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階段學(xué)習(xí)效果驗(yàn)收卷(九)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)試卷考查范圍主要命題點(diǎn)第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化1.硫單質(zhì)的氧化性和還原性2.二氧化硫的性質(zhì)3.濃硫酸的性質(zhì)4.酸雨及其防治一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列關(guān)于SO2的說法錯(cuò)誤的是()A.SO2是無色、有毒的氣體B.SO2的大量排放會造成酸雨C.可以超量使用SO2作食品添加劑D.SO2可以使品紅溶液褪色C[A.二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體,故A正確;B.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,使溶液呈酸性,所以大量排放二氧化硫會使雨水的pH小于5.6,造成酸雨,故B正確;C.二氧化硫有毒且具有還原性,可以用作紅酒的添加劑,起到殺菌和抗氧化的作用,但超量使用會對人體健康造成傷害,故C錯(cuò)誤;D.二氧化硫具有漂白性,可以使品紅溶液褪色,故D正確。]2.硫元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示,其中g(shù)為含鉀離子的正鹽。下列描述錯(cuò)誤的是()A.e在空氣中放置一段時(shí)間,酸性會增強(qiáng)B.f的濃溶液可以在白紙上寫出黑色字跡C.將a通入c的水溶液中,有b生成D.b在過量氧氣中燃燒的產(chǎn)物為dD[A.亞硫酸在空氣中放置一段時(shí)間,亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸,亞硫酸是弱酸,硫酸是強(qiáng)酸,因此酸性會增強(qiáng),故A正確;B.濃硫酸具有脫水性,將白紙(纖維素)脫水變黑,在白紙上能寫出黑色字跡,故B正確;C.將硫化氫通入二氧化硫的水溶液中,硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水,故C正確;D.硫在過量氧氣中燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫,不能生成三氧化硫,故D錯(cuò)誤。]3.下列說法正確的是()A.SO2使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同B.可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2C.可將SO2通過很高的煙囪排放到大氣中D.等物質(zhì)的量的SO2與Cl2混合,漂白作用減弱D[A.SO2使品紅褪色是非氧化還原反應(yīng),使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)檠趸€原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁,故B錯(cuò)誤;C.SO2不能直接排放到大氣中,增高煙囪不能減少SO2對環(huán)境的污染,故C錯(cuò)誤;D.SO4.下列關(guān)于含硫化合物的敘述正確的是()A.濃硫酸干燥SO2,體現(xiàn)了其脫水性B.SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體C.用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑,體現(xiàn)了其吸水性D.SO2是一種食品添加劑,為了增強(qiáng)抗氧化、防腐等作用,可大量添加B[A.濃硫酸干燥SO2,體現(xiàn)了其吸水性,故A錯(cuò)誤;B.SO5.燃煤發(fā)電廠處理廢氣的一種裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A.固體a→固體b過程中,硫的化合價(jià)不變B.整個(gè)過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.CO2、SO2均是造成酸雨的氣體D.總反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2高溫2CaSOD[A.固體a→固體b過程中,CaSO3被空氣氧化為CaSO4,硫的化合價(jià)升高,A錯(cuò)誤;B.由選項(xiàng)A分析可知,過程中硫的化合價(jià)發(fā)生變化,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.SO2會導(dǎo)致硫酸型酸雨,CO2不會導(dǎo)致酸雨,C錯(cuò)誤;D.整個(gè)過程中,SO2與CaCO3和O2反應(yīng)生成CaSO4和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2CaCO3+2SO2+O2高溫6.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得乙溶液,向乙溶液中滴加雙氧水,乙溶液變成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成氣體丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,則它們分別為()A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC.SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SD[硫黃在空氣中燃燒生成的氣體甲是SO2,SO2溶于水,與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的乙是H2SO3,H2SO3具有還原性,會被雙氧水氧化,產(chǎn)生的丙是H2SO4,H2SO4與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生的丁是H2S,H2SO3、H2S發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生S、H2O,則戊是S,故甲、乙、丙、丁、戊分別是SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S,合理選項(xiàng)是D。]7.制備二氧化硫并檢驗(yàn)其性質(zhì),用銅和濃硫酸在試管中制得二氧化硫,先通到品紅溶液中,然后通到新制氯水中,最后尾氣處理,下列說法正確的是()A.SO2是氧化產(chǎn)物B.品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性C.新制氯水褪色體現(xiàn)SO2的氧化性D.用飽和亞硫酸鈉溶液處理尾氣B[A.用濃硫酸與銅反應(yīng)制備SO2,發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+SO2↑+2H2O,SO2是還原產(chǎn)物,A錯(cuò)誤;B.SO2能與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),從而使品紅溶液褪色,體現(xiàn)SO2的漂白性,B正確;C.SO2與新制氯水發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO48.將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另一種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。氣體A不可能是()A.SO3 B.NH3C.CO2 D.Cl2C[A.SO2和BaCl2不反應(yīng),通入SO3后SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4,H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀,A不符合題意;B.SO2、NH3和H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO3,(NH4)2SO3和BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀,B不符合題意;C.SO2和BaCl2不反應(yīng),通入CO2也不反應(yīng),C符合題意;D.SO2、Cl2和H2O反應(yīng)生成H2SO4和HCl,H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀,D不符合題意。]9.下列敘述正確的是()A.把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中,得到氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LB.S+2H2SO4(濃)△3SO2↑+2H2C.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化D.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥H2、O2、NH3等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體C[A.銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸濃度逐漸降低,當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r(shí),反應(yīng)自行停止,故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4L,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí),生成相應(yīng)的鹽和SO2,此時(shí)濃硫酸顯酸性和強(qiáng)氧化性,而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時(shí),由于沒有鹽生成,故只顯強(qiáng)氧化性,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化,產(chǎn)生致密的氧化膜,阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,選項(xiàng)C正確;D.濃硫酸具有吸水性,但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性,故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。]10.某溶液中含有大量的Cl-、SO42-①滴加HNO3溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液;⑤滴加BaClA.①⑤②③② B.④②③②①C.①④②③② D.③②①②④C[檢驗(yàn)Cl-選擇③滴加AgNO3溶液,檢驗(yàn)CO32-用①稀硝酸,檢驗(yàn)SO42-用Ba(NO3)2溶液,AgNO3溶液與Cl-、CO32-、SO42-都生成白色沉淀,所以不能先檢驗(yàn)Cl-;可先滴加過量HNO3溶液檢驗(yàn)CO二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.某探究小組利用下列裝置測定空氣中SO2的含量,空氣流速為aL·min-1,假定空氣中的SO2可被溶液充分吸收,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),測定耗時(shí)bmin。下列說法正確的是()A.多孔玻璃球泡起到增大氣體與溶液的接觸面積的作用B.為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,空氣的流速越快越好C.當(dāng)觀察到裝置內(nèi)溶液恰好變藍(lán)色時(shí),停止通入空氣D.該空氣樣品中SO2的含量是640abmg·LAD[通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡,其主要作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使反應(yīng)充分;裝置內(nèi)是SO2和碘溶液反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒可知I2和SO2的系數(shù)之比為1∶1,再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-,以此解答。A.多孔玻璃球泡起到增大氣體與溶液的接觸面積的作用,使反應(yīng)充分,A正確;B.為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,應(yīng)使SO2和碘溶液充分反應(yīng),則空氣的流速不能過快,B錯(cuò)誤;C.原溶液是碘溶液(含2滴淀粉溶液),顏色為藍(lán)色,當(dāng)觀察到裝置內(nèi)溶液藍(lán)色消失時(shí),停止通入空氣,C錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),測定耗時(shí)bmin,空氣體積V=bmin×aL·min-1=abL,二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為112.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,則下列敘述錯(cuò)誤的是()A.氣體A為SO2和H2的混合物B.反應(yīng)中共消耗鋅97.5gC.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子C[濃硫酸與鋅反應(yīng)生成SO2氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸降低,可能與鋅反應(yīng)生成H2,生成氣體的物質(zhì)的量為33.6L22.4L·mol-1=1.5mol,n(ZnSO4)=n(Zn)=n(氣體)=1.5mol,溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,所以溶液中剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol,由硫元素守恒可知,生成SO2的物質(zhì)的量為0.1L×18.5mol·L-1-1.5mol-0.05mol=0.3mol,小于1.5mol,所以氣體A為SO2和H2的混合物,且H2的物質(zhì)的量為1.5mol-0.3mol=1.2mol。A.根據(jù)上述分析可知,氣體A為SO2和H2的混合物,A正確;B.反應(yīng)中共消耗金屬鋅的質(zhì)量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g·mol-1=97.5g,B正確;C.由上述分析可知,V(SO2)∶V(H2)=1∶4,C錯(cuò)誤;D.在反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O中,生成0.3molSO2轉(zhuǎn)移電子0.6mol,在反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO13.為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵裝入如圖所示的裝置A中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法正確的是()A.該裝置缺少尾氣處理裝置B.分解產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中應(yīng)先檢驗(yàn)SO3C.裝置B中的試劑為BaCl2溶液,反應(yīng)后有白色沉淀生成D.裝置C中的試劑可以是酸性高錳酸鉀溶液,作用是除去混合氣體中的SO2BC[硫酸亞鐵在高溫條件下分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑,SO3與BaCl2溶液反應(yīng)會產(chǎn)生BaSO4,故可用BaCl2溶液檢驗(yàn)SO3,觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成;C用于檢驗(yàn)SO2,可用品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液,最后一個(gè)為尾氣處理裝置,可用NaOH溶液,以此解答該題。A.最后一個(gè)為尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣,沒有缺少尾氣處理裝置,故A錯(cuò)誤;B.SO3易與水反應(yīng)生成H2SO4,則應(yīng)先檢驗(yàn)SO3,如先檢驗(yàn)SO2,則導(dǎo)致SO3被水吸收無法被檢驗(yàn)出,故B正確;C.B中的試劑為BaCl2溶液,用于檢驗(yàn)SO314.實(shí)驗(yàn)室中為研究不同物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()A.丙為還原產(chǎn)物,丁為氧化產(chǎn)物B.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體丙,消耗0.2molKMnO4C.若12.6gNa2SO3完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.15mol電子D.上述有4個(gè)氧化還原反應(yīng)C[Na2SO3隔絕空氣加熱,發(fā)生分解反應(yīng)4Na2SO3△3Na2SO4+Na2S,固體甲為Na2S,與稀硫酸混合,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成Na2SO4和H2S(氣體乙);KMnO4(H+)溶液與雙氧水混合反應(yīng),生成氣體丙為O2;H2S與O2混合反應(yīng)生成S(固體丁)和水。A.在KMnO4(H+)溶液與雙氧水的反應(yīng)中,H2O2是還原劑,則丙(O2)為氧化產(chǎn)物,丁(S)為H2S(還原劑)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物,是氧化產(chǎn)物,A不正確;B.KMnO4(H+)溶液與雙氧水混合反應(yīng),可建立關(guān)系式:2KMnO4~5O2,則每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L(0.25mol)氣體丙(O2),消耗0.1molKMnO4,B不正確;C.由反應(yīng)可得出關(guān)系式:4Na2SO3~6e-15.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如下圖所示(CuS不溶于水)。下列說法不正確的是()A.過程①中,生成CuS的反應(yīng)為Cu2++H2S=CuS↓+2H+B.反應(yīng)過程中需不斷向體系中補(bǔ)充FeCl3C.過程③中,通入1molO2產(chǎn)生2molFe3+D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2催化劑2H2O+2SBC[由圖中信息可得出三個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)。過程①中,Cu2++H2S=CuS↓+2H+;過程②中,CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S;過程③中,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O??偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2催化劑2H2O+2S↓。A.由分析可知,過程①中,生成CuS的反應(yīng)為Cu2++H2S=CuS↓+2H+,A正確;B.總反應(yīng)為2H2S+O2催化劑2H2O+2S↓,則表明反應(yīng)過程中不需要向體系中補(bǔ)充FeCl3,B不正確;C.過程③中,發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則通入1molO2產(chǎn)生4molFe3+,C不正確;D.由分析可知,回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2催化劑2H2三、非選擇題:本題共4小題,共60分。16.(16分)如圖表示淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?;衔顱在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5,化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________________。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式:_____________________________________________________________________。(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式:_____________________________________________________________________。(4)將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合,寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________________________________________________________________________。解析:淡黃色固體單質(zhì)A為S,則B為SO2,E為H2SO3,根據(jù)B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5,可知C為SO3,則D為H2SO4。答案:(每空4分)(1)H2+S△H2(2)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O(3)C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O[或Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+SO2↑+2H4H2S17.(12分)下圖是硫元素的“價(jià)—類”二維圖。據(jù)此回答下列問題:(1)將氣體A通入SO2的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________,做完實(shí)驗(yàn)之后試管內(nèi)壁會附著一層淡黃色固體,洗滌試管可以用_____________________________________________________________________。(2)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)處理含SO2的廢氣。先將廢氣通入Fe2(SO4)3酸性溶液中,充分吸收后,再向所得溶液中鼓入空氣,得到溶液X。①該實(shí)驗(yàn)利用了SO2的________(填字母)。a.氧化性 B.還原性c.漂白性 D.酸性②向所得溶液中鼓入空氣的過程中,每隔一段時(shí)間測定一次pH,發(fā)現(xiàn)其pH逐漸變小,發(fā)生該變化的主要原因是____________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。③溶液X中可能含F(xiàn)e2+和Fe3+,為了探究其成分設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______________(填字母)。A.取少量溶液X于試管中,滴加酸性KMnOB.取少量溶液X于試管中,先滴加KSCN溶液,再滴加酸性KMnO4溶液C.取少量溶液X于試管中,先滴加氫氧化鈉溶液,再滴加KSCN溶液D.取少量溶液X于試管中,滴加KSCN溶液,另取少量溶液X于試管中,滴加氫氧化鈉溶液解析:(1)將H2S通入二氧化硫水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O。S不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,可以用CS2洗滌試管內(nèi)壁附著的S;S也可以與熱的NaOH溶液反應(yīng),生成溶于水的Na2S和Na2SO3,故也可以用熱的濃NaOH溶液洗去試管內(nèi)壁的硫。(2)①SO2和Fe2(SO4)3酸性溶液反應(yīng),SO2被Fe3+氧化為SO42-,F(xiàn)e3+被還原為Fe2+②向所得溶液中鼓入空氣,溶液中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化為硫酸,溶液酸性增強(qiáng),pH減小,發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4。③Fe2+有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,F(xiàn)e3+能和SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì),故A可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;取少量溶液X于試管中,先滴加KSCN溶液,溶液中若含有Fe3+,則溶液變紅,再滴加酸性KMnO4溶液,由于溶液是紅色的,KMnO4溶液是否褪色無法看清,因?yàn)镾CN-也有還原性,也可能被酸性KMnO4溶液氧化,無法檢驗(yàn)Fe2+存在與否,故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;取少量溶液X于試管中,溶液中先滴加氫氧化鈉溶液,若含有Fe2+,則生成白色的Fe(OH)2沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色,若含F(xiàn)e3+,則生成紅褐色沉淀,若Fe2+、Fe3+都有,由于紅褐色沉淀比白色沉淀醒目得多,只能看到紅褐色沉淀,無法檢驗(yàn)是否含有Fe2+,再滴加KSCN溶液,也不能檢驗(yàn)Fe2+的存在,故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;取少量溶液X于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變紅,則證明有Fe3+,另取少量溶液X于試管中,滴加氫氧化鈉溶液,也只能看到紅褐色沉淀,無法檢驗(yàn)有無Fe答案:(除注明外,每空2分)(1)2H2S+SO2=3S↓+2H2O(3分)CS2(或熱的濃NaOH溶液)(2)①b②2H2SO3+O2=2H2SO4(3分)③A18.(18分)為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸((12mol·L^(-1)))為原料制取Cl(2)裝置D中主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________。為驗(yàn)證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:①氯化亞鐵溶液,②氯化鐵溶液,③酸性高錳酸鉀溶液,④硫氰酸鉀溶液。若Cl2過量,取適量裝置D中的溶液滴加至盛有________(填序號,下同)的試管內(nèi),再加入________,發(fā)生的現(xiàn)象是__________。若SO2過量,取適量裝置D中的溶液滴加至盛有________(填序號)的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是____________________。(3)將適量的蔗糖放入燒杯中,加少量水拌勻,再加適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體。寫出“體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體”所對應(yīng)的化學(xué)方程式:__________
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