新教材高中化學2.3.2原子核外電子排布練習1含解析蘇教版必修第一冊

PAGEPAGE42.3.2原子核外電子排布1、下列微粒結構示意圖中，不正確的是()答案D解析當原子核外第一電子層是最外電子層時，其中的最多電子數(shù)為2，當原子核外其他電子層作為最外層時，其中的最多電子數(shù)為8，因此是錯誤的。2、下列說法正確的是()A．某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微?？隙ㄊ菤逶覤．最外層電子達到穩(wěn)定結構的微粒只能是稀有氣體的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結構的離子D．某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素肯定是金屬元素答案CNa＋、Mg2＋等微粒最外層電子數(shù)均達到了穩(wěn)定結構，B項錯誤；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外電子排布均為2、8結構，與Ne原子的電子層結構相同，C項正確；He原子的最外層只有2個電子，但He元素是稀有氣體元素，D項錯誤。3、依據(jù)下列結構示意圖推斷，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是()答案B解析最外層電子數(shù)確定元素的化學性質(zhì)，當最外層電子數(shù)大于或等于4且小于8時，易得到電子；當最外層電子數(shù)小于4時，易失去電子；當最外層電子數(shù)等于8時，處于穩(wěn)定結構。當然解題時還要留意特例：稀有氣體中的氦，最外層只有2個電子，但為穩(wěn)定結構。4、下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()A．Al3＋B．Mg2＋C．Be2＋D．H＋答案B解析四種離子的核外電子層數(shù)分別是2、2、1、0。5、某元素B的核電荷數(shù)為Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應為()A．Z＋n－m B．Z－n＋mC．Z－n－m D．Z＋m＋n答案D解析設A元素的原子序數(shù)為x，則有Z＋n＝x－m，x＝Z＋m＋n。6、下列關于原子結構及微粒間的數(shù)量關系的說法不正確的是()A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結構C．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿意原子最外層8電子結構D.eq\o\al(48,20)Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10解析同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、2，A錯誤；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10個電子，即核外都有2個電子層，電子數(shù)分別是2和8，B正確；ⅣA族(用X表示)與ⅦA族(用Y表示)形成的化合物為XY4，X形成4個共價鍵即4對共用電子對，最外層共8個電子，每個Y形成一個共價鍵即一對共用電子對，加上未成鍵的6個電子，共有8個電子，C正確；eq\o\al(48,20)Ca2＋的質(zhì)量數(shù)是48，中子數(shù)為48－20＝28，核外電子數(shù)是18，則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，D正確。7、原子核外電子是分層排布的，下面關于L層與M層的比較中不正確的是()A．L層離核比M層離核近B．M層上電子所具有的能量高于L層上的電子C．當L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，M層上不行能有電子D．M層上最多可填充8個電子解析L層最多可填充8個電子(偶數(shù))，C正確；M層不是最外層時，最多可填充18個電子，D錯誤。答案D8、X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑，X元素為()A．Al B．PC．Ar D．K解析由題意可知，元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2－的電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應大于S的核電荷數(shù)，所給選項中符合要求的元素是K，D項正確。答案D9、視察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖，回答下列有關問題。(1)與離子相對應的元素的符號是__________，與原子相對應的離子的結構示意圖是____________。(2)電子層結構相同的是__________(填寫字母，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最簡單失去電子的是____________，最簡單得到電子的是______________。(3)可干脆相互結合形成的化合物的化學式是____(寫一個即可，下同)，可經(jīng)過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是________。(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B的電子層結構相同的離子，寫出離子的符號：____________。答案(1)O、Mg、(2)BCECDA(3)MgONaCl(4)N3－、F－解析(1)在A～E這五種粒子中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特別穩(wěn)定結構確定了它不能形成離子。(2)電子層結構相同，即電子層數(shù)和各個電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)無關。O2－、Ne和Mg2＋都具有穩(wěn)定的電子層結構，但最穩(wěn)定的是Ne。(3)陽離子與陰離子可干脆相互結合形成化合物；活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子經(jīng)過得失電子后可相互結合形成化合物；在化合物里，Na顯＋1價，Mg顯＋2價、Cl顯－1價、O顯－2價。(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，N原子的核外共有7個電子，其最外層上是5個電子，N原子得到3個電子后形成的N3－與B的電子層結構相同；F原子的核外共有9個電子，其最外層上是7個電子，F(xiàn)原子得到1個電子后形成的F－與B的電子層結構相同。10、近年來，科學家通過粒子加速器進行了一周的試驗，獲得了6個特別罕見的eq\o\al(45,26)Fe原子，接著，科學家又運用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一試驗證明了曾經(jīng)預言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式?；卮鹣铝袉栴}：(1)eq\o\al(45,26)Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為__________，該原子的核外電子數(shù)為______________。(2)以下關于eq\o\al(45,26)Fe的敘述正確的是________(填字母)。A.eq\o\al(45,26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe是兩種核素B．科學家獲得了一種新元素C.eq\o\al(45,26)Fe的衰變不是化學改變D．這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成eq\o\al(45,26)Fe(3)某同學認為eq\o\al(45,26)Fe在肯定條件下也可與氧氣反應，他的推斷依據(jù)是_______________。答案(1)1926(2)AC(3)eq\o\al(45,26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe的核外電子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同解析(1)eq\o\al(45,26)Fe的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝45－26＝19，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝26。(2)eq\o\al(45,26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe的質(zhì)子數(shù)相同，屬同一元素Fe元素，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素；Fe元素不是一種新元素；eq\o\al(45,26)Fe衰變后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了改變，不是化學改變，因為化學的范疇是在原子、分子水平上探討物質(zhì)的。11、有A、B、C三種元素，核電荷數(shù)均小于18。已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素最外層電子數(shù)為B元素的兩倍，A元素原子第三層電子數(shù)為第一層電子數(shù)的三倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請回答下列問題：(1)A的原子結構示意圖：___________________________________；A元素的名稱：________。(2)B的原子結構示意圖：__________________________________________________；B元素的名稱：________。(3)C的離子結構示意圖：_____________________________________________；C元素的符號：________。答案(1)硫(2)鋁(