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第=page1313頁(yè),共=sectionpages1313頁(yè)天津市紅橋區(qū)2024-2025學(xué)年高二(上)期末化學(xué)試卷一、單選題:本大題共12小題,共36分。1.下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是(
)A.家用燃?xì)庠?B.風(fēng)力發(fā)電機(jī) C.鋰離子電池 D.太陽(yáng)能電池2.下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是(
)A.NaHSO4 B.NH3?H3.下列溶液肯定呈酸性的是(
)A.含H+的溶液 B.加酚酞顯無(wú)色的溶液
C.pH<7的溶液 D.4.下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SA.用Zn粉代替Zn粒 B.滴加少量的CuSO4溶液
C.升高溫度 D.再加入5.為除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3A.CuO B.NH3?H2O6.室溫時(shí),在由水電離出的[OH-]=1.0A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、Fe3+、Br-、Cl-
C.N7.下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法中不正確的是(
)A.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同,正極反應(yīng)不同
B.鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后,前者更易被腐蝕
C.將鐵件與電源負(fù)極相連,可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)
D.將鋼管與鋅板堆放在一起,可保護(hù)鋼管少受腐蝕8.合成氨對(duì)人類生存和發(fā)展有著重要意義,1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨,實(shí)現(xiàn)了人工固氮,其合成原理為:N2(g)+3A.增大壓強(qiáng),可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目,則速率增大
B.實(shí)際生產(chǎn)溫度主要由催化劑決定
C.在實(shí)際生產(chǎn)中溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率一定越快
D.NH9.向雙氧水中加入KI可觀察到大量氣泡產(chǎn)生,發(fā)生的反應(yīng)為:H2O2+I-=A.KI在反應(yīng)中起催化劑的作用
B.H2O2+I-=H2O+10.25℃時(shí),0.1molA.該溶液中離子濃度最大的是c(H2PO4-)
B.c11.下列不能用勒夏特列原理解釋的是(
)A.向Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,可以減少氯氣的損失
C.將FeCl312.取1mL0.1mol?L-1AgNO3A.實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl B.若按②①順序?qū)嶒?yàn),能看到白色沉淀
C.若按①③順序?qū)嶒?yàn),能看到黑色沉淀 D.由實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明AgI比AgCl更難溶二、填空題:本大題共1小題,共16分。13.按要求填寫(xiě)下列空白。
(1)明礬[化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O]溶液呈______性(填‘酸’“堿”或“中”),解釋其原因是(用離子方程式表示)______。
(2)已知:0.4mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?,并放?57kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____該反應(yīng)的ΔS______0(填“>”“<”或“=”)。
(3)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的SbOCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______,配制SbCl3溶液正確的方法是______。
(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO三、簡(jiǎn)答題:本大題共3小題,共48分。14.電化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)按照要求回答下列問(wèn)題:
(1)用如圖所示裝置和藥品進(jìn)行制作簡(jiǎn)單燃料電池的實(shí)驗(yàn)。
①閉合K1,接通直流電源進(jìn)行電解一段時(shí)間,觀察到電極b附近的現(xiàn)象為_(kāi)_____。電極a的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。
②上述電解過(guò)程進(jìn)行1~2min后,打開(kāi)K1,閉合K2。寫(xiě)出電極b的電極反應(yīng)式______。
③下列說(shuō)法中,正確的是______(填字母序號(hào))。
a.通過(guò)調(diào)節(jié)K1、K2可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
b.若將Na2SO4溶液替換為稀硫酸,閉合K2后,電極反應(yīng)不變
(2)鉛酸蓄電池充放電的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____。充電時(shí),外接電源負(fù)極與______(填“Pb”或“PbO2”)連接,溶液的pH會(huì)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置,可探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。
①甲裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。
②乙裝置中C電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。
③乙中的X把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室,X為_(kāi)_____(填“15.食醋是生活中常見(jiàn)的調(diào)味品,其主要成分是醋酸(CH3COOH),國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.5~5.0g/100mL。為測(cè)某品牌白醋的醋酸含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),某學(xué)習(xí)小組運(yùn)用中和滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)。
(1)將食用白醋稀釋至原濃度的十分之一得待測(cè)白醋溶液。用0.1000mol?L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)白醋溶液。
①NaOH標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在圖中的______(填甲或乙)滴定管中。
②滴定過(guò)程中選擇的指示劑是______(填字母序號(hào))。
A.甲基橙
B.石蕊
C.酚酞
滴定次數(shù)1234V(樣品20.0020.0020.0020.00V15.0015.8015.0414.96①按表中數(shù)據(jù)處理,轉(zhuǎn)換為原市售白醋中醋酸的含量為_(kāi)_____g/100mL(保留兩位有效數(shù)字),可知該白醋______符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(填“是”或“不是)。
②若測(cè)定結(jié)果偏低,其原因可能是______(填字母序號(hào))。
A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
B.滴定過(guò)程中振搖時(shí)錐形瓶中有液滴濺出
C.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(3)如用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
滴定醋酸的曲線是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”);V1和V2的關(guān)系:V1______V2(“16.氫能是一種清潔能源,按照生產(chǎn)過(guò)程中的碳排放情況分為灰氫、藍(lán)氫和綠氫。
(1)煤的氣化制得灰氫:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。該方法生產(chǎn)過(guò)程有CO2排放。
(2)甲烷水蒸氣催化重整制得藍(lán)氫,步驟如下。
Ⅰ.H2的制?。篊H4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH>0
①為提高反應(yīng)速率且提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______(寫(xiě)出一條即可)。
Ⅱ.H2的富集:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH<0
②已知830℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在容積不變的密閉容器中,將2mol?CO與8答案和解析1.【答案】C
【解析】A.家用燃?xì)庠钍腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化熱能的裝置,故A錯(cuò)誤;
B.風(fēng)力發(fā)電機(jī)是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故B錯(cuò)誤;
C.鋰離子電池放電是原電池工作原理,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的工作原理,故C正確;
D.太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故D錯(cuò)誤;
故選:C。
2.【答案】B【解析】A.NaHSO4水溶液中完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.NH3?H2O水溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì),故B正確;
C.NaHCO3溶于水完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.C【解析】A、酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子,故A錯(cuò)誤;
B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色,遇堿性溶液變紅,故B錯(cuò)誤;
C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的,而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小,即PH值大小,故C錯(cuò)誤;
D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定,如果氫離子濃度大于氫氧根濃度,該溶液一定呈酸性,故D正確;
故選:D。
4.【答案】D
【解析】A.用Zn粉代替Zn粒,接觸面積增大,反應(yīng)速率加快,故A不選;
B.滴加少量的CuSO4溶液,構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,故B不選;
C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,故C不選;
D.再加入1mol/LCH3COOH溶液,由于醋酸為弱電解質(zhì),不能完全電離,且導(dǎo)致溶液被稀釋,反應(yīng)速率減小,故D選;【解析】A.CuO可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀,不引入新雜質(zhì),可除雜,故A正確;
B.氯化銅、氯化鐵均與氨水反應(yīng)生成沉淀,將原物質(zhì)除去,且引入新雜質(zhì)銨根離子,不能除雜,故B錯(cuò)誤;
C.氯化銅、氯化鐵均與NaOH反應(yīng)生成沉淀,將原物質(zhì)除去,且引入新雜質(zhì)鈉離子,不能除雜,故C錯(cuò)誤;
D.氯化銅、氯化鐵均與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀,將原物質(zhì)除去,且引入新雜質(zhì)鈉離子,不能除雜,故D錯(cuò)誤;
故選:A。
6.【答案】【解析】A.HCO3-與H+、OH-都反應(yīng),所以無(wú)論在酸性溶液還是堿性溶液中,都不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.鐵離子水溶液中為黃色,不符合題意,故B錯(cuò)誤;
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-與H+不反應(yīng),Na+、Cl-、NO3-、【解析】A.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕時(shí),都是鐵作負(fù)極,碳作正極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),如果發(fā)生析氫腐蝕時(shí),正極上氫離子得電子生成氫氣,如果發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,所以正極上電極反應(yīng)式不同,故A正確;
B.錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中,鐵作負(fù)極而加速被腐蝕;鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中,鐵作正極被保護(hù),所以后者鐵更易被腐蝕,故B錯(cuò)誤;
C.將鐵件與電源負(fù)極相連,是外加電流的陰極保護(hù)法,可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù),故C正確;
D.將鋼管與鋅板堆放在一起,鋅板作負(fù)極,鋼管作正極,可保護(hù)鋼管少受腐蝕,故D正確;
故選:B。8.【答案】C
【解析】A.增大壓強(qiáng),可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目,從而使反應(yīng)速率增大,故A正確;
B.實(shí)際生產(chǎn)溫度主要由催化劑的最佳活性溫度決定,故B正確;
C.溫度過(guò)高,催化劑失活,化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減慢,因此不是溫度越高反應(yīng)速率越快,故C錯(cuò)誤;
D.液化分離氨氣,減小生成物濃度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),有利于合成氨,故D正確;
故選:C。
9.【答案】C【解析】A.KI是H2O2+I-=H2O+IO-的反應(yīng)物,是H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-的生成物,總反應(yīng)為2H2O【解析】A.該溶液中H2PO4-能電離和水解,但其電離和水解程度都較??;Na+不水解,所以該溶液中離子濃度最大的是c(Na+),故A錯(cuò)誤;
B.該溶液中存在物料守恒,即所有含有P元素微粒的物質(zhì)的量濃度之和為0.1mol/L,即c(H3PO4)+c(H2PO【解析】A.向Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后,有利于平衡正向移動(dòng),顏色變深,能用勒夏特列原理解釋,故A正確;
B.氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,HClO見(jiàn)光易分解,平衡正向移動(dòng),氯氣變少,顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故B正確;
C.H2(g)+I2【解析】A、AgNO3溶液中的Ag+和過(guò)量的NaCl溶液中的Cl-生成AgCl的白色沉淀,離子方程式為:Ag++Cl-=AgCl↓,所以沉淀為難溶的AgCl,故A正確;
B、一般來(lái)說(shuō),溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn),AgI的溶解度比AgCl小,所以AgI不易生成AgCl,所以若按②①順序?qū)嶒?yàn),看不到白色沉淀,故B錯(cuò)誤;
C、2AgCl(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2Cl-(aq),Ag2S比AgCl更難溶,溶解度更小,所以若按①③【解析】(1)明礬[化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O]溶液中的Al3+發(fā)生水解的離子方程式為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,Al3+水解產(chǎn)生H+而使溶液顯酸性,
故答案為:酸;Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
(2)已知:0.4mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?,并放?57kJ的熱量,則1mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?57kJ×2.5=642.5kJ的熱量,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4【解析】(1)①閉合K,接通直流電源進(jìn)行電解一段時(shí)間,電極b為陰極,根據(jù)離子放電順序,所以電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,根據(jù)電極反應(yīng)式可知,b電極附近的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生,溶液變紅色;電極a為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+;
故答案為:2H2O-4e-=O2↑+4H+;
②上述電解過(guò)程進(jìn)行1~2min后,打開(kāi)K1,閉合K2,電解池變?yōu)樵姵?,電極b為負(fù)極,氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O;
故答案為:H2-2e-+2OH-=2H2O;
③a.由上述①和②的分析可知,通過(guò)調(diào)節(jié)K1、K2可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化,故a正確;
b.若將Na2SO4溶液替換為稀硫酸,因?yàn)槭撬嵝原h(huán)境,閉合K2后,電極b反應(yīng)會(huì)改變,此時(shí)電極反應(yīng)式為H2-15.【答案】乙
C
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí),溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色
4.5
是
B
Ⅰ
<
c(【解析】(1)①圖中甲為酸式滴定管,乙為堿式滴定管,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液呈堿性,應(yīng)盛裝在圖中的乙滴定管中,
故答案為:乙;
②CH3COOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa,溶液顯堿性,與酚酞的變色范圍8.2~10基本一致,則應(yīng)該選擇酚酞作指示劑,
故答案為:C;
③NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)白醋溶液,用酚酞作指示劑,當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí),溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色時(shí),說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn),
故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí),溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色;
(2)①4次實(shí)驗(yàn)中第2次數(shù)據(jù)誤差大,舍去,消耗NaOH溶液的平均體積V(NaOH)=13(15.00+15.04+14.96)
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