第七單元課題1第2課時化學反應中的能量變化教學設計-2024-2025學年九年級化學人教版(2024)上冊

第七單元課題1第2課時化學反應中的能量變化教學設計-2024-2025學年九年級化學人教版(2024)上冊主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：第七單元課題1第2課時化學反應中的能量變化

2.教學年級和班級：2024-2025學年九年級化學，九年級1班

3.授課時間：2024年10月25日，星期三，第2節(jié)課

4.教學時數(shù)：1課時核心素養(yǎng)目標培養(yǎng)學生觀察化學現(xiàn)象、分析化學反應中能量變化的能力，提高學生運用科學方法解決實際問題的意識。通過實驗探究，使學生理解化學反應中能量的轉化和守恒，增強科學探究精神和創(chuàng)新意識，培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度。學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：

學生在進入九年級之前，已經學習了基本的化學概念，如物質的組成、結構、性質等。他們可能對簡單的化學反應有所了解，如酸堿反應、氧化還原反應等。此外，他們應該具備基本的實驗操作技能和安全知識。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

九年級學生對化學學科的興趣較為廣泛，但個別學生可能對化學反應中的能量變化這一概念感到抽象和難以理解。學生的學習能力方面，部分學生可能具有較強的邏輯思維和實驗操作能力，而另一些學生可能在理解抽象概念時遇到困難。學習風格上，學生個體差異較大，有的學生偏好通過實驗操作來學習，而有的學生則更傾向于理論學習和思考。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

學生在理解化學反應中的能量變化時可能會遇到以下困難：

-能量變化的抽象性，難以直觀感知；

-能量轉化和守恒定律的理解，需要較強的邏輯思維能力；

-實驗操作中可能出現(xiàn)的誤差和安全性問題，需要學生具備細致的觀察和謹慎的操作；

-學生在實驗現(xiàn)象與理論之間的聯(lián)系建立上可能存在困難，需要教師有效引導。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源準備1.教材：確保每位學生都有人教版九年級化學上冊教材。

2.輔助材料：準備與化學反應能量變化相關的圖片、圖表和動畫視頻，以幫助學生直觀理解。

3.實驗器材：準備試管、酒精燈、量筒、溫度計等實驗器材，用于演示能量變化實驗。

4.教室布置：設置實驗操作臺和分組討論區(qū)，確保實驗安全和小組合作學習的環(huán)境。教學過程一、導入（約5分鐘）

1.激發(fā)興趣：

-提問：同學們，你們知道食物在烹飪過程中為什么會變熱嗎？

-展示圖片：展示不同食物烹飪前后的圖片，引發(fā)學生思考。

2.回顧舊知：

-回顧化學反應的基本概念，如反應物、生成物、化學方程式等。

-回顧能量守恒定律，引導學生思考能量在化學反應中的變化。

二、新課呈現(xiàn)（約30分鐘）

1.講解新知：

-詳細講解化學反應中的能量變化，包括放熱反應和吸熱反應。

-介紹能量轉化的形式，如熱能、光能、電能等。

-解釋能量守恒定律在化學反應中的應用。

2.舉例說明：

-以燃燒、腐蝕、光合作用等實例，說明化學反應中的能量變化。

-通過動畫演示，展示能量轉化的過程，幫助學生理解抽象概念。

3.互動探究：

-分組討論：將學生分成小組，討論化學反應中能量變化的實例。

-實驗探究：指導學生進行實驗，觀察不同反應中的能量變化。

三、鞏固練習（約20分鐘）

1.學生活動：

-讓學生完成課后練習題，鞏固所學知識。

-學生根據(jù)所學知識，設計一個簡單的化學反應實驗，并預測能量變化。

2.教師指導：

-對學生的練習題進行個別輔導，解答學生疑問。

-對學生的實驗設計進行指導，確保實驗安全和準確性。

四、課堂小結（約5分鐘）

1.總結本節(jié)課的主要知識點，強調能量守恒定律在化學反應中的應用。

2.鼓勵學生在課后繼續(xù)探索化學反應中的能量變化，提出自己的疑問和觀點。

五、作業(yè)布置（約5分鐘）

1.布置課后作業(yè)，包括練習題和實驗報告。

2.強調作業(yè)完成的重要性，要求學生按時提交。學生學習效果學生學習效果主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.知識掌握：

-學生能夠準確描述化學反應中的能量變化，包括放熱反應和吸熱反應。

-學生能夠區(qū)分能量轉化的不同形式，如熱能、光能、電能等。

-學生能夠運用能量守恒定律解釋化學反應中的能量變化。

2.能力提升：

-學生通過實驗操作，提高了觀察、記錄和分析實驗現(xiàn)象的能力。

-學生在分組討論中，提升了合作溝通和團隊協(xié)作能力。

-學生在解決實際問題時，增強了運用所學知識解決新問題的能力。

3.思維發(fā)展：

-學生在理解化學反應中能量變化的過程中，培養(yǎng)了邏輯思維和抽象思維能力。

-學生通過舉例說明和互動探究，提升了分析和解決問題的能力。

-學生在實驗設計和操作中，鍛煉了創(chuàng)新思維和實踐能力。

4.情感態(tài)度：

-學生對化學反應中的能量變化產生了濃厚的興趣，激發(fā)了進一步學習的動力。

-學生在實驗過程中，養(yǎng)成了嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

-學生在團隊合作中，培養(yǎng)了團結互助、尊重他人的良好品質。

5.實用性：

-學生能夠將所學知識應用于實際生活，如理解食物烹飪過程中的能量變化。

-學生在遇到與化學反應能量變化相關的問題時，能夠運用所學知識進行分析和解決。

-學生在了解能源利用和環(huán)境保護等方面，增強了社會責任感和環(huán)保意識。典型例題講解1.例題一：

反應方程式：2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)

問題：計算上述反應的熱化學方程式，已知1molH?燃燒放熱286kJ，1molO?燃燒放熱493kJ。

解答：

反應物中，2molH?和1molO?的燃燒熱分別為：

2molH?×286kJ/mol=572kJ

1molO?×493kJ/mol=493kJ

生成物中，2molH?O的生成熱為：

2molH?O×ΔHf°=2×(H?O(l)的生成熱)

由于水是液態(tài)，其生成熱為負值，表示放熱。設為-ΔHf°。

因此，ΔH反應=ΔH生成物-ΔH反應物

ΔH反應=2×(-ΔHf°)-(572kJ+493kJ)

ΔH反應=-2ΔHf°-1065kJ

由于題目未給出水的生成熱，無法計算出具體的ΔH反應值。

2.例題二：

反應方程式：N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)

問題：已知1molN?與3molH?反應生成2molNH?時，放熱-92kJ，求該反應的ΔH。

解答：

根據(jù)反應方程式，1molN?與3molH?反應生成2molNH?，放熱-92kJ。

ΔH反應=-92kJ

因為反應方程式中生成2molNH?，所以ΔH反應為-92kJ。

3.例題三：

反應方程式：CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)

問題：已知該反應的ΔH為+178kJ/mol，求1molCaCO?分解時吸收多少熱量？

解答：

ΔH反應=+178kJ/mol

由于反應方程式中1molCaCO?分解，所以吸收的熱量為：

ΔH吸收=ΔH反應=+178kJ

4.例題四：

反應方程式：2NaCl(s)→2Na(s)+Cl?(g)

問題：已知該反應的ΔH為+411kJ/mol，求1molNaCl分解時吸收多少熱量？

解答：

ΔH反應=+411kJ/mol

由于反應方程式中2molNaCl分解，所以1molNaCl分解吸收的熱量為：

ΔH吸收=ΔH反應/2=+411kJ/mol/2=+205.5kJ

5.例題五：

反應方程式：2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)

問題：已知1molH?燃燒放熱286kJ，求該反應的ΔH。

解答：

反應方程式中2molH?燃燒放熱：

2molH?×286kJ/mol=572kJ

由于反應方程式中生成2molH?O，所以ΔH反應為-572kJ。板書設計①化學反應中的能量變化

-能量轉化形式：熱能、光能、電能等

-能量守恒定律：能量在化學反應中守恒

-放熱反應：反應過程中釋放能量

-吸熱反應：反應過程中吸收能量

②反應類型與能量變化

-燃燒反應：放熱反應，如：2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)

-中和反應：放熱反應，如：HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H?O(l)

-分解