人教版高中化學(xué)選擇性必修1第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像課件

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像1.能用速率-時間圖像分析化學(xué)平衡2.認識常見的平衡曲線圖,并能從圖中判斷出平衡移動的方向。3.結(jié)合化學(xué)方程式判斷平衡圖像是否正確。4.能由化學(xué)方程式及所給的基本量繪制變化關(guān)系圖。習(xí)學(xué)目標(2)反應(yīng)②t1時刻改變的條件為___________t2時刻改變的條件為___________。對于①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0②2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)

ΔH>0

其中v-t圖像為(1)反應(yīng)①t1時刻改變的條件為__________t2時刻改變的條件為__________。增大壓強升高溫度想一想降低溫度減小壓強考試說明：1.通過對自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實驗現(xiàn)象、實物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲。2.將分析解決問題的過程和成果，能正確地運用化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等進行表達，并做出合理解釋。下面真對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像進行解讀。情境導(dǎo)入1、速率-時間圖（v-t

圖）(1)濃度對化學(xué)平衡的影響υ逆’υ正’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t①增大反應(yīng)物的濃度時：這一時刻，反應(yīng)物濃度____，υ正′____，生成物濃度____，υ逆′_____，υ正′____υ逆′，平衡向____向移動。隨著反應(yīng)不斷進行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時間后，υ正′___υ逆′，達到新的平衡。減小增大增大不變正不變＞增大=增大反應(yīng)物濃度知識點一化學(xué)反應(yīng)速率圖像(1)濃度對化學(xué)平衡的影響υ正’υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t②減小反應(yīng)物的濃度時：這一時刻，

反應(yīng)物濃度______，υ正′______，生成物濃度______，υ逆′______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移動。隨著反應(yīng)不斷進行，υ逆′逐漸______，υ正′逐漸______，一段時間后，υ正′___υ逆′，達到新的平衡。減小減小減小不變逆不變<增大=減小反應(yīng)物濃度知識點一化學(xué)反應(yīng)速率圖像υ正’υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t③增大生成物濃度υ逆’υ正’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t④減小生成物濃度平衡正向移動平衡逆向移動(1)濃度對化學(xué)平衡的影響知識點一化學(xué)反應(yīng)速率圖像(2)壓強對化學(xué)平衡的影響υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t增大壓強mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（m＋n＞p＋q）①增大壓強時：這一時刻，反應(yīng)物和生成物的濃度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′增大程度______、υ逆′增大程度______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移動。隨著反應(yīng)不斷進行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時間后，υ正′__υ逆′，達到新的平衡。

增大大?。菊龃鬁p小增大=知識點一化學(xué)反應(yīng)速率圖像(2)壓強對化學(xué)平衡的影響mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（m＋n＞p＋q）υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’減小壓強υ正＝υ逆υ正υ逆0t1tυ①減小壓強時：這一時刻，反應(yīng)物和生成物的濃度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′減小程度____、υ逆′減小程度______，υ正′

____υ逆′，平衡向______向移動。隨著反應(yīng)不斷進行，υ正′逐漸_____，υ逆′逐漸____，一段時間后，υ正′_____υ逆′，達到新的平衡。

減小大小<逆減小增大減小=知識點一化學(xué)反應(yīng)速率圖像υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t③增大壓強υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t④減小壓強mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（m＋n<p＋q）(2)壓強對化學(xué)平衡的影響平衡逆向移動平衡正向移動知識點一化學(xué)反應(yīng)速率圖像（3）溫度對化學(xué)平衡的影響A（g）＋2B（g）2C（g）△H＜0

①升高溫度時：這一時刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′增大程度______、υ逆′增大程度

______，υ正′_____υ逆′，平衡向______向移動，也就是向______方向移動。隨著反應(yīng)不斷進行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時間后，υ正′____υ逆′，達到新的平衡。υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tΔH＜0增大小大＜逆吸熱增大減小＝升高溫度知識點一化學(xué)反應(yīng)速率圖像（3）溫度對化學(xué)平衡的影響A（g）＋2B（g）2C（g）△H＜0

②降低溫度時：這一時刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′減小程度______、υ逆′減小程度

______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移動，也就是向______方向移動。隨著反應(yīng)不斷進行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時間后，υ正′____υ逆′，達到新的平衡。減小小大正放熱減小增大＝＞降低溫度υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tΔH＜0知識點一化學(xué)反應(yīng)速率圖像（3）溫度對化學(xué)平衡的影響A（g）＋2B（g）2C（g）△H＞0

③升高溫度時：這一時刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′增大程度____、υ逆′增大程度

______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移動，也就是向______方向移動。隨著反應(yīng)不斷進行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時間后，υ正′____υ逆′，達到新的平衡。υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tΔH＞0增大大?。菊鼰釡p小增大＝升高溫度知識點一化學(xué)反應(yīng)速率圖像（3）溫度對化學(xué)平衡的影響A（g）＋2B（g）2C（g）△H＞0

④降低溫度時：這一時刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′減小程度______、υ逆′減小程度

______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移動，也就是向______方向移動。隨著反應(yīng)不斷進行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時間后，υ正′____υ逆′，達到新的平衡。減小大小逆放熱增大減?。剑冀档蜏囟圈哉阅妗哉溅阅妗哉溅阅姒哉阅姒?t1tΔH＞0知識點一化學(xué)反應(yīng)速率圖像加入催化劑時，這一時刻，υ正′、υ逆′都______，且增大的程度______，所以υ正′____υ逆′，平衡________。υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t

含量

tt1t2增大相同＝不移動（4）催化劑知識點一化學(xué)反應(yīng)速率圖像2.濃度-時間圖（c-t

圖）（1）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%

B的轉(zhuǎn)化率=66.7%A的轉(zhuǎn)化率=62.5%（3）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：5A3B+2C知識點一化學(xué)反應(yīng)速率圖像（2）求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：（4）求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：1.先確定反應(yīng)物、生成物2.找出反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度——時間圖像的關(guān)鍵:知識點一化學(xué)反應(yīng)速率圖像（1）v-T圖像以mA＋nB

?pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol為例Tvv逆v正T1T2Ｑ>0Tvv正v逆T1T2Ｑ<03.速率-壓強(或溫度)（v-T/P）圖像Tvv正v逆Ｑ>0Tvv逆v正Ｑ<0知識點一化學(xué)反應(yīng)速率圖像3.速率-壓強(或溫度)（v-T/P）圖像（2）v-P圖像以mA＋nB

?

pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol為例Pvv逆v正P1P2Pvv正v逆P1P2m+n>p+qm+n<p+qPvv正v逆m+n>p+qPvv逆v正m+n<p+q知識點一化學(xué)反應(yīng)速率圖像

A.①圖可能是加壓引起的

B.②圖可能是恒壓通O2引起的C.③圖可能是升高溫度引起的

D.④圖是移走部分SO3引起的D練一練知識點一化學(xué)反應(yīng)速率圖像T1

T2由圖推斷正反應(yīng)為

反應(yīng)tA的轉(zhuǎn)化率T1T2tB的百分含量P1P2由圖推斷m+n

p+q的相對大小觀察下列各圖，可以得出什么結(jié)論？判斷方法：“先拐先平，條件高(數(shù)值大）”P1

P2吸熱><高低小大1、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）>知識點二化學(xué)平衡圖像觀察下列各圖，可以得出什么結(jié)論？判斷方法：“先拐先平，條件高”mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）tT1T2A%C%tP1P2由圖推斷正反應(yīng)為

反應(yīng)T1

T2由圖推斷m+n

p+q的相對大小P1

P2>放熱>=高低知識點二化學(xué)平衡圖像tC%T2P2T1P2T1P1溫度均為T1，P2>P1壓強均為P2，T1

>T2放熱③①②觀察下列各圖，可以得出什么結(jié)論？mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）結(jié)論1:m+n

>

p+q知識點二化學(xué)平衡圖像2.X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，達平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線為（）Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaDABCD練一練知識點二化學(xué)平衡圖像2、百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強--溫度圖像∴m+n

p+q(>=<)>DCC%T107Pa105PaAB等溫線“定一議二”原則①P固定(例105Pa)，隨T升高，C%減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，∴逆向是吸熱反應(yīng)方向該反應(yīng)△H<0②T固定，作等溫線如圖,由C到D，壓強增大，C%增大，說明平衡正向移動，∴正向是氣體體積減小的方向觀察下列各圖，可以得出什么結(jié)論？mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）知識點二化學(xué)平衡圖像2、百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強--溫度圖像∴m+n

p+q(>=<)>DCC%T107Pa105PaAB等溫線“定一議二”原則①P固定(例105Pa)，隨T升高，C%減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，∴逆向是吸熱反應(yīng)方向該反應(yīng)△H<0②T固定，作等溫線如圖,由C到D，壓強增大，C%增大，說明平衡正向移動，∴正向是氣體體積減小的方向觀察下列各圖，可以得出什么結(jié)論？mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）知識點二化學(xué)平衡圖像A的轉(zhuǎn)化率P400℃500℃CDAB等壓線2、百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強--溫度圖像觀察下列各圖，可以得出什么結(jié)論？mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）1、正反應(yīng)是

反應(yīng)(放熱、吸熱)2、

m+n

p+q(>=<)放熱<知識點二化學(xué)平衡圖像練一練PA%500℃200℃?正反應(yīng)熱m+n

p+q放＜等壓線mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)ΔHTC%1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104Pa?正反應(yīng)熱m+np+q吸＞PA%300℃200℃?正反應(yīng)熱m+np+q吸=填空知識點二化學(xué)平衡圖像

在相同時間段內(nèi)，M點前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，則v正>v逆，未達平衡；M點為剛達到的平衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡逆向移動，ΔH<0。對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)3.反應(yīng)過程中組分含量或濃度與溫度圖像知識點二化學(xué)平衡圖像平衡圖像解題思路1、一看軸，即橫坐標和縱坐標的意義。2、二看點，即一些特殊點如起點、拐點、交點、終點、最高點的意義。3、三看線即弄清圖像中線的走向和變化