2022屆廣西桂林市臨桂區(qū)五通中學高二下學期期中考試化學試題（含解析）

高二化學段考試題原子量：H-1N-14O-16Fe-56S-32一、選擇題(每題3分共54分)1.下列溶液肯定顯酸性的是A.含H+的溶液 B.加酚酞顯無色的溶液C.pH＜7的溶液 D.c(H+)＞c(OH－)的溶液【答案】D【解析】【詳解】A．由于任何水溶液中都含H+，故含有H+的溶液不一定顯酸性，故A不符合題意；B．由于酚酞的變色范圍是8.2~10，故加酚酞顯無色的溶液也可能是中性溶液或堿性溶液，故B不符合題意；C．常溫下pH＜7的溶液是酸性溶液，但不是常溫下就不一定是酸性溶液，故C不符合題意；D．任何溫度下c(H+)＞c(OH－)的溶液一定是酸性溶液，故D符合題意；故答案為：D。2.將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH值，該溶液的pH值將會A.偏高 B.偏低 C.不變 D.上述三種情況均有可能【答案】D【解析】【詳解】試題分析：pH試紙已經(jīng)用蒸餾水濕潤，稀釋了待測溶液，而溶液本身的酸堿性不確定，若溶液為酸性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測pH要增大，若溶液為堿性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測pH要減小，若溶液為中性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測pH要不變，所以無法確定pH是偏大還是偏小，故選D。【點晴】本次考查了用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的pH試紙上，通過與標準比色卡對比來確定pH。本題中pH試紙已經(jīng)用蒸餾水濕潤，要根據(jù)原溶液的酸堿性分類討論。3.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是A.X＝Y(jié)＝Z B.X<Y＝Z C.X>Y＝Z D.X＝Y(jié)<Z【答案】C【解析】【詳解】氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進電離；氫氧化鈉是一元強堿，氫氧化鋇是二元強堿；所以在pH相等的條件下，要使稀釋后的pH仍然相等，則強堿稀釋的倍數(shù)是相同的，而氨水稀釋的倍數(shù)要大于強堿的，即X＞Y＝Z，答案選C。4.pH=2的溶液，其H+濃度為0.01mol/L，下列四種情況的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③強酸溶液、④弱酸溶液，與上述符合的有A.①③ B.①②③④ C.③④ D.①③④【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)pH的定義，由pH=-lgc(H+)=2，可知c(H+)一定等于0.01mol/L，四種情況下都可能，故選：B。5.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)B.25℃時pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(OH-)=c(H+)C.0.1mol/L硫酸銨溶液中，c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)D.0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)【答案】C【解析】【詳解】A．氨水與氯化銨混合溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)溶液呈電中性，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)則c(Cl-)=c(NH4+)，A錯誤；B．由于pH=2的酸的強弱未知，當其是強酸時混合溶液c(OH-)=c(H+)，當其為弱酸時，酸過量則溶液中c(OH-)<c(H+)，B錯誤；C．硫酸銨(NH4)2SO4中銨根離子水解溶液呈酸性，但水解程度微弱，離子濃度大小順序為：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)>c(OH-)，C正確；D．根據(jù)質(zhì)子守恒，可知c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，D錯誤；答案選C?！军c睛】微粒濃度大小比較，核心抓住三大守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。6.22.體積相同，pH相同的NaOH溶液和氨水分別與某強酸溶液反應(yīng)，消耗酸的量是A.氫氧化鈉溶液比氨水多 B.相同C.氨水比氫氧化鈉溶液多 D.不能確定【答案】C【解析】【詳解】一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，則pH相同的NaOH溶液和氨水中c(NH3?H2O)>c(NaOH)，則等體積的兩溶液n(NH3?H2O)>n(NaOH)，所以氨水消耗酸的量比氫氧化鈉溶液多，故選：C。7.能使水的電離平衡向電離方向移動，而且所得溶液顯酸性的是A.將水加熱到99℃，使水的pH=6.1 B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小蘇打 D.在水中加入氯化鋁固體【答案】D【解析】【詳解】A．水的電離是吸熱反應(yīng)，對水加熱到99℃，水的電離平衡正向移動，但水中c(H+)=c(OH-)，水呈中性，A不符合題意；B．在水中滴入稀硫酸，c(H+)增大，水的電離平衡逆向移動，B不符合題意；C．在水中加入小蘇打，水電離產(chǎn)生的H+與結(jié)合生成H2CO3，水的電離平衡正向移動，c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，C不符合題意；D．在水中加入氯化鋁固體，水電離產(chǎn)生的OH-與Al3+結(jié)合生成Al(OH)3，水的電離平衡正向移動，c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，D符合題意；故選D。8.有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是A.石蕊試液和水 B.pH試紙和水 C.酚酞試液和水 D.酚酞試液和苛性鈉溶液【答案】BD【解析】【詳解】A．石蕊試液遇酸變紅，pH值都等于2的強酸和弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，酸性減弱，溶液均逐漸由紅色變?yōu)樽仙?，不能鑒別，故A錯誤；B．pH值都等于2強酸和弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，pH值變化幅度大的為強酸，變化幅度小的為弱酸，故B正確；C．酚酞遇酸不變色，不能鑒別，故C錯誤；D．pH值都等于2的強酸和弱酸，均與一定量含有酚酞試液的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，紅色褪去；生成弱酸強堿鹽，溶液顯堿性，溶液顏色變淺，可以鑒別，故D正確；故答案選BD。9.一元堿A與0.01mol/L的一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7。以下說法中正確的是①若A為強堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L②若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L③反應(yīng)前，A溶液中c(OH-)一定是0.01mol/L④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度A.①② B.①③ C.①②③ D.①②③④【答案】A【解析】【詳解】室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7，溶液呈中性；

①若A為強堿，生成的鹽是強酸強堿鹽，混合溶液呈中性，則酸堿物質(zhì)的量相等，酸堿體積相等，則二者濃度相等，所以堿溶液濃度為0.01mol/L，故正確；

②若A為弱堿，生成的鹽是強酸弱堿鹽，鹽溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則堿應(yīng)該稍微過量，二者體積相等，則堿濃度應(yīng)該大于0.01mol/L，故正確；

③混合溶液呈中性，如果堿是強堿，則酸堿濃度相等，如果堿是弱堿，則酸濃度應(yīng)該稍微小于堿濃度，所以反應(yīng)前，A溶液中c(OH-)一定等于或小于0.01mol/L，故錯誤；

④任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得混合溶液中陰離子的總濃度等于陽離子的總濃度，故錯誤；

綜上，①②正確，故選：A。10.常溫下，向10mL

的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖下列分析不正確的是A.點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸B.b點溶液，此時酸堿恰好中和C.c點溶液存在、D.b、c兩點水的電離程度：【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)～b點導(dǎo)電能力增強，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B．體積圖像可知b點溶液pH=7，此時HR與一水合氨的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NH4R，故B正確；C．根據(jù)圖像可知，c點時溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R-)，故C正確；D．b點酸堿恰好中和，為弱酸弱堿鹽，c點氨水過量，一水合氨抑制水的電離，則b、c兩點水的電離程度：b＞c，故D錯誤；故答案為D。11.下列敘述中，正確的是()A.pH＝3和pH＝4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH＝3.5B.一定溫度下溶液中c(H＋)越大，pH也越大，溶液的酸性就越強C.液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強電解質(zhì)D.當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．pH=3的鹽酸中c（H+）=1×10-3mol/L，n（H+）=1×10-3mol/L×0.01L=1×10-5mol。pH=4的鹽酸中氫離子濃度為1×10-4mol/L，n（H+）=1×10-4mol/L×0．01L=1×10-6mol，混合之后總的物質(zhì)的量=1×10-5mol+1×10-6mol=1.1×10-5mol，n（H+）=1.1×10-5mol/0.02L=0.55×10-3mol/L，pH<3.5，A錯誤；B．溶液中c（H+）越大，pH值也越小，B錯誤；C．氯氣溶于水之后導(dǎo)電是因為氯氣與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì)而不是氯氣本身導(dǎo)電，所以氯氣不是電解質(zhì)，C錯誤；D．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，D正確；答案選D。12.反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，下列圖象正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．ΔH<0即正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，B的物質(zhì)的量分數(shù)增大，故A正確；B．在相同壓強下，由于正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C．在相同溫度下，2A(g)+B(g)2C(g)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小，則增大壓強平衡正向移動，C的物質(zhì)的量分數(shù)增大，但該正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，故C錯誤；D．在相同溫度下，2A(g)+B(g)2C(g)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小，則增大壓強平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；答案選A。13.在一定溫度下A（g）＋3B（g）2C（g）達平衡的標志是A.物質(zhì)A、B、C的分子個數(shù)比為1:3:2B.單位時間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比為1:2C.單位時間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比為1:3D.反應(yīng)速率v（A）=v（B）/3=v（C）/2【答案】B【解析】【詳解】A．不清楚開始通入量，不能判斷達到平衡，故錯誤；B．不同物質(zhì)的化學反應(yīng)速率表示達到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，生成A向逆反應(yīng)方向移動，生成C向正反應(yīng)方向移動，且速率之比等于1：2，能判斷達到平衡，故正確；C．都是向逆反應(yīng)方向進行，不能作為達到化學平衡的標志，故錯誤；D．沒有指明反應(yīng)方向，故錯誤。14.在室溫下，某溶液中由水電離出H+濃度為1.0×10-13mol·L-1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是A.Fe3+、NO、Cl-、Na+ B.Ca2+、HCO、Cl-、K+C.NH、Fe2+、SO、NO D.Cl-、SO、K+、Na+【答案】BC【解析】【分析】由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13mol·L－1，說明水的電離被抑制，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻磕橙芤褐杏伤婋x出的H+濃度為1.0×10-13mol?L-1，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，

A．Fe3+、NO、Cl-、Na+之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A不選；

B．HCO與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B選；

C．NH、Fe2+、SO、NO在酸性溶液中，H+、NO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，在堿性溶液中，NH或Fe2+與OH-不能共存，一定不能大量共存，故C選；

D．Cl-、SO、K+、Na+之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D不選；

故選：BC。15.一定條件下2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡的標志是A.單位時間生成2nmolA，同時消耗nmolD B.容器內(nèi)的壓強不隨時間變化而變化C.容器內(nèi)混合氣密度不隨時間而變化 D.單位時間內(nèi)生成nmolB，同時生成1.5nmolC【答案】D【解析】【詳解】A．無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，每生成2nmolA，同時消耗nmolD，所以不能判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，一定條件下壓強自始至終不變化，壓強不變不能說明到達平衡，故B錯誤；

C．反應(yīng)前后氣體的體積、質(zhì)量均不變，所以混合氣體的密度也不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．單位時間內(nèi)生成nmolB，必然消耗1.5nmolC，而又同時生成1.5nmolC，所以正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。16.在25℃時，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2 D.V2＞10V1【答案】B【解析】【詳解】中和同濃度、同體積（同物質(zhì)量）的鹽酸需要的氨水的物質(zhì)的量一定相同（注意中和的意思是酸堿恰好反應(yīng)生成鹽，并不是說溶液一定顯中性），所以pH=9、pH=10的兩種氨水中NH3·H2O的物質(zhì)的量一定相同。設(shè)濃度分別為c1和c2，得到c1V1=c2V2。設(shè)兩種溶液中NH3·H2O的電離程度分別為α1和α2，則溶液中的氫氧根離子濃度分別為：c1α1和c2α2，兩個溶液的pH=9和10，所以氫氧根離子濃度的比值等于1:10，即c1α1∶c2α2=1∶10。氨水是弱電解質(zhì)，符合濃度越小，電離程度越大的要求，所以α1＞α2，得到10c1＜c2，帶入c1V1=c2V2中，得到V1＞10V2，選項B正確。17.在25℃時向VmLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL時，溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na＋的物質(zhì)的量，則a+b的值是（）A.13 B.14 C.15 D.不能確定【答案】A【解析】【分析】本題考查pH的簡單計算，運用pH的計算方法和溶液中的離子關(guān)系分析?！驹斀狻葵}酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，說明溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），即酸堿恰好完全中和，則有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的鹽酸中c（H+）=10-amol/L，pH=b的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=10b-14mol/L，則V×10-3L×10-amol/L=10V×10-3L×10b-14mol/L，解之得：a+b=13，

答案選A?！军c睛】溶液呈電中性時：n（H+）=n（OH-）。18.常溫時，將V1mLc1mol·L-1的醋酸滴加到V2mLc2mol·L-1的燒堿中，下述結(jié)論中正確的是A.若混合溶液的pH=7，則c1V1>c2V2B.若V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)C.若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)D.若V1=V2，且混合溶液的pH<7，則有c1<c2【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，則c1V1＞c2V2，故A正確；

B．若V1=V2，c1=c2，堿過量，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)溶液呈電中性可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B錯誤；

C．如果混合溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)溶液呈電中性可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故C錯誤；

D．如c1＜c2，則c1V1＜c2V2，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，則pH＞7，故D錯誤；

故選：A。二、填空題(共23分)19.在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，則Va:Vb=_________（填數(shù)字）。（2）若a+b=13，則Va:Vb=_________（填數(shù)字）。（3）若a+b>14，則Va:Vb=_________（填表達式），且Va__________Vb（填：>、<、=）（題中a≤6、b≥8）?！敬鸢浮竣?1②.0.1③.10a+b-14④.>【解析】【詳解】25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，則有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即，(1)若a+b=14，則=1，故答案為：1；(2)若a+b=13，則，故答案為：0.1；(3)若a+b>14，則，即，故答案為：10a+b-14；>。【點睛】酸堿混合規(guī)律：(1)等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強顯誰性，同強顯中性”。(2)25℃時，等體積pH之和等于14的一強一弱酸堿混合溶液——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。20.由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的反應(yīng)步驟為：TiO2→TiCl4→MgTi已知：①C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－393.5kJ?mol－1②2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)ΔH＝－566.5kJ?mol－1③TiO2(s)＋2Cl2(g)==TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝－141kJ?mol－1則④TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)==TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________________________?！敬鸢浮浚?61.5kJ?mol－1【解析】【詳解】已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ?mol－1，②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566.5kJ?mol－1，③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3＝－141kJ?mol－1。根據(jù)蓋斯定律可知，①×2-②+③得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)ΔH=(-393.5kJ?mol-1)×2-(-566.5kJ?mol-1)+(-141kJ?mol-1)=-361.5kJ?mol－1，故答案為-361.5kJ?mol－1。21.有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1mol·L-1的氨水，pH為11。（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3·H2O的電離平衡向____(填“促進”或“抑制”)電離的方向移動，溶液的pH將為____(填序號)。A.9~11之間B.11C.12~13之間D.13（2）乙用0.1mol·L-1的氯化銨溶液稀釋100倍。稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH____(填“甲大”、“乙大”或“相等”)，其原因是____。【答案】（1）①.促進②.A（2）①.甲大②.溶液中濃度遠大于NH3·H2O，水解：，溶液顯酸性，pH<7【解析】【分析】氨水中存在電離：，pH為11則c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L。小問1詳解】甲用蒸餾水稀釋，由于弱電解質(zhì)越稀釋越電離，則NH3·H2O的電離平衡向促進電離的方向移動；稀釋100倍，若不考慮促進電離，c(OH-)=10-5mol/L，但NH3·H2O的電離被促進，則c(OH-)介于10-3~10-5mol/L，則pH介于9~11之間，故選A?！拘?詳解】乙用0.1mol·L-1氯化銨溶液稀釋100倍，則溶液中濃度遠大于NH3·H2O，溶液以水解為主：，溶液顯酸性，pH<7，故稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH甲大。22.(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na＋濃度相等，則混合后溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積(填“大于”、“等于”或“小于”)。【答案】①.堿性②.>③.酸性④.<⑤.中性⑥.大于【解析】【詳解】(1)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa是一種強堿弱酸鹽，由于水解使的溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH-)，故有c(Na＋)>c(CH3COO－)，故答案為：堿性；＞；(2)由于CH3COOH是弱酸，弱酸只能部分電離，即pH＝3的醋酸的物質(zhì)的量濃度大于1.0×10-3mol/L，故pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH-)，故有c(Na＋)<c(CH3COO－)，故答案為：酸性；＜；(3)由電荷守恒可知c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH-)，當c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，c(H+)=c(OH-)，即溶液呈中性，結(jié)合(1)分析可知，需CH3COOH略過量，即醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，故答案為：中性；大于。23.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)?；瘜W式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-1125℃時，有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液，d.NaHCO3溶液三種溶液的pH由大到小的順序為____(填序號)【答案】c＞a＞d＞b【解析】【詳解】電離平衡常數(shù)越大弱酸的酸性越強，由表知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，酸性越弱其鹽溶液水解程度越大，溶液的pH越大，所以等濃度的四種溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：c＞a＞d＞b。24.為測定硫酸亞鐵銨晶體【(NH4)2Fe(SO4)2·xH2O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4-被還原成Mn2+。再重復(fù)步驟二兩次。請回答下列問題：（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、_____、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、____、搖勻。（2）用_____________(“酸式”或“堿式”)滴定管盛放KMnO4溶液。（3）當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，出現(xiàn)______________________________，即到達滴定終點。反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________（4）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.04225.001.5024.50325.000.2020.21實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________。(保留兩位小數(shù))【答案】（1）①.溶液②.定容（2）酸式（3）①.溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.（4）11.20%【解析】【24題詳解】用固體配制溶液的一般步驟為稱量、溶解、(冷卻后)轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等操作；【25題詳解】KMnO4溶液具有強氧化性，會氧化堿式滴定管的橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；【26題詳解】Fe2+與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，滴定時，溶液中亞鐵離子逐漸轉(zhuǎn)化為鐵離子，溶液由淺綠色轉(zhuǎn)化為黃色，滴定終點時，溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；；【27題詳解】3次實驗消耗高錳酸鉀溶液體積分別為(21.04-1.05)mL=19.99mL、24.50mL-1.50mL=23.00mL、20.21mL-0.20mL=20.01mL，第二次數(shù)據(jù)偏離值大，舍去，故用高錳酸鉀溶液平均體積為(19.99mL+20.01mL)÷2=20.00mL，則消耗n()=20.00mL×0.010mol/L=2×10-4mol，則原樣品中n(Fe2+)=5×2×10-4×10mol=1.0×10-2mol，n(Fe2+)=56g/mol×1.0×10-2mol=0.56g，則實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=11.20%(保留兩位