專題01 數(shù)字化實驗-中考化學(xué)實驗精講精練（解析版）

【實驗攻略】備戰(zhàn)2024年中考化學(xué)實驗新考法專題01數(shù)字化實驗1．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考中考真題）某興趣小組同學(xué)設(shè)計實驗驗證人體呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳。Ⅰ、知識鏈接（1）人類進(jìn)行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通過酶的催化作用，把糖類等有機物轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水。葡萄糖（C6H12O6）在人體內(nèi)參與呼吸作用的化學(xué)反應(yīng)方程式為。Ⅱ、實驗驗證（2）初始實驗：如圖1所示，甲同學(xué)通過導(dǎo)管向澄清石灰水中吹氣，觀察到澄清石灰水變渾濁，于是得出結(jié)論：人體呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳。

①澄清石灰水變渾濁的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②經(jīng)過討論，同學(xué)們認(rèn)為圖1實驗不足以得出正確結(jié)論，原因是吸入的空氣中。（3）改進(jìn)實驗：同學(xué)們改進(jìn)實驗裝置如圖2所示。檢驗氣密性良好后，在A、B瓶中裝入等濃度等體積、足量的澄清石灰水。乙同學(xué)對著同一套裝置吹嘴做了相同時長、相同氣流速度的吸氣和呼氣，通過單向閥控制后的吸氣步驟和呼氣步驟氣流方向如圖2所示，觀察現(xiàn)象。①實驗時做相同時長、相同氣流速度的吸氣和呼氣動作的目的是，便于對比實驗現(xiàn)象。②實驗過程中若觀察到現(xiàn)象，則說明人體呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳。（4）數(shù)字化實驗：同學(xué)們又進(jìn)行如圖3所示實驗，把氧氣濃度、二氧化碳濃度和濕度傳感器探頭放入有少量空氣的保鮮袋中，打開儀器開始采集數(shù)據(jù)，然后向袋內(nèi)呼出氣體。采集的數(shù)據(jù)如圖4所示，縱坐標(biāo)為某一氣體體積分?jǐn)?shù)（%），橫坐標(biāo)為時間（s）。

①實驗中沒有進(jìn)行數(shù)據(jù)采集的其余氣體的主要成分為。②能說明人體呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳的曲線是。③根據(jù)圖4中信息，推斷Z曲線在下降后又略有上升的可能的原因是?！敬鸢浮浚?）（2）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O含有二氧化碳（3）控制單一變量A中澄清石灰水不變渾濁，B中澄清石灰水變渾濁（4）氮氣/N2X呼出氣體中部分水蒸氣液化【詳解】（1）呼吸作用是葡萄糖和氧氣在酶的作用下轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳，化學(xué)方程式為。（2）①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可使用澄清石灰水檢驗二氧化碳。石灰水中的氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為。②空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，氮氣約占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。吸入的空氣中含有二氧化碳，所以呼出氣體中的二氧化碳不一定是人體呼吸作用產(chǎn)生的。（3）①作對比實驗需要控制變量，要注意單一變量原則，實驗時做相同時長、相同氣流速度的吸氣和呼氣動作的目的是控制單一變量，消除呼吸時間長短、氣流速度等對結(jié)果產(chǎn)生的影響，便于對比實驗現(xiàn)象。②結(jié)論是能說明人體呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳。則推測對應(yīng)的現(xiàn)象是吸入氣體中的二氧化碳不足以使澄清石灰水變渾濁，而呼出氣體中的二氧化碳濃度較高，使二氧化碳變渾濁，從而說明有二氧化碳生成，得出人體呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳。吸入的氣體經(jīng)過A中的澄清石灰水不經(jīng)過B中，吹出氣體經(jīng)過B中的澄清石灰水而不經(jīng)過A中，所以現(xiàn)象是A中澄清石灰水不變渾濁，B中澄清石灰水變渾濁。（4）①空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，氮氣約占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。呼吸作用不會消耗氮氣，呼出氣體中也會含有大量的氮氣，所以實驗中沒有進(jìn)行數(shù)據(jù)采集的其余氣體的主要成分為氮氣。②空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約為0.03%，呼出氣體中二氧化碳含量明顯增加，所以能說明人體呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳的曲線是X。③空氣中氧氣含量約為21%，則Z曲線為氧氣濃度曲線。曲線下降是因為呼吸作用消耗氧氣。呼出氣體溫度較高，水蒸氣含量較大，呼出后溫度下降，部分水蒸氣液化，氣體中水蒸氣含量減少，氣體總體積減少，而呼出氧氣的體積不變，所以可能導(dǎo)致氧氣濃度在下降后又略有上升。2．（2023·四川涼山·統(tǒng)考中考真題）CaCl2可用于冷凍劑、干燥劑、融雪劑、醫(yī)藥及冶金工業(yè)等?；瘜W(xué)興趣小組在完成實驗室制取二氧化碳的實驗后，欲對剩余廢液的組成進(jìn)行探究，并制定回收CaCl2的方案?！咎岢鰡栴}】實驗室制取二氧化碳后的廢液中含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【探究活動一】取少量廢液等分成2份，甲、乙兩組同學(xué)分別利用其中一份進(jìn)行如下探究：甲組同學(xué)向廢液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成色，證明猜想二成立。乙組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實驗，將80mL一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液逐滴加入廢液，測得數(shù)據(jù)如圖2。

【數(shù)據(jù)分析】乙組同學(xué)對圖2數(shù)據(jù)進(jìn)行討論分析，證明猜想二成立。I.a點的實驗現(xiàn)象為。Ⅱ.b點發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅲ.c點對應(yīng)溶液中全部溶質(zhì)的化學(xué)式為。【探究活動二】丙組同學(xué)提出直接蒸發(fā)溶劑可從剩余廢液中回收純凈CaCl2，理由是?！窘涣髋c反思】甲組同學(xué)認(rèn)為丙組同學(xué)提出的方法會對空氣造成污染。在不借助其它試劑和儀器的情況下，除去廢液中對空氣造成污染的物質(zhì)，建議最好先在廢液中加入下面(填選項序號)試劑。A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3【答案】紅有氣泡產(chǎn)生NaClNa2CO3鹽酸易揮發(fā)C【詳解】①、紫色石蕊溶液遇酸變成紅色，故猜想二CaCl2和HCl成立；②、在a點時碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；③、b點時鹽酸被消耗完全，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式是；④、c點時，鹽酸和氯化鈣都被反應(yīng)完全，溶液內(nèi)只剩下氯化鈉和碳酸鈉了，故全部溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl和Na2CO3；⑤、鹽酸具有揮發(fā)性，所以直接蒸發(fā)溶劑可從剩余廢液中回收純凈CaCl2；⑥、碳酸鈣會和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故可除去廢液中的鹽酸。3．（2023·吉林長春·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)興趣小組以“助力碳中和”為主題，設(shè)計并開展了如下項目式探究活動。項目一：探究廚房中的溫室效應(yīng)【查閱資料】Ⅰ．CO2、CH4等氣體能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；Ⅱ．相同條件下，陽光照射時，溫室氣體含量越高環(huán)境升溫越快；Ⅲ．點燃天然氣后，周圍空氣中的CO2含量會升高?！具M(jìn)行實驗】（1）小組同學(xué)利用廚房用品中的純堿和反應(yīng)制CO2，并用塑料瓶A收集；再用相同的塑料瓶B，收集一瓶使用天然氣前廚房中的空氣樣品，按圖1連接裝置(氣密性良好)；

（2）標(biāo)記塑料管內(nèi)紅墨水停留的位置，將裝置移至室外，置于陽光下照射一段時間后，觀察到紅墨水處于標(biāo)記位置的(填“左”或“右”)側(cè)。小組同學(xué)得出結(jié)論：能增強溫室效應(yīng)，并可用該裝置驗證；將裝置拿回廚房，點燃天然氣一段時間后，用排盡CO2的塑料瓶A收集爐灶周圍的空氣。冷卻至室溫后連接裝置，重復(fù)（2）實驗，觀察到相同的現(xiàn)象。【分析討論】（3）部分同學(xué)認(rèn)為一定是天然氣燃燒產(chǎn)生的CO2增強了廚房中的溫室效應(yīng)。有同學(xué)認(rèn)為該說法不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是?！镜贸鼋Y(jié)論】使用天然氣會增強廚房中的溫室效應(yīng)。項目二：探究使用不同物質(zhì)吸收CO2的可行性【進(jìn)行實驗】同學(xué)們分別使用等體積的H2O、Ca(OH)2飽和溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液，利用圖2裝置分別進(jìn)行3次實驗，測得瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線如圖3所示：

（4）CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）結(jié)合圖3數(shù)據(jù)分析，實驗使用的三種物質(zhì)中，對CO2吸收效果最好的是?！痉治鲇懻摗浚?）有同學(xué)提出，反應(yīng)中的能量變化也會導(dǎo)致壓強變化。于是，小組同學(xué)將壓強傳感器更換為溫度傳感器，重新進(jìn)行了部分實驗，實驗數(shù)據(jù)如圖4所示。由數(shù)據(jù)可知，與NaOH溶液的反應(yīng)是(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)；（7）結(jié)合圖4數(shù)據(jù)綜合分析，圖3中NaOH溶液對應(yīng)曲線在100s﹣300s內(nèi)壓強變化的原因是?！镜贸鼋Y(jié)論】吸收CO2時，要多角度考慮其方案的可行性。項目三：研討低碳行動方案【分析討論】（8）小組同學(xué)認(rèn)為如果CO2過量排放，難以回收。我們可以通過低碳生活的方式減少CO2的排放，請舉出一種具體做法?！敬鸢浮浚?）食醋（2）右（3）天然氣的主要成分是甲烷，也能增強了廚房中的溫室效應(yīng)（4）（5）NaOH溶液（6）放熱反應(yīng)（7）CO2與NaOH溶液反應(yīng)，二氧化碳逐漸減少，裝置內(nèi)壓強減小（8）拒絕使用塑料袋、一次性筷子【詳解】（1）制取CO2可以選擇鹽和酸發(fā)生反應(yīng)，純堿Na2CO3，廚房中食醋CH3COOH為酸，所以利用廚房用品中的純堿和食醋反應(yīng)可以制取制CO2，故填：食醋；（2）因為A瓶中二氧化碳溫室氣體，B瓶為使用天然氣前廚房中的空氣樣品，置于陽光下照射一段時間后，瓶內(nèi)溫度升高，相同條件下，溫室氣體含量越高環(huán)境升溫越快，所以A瓶的溫度高，壓強大，B瓶溫度低，壓強小，所以紅墨水會向右移，故填：右；（3）天然氣主要成分是甲烷，溫室危害是二氧化碳的二十倍，所以增強了廚房中的溫室效應(yīng)除了其燃燒產(chǎn)生的二氧化碳以外，其自身也會增強了廚房中的溫室效應(yīng)，故填：天然氣的主要成分是甲烷，也能增強了廚房中的溫室效應(yīng)。（4）CO2可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：（5）由圖3可以看到，相同時間內(nèi)，滴入NaOH溶液后，錐形瓶內(nèi)的壓強減小的最快，證明氫氧化鈉溶液可以更好的吸收二氧化碳，故填：NaOH溶液；（6）由圖4的實驗數(shù)據(jù)可以看到，滴入NaOH溶液時，溫度在升高，證明NaOH溶液與二氧化碳的反應(yīng)時放熱反應(yīng)，故填：放熱反應(yīng)；（7）裝有二氧化碳的錐形瓶內(nèi)加入足量氫氧化鈉溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，集氣瓶中的二氧化碳逐漸減少，瓶內(nèi)氣壓逐漸減小，故有圖3中對應(yīng)曲線在100s﹣300s內(nèi)壓強變化，故填：CO2與NaOH溶液反應(yīng)，二氧化碳逐漸減少，裝置內(nèi)壓強減小。（8）拒絕塑料袋、一次性筷子，使用節(jié)能燈；少用空調(diào)多開窗，雙面使用紙張，增強室內(nèi)采光，減少照明用電等，均可以減少二氧化碳的排放，符合"低碳生活"。4．（2023·江蘇泰州·統(tǒng)考中考真題）某化學(xué)興趣小組對家用某品牌發(fā)酵粉進(jìn)行探究?；顒右唬憾ㄐ匝芯浚?）小星通過觀察標(biāo)簽知道這種發(fā)酵粉主要成分是碳酸氫鈉，為測定發(fā)酵粉溶解形成溶液的酸堿性，取少量發(fā)酵粉加適量水溶解，在室溫下用pH計測得所得溶液pH為8.2，說明溶液中除、外，一定含有（填離子符號）。（2）小靜對碳酸氫鈉固體溶解過程溫度變化進(jìn)行研究，實驗裝置如圖1，使用溫度傳感器分別測得不同質(zhì)量的碳酸氫鈉粉末溶解過程的溫度變化曲線如圖2。由圖可知，碳酸氫鈉固體溶于水熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與因素有關(guān)（答1點即可）。

活動二：定量測定小燕設(shè)計了如圖3裝置，測定該發(fā)酵粉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知發(fā)酵粉中其他成分不與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體）。

（3）B裝置中濃硫酸的作用為。（4）小燕取15.0g固體樣品和足量稀鹽酸置于裝置A中，打開活塞，充分反應(yīng)后，測得裝置C增重6.6g。請計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）（5）小組同學(xué)圍繞實驗中產(chǎn)生的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差進(jìn)行分析，形成兩種不同意見。請分別寫出產(chǎn)生偏大和偏小兩種誤差的原因和導(dǎo)致結(jié)果。（經(jīng)檢測裝置氣密性良好）活動三：拓展延伸小林發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，提出問題：NaOH和NaHCO3是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？（6）猜想一：兩者不反應(yīng)猜想二：兩者發(fā)生反應(yīng)，從元素守恒的角度，反應(yīng)生成H2O和（寫化學(xué)式）。（7）已知：該實驗條件下CaCl2溶液與NaOH溶液混合變渾濁，CaCl2溶液與NaHCO3溶液混合無現(xiàn)象，為驗證猜想二正確，請你補充實驗方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，。（實驗方案包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論?？晒┻x用的試劑有：CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水）【答案】（1）OH-（2）吸收碳酸氫鈉的質(zhì)量（3）吸收水蒸氣（4）裝置C增重6.6g即碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g。設(shè)：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為xx=12.6g樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=84%答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。（5）產(chǎn)生偏大誤差的原因是D裝置中的堿石灰失效，空氣中的二氧化碳進(jìn)入C中使得二氧化碳質(zhì)量偏大導(dǎo)致的結(jié)果是測得碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；產(chǎn)生偏小誤差的原因是C中氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳未完全吸收，測得二氧化碳質(zhì)量偏小，導(dǎo)致的結(jié)果是測得碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（6）Na2CO3（7）讓兩者充分混合后，加入CaCl2溶液，觀察到溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，將反應(yīng)后得到的液體過濾，取濾渣洗凈后放入試管中，加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳產(chǎn)生，說明NaOH和NaHCO3反應(yīng)生成了碳酸鈉，可得結(jié)論：NaOH和NaHCO3發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【詳解】（1）用pH計測得所得溶液pH為8.2，說明溶液呈堿性，即溶液中應(yīng)含有OH-，故填：OH-；（2）由圖可知，加入碳酸氫鈉固體后，溶液的溫度在下降，說明碳酸氫鈉固體溶于水會吸收熱量，由圖2可知，不同質(zhì)量的碳酸氫鈉去溶解，溫度下降的快慢也不一樣，故填：①吸收②碳酸氫鈉的質(zhì)量；（3）B裝置中濃硫酸的作用為吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入C中被吸收，導(dǎo)致測得二氧化碳質(zhì)量的數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，故填：吸收水蒸氣；（4）見答案（5）產(chǎn)生偏大誤差即測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則測得二氧化碳的質(zhì)量也應(yīng)偏大，故應(yīng)該是D裝置中的堿石灰失效，空氣中的二氧化碳進(jìn)入C中使測得二氧化碳質(zhì)量偏大導(dǎo)致碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；產(chǎn)生偏小誤差即測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，則測得二氧化碳的質(zhì)量也應(yīng)偏小，故應(yīng)該是C中氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳未完全吸收，測得二氧化碳質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測得碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故填：產(chǎn)生偏大誤差的原因是D裝置中的堿石灰失效，空氣中的二氧化碳進(jìn)入C中使得二氧化碳質(zhì)量偏大，導(dǎo)致的結(jié)果是測得碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；產(chǎn)生偏小誤差的原因是C中氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳未完全吸收，測得二氧化碳質(zhì)量偏小，導(dǎo)致的結(jié)果是測得碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（6）從元素守恒的角度，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前有鈉、氧、氫、碳四種元素，反應(yīng)后也要有這四種元素，反應(yīng)生成H2O有氫、氧元素，則另一種產(chǎn)物一定要有鈉、碳元素，結(jié)合所學(xué)，則另一產(chǎn)物應(yīng)為Na2CO3，故填：Na2CO3；（7）證明二者發(fā)生反應(yīng)，可以從證明生成物的角度出發(fā)，生成物為碳酸鈉，利用氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，故填：讓兩者充分混合后，加入CaCl2溶液，觀察到溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，將反應(yīng)后的液體過濾，取濾渣洗凈后放入試管中，加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳產(chǎn)生，說明NaOH和NaHCO3反應(yīng)生成了碳酸鈉，可得結(jié)論：NaOH和NaHCO3發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。5．（2023·河北·統(tǒng)考中考真題）登山運動員登山時常用氫化鈣作為供氫劑，用來提供能源。某興趣小組同學(xué)對放置了一段時間的氫化鈣取樣進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】氫化鈣()是一種固態(tài)儲氫物質(zhì)，它遇水劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！咎岢鰡栴}】該氫化鈣樣品與水反應(yīng)是否還能生成氫氣？【實驗1】小組同學(xué)用適量氫化鈣樣品和水進(jìn)行實驗。

（1）如圖所示是小組同學(xué)設(shè)計的兩個實驗裝置，為便于控制反應(yīng)速率，最好選用裝置(選填“A”或“B”)。（2）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)進(jìn)行的操作是。（3）向裝置中加入藥品并開始實驗。錐形瓶中快速產(chǎn)生氣泡；將導(dǎo)管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃著的木條靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被點燃。“肥皂泡被點燃”是因為氫氣具有性。【得出結(jié)論】該氫化鈣樣品與水反應(yīng)還能生成氫氣。【提出新問題】實驗1中不再產(chǎn)生氣泡后，錐形瓶中有較多白色渾濁物。白色渾濁物是什么？【分析討論】氫化鈣與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，白色渾濁物中一定含有氫氧化鈣：氫化鈣在保存過程中可能變質(zhì)生成碳酸鈣，故白色渾濁物中還可能含有碳酸鈣。【實驗2】按圖1所示，將白色渾濁物裝入錐形瓶中，用注射器注入適量稀鹽酸，并利用二氧化碳傳感器測得錐形瓶中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖2所示。

（4）實驗2中錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫一個即可)。（5）圖2中說明有二氧化碳生成的依據(jù)是?！镜贸鼋Y(jié)論】白色渾濁物中含有氫氧化鈣和碳酸鈣，同時說明氫化鈣樣品有少量變質(zhì)?！痉此纪卣埂浚?）保存氫化鈣的一條建議是。（7）氫能有很多優(yōu)點，如(寫一條即可)。我們共同努力，助力我國早日進(jìn)入“氫能經(jīng)濟”時代?！敬鸢浮浚?）A（2）檢驗裝置氣密性（3）可燃（4）（5）隨反應(yīng)時間增加，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)增加（6）應(yīng)該密封保存（7）清潔無污染【詳解】（1）A裝置中式分液漏斗，可以通過控制液體滴加速度來控制反應(yīng)速率，故填：A；（2）有氣體生成的反應(yīng)，在反應(yīng)開始前應(yīng)該先檢驗裝置氣密性；（3）能夠燃燒，說明氫氣具有可燃性；（4）由于有二氧化碳生成，說明有碳酸鈣存在，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳：（5）圖2可以看出，隨反應(yīng)時間增加，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)增加，這說明有二氧化碳生成；（6）氧化鈣接觸水和二氧化碳之后會變質(zhì)生成氫氧化鈣和碳酸鈣，屬于日常保存時應(yīng)該注意要密封保存；（7）氫能在燃燒過程中產(chǎn)物只有水，所以屬于清潔能源，故填：清潔無污染。數(shù)字化實驗是通過“傳感器+數(shù)據(jù)采集器+計算機”定量采集數(shù)據(jù)得到曲線和數(shù)字的一種新型實驗，這些圖形直觀可視、真實可靠，可以將一些不易感受，不好理解的現(xiàn)象很直觀的展示出來。初中化學(xué)常通過濃度傳感器、壓強傳感器、溫度傳感器、pH傳感器、濕度傳感器等，對化學(xué)反應(yīng)過程中的濃度變化、壓強變化、溫度變化、pH變化、電導(dǎo)率變化等進(jìn)行化學(xué)實驗的定性和定量分析。近年來，各地化學(xué)中考中出現(xiàn)了不少以數(shù)字化實驗為情境的試題。數(shù)字化實驗題考查形式，類似但不同于坐標(biāo)圖像題，題目常以某一反應(yīng)或?qū)嶒炦^程中氣體的含量、氣體的壓強、溶液的pH、溶液的溫度等隨時間的變化曲線為切入點，利用傳感儀導(dǎo)出的數(shù)據(jù)建立坐標(biāo)，使實驗現(xiàn)象數(shù)字化、圖像化、可視化，從而將化學(xué)實驗過程中的微變化從定性描述升華到定量分析。由于同一時間段內(nèi)會產(chǎn)生多種變化因素，可從多個角度設(shè)置問題進(jìn)行考查，因此同一坐標(biāo)下可呈現(xiàn)一條或多條變化曲線。學(xué)生可根據(jù)實驗原理，依據(jù)不同的曲線圖，得出實驗結(jié)論、分析實驗現(xiàn)象或分析產(chǎn)生某種現(xiàn)象引發(fā)的原因等。該題型分值逐年增加分，各種題型均可涉及。題型1：化學(xué)反應(yīng)中氣體含量的變化曲線1．（2023·吉林長春·?？寄M）鈣是人體所需的重要元素之一。某化學(xué)小組用主要成分為碳酸鈣的補鈣劑進(jìn)行如下實驗。查閱資料①白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可與碳酸鈣反應(yīng)，不與補鈣劑中的其他成分反應(yīng)。實驗過程中暫不考慮醋酸揮發(fā)。②ppm常用來表示氣體的濃度，數(shù)值越大，說明氣體的濃度越高。③碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。I.驗證補鈣劑能與白醋反應(yīng)?！具M(jìn)行實驗】裝置現(xiàn)象

試管中的固體逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，燒杯中______【解釋與結(jié)論】（1）補全實驗中的現(xiàn)象。用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因?！拘〗M交流】分組實驗中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速率不同，于是進(jìn)行了如下探究。Ⅱ.探究影響補鈣劑與白醋反應(yīng)速率的因素。【進(jìn)行實驗】室溫條件下進(jìn)行實驗，記錄如下：實驗操作組別實驗序號補鈣劑形態(tài)白醋中酸濃度（g/100mL）二氧化碳濃度隨時間的變化曲線

第1組①

片狀6

②

片狀3第2組③

粉末6

④

粉末3【解釋與結(jié)論】（2）上述實驗中，反應(yīng)速率最快的是（填實驗序號）。（3）設(shè)計第1組實驗的目的是。（4）若探究補鈣劑形態(tài)對反應(yīng)速率的影響，可選擇的實驗序號是。【反思與評價】（5）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)溫度對該反應(yīng)速率有影響。同學(xué)們再進(jìn)行實驗探究溫度對反應(yīng)速率的影響時，不需要控制相同的______（填序號）。A．補鈣劑的質(zhì)量B．溫度C．白醋中醋酸濃度D．白醋的體積E．補鈣劑形態(tài)【答案】（1）澄清石灰水變渾濁（2）③（3）探究白醋中醋酸濃度對補鈣劑與白醋反應(yīng)速率的影響（4）①③（或②④）（5）B【詳解】（1）白醋與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，二氧化碳能與澄清石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故實驗現(xiàn)象為試管中的固體逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，燒杯中澄清石灰水變渾濁；該反應(yīng)方程式為CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可以看出③中二氧化碳濃度達(dá)到最大所需的時間最短，所以此時反應(yīng)速率最快；（3）第1組實驗中的變量為醋酸的濃度，所以是探究白醋中醋酸濃度對補鈣劑與白醋反應(yīng)速率的影響；（4）若探究補鈣劑形態(tài)對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量唯一的原則，除補鈣劑的形態(tài)不同外，其它條件要保持一致，故可選擇①③或②④；（5）進(jìn)行實驗探究溫度對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量唯一的原則，除了溫度不同外，其他實驗條件需要保持一致，所以需要控制補鈣劑質(zhì)量、白醋中醋酸濃度、白醋的體積以及補鈣劑形狀一致，所以不需要控制相同的溫度，故選B。2．（2023·福建福州·福建省福州延安中學(xué)?？寄M）興趣小組探究金屬的性質(zhì)，做了如下實驗?！緦嶒炓唬禾骄夸\、鐵、銀三種金屬的活動性】步驟①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用；步驟②在①所得的溶液中，插入銀絲，充分作用；步驟③在②所得的溶液中插入鋅絲，充分作用。

（1）寫出步驟③的化學(xué)方程式：。（2）小鵬認(rèn)為方案中補充一個實驗，就可得出Zn>Fe>H>Ag的結(jié)論。補充的實驗是。（3）小晗認(rèn)為要得到Zn>Fe>H>Ag的結(jié)論，不必做補充實驗，只需調(diào)整實驗步驟即可，你認(rèn)為調(diào)整插入金屬的順序是?！緦嶒灦禾骄胯F生銹的條件】

（4）檢查裝置的氣密性:打開彈簧夾，(填操作和現(xiàn)象)，則裝置氣密性良好。（5）實驗I中鐵絲生銹，鐵絲和氧氣反應(yīng)時間足夠，當(dāng)打開止水夾時，還能觀察到的現(xiàn)象是：。（6）對比實驗(填序號)，可以得出鐵生銹需要氧氣?！就卣古c延伸1】某小組同學(xué)利用手持?jǐn)?shù)據(jù)采集器，測定鐵釘與不同溶液(濃度相等)接觸生銹氣濃度的變化，裝置及數(shù)據(jù)如圖：

（7）實驗所用三種溶液中，鐵釘接觸到溶液(填化學(xué)式)更容易生銹。（8）根據(jù)三條曲線都是“先陡后緩”的現(xiàn)象。關(guān)于鐵生銹快慢的問題，你能得出的結(jié)論是：。【拓展延伸2】（9）銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)而銹蝕，生成銅綠【主要成分為Cu2(OH)2CO3】，能否用銅粉與實驗I的裝置測定空氣中氧氣的含量？(填“能”或“不能”)你判斷的理由是?！敬鸢浮浚?）Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2（2）取一試管裝入少量稀HCl，插銀絲觀察是否有氣泡產(chǎn)生（3）Ag、Fe、Zn（4）往右側(cè)管中注入水，觀察兩邊管能否形成液面差（5）左邊管中液面上升至刻度1處（6）Ⅰ、Ⅲ；（7）NH4Cl（8）氧氣濃度越低，鐵生銹越慢（9）不能銅粉除了消耗空氣中氧氣之外，還會消耗空氣中的CO2【詳解】（1）根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行判斷，步驟①中發(fā)生鐵與稀鹽酸的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，步驟②中銀不能與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，所以步驟③鋅與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2。（2）步驟①能證明鐵排在氫的前面，步驟②銀不與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，證明銀排在鐵的后面，步驟③能證明鋅排在鐵的前面，綜上分析，銀排在氫的哪里不太清楚，所以需要證明銀排在氫的哪里，需要選擇酸溶液來實驗，故答案為：取一試管裝入少量稀鹽酸，插入銀絲，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。（3）如果步驟①中放稀鹽酸，插入銀絲，充分作用，無明顯現(xiàn)象，可以證明銀排在氫的后面，步驟②在①中所得溶液中插入鐵絲，充分作用，產(chǎn)生氣泡，可以證明鐵排在氫的前面，步驟③在②中所得溶液中插入鋅絲，充分作用，可以證明鋅排在鐵的前面，從而證明Zn>Fe>H>>Ag，故插入金屬的順序是銀絲、鐵絲、鋅絲。（4）檢查裝置的氣密性時，利用壓強的原理，向右管中加水，觀察兩邊管能否形成液面差，若右管液面高于左管液面或上下移動右管，若兩管液面始終不相平，證明裝置的氣密性良好。（5）鐵絲生銹消耗管中的氧氣，造成管中左邊壓強減小，所以打開止水夾時，右管中的水進(jìn)入左管，又因為氧氣約占空氣體積的五分之一，所以左管液面上升至刻度1處。（6）I中有氧氣和水，具備鐵生銹的條件，Ⅲ中沒有氧氣，只有水，通過控制變量，分析得知，鐵生銹需要氧氣，故答案為:Ⅰ、Ⅲ。（7）結(jié)合圖像可知，隨時間的變化，氧氣濃度在氯化銨的環(huán)境中減少的迅速，結(jié)合鐵生銹的條件，可知鐵接觸到氯化銨溶液更容易生銹。（8）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果，結(jié)合圖像趨勢進(jìn)行分析得知：氧氣濃度越低,鐵生銹越慢。（9）測定空氣中氧氣的含量實驗，必須選擇只消耗氧氣的化學(xué)試劑，結(jié)合題目所給信息，銅能與空氣中氧氣和二氧化碳兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用銅粉與實驗I的裝置測定空氣中氧氣的含量。3．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考一模）某化學(xué)興趣小組利用如圖1裝置驗證燃燒條件并驗證用紅磷或白磷燃燒測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實驗結(jié)論是否精確，燃燒匙中加入相同質(zhì)量且足量紅磷和白磷，將各傳感器連接電腦收集實驗數(shù)據(jù)：

【實驗驗證】（1）按圖1組裝好實驗裝置，將兩個裝置的電阻絲串聯(lián)在同一個電源上電源，觀察到的現(xiàn)象為燃燒匙上的白磷先燃燒和紅磷后燃燒并產(chǎn)生，水下的白磷。（2）紅磷和白磷都是磷的單質(zhì)，其物理性質(zhì)不同的原因是。（3）燒瓶底部的蒸餾水的作用除了隔絕空氣外，還有的作用（填一點）；（4）寫出磷燃燒的化學(xué)方程式：。（5）該實驗證明燃燒需要的兩個條件為和。

（6）實驗小組同學(xué)從開始實驗到最后裝置冷卻后的整個實驗過程中，用氧氣傳感器測量的兩個容器內(nèi)氯氣濃度變化曲線如圖2。下列說法不正確的是______。（填字母）A．足量紅磷和白磷在密閉容器內(nèi)充分燃燒可將氧氣完全耗盡B．白磷在密閉容器內(nèi)燃燒熄滅時，氧氣仍有10%~15%的剩余C．白磷在密閉容器中燃燒比紅磷對氧氣的消耗更充分D．用紅磷或白磷燃燒來測定空氣中氯氣的體積分?jǐn)?shù)的實驗結(jié)論精確（7）興趣小組同學(xué)又設(shè)計了如圖3實驗，實驗前該注射器中空氣的體積至少為mL才能順利的完成實驗。（空氣中氧氣的含量按照20%計算）

【答案】（1）大量白煙不燃燒（2）磷原子的排列方式不同（3）加速冷卻（或吸收五氧化二磷，防止空氣污染或防止高溫固體炸裂瓶底）（4）（5）溫度達(dá)到可燃物的著火點與氧氣接觸（6）ABD（7）20【詳解】（1）白磷燃燒、紅磷燃燒都是磷和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生五氧化二磷，則會產(chǎn)生大量白煙；水下的白磷沒有燃燒，因為沒有與氧氣接觸；（2）紅磷和白磷都是磷的單質(zhì)，其物理性質(zhì)不同的原因是磷原子的排列方式不同；（3）燒瓶底部的蒸餾水的作用除了隔絕空氣外，還有加速冷卻或吸收生成的五氧化二磷，防止造成空氣污染的作用，或防止高溫固體炸裂瓶底；（4）在點燃的條件下，白磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為；（5）白磷先燃燒和紅磷后燃燒，說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點；燃燒匙上的白磷燃燒，水下的白磷沒有燃燒，證明燃燒需要可燃物與氧氣接觸；故答案為：溫度達(dá)到可燃物的著火點；與氧氣接觸；（6）A．由圖像可知：足量紅磷和白磷在密閉容器內(nèi)充分燃燒均不可將氧氣完全耗盡，說法錯誤；B．分析圖像可知，白磷在密閉容器內(nèi)燃燒熄滅時，氧氣仍有1.7%的剩余，說法錯誤；C．由圖像可知，白磷在密閉容器中燃燒比紅磷對氧氣的消耗更充分，說法正確；D．分析圖像，用紅磷或白磷燃燒來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的實驗結(jié)論并不能精確，說法錯誤；故答案為：ABD；（7）實驗后裝置中減少的氣體減少了壓強，導(dǎo)致注射器的活塞會向右運動，則可以剛好注射器中沒有氣體，即減少的體積就是注射器中的氣體，設(shè)注射器內(nèi)空氣的體積為x，則：（80mL+x）×=x，x=20mL，則實驗前該注射器中空氣的體積至少為20mL才能順利的完成實驗。題型2：壓強與溫度的變化曲線4．（2023·廣西南寧·南寧市第二十六中學(xué)?？既＃?shù)字傳感器的誕生，極大地方便了化學(xué)實驗研究，現(xiàn)用下圖裝置，進(jìn)行系列實驗探究。

【設(shè)計實驗】實驗一：檢查裝的氣密性（1）傳感器Ⅰ、Ⅱ分別是溫度傳感器和壓強傳感器。用注射器吸取20mL水，將水全部推入三頸燒瓶并壓住活塞，若傳感器(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)讀數(shù)增大且保持不變，則裝置氣密性良好。實驗二：探究CO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)傳感器Ⅰ、Ⅱ分別是pH傳感器和壓強傳感器。三頸燒瓶中充滿CO2氣體，注射器中裝少量pH為13.8的NaOH溶液，將溶液全部推入三頸燒瓶并壓住活塞，實驗結(jié)果：A壓強數(shù)值先變大后變小；B溶液pH值持續(xù)變小，最終定格在8.3。（2）能確定CO2氣體和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗結(jié)果為(用序號A、B選填)。（3）此NaOH溶液若全部生成Na2CO3溶液pH應(yīng)該為8左右，由此可知，本實驗中Na2CO3又反應(yīng)生成了NaHCO3，生成NaHCO3的化學(xué)方程式為。實驗三：定量探究影響鐵銹蝕的因素已知：碳粉可加快鐵銹蝕，碳粉不與鹽酸反應(yīng)。傳感器Ⅰ、Ⅱ分別是溫度傳感器和壓強傳感器，將5g某型號鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上(此時沒有推動注射器活塞)，采集數(shù)據(jù)。

（4）據(jù)圖5，說明鐵生銹是(填“放熱”或“吸熱”)。（5）據(jù)圖6分析t3時刻后壓強突然變大，原因是?！就卣寡由臁浚簻y定部分生銹的鐵粉中鐵的含量（6）連接如圖7裝置。取部分生銹的鐵粉(鐵和氧化鐵的混合物)0.6g于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸進(jìn)行實驗。完全反應(yīng)后，立即讀出生成氣體體積為0.2L，已知該條件下氫氣密度為，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算該固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！痉此荚u價】（7）學(xué)習(xí)小組有同學(xué)提出：用這種方法測得的氣體體積不夠準(zhǔn)確，可能會導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，可能的原因是___________(填字母序號)。A．裝置的氣密性不好 B．鐵與鹽酸反應(yīng)放熱C．生成的氣體會部分滯留在錐形瓶中 D．沒有扣掉加入的鹽酸的體積【答案】（1）Ⅱ（2）B（3）（4）放熱（5）稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣（6）84%（7）BD【詳解】（1）傳感器Ⅰ、Ⅱ分別是溫度傳感器和壓強傳感器。用注射器吸取20mL水，將水全部推入三頸燒瓶并壓住活塞，燒瓶中氣體體積變小，壓強增大，若裝置氣密性好，則傳感器Ⅱ讀數(shù)增大且保持不變；故填：Ⅱ；（2）三頸燒瓶中充滿CO2氣體，注射器中裝少量pH為13.8的NaOH溶液，將溶液全部推入三頸燒瓶并壓住活塞，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液pH減小，故能確定CO2氣體和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗結(jié)果為B；故填：B；（3）碳酸鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成NaHCO3，化學(xué)方程式為；（4）鐵和氧氣和水接觸會生銹，據(jù)圖5知，t1時刻加入2mL飽和NaCl溶液后溫度逐漸升高，說明鐵生銹是放熱；故填：放熱；（5）加入稀鹽酸后，稀鹽酸和鐵銹主要成分氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵銹反應(yīng)完全后，稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，故t3時刻后壓強突然變大；（6）連接如圖7裝置，取部分生銹的鐵粉(鐵和氧化鐵的混合物)0.6g于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸進(jìn)行實驗。完全反應(yīng)后，立即讀出生成氣體體積為0.2L，已知該條件下氫氣密度為設(shè)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=84%故填：84%；（7）用這種方法測得的氣體體積不夠準(zhǔn)確，可能會導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，可能的原因是：A、裝置的氣密性不好，測得氫氣體積比實際氫氣體積小，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小，錯誤；B、鐵與鹽酸反應(yīng)放熱，會使氫氣分子間間隔變大，測得氫氣體積比實際體積大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大，正確；C、生成的氣體會部分滯留在錐形瓶中，但相同體積的空氣會從錐形瓶中排出，不影響氫氣體積的測量，錯誤；D、沒有扣掉加入的鹽酸的體積，測得氫氣體積比實際體積大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大，正確。故選BD。5．（2023·江蘇泰州·統(tǒng)考二模）鎂是一種重要金屬。

（1）實驗一：取一段鎂條打磨，用（填儀器名稱）將鎂條放入圖1的燒瓶中（氣密性良好），再將注射器中的稀鹽酸推入，通過數(shù)字傳感器測定密閉容器內(nèi)壓強與時間的關(guān)系如圖2。b點所含的溶質(zhì)為（填化學(xué)式），圖中c點鎂條已完全消失，cd段容器內(nèi)壓強略有減小的原因為。實驗二：小組同學(xué)將鎂條放入碳酸鈉溶液中，快速產(chǎn)生較多氣泡，且有白色不溶物?！静殚嗁Y料】①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；②碳酸鈉溶液中除含有、外，還含有?！咎骄?】產(chǎn)生的氣體真的是氫氣嗎？（2）小敏設(shè)計如圖3所示方案進(jìn)行檢驗。根據(jù)“B中現(xiàn)象，C中氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠”的現(xiàn)象，確認(rèn)氣體為氫氣。（3）小組同學(xué)討論認(rèn)為，C中有水珠產(chǎn)生不能作為A中有氫氣的依據(jù)，其原因為?！咎骄?】碳酸鈉溶液中什么微粒促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)？【猜想假設(shè)】猜想Ⅰ:能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)猜想Ⅱ:能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)猜想Ⅲ:能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)【實驗探究】（4）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量鎂條于試管中，加入1-2滴溶液緩慢產(chǎn)生氣泡取少量鎂條于試管中，加入1-2滴溶液快速產(chǎn)生較多氣泡猜想Ⅱ成立【實驗結(jié)論】碳酸鈉溶液中促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)。實驗三：七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)都有廣泛的應(yīng)用。以鎂礦石（主要成分為、、Fe2O3和等）為原料生產(chǎn)，流程如圖4。

已知：既不溶于水也不溶于稀硫酸，“酸浸”時通入空氣使轉(zhuǎn)化為。請回答下列問題：（5）“操作1”的名稱為。（6）“酸浸”時，硫酸不能過量太多的原因為，濾渣b的化學(xué)式為。（7）硫酸鎂晶體的種類隨濃度和溫度變化曲線如圖5?！耙幌盗胁僮鳌敝饕侵刚舭l(fā)濃縮、、過濾。

（8）現(xiàn)取樣品20g配成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為2.9g。求樣品中硫酸鎂的質(zhì)量。（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請寫出計算過程。）【答案】（1）鑷子MgCl2、HCl反應(yīng)結(jié)束，溫度降低（或該反應(yīng)放熱，反應(yīng)停止后恢復(fù)室溫）（2）不變渾濁（3）氣體從B裝置出來會攜帶水蒸氣（4）NaOH猜想I、III不成立或Na+、OH-都不能促進(jìn)（5）過濾（6）浪費硫酸或后續(xù)需要更多的氨水（合理即可）Fe(OH)3（7）降溫到1.8℃~48.1℃（8）6g；解：設(shè)參加反應(yīng)的MgSO4的質(zhì)量為x。，x=6g

答：樣品中MgSO4的質(zhì)量為6g。【詳解】（1）根據(jù)圖1可知，b點是反應(yīng)過程中，稀鹽酸有剩余，故所含的溶質(zhì)為MgCl2、HCl。圖中c點鎂條已完全消失，cd段容器內(nèi)壓強略有減小的原因為：反應(yīng)結(jié)束，溫度降低或該反應(yīng)放熱，反應(yīng)停止后恢復(fù)室溫。（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氣不能使澄清石灰水變渾濁，但氫氣具有可燃性，氫氣燃燒生成水。所以根據(jù)“B中不變渾濁現(xiàn)象，C中氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠”的現(xiàn)象，確認(rèn)氣體為氫氣。（3）小組同學(xué)討論認(rèn)為，C中有水珠產(chǎn)生不能作為A中有氫氣的依據(jù)，其原因為：氣體從B裝置出來會攜帶水蒸氣。（4）實驗操作：因為NaOH中含有鈉離子、氫氧根離子，用NaOH溶液可驗證猜想I和猜想III是否正確，所以取少量鎂條于試管中，加入1-2滴NaOH溶液，緩慢產(chǎn)生氣泡，則猜想I、III不成立。取少量鎂條于試管中，加入1-2滴Na2CO3溶液，快速產(chǎn)生較多氣泡，則猜想Ⅱ成立。（5）通過過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與水分離，所以“操作1”的名稱為過濾。（6）“酸浸”時，硫酸不能過量太多的原因為：浪費硫酸或后續(xù)需要更多的氨水。通常情況下，亞鐵離子及亞鐵的化合物在空氣中都不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子或鐵的化合物。所以向鎂礦石中通入空氣、加入稀硫酸，過濾后得到濾液1，濾液1中含有鐵離子，向其中加入氨水，因為氨水中含有氫氧根離子，氫氧根離子能與鐵離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，然后過濾，則濾渣b的化學(xué)式為Fe(OH)3。（7）硫酸鎂晶體的種類隨濃度和溫度變化曲線如圖5?！耙幌盗胁僮鳌敝饕侵刚舭l(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時MgSO4溶液已經(jīng)飽和）、降溫到1.8℃~48.1℃、過濾、洗滌、低溫干燥。由硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體可知溫度在1.8℃~48.1℃析出MgSO4?7H2O。（8）見答案6．（2023·江蘇淮安·統(tǒng)考一模）我國高鐵創(chuàng)造的中國速度今世界矚目，某學(xué)習(xí)小組對高鐵建設(shè)中的銅鐵銹蝕進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】鐵銹蝕與哪些因素有關(guān)?！驹O(shè)計實驗】實驗一：定性探究鐵銹蝕的因素取四枚大小相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管。進(jìn)行圖1實驗，現(xiàn)象如下表。試管編號ABCD一周后鐵釘表面現(xiàn)象有一層鐵銹無明顯變化無明顯變化有較厚鐵銹（1）對比A、B、C試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕是與空氣中的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2）對比A和D試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕快慢與有關(guān)；實驗二：定量探究影響鐵銹蝕的因素小組設(shè)計了圖2裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2mL飽和NaC1溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上(此時沒有推動注射器活塞)，采集數(shù)據(jù)。（3）據(jù)圖3分析，說明鐵生銹(填“放熱”或“吸熱”)，t2~t3這段時間反應(yīng)并未停止但溫度卻開始降低，原因是。（4）據(jù)圖3、圖4分析，稀鹽酸注入燒瓶中的時刻是(填“t2”或“t3”或“t4”)。實驗三：測定部分生銹的鐵粉中鐵的含量（5）連接如圖5裝置。取部分生銹的鐵粉(鐵和氧化鐵的混合物)0.6g于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸進(jìn)行實驗。完全反應(yīng)后，測得生成氣體體積為0.2L，已知該條件下氫氣密度為0.09g/L，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，請計算該固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)（6）學(xué)習(xí)小組有同學(xué)提出：用這種方法測得的氣體體積不夠準(zhǔn)確，可能會導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能的原因是(填序號)。a．裝置的氣密性不好

b．鐵與鹽酸反應(yīng)放熱c．裝置內(nèi)原來的空氣沒有排掉

d．沒有扣掉加入的鹽酸的體積【答案】（1）水、氧氣（2）氯化鈉（3）放熱生銹放熱小于熱量散失（4）t3（5）解：H2的質(zhì)量為：設(shè)該固體中Fe的質(zhì)量為x固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：該固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。（6）bd【詳解】（1）A試管中鐵與水、氧氣同時接觸，鐵生銹，B試管中鐵只與水，鐵不生銹，C試管中鐵只與氧氣接觸，鐵不生銹，對比A、B、C試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕是與空氣中的水、氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故填：水、氧氣。（2）對比A和D，D中為氯化鈉飽和溶液，且生銹比較嚴(yán)重，說明鐵銹蝕快慢與氯化鈉有關(guān)，故填：氯化鈉。（3）①由圖3可知，鐵生銹過程中溫度升高，說明鐵生銹放熱，故填：放熱。②鐵生銹后，裝置內(nèi)的氧氣含量變少，生銹速率變慢，而裝置散熱，則t2~t3這段時間反應(yīng)并未停止但溫度卻開始降低，是因為生銹放熱小于熱量散失，故填：生銹放熱小于熱量散失。（4）鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，同時放出熱量，由圖3、圖4知，t3時刻后，溫度和壓強都明顯增大，所以稀鹽酸注入燒瓶中的時刻是t3，故填：t3。（5）見答案。（6）A、裝置的氣密性不好，生成的氫氣會擴散到空氣中，導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故A不符合題意；B、鐵與鹽酸反應(yīng)放熱，會使測定的氫氣的體積偏大，導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故B符合題意；C、裝置內(nèi)原來的空氣沒有排掉，不會影響測定氫氣的體積，故C不符合題意；D、沒有扣掉加入的鹽酸的體積，會使測定的氫氣的體積偏大，導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故D符合題意。故填：bd或db。題型3：中和反應(yīng)時，溶液PH的變化曲線7．（2023·內(nèi)蒙古包頭·包頭市第三十五中學(xué)三模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對酸、堿和鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究，實驗如圖，回答下列問題。

【實驗猜想】（1）實驗一反應(yīng)后成分的確定猜想一：氯化鈣。猜想二：氯化鈣與氯化氫。猜想三?！緦嶒烌炞C】取實驗一反應(yīng)后的溶液于燒杯，將實驗二的溶液實驗二中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為逐滴滴入燒杯中，用傳感器測定滴加過程中溶液的，實驗結(jié)果如圖所示。

【實驗結(jié)論】（2）分析數(shù)據(jù)，可以確定猜想成立。（3）點后曲線平緩階段，b點溶液中的溶質(zhì)（4）點時，溶液呈色。說明將反應(yīng)一中所有鈣離子除去，所需的溶液的體積。填“大于”“等于”或“小于”【答案】（1）氯化鈣與氫氧化鈣（2）二（3）NaCl、CaCl2（4）紅小于【詳解】（1）氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氯化鈣，如果氫氧化鈣過量，則溶質(zhì)為氯化鈣、氫氧化鈣，如果鹽酸過量，則溶質(zhì)為氯化鈣、氯化氫，猜想三：氯化鈣與氫氧化鈣；（2）由圖可知，滴加碳酸鈉溶液前pH＜7，說明溶液中含鹽酸，則猜想二成立；（3）b點后曲線平緩階段，發(fā)生反應(yīng)為氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，該階段pH始終等于7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，點后曲線平緩階段，b點溶液中的溶質(zhì)NaCl、CaCl2；（4）c點時pH＞7，此時碳酸鈉過量，溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故溶液呈紅色；c點時，加入碳酸鈉溶液的體積為120mL，此時碳酸鈉過量，氯化鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，鈣離子已經(jīng)除去，故所需10.6%的Na2CO3溶液的體積小于120mL。8．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考一模）研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義。（1）小嘉同學(xué)用15%的H2O2溶液制取氧氣時發(fā)現(xiàn)，若注入H2O2溶液速度過快，反應(yīng)會過于劇烈而引發(fā)事故。請你幫小嘉從如圖中選擇合適的儀器組裝一套O2發(fā)生裝置，要求能解決上述問題，需要用到的儀器有哪些？（填標(biāo)號）。（2）小明同學(xué)用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，他先向該過氧化氫溶液中加入50g水，求稀釋后過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）某小組同學(xué)研究3g大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳受哪些因素影響，該小組的實驗設(shè)計和數(shù)據(jù)記錄如下表。實驗編號稀鹽酸的體積稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大理石的形狀二氧化碳的體積/mL實驗120mL5%塊狀28.3實驗220mL5%粉末46.8實驗320mL10%塊狀58.7實驗420mL10%粉末丟失①寫出大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體的化學(xué)方程式。②該小組研究了哪些因素對反應(yīng)快慢的影響？。③為了分析濃度對反應(yīng)快慢的影響，可對比表中實驗（填標(biāo)號）。A．1和3

B．2和3

C．1和2

D．3和4④由于沒有及時記錄數(shù)據(jù)，導(dǎo)致第④組實驗數(shù)據(jù)丟失，你認(rèn)為合理的數(shù)據(jù)是（填標(biāo)號）。A．45.7

B．54.7

C．95.4⑤下表是某同學(xué)實驗過程中的數(shù)據(jù)。時段/秒0～3030﹣6060～9090～120120～150150﹣180CO2的體積/mL8.120.211.99.67.66.1由上述表格可知，從第60秒開始反應(yīng)的速率減慢，其原因是。（4）某興趣小組在老師指導(dǎo)下繼續(xù)探究了濃鹽酸與大理石的反應(yīng)，并用pH傳感器測得下圖燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線。請回答下列問題：①AB段pH幾乎不變的原因可能是。②BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式主要有?！敬鸢浮浚?）CG（2）7.5%（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O大理石的形狀、稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)AC隨著反應(yīng)的進(jìn)行，稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，反應(yīng)速率減慢（4）開始出來的氣體是裝置內(nèi)的空氣，不會使溶液的pH發(fā)生較大變化Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O【詳解】（1）用15%的H2O2溶液制取氧氣，反應(yīng)不需要加熱，儀器CG組裝一套氧氣發(fā)生裝置可以控制反應(yīng)速率，其原理是通過控制液滴滴加速度，故要求能解決反應(yīng)會過于劇烈而引發(fā)事故的問題；（2）設(shè)稀釋后過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得50g×15%＝（50g+50g）?x；解得x=7.5%。（3）①大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為。②根據(jù)該小組的實驗設(shè)計和數(shù)據(jù)記錄表可知，該小組研究了大理石的形狀、稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)快慢的影響，稀鹽酸的體積對反應(yīng)快慢無影響。③要分析濃度對反應(yīng)快慢的影響，變量就只能有濃度的大小，其他不變，則為了分析濃度對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)該選擇實驗1和實驗3，故選A。④對比實驗1和實驗2可知，粉末狀的大理石比塊狀大理石反應(yīng)速率更快，實驗4粉末狀的大理石反應(yīng)更快，相同時間產(chǎn)生的氣體更多，數(shù)值應(yīng)該比58.7更大，故選C。⑤稀鹽酸與大理石反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率逐漸減慢，所以從第60秒開始反應(yīng)的速率減慢，其原因是稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。（4）①開始出來的氣體是裝置內(nèi)的空氣，空氣呈中性，不會使溶液的pH發(fā)生較大變化。②BC段的二氧化碳不斷減小，生成的二氧化碳被氫氧化鈣吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，濃鹽酸有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中混有大量的氯化氫，氯化氫和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O。9．（2023·江蘇無錫·?？家荒＃┰S多化學(xué)反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH溶液的反應(yīng)就是其中之一。【提出問題】怎樣證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)？【實驗設(shè)計】（1）同學(xué)們根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，推測CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。并從不同的角度分別設(shè)計了實驗加以驗證?！緦嶒烌炞C】（2）從壓強變化的角度探究。①利用圖甲裝置進(jìn)行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶內(nèi)壓強（填“大于”或“小于”）外界大氣壓。②利用圖乙裝置進(jìn)行實驗，將氫氧化鈉溶液全部推入集氣瓶中，過一會觀察到氣球鼓起，認(rèn)為二者發(fā)生了反應(yīng)。同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為該實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。于是同學(xué)們將該裝置中NaOH溶液換成，通過對比實驗，證明二者發(fā)生了反應(yīng)。（3）從新物質(zhì)生成的角度探究。利用圖丙裝置進(jìn)行實驗，將NaOH溶液全部推入集氣瓶中，過一會打開止水夾，觀察到也證明二者發(fā)生了反應(yīng)。（4）利用“數(shù)字化實驗”探究。實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關(guān)系如圖丁所示，由圖可推知反應(yīng)過程中濃度不斷減小的離子是（填離子符號）?！敬鸢浮浚?）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）小于氫氧化鈉溶液中有水，二氧化碳可溶于水也可與水反應(yīng)（答案合理即可，下同）等量水（3）稀鹽酸倒吸入集氣瓶中，且集氣瓶中有氣泡產(chǎn)生（4）OH-【詳解】（1）二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2）①圖甲裝置實驗，先擠壓膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，說明燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓，從而燒杯中的水被吸入燒瓶中，形成噴泉”。②由于二氧化碳可溶于水也可與水反應(yīng)，圖乙裝置實驗，將氫氧化鈉溶液全部推入集氣瓶中，氫氧化鈉溶液中含有水，所以若二氧化碳溶于水或與水反應(yīng)，都會使裝置中的壓強變小，也能觀察到氣球鼓起。若想證明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，可將氫氧化鈉溶液換成等量水，再觀察氣球鼓起的情況，并得到結(jié)論。（3）圖丙裝置實驗，二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以打開止水夾后，集氣瓶中壓強變小，燒杯中的稀鹽酸會被吸入集氣瓶中，且吸入的稀鹽酸可與生成的碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，還會觀察到有氣泡產(chǎn)生。（4）由燒杯中溶液的pH隨時間的變化關(guān)系可知，溶液堿性減弱，NaOH溶液中含有Na+和OH-，說明反應(yīng)過程中濃度不斷減小的離子是OH-。題型4：化學(xué)反應(yīng)中溫度的變化曲線10．（2023·廣西·模擬預(yù)測）酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，某小組用一定濃度的溶液和一定濃度的鹽酸反應(yīng)來進(jìn)行相關(guān)探究。實驗探究I：相同條件下往50mL一定濃度的溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并不斷攪拌，觀察到溶液的溫度升高，由此現(xiàn)象得出兩者能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。通過查閱相關(guān)資料后，發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計了下列3個對比實驗：①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。②50mL一定濃度的溶液與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。③50mL一定濃度的鹽酸與50mL一定濃度的溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實驗技術(shù)測得以上3個實驗的溶液溫度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

（1）由圖可知，鹽酸、溶液稀釋時均（填“放熱”或“吸熱”），它們稀釋時溫度的變化量（填“大于”、“等于”、“小于”）兩溶液混合時溫度的變化量。（2）從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于（填離子符號）兩種離子發(fā)生反應(yīng)放出熱量的緣故。實驗探究II：（3）①往裝有50mL一定濃度的溶液的燒杯中先，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色時，可說明兩者發(fā)生了反應(yīng)。②取一定量反應(yīng)后的無色溶液加熱蒸發(fā)，“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無色又變成紅色。同學(xué)們對此紅色溶液中溶質(zhì)的成分（酚酞除外）進(jìn)行再探究。查閱資料：酚酞在的溶液中呈無色，在的溶液中呈紅色。作出猜想：猜想一：猜想二：、猜想三：、和大家認(rèn)為猜想三溶液中可能存在的原因是（用化學(xué)方程式表示）；實驗驗證：取少量樣品溶液于試管中，（填實驗操作及現(xiàn)象），猜想三錯誤；原因分析：反應(yīng)后無色溶液中仍存在少量，加熱蒸發(fā)，當(dāng)溶液的pH在一定范圍內(nèi)，溶液的顏色變紅?？偨Y(jié)反思：向某堿性溶液中滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色變紅。（填“一定”或“不一定”）【答案】（1）放熱小于（2）H+、OH-（3）滴加滴酚酞試液滴加足量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生（合理均可）不一定【詳解】（1）由圖可知，實驗①、實驗②中，溶液在稀釋過程中溫度都有上升，因此鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均放熱；結(jié)合實驗③曲線，可以發(fā)現(xiàn)鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時溫度的變化量遠(yuǎn)小于兩溶液混合時溫度的變化量，故填：放熱；小于；（2）從微觀角度分析，中和反應(yīng)實質(zhì)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于氫離子和氫氧根離子兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成水分子放出熱量的緣故，故填：H+、OH-；（3）①無色酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性、酸性溶液不變色；在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酚酞試液，溶液變紅，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時，可說明兩者發(fā)生了反應(yīng)，故填：滴加滴酚酞試液；②氫氧化鈉容易和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故認(rèn)為溶液中可能存在Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；實驗驗證：取少量樣品溶液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，若無氣泡產(chǎn)生，則猜想三錯誤，故填：滴加足量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生（合理均可）；總結(jié)反思：根據(jù)資料，酚酞在pH＜8.2的溶液中呈無色，如果堿性溶液的pH＜8.2，滴加酚酞溶液，溶液的顏色就不會變紅。因此向某堿性溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色不一定變紅，故填：不一定。11．（2023·江蘇南京·?？既＃┲泻头磻?yīng)再探究．【初步探究】在一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴無色酚酞溶液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，插入溫度計并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液褪色且溫度升高。（1）能推斷出氫氧化鈉溶液與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是，依據(jù)是（選填“反應(yīng)物減少”或“生成物增加”）。（2）中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是寫出該反應(yīng)的方程式。（3）下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，請按時間先后排序（填序號）。

【深入探究】（4）同學(xué)們又設(shè)計了以下實驗驗證反應(yīng)中的能量變化。①一定濃度的氫氧化鈉溶液與蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。②一定濃度的稀鹽酸與混合，測量溶液溫度的變化。③一定濃度的稀鹽酸與一定濃度的氫氧化鈉溶