2025屆汕頭市高三下第一次測試化學試題含解析

2025屆汕頭市高三下第一次測試化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是A． B． C． D．2、在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深B．每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子數(shù)一定為NAC．該容器中氣體質(zhì)量為46g時，原子總數(shù)為3NAD．若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，則放出0.5akJ的熱量3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28g晶體硅中含有NA個Si-Si鍵B．疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應：NH4N3=2N2+2H2，當產(chǎn)生標準狀況下22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NAD．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數(shù)目總和是NA4、高能固氮反應條件苛刻，計算機模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子，分別與N2和O2發(fā)生以下連續(xù)反應生成NO。下列說法錯誤的（）A．圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O═N→O+N═OB．NO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大C．由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?mol-1D．由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢5、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點：C2H5SH<C2H5OHD．堿性：LiOH<Be(OH)26、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內(nèi)的試劑檢驗對應的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）A．KI（AgNO3

溶液） B．FeCl2（KSCN

溶液）C．HCHO（銀氨溶液） D．Na2SO3（BaCl2

溶液）7、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的吸收液用三室膜電解技術處理，原理如圖所示．下列說法錯誤的是A．電極a為電解池陰極B．陽極上有反應HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生C．當電路中通過1mol電子的電量時，理論上將產(chǎn)生0.5molH2D．處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產(chǎn)品8、下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（

）A．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) B．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾9、下列實驗設計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較D．檢驗Cu2+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏，可以檢驗出Cu2+10、將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化,下列分析正確的是A．該實驗表明SO2有漂白性 B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗表明FeCl3有還原性 D．反應后溶液酸性增強11、下列關于有機物的說法正確的是（）A．乙醇和丙三醇互為同系物B．環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面C．分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構體共有9種(不考慮立體異構)D．二環(huán)己烷()的二氯代物有6種結(jié)構(不考慮立體異構)12、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－xFexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極B．電池總反應為M1－xFexPO4+LiC6LiM1－xFexPO4+6CC．放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li＋+6CD．充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極13、下列關于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯誤的是（）A．兩者的原料來源相同B．兩者的生產(chǎn)原理相同C．兩者對食鹽利用率不同D．兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO314、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，并進行相關探究。下列說法不正確的是（）A．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B．途徑2中200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．X氣體是HCl，目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過程可能的水解D．CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O15、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2：的結(jié)構式為Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列說法正確的是()A．化合物Z2W2中含有離子鍵B．簡單離子半徑大小順序：ry>rw>rzC．元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強D．X和Z組成的化合物中可能所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構16、從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（）A．宋朝王希孟的畫作《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維B．漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含F(xiàn)e2O3D．港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機高分子化合物17、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A．Y、Z、W原子半徑依次增大B．元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強D．X、R分別與Y形成的常見化合物中化學鍵類型相同18、將下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是A．Na2SO3晶體 B．乙醇 C．C6H6 D．Fe19、NA為阿伏加德羅常數(shù)，關于ag亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的說法中正確的是A．含Na+數(shù)目為NA B．含氧原子數(shù)目為NAC．完全氧化SO32-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA D．含結(jié)晶水分子數(shù)目為NA20、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下，下列有關說法正確的是+A．a(chǎn)、b、c均屬于芳香烴 B．a(chǎn)、d中所有碳原子均處于同一平面上C．A有9種屬于芳香族的同分異構體 D．c、d均能發(fā)生氧化反應21、下列離子方程式書寫正確的是A．小蘇打治療胃酸過多的反應：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋22、設為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，與足量反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．的原子核內(nèi)中子數(shù)為C．25℃時，的溶液中含的數(shù)目為D．葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團名稱是______。（2）①、②的反應類型分別是______、______。（3）③的化學方程式是______。（4）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構簡式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結(jié)構簡式即可）。（6）⑦的化學方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構簡式是______。24、（12分）A～J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的結(jié)構簡式為____________（不考慮立體結(jié)構），由A生成B的反應類型是____________反應；（2）D的結(jié)構簡式為_____________；（3）由E生成F的化學方程式為_______________，E中官能團有_________（填名稱），與E具有相同官能團的E的同分異構體還有________________（寫出結(jié)構簡式，不考慮立體結(jié)構）；（4）G的結(jié)構簡式為_____________________；（5）由I生成J的化學方程式______________。25、（12分）實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3或Fe3＋催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應生成O2和Fe(OH)3（或Fe3＋）。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是____。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____。(3)裝置C中生成K2FeO4反應的離子方程式為____。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測得產(chǎn)生O2的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1s～t2s內(nèi)，O2的體積迅速增大的主要原因是____。(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，____。（實驗中須使用的的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是____。26、（10分）（發(fā)現(xiàn)問題）研究性學習小組中的小張同學在學習中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。（實驗探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如圖所示。請你一起參與。（現(xiàn)象結(jié)論）甲裝置中產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的化學方程式為______________________。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因________________________________________________；乙裝置中的實驗現(xiàn)象是___________________________。吸收CO2較多的裝置是__________________。（計算驗證）另一位同學小李通過計算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。（思考評價）請你對小李同學的結(jié)論進行評價：________________________________________________________。27、（12分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式_________________。（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________。（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為___________________。（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_____________、____________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是______________；其使用的最佳pH范圍是_________。A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是______________________。(答一條即可)28、（14分）合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。（1）已知，5.6LCH4（標況下數(shù)據(jù)）與水蒸氣完全反應時吸收51.5kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式___；（2）在150℃時2L的密閉容器中，將2molCH4和2molH2O(g)混合，經(jīng)過15min達到平衡,此時CH4的轉(zhuǎn)化率為60%?；卮鹣铝袉栴}：①從反應開始至平衡，用氫氣的物質(zhì)的量濃度變化表示該反應速率v(H2)=___。②該反應的平衡常數(shù)表達式K=___。③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是___A．v(H2)逆=3v(CO)正B．密閉容器中混合氣體的密度不變C．密閉容器中總壓強不變D．c(CH4)=c(CO)④平衡時容器中CH4的體積分數(shù)___。29、（10分）藥物中間體M的合成路線流程圖如圖：已知：（R、R’、R”為H或烴基）請回答下列問題：(1)A為芳香烴，名稱為___。(2)化合物C含有的官能團名稱為__。(3)下列說法中正確的是__。A．化合物A只有1種結(jié)構可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構B．可利用酸性KMnO4溶液實現(xiàn)A→B的轉(zhuǎn)化C．化合物C具有弱堿性D．步驟④、⑤、⑥所屬的有機反應類型各不相同(4)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機副產(chǎn)物，其結(jié)構簡式是__。(5)有機物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構體。寫出一種同時符合下列條件的同分異構體的結(jié)構簡式__。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜檢測表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子。(6)寫出I+G→M的化學方程式（可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構簡式）__。(7)設計以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_____(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蝕品，故不選A；B、汽油是易燃液體，故選B；C、汽油是易燃品，不是劇毒品，故不選C；D、汽油是易燃品，不是氧化劑，故不選D；選B。2、B【解析】

A.升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；B.由于未指明反應的溫度、壓強，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯誤；C.NO2、N2O4最簡式是NO2，1個NO2中含有3個原子，其式量是46，所以46g混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的原子數(shù)目為3NA，C正確；D.根據(jù)方程式可知：每反應產(chǎn)生1molN2O4，放出akJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，產(chǎn)生N2O40.5mol，因此放出熱量為0.5akJ，D正確；故合理選項是B。3、B【解析】

A．1個Si原子周圍有4個Si－Si，而1個Si－Si周圍有2個Si原子，則Si和Si－Si的比例為2：4=1：2，28gSi其物質(zhì)的量為1mol，則含有的Si－Si的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為2NA，A錯誤；B．疊氮化銨發(fā)生爆炸時，H的化合價降低，從＋1降低到0，1mol疊氮化銨發(fā)生爆炸時，生成4mol氣體，則總共轉(zhuǎn)移4mol電子；現(xiàn)生成22.4：L，即1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C．不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H＋數(shù)目，C錯誤；D．200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，如果Al3＋不水解，則Al3＋和SO42－的物質(zhì)的量=0.2L×1mol·L－1×2＋0.2L×1mol·L－1×3=1mol，其數(shù)目為NA，但是Al3＋為弱堿的陽離子，在溶液中會水解，因此Al3＋數(shù)目會減少，Al3＋和SO42－的總數(shù)目小于NA，D錯誤。答案選B。4、D【解析】

A、由圖1可知，中間體1為O-O═N，產(chǎn)物1為O+N═O，所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O═N→O+N═O，故A正確；B、反應的能壘越高，反應速率越小，總反應的快慢主要由機理反應慢的一步?jīng)Q定，由圖2可知，中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大、為223.26kJ/mol，決定了NO的生成速率很慢，故B正確；C、由圖2可知，反應物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72kJ?mol-1，過渡態(tài)4到反應物2放出能量為逆反應的活化能，所以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ?mol-1，故C正確；D、由圖1可知，N和O2制NO的過程中各步機理反應的能壘不大，反應速率較快；由圖2可知，O原子和N2制NO的過程中多步機理反應的能壘較高、中間體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/mol，導致O原子和N2制NO的反應速率較慢，所以由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快，故D錯誤；故選：D。【點睛】明確圖中能量變化、焓變與能壘或活化能關系為解答的關鍵，注意反應過程中能量變化和反應速率之間的關系。5、C【解析】

A．碳酸鈉的溶解度應該大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)。選項A錯誤。B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性應該是：HCl＞PH3。選項B錯誤。C．C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點。選項C正確。D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOH＞Be(OH)2。選項D錯誤。【點睛】解決此類問題，一個是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的選項A，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。6、B【解析】

A．KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質(zhì)，故A不選；B．FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質(zhì)，故B選；C．HCHO變質(zhì)生成HCOOH，銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應，所以不能檢驗，故C不選；D．Na2SO3溶液變質(zhì)生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀，所以加氯化鋇不能檢驗變質(zhì)，故D不選；故選：B。7、D【解析】

A.從圖中箭標方向“Na+→電極a”，則a為陰極，與題意不符，A錯誤；B.電極b為陽極，發(fā)生氧化反應，根據(jù)圖像“HSO3-和SO42-”向b移動，則b電極反應式HSO3-–2e-＋H2O＝SO42-＋3H+，與題意不符，B錯誤；C.電極a發(fā)生還原反應，a為陰極，故a電極反應式為2H++2e–＝H2↑，通過1mol電子時，會有0.5molH2生成，與題意不符，C錯誤；D.根據(jù)圖像可知，b極可得到較濃的硫酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確；答案為D。8、A【解析】

蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，以此來解答?！驹斀狻空麴s燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)。答案選A。9、D【解析】

A．溴蒸氣、二氧化氮均能氧化I-生成I2，淀粉試紙變藍，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯誤；B．鋁能把三價鐵還原為二價鐵，所以不能確定是否含有Fe2O3，B錯誤；C．由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把試紙漂白，不能用pH試紙上測出氯水的pH，C錯誤；D．由于兩種離子中Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，氨與Cu2+可形成藍色配合物，D正確；答案選D。10、D【解析】

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸），H2SO3具有很強的還原性，而Fe3+具有較強的氧化性，所以SO32-和Fe3+發(fā)生反應，生成Fe2+和SO42-，所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+)，同時有白色沉淀（BaSO4)同時有H2SO4生成，所以酸性增強。A.該實驗表明SO2有還原性，選項A錯誤；B.白色沉淀為BaSO4，選項B錯誤；C.該實驗表明FeC13具有氧化性，選項C錯誤；D.反應后溶液酸性增強，選項D正確；答案選D。11、C【解析】

A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯誤；B.環(huán)己烯分子中含有4個飽和碳原子，由于甲烷的分子結(jié)構中與該C原子連接的四個原子構成的是四面體結(jié)構，所以該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個平面上，B錯誤；C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有2種，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構體共有（4+2+1+2）=9種，C正確；D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中，若2個Cl原子在同一個C原子上，只有1種結(jié)構，若在兩個不同的C原子上，有6種不同的結(jié)構，乙醇其二氯代物共有7種，D錯誤；故合理選項是C。12、C【解析】

A.放電時，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯誤；B.根據(jù)電池結(jié)構可知，該電池的總反應方程式為：M1－xFexPO4+LiC6LiM1－xFexPO4+6C，B錯誤；C.放電時，石墨電極為負極，負極反應式為LiC6-e-=Li++6C，C正確；D.放電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時Li+移向石墨電極，D錯誤；故合理選項是C。13、A【解析】

A．氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯誤；B．氨堿法其化學反應原理是NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl，聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，故B正確；C．氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有約70%，聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，故C正確；D．氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3，故D正確；選A。14、D【解析】

A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2能轉(zhuǎn)化為HCl，可以回收循環(huán)利用，A正確；B.從途徑2中可以看出，Cu2(OH)2Cl2→CuO，配平可得反應式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，B正確；C.CuCl2?2H2O加熱時會揮發(fā)出HCl，在HCl氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；D.2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O反應中，只有價態(tài)降低元素，沒有價態(tài)升高元素，D錯誤。故選D。15、D【解析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構式為Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4個共價鍵，位于ⅣA族，Y形成3個共價鍵，位于ⅤA族，Z形成2個共價鍵，位于ⅥA族，則X為C元素，Y為N，Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，則W為Cl元素，形成的物質(zhì)分別為SCl2和S2Cl2。A．化合物Z2WZ為S2Cl2，S最外層6個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構需要共用2個電子，Cl最外層7個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構需要共用1個電子，則S2Cl2中只含有共價鍵，結(jié)構是為Cl－S－S－Cl，A錯誤；B．Y、Z、W形成的簡單離子分別為N3－、S2－、Cl－，N3－核外只有2個電子層，半徑最小；而S2－和Cl－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2－的半徑大于Cl－的半徑，因此排序為S2－＞Cl－＞N3－，即rz＞rw＞ry，B錯誤；C．W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2SO3，為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯誤；D．X為C元素，Z為S元素，C原子要達到穩(wěn)定結(jié)構需要共用4個電子，S要達到穩(wěn)定結(jié)構需要共用2個電子，則1個C原子和2個S原子均可達到穩(wěn)定結(jié)構，分子式為CS2，結(jié)構是為S=C=S，D正確。答案選D。16、D【解析】

A.紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯誤；B.瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯誤；C.與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故C錯誤；D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確。故選D。17、D【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應為C元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24，則Y為O元素，R為S元素，Z為短周期中金屬性最強的元素，應為Na元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為Al元素；A．由分析可知：Z為Na、W為Al，原子Na＞Al，故A錯誤；B．W為Al、R為S元素，對應的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯誤；C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故C錯誤；D．X、R分別與Y形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價化合物，化學鍵類型相同，故D正確；故答案為D。點睛：。18、B【解析】

能使溴水褪色的物質(zhì)應含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團的有機物以及具有還原性或堿性的無機物，反之不能使溴水因反應而褪色，以此解答該題?！驹斀狻緼．Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色，A不符合題意；B．乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應，不能使溴水褪色，B符合題意；C．溴易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；D．鐵可與溴水反應溴化鐵，溴水褪色，D不符合題意；故合理選項是B。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構和性質(zhì)，側(cè)重于考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意相關基礎知識的積累。19、D【解析】

A.ag亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的物質(zhì)的量n=mol，而1molNa2SO3?7H2O中含2molNa+，故molNa2SO3?7H2O中含mol，即mol鈉離子，A錯誤；B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的物質(zhì)的量n=mol，而1molNa2SO3?7H2O中含10mol氧原子，故molNa2SO3?7H2O中含氧原子mol，即含有mol的O原子，B錯誤；C.SO32-被氧化時，由+4價被氧化為+6價，即1molSO32-轉(zhuǎn)移2mol電子，故molNa2SO3?7H2O轉(zhuǎn)移mol電子，C錯誤；D.1molNa2SO3?7H2O中含7mol水分子，故molNa2SO3?7H2O中含水分子數(shù)目為mol×7×NA/mol=NA，D正確；故合理選項是D。20、D【解析】

A.a屬于芳香烴，b、c為芳香族化合物，故A錯誤；B.a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個—CH3在平面內(nèi)，故B錯誤；C.a有三個碳為一個支鏈有2種結(jié)構(包括a本身)，兩個支鏈有3種，三個支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構體有8中(不包括自身)，故C錯誤；D.c能被氧氣、酸性高錳酸鉀氧化，d能被酸性高錳酸鉀氧化，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。21、C【解析】

A、小蘇打是NaHCO3，治療胃酸過多的反應：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，故A錯誤；B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應生成的是碳酸氫根離子：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－，故B錯誤；C、H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒和原子守恒書寫配平的離子方程式為：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故C正確；D、過量SO2通入到Ba(

NO3)

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸，反應的離子方程式為：3SO2+Ba2＋+2NO3－+2H2O=BaSO4↓+4H＋+2SO42－+2NO↑，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。易錯點B，根據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3＞HClO＞HCO3－可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。22、A【解析】

A.二者的反應方程式為，當有2mol二氧化碳參加反應時，一共轉(zhuǎn)移2mol電子，因此當有二氧化碳參加反應時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，A項正確；B.碳原子的物質(zhì)的量是，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個原子內(nèi)有8個中子，故一共有中子，B項錯誤；C.pH=2的溶液中，根據(jù)算出的物質(zhì)的量為，C項錯誤；D.葡萄糖的分子式為，蔗糖的分子式為，二者的最簡式不一樣，因此無法計算，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵氧化反應加成反應CH3CH=CH2、、【解析】

A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構簡式為；G和苯反應生成J，由J分子式知G生成J的反應為加成反應，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應生成M，由M結(jié)構簡式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應生成的PC結(jié)構簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；（2）反應①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應類型為氧化反應；反應②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；（3）反應③是和CH3OH發(fā)生取代反應，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應的化學方程式是；（4）反應④是G和苯發(fā)生加成反應生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構簡式是CH3CH=CH2；（5）反應⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應生成，還可以發(fā)生縮聚反應生成等；（6）反應⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應生成PC塑料的化學方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構簡式是?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題需要學生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。24、BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2CH2CH2CHO羧基、羥基、、、【解析】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應生成A，A發(fā)生水解反應生成B，B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含—CHO、又含—OH，D發(fā)生銀鏡反應生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F(xiàn)為；B脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；G→H應該是G與HClO發(fā)生加成反應，H應該為；H→I→J，1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）說明J中含2個—OH，則H→I的化學方程式為2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，I→J其實就是醚的開環(huán)了，反應為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緾H2=CH—CH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應生成A，A發(fā)生水解反應生成B，B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含—CHO、又含—OH，D發(fā)生銀鏡反應生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F(xiàn)為；B脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；G→H應該是G與HClO發(fā)生加成反應，H應該為；H→I→J，1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）說明J中含2個—OH，則H→I的化學方程式為2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，I→J其實就是醚的開環(huán)了，反應為；（1）A的結(jié)構簡式為BrCH2CH=CHCH2Br；A生成B是溴代烴在強堿水溶液中的水解反應，也是一種取代反應。（2）D的結(jié)構簡式為HOCH2CH2CH2CHO。（3）E為HOCH2CH2CH2COOH，E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F，反應的方程式為；E中含有官能團的名稱為羧基和羥基；與E具有相同官能團的同分異構體有、、、。（4）G的結(jié)構簡式為。（5）I生成J的化學方程式為。25、防止因反應過于劇烈而使液體無法滴落將裝置C置于冰水浴中KOH應過量（或減緩通入氯氣的速率等）3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2OK2FeO4與水發(fā)生反應生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性FeO42-＞Cl2溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強弱【解析】

利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染，據(jù)此分析?！驹斀狻坷酶咤i酸鉀與濃鹽酸反應制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應過于劇烈而使液體無法滴落；(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應過量（或減緩通入氯氣的速率等）；(3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4，反應的離子方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2O；(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，K2FeO4與水發(fā)生反應生成的Fe(OH)3具有催化作用，t1s～t2s內(nèi)，O2的體積迅速增大；(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性FeO42-＞Cl2；(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實驗表明，溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強弱，在不同的酸堿性環(huán)境中，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反。26、CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象氣球體積增大，溶液不變渾濁乙因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)很小【解析】

甲裝置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應，生成CaCO3白色沉淀，由此可寫出反應的方程式。NaOH溶液吸收CO2，看不到現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導致廣口瓶內(nèi)氣體的壓強減小，于是空氣進入氣球內(nèi)，由此可推知實驗現(xiàn)象。從兩瓶內(nèi)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量及反應方程式進行綜合分析，以確定所選裝置。小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度?！驹斀狻考籽b置中，澄清石灰水中的溶質(zhì)為Ca(OH)2，它與CO2反應的化學方程式為CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2，是因為CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導致廣口瓶內(nèi)氣體的壓強減小，于是空氣進入氣球內(nèi)，從而看到氣球體積增大，溶液不變渾濁。因為澄清石灰水中Ca(OH)2微溶于水，濃度很小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量很小，所以吸收CO2較多的裝置是乙。答案為：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）；CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象；氣球體積增大，溶液不變渾濁；乙；小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)很小。答案為：因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)很小?！军c睛】解題時，我們應學會應對，一個是從化學方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一個是從溶液出發(fā)，分析相同體積的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此時需考慮溶質(zhì)的溶解度以及溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。27、Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結(jié)晶)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解除去溶液中的Mn2+B粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【解析】

（1）向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，其反應的離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl