2024北京四中高三（上）開學考化學試題及答案

化學試卷（試卷滿分100分，考試時間為90分鐘）可能用到的相對原子量：H1C12ONa23第I卷選擇題（共分，請將答案填在機讀卡上）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共40分）．1．劇裝戲具的制作技藝是首批國家傳統(tǒng)工藝振興項目之一。下列括號中所列高分子材料的主要成分不屬于蛋白質(zhì)的是．．．A．戲衣（絲綢）．頭盔（羽毛）C．髯口（毛發(fā)）D．刀槍把（竹木）2．下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液的pH減小的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體B．向NaHCO3溶液中通入少量HCl氣體C．向水中通入少量NO2氣體D．向飽和HS溶液中通入少量SO氣體223．用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合．．理的是．A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①加水，觀察顏色4．在銅的冶煉過程中有如下反應發(fā)生5FeS＋14CuSO＋12H＋5FeSO＋2422412H2SO4關于此反應，下列說法正確的是A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物．5FeS2發(fā)生反應，有電子轉(zhuǎn)移C．FeS2只作還原劑D．產(chǎn)物中的4－有一部分是氧化產(chǎn)物5．將0.4gNaOH和1.06gNaCO混合并配成溶液，向溶液中滴加－1稀鹽23酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是6．香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和OO香檸檬醚，其結(jié)構簡式如右圖所示。下列說法正確的是OOOOA．香檸檬醚的分子式為CHO4139OH3．香檸檬醚最多可與7molH2發(fā)生加成反應C．1mol香檸檬酚與Br2發(fā)生取代反應，最多消耗3molBr2D．1mol香檸檬酚與溶液反應，最多消耗3molNaOH7．下列操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋方程式正確的是A．除去NaCO溶液中的NaSO，加入適量溶液后，過濾：Ba2＋＋2－232424↓．鈉投入到飽和NaOH溶液中產(chǎn)生渾濁：＋2CNaO2NaO＋2COCO3＋＋2OH—＋H↑222222＋O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：3＋CO2－＋2H2O－＋Ca＋＋2OH－338．向無色溶液中分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-C．加入鹽酸酸化的BaCl溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO2-24D．加入NaOH在NH4+9．下列有關實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗，不能達到實驗目．．的的是A．利用甲裝置，驗證SO或HSO具有氧化性223．利用乙裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>SiC．利用丙裝置，進行3的干燥、收集、尾氣處理D．利用丁裝置，驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性．抗生素克拉維酸具有抗菌消炎的功效，其結(jié)構簡式如下。下列關于克拉維酸的說法不正確的是．．．A．分子內(nèi)只含有1個手性碳原子B．分子內(nèi)含有4種含氧官能團C．分子間可形成氫鍵D．可發(fā)生取代反應和加成反應．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Fe與FeCl3溶液③與HSO溶液24④Fe與HCl溶液⑤NaClO+鹽酸⑥Na和O，由于濃度不同而發(fā)生不同反應的是A．①③⑤．①③C．②④⑤D．①③⑤⑥．有、Y、、、N五種物質(zhì)，進行的有關實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗操作實驗現(xiàn)象①氣體X和氣體Y混合氣體變?yōu)榧t棕色②Y、、N分別與氫硫酸反應③用玻璃棒蘸取Z和M的濃溶液，相互靠近④N通入少量溴水中都產(chǎn)生淡黃色固體產(chǎn)生白煙溴水都變成無色透明的液體X、Y、、M、N依次可能是A．NO、O、NH、HNO、SO．O、NO、NH、、SO2322332C．O、NO、HCl、NH、COD．NO、O、NH、HNO、CH2334232溶解得溶液；另取少量反應后的固體加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液的是高溫A．鐵與水蒸氣反應：2Fe+3HO(g)FeO+2223．肥皂液中產(chǎn)生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應生成H2Ca中滴加K[Fe(CN)溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明鐵粉36未完全反應D．向溶液b中滴加溶液，溶液變紅，證實了固體中含有Fe2O3．下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是．．．①向苯酚鈉溶液中通入過量的CO2②向次氯酸鈣稀溶液中通入過量的CO2③向CaCl2溶液中通入過量的CO2④向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量A．①④．①③C．①②D．②③反應中屬于這種情況的是與mol·L－1的硫酸反應；⑦過量的MnO2和濃鹽酸A．③⑥．②③⑤⑦C．①②④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦．含氟高分子是良好的防水涂層材料，某含氟高分子P的合成路線如下。下列說法不正確的是．．．A．合成高分子P的聚合反應為加聚反應B．X及其反式異構體的分子內(nèi)所有的碳原子均處在同一平面上C．X與試劑a反應每生成1Y，同時生成1H2OD．將（乙烯基苯）替換成對二乙烯基苯可得到網(wǎng)狀高分子．實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法A．B．C．D．CH2=CH2CHOH+濃硫酸cf25NH3Cl2NH4abbedfMnO2濃鹽酸+濃硝酸NO2．某學習小組在實驗室中用廢易拉罐主要成分為，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)制備明礬[KAl(SO)·12HO]的過程如圖所示。422試劑①微熱，過濾NHHCO溶液稀HSO2443易拉罐濾液A沉淀B溶液C明礬KSO24下列說法正確的是A．為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用氨水．濾液A中加入NH溶液產(chǎn)生CO243C．沉淀B的成分為Al(OH)3D．將溶液C蒸干得到純凈的明礬．研究金屬鈉的性質(zhì)，實驗如下：實驗裝置實驗方案液體a蒸餾水現(xiàn)象Ⅰ.鈉浮在水面，劇烈反應，有少量白霧Ⅱ.鈉浮在液面，劇烈反應，有白霧產(chǎn)生0.1mol·L－1鹽酸鈉浮在液面，反應比緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯濃鹽酸底部有白色固體下列說法不正確的是．．．A．中反應的離子方程式為：＋2H＋＋H2↑＋III中反應劇烈程度不如II原因為濃鹽酸中溶質(zhì)主要以HCl分子形式存在，c(H小C．實驗、、均有白霧產(chǎn)生，說明Na與水或酸反應均放出大量熱D．推測中燒杯底部白色固體為NaCl．某稀溶液中含有Fe(NO)、Cu(NO)、HNO，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中33323Fe＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示，則溶液中Fe(NO)、Cu(NO)、3332HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A．︰︰1．3︰1C．︰︰8D．︰︰4第II卷填空題共60分，請將答案填寫在答題紙上)15分）化合物K有抗高血壓活性，其合成路線如下。已知：（）A為芳香族化合物，A的名稱是______。（）→D的化學方程式是。（）G的結(jié)構簡式是______。（）E屬于酯，E的結(jié)構簡式是______。（）K中能與NaOH溶液反應的官能團有（）D也可由間硝基甲苯通過電解法制得，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下。n生成P所用電子）n通過電極的電子）已知：電解效率η的定義：（P100%①Ⅱ中，生成Q的離子方程式是______。②若電解產(chǎn)生的Ce(OH)使間硝基甲苯通過兩步氧化完全轉(zhuǎn)化為D，當電極通過1e，生成aD時，η(D)＝______。（）以D、F和CO(NH2)2為原料，“一鍋法”合成G的轉(zhuǎn)化過程如下。M的結(jié)構簡式是______，→N的反應類型是。10分）已知：A、、C為中學常見的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色ABMHDEFGCBKC請回答：（）生成F的化學方程式____________。（）物質(zhì)K的化學式為（）D可使酸性KMnO4溶液褪色，該反應的離子方程式為____________，體現(xiàn)了D。物質(zhì)的性。（）E與G生成K和H的離子方程式為____________。（）先將D氣體通入BaCl溶液中，再通入NH，實驗過程中的現(xiàn)象為。23（）H溶液在空氣中長期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化．．的原因：____________。12分）中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。其中，A的水溶液呈紫色，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C反應條件已略去）回答下列問題：（）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式（）C與E反應的離子方程式為。。（）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應的離子方程式為。（）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的認為使a變紅的是②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因。③最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3－，從而使藍色消失；二是。10分）有一含、NaCO·10HO和NaHCO的混合物，某同學設計如下實2323驗。通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。（）加熱前通入空氣的目的是________。（）裝置C、D中盛放的試劑為C_________，D___________。（）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將_______（填B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將______；若撤去E裝置，則測得NaCO·10HO的含量將________。232（）若樣品的質(zhì)量為25.0，反應后C、D的質(zhì)量差分別為9.9、2.2，由此可知混合物中NaCO·10HO的質(zhì)量分數(shù)為________。23213分）某化學小組探究銅與硝酸反應的快慢及產(chǎn)物。（）實驗甲：將銅片放入盛有稀HNO3的試管中，開始無明顯現(xiàn)象，后逐漸有小氣泡生成，該氣體是。在液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。（）實驗乙：銅與濃HNO3反應，裝置、現(xiàn)象如下：實驗裝置實驗現(xiàn)象A中：最初反應較慢，隨后加快，反應劇烈；產(chǎn)生紅棕色氣體；溶液呈綠色。B中：溶液呈淡藍色①A中銅與濃HNO3反應產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是。②實驗現(xiàn)象“最初反應較慢，隨后加快”的原因可能是。（HNO反應一旦發(fā)生就變快，是因為開始生成的NO溶于水32形成HNO2弱酸，不穩(wěn)定，它再和Cu反應，反應就加快。實驗探究如下：Ⅰ：向1濃硝酸中加入幾滴30%HO溶液、銅片，反應較慢，溶液呈藍色。22Ⅱ：向1濃硝酸中加入幾滴30%HO溶液，無明顯變化。22①Ⅰ中反應較慢的原因是。②NO與HO反應生成和。222③對生成HNO2后反應變快的原因進行實驗探究。序號實驗操作取B中溶液，加入一定量固體，再加入銅片實驗現(xiàn)象ⅢⅣ立即產(chǎn)生無色氣體；液面上方呈紅棕色取B中溶液，放置一段時間，溶液變?yōu)楫a(chǎn)生無色氣體，較慢；液面上方呈淺無色后，再加入銅片紅棕色a．中加入的固體為。b．中放置一段時間的目的是。實驗、可以說明，HNO氧化Cu的反應速率比HNO氧化Cu的快。23（HNO3被還原后的氣體產(chǎn)物以及實驗的產(chǎn)物，要原因是?；瘜W試卷答案一、選擇題(每個2分，共40分)1D2C3D13B4D14B5C6D7B8D9B10A11A12A15C16C17A18C19B20D211）甲苯（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）CHH（2分）325（5）酯基、酰胺基（2分）（6）①（2分）②4a×100%（1分）（7）（1分）加成反應（1分）22分）催化劑2SO2+O22SO3（1）（2分）（2）(SO)（1分）243（3）5SO2+2MnO4—+2HO=5SO2-2++4H+（2分）還原性（1分）24（4）O+8H=2Fe3++Fe2++4HO（1分）342（5）先無明顯現(xiàn)象，通入NH后產(chǎn)生白色沉淀（1分）．．．．．3．．．．．．（6）4Fe2++O+10HO===4Fe(OH)+8H+（2分）223（該反應產(chǎn)物不唯一，答案合理均可給分）23分）（1）2KMnO+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl+↑+8H（2分）4222（2）2－－===Cl+ClO－+H2（2分）（3）ClO－+Cl+2H+===Cl↑+HO（2分）22－（4）①SO（或HSO）（2分）223②Cl2+2I－===2Cl－+2（2分）③I有氧化性,SO能將I還原成I－，從而使藍色消失（2分）