天津市紅橋區(qū)2024-2025學(xué)年高二（上）期末化學(xué)試卷【含答案】

第=page1313頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)天津市紅橋區(qū)2024-2025學(xué)年高二（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共12小題，共36分。1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是(

)A.家用燃?xì)庠?B.風(fēng)力發(fā)電機(jī) C.鋰離子電池 D.太陽(yáng)能電池2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是(

)A.NaHSO4 B.NH3?H3.下列溶液肯定呈酸性的是(

)A.含H+的溶液 B.加酚酞顯無(wú)色的溶液

C.pH<7的溶液 D.4.下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SA.用Zn粉代替Zn粒 B.滴加少量的CuSO4溶液

C.升高溫度 D.再加入5.為除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3A.CuO B.NH3?H2O6.室溫時(shí)，在由水電離出的[OH-]=1.0A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、Fe3+、Br-、Cl-

C.N7.下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法中不正確的是(

)A.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同，正極反應(yīng)不同

B.鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕

C.將鐵件與電源負(fù)極相連，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)

D.將鋼管與鋅板堆放在一起，可保護(hù)鋼管少受腐蝕8.合成氨對(duì)人類生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮，其合成原理為：N2(g)+3A.增大壓強(qiáng)，可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，則速率增大

B.實(shí)際生產(chǎn)溫度主要由催化劑決定

C.在實(shí)際生產(chǎn)中溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快

D.NH9.向雙氧水中加入KI可觀察到大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為：H2O2+I-=A.KI在反應(yīng)中起催化劑的作用

B.H2O2+I-=H2O+10.25℃時(shí)，0.1molA.該溶液中離子濃度最大的是c(H2PO4-)

B.c11.下列不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A.向Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，可以減少氯氣的損失

C.將FeCl312.取1mL0.1mol?L-1AgNO3A.實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl B.若按②①順序?qū)嶒?yàn)，能看到白色沉淀

C.若按①③順序?qū)嶒?yàn)，能看到黑色沉淀 D.由實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明AgI比AgCl更難溶二、填空題：本大題共1小題，共16分。13.按要求填寫(xiě)下列空白。

(1)明礬[化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O]溶液呈______性(填‘酸’“堿”或“中”)，解釋其原因是(用離子方程式表示)______。

(2)已知：0.4mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放?57kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____該反應(yīng)的ΔS______0(填“>”“<”或“=”)。

(3)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，配制SbCl3溶液正確的方法是______。

(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO三、簡(jiǎn)答題：本大題共3小題，共48分。14.電化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)按照要求回答下列問(wèn)題：

(1)用如圖所示裝置和藥品進(jìn)行制作簡(jiǎn)單燃料電池的實(shí)驗(yàn)。

①閉合K1，接通直流電源進(jìn)行電解一段時(shí)間，觀察到電極b附近的現(xiàn)象為_(kāi)_____。電極a的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

②上述電解過(guò)程進(jìn)行1～2min后，打開(kāi)K1，閉合K2。寫(xiě)出電極b的電極反應(yīng)式______。

③下列說(shuō)法中，正確的是______(填字母序號(hào))。

a.通過(guò)調(diào)節(jié)K1、K2可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化

b.若將Na2SO4溶液替換為稀硫酸，閉合K2后，電極反應(yīng)不變

(2)鉛酸蓄電池充放電的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____。充電時(shí)，外接電源負(fù)極與______(填“Pb”或“PbO2”)連接，溶液的pH會(huì)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，可探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。

①甲裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

②乙裝置中C電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

③乙中的X把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，X為_(kāi)_____(填“15.食醋是生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，其主要成分是醋酸(CH3COOH)，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.5～5.0g/100mL。為測(cè)某品牌白醋的醋酸含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，某學(xué)習(xí)小組運(yùn)用中和滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)。

(1)將食用白醋稀釋至原濃度的十分之一得待測(cè)白醋溶液。用0.1000mol?L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)白醋溶液。

①NaOH標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在圖中的______(填甲或乙)滴定管中。

②滴定過(guò)程中選擇的指示劑是______(填字母序號(hào))。

A.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞

滴定次數(shù)1234V(樣品20.0020.0020.0020.00V15.0015.8015.0414.96①按表中數(shù)據(jù)處理，轉(zhuǎn)換為原市售白醋中醋酸的含量為_(kāi)_____g/100mL(保留兩位有效數(shù)字)，可知該白醋______符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(填“是”或“不是)。

②若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是______(填字母序號(hào))。

A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

B.滴定過(guò)程中振搖時(shí)錐形瓶中有液滴濺出

C.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

(3)如用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；V1和V2的關(guān)系：V1______V2(“16.氫能是一種清潔能源，按照生產(chǎn)過(guò)程中的碳排放情況分為灰氫、藍(lán)氫和綠氫。

(1)煤的氣化制得灰氫：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。該方法生產(chǎn)過(guò)程有CO2排放。

(2)甲烷水蒸氣催化重整制得藍(lán)氫，步驟如下。

Ⅰ.H2的制?。篊H4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH>0

①為提高反應(yīng)速率且提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(寫(xiě)出一條即可)。

Ⅱ.H2的富集：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH<0

②已知830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在容積不變的密閉容器中，將2mol?CO與8答案和解析1.【答案】C

【解析】A.家用燃?xì)庠钍腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化熱能的裝置，故A錯(cuò)誤；

B.風(fēng)力發(fā)電機(jī)是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；

C.鋰離子電池放電是原電池工作原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的工作原理，故C正確；

D.太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

2.【答案】B【解析】A.NaHSO4水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.NH3?H2O水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；

C.NaHCO3溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.C【解析】A、酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子，故A錯(cuò)誤；

B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，故B錯(cuò)誤；

C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小，即PH值大小，故C錯(cuò)誤；

D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，故D正確；

故選：D。

4.【答案】D

【解析】A.用Zn粉代替Zn粒，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故A不選；

B.滴加少量的CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故B不選；

C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C不選；

D.再加入1mol/LCH3COOH溶液，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，且導(dǎo)致溶液被稀釋，反應(yīng)速率減小，故D選；【解析】A.CuO可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，不引入新雜質(zhì)，可除雜，故A正確；

B.氯化銅、氯化鐵均與氨水反應(yīng)生成沉淀，將原物質(zhì)除去，且引入新雜質(zhì)銨根離子，不能除雜，故B錯(cuò)誤；

C.氯化銅、氯化鐵均與NaOH反應(yīng)生成沉淀，將原物質(zhì)除去，且引入新雜質(zhì)鈉離子，不能除雜，故C錯(cuò)誤；

D.氯化銅、氯化鐵均與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，將原物質(zhì)除去，且引入新雜質(zhì)鈉離子，不能除雜，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

6.【答案】【解析】A.HCO3-與H+、OH-都反應(yīng)，所以無(wú)論在酸性溶液還是堿性溶液中，都不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.鐵離子水溶液中為黃色，不符合題意，故B錯(cuò)誤；

C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-與H+不反應(yīng)，Na+、Cl-、NO3-、【解析】A.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕時(shí)，都是鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，如果發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上氫離子得電子生成氫氣，如果發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以正極上電極反應(yīng)式不同，故A正確；

B.錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極而加速被腐蝕；鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作正極被保護(hù)，所以后者鐵更易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.將鐵件與電源負(fù)極相連，是外加電流的陰極保護(hù)法，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)，故C正確；

D.將鋼管與鋅板堆放在一起，鋅板作負(fù)極，鋼管作正極，可保護(hù)鋼管少受腐蝕，故D正確；

故選：B。8.【答案】C

【解析】A.增大壓強(qiáng)，可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大，故A正確；

B.實(shí)際生產(chǎn)溫度主要由催化劑的最佳活性溫度決定，故B正確；

C.溫度過(guò)高，催化劑失活，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減慢，因此不是溫度越高反應(yīng)速率越快，故C錯(cuò)誤；

D.液化分離氨氣，減小生成物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于合成氨，故D正確；

故選：C。

9.【答案】C【解析】A.KI是H2O2+I-=H2O+IO-的反應(yīng)物，是H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-的生成物，總反應(yīng)為2H2O【解析】A.該溶液中H2PO4-能電離和水解，但其電離和水解程度都較??；Na+不水解，所以該溶液中離子濃度最大的是c(Na+)，故A錯(cuò)誤；

B.該溶液中存在物料守恒，即所有含有P元素微粒的物質(zhì)的量濃度之和為0.1mol/L，即c(H3PO4)+c(H2PO【解析】A.向Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，有利于平衡正向移動(dòng)，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；

B.氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO見(jiàn)光易分解，平衡正向移動(dòng)，氯氣變少，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故B正確；

C.H2(g)+I2【解析】A、AgNO3溶液中的Ag+和過(guò)量的NaCl溶液中的Cl-生成AgCl的白色沉淀，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，所以沉淀為難溶的AgCl，故A正確；

B、一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，AgI的溶解度比AgCl小，所以AgI不易生成AgCl，所以若按②①順序?qū)嶒?yàn)，看不到白色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C、2AgCl(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2Cl-(aq)，Ag2S比AgCl更難溶，溶解度更小，所以若按①③【解析】(1)明礬[化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O]溶液中的Al3+發(fā)生水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，Al3+水解產(chǎn)生H+而使溶液顯酸性，

故答案為：酸；Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；

(2)已知：0.4mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放?57kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?57kJ×2.5=642.5kJ的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4【解析】(1)①閉合K，接通直流電源進(jìn)行電解一段時(shí)間，電極b為陰極，根據(jù)離子放電順序，所以電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，b電極附近的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色；電極a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；

故答案為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；

②上述電解過(guò)程進(jìn)行1～2min后，打開(kāi)K1，閉合K2，電解池變?yōu)樵姵?，電極b為負(fù)極，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；

故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

③a.由上述①和②的分析可知，通過(guò)調(diào)節(jié)K1、K2可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，故a正確；

b.若將Na2SO4溶液替換為稀硫酸，因?yàn)槭撬嵝原h(huán)境，閉合K2后，電極b反應(yīng)會(huì)改變，此時(shí)電極反應(yīng)式為H2-15.【答案】乙

C

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色

4.5

是

B

Ⅰ

<

c(【解析】(1)①圖中甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液呈堿性，應(yīng)盛裝在圖中的乙滴定管中，

故答案為：乙；

②CH3COOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa，溶液顯堿性，與酚酞的變色范圍8.2～10基本一致，則應(yīng)該選擇酚酞作指示劑，

故答案為：C；

③NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)白醋溶液，用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；

(2)①4次實(shí)驗(yàn)中第2次數(shù)據(jù)誤差大，舍去，消耗NaOH溶液的平均體積V(NaOH)=13(15.00+15.04+14.96)