shí)溶液變?yōu)辄S色,說(shuō)明產(chǎn)生I2,即碘化合價(jià)升高,Mn的化合價(jià)會(huì)降低,離子方程式為MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O,故答案為:MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O;(4)待測(cè)液中有I2,用淀粉溶液做指示劑,溶液為藍(lán)色,終點(diǎn)時(shí)為無(wú)色,故答案為:藍(lán);無(wú);(5)由4Mn2++O2+8OH-2MnMnO3↓+4H2O,MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,可知關(guān)系式,即,則氧氣的物質(zhì)的量x=,v1mL水樣中溶解氧=,故答案為:;(6)含有較多NO3-時(shí),在酸性條件下,形成硝酸,具有強(qiáng)氧化性,會(huì)氧化Na2S2O3,即Na2S2O3用量增加,結(jié)果偏高,故答案為:偏高。本題難點(diǎn)(3),信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),要注意對(duì)反應(yīng)物和生成物進(jìn)行分析,在根據(jù)得失電子守恒配平;易錯(cuò)點(diǎn)(5),硝酸根存在時(shí),要注意與氫離子在一起會(huì)有強(qiáng)氧化性。28、>根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,升高溫度,平衡正向移動(dòng),CO的體積分?jǐn)?shù)增大;再對(duì)應(yīng)圖像,壓強(qiáng)一定時(shí),則T1>T20.75陰極放電發(fā)生反應(yīng):產(chǎn)生的OH-與電解液中的碳酸氫根發(fā)生反應(yīng):,實(shí)現(xiàn)了K2CO3溶液的再生【解析】
Ⅰ.(1)由圖可知,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H=2582kJ/mol-2378kJ/mol=+204kJ/mol,據(jù)此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式;(2)根據(jù)壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析;(3)由三段式分析,計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù);Ⅲ.由圖可知,吸收池中二氧化碳與碳酸鉀溶液的反應(yīng)得到碳酸氫鉀,據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式。【詳解】Ⅰ.(1)由圖可知,1mol甲烷、1mol水蒸氣生成1molCO和3mol氫氣吸收熱量(2582?2378)kJ=204kJ,故熱化學(xué)方程式為:,故答案為:;(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),所以相同壓強(qiáng)下,溫度越高,CO的體積分?jǐn)?shù)越大,故T1>T2,故答案為:>;根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,升高溫度,平衡正向移動(dòng),CO的體積分?jǐn)?shù)增大,再對(duì)應(yīng)圖像,壓強(qiáng)一定時(shí),則T1>T2;(3)一定溫度下,在1L恒容的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3:4,設(shè)消耗甲烷物質(zhì)的量x,據(jù)此計(jì)算:,x=mol,則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為:c(CH4)=c(H2O)=mol/L,c(CO)=mol/L,c(H2)=1mol/L,則該反應(yīng)的平
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