2025版新教材高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素課后練習(xí)含解析新人教版必修第二冊(cè)

PAGE6-第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng)C.上升溫度 D.運(yùn)用催化劑答案C解析反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)時(shí),增加反應(yīng)物的量,不影響化學(xué)反應(yīng)速率;若反應(yīng)中無(wú)氣體參加,增大壓強(qiáng)則不能增大化學(xué)反應(yīng)速率。溫度和催化劑可影響化學(xué)反應(yīng)速率,與反應(yīng)物狀態(tài)無(wú)關(guān),其中上升溫度,化學(xué)反應(yīng)速率肯定增大,而催化劑既能增大化學(xué)反應(yīng)速率,又能減小化學(xué)反應(yīng)速率。2.已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3(s)+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率增大的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積變更的影響)()A.增大CaCO3的量B.增大鹽酸的濃度C.增大鹽酸的量D.減小CaCl2的濃度答案B解析增大反應(yīng)物的量不肯定影響化學(xué)反應(yīng)速率,變更反應(yīng)物的濃度肯定影響化學(xué)反應(yīng)速率。3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A.加熱B.滴入適量Na2SO4溶液C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片,改用鐵粉答案B解析加熱、發(fā)生原電池反應(yīng)、增大固體反應(yīng)物的表面積,都能增大化學(xué)反應(yīng)速率。4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),可改用98%的濃硫酸增大生成氫氣的速率B.100mL2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),所以上升溫度,反應(yīng)速率減小D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小答案D解析Fe在98%的濃硫酸中發(fā)生鈍化,不能生成H2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽酸中加入NaCl溶液相當(dāng)于把鹽酸稀釋,c(H+)減小,反應(yīng)速率變小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;上升溫度,反應(yīng)速率增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤。5.在溫度不變的條件下,在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1須要15s,那么N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間()A.等于5s B.等于10sC.大于10s D.小于10s答案C解析N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1過(guò)程中的反應(yīng)速率為v(N2O4)=0.1mol·L-1-0.07mol·L-1156.為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A~D四個(gè)試驗(yàn),你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A.將相同大小、形態(tài)的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),兩者速率一樣大B.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同鹽酸反應(yīng),大理石粉反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照耀下,會(huì)發(fā)覺(jué)光照可以加快濃硝酸的分解D.在兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時(shí)加熱,產(chǎn)生氧氣的快慢不同答案A解析A中Mg、Al性質(zhì)不同,在相同外界條件下反應(yīng)速率不同;B、C、D中增大固體反應(yīng)物的表面積、光照、加入催化劑均可使化學(xué)反應(yīng)加快。7.某化學(xué)愛(ài)好小組為了探討在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)A+BC+D的反應(yīng)速率,他們將A、B在肯定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變更狀況,繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此,請(qǐng)完成以下問(wèn)題:(1)在O~t1min、t1~t2min、t2~t3min各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是,生成C的量最多的時(shí)間段是;

(2)從反應(yīng)速率的變更可看出該反應(yīng)可能是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

答案(1)t1~t2mint1~t2min(2)放熱解析(1)分析圖像可知:t1~t2min時(shí)間段里,C的物質(zhì)的量濃度的變更值最大,因此該時(shí)間段里,生成C的物質(zhì)的量最大,其反應(yīng)速率最大。(2)分析圖像可知:O~t1min時(shí)間段C的濃度增加較慢,t1~t2min時(shí)間段內(nèi),C的濃度增加很快,由此推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度上升,反應(yīng)速率加大,t2min后由于A、B濃度減小,反應(yīng)速率漸漸變小。提升實(shí)力·跨越等級(jí)1.在肯定溫度下容積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g),若Y的濃度由0.048mol·L-1增加到0.12mol·L-1需18s,那么由0.12mol·L-1增加到0.2mol·L-1,須要反應(yīng)的時(shí)間是()A.等于20s B.等于18sC.大于20s D.大于18s答案C解析反應(yīng)物濃度越小,反應(yīng)速率越小,若生成物濃度的增加量相同,則后期所用的時(shí)間長(zhǎng)。假如不考慮濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,生成物濃度的增加量應(yīng)當(dāng)與反應(yīng)時(shí)間成正比,即Y的濃度由0.12mol·L-1增加到0.2mol·L-1所需時(shí)間為20s。但由于后期反應(yīng)物濃度變小,反應(yīng)速率變小,所需時(shí)間應(yīng)當(dāng)大于20s,故選C。2.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到100mL。此時(shí),X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是()A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃20mL2mol·L-1的X溶液答案B解析溫度越高,反應(yīng)速率越大;濃度越大,反應(yīng)速率越大。由于溶液體積均為100mL,則加入的X的物質(zhì)的量越大,濃度越大。3.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣的速率變更曲線如圖所示。最能影響該反應(yīng)速率的兩種因素是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A.①④ B.③④ C.①③ D.②③答案C解析鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+Mg2++H2↑,故該反應(yīng)的反應(yīng)速率與H+濃度有關(guān),與Cl-濃度無(wú)關(guān)。在鎂與鹽酸的反應(yīng)中,剛起先時(shí)H+的濃度最大,反應(yīng)速率應(yīng)最大,且由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度上升,化學(xué)反應(yīng)速率還會(huì)增大,但隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行,H+濃度漸漸減小,化學(xué)反應(yīng)速率又漸漸減小。4.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組試驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()試驗(yàn)反應(yīng)Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLcV/mLcV/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多,本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查。只要抓住反應(yīng)物濃度越大,溫度越高,反應(yīng)速率越大,便可以選出正確選項(xiàng)D。5.(雙選)某試驗(yàn)探究小組探討320K時(shí)N2O5的分解反應(yīng):2N2O54NO2+O2。如圖的坐標(biāo)曲線是該小組依據(jù)所給表格中的試驗(yàn)探究數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()t/min01234c(N2O5)/(mol·L-1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(mol·L-1)00.0230.0400.0520.060A.曲線Ⅰ是N2O5的變更曲線B.曲線Ⅱ是N2O5的變更曲線C.N2O5的濃度越大,反應(yīng)速率越大D.上升溫度對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響答案BC解析結(jié)合表格中N2O5和O2的濃度變更可知,曲線Ⅱ是N2O5的變更曲線,A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確;由表格中數(shù)據(jù)可知,N2O5的濃度越大,反應(yīng)速率越大,故C項(xiàng)正確;溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):MnO4-+H2C2O4+H+Mn2++CO2↑+H2O(未配平),用4mL0.001mol·L-1KMnO4溶液與2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液探討不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。變更試驗(yàn)編號(hào)10%硫酸溶液的體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)Ⅰ220—Ⅱ22010滴飽和MnSO4溶液Ⅲ230—Ⅳ1201mL蒸餾水(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)假如探討催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,運(yùn)用試驗(yàn)和(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);假如探討溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,運(yùn)用試驗(yàn)和。

(3)對(duì)比試驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ,可以探討對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,試驗(yàn)Ⅳ加入1mL蒸餾水的目的是

。

答案(1)2∶5(2)ⅠⅡⅠⅢ(3)c(H+)(或硫酸的濃度)確保試驗(yàn)中KMnO4濃度、H2C2O4濃度和溶液總體積不變解析與試驗(yàn)Ⅰ相比,試驗(yàn)Ⅱ外加了MnSO4溶液,因此試驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ是探討催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響;與試驗(yàn)Ⅰ相比,試驗(yàn)Ⅲ中,溫度由20℃升至30℃,因此試驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ是探討溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;與試驗(yàn)Ⅰ相比,試驗(yàn)Ⅳ中外加蒸餾水后溶液總體積不變,但c(H+)(或H2SO4濃度)減小,因此試驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ是探討c(H+)(或H2SO4濃度)對(duì)反應(yīng)速率的影響。7.在25℃時(shí),向100mL含HCl14.6g的鹽酸中,放入5.6g鐵粉,反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s,鐵粉全溶解。若不考慮體積變更,則:(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為;

(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為;

(3)前2s與后4s比較,反應(yīng)速率較快,其可能的緣由是。

答案(1)0.25mol·L-1·s-1(2)0.25mol·L-1·s-1(3)前2s前2s時(shí)段內(nèi)鹽酸濃度比后4s時(shí)段內(nèi)大解析由題意可知,n(HCl)=14.6g36.5g·mo(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為v(FeCl2)=1.12L22(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為v(HCl)=0.1mol0.1貼近生活·拓展創(chuàng)新下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的試驗(yàn)數(shù)據(jù):試驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)cV(H2SO4溶液)/mL溶液溫度/℃金屬消逝的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù),完成下列問(wèn)題:(1)試驗(yàn)4和5表明對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響,且,反應(yīng)速率越大,能表明同一規(guī)律的試驗(yàn)還有(填試驗(yàn)序號(hào))。

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的試驗(yàn)有