考點02離子反應離子方程式（核心考點精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學一輪復習考點幫（新高考）（解析版）

考點02離子反應離子方程式目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01電解質及其電離方程式 2考法02離子反應與離子方程式的書寫 5考法03“與量有關型”離子方程式的書寫 10 141.高考真題考點分布考點內容考點分布離子方程式正誤判斷2023浙江6月9題，3分；2023浙江1月7題，3分；2023海南卷5題，2分；2023全國卷9題，6分；2022全國甲卷9題，6分；2022湖南卷11題，4分；2022廣東卷14題，4分；2022浙江1月13題，3分；2022浙江6月13題，3分；2021全國乙卷9題，6分；2021浙江1月13題，3分；2021浙江6月13題，3分；2021北京卷7題，3分；2021湖北卷4題，3分電解質和非電解質2024浙江1月卷1題，2分；2022浙江1月卷2題，2分；2021北京卷8題，3分；2021浙江6月卷2題，2分；2020浙江1月卷3題，2分2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】從近幾年全國高考試題來看，電解質的相關概念判斷、電離方程式的書寫、電解質溶液導電性、離子方程式正誤判斷、陌生離子方程式書寫仍是高考命題的熱點。【備考策略】解答有關離子方程式正誤判斷試題的方法步驟【命題預測】預計2025年高考會以新的情境載體考查有關離子方程式的書寫及正誤判斷，在選擇題中也會考查電解質的判斷及其電離知識，還會結合氧化還原反應、化學反應原理在工藝流程、實驗題中考查，該類試題具有一定的綜合性?？挤?1電解質及其電離方程式1．電解質和非電解質項目電解質非電解質范疇化合物化合物條件水溶液中或熔融狀態(tài)下水溶液中和熔融狀態(tài)下現(xiàn)象導電都不導電實質自身電離出離子自身不能電離出離子2．強電解質和弱電解質的比較（水溶液中）項目強電解質弱電解質定義在水溶液中能完全電離的電解質在水溶液中部分電離的電解質電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例①強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等；③絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等④金屬氧化物：CaO、Al2O3等；①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2等；③少數(shù)鹽：Fe（SCN）3等；④水（H2O）3．電解質和非電解質的判斷方法【易錯提醒】(1)單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。(2)電解質不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導電的物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。(3)本身電離而導電的化合物才是電解質。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但均是非電解質。(4)電解質的強弱與電解質溶液導電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導電性差，但其屬于強電解質。4．電離方程式的書寫原則(1)原子守恒：電解質電離前后，原子種類和個數(shù)不變。(2)電離方程式要遵循電荷守恒規(guī)律，即在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，電解質溶液呈電中性。(3)連接符號：強電解質用“=”，弱電解質用“”。(4)多元弱酸分步書寫，多元弱堿一步完成。5.電解質溶液的導電性(1)導電原理電解質eq\o(→,\s\up7(溶于水))產生自由移動的離子→導電(2)影響因素自由移動離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。(3)兩個注意點①溶液的導電性與電解質的強弱無關，強電解質的導電能力不一定強(如BaSO4)，弱電解質溶液的導電能力不一定弱，如氨水、醋酸溶液。②對于弱電解質溶液，溫度升高時，弱電解質電離程度增大，離子濃度增大，導電性會增強。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)Cu、NaCl溶液均能導電，故二者都屬于電解質。()(2)CO2、SO2、NH3的水溶液都能導電，故它們屬于電解質。()(3)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。()(4)強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強。()(5)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物。()(6)BaSO4、CaCO3水溶液的導電性很弱，故都是弱電解質。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×考向01電解質相關概念與溶液導電性的判斷【例1】（2024·遼寧撫順·一模）下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是()選項ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4酒精H2O【答案】C【解析】電解質與非電解質均為化合物，F(xiàn)e是單質，A錯誤；NH3的水溶液雖然能導電，但發(fā)生電離的是NH3·H2O，NH3是非電解質，BaSO4雖然難溶于水，但溶解的部分能夠完全電離，是強電解質，B錯誤；CaCO3是難溶性鹽，但屬于強電解質，H3PO4是中強酸，屬于弱電解質，酒精屬于非電解質，C正確；H2O能夠電離出H＋和OH－，屬于弱電解質，D錯誤?！舅季S建?！?1)判斷電解質和非電解質的兩個要點①必須是化合物；②看溶于水或受熱熔化時能否自身電離出自由移動的離子而導電。(2)判斷強電解質和弱電解質的兩個要點①必須是電解質；②看溶于水是否完全電離?？枷?2電離方程式的書寫與判斷正誤判斷【例2】（2024·黑龍江哈爾濱·二模）下列物質在指定條件下電離方程式正確的是()A.Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B.H2SO3電離：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)C.NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2O=H2S＋OH－D.NaHSO4加熱熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)【答案】D【解析】A項中正確的電離方程式為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B項中H2SO3是弱電解質，應分步電離；C項中HS－的電離為HS－H＋＋S2－。【思維建?！侩婋x方程式書寫的思維模型【對點1】（2024·浙江寧波·模擬）下列物質屬于非電解質但水溶液能導電的是A． B． C． D．HF【答案】C【解析】屬于電解質，A錯誤；既不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；屬于非電解質，可以與水反應，生成的硝酸為電解質，水溶液能導電，C正確；HF屬于電解質，D錯誤；答案選C?！緦c2】（2024·河北衡水·模擬）下列電離方程式正確的是()A.BaCl2溶于水：BaCl2=Ba2＋＋Cleq\o\al(2－,2)B.Ba(OH)2溶于水：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-C.Al2(SO4)3的電離：Al2(SO4)3=Al3＋＋SOeq\o\al(2－,4)D.NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)【答案】B【解析】A.BaCl2是可溶性鹽，溶于水完全電離產生Ba2＋、2個Cl-，電離方程式為：BaCl2=Ba2＋＋2Cl-，A錯誤；B.Ba(OH)2是可溶性堿，溶于水完全電離產生Ba2＋、2個OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，B正確；C.Al2(SO4)3是可溶性鹽，溶于水完全電離產生2個Al3＋、3個SOeq\o\al(2－,4)，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)，C錯誤；D.NaHCO3是可溶性鹽，溶于水完全電離產生Na＋、HCOeq\o\al(－,3)，電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，D錯誤。考法02離子反應與離子方程式的書寫1．離子反應(1)概念：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。(2)本質：溶液中某些離子的濃度發(fā)生改變。2．離子反應類型(1)復分解反應型①生成難溶性的物質，如Al(OH)3、BaSO4等；②生成難電離的物質，如弱酸、弱堿、水等；③生成揮發(fā)性的物質，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應型如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(3)絡合反應型生成穩(wěn)定的配合物或配離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。3．離子方程式(1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。4．離子方程式書寫的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)5．離子方程式意義：不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應的離子方程式，都可用H＋＋OH-=H2O來表示。6．離子方程式中物質的“拆分”(1)一般規(guī)律①能拆分寫成離子形式的物質是易溶的強電解質，包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽。②不能拆分的物質包括難溶電解質、弱電解質、氣體、單質、氧化物，寫成化學式。(2)微溶物的處理①微溶物作為產物視為沉淀，不拆分。②作反應物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分。(3)產物NH3·H2O的處理(4)酸式酸根離子的處理強酸的酸式酸根離子如硫酸氫根離子在水溶液中完全電離能拆分，如HSOeq\o\al(－,4)=H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；多元弱酸的酸式酸根離子不完全電離不能拆分，如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等?！痉椒记伞咳芤褐须x子共存的判斷技巧(1)審清題干要求的關鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)規(guī)避顏色陷阱，如“無色溶液”“透明溶液”等。(3)注意離子共存的條件，如酸性、堿性及特殊離子存在。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2-=CuS↓()(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-()(3)向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(4)向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓()(5)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(6)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I-＋6H＋=I2＋3H2O()(7)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O()(8)FeO和稀HNO3的反應：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()(9)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH-()(10)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×考向01離子方程式正誤判斷【例1】（2024·江蘇揚州·一模）下列離子方程式錯誤的是()A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB.用FeCl3溶液制作印刷電路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋C.等物質的量的Cl2和SO2同時通入水中：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－D.Ba(OH)2溶液與等體積、等物質的量濃度的NaHSO4溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O【答案】B【解析】NaHCO3為弱酸的酸式鹽，能與強堿反應生成正鹽和水，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，A項正確；B項電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，B項錯誤；Cl2具有強氧化性，SO2具有還原性，將等物質的量的Cl2、SO2同時通入水中，發(fā)生反應生成HCl和H2SO4，離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－，C項正確；Ba(OH)2溶液與等體積、等濃度的NaHSO4溶液反應，生成BaSO4沉淀、NaOH和水，離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，D項正確?！疽族e警示】離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不生成H2，應注意隱含反應，“===”“”使用是否正確以及反應條件等?！舅季S建?！俊拔蹇础蓖黄齐x子方程式正誤判斷(1)看是否符合客觀事實如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不生成H2，忽略隱含反應，不符合配比關系，“=”“”使用是否正確以及反應條件等。(2)看拆分是否正確氧化物、弱電解質、沉淀、多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質、溶解性表及常見多元弱酸的酸式酸根離子。(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒如Cu與AgNO3溶液反應的離子方程式不能寫成Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag，而應寫成Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。(4)看是否漏寫參加反應的離子如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應，離子方程式不能寫成SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，應寫成Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。(5)看是否符合題設條件考向02離子方程式書寫及評價【例2】（2024·安徽蕪湖·二模）下列離子方程式書寫及評價合理的是()選項離子方程式評價ANaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O正確，Ca(OH)2過量，酸式鹽與堿完全反應生成正鹽和水B1mol/L的AlCl3溶液與3.5mol/L的NaOH溶液等體積混合：2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－正確，Al3＋和OH－按物質的量1∶3反應轉化為Al(OH)3，過量的OH－再將部分Al(OH)3的轉化為[Al(OH)4]－C將Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O正確，F(xiàn)e3O4中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為1∶2D將少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋正確，F(xiàn)e2＋與ClO－發(fā)生氧化還原反應【答案】B【解析】NaHCO3中加入足量的澄清石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，A錯誤；1mol/L的AlCl3溶液與3.5mol/L的NaOH溶液等體積混合，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1∶3.5＝2∶7，Al3＋和OH－按物質的量1∶3反應轉化為Al(OH)3，過量的OH－再將部分Al(OH)3的轉化為[Al(OH)4]－，該反應的離子方程式正確，題中離子方程式書寫及評價均合理，B正確；將Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中，反應的離子方程式為：3Fe3O4＋NOeq\o\al(－,3)＋28H＋=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，題中離子方程式書寫和評價均不合理，C錯誤；將少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，F(xiàn)e2＋與ClO－發(fā)生氧化還原反應，且生成的鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl－，D錯誤。【易錯警示】在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量?！舅季S建?！俊緦c1】（2024·廣東·三模）下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是A．漂白粉溶液吸收后產生白色沉淀：B．溶于氫碘酸：C．溶液與稀硫酸反應：D．用溶液處理鍋爐水垢：【答案】D【解析】漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，A錯誤；Fe(OH)3溶于氫碘酸生成亞鐵離子、碘單質和水，離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，B錯誤；氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式為，C錯誤；用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，硫酸鈣與碳酸根離子反應生成碳酸鈣和硫酸根離子，選項中離子方程式正確，D正確；故選D?！緦c2】（2024·湖南長沙·三模）下列有關離子方程式正確的是A．工人用白醋除鐵銹：B．海水提溴時用水溶液吸收溴蒸氣：C．向硫氰化鐵溶液中加入鐵粉使其顏色變淺：D．向中投入固體：【答案】B【解析】醋酸是弱酸，故工人用白醋除鐵銹的離子方程式為：，A錯誤；海水提溴時用SO2水溶液吸收溴蒸氣的反應方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，則離子方程式為：，B正確；硫氰化鐵溶液中電離不出Fe3+，向硫氰化鐵溶液中加入鐵粉使其顏色變淺是由于Fe3++2SCN-[Fe(SCN)]2+，向溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反應方向移動，總反應的離子方程式為：2[Fe(SCN)]2++Fe=3Fe2++4SCN-，C錯誤；已知Na2O2與H2O反應中Na2O2的O部分被氧化為O2，部分被還原為OH-，故向中投入固體的離子方程式為：，D錯誤；故選B?？挤?3“與量有關型”離子方程式的書寫一、少量與過量型1.主要是指生成物與過量的反應物繼續(xù)反應而導致其離子方程式與反應物的“用量”有關，書寫時首先判斷出某種反應物過量，再依據反應原理確定生成物，如CO2通入NaOH溶液時，CO2少量則得正鹽：CO2(少)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，CO2過量則得酸式鹽(即CO2與溶液中的COeq\o\al(2－,3)進一步反應得HCOeq\o\al(－,3))：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。常見的此類反應主要有：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與強堿溶液反應：如少量SO2通入NaOH溶液：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O足量SO2通入NaOH溶液：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(2)多元弱酸的正鹽與強酸的反應：如Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)Na2CO3溶液中滴加足量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(3)多元弱酸(或其對應的酸性氧化物)與更弱酸的鹽溶液反應：如少量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液：CO2＋2[Al(OH)4]－=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O足量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液：CO2＋[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(4)可溶性鋁鹽與強堿反應：鋁鹽過量得Al(OH)3：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓強堿過量得[Al(OH)4]－：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－(5)可溶性偏鋁酸鹽與強酸反應：偏鋁酸鹽過量得Al(OH)3：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O強酸過量得Al3＋：[Al(OH)4]－＋4H＋=Al3＋＋4H2O2.酸式鹽與堿反應依據先中和后沉淀的思路書寫如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為：二、反應先后型一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型離子反應。主要類型有：(1)向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為OH－＋H＋=H2O，[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(2)向含H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為：H＋＋OH－=H2O，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－?！疽族e提醒】(1)多元弱酸鹽與強酸反應時，應注意反應物的用量。如在Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；若鹽酸過量，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(2)CO2(或SO2)與強堿溶液反應時，應注意CO2(或SO2)是否過量。一般地，若CO2(或SO2)少量，產物為碳酸鹽(或亞硫酸鹽)，若CO2(或SO2)過量，產物為碳酸氫鹽(或亞硫酸氫鹽)。如將少量CO2氣體通入澄清石灰水中，離子方程式為CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O；若通入過量的CO2，離子方程式為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。(3)酸式鹽與堿反應時，應注意物質之間“量”的關系。如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應，Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應等。(4)同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應，應注意離子反應順序。如將少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2過量，則離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此類題應抓住三點：①確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根據強弱規(guī)律，判斷反應順序。同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應；同一還原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-()(2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)()(3)少量SO2和NaOH溶液反應：SO2＋OH-=HSOeq\o\al(－,3)()(4)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(5)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應：Ca2＋＋OH-＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×考向01與量有關的離子方程式【例1】（2024·福建三明·一模）下列離子方程式書寫正確的是()A.飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)B.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋C.FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2會析出NaHCO3沉淀，離子方程式為2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，A錯誤；SO2少量時會有HClO生成，正確的離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，B錯誤；I－還原性強于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反應，離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，C錯誤；Ca(OH)2少量，二者1∶1反應，離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，D正確。【易錯提醒】在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法，一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量?！舅季S建?！颗c“量”有關的離子方程式的書寫技巧多組離子反應，且反應比例不協(xié)調的離子方程式的書寫——“少定多變”法(1)“少定”就是把相對量較少的物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與組成比相符。(2)“多變”是把過量反應物離子的化學計量數(shù)根據反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的?？枷?2考查反應先后型離子方程式【例2】（2024·山東煙臺·二模）下列化學反應，相應的離子方程式一定正確的是()A.向NH4溶液中加入少量NaOH溶液：NH3·H2OB.1L1mol·L-1FeBr2溶液與一定量氯氣反應，轉移電子數(shù)為6.02×1023時：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.將2.24L(標準狀況)CO2通入500mL0.3mol·L-1NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OD.向Ca(溶液通入少量SO2：Ca2++2SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO【答案】C【解析】A項，F(xiàn)e3+結合OH-能力更強，先產生Fe(OH)3，A項錯誤；B項，計算得FeBr2物質的量為1mol。還原性強弱：Fe2+>Br-，轉移6.02×1023電子時只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B項錯誤；C項，CO2和NaOH物質的量之比為0.1：0.15=2:3，反應同時產生CO32-和HCO3-，該離子方程式正確，C項正確；D項，HClO為強氧化性能將SO2氧化為SO42-，該反應表達錯誤，D項錯誤；故選C?！舅季S建?！颗袛嚯x子反應順序的方法(1)氧化還原型離子反應——強者優(yōu)先同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應，其中還原性(或氧化性)最強的還原劑(或氧化劑)最先反應，反應完全后由強到弱依次進行。(2)復分解型離子反應——最穩(wěn)定生成物優(yōu)先采用“假設驗證法”：假設某種離子先反應，若生成產物與其他成分能共存，則該離子優(yōu)先反應，否則該離子不能優(yōu)先反應。如向含有Al3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH-按H+→Al3+→NH4【對點1】（2024·河北·模擬）下列實驗對應的離子方程式不正確的是()A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2OB.將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH-=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2OC.硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O【答案】C【解析】A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，利用定一法，把碳酸氫鈣看成1mol，溶液中有大量的鈣離子，則反應的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O，故A正確；B.將少量NO2通入NaOH溶液生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為：2NO2＋2OH-=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，故B正確；C.硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：SiOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)，故C錯誤；D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應的離子方程式為：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，故D正確?！緦c2】（2024·江蘇宿遷·三模）下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl-＋I2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I-均氧化B1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說明酸性：H2SO3強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH-=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水【答案】B【解析】A項，將1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I-，離子方程式：2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，錯誤；B項，AlOeq\o\al(－,2)與H＋物質的量之比為1∶1反應時，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反應時生成鋁離子，所以1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積均勻混合，離子方程式：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解為2molAlOeq\o\al(－,2)消耗2molH＋，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH＋，生成1molAl3＋，所以AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3，正確；C項，過量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應：H2O＋SO2＋ClO-=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl-＋2H＋，無法比較H2SO3和HClO的酸性強弱，錯誤；D項，Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應的離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH-=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)，酸式鹽與堿反應生成正鹽和水的說法不全面，錯誤。題型一電解質的判斷與電離方程式1．（2024·浙江·模擬）下列物質不屬于電解質的是A．HNO2 B．ClO2 C．NaI3 D．冰水混合物【答案】B【解析】電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質的是HNO2、NaI3、冰水混合物，ClO2不屬于電解質，故選B。2．（2024·廣東惠州·三模）下列物質溶于水能導電但屬于非電解質的是A．HCl B．Cl2 C．CaCO3 D．NH3【答案】D【解析】A．HCl溶于水能導電，屬于電解質，A不符合題意；B．Cl2溶于水發(fā)生反應，能導電，屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，B不符合題意；C．CaCO3不溶于水，C不符合題意；D．NH3溶于水形成氨水，能導電，屬于非電解質，D符合題意；故選D。3．（2024·遼寧大連·一模）下列物質屬于非電解質的是A．氯化鋁 B．重晶石 C．氯仿 D．福爾馬林【答案】C【解析】A．氯化鋁屬于鹽，為電解質，故A錯誤；B．重晶石為BaSO4，屬于鹽類，為電解質，故B錯誤；C．氯仿不能發(fā)生電離，屬于非電解質，故C正確；D．福爾馬林為水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選：C。4．（2024·江蘇鹽城·三模）下列電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．電離出鋇離子和氫氧根：，A錯誤；B．電離出鈣離子和次氯酸根：，B錯誤；C．電離出鈉離子和碳酸氫根：，C錯誤；D．電離出鉀離子和高錳酸根：，D正確；故選D。題型二離子方程式的正誤判斷5．（2024·河北唐山·模擬）下列相關離子方程式表示錯誤的是A．向稀硫酸溶液中加入固體出現(xiàn)黃色沉淀：B．向氫氧化鐵膠體中加入HI溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色：C．向酸性溶液中通入后溶液由紫色變?yōu)闊o色：D．向HI溶液中加入后溶液變?yōu)樽攸S色：【答案】B【解析】A．Na2S2O3與稀硫酸反應生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反應的離子方程式為+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A項正確；B．向Fe(OH)3膠體中加入HI溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀是Fe(OH)3膠體發(fā)生了聚沉，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色發(fā)生反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，最后黃色加深，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B項錯誤；C．SO2具有還原性、被氧化成，被還原成Mn2+，反應的離子方程式為2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，C項正確；D．H2O2將I-氧化成I2、自身被還原成H2O，反應的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，D項正確；答案選B。6．（2024·天津河西·模擬）下列方程式與所給事實不相符的是A．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑：B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉：C．工業(yè)上用綠礬()除去業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()：D．用石灰除去鹽堿地中以降低土壤堿性：【答案】D【解析】A．氫化鈉(NaH)和水發(fā)生歸中反應產生氫氣，故可在野外用作生氫劑：，A正確；B．堿性下次氯酸根能把鐵離子氧化為高鐵酸根，故可制備高鐵酸鈉：，B正確；C．亞鐵離子和發(fā)生氧化還原反應得到鐵離子和鉻離子，則綠礬()可除去業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()：，C正確；D．是石膏的主要成分，不是石灰的主要成分，故用石膏除去鹽堿地中以降低土壤堿性的原理是：，D不正確；答案選D。7．（2024·湖北·三模）下列有關反應的離子方程式書寫正確的是A．新制氯水置于陽光下：2H++ClO-=2HCl+O2↑B．泡沫滅火器反應原理：3H2O+2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．向Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3D．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2+2H++H2O【答案】D【解析】A．次氯酸是弱酸，不能拆違離子形式，鹽酸是強酸，要拆成離子形式，正確的離子方程式為2HClO=2H++2Cl-+O2↑，A錯誤；B．泡沫滅火器反應原理應是鋁離子和碳酸氫根雙水解，正確的離子方程式為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，B錯誤；C．六氟合鋁酸根是配合物，難電離，不能拆，正確的離子方程式為[AlF6]3-+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3+6F-，C錯誤；D．酸性條件下，鉻酸根會轉化為重鉻酸根，D選項所給離子方程式正確，D正確；本題選D。8．（2024·山東淄博·三模）下列離子方程式與所給事實不相符的是A．通入石灰乳中：B．FeS去除廢水中的：C．溶液滴入溶液中：D．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：【答案】D【解析】A．Cl2通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆，離子方程式正確，A選項符合；B．HgS的Ksp小于FeS的Ksp，F(xiàn)eS的沉淀可轉化為HgS，去除廢水中的Hg2+可加入FeS，離子方程式為：，B選項符合；C．K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為，C選項符合；D.鉛酸蓄電池在充電時陽極失電子，其電極方程式為：，D選項不符合；故選D。題型三過量的離子反應9．（2024·重慶榮昌·模擬）下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A．用淀粉溶液和醋酸檢驗加碘鹽中的：B．溶液中通入少量：C．氯化亞鐵溶液中加入酸性的溶液：D．固體與氫碘酸反應：【答案】B【解析】醋酸是弱酸，在離子方程式書寫中應寫化學式符號，不能拆寫離子符號，，A錯誤；溶液中通入少量，強酸制弱酸離子方程式為：，B正確；酸性溶液中，+2價的鐵被雙氧水氧化為+3價，反應的離子方程式為，，C錯誤；固體與氫碘酸反應，其中Fe3+可與I-發(fā)生氧化還原反應：，D錯誤；故選B。10．（2024·湖南長沙·三模）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫錯誤的是A．用過量飽和溶液吸收廢氣中的B．用惰性電極電解氯化鎂溶液：C．將少量溴水滴入過量溶液中：D．將溶液滴入稀硫酸酸化的溶液中：【答案】B【解析】用過量飽和溶液吸收廢氣中的SO2，對應的離子方程式為：，A正確；用惰性電極電解氯化鎂溶液：，B錯誤；將少量溴水滴入過量溶液中，對應的離子方程式為：，C正確；將溶液滴入稀硫酸酸化的溶液中，反應生成碘單質：，D正確；故選B。11．（2024·黑龍江哈爾濱·模擬）下列離子方程式書寫正確的是A．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液：B．少量氯氣通入碳酸鈉溶液：C．少量氨氣通入硫酸鋁鉀溶液：D．少量二氧化碳氣體通入次氯酸鈣溶液：【答案】D【解析】少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液：，A錯誤；少量氯氣通入碳酸鈉溶液：，B錯誤；少量氨氣通入硫酸鋁鉀溶液：，C錯誤；少量二氧化碳氣體通入次氯酸鈣溶液：，D正確；故選D。12．（2024·河北滄州·三模）下列離子方程式書寫正確的是A．過量的溶液吸收尾氣：B．向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：C．用石灰乳吸收尾氣：D．向硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀的物質的量最大：【答案】C【解析】由于反應生成的H+與不共存，因此用過量的溶液吸收尾氣的離子方程式為：，A錯誤；向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，應該優(yōu)先生成難溶物Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為：，B錯誤；石灰乳是渾濁的物質，不能拆開，但由于石灰乳中隱藏較多的水，因此生成的氯化鈣、次氯酸鈣可以拆開，因此用石灰乳吸收尾氣的離子方程式為，C正確；向含有和Al3+的溶液中滴加OH-，反應的順序為Al3+、、，向1mol硫酸鋁銨溶液中滴加2mol氫氧化鋇時沉淀的物質的量最大，該過程的離子方程式為：，D錯誤；故選C。13．（2024·山東日照·三模）從鋅浸渣（主要含、，少量ZnS和）中提取Ge的流程如下：已知：①鍺在硫酸中的存在形式：pH≤2.0時主要為，pH為2～7時主要為。②常溫下，，。下列說法錯誤的是A．被雙氧水氧化的離子方程式B．“中和沉淀”中，所加化合物A可為ZnO或C．常溫下，“中和沉淀”時調節(jié)溶液pH＝4.4，鍺元素和鐵元素共沉淀，此時濾液中D．從濾液回收晶體用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角【答案】D【分析】由題給的流程可知，向鋅浸渣中加入過氧化氫和硫酸的混合液，將轉化為硫酸鋅和硫酸鐵，硫化鋅、二硫化鍺轉化為硫酸鋅，硫酸鍺和硫，過濾得到含有硫酸鈣和硫的濾渣和濾液；向濾液中加入化合物A，根據不引入新雜質可知A為氧化鋅或氫氧化鋅調節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子、鍺離子轉化為氫氧化鐵，氫氧化鍺沉淀，過濾得到濾液和濾餅；濾液經蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，洗滌，干燥得到七水硫酸鋅晶體；向濾餅中加入鹽酸溶解后，蒸餾得到四氯化鍺，四氯化鍺在一定條件下水解，過濾得到水解液和二氧化鍺；二氧化鍺與合適的還原劑一定條件下反應生成鍺。【解析】被雙氧水氧化的離子方程，Ａ項正確；根據不引入新雜質，“中和沉淀”中，可知A為ZnO或，B項正確；常溫下，“中和沉淀”時調節(jié)溶液pH＝4.4，鍺元素和鐵元素共沉淀，由溶度積可知，濾液中鍺離子和鐵離子的濃度比為：，C項正確；從濾液回收晶體用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿，D項錯誤；故選D。14．（2024·黑龍江吉林·模擬）SO2是引發(fā)酸雨的主要污染物，將工業(yè)廢氣中的SO2吸收能有效減少對大氣的污染、并實現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式正確的是A．硫酸型酸雨放置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：2H2SO3+O2=4H++2SOB．用過量Ca(ClO)2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+C．用過量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3?H2O+SO2=NH+HSOD．將SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O【答案】A【解析】硫酸型酸雨放置于空氣中一段時間后溶液酸性增強，是因為亞硫酸被氧化為硫酸：2H2SO3+O2=4H++2SO，A正確；因為Ca(ClO)2過量，應該是：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B錯誤；用過量氨水吸收廢氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH+SO+H2O，C錯誤；H2S是弱酸，不能拆成離子形式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D錯誤；故選A。15．（2024·北京海淀·二模）某小組為探究與之間的反應，進行了如下實驗。實驗現(xiàn)象①產生土黃色沉淀，溶液為棕黃色②變?yōu)榘咨珣覞嵋?，最后得到無色澄清溶液①產生土黃色沉淀，溶液為藍綠色②開始變?yōu)闇\藍色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁液，然后變?yōu)辄S色溶液，最后得到無色溶液已知：；為白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈無色，呈黃色。下列結論或推斷不合理的是A．與能發(fā)生反應：B．與反應的速率快于與反應的速率C．黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時，有、生成D．與生成配合物反應的限度小于二者發(fā)生氧化還原反應的限度【答案】B【解析】為白色沉淀，可吸附而顯土黃色，在溶液中不存在，故與能發(fā)生反應：，故A正確；已知，結合第一實驗，逐滴加入Na2S2O3溶液的實驗現(xiàn)象，應該是附著在CuI表面的I2先反應，故與反應的速率慢于與反應的速率，故B錯誤；第二個實驗，①產生土黃色沉淀，溶液為藍綠色，發(fā)生反應，Cu2+剩余，②逐滴加入Na2S2O3溶液時，開始變?yōu)闇\藍色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁液，此時生成了和；黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時，說明溶液中的幾乎全部轉化為；最后黃色溶液變?yōu)闊o色溶液時，說明全部被還原為，故C正確；第二個實驗中，溶液最后變?yōu)闊o色溶液，故最后溶液中主要為，故與生成配合物反應的限度小于二者發(fā)生氧化還原反應的限度，故D正確；故選B。16.在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應。實驗實驗及操作現(xiàn)象試管滴管飽和Na2SiO3溶液(含酚酞)先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液；再滴加1.0mol·L-1H2SO4溶液Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀。0.1mol·L-1AlCl3溶液Ⅱ.加堿時________；加酸時產生白色沉淀，又逐漸溶解至消失。0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液Ⅲ.加堿時________；加酸后得黃色溶液新制飽和氯水Ⅳ.加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后_______。(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：__________________________________。(2)Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________________，現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________。(3)Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________________。(4)Ⅳ中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________，用離子方程式解釋產生此現(xiàn)象的原因________________________________________。(5)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應。請繼續(xù)分析以下實驗。實驗實驗及操作現(xiàn)象試管滴管0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液先滴加1.0mol·L-1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液Ⅴ.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：向1.0mL0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中____________________，如果溶液變紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3＋，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。(請將上述操作補充完整)②推測溶液中產生Fe3＋的可能原因有兩種：a._________________________________________________________________；b._________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓(2)先出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH-=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(4)無色溶液變?yōu)闇\黃綠色ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O(5)①滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀H2SO4②酸性條件下，溶液中的Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)氧化溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化【解析】(2)Ⅱ中加堿時生成白色沉淀氫氧化鋁，在過量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解，出現(xiàn)的現(xiàn)象是產生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，發(fā)生反應的離子方程式是Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH-=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(3)Ⅲ中加堿時生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(4)Ⅳ中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因為：ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(5)①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：向1.0mL0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液變紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3＋，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。②推測溶液中產生Fe3＋的可能原因有兩種：a.酸性條件下，溶液中的Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)氧化；b.溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化。1．（2024·浙江選考1月第1題）下列物質不屬于電解質的是A． B． C． D．【答案】A【解析】CO2在水溶液中能導電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質，A符合題意；HCl溶于水電離出離子導電，屬于電解質，B不符合題意；NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導電，屬于電解質，C不符合題意；BaSO4在熔融狀態(tài)能電離離子而導電，屬于電解質，D不符合題意；故選A。2.（2023·湖南卷第5題）下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是A.堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【解析】堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B錯誤；K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；TiCl4容易與水反應發(fā)生水解，反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故選B。3.（2023·浙江卷6月第9題）下列反應的離子方程式正確的是A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C.銅與稀硝酸：D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：【答案】B【解析】碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：，故A錯誤；向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯誤；答案為B。4.（2023·北京卷第6題）下列離子方程式與所給事實不相符的是A.Cl2制備84消毒液(主要成分是)：B.食醋去除水垢中的：C.利用覆銅板制作印刷電路板：D.Na2S去除廢水中的：【答案】B【解析】Cl2和NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B項錯誤；FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項正確；Na2S將Hg2+轉化為沉淀除去，反應為Hg2++S2?=HgS↓，D項正確；故選B。5.（2023·重慶卷第2題）下列離子方程式中，錯誤的是A.通入水中：B.通入石灰乳中：C.放入溶液中：D.放入溶液中：【答案】B【解析】二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應為，A正確；石灰乳轉化氫氧化鈣不能拆，反應為，B錯誤；放入溶液中生成偏鋁酸鈉和去：，C正確；放入溶液中發(fā)生氧化還原生成二價鉛和二價鐵離子，反應為：，D正確；故選B。6.（2023·浙江選考1月第7題）下列反應的離子方程式不正確的是（）A.Cl2通入氫氧化鈉溶液：B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：D.H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：【答案】D【解析】Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：，A正確；氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：，B正確；過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應產生