2024年高考化學第一輪單元練習題：第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡

ZX水溶液中的離子反應(yīng)

第一單元弱電斛質(zhì)的電雪平衡

【課標要求】1.認識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。

2.能用化學用語正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡，能通過實驗證明水溶液中

存在的離子平衡。

3.了解電離平衡常數(shù)的含義。

4.認識水的電離，了解水的離子積常數(shù)。

夯?必備知識

一、弱電解質(zhì)的電離平衡

I.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

(1)定義與物質(zhì)類別

完全電離強電解質(zhì),包括強酸、強堿、

電r%大多數(shù)鹽等

解

溶

威

部分電離弱電解質(zhì)?包括知酸、的堿、

等

水

(2)電離方程式的書寫一一“強等號，弱可逆，多元弱酸分步離”

①強電解質(zhì)，如H2so4：H2so4=2H++S*。

②弱電解質(zhì)

a.一元弱酸，如CH3coOH：CH38OHCH38Cr+H，

b.多元弱酸，分步電離，分步書寫且第一步的電離程度遠大于第二步的電離程度,

如H2co3：H2c03H++HCO亍,HCOKH+CO分。

c.多元弱堿，分步電離，一步書寫，如Fe(0H)3：Fe(0H)3Fe3++3OH，

③酸式鹽

+

a.強酸的酸式鹽，如NaHSCh在水溶液中：NaHS04=Na+H"+SOl-o

熔融時：NaHS04=Na'+HS0T。

b.弱酸的酸式鹽：“強中有弱”，如NaHCCh：NaHCO3=Na++HCO3o

第一步用，，一，，連接

HCO?___H*+CO?-o

"???…第二步用"“連接

2.弱電解質(zhì)的電離平衡

(1)電離平衡的建立

在一定溫度下，當弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時,

電離過程達到了平衡。

(2)外因?qū)﹄婋x平衡的影響

①濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。

②溫度：溫度越高，電離程度越大.

③相同離子：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成

弱電解質(zhì)分子的方向移動。

④化學反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使電離平衡向電

離方向移動。

⑤實例：以().1mol-L_1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對

CH3COOHCH3coCT+H+AH>()的影響。

改變條件平衡移動方向n(H+)以上)導電能力Ka

加水稀釋向右增大減小減弱不變

加入少量冰醋酸向右增大增大增強不變

通入HCl(g)向左增大增大增強不變

力口NaOH(s)向右減小減小增強不變

加CH3coONa(s)向左減小減小增強

加入鎂粉向右減小減小增強不變

升高溫度向右增大增大增強增大

【診斷1】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“J”，錯誤的劃“X”

(1)強電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子(，)

⑵向().1moLL」的CHsCOOH溶液中加入冰醋酸或水，CH3COOH電離平衡均右

移，均使CH3coOH的電離程度增大(X)

⑶室溫下，由0.1moLL1一元堿BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH=B*

+OH(X)

(4)0.1moLL」的氨水加水稀釋九((汨-)、c(OFF)均減小(X)

二、電離數(shù)和電離常數(shù)

1.電離度

⑴概念

在一定條件下的弱電解質(zhì)達到電離平衡時，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)

分子總數(shù)的百分比。

(2)表示方法

一電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)一"

a一溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù)100^

⑶影響因素

升高溫度，電離平衡向直移動，電離度增大;

溫度

降低溫度，電離平衡向左移動，電離度減小

當弱電解質(zhì)溶液濃度增大時，電離度減小;

濃度

當弱電解質(zhì)溶液濃度減小時，電離度增大

2.電離常數(shù)

(1)表達式

①一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HAH++A,可表示為Ka=

c(AD(H’)

c(HA)°

②一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOHB++OH-,可表示為Kb=

c(B+)C(OH-)

c(BOH)°

⑵特點

①電離常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。升高溫度，K值增大。

②電離常數(shù)反映弱電解質(zhì)電離程度的相對強弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，

酸性或堿性越強。

2.水的離子積常數(shù)(簡稱水的離子積)

K“=c(H)?c(OH-)

室溫下,K、“=1x10=25七以上，

U

二.......Kw>1(K

只與溫度有關(guān),升高溫度,K*增大

K,不僅適用于純水，也適用于稀的電

解質(zhì)水i容液

K”揭示了在任何水溶液中均存在H，

QH,只要溫度不變，人不變

3.水電離平衡的影響因素

⑴溫度：溫度升高，促進水的電離；溫度降低，抑制水的電離。

⑵酸、堿：加入酸或堿均能使水的電離平衡逆向移動，能岫水的電離。

⑶能水解的鹽：如CH3coONa電離的CH3coeT能與水電離的H卡結(jié)合生成

CHKOOH.故能促進水的電離°

【診斷3)判斷下列敘述的正誤(正確的劃“J”，錯誤的劃“X”)。

(1)25℃與60℃時，水的pH相等(義)

(2)25℃時NH4cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw(X)

(3)向水中滴入少量稀鹽酸，水的電離平衡逆向移動，Kw減小(X)

(4)將水加熱，Kw增大，pH減小(J)

提-關(guān)鍵能力

考點一弱電解質(zhì)的電離平衡分析

題組一電離平衡及影響因素

1.向10mL氨水中加入蒸儲水，將其稀釋到1L后，下列說法中不正確的是()

A.NHxHO的電離程度增大

B.c(NH3H20)增大

C.NHi的數(shù)目增多

D.c(OFT)減小而c(H+)增大

答案B

解析氨水稀釋，電離程度增大，但c(NH3-H2O)、c(NH；)、c(OH.)均減小，根據(jù)

c、(H+>c(OH-)=Kw,知c、(H')增大。

2.已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2OH2c03H++HC03,以維持

體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是()

A.當強酸性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定

B.當強堿性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定

C.若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小

D.進行呼吸活動時，如果C02進入血液，會使體液的pH減小

答案C

解析若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動，但根據(jù)勒

夏特列原理，c(H+)減小，體液的pH增大。

］易錯提醒*----------

外界條件對電離平衡影響的四個不一定

?稀錯酸加水稀釋時，溶液中不一定所有的離子濃度都減小。因為溫度不變，Kw

=c(H)c(0H-)是定值，稀醋酸加水稀釋時，溶液中的c(H+)減小，故c(OFF)增

大。

?電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如對于CH3COOHCH3co0

-+H+,平衡后，加入冰醋酸，c(CH3co0H)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，

只能“減弱”而不能消除這種改變，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大。

?電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，如在CH3coOH溶液中加水稀釋或加

少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3co0H)、以H')都比原平衡時要小。

?電離平衡右移，電離程度也不一定增大，如增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡向

右移動，弱電解質(zhì)的電離程度減小。

題組二弱電解質(zhì)溶液稀釋時粒子濃度的變化

3.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖

A.a、b、c三點溶液的pH：c<a<b

B.a、b、c三點CH3coOH的電離程度：a<b<c

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏大

D.a、b、c三點溶液用lmol,LrNaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積：cVaVb

答案B

解析A項，由導電能力知c(H)：b>a>c,故pH：c>a>b；B項，加水體積

越大，越利于CH3cOOH電離，故電離程度：c>b>a；C項，用濕潤的pH試紙

測量a處溶液的pH,相當于稀釋a點溶液，由a-b的過程可知，稀釋后c(H')

增大，pH偏小；D項，a、b、c三點〃(CH3coOH)相同，用NaOH溶液中和時消

耗〃(NaOH)相同，故消耗*NaOH)：a=b=co

4.(2021?房山區(qū)模擬)將0.1molLf的NH3H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是

()

c(NHt)"/、…

A。(NH3H2O)的值減小

B.OH-的物質(zhì)的量減小

…。H)

的值減小

c(NH3H2O)

c(NH3H20),c(H+)“壯

D.—----------的值不變

答案D

解析在NH3?H2O溶液中，存在電離平衡；NH3H2ONH4+OH,當加水稀

釋時，電離平衡正向移動，使電離出的〃(NH：)增大，溶液中的〃(NH3H2O)減小，

〃(NH；)

~~yc(NH：)

則〃(NH3.HO)7(NH,H9)的值增大，A錯誤；加水稀釋，電離平衡正向

V

移動，OH-的物質(zhì)的量增大，B錯誤；加水稀釋時，溫度不變，Kb=

c(NH4)<(OH-)—丁.心、口c(NH3H2O)-c(H+)

。)的值不變，錯慶;

-—(NH3H2C(NHt)

c(NH3H2。)c(H「)c(OFT)Kw

c(NHt)C(OH-)=瓦，溫度不變時，Kw、Kb為定值固其不變,

D正確°

I規(guī)律方法，

加水稀釋粒子濃度比值變化分析方法

zTJF+\z[[+\

?同一溶液、濃度比等于物質(zhì)的量比。如HF溶液：',口匚、=〃s口、。(由濃

cQHr)n(Hr)

度比較變成物質(zhì)的量比較)

C(LI+)

?將濃度比換算成含有某一常數(shù)的式子，然后分析。如HF溶液：pc=

c(HF)

c(H+)-c(F-)K

a(由兩變量轉(zhuǎn)變?yōu)橐蛔兞?

c(HF)-c(F-)(F-)°

考點二電離常數(shù)的計算與應(yīng)用

【典例1】(2020.全國卷H節(jié)選)(1)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其

r(V)

電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)8[8(X)=「(HQO)I((CIO)，X為HC1O

或。O]與pH的關(guān)系如圖(a)所示。HC1O的電離常數(shù)尤值為

圖(a)

+

(2)已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O3+H+Kai,HC2O3C2Or-FH

扁2,常溫下，向某濃度的H2c2。4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶

液中H2c2。4、HC2O1、C2O1三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)⑹與溶液pH的關(guān)系如圖

(b)所示。

1-HAO,

2-HC.O；

3-C2Of

圖(b)

則常溫下:

①Ki=o

②扁2=o

人-rnU.e、+->■.?(HC2O4)_______

③pH=2.7時'浴液中。(H2c2O4)?c(C2Ol)=--------------

答案⑴10一7.5(2)?1()-1-2②1()-4.2③1()()()

解析（1）HC1O溶液中存在電離平衡HC1O片+00一，HC1O的電離常數(shù)Ka

c(Hb)-c(CIO)._

-------c(HC1O)-----，由題圖(a)可知當pH=7.5時，溶液中c(C10)=c(HC10),

即Ka=C（H+）=10F。⑵①由圖像可以知道pH=1.2時，C（HC2OI）=C（H2CQ4）,

則Kal=C（H+）=10F2。②pH=4.2時，C（HC2O3）=C（C2O歹），則Ka2=C（H+）=10一

/（HCSCI）k1o-1-2

42mam。③由電離常數(shù)表達式可以知道海心。4）c9。1）=鐺=『

=103=1000o

I方法技巧,

利用分布系數(shù)圖像計算弱酸的電離常數(shù)

某二元弱酸（H2A）溶液n,H2A、HA\A2一的物質(zhì)的量分數(shù)3（x）隨pH的變化如圖

所示：

；知、（丫）=____________L112________

匚"0。（H?A）+。（HA）+c（A2-）

二元弱酸中存在電離平衡：H2AH'+HA-Kai

HA-H++A2-Ka2

第1交叉點(pH=1.5)：6(H2A)=3(HA-)即C(HA-)=C(H2A)

C(H')c(HA-

=c(H+)=10-L5

c(H2A)

第2交叉點(pH=4)：6(HA)=6(A2-),即c(HA)=cW^

c(H*)<(A2-)

2—c(HA)一=C(H')=1(T4

題組一電離常數(shù)的應(yīng)用

1.已知下面三個數(shù)據(jù):7.2X10—4、4.6X10—4、4.9X10」。分別是下列有關(guān)的三種酸

的電離常數(shù)(25℃),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2

NaCN+HF=HCN+NaFNaNCh+HF=HNO2+NaF。由止匕可判斷下歹U敘述中

不正確的是()

A.K(HF)=7.2X104

B.K(HNCh)=4.9XIO-10

C.根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的強弱順序為HF>HNO2>HCN

D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

答案R

解析相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，結(jié)合強酸制取弱酸分

析可知，亞硝酸的酸性大于氫氨酸而小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為

4.6X10一4,故B錯誤。

2.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學式HXHYH2c03

Kal=4.5X10-7

電離平衡常數(shù)7.8X10—93.7X10-15

弱2=4.7X10-u

下列推斷正確的是()

A.HX、HY兩種弱酸的酸性：HX<HY

8.相同條件下溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C.向Na2co3溶液中加入足量HX,反應(yīng)的離子方程式：HX+C0l=HC0,+X一

D.HX溶液中｛H')一定比HY溶液的人

答案C

解析B項，Ka越小，酸越弱，水解程度越大，堿性越強，即

+

NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3,錯誤；D項，沒有指明溶液濃度，無法比較c(H),

錯誤。

|規(guī)律方法，

利用電離常數(shù)判斷反應(yīng)能否進行及反應(yīng)產(chǎn)物

已知：常溫下，H2c03和HC10的電離常數(shù)分別為:

H2co3：Kal=4.4Xl(T7,Ka2=4.7Xl()F

HC1O：Ka=3.()Xl(r8

故酸性：H2CO3>HC1O>HCO7

因此：①HC1O與NaHCCh溶液不反應(yīng)

②HC10與Na2co3溶液反應(yīng)：CO5+HC10=HC03+C10

③向NaClO溶液中通少量CCh：CIO-+H2O+C02=HC10+HCOI(不生成COM)

通足量CO2：CIO"+H2O+C02=HC10+HCOJ

題組二電離常數(shù)的計算

3.碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2。。常溫常區(qū)下，空氣中的CCh溶于水，達

到平衡時,溶液的pH=5.60,2co3)=L5X1CT5moll7L若忽略水的電離及

H2co3的第二級電離，則H2co3HC03+H+的電離常數(shù)K=(已知：

10-560=2.5X10-6)O

答案4.2X10-7

解析由H2c03H++HC05■得

c(H,)c(HCO3)10560x1()560

K]=24.2X10-7

c(H2CO3)1.5X10-5

4.已知亞磷酸(H3Po3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一

定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。

PH

-11

,e(HPOr)e(H2PO；)

6

C(H2PO；)八二(HFOJ

⑴寫出亞磷酸的電離方程式：________________________________________

c(HPC%一)

(2)表示pH與1g(H，PO?)的變化關(guān)系的曲線是(填“I”或"H”)。

⑶根據(jù)圖像計算亞磷酸的Ka產(chǎn)

答案(1)H3P03H2Po3+H+H2PO3HPO歹+H+(2)I(3)10-14

c(H2PO3)?c(H+)c(HPOD,C(W)

解析由于KaI二KH2=/Irn/、一、，且Kul>Ka2,

C(H3Po3)c(H2PO3)

C(H'PO,)C(HPO?")

由圖像可知，在相同-mPC)或時，“曲線H”對應(yīng)的c(H+)較大,

為一級電離(Kal),“曲線I”對應(yīng)的C(H")較小，為二級電離(Ka2),顯然選用“曲

C(HW)c(H+)

線II”中的特殊點B計算Kal,Ka尸LuDC、--------=10X10乜4=]1.4。

C(H3Po3)

|規(guī)律方法*----------

特定條件下的Ka或Kb的有關(guān)計算

25℃時,4moi.111弱酸鹽NaA溶液與/molJl的強酸HR溶液等體積混合,溶

液呈中性，則HA的電離常數(shù)取求算三步躲：

①電荷守恒：c(Na)+c(H')=c*(OH)+c(A)+c(B)oc(A)=c(Na4)—c(B)=

g—b

2°

②物料守恒：c(HA)+c(A-)=^>c(HA)三一三。

八ta-b

/+x(&一、\0X-彳

c(Hu)-c(A22

③Ka=---------77TT-；-------=------------7-o

c(HA)aa—b

2~^~

考點三水的電離與Kw的應(yīng)用

題組一水的電離及影響因素

1.25℃時，水的電離達到平衡：H，OH'+OH,下列敘述正確的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，(什T)增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3coONa,平衡逆向移動，c(Hb)降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

答案B

解析A項，向水中加入稀氨水，NH3.H2O電離出NH：和OH：c(OH)增大，平

衡逆向移動，錯誤；B項，向水中加入少量固體NaHS04,NaHSCU電離出Na'、

H+和SOU,c(H+)增大，平衡逆向移動，溫度不變，Kw不變，正確；C項，向水

中力口入少量固體CH3coONa,CH3coONa電離出CH3coeT和Na+,CH3coeT

與H-結(jié)合成弱酸CH3coOH,c(H+)降低，平衡正向移動，錯誤；D項，水的電

離是吸熱過程，將水加熱促進水的電離，Kw增大，pH減小，錯誤。

2.下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是()

A.100C時，&=10一以此溫度下pH=7的溶液一定呈中性

B.NKCl、CH3coONa、NaHCCh、NaHSO,溶于水，對水的電離都有促進作用

C.25C時，pH=12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度前者等于后者

D.如圖為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，可采用升高溫度的方法

c(OH')/mol?L-1

1()-：KF6c(H*)/mol?L_,

答案D

解析100℃時，KW=C(H+>C(0H—)=1()F,中性溶液中以才)=以0?0=匹,

=10-6molL-1,即pH=6,此溫度下pH=7的溶液呈堿性，A項錯誤；NHCl、

CH3coONa、NaHCCh促進水的電離，NaHSCh抑制水的電離，B項錯誤；燒堿是

NaOH,抑制水的電離，純堿是Na2co3,促進水的電離，C項錯誤；圖中A點到

C點，c(H')與c(OFT)同等程度增大，說明是溫度升高的結(jié)果，D項正確。

題組二溶液中水電離出以酎)水或以(汨一)水的計算

3.室溫下，pH=ll的某溶液中水電離出的c(OH。可能為()

A.1.0XIO_7mol-L-1

B.1.0X10-6mol-L-1

C.1.0X10-3mol?L」

D.I.OXiO-9mol-L-1

答案C

解析若該溶液是強堿溶液，則。((汨一)=10一3molL」，以1)=10一】：molL」,

故水電離出的cMOFT)=l(>若該溶液是能水解的鹽溶液，則c(OFT)

=10-3molL-1,故水電離出的c“OH-)=l(尸moLLr,C正確，

4.25℃時，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()

1

①pH=O的H2so4溶液②0.05mol-L的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2s溶液

④pH=5的NH4NO3溶液

A.1：1()：IO10：1()9

B.1：5：5X1()9:5X108

C.1：20：IO10：109

D.1：10：104：109

答案A

解析設(shè)溶液的體積為1L,①中pH=O的H2sCh溶液中c(H+)=lmolL_1,c(OH

_-1

一尸電離的水的物質(zhì)的量為10一14moi；②中C(OH)=0.1mol-L,

c(H+)=l()r3mo].L-i,可離的水的物質(zhì)的量為1(尸3moi；③中c(OH-)=l()-4mol-L

-1,電離的水的物質(zhì)的量為10-4mol；④中c(H")=IO-5moll”電離的水的物

5

質(zhì)的量為10mol；故①②③④中電離的水的物質(zhì)的量之比為10~14:10-i3:10-

4：10-5=1：10：10,°：10%

|方法技巧，

水電離的以1)或4014一)的計算技巧(25℃時)

+-71

?中性溶液：c(H)=c(OH")=1.0X10mol-L-0

?酸、堿或以電離為主的酸式鹽溶液：計算出溶液中的。(H+)和々OFT),數(shù)值小

的為水電離的c(H')或c(OH。數(shù)值。

?可水解的鹽溶液：計算出溶液中的c(H+)和c(OH)，數(shù)值大的為水電離的c(HD

或c(OHT)數(shù)值。

考點四一元強酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較

【典例2】25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶

液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()

溶液體積

A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A一)小于c(B一)

B.a點溶液的導電性大于b點溶液

C.a點的c(HA)大于b點的c(HB)

D.HA的酸性強于HB

答案D

解析酸的酸性越強，對應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度

的NaA與NaB溶液中c(B)小于c(A),A項錯誤；〃點溶液的pH小于a點溶液

的pH,說明8點溶液中c(H+)和c(B1較大，故〃點溶液導電性較強，B項錯誤;

HA酸性強于HB,則相同pH的溶液，c(HA)vc(HB),稀釋相同倍數(shù)時，a點的

c(HA)小于〃點的c(HB),C項錯誤；由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA

的酸性強于HB,D項正確。

【題組訓練】

1.常溫下，pH均為2、體積均為Vo的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積

V

為匕溶液pH隨1噸的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()

A.常溫下，Ka(HB)>Ka(H。

B.HC的電離度：a點vb點

C.當1金=4時，三種溶液同時升高溫度，減小

*0CX)

D.當1喘=5時，HA溶液的pH為7

答案D

解析A項，由圖可知，HA稀釋1()倍pH增大1,則HA為強酸，HB、HC稀

釋1。倍，pH增大值小于1,則HB、HC為弱酸，HB、HC稀釋同等倍數(shù)，pH

的改變值：HB>HC,酸性：HB>HC,常溫下，/Ct(HB)>/Ca(HC),正確；B項，對

于HC,b點稀釋的倍數(shù)大于a點，加水稀釋促進弱酸的電離，HC的電離度：a

點<b點，正確；C項，HA為強酸，HA溶液升高溫度，以A-)不變，HC溶液升

-

c(A)

高溫度促進HC電離，c(C)增大，則(C-)減小，正確；D項，HA溶液為酸溶

液，無論如何稀釋pH<7。錯誤。

2.常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的〃倍，稀

釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是()

456789101)pH

A.MOH為弱堿，HA為強酸

R水的電離程度：X=7>Y

C.若升高溫度，KZ點對應(yīng)溶液的pH均不變

D.將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

答案B

解析由圖可知，將X點HA溶液稀釋10倍(即1g〃增大1),pH變化小于1,則

HA是弱酸；將丫點MOH溶液稀釋1()倍，pH減小1,則MOH是強堿，A錯誤；

酸、堿均抑制水的電離，X點溶液中c(H+)=10-5molL-1,由水電離出的c(H+)

=c(OH-)=10-9mol-L_1,丫、Z點溶液中以O(shè)H)分別為lO-moi.L-i、10-5moi.L

則由水電離出的，c(H')分別為IO'。molL」、10-9mo]]!故水的電離程度：

X=Z>YtB正確；MOH是強堿，升高溫度，Kw增大，c(H+)變大，溶液的pH減

小，C錯誤；將X點溶液與Z點溶液等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)后，HA有剩余，

所得混合液呈酸性，D錯誤。

]歸納總結(jié)t----------------

?一元強酸(HC1)與一元弱酸(CH3coOH)的比較

(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

與活潑金開始與金

比較中和堿

c(H)pH屬反應(yīng)產(chǎn)屬反應(yīng)的

項目的能力

生H2的量速率

鹽酸大小大

相同相同

醋酸溶液小大小

（2）相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

與足量活潑開始與金

比較中和堿

c(H)C（酸）金屬反應(yīng)產(chǎn)屬反應(yīng)的

項目的能力

牛H2的量速率

鹽酸小小少

相同相同

醋酸溶液大大多

?一元強酸（HQ）與一元弱酸（CH3co0H）稀釋圖像比較

（1）相同體積、相同濃度的鹽酸與酷酸

7pH7PH________

c__

^XHOCH.COOH

/1I

1r

or*永)°匕匕“水）

加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水

大多

（2）相同體積、相同pH的鹽酸與醋酸

rPH7僅“

°際'OOH

”,jCHgCOH

__?_

()vr|/(水)（）匕匕『（水）

加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水

大多

?一元弱酸和一元強酸與金屬的反應(yīng)（以鹽酸和醋酸為例）圖像

實驗操作圖像

v（H2）

同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與足量ZnHCI(aqp^>^^

？/Ol.COOHfaq)

反應(yīng)

J//min

V(H2)

CH3COOH(aq)

同體積、同pH的鹽酸和醋酸分別與足量Zn

/Z^HCl(aq)

反應(yīng)

1z/min

方法篇高考盲點判斷弱電解質(zhì)的實驗設(shè)計

【考題引領(lǐng)】

(2021.浙江6月選考)某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解

質(zhì)。下列說法正確的是()

A.25A時,若測得0.01mol-L-1NaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25B時,若測得0.01HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25℃時,若測得HR溶液pH=m取該溶液10.()mL,加蒸播水稀釋至100.0mL,

測得pH=b,則HR是弱酸

D.25℃時，若測得NaR溶液pH一小取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測得pH

=b,a>b,則HR是弱酸

答案B

解析A.25℃時，若測得0.01molL「NaR溶液pH=7,可知NaR為強酸強堿鹽，

則HR為強酸，A錯誤；B.25℃時，若測得().01molL^HR溶液pH>2且pHV

7,可知溶液中c(H+)V0.()lmol/L,所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；

C.假設(shè)HR為強酸，取pH=6的該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0inL測得

此時溶液pHV7,C錯誤；D.假設(shè)HR為強酸，則NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中

性，升溫至50℃,促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯誤；答

案為Bo

【設(shè)計方法】

1.判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度

角度一：弱電解質(zhì)的概念，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如().1molL-1WCHaCOOH

溶液的pH>l。

角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH=l的

CH3coOH溶液加水稀釋10倍后，lVpHV2；再如向0.1mol/LCH3coOH溶液

中滴入1?2滴石蕊溶液，溶液變紅色，向其中加入CH3coONa固體，若溶液紅

色變淺，說明CH3coOHCH3coeT+H+的平衡逆移，即CH3coOH為弱酸。

角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽能水解，如用玻璃棒醮取一定濃度的CH3coONa溶液

滴在pH試紙上，pH>7,說明CH3coONa為弱酸鹽，即CH3coOH為弱酸。

2.設(shè)計示例

室溫下證明HA是一元弱酸的幾種實驗方法

實驗方法結(jié)論

①測().01molL-1HA溶液的pHpH=2,HA為強酸：pH>2,HA為弱酸

②測NaA溶液的pHpH=7,HA為強酸；pH>7,HA為弱酸

③相同條件下，測相同濃度的HA和若HA溶液的導電能力比HC1(強酸)溶

HQ(強酸)溶液的導電能力液的弱，則HA為弱酸

④測相同pH的HA溶液與鹽酸稀釋相若HA溶液的pH變化比鹽酸小，則HA

同倍數(shù)后的pH變化為弱酸

⑤測等體積、等pH的HA溶液和鹽酸

若HA溶液反應(yīng)過程中產(chǎn)生比較快且最

分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2

終產(chǎn)生H2的量較多，則HA為弱酸

的量

⑥測等體積、等pH的HA溶液和鹽酸若HA溶液耗堿液體積大，則HA為弱

中和等濃度堿消耗的堿液的體積酸

【遷移應(yīng)用】

1.已知次瞬酸(H3Po2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是

()

A.用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2P02溶液進行導電性實驗，比較燈泡

的亮度

B.用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較

消耗堿液的體積

C.加熱滴有酚釀試液的NaH2P02溶液，溶液顏色變深

D.常溫下，稀釋0.1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在4?5

之間

答案A

解析NaQ和NaH2Po2都屬于強電解質(zhì)，所以用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液

和NaH2PCh溶液進行導電性實驗，比較燈泡的亮度，不能證明H3PCh是弱電解質(zhì)，

故A錯誤；因鹽酸為強酸，若滴定時次磷酸溶液消耗NaOH溶液的體積大于等體

積、等pH的鹽酸消耗的NaOH溶液的體積，則說明次磷酸為弱電解質(zhì)，B正確；

若次磷酸為弱電解質(zhì)，則NaH2P02溶液呈堿性，加熱促進其水解，滴有酚猷試液

的NaH2P02溶液顏色變深，C正確；常溫下，若次磷酸為一元強酸，則把().1mol-L

r次磷酸溶液稀釋至原溶液體積的1()()倍,pH應(yīng)為3,而現(xiàn)測得pH在4?5之間，

說明次磷酸沒有完全電離，為弱電解質(zhì)，D正確。

2.為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下

列試劑進行實驗:0.010mol-L1氨水、NH4cl溶液、NH4cl晶體、酚釀試劑、pH

試紙、蒸儲水。

(1)甲用pH試紙測出0.010mol-L-1氨水的pH為10,則認定NH3H2O是弱電解質(zhì),

你認為這一方法(填“正確”或“不正確”)，理由是

⑵乙取出10mL0.010mo卜Lr氨水，用pH試紙測出其pH=a,然后用蒸儲水稀

釋至1000mL,再用pH試紙測出其pH=〃，若要確認NH34hO是弱電解質(zhì)，則

。、人應(yīng)滿足的關(guān)系為(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出1()mLO.OK)mol-L-1氨水，滴入2滴酚配溶液，顯粉紅色，再加入NH4cl

晶體少量,顏色變(填“深”或“淺”)。你認為這一方法(填“能”

或“不能”)證明NH3H2O是弱電解質(zhì)，原因是

答案⑴正確若是強電解質(zhì)，則0.010mo卜L」氨水中c(OH)應(yīng)為O.OlOmNL一

pH=12

(2)a—2<b<a

⑶淺能()01()moll—?氨水(滴有酚刪中加入NHQ晶體后顏色變淺，有兩種

可能：一是NH4cl在水溶液中水解顯酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是

NH4使NH3H3O的電離平衡NH3H2ONH4+OH逆向移動,從而使溶液的pH

降低

力練?高考真題

1.(2021?廣東卷)鳥喋吟(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1

表示)。已知GHC1水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()

A.0.001molL_1GHC1水溶液的pH=3

B.0.001molL-1GHC1水溶液加水稀釋,pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH-)+c(C「)=c(GH')+c(G)

答案B

解析0.001mol-L_,GHC1水溶液中GH*少量水解生成H*,所以c(H*)小于0.001

mol-L-1,pH>3,A錯誤；0.001moLL」GHC1水溶液加水稀釋，GH+水解平衡正

向移動，但是溶液體積增大使c(H)減小，則pH升高，B正確；GHC1的電離方

程式為GHC1=GIT+C「，C錯誤；GHC1水溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(GH

+)=r(OH-)+r(CF),D錯誤.

2.(2019?天津高考)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0X10-4和

1.7X10\將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變

化如圖所示。下列敘述正確的是()

A.曲線I代表HNCh溶液

B.溶液中水的電離程度：b點〉c點

C.從c點到d點，溶液中-)保持不變(其中HA、A」分別代表相

應(yīng)的酸和酸根離子)

D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中〃(Na)相同

答案C

解析根據(jù)HNCh和CH3coOH的電離常數(shù)，可知酸性：HNO2>CH3COOHO相

同pH的兩種酸溶液，稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化較小，故曲線I代表

CH3coOH溶液，A項錯誤；兩種酸溶液中水的電離受到抑制，b點溶液pH小于

c點溶液pH,則b點對應(yīng)酸電離出的式H')大，對水的電離抑制程度大，故水的

c(HA)<(OFT)

電離程度：b點Vc點，B項錯誤；溶液中

c(HA)(OH)c(H*)

+77-77777-,從c點到d點，HA的電離平衡正向移

c(A")-c(H)AaIHA/

動，但Kw、Ka(HA)的值不變，故G(HA)：(OH).不變,c項正確；相同體積

a點的兩溶液中，由于c(CH3coOH)>c(HNCh),故〃(CH3coOH)>〃(HNO2),因

此與NaOH恰好中和后，溶液中〃(Na+)不同，D頊錯誤。

3.(2020?海南卷)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下

列說法錯誤的是()

分

布

分

數(shù)

1.()2.03.04.05.()6.07.08.0