魯科版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化24硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)課件

硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)習(xí)學(xué)目標(biāo)了解硫酸的工業(yè)制法從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的角度認(rèn)識(shí)硫酸的性質(zhì)。在初中已學(xué)酸的通性的基礎(chǔ)上，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性），發(fā)展學(xué)生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。通過(guò)資料卡片，了解部分硫酸鹽的性質(zhì)和用途

硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等，工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物(如黃鐵礦)為原料來(lái)制備硫酸。情境導(dǎo)入農(nóng)藥炸藥染料鹽硫酸的產(chǎn)量被視為一個(gè)國(guó)家無(wú)機(jī)化工工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。知識(shí)點(diǎn)一硫酸1.存在游離態(tài)的硫一般存在于火山口附近或地殼的巖層中?；蠎B(tài)的硫主要存在于礦石、硫酸鹽和蛋白質(zhì)中。膽礬CuSO4.5H2O

綠礬FeSO4.7H2O黃鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)硝(Na2SO4·10H2O)石膏(CaSO4·2H2O)知識(shí)點(diǎn)一硫酸硫酸的工業(yè)制法S+O2

SO24FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2

2SO3沸騰爐接觸室吸收塔H2SO4·SO3＋H2O＝2H2SO4SO3＋H2SO4(濃)＝H2SO4·SO3

SO3+H2O

H2SO4不用水：SO3與水反應(yīng)放熱，形成酸霧影響吸收知識(shí)點(diǎn)一硫酸（1）使指示劑變色：（2）稀酸+金屬（H前）→鹽+氫氣(濃硫酸、硝酸除外）：（3）與堿反應(yīng)：（4）與堿性氧化物反應(yīng)：（5）與某些鹽反應(yīng)：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-使紫色石蕊試液變紅酸的通性：H2SO4=2H++SO42－1.稀硫酸（屬于二元強(qiáng)酸）思考與討論:硫酸具有酸的哪些共同的性質(zhì)？知識(shí)點(diǎn)一硫酸1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:(1)稀硫酸與活潑金屬反應(yīng),如Zn:__________________。(2)稀硫酸與堿性氧化物反應(yīng),如CuO:_________________________。(3)稀硫酸與堿反應(yīng),如NaOH:______________________。(4)稀硫酸與部分鹽反應(yīng),如Na2CO3:_________________________。2H＋+CO32－=H2O+CO2↑2H＋+CuO=Cu2＋+H2OH＋+OH—=H2O2H＋+Zn=Zn2＋+H2↑(5)硫酸與Na2SO3:_____________________________。2H＋+SO32－

=H2O+SO2↑練一練顏色狀態(tài)密度沸點(diǎn)溶解性無(wú)色油狀粘稠液體1.84g/cm3，密度比水大約338℃，難揮發(fā)性酸與水以任意比混合，并放出大量的熱。知識(shí)點(diǎn)一硫酸[思考]濃硫酸應(yīng)如何稀釋？酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。2.濃硫酸的物理性質(zhì)★常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（濃度≥70%即為濃硫酸），密度為1.84g/cm3，物質(zhì)的量濃度是

。18.4mol/L濃硫酸主要以H2SO4分子形式存在，只有少量H＋知識(shí)點(diǎn)一硫酸3.濃硫酸的特性吸收物質(zhì)中本來(lái)就有的水分子（包括結(jié)晶水）①吸水性不能干燥堿性或還原性氣體：干燥中性氣體或酸性氣體H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2等應(yīng)用NH3、H2S、HI②脫水性現(xiàn)象蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的物質(zhì)，放出大量熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體結(jié)論濃硫酸將有機(jī)物中的H、O元素按水的組成比脫去C6H12O6

6C+6H2O濃H2SO4C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

強(qiáng)氧化性知識(shí)點(diǎn)一硫酸1.把少量濃硫酸滴在紙片或火柴梗上，有什么現(xiàn)象？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？變黑。脫水性

2.把少量濃硫酸滴在pH試紙上，有什么現(xiàn)象？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？pH試紙先變紅后變黑。強(qiáng)酸性和脫水性思考與交流知識(shí)點(diǎn)一硫酸a．與某些非金屬反應(yīng)—濃硫酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性2H2SO4(濃)＋S＝3SO2↑＋2H2O△b．與某些還原性化合物反應(yīng)H2SO4(濃)＋H2S＝SO2↑＋S↓＋2H2OH2SO4(濃)＋2HI＝SO2↑＋I(xiàn)2＋2H2O③強(qiáng)氧化性【實(shí)驗(yàn)】帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使鋼絲與濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應(yīng)。冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。C．與金屬反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)一硫酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面___________；b試管中的溶液_____________；c試管中的_________________________；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，__________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________有氣泡產(chǎn)生逐漸變?yōu)闊o(wú)色紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色溶液顯藍(lán)色C．與金屬反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O△知識(shí)點(diǎn)一硫酸1.可抽動(dòng)的銅絲有什么作用？2.銅絲為何螺旋狀？3.浸有堿液的棉花團(tuán)有什么作用？4.濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？生成SO2，表現(xiàn)氧化性；生成CuSO4，表現(xiàn)酸性吸收尾氣，防止污染大氣控制反應(yīng)發(fā)生與停止銅和濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)思考5.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中有大量黑色固體，試分析其成分？5Cu＋4H2SO4(濃)==Cu2S＋3CuSO4＋4H2OΔCu2S＋2H2SO4(濃)=CuS＋CuSO4＋SO2↑＋2H2O知識(shí)點(diǎn)一硫酸1、若銅過(guò)量，硫酸能否完全反應(yīng)？為什么？不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸的濃度變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng)?！究偨Y(jié)】：濃度不同性質(zhì)不同濃H2SO42、如果換成過(guò)量的鋅呢？強(qiáng)氧化性、酸性【思考】：Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+2H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑常溫下，濃硫酸遇Fe、Al鈍化3、濃硫酸能和金屬反應(yīng)，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來(lái)運(yùn)輸濃硫酸？知識(shí)點(diǎn)一硫酸濃硫酸和金屬反應(yīng)的規(guī)律：

(1)一定條件下，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng),生成高價(jià)金屬硫酸鹽和SO2，表現(xiàn)出+6價(jià)S的強(qiáng)氧化性。(2)在常溫下，濃硫酸與Fe、Al等發(fā)生鈍化，金屬表面形成的致密氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。(3)濃硫酸與Au、Pt等不反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸。知識(shí)點(diǎn)一硫酸4、認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)的硫酸鹽硫酸鹽主要性質(zhì)主要應(yīng)用硫酸鈣2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O+3H2O

制作模型和醫(yī)用石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥的硬化速率硫酸銅CuSO4、

CuSO4·5H2O(膽礬)

白色

藍(lán)色檢驗(yàn)水的存在，與石灰乳混合制備波爾多液硫酸鋇又稱重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射線透過(guò)用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”生石膏熟石膏知識(shí)點(diǎn)一硫酸1、下列實(shí)驗(yàn)中硫酸的作用與其他三項(xiàng)不同的是A．蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包” B．亞硫酸鈉與硫酸制取SO2C．配制高錳酸鉀溶液時(shí)加入稀硫酸

D．氧化銅與硫酸制硫酸銅A練一練知識(shí)點(diǎn)二硫酸根離子【實(shí)驗(yàn)】在三支試管中分別加入少量稀硫酸、NaSO4溶液和NaCO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能得出什么結(jié)論？寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式知識(shí)點(diǎn)二硫酸根離子加入BaCl2溶液加入稀鹽酸離子方程式稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓CO32-＋Ba2＋＝BaCO3↓BaCO3＋2H+＝CO2↑＋Ba2＋+H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論知識(shí)點(diǎn)二硫酸根離子將溶液先用稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有SO42—。1.加入鹽酸酸化有什么作用，能否換用硝酸酸化？加入鹽酸酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等的干擾；不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干擾。2.能否先加入BaCl2溶液再用鹽酸酸化？不可以，不能排除Ag+的干擾。檢驗(yàn)硫酸根離子操作：知識(shí)點(diǎn)二硫酸根離子2.向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則溶液中含有的離子是A．一定有

B．一定有Ag+

C．一定有

D．無(wú)法確定D練一練【課堂小結(jié)】隨堂訓(xùn)練1.在硫酸的工業(yè)制法中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．黃鐵礦煅燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K黃鐵礦不能燃燒B．從沸騰爐出來(lái)的氣體只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3D．SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全D2．濃硫酸具有以下五種性質(zhì)：A．強(qiáng)酸性B．強(qiáng)氧化性

C．高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性

D．脫水性

E．吸水性以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？(1)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)________(填字母，下同)。(2)熱的濃硫酸與木炭反應(yīng)________。(3)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體________。(4)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體________。(5)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑________。隨堂訓(xùn)練ABBEBAD3.某溶液可能含有