2022屆廣東省深圳市鹽田高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

2021—2022學(xué)年第二學(xué)期期中考試鹽田高級中學(xué)高二化學(xué)試題卷考試時間：75分鐘分?jǐn)?shù)：100可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27Cu64S32Zn65一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項)1.下列說法中，錯誤的是A.只含分子的晶體一定是分子晶體B.碘晶體升華時破壞了共價鍵C.幾乎所有的酸都屬于分子晶體D.稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體【答案】B【解析】【詳解】A．分子晶體是分子通過相鄰分子間的作用力形成的，只含分子的晶體一定是分子晶體，故A正確；B．碘晶體屬于分子晶體，升華時破壞了分子間作用力，故B錯誤；C．幾乎所有的酸都是由分子構(gòu)成的，故幾乎所有的酸都屬于分子晶體，故C正確；D．稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，只含原子，故稀有氣體的晶體屬于分子晶體，故D正確。故選B。2.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.： B.As：C.： D.Cr：【答案】D【解析】【詳解】A．K原子核外有19個電子，失去1個電子形成，則的電子排布式為，A正確；B．基態(tài)原子核外有33個電子，核外電子排布式為，B正確；C．N原子核外有7個電子，得到3個電子形成，則基態(tài)的電子排布式為，C正確；D．原子核外有24個電子，原子核外電子軌道為半滿、全充滿或全空時較穩(wěn)定，所以基態(tài)原子的核外電子排布式為，D錯誤；答案選D。3.根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型為平面三角形的ACO B.CCl4 C.ClO D.NH3【答案】A【解析】【詳解】A．CO的中心原子上的價層電子對數(shù)為3，為平面三角形，A符合題意；B．CCl4的中心原子上的價層電子對數(shù)為4，為正四面體形，B不符合題意；C．ClO的中心原子上的價層電子對數(shù)為4，為四面體形，C不符合題意；D．NH3的中心原子上的價層電子對數(shù)為4，為三角錐形，D不符合題意；故選A。4.下列說法正確的是A.6C的電子排布式1s22s22p，違反了泡利不相容原理B.價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素C.電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D.ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個電子應(yīng)排在不同軌道上，6C的電子排布式1s22s22py2違反了洪特規(guī)則，A錯誤；B．價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，B錯誤；C．選項所給電子排布式中，3p能級有10個電子，根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個電子，C錯誤；D．根據(jù)構(gòu)造原理可知，能量由低到高的順序為：1s2s2p3s3p4s

3d4p5s4d5p6s4f

5d6p7s等，則ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，D正確；綜上所述答案為D。5.下列說法不正確的是A.中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為62%，則不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體B.通常當(dāng)作離子晶體來處理，因為是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近C.是偏向離子晶體的過渡晶體，當(dāng)作離子晶體來處理；是偏向共價晶體的過渡晶體，當(dāng)作共價晶體來處理D.分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為62%，說明還存在共價鍵，則不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體，故A正確；B．離子鍵與共價鍵的區(qū)別在于形成化學(xué)鍵的兩元素電負(fù)性差值，差值大為離子鍵，差值小為共價鍵，通常當(dāng)作離子晶體來處理，因為是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，故B正確；C．、均是偏向共價晶體的過渡晶體，當(dāng)作共價晶體來處理，故C錯誤；D．根據(jù)微粒間存在的作用力分析，分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型，故D正確；故選C。6.二氧化硅有晶體和無定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中。除石英外，SiO2還有磷石英和方石英等多種變體。方石英結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A.方石英晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元B.1molSi形成2molSi—O鍵C.圖示結(jié)構(gòu)單元中實際占有18個硅原子D.方石英晶體中，Si—O鍵之間的夾角為90°【答案】A【解析】【詳解】A．由方英石結(jié)構(gòu)示意圖可知，每個Si與4個O相連接，存在SiO4結(jié)構(gòu)單元，故A正確；B．1個Si與4個O各形成1個共價鍵，故1molSi原子能形成4molSi-O鍵，故B錯誤；C．由示意圖可知，8個位于頂點(diǎn)，6個位于面心，4個位于體內(nèi)，結(jié)構(gòu)單元實際上占有的硅原子數(shù)為8×+6×+4=8個，故C錯誤；D．方英石晶體中存在SiO4

的結(jié)構(gòu)單元，說Si-O鍵之間的夾角為109°28′，故D錯誤；

故選A。7.汽車尾氣中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳?xì)浠衔飼鸸饣瘜W(xué)煙霧、酸雨等污染；汽油抗震添加劑四乙基鉛(熔點(diǎn)—136°C，極易揮發(fā))的排放嚴(yán)重危害人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)。汽車尾氣凈化裝置可將污染物中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ·mol-1。下列有關(guān)說法正確的是A.SO2和SO3中的鍵角相等 B.丙烯能形成分子間氫鍵C.N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2 D.固態(tài)四乙基鉛為離子晶體【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為V形，三氧化硫中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，二氧化硫和三氧化硫的空間構(gòu)型不同，鍵角不相等，故A錯誤；B．丙烯分子中不含有原子半徑小、非金屬性強(qiáng)的氮原子、氧原子和氟原子，不能形成分子間氫鍵，故B錯誤；C．氮?dú)夥肿又泻械I，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2，故C正確；D．由題給信息可知，固態(tài)四乙基鉛為熔沸點(diǎn)低的分子晶體，故D錯誤；故選C。8.已知某有機(jī)物的分子式為C9H12，該有機(jī)物為苯的同系物，且苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法正確的是A.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)B.該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色C.該有機(jī)物分子中的所有原子不可能在同一平面上D.該有機(jī)物的一溴代物一定有5種(不考慮立體異構(gòu))【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)有機(jī)物分子式，結(jié)合其是苯的同系物，可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為或，苯環(huán)可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，在光照條件下可發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，A錯誤；B．該有機(jī)物的苯環(huán)側(cè)鏈上與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子，因此可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；該有機(jī)物可萃取溴水中的溴而使溴水褪色，B錯誤；C．該有機(jī)物分子中含有飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此分子上所有原子不可能共面，C正確；D．有6種一溴代物;有5種一溴代物，D錯誤；故合理選項是C。9.只用一種試劑就能將1-戊烯、甲苯、苯酚溶液、碘化鉀溶液區(qū)別，該試劑可以是A.硝酸銀溶液 B.氯化鐵溶液 C.溴水 D.高錳酸鉀溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．硝酸銀溶液能使碘化鉀產(chǎn)生黃色沉淀，其余不反應(yīng)，A不選；B．1-戊烯、甲苯不與氯化鐵溶液反應(yīng)、氯化鐵溶液能使苯酚顯示、能和碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到碘單質(zhì)，顏色加深，B不選；C．溴水能與1-戊烯加成使之褪色，甲苯能萃取溴水中的溴出現(xiàn)分層上層橙紅色、苯酚溶液和溴水產(chǎn)生白色沉淀、溴水能和碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到碘單質(zhì)使顏色加深，C選；D．1-戊烯、甲苯、苯酚溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，D不選；答案選C。10.間苯三酚和HCl的甲醇溶液反應(yīng)生成3，5－二甲氧基苯酚和水。提純3，5－二甲氧基苯酚時，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取，分液后得到的有機(jī)層用飽和NaHCO3溶液、蒸餾水依次進(jìn)行洗滌，再經(jīng)蒸餾、重結(jié)晶等操作進(jìn)行產(chǎn)品的純化。相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃密度(20℃)/(g·cm-3)溶解性甲醇64.70.7915易溶于水乙醚3450.7138微溶于水下列說法不正確的是A.分離出甲醇的操作是蒸餾B.用乙醚萃取后得到的有機(jī)層在分液漏斗的下層C.用飽和NaHCO3溶液洗滌可以除去HClD.重結(jié)晶除去間苯三酚是利用不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同而將雜質(zhì)除去【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)圖表知，甲醇和乙醚的能互溶，但沸點(diǎn)不同，所以可以采用蒸餾的方法分離出甲醇，A正確；B．根據(jù)密度知，有機(jī)層的密度小于水，是在上方，B錯誤；C．混合物中含有氯化氫，氯化氫能和碳酸氫鈉反應(yīng)，所以為除去氯化氫用飽和NaHCO3

溶液洗滌，C正確；D．重結(jié)晶除去間苯三酚是利用不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同而將雜質(zhì)除去，從而提純，D正確；故選：B。二、選擇題(本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個選項)11.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A.②④⑦⑧⑩ B.②③④⑦⑨⑩ C.①③④⑦⑩ D.③④⑤⑦⑨⑩【答案】B【解析】【分析】【詳解】①中Be為第二周期第ⅡA族，原子序數(shù)4，最外層最多為4個電子，故①錯誤；②中N的最外層電子數(shù)為5+3=8，Cl的最外層電子數(shù)為7+1=9，均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故②正確；③與相似，所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故③正確；④中C最外層電子數(shù)為4+4=8、O原子最外層電子數(shù)為6+2=8、Cl最外層電子數(shù)為7+1=8，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤中只有F原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，故⑤錯誤；⑥中，Xe原子最外層電子數(shù)為8+2=10，故⑥錯誤；⑦中C原子最外層電子數(shù)為4+4=8，S原子最外層電子數(shù)為6+2=8，故⑦正確；⑧中H原子最外層為2個電子，故⑧錯誤；⑨中C原子最外層電子數(shù)為4+4=8，F(xiàn)、Cl相似，最外層電子數(shù)為7+1=8，故⑨正確；⑩中S最外層電子數(shù)為6+2=8，Cl原子最外層電子數(shù)為7+1=8，故⑩正確；綜上②③④⑦⑨⑩正確，故選B。12.“醫(yī)用酒精"和84消毒液”混合，產(chǎn)生QW、Y2X4Z、YX3W等多種物質(zhì)，已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述正確的是A.Y2X4Z中σ鍵和π鍵數(shù)目之比5：1B.簡單離子半徑：Q+>Z2->X+C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞YD.Z與Q形成的常見化合物中陰陽離子個數(shù)比1：2【答案】D【解析】【分析】“醫(yī)用酒精"主要成分使CH3CH2OH，84消毒液”主要成分是NaClO，二者混合反應(yīng)生成氯化鈉、乙醛、一氯甲烷等多種物質(zhì)，且X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則X為H、Y為C、Z為O、Q為Na、W為Cl?！驹斀狻緼．1個乙醛CH3CHO分子中含有σ鍵6個，π鍵1個，比值為6：1，錯誤；B．核外電子數(shù)相同核電荷數(shù)越大半徑越小，故Q+＜Z2-，錯誤；C．不是最高價氧化物對應(yīng)水化物，不能比較，如HClO＜H2CO3，錯誤；D．Z與Q形成的常見化合物氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都為1：2，正確；故選D。13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB.0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5mol，雜化的原子數(shù)為，選項A錯誤；B．中氙的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為，則中氙的價層電子對數(shù)為，選項B正確；C．1個中含有4個配位鍵，1mol含配位鍵的個數(shù)為，選項C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5mol，分子數(shù)為，選項D正確。答案選A。14.下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是A.2—甲基—4—乙基戊烷 B.3，4，4—三甲基己烷C.2，3—二甲基戊烷 D.1，2—二甲基丙烷【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．2-甲基-4-乙基戊烷，戊烷的命名中出現(xiàn)了2-乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機(jī)物主鏈為己烷，在2、4號C個含有一個甲基，該有機(jī)物正確命名為：2，4-二甲基己烷，故A錯誤；B．烷烴命名時，應(yīng)從離支鏈近的一端開始編號，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，應(yīng)從支鏈多的一端開始編，使支鏈編號之和必須最小，故正確命名是：3，3，4-三甲基己烷，故B錯誤；C．2，3—二甲基戊烷是正確的命名，故C正確；D．主鏈選錯，正確的名稱是2-甲基丁烷，故D錯誤；故選：C。15.苯及其同系物與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)稱為氫化。甲苯完全氫化后，再發(fā)生氯代反應(yīng)，其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】C【解析】【分析】【詳解】苯及其同系物與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)稱為氫化。甲苯完全氫化后，得到，發(fā)生氯代反應(yīng)，由于有5種位置的氫，因此其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有5種，故C符合題意。綜上所述，答案為C。16.我國科學(xué)家研發(fā)出一種綠色鋅碘二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，聚烯烴多孔電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時，向多孔石墨電極遷移C.充電時，陰極凈增65g時，外電路中通過2mol電子D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為【答案】C【解析】【分析】裝置連接用電器時，該裝置為電池裝置，連接光伏電池時，該裝置為電解裝置，若為電池時，根據(jù)原電池工作原理，以及裝置圖可知，聚烯烴多孔電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，多孔石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，放電時，聚烯烴多孔電極作負(fù)極，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動，即放電時，Cl-向聚烯烴多孔電極遷移，故B錯誤；C．充電時，聚烯烴多孔電極作陰極，電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，增加65g鋅，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量2mol，故C正確；D．充電時，電池正極接電源的正極，陽極的電極反應(yīng)式為，故D錯誤；答案為C。三、填空題(本題共4大題，共56分)17.常溫下，青蒿素是一種無色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，熔點(diǎn)約為156.5℃，易受濕、熱的影響而分解。某實驗小組對青蒿素的提取和組成進(jìn)行了探究。I．提取流程：

（1）“破碎”的目的是_______。（2）操作a和操作b的名稱分別是_______、_______。（3）操作a所用青蒿必須干燥且不宜加熱，原因是_______。Ⅱ．燃燒法測定最簡式：實驗室用如圖所示裝置測定青蒿素(烴的含氧衍生物)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）裝置D中所盛固體可以是_______(用對應(yīng)符號填空)；F作用是_______。a．生石灰b．c．堿石灰d．濃硫酸（5）燃燒mg青蒿素，圖中D、E的質(zhì)量分別增重ag、bg，則青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_______(只寫計算式，用含有m、a、b的符號來表示，可不化簡)?！敬鸢浮浚?）增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率（2）①.過濾②.蒸餾（3）青蒿素易受濕、熱的影響而分解（4）①.b②.防止空氣中的H2O和CO2被E吸收而影響實驗結(jié)果（5）×100%【解析】【分析】Ⅰ．根據(jù)乙醚浸取法的流程可知，對青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醚對青蒿素進(jìn)行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品，向粗品中加入95%的乙醇，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾可得青蒿素的精品；Ⅱ．由題給實驗裝置可知，裝置A為氧氣制備裝置，裝置B為氧氣的干燥裝置，裝置C為青蒿素的燃燒裝置，其中氧化銅的作用是使青蒿素燃燒生成的一氧化碳氧化生成二氧化碳，裝置D中盛有氯化鈣固體，目的是吸收、測定反應(yīng)生成的水的量，裝置E中盛有堿石灰固體，目的是吸收、測定反應(yīng)生成的二氧化碳的量，裝置F中盛有堿石灰，目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸汽，防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致實驗出現(xiàn)測定誤差?！拘?詳解】根據(jù)乙醚浸取法的流程可知，對青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，故答案為：增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率；【小問2詳解】由分析可知，操作a是用過濾的方法分離用乙醚對青蒿素進(jìn)行浸取后得到的懸濁液，操作b是用蒸餾的方法分離提取液得到青蒿素的粗品，故答案為：過濾；蒸餾；【小問3詳解】由題意可知，青蒿素易受濕、熱的影響而分解，則過濾所用青蒿必須干燥且不宜加熱，防止青蒿素分解，故答案為：青蒿素易受濕、熱的影響而分解；【小問4詳解】裝置D中盛有氯化鈣固體，目的是吸收、測定反應(yīng)生成的水的量，裝置F中盛有堿石灰，目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸汽，防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致實驗出現(xiàn)測定誤差，故答案為：b；防止空氣中的H2O和CO2被E吸收而影響實驗結(jié)果；小問5詳解】由D、E的質(zhì)量分別增重ag、bg可知，mg青蒿素中含有碳元素和氫元素的質(zhì)量分別為×1×12g/mol=g、×2×1g/mol=g，則青蒿素中含有氧元素的質(zhì)量為(m——)g，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，故答案為：×100%。18.肼()常用于火箭或原電池的燃料。已知：①②③回答下列問題：（1）反應(yīng)___________kJ/mol（2）一定溫度下，將與以體積比1：1置于10L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：，下列選項不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。a.混合氣體密度保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.與體積之比保持不變d.體系壓強(qiáng)保持不變（3）在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：物質(zhì)的量(mol)時間開始0.81.602min末0.6a0.35min末0.41.20.66min末0.41.20610min末0.61.40.3①前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___________。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。②反應(yīng)在6min時改變了條件，改變的條件可能是___________(填選項字母)。A．使用催化劑B．升高溫度C．減小壓強(qiáng)D．增大的量【答案】（1）-1311.7（2）c（3）①.0.01②.9.375③.BC【解析】【小問1詳解】利用蓋斯定律，②2-①+③4得到：(-534kJ/mol)2-67.7kJ/mol-44kJ/mol4=-1311.7kJ/mol；故答案為：-1311.7?！拘?詳解】判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，只要看正逆反應(yīng)速率相等以及各物質(zhì)濃度保持不變即可。a．隨著反應(yīng)進(jìn)行，平衡右移，由于生成液態(tài)水，混合氣體質(zhì)量會變小，體積不變，密度會減小，所以當(dāng)密度不變，說明平衡不再移動，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故a能說明；b．NO2為紅棕色氣體，混合氣體顏色不變，說明濃度不變，故b能說明；c．起始時與體積之比為1:1，反應(yīng)消耗的與體積之比也是1:1，則二者體積之比始終是1:1，則體積不變不能說明濃度不變，故c不能說明；d．由于反應(yīng)前后體積發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說明混合氣體的物質(zhì)的量不變，說明各物質(zhì)濃度不變，故d能說明；答案選c?！拘?詳解】①由圖表數(shù)據(jù)知，反應(yīng)進(jìn)行至2min，n(N2H4)=0.8mol-0.6mol=0.2mol，(N2H4)==0.02mol/L，(N2H4)==0.01，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則(NO2)=(N2H4)=0.01；由圖表數(shù)據(jù)知，5min~6min時間段內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變，說明該時間段內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K===9.375。②由圖表數(shù)據(jù)知，6min時改變了條件，在10min時N2減少0.3mol，N2H4和NO2都增加0.2mol，說明改變條件使平衡逆向移動，且變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故改變的條件肯定不是使用催化劑和增大NO2的量，故A、D不選，該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度和減小壓強(qiáng)都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動，符合題意，故選BC。19.六方BN與石墨有類似結(jié)構(gòu)。BN納米片負(fù)載納米可催化還原對硝基苯酚，生成對氨基苯酚，反應(yīng)所用還原劑為?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布式為___________。在催化劑/BN中，O、B、N、Cu電負(fù)性由大到小的順序是___________，六方BN晶體中層與層之間的作用力屬于___________。（2）還原劑中，陰離子空間構(gòu)型是______，中心原子的雜化形式為_______。中存在_______(填標(biāo)號)。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（3）比較對硝基苯酚與對氨基苯酚，熔點(diǎn)高的是___________，原因是___________。（4）屬立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示，其邊長(晶胞參數(shù))為anm，晶胞中O處于頂角和體心位置，Cu處于晶胞內(nèi)部，Cu與O間的最短距離為___________nm，該晶胞中含有的O個數(shù)為___________。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度計算表達(dá)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.O>N>B>Cu③.分子間作用力(或范德華力)（2）①.正四面體②.③.AB（3）①.對氨基苯酚②.對氨基苯酚可形成更多的分子間氫鍵（4）①.②.2③.【解析】【分析】【詳解】(1)銅為29號元素，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，O、B、N、Cu電負(fù)性由大到小的順序是O>N>B>Cu，根據(jù)石墨結(jié)構(gòu)可知，六方BN晶體中層與層之間的作用力屬于分子間作用力。(2)中，陰離子為，孤對電子數(shù)，中心原子的雜化形式為，空間構(gòu)型是正四面體，中存在離子鍵和B與H以單鍵連接形成的鍵。(3)對硝基苯酚與對氨基苯酚之間，酚羥基與氨基可形成氫鍵，硝基中氧原子不易形成氫鍵，故對氨基苯酚可形成更多的分子間氫鍵，熔點(diǎn)較高。(4)由立方晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu與O間的最短距離為體對角線的1/4，即，晶胞內(nèi)O個數(shù)為個，的密度計算表