專題13 課外實(shí)驗(yàn)拓展的探究-中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題型訓(xùn)練（解析版）

專題13課外實(shí)驗(yàn)拓展的探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過課外學(xué)習(xí)了解到Na能在CO2中燃燒，小組同學(xué)對(duì)Na在CO2中燃燒的產(chǎn)物進(jìn)行了下列拓展學(xué)習(xí)與探究。【查閱資料】①白色氧化鈉溶于水會(huì)生成氫氧化鈉。②Na2CO3溶液顯堿性?！拘〗M交流】(1)制取并收集一瓶純凈、干燥的CO2氣體，將燃著的鈉迅速伸入集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，發(fā)光放熱，冷卻后觀察到瓶?jī)?nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色固體物質(zhì)。生成的黑色固體單質(zhì)是?！咎岢鰡栴}】Na在CO2中燃燒的產(chǎn)物中白色物質(zhì)是什么？【作出猜想】(2)猜想一：氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：?！掘?yàn)證猜想】(3)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量該樣品于試管中，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液溶液變成紅色白色物質(zhì)中一定有氧化鈉②另取少量該樣品于試管中，滴加過量的稀鹽酸。白色物質(zhì)中一定有碳酸鈉由此同學(xué)們認(rèn)為猜想三正確?！拘〗M討論】(4)在老師的指導(dǎo)下，通過討論，同學(xué)們認(rèn)識(shí)到由上述實(shí)驗(yàn)探究不能確定白色物質(zhì)中一定有氧化鈉，其理由是。為了進(jìn)一步確定白色物質(zhì)中是否含有氧化鈉，繼續(xù)進(jìn)行如下探究?！纠^續(xù)探究】甲組方案(5)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量該樣品于試管中，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入過量Ba(OH)2溶液，過濾。白色物質(zhì)中含氧化鈉②向步驟①所得濾液中滴加無色酚酞溶液溶液變紅通過以上探究，確定了猜想三成立。(6)某同學(xué)分析后指出甲組方案不科學(xué)，理由是。應(yīng)該將甲組方案中的Ba(OH)2溶液改為溶液才合理。(7)同學(xué)們由該實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出：證明NaOH和Na2CO3同時(shí)存在的思路是．乙組方案：取5.3克白色固體樣品進(jìn)行下列操作：

(8)該組同學(xué)測(cè)得m=g，結(jié)合樣品質(zhì)量進(jìn)行分析，最終得出結(jié)論：猜想二正確。(9)甲方案步驟①經(jīng)過修改后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【拓展應(yīng)用】(10)金屬鈉能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實(shí)驗(yàn)室里鎂、鈉等金屬發(fā)生火災(zāi)時(shí)，可以選用的滅火方式是（填序號(hào)）。A．用水澆滅

B．撒干沙土蓋滅

C．用液態(tài)二氧化碳滅火器【答案】(1)碳/C(2)氧化鈉和碳酸鈉(3)有氣泡產(chǎn)生(4)碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚酞溶液變紅(合理即可)(5)生成白色沉淀(6)氫氧化鋇溶液會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，對(duì)原溶液中氫氧根離子的檢驗(yàn)造成干擾氯化鋇或硝酸鋇/BaCl2或Ba(NO3)2溶液(7)先檢驗(yàn)并除去碳酸鈉，再檢驗(yàn)氫氧化鈉(8)9.85(9)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3(10)B【詳解】（1）根據(jù)參與反應(yīng)的物質(zhì)可知，只有碳單質(zhì)為黑色，實(shí)驗(yàn)推斷黑色顆粒為碳；故答案為：碳。（2）猜想一：氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三為兩者的混合物，故答案為：氧化鈉和碳酸鈉（3）白色固體含有碳酸鈉，則與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以看到氣泡產(chǎn)生；故答案為：有氣泡產(chǎn)生。（4）碳酸鈉溶于水形成的溶液也是堿性，加入酚酞后溶液也變紅，因此無法判斷是否含有氧化鈉；故答案為：碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚酞溶液變紅。（5）由于白色物質(zhì)中有Na2CO3，取少量白色物質(zhì)于試管中，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液會(huì)生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；故填：生成白色沉淀；（6）因?yàn)榧尤隑a(OH)2溶液會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，對(duì)檢驗(yàn)原溶液中是否含有氫氧化鈉造成干擾，要把Ba(OH)2溶液換成BaCl2或Ba(NO3)2溶液；（7）碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅，故碳酸鈉會(huì)影響氫氧化鈉的檢驗(yàn)，由分析可知，證明氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)存在的思路是：先檢驗(yàn)并除去碳酸鈉，再檢驗(yàn)氫氧化鈉。（8）最終得出結(jié)論，白色固體為Na2CO3，即碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾得到濾渣B為碳酸鋇，經(jīng)干燥得到碳酸鋇的質(zhì)量為m故填：9.85；（9）甲方案把Ba(OH)2溶液換成BaCl2或Ba(NO3)2溶液，與白色物質(zhì)中碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉或硝酸鈉，化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；（10）水和二氧化碳都會(huì)與鈉反應(yīng)，不能用液態(tài)二氧化碳滅火器，只能撒干沙土蓋滅，故選B。1．（2023·內(nèi)蒙古通遼·統(tǒng)考中考真題）工業(yè)上可用高溫煅燒貝殼制氧化鈣。小明對(duì)貝殼的成分進(jìn)行探究并測(cè)其含量。(1)探究貝殼的成分?！咎岢霾孪搿啃∶鞑孪胴悮ぶ泻刑妓徕}。小明猜想的依據(jù)之一是化學(xué)變化中元素不變，之二是貝殼難溶于水，之三是?！静殚嗁Y料】①鈣能與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水。②若用鐵絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈磚紅色，則可證明該溶液中含有鈣的化合物?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①取適量貝殼置于大試管中，加入稀鹽酸使之溶解，產(chǎn)生（填顏色和氣味）的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。證明貝殼中含有碳酸鹽。②用鐵絲蘸取貝殼與稀鹽酸反應(yīng)所得的溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈磚紅色。證明貝殼中含有鈣的化合物?！镜贸鼋Y(jié)論】貝殼中含有碳酸鈣。(2)測(cè)貝殼中碳酸鈣的含量。【查閱資料】①Ba（OH）2易溶于水。②BaCO3難溶于水?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小明設(shè)計(jì)如圖（夾持裝置已略去）所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)貝殼中碳酸鈣的含量。

①裝置A中NaOH溶液的作用是。②裝置C中過量Ba（OH）2溶液的作用是?！靖倪M(jìn)實(shí)驗(yàn)】為減少實(shí)驗(yàn)藥品的使用，小明設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量二氧化碳體積確定碳酸鈣的含量。

①稱取四份質(zhì)量均為ag的貝殼，分別使之與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)得二氧化碳體積分別為wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明顯偏小，其偏小的原因可能是（寫出一種即可）。②舍棄①所測(cè)z，計(jì)算wxy平均值為b，在通常狀況下，二氧化碳密度為Pg/L，則貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b、P的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）×100%?！痉此寂c期待】受條件所限，小明未能對(duì)貝殼中含有的其他成分進(jìn)行探究，他期待在今后的學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究?！敬鸢浮?1)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳無色無味(2)吸收空氣中的二氧化碳檢驗(yàn)和完全吸收反應(yīng)生成的二氧化碳裝置漏氣（合理即可）【詳解】（1）提出猜想：碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，故利用高溫煅燒貝殼制氧化鈣，可猜測(cè)貝殼中含碳酸鈣，猜想三：碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：①結(jié)論為該貝殼中含有碳酸鹽，碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故產(chǎn)生無色無味的氣體；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故裝置A的作用是：吸收空氣中的二氧化碳；②二氧化碳能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，產(chǎn)生白色沉淀，故裝置C中過量氫氧化鋇溶液的作用是：檢驗(yàn)且完全吸收反應(yīng)生成的二氧化碳；改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：①z偏小，可能是裝置漏氣，部分氣體逸出；②解：設(shè)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=答：貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%。2．（2023·四川涼山·統(tǒng)考中考真題）CaCl2可用于冷凍劑、干燥劑、融雪劑、醫(yī)藥及冶金工業(yè)等?；瘜W(xué)興趣小組在完成實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，欲對(duì)剩余廢液的組成進(jìn)行探究，并制定回收CaCl2的方案?！咎岢鰡栴}】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的廢液中含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【探究活動(dòng)一】取少量廢液等分成2份，甲、乙兩組同學(xué)分別利用其中一份進(jìn)行如下探究：甲組同學(xué)向廢液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成色，證明猜想二成立。乙組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將80mL一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液逐滴加入廢液，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖2。

【數(shù)據(jù)分析】乙組同學(xué)對(duì)圖2數(shù)據(jù)進(jìn)行討論分析，證明猜想二成立。I.a點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。Ⅱ.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅲ.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中全部溶質(zhì)的化學(xué)式為?！咎骄炕顒?dòng)二】丙組同學(xué)提出直接蒸發(fā)溶劑可從剩余廢液中回收純凈CaCl2，理由是?！窘涣髋c反思】甲組同學(xué)認(rèn)為丙組同學(xué)提出的方法會(huì)對(duì)空氣造成污染。在不借助其它試劑和儀器的情況下，除去廢液中對(duì)空氣造成污染的物質(zhì)，建議最好先在廢液中加入下面(填選項(xiàng)序號(hào))試劑。A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3【答案】紅有氣泡產(chǎn)生NaClNa2CO3鹽酸易揮發(fā)C【詳解】①、紫色石蕊溶液遇酸變成紅色，故猜想二CaCl2和HCl成立；②、在a點(diǎn)時(shí)碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；③、b點(diǎn)時(shí)鹽酸被消耗完全，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式是；④、c點(diǎn)時(shí)，鹽酸和氯化鈣都被反應(yīng)完全，溶液內(nèi)只剩下氯化鈉和碳酸鈉了，故全部溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl和Na2CO3；⑤、鹽酸具有揮發(fā)性，所以直接蒸發(fā)溶劑可從剩余廢液中回收純凈CaCl2；⑥、碳酸鈣會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故可除去廢液中的鹽酸。3．（2023·四川雅安·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)興趣小組課外實(shí)驗(yàn)時(shí)，取出鎂條，發(fā)現(xiàn)久置的鎂條有一層灰黑色的“外衣”他們把該鎂條放入試管中，倒入一定濃度的鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，試管壁發(fā)燙。同學(xué)們對(duì)此氣體成分產(chǎn)生了興趣?！咎岢鰡栴}】產(chǎn)生的氣體是什么？【查閱資料】（1）灰黑色“外衣”中含有（2）無水遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色【猜想假設(shè)】猜想一：猜想二：和水蒸氣猜想三：、水蒸氣和氣體(1)猜想三中有氣體的理由是?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為檢測(cè)產(chǎn)生的氣體成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分固定裝置略去）

(2)B裝置中出現(xiàn)白色沉淀，證明產(chǎn)生的氣體中含有，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(3)C裝置的作用是。(4)甲同學(xué)觀察到裝置中無水由白色變?yōu)樗{(lán)色，于是得出結(jié)論：產(chǎn)生的氣體中一定含有。乙同學(xué)對(duì)此提出質(zhì)疑，理由是。(5)若顛倒裝置和C裝置的安裝順序，（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，原因是。【反思與評(píng)價(jià)】(6)從安全角度考慮，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意。【答案】(1)鹽酸易揮發(fā)(2)HCl/氯化氫HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(3)檢驗(yàn)并除盡CO2(4)氣體通過C裝置會(huì)帶出水蒸氣，也會(huì)使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，干擾對(duì)氫氣的檢驗(yàn)(5)不能混合氣體中的HCl、CO2均會(huì)被氫氧化鈣吸收，因此無法判斷混合氣體中是否含有HCl(6)實(shí)驗(yàn)開始前，先通一段時(shí)間氮?dú)猓賹a(chǎn)生的氣體通入該裝置，防止發(fā)生爆炸【詳解】（1）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，因此猜想三中有HCl氣體；（2）根據(jù)鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，B裝置AgNO3可用于檢驗(yàn)混合氣體中的HCl，出現(xiàn)白色沉淀，說明混合氣體中含有氯化氫，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，其化學(xué)方程式表示為：；（3）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故可用C裝置澄清石灰水檢驗(yàn)并除盡CO2；（4）氣體通入C裝置，會(huì)帶出部分水蒸氣到D、E裝置，可觀察到E裝置中無水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，并不能判斷是D裝置中發(fā)生氫氣還原氧化銅的的反應(yīng)；故甲同學(xué)觀察到E裝置中無水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，于是得出結(jié)論：產(chǎn)生的氣體中一定含有H2。乙同學(xué)對(duì)此提出質(zhì)疑，理由是：氣體通過C裝置會(huì)帶出水蒸氣，也會(huì)使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，干擾對(duì)氫氣的檢驗(yàn)；（5）B、C裝置顛倒，混合氣體中的HCl、CO2均會(huì)被氫氧化鈣吸收，因此無法判斷混合氣體中是否含有HCl；（6）該氣體中含有可燃性氣體氫氣，故實(shí)驗(yàn)開始前，先通一段時(shí)間氮?dú)?，再將產(chǎn)生的氣體通入該裝置，防止發(fā)生爆炸。4．（2023·四川廣安·統(tǒng)考中考真題）在化學(xué)課外探究活動(dòng)中，某興趣小組進(jìn)行了“黑面包”實(shí)驗(yàn)，向蔗糖（C12H22O11）中加入適量濃硫酸。觀察到神奇的現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松的“黑面包”，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。他們向老師請(qǐng)教后得知：“黑面包”實(shí)驗(yàn)的原理——濃硫酸先將蔗糖脫水生成炭，并放出熱量，產(chǎn)生的炭再與濃硫酸反應(yīng)，生成了常見的氣體，使炭疏松，形似“黑面包”。該氣體成分與木炭和濃硫酸加熱時(shí)生成的氣體相同。在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們對(duì)“黑面包”實(shí)驗(yàn)的氣體成分進(jìn)行了如下探究：【提出問題】產(chǎn)生氣體的成分是什么？【作出猜想】猜想一：只含有CO2猜想二：只含有SO2猜想三：一定含有CO2和SO2【初步分析】甲同學(xué)根據(jù)該氣體有刺激性氣味認(rèn)為猜想不成立。【查閱資料】（1）SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。（2）SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液的顏色變淺甚至褪色，且無氣體生成。（3）CO2不能使品紅溶液褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液吸收?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（部分夾持儀器已略去）

【現(xiàn)象與分析】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析圖1裝置B中。氣體中含有SO2圖1裝置D中品紅溶液不褪色，且裝置E澄清石灰水變渾濁。氣體中含有CO2【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想三成立?！就卣寡由臁炕仡機(jī)O2使澄清石灰水變渾濁的原理，類推出SO2也能使澄清石灰水變渾濁的原因。（用化學(xué)方程式回答）【反思交流】乙同學(xué)對(duì)圖1裝置進(jìn)行了簡(jiǎn)化，設(shè)計(jì)了圖2的裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到裝置B中高錳酸鉀溶液顏色變淺，裝置C中澄清石灰水變渾濁，也得出了同樣的結(jié)論。該裝置中足量酸性高錳酸鉀溶液的作用：。丙同學(xué)認(rèn)為，“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物除上述已驗(yàn)證的物質(zhì)外，至少還有一種產(chǎn)物，依據(jù)是?！敬鸢浮恳黄芳t溶液褪色檢驗(yàn)二氧化硫并完全除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)O2檢驗(yàn)的干擾根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中有氫元素，反應(yīng)產(chǎn)物中一定有氫元素，故至少還有一種產(chǎn)物含有氫元素【詳解】[初步分析]由于二氧化碳是無味的氣體，不具有刺激性氣味，所以根據(jù)該氣體有刺激性氣味認(rèn)為猜想一不成立；[現(xiàn)象與分析]根據(jù)結(jié)論氣體中含有二氧化硫，SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，所以可觀察到圖1裝置B中品紅溶液褪色；[拓展延伸]CO2使澄清石灰水變渾濁的原理：是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，類推出SO2也能使澄清石灰水變渾濁的原因是：二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；[反思交流]圖2實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液的顏色變淺甚至褪色，且無氣體生成；二氧化碳不能使品紅溶液褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液吸收，所以觀察到裝置B中高錳酸鉀溶液顏色變淺，說明氣體中含有二氧化硫，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，也得出了同樣的結(jié)論。該裝置中足量酸性高錳酸鉀溶液的作用：檢驗(yàn)二氧化硫并完全除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)O2檢驗(yàn)的干擾；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物碳和硫酸中含有碳、氫、硫、氧四種元素，生成的氣體二氧化碳和二氧化硫中只含有碳、硫、氧元素，混合氣體中沒有氫元素，那么至少還有一種產(chǎn)物含有氫元素。5．（2023·湖南湘潭·統(tǒng)考中考真題）認(rèn)真閱讀下列材料，回答有關(guān)問題材料一：融雪劑又稱“化冰鹽”，它以氯化鈣和氯化鈉為主要原料，并可根據(jù)需要調(diào)整配比，廣泛應(yīng)用于冬季道路、停車場(chǎng)、廣場(chǎng)等場(chǎng)所的融雪和防凍，以保證人們出行安全。材料二：節(jié)日燃放的煙花，是很多金屬化合物在灼燒時(shí)呈現(xiàn)出的各種艷麗色彩。實(shí)驗(yàn)中用鉑絲蘸取某些金屬化合物灼燒時(shí)發(fā)現(xiàn)：含鈉元素的火焰呈黃色，含鈣元素的火焰呈磚紅色。I、研究“融雪劑”成分結(jié)合上述材料，某興趣小組按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【解釋與結(jié)論】(1)上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了樣品中含有氯化鈣，所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)同學(xué)們認(rèn)為僅通過上述實(shí)驗(yàn)，無法確定樣品中是否含有氯化鈉，理由是。Ⅱ、拓展探究(3)【提出問題】反應(yīng)后上層清液的溶質(zhì)成分是什么？【進(jìn)行猜想】猜想一：；猜想二：氯化鈉和碳酸鈉；猜想三：氯化鈉和氯化鈣?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為進(jìn)一步確定該上層清液的溶質(zhì)成分，興趣小組繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并請(qǐng)你一起完成下面報(bào)告實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量上層清液于試管中，滴加猜想二成立【交流討論】以上實(shí)驗(yàn)是利用化合物之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象來判斷物質(zhì)的存在，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有氣體或或水生成。Ⅲ、定量分析取氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物14.4克于燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題

(4)反應(yīng)完全時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是克。(5)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（寫出具體的解題過程，下同）(6)A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】(1)加入，產(chǎn)生白色沉淀(2)與反應(yīng)生成了NaCl(3)只有NaCl溶液或溶液等有白色沉淀產(chǎn)生沉淀(4)4.4(5)解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g。(6)解：設(shè)A點(diǎn)生成氯化鈉的質(zhì)量為y14.4g混合物中有氯化鈉的質(zhì)量為14.4g-10.6g=3.8g所以A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.8%。【詳解】（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀。氯化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)。所以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了樣品中含有氯化鈣，所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入Na2CO3，產(chǎn)生白色沉淀是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成了氯化鈉，所以無論原試劑中是否有氯化鈉加入碳酸鈉后溶液中都會(huì)有氯化鈉存在，所以上述實(shí)驗(yàn)在加入碳酸鈉前沒有檢驗(yàn)氯化鈉，之后的檢驗(yàn)就無法確定樣品中是否含有氯化鈉。（3）進(jìn)行猜想：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以上層清液一定存在氯化鈉，如碳酸鈉過量則還存在碳酸鈉，如氯化鈣過量則還存在氯化鈣。結(jié)合猜想二、三，所以猜想一：只有氯化鈉。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：結(jié)論是猜想二成立，則加入的試劑能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，而和氯化鈉、氯化鈣不反應(yīng)或反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象與碳酸鈉不同。則加入的試劑可以是氯化鈣溶液或氯化鋇溶液等。氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，從而說明有碳酸鈉，猜想二成立。交流討論：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有氣體、沉淀或水生成。（4）從圖像可知，生成氣體4.4g后氣體質(zhì)量不再增加，所以反應(yīng)完全時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是4.4g。（5）詳見答案。（6）詳見答案。6．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考中考真題）已知H2與菱鐵礦（主要成分FeCO3其他成分不參與反應(yīng)）反應(yīng)制成納米鐵粉。某小組進(jìn)行探究并完成如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料：①H2能與CuO反應(yīng)生成H2O，H2O能使無水硫酸銅變藍(lán)②CO2與無水硫酸銅不反應(yīng)(1)某同學(xué)探究反應(yīng)后氣體成分，先將反應(yīng)后氣體通入無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍(lán)，證明氣體中含有，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)方程式為。(2)對(duì)剩余氣體成分進(jìn)行以下猜想：猜想一：H2

猜想二：

猜想三：CO和H2

濃H2SO4的作用：。甲中現(xiàn)象：。乙中無水CuSO4變藍(lán)丙中變渾濁猜想正確(3)熱處理后的納米鐵粉能夠除去地下水中的磷元素，如圖所示450℃或者550℃熱處理納米鐵粉的除磷率以及pH值如圖所示，分析℃時(shí)以及（酸性或堿性）處理效果更好。

【答案】(1)水蒸氣/H2O(2)一氧化碳/CO干燥氣體，防止影響氫氣的鑒別固體由黑色變?yōu)榧t色三(3)550酸性【詳解】（1）H2O能使無水硫酸銅變藍(lán)，則可證明氣體中含有水蒸氣；二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）根據(jù)元素守恒，再結(jié)合其他猜想可知，剩余的氣體還可能為一氧化碳。濃硫酸具有吸水性，能干燥氣體，而氫氣能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，則濃硫酸可干燥氣體，防止影響氫氣的鑒別。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍(lán)，則說明混合氣體中含有一氧化碳和氫氣，則猜想三正確，且甲中氧化銅被還原為銅，則固體由黑色變紅色。（3）由圖可知，550℃時(shí)除磷效果更好，且pH顯酸性時(shí)效果更好。7．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）某學(xué)習(xí)小組用不同濃度的溶液澆灌植物，研究重金屬對(duì)植物生長(zhǎng)的影響。(1)該小組首先研究了CuSO4的影響。每次施用的澆灌液均為100mL，配液方案如下：（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3）編號(hào)澆灌液中CuSO4的濃度總體積/mL5％CuSO4溶液的用量/mL水的用量/mL盆15%1001000盆23%1006040盆31%100ab盆4w100cd①補(bǔ)充盆3的配液數(shù)據(jù)：a＝，b＝。②為了獲得嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，合理設(shè)計(jì)盆4的配液方案：w＝，d＝。(2)該小組還研究了BaCl2的影響。研究結(jié)束后該小組將未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，準(zhǔn)備作無害化處理。①混合后產(chǎn)生大量白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②過濾，所得藍(lán)色濾液中含有的溶質(zhì)可能是：假設(shè)一：只有CuCl2

假設(shè)二：CuCl2和BaCl2

假設(shè)三：。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定藍(lán)色濾液的成分，完成下表：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論取少量濾液于試管中，。說明假設(shè)二不成立。。，說明假設(shè)三成立?！敬鸢浮?1)20800%100(2)CuCl2、CuSO4滴加硫酸銅溶液無明顯現(xiàn)象取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生【詳解】（1）①根據(jù)“用不同濃度的溶液澆灌植物”可知，各組實(shí)驗(yàn)溶液濃度不同。從表格數(shù)據(jù)可知，澆灌液中硫酸銅的濃度是使用5%硫酸銅溶液和水配置的不溶濃度的溶液。配置100mL的1%濃度的硫酸銅溶液需要5%的硫酸銅的質(zhì)量為，20g÷1g/cm3=20mL，需要水的體積為(100mL×1g/cm3-20g)÷1g/cm3=80mL，所以a=20，b=80。②為了獲得嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，需要使用只澆灌水的空白組實(shí)驗(yàn)與使用硫酸銅溶液澆灌的實(shí)驗(yàn)組進(jìn)行對(duì)比，判斷硫酸銅溶液是否對(duì)植物生長(zhǎng)有影響，則w=0%，d=100。（2）①硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學(xué)方程式為。②有氯化銅生成則濾液中一定有氯化銅，可能有硫酸銅或氯化鋇過量，根據(jù)假設(shè)一、二可知假設(shè)三為CuCl2、CuSO4。③可以使用氯化鋇、硫酸銅繼續(xù)滴加入濾液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，判斷有無另一種試劑剩余。假設(shè)二不成立，則判斷的是氯化鋇不存在，則取少量濾液于試管中，滴加硫酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象，則說明無氯化鋇存在，假設(shè)二不成立。假設(shè)三成立，則判斷的是硫酸銅存在，則取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明有硫酸銅，假設(shè)三成立。8．（2023·北京·統(tǒng)考中考真題）下圖是一個(gè)趣味變色實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們對(duì)混合后溶液變色時(shí)間的影響因素進(jìn)行探究。資料：碘酒為碘()的乙醇溶液；淀粉遇變藍(lán)，在本實(shí)驗(yàn)中作為指示劑，指示是否存在。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】向燒杯A中加入一定體積的溶液、水和淀粉溶液。向燒杯B中加入一定體積的碘酒、水和2粒維生素C片，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間。序號(hào)燒杯A燒杯B變色時(shí)間溶液體積溶液總體積碘酒體積溶液總體積①1032225595②1032525193③1032102539④532525399⑤203252578說明：本實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積可看作是各液體的體積之和【解釋與結(jié)論】(1)溶液中，溶質(zhì)是；(2)①②③的目的是。(3)由②④⑤可以得到的結(jié)論是。(4)①中，若將碘酒體積改為，則混合后溶液變色時(shí)間(填“”或“”或“”)?！纠^續(xù)實(shí)驗(yàn)】(5)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)證明了維生素C用量對(duì)混合后溶液變色時(shí)間也有影響。實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯A中加入溶液、水、淀粉溶液，。(6)同學(xué)們進(jìn)一步證明了與維生素C能發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)是向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入維生素C片，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到?！敬鸢浮?1)過氧化氫/H2O2(2)探究碘酒體積對(duì)混合后溶液變色時(shí)間的影響(3)相同條件下，過氧化氫溶液體積越大，變色時(shí)間越短(4)＞(5)向燒杯B中加入5mL的2%碘酒、4粒維生素C片，加入一定體積的水，使溶液總體積為25mL，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間，與實(shí)驗(yàn)⑤對(duì)比(6)溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，變?yōu)闊o色【詳解】（1）過氧化氫溶液中，溶質(zhì)是過氧化氫；（2）實(shí)驗(yàn)①②③中，碘酒體積不同，其他因素均相同，故目的是：探究碘酒體積對(duì)混合后溶液變色時(shí)間的影響；（3）實(shí)驗(yàn)②④⑤中過氧化氫溶液體積不同，其他因素均相同，且過氧化氫溶液體積越大，變色時(shí)間越短，說明相同條件下，過氧化氫溶液體積越大，變色時(shí)間越短；（4）由實(shí)驗(yàn)①②③可知，相同條件下，碘酒體積越大，變色時(shí)間越短，故①中，若將碘酒體積改為1mL，則混合后溶液變色時(shí)間＞595s；（5）補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)證明維生素C用量對(duì)混合后溶液變色時(shí)間也有影響，則變量是維生素C用量，其他因素均相同，燒杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，故是與實(shí)驗(yàn)⑤對(duì)比，故向燒杯B中加入5mL的2%碘酒、4粒維生素C片，加入一定體積的水，使溶液總體積為25mL，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間，與實(shí)驗(yàn)⑤對(duì)比。（6）向燒杯中依次加入碘酒、水，溶液變?yōu)樽攸S色，再加入淀粉溶液，淀粉遇碘變藍(lán)，故溶液變?yōu)樗{(lán)色，再加入維生素C片，維生素C能與碘反應(yīng)，故最后溶液變?yōu)闊o色，故觀察到溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，再變?yōu)闊o色。9．（2023·山東濰坊·統(tǒng)考中考真題）鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”，在航空母艦、艦載機(jī)，導(dǎo)彈等武器中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組觀察鎂與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量無色氣體，同時(shí)有藍(lán)綠色不溶物和棕褐色不溶物生成。學(xué)習(xí)小組對(duì)生成物展開以下探究：【實(shí)驗(yàn)一】探究無色氣體的成分【查閱資料】部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出或，使溶液顯酸性或堿性?！咀鞒霾孪搿扛鶕?jù)文獻(xiàn)資料和元素守恒，對(duì)氣體成分作出如下猜想：猜想1；；猜想2：；猜想3：?！緦?shí)驗(yàn)探究】小組成員按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①扇聞導(dǎo)管口氣體的氣味無明顯氣味猜想1不成立②帶火星的木條不復(fù)燃猜想2不成立③用燃著的木條靠近肥皂泡肥皂泡破裂，燃燒，發(fā)出爆鳴聲猜想3成立【深化探究】分別測(cè)量上述硫酸銅溶液和相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液的，發(fā)現(xiàn)硫酸銅溶液的，硫酸鈉溶液的。【結(jié)論】硫酸銅溶液顯酸性，是由（填微粒符號(hào)）與水分子相互作用的結(jié)果；金屬鎂能與溶液中的反應(yīng)生成。【實(shí)驗(yàn)二】探究藍(lán)綠色不溶物的成分【查閱資料】堿式碳酸銅為綠色固體，不溶于水但能溶于酸。【作出猜想】猜想1：；猜想2：；猜想3：和?！緦?shí)驗(yàn)探究】向藍(lán)綠色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，無氣泡產(chǎn)生。則猜想（填數(shù)字）錯(cuò)誤。小明同學(xué)結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)，認(rèn)為猜想1也不合理，理由是?！静殚嗁Y料】某種堿式硫酸銅為藍(lán)綠色固體，不溶于水能溶于酸?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你幫助小明設(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證藍(lán)綠色不溶物中含有。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象（可供選擇的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，溶液）：?！緦?shí)驗(yàn)三】探究棕褐色不溶物的成分【查閱資料】①棕褐色不溶物成分較為復(fù)雜，為和中的不確定組成；②不溶于水，能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：?！緦?shí)驗(yàn)探究】取少量棕褐色不溶物于試管中，滴加稀硫酸至過量，溶液變藍(lán)，試管底部有亮紅色固體。【交流討論】對(duì)棕褐色不溶物成分的推測(cè)較多，以下為其中兩位同學(xué)的討論：甲同學(xué)認(rèn)為一定有，乙同學(xué)反對(duì)該觀點(diǎn)，認(rèn)為沒有，而是（填化學(xué)式），也能產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理由是（結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明）。

【答案】將帶火星的木條放在導(dǎo)管口Cu2+2、3氫氧化銅能與酸性物質(zhì)反應(yīng)先將藍(lán)綠色不溶物溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明藍(lán)綠色不溶物中含有，溶液變藍(lán)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，試管底部有亮紅色固體【詳解】實(shí)驗(yàn)一：{作出猜想}部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出H+，銅離子會(huì)有少量水解，生成氫氧化銅及氫離子，這樣溶液就呈現(xiàn)出酸性，所以硫酸銅溶液顯酸性，金屬鎂能與溶液中的H+反應(yīng)生成氫氣，則猜想3為H2，故填H2。{實(shí)驗(yàn)探究}猜想2不成立，即生成的氣體不是氧氣，氧氣具有助燃性，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，則實(shí)驗(yàn)步驟為將帶火星的木條放在導(dǎo)管口，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是帶火星的木條不復(fù)燃，故填將帶火星的木條放在導(dǎo)管口。{結(jié)論}由題文可知，部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出H+，溶液呈酸性，銅離子會(huì)有少量水解，生成氫氧化銅及氫離子，這樣溶液就呈現(xiàn)出酸性，故硫酸銅溶液顯酸性，故填Cu2+。實(shí)驗(yàn)二：{實(shí)驗(yàn)探究}堿式碳酸銅為綠色固體，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，向藍(lán)綠色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，無氣泡產(chǎn)生，即該綠色固體中不含堿式碳酸銅，則猜想2、3錯(cuò)誤，故填2、3；由上述可知，硫酸銅溶液呈酸性，氫氧化銅能夠與酸反應(yīng)，所以小明認(rèn)為猜想1也不合理，理由是氫氧化銅能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，故填氫氧化銅能與酸性物質(zhì)反應(yīng)。{設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)}驗(yàn)證藍(lán)綠色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4的方法是先將藍(lán)綠色不溶物溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明藍(lán)綠色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4，故填先將藍(lán)綠色不溶物溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明藍(lán)綠色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4。實(shí)驗(yàn)三{交流討論}根據(jù)資料可知，Cu2O不溶于水，能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則取少量棕褐色不溶物于試管中，滴加稀硫酸至過量，溶液變藍(lán)，試管底部有亮紅色固體，說明不溶物成分可能為，也可能是和的混合物，故填Cu、CuO；也能產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，溶液變藍(lán)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，試管底部有亮紅色固體，故填CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，溶液變藍(lán)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，試管底部有亮紅色固體。10．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考中考真題）圖1為某興趣小組用大理石和鹽酸制備的CO2，來驗(yàn)證CO2和澄清石灰水反應(yīng)的裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)澄清石灰水中只看到出現(xiàn)氣泡，但未見渾濁。該小組對(duì)其原因進(jìn)行了探究。查閱資料：常溫常壓下，HCl的溶解度為1:500，CO2的溶解度為1:0.759。

【猜想與假設(shè)】(1)猜想一：；猜想二：CO2中混有氯化氫氣體?！緦?shí)驗(yàn)與驗(yàn)證】(2)①甲同學(xué)取少量該澄清石灰水于試管中，用飲料管往試管內(nèi)吹氣，溶液（填現(xiàn)象），則猜想一不成立；②乙同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果觀察到C中溶液變渾濁；為進(jìn)一步驗(yàn)證，再取B中反應(yīng)后的溶液，滴加（填化學(xué)式）溶液，出現(xiàn)白色渾濁，則猜想二成立。

【反思與評(píng)價(jià)】(3)①通過上述實(shí)驗(yàn)可知，用鹽酸制取氣體時(shí)，往往混有HCl氣體，說明鹽酸具有性；②為除去CO2中混有的氯化氫氣體，最好選用。a.NaOH溶液

b.濃硫酸

c.飽和NaHCO3溶液③丙同學(xué)不理解，混有氯化氫氣體的CO2為什么不能使澄清石灰水變渾濁。請(qǐng)你幫他解釋一下：（用化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮?1)澄清石灰水變質(zhì)(2)變渾濁AgNO3(3)揮發(fā)c【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)澄清石灰水中只看到出現(xiàn)氣泡，但未見渾濁?？赡茉蚴浅吻迨宜冑|(zhì)，變質(zhì)的石灰水不與二氧化碳反應(yīng)；也可能是CO2中混有氯化氫氣體。CO2中混有氯化氫氣體通入澄清石灰水，石灰水先與通入的氯化氫溶于水形成的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，而氯化鈣與二氧化碳不能反應(yīng)。故填：澄清石灰水變質(zhì)。（2）①猜想一不成立，說明澄清石灰水沒有變質(zhì)。即用飲料管往取少量該澄清石灰水的試管中吹氣，溶液變渾濁。故填：變渾濁。②由于猜想二成立，所以觀察到C中溶液變渾濁，說明B中的水吸收了氯化氫形成了鹽酸，鹽酸與硝酸銀（AgNO3）反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。故填：AgNO3。（3）①鹽酸具有揮發(fā)性，所以用鹽酸制取氣體時(shí)，往往混有氯化氫氣體。②a.NaOH溶液與氯化氫氣體反應(yīng)的同時(shí)，與二氧化碳也發(fā)生反應(yīng)；a不符合題意。b.濃硫酸與氯化氫氣體不反應(yīng)；b不符合題意。c.飽和NaHCO3溶液與HCl氣體反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)。c符合題意。綜上所述：選擇c。③CO2中混有氯化氫氣體通入澄清石灰水，石灰水先與通入的氯化氫溶于水形成的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，而氯化鈣與二氧化碳不能反應(yīng)。化學(xué)方程式：。11．（2023·湖北武漢·統(tǒng)考中考真題）分類回收塑料制品是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題?；瘜W(xué)興趣小組利用過氧化氫溶液取氧氣，并用燃燒法探究塑料的組成。I、設(shè)計(jì)氧氣的發(fā)生裝圖

(1)圖1中儀器X的名稱為（填“集氣瓶”或“錐形瓶”）。(2)圖2中鉑絲可催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣。實(shí)驗(yàn)過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，此時(shí)可以采取的安全措施是。Ⅱ、探究某塑料的組成某塑料含有碳、氫元素，可能還含有氧和氯元素中的一種或兩種。該塑料充分燃燒除生成二氧化碳和水蒸氣外，還可能生成氯化氫氣體。取mg該塑料樣品與足量干燥的氧氣充分反應(yīng)，用圖3所示裝置吸收生成的氣體。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)氣體被充分吸收后，測(cè)得裝置甲、乙、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后分別增加m1g、m2g和m3g。（無水氯化鈣可作干燥劑，裝置氣密性良好，裝置甲、乙、丙、丁中試劑均足量）

(3)裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素。產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為。(4)該塑料樣品中氫元素的質(zhì)量為（用代數(shù)式表示）。(5)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是______。（填標(biāo)號(hào)）A．該塑料中碳原子與氯原子的個(gè)數(shù)比為73m3:88m2B．若，則該塑料不含氧元素C．若將裝置乙與丙互換，也能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄．若去除裝置丁，則對(duì)測(cè)定氫元素的質(zhì)量無影響【答案】(1)錐形瓶(2)移動(dòng)鉑絲與溶液脫離/打開止水夾(3)(4)(5)ABD【詳解】（1）由圖可知，儀器X的名稱為錐形瓶，故填：錐形瓶；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，此時(shí)可以采取的安全措施是將鉑絲抽離H2O2溶液，使反應(yīng)停止或打開止水夾，讓多余的氣體從止水夾逸出，從而減小瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，故填：移動(dòng)鉑絲與溶液脫離或打開止水夾；（3）裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素，即塑料充分燃燒后生成氯化氫氣體，氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；（4）由圖可知，甲裝置的作用是吸收生成的水，乙裝置的作用是吸收生成的氯化氫氣體，丙裝置的作用是吸收生成的二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)題干的信息可知，生成的水、氯化氫、二氧化碳質(zhì)量分別