化學(xué)-陜西省榆林市2025屆高三第三次模擬檢測（榆林三模）試題和答案

榆林市2025屆高三第三次模擬檢測注意事項(xiàng)：1.本試題共8頁，滿分100分，時(shí)間75分鐘。卷上無效。第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.下列說法錯(cuò)誤的是A.門捷列夫繪制了第一張?jiān)刂芷诒?，并成功預(yù)測了某些未知元素及其特性B.哈伯因開發(fā)合成氨技術(shù)獲諾貝爾獎(jiǎng)，該工藝通過直接氧化氮?dú)馍a(chǎn)氨C.維勒首次在實(shí)驗(yàn)室合成尿素，打破了有機(jī)物必須由生命體合成的觀念D.嫦娥五號(hào)探測器使用了新型碳化硅復(fù)合材料，碳化硅屬于無機(jī)非金屬材料2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.BCl?的電子式：B.HCl中σ鍵的電子云輪廓圖：0D.18O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列行為不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是A.金屬汞灑落在地面上，應(yīng)盡快用硫化鈉固體覆蓋B.酸液濺到皮膚上，立即用大量水沖洗并涂抹3%~5%的碳酸氫鈉溶液C.在通風(fēng)櫥中做H?S和Cl?反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)D.加熱蒸發(fā)溶液時(shí)，用坩堝鉗移動(dòng)蒸發(fā)皿至陶土網(wǎng)上冷卻4.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子量比C的分子量大16,E是酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是容器甲11molO?和2molNO?乙11molO?和2molNO?A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)體系在溫度為T?時(shí)的平衡常數(shù)K=0.5D.在恒溫恒容條件下，混合氣體密度不再改6.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.CF?COOH的酸性強(qiáng)于CH?COOH:F的電負(fù)性大，增加羧基中的羥基的極性B.2月12日媒體報(bào)道：吉林大學(xué)研究人員首次合成出了六方金剛石，其具有高出立方金剛石的硬度和良好的熱穩(wěn)定性。金剛石硬度大：碳原子間以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.乙炔分子中碳碳三鍵的鍵能比乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能大，所以乙炔比乙烯更穩(wěn)定7.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荖H?→破損試管Na,SO,酸性KMnO,溶液①驗(yàn)證SO?具有還原性②分離I?和NaCl固體飽和食銀條銀條紙漏斗為ns"?'np^+1,R屬于ds區(qū)元素且最外層只有一個(gè)電子。下列說法錯(cuò)誤的是A.R的焰色試驗(yàn)呈綠色C.第一電離能：X>Y>ZD.XW?分子3億人都在用的掃描App9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是10.NH?催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。用活化的V?O?作催化劑，NH?將NO還原成N?A.反應(yīng)1為決速步驟B.增大NH?濃度會(huì)影響催化劑對(duì)NO的吸附C.整個(gè)歷程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO?時(shí)，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移2mol。天電子11.硫化鋅是優(yōu)良的半導(dǎo)體鋰離子電池負(fù)極材料，在充電過程中，負(fù)極材料晶胞的組成變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Zn原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種B.ZnS晶體中距離Zn原子最近的Zn原子數(shù)為612.CO?的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。我國科技工作者已成功研究出以CO?為主要原料生產(chǎn)高分子材料的技術(shù)，其轉(zhuǎn)化原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.上述分子中碳原子的雜化軌道類型有3種B.甲轉(zhuǎn)化為乙反應(yīng)的原子利用率為100%C.1mol乙最多消耗1molNaOHD.丙可降解生成CO?3億人都在用的掃描App13.下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的工作示意圖：電解質(zhì)個(gè)△O個(gè)電解質(zhì)左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中間為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲(chǔ)罐和電池之間循環(huán)。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過。放電前被膜隔開的電解質(zhì)為Na?S?和NaBr?,放電后分別變?yōu)镹a?S?和NaBr。則下列說法正確的是A.右儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)為NaBr?/NaBrB.充電過程中Na+通過膜從右向左流動(dòng)C.電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為2Na?S?-2e?==Na?S?+2Na*14.25℃下，AgCl、Ag?CrO?的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，某實(shí)驗(yàn)小組以K?CrO?為指示劑，用AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含Cl-水樣。下列說法錯(cuò)誤的是6b32A.a點(diǎn)條件下既不能生成AgCl沉淀，也不能生成Ag?CrO?沉淀C.Ag?CrO?(s)+2CI-(aq)=2AgCl(s)+CrO2(aq)的平衡常數(shù)K=107.93億人都在用的掃描App第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，計(jì)58分)濾液1沉鈷鎳濾液2[沉鎂已知：①一定條件下一些金屬氫氧化物的K。如下：物質(zhì)②“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(H?SO?),H?SO?的電離第一步完全，第二步微弱?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ni在周期表中的第_______周期第___族。(2)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析HSO;的結(jié)構(gòu)式是(a)還是(b)_。(填化學(xué)式),檢驗(yàn)濾液1中是否有Fe3選用的試劑是__。(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn(Ⅱ)氧化率與時(shí)間的關(guān)系如下。SO?體積分?jǐn)?shù)為時(shí)，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO?體積分?jǐn)?shù)時(shí)，過量的SO?也能還原H?SOs,使Mn(Ⅱ)氧化速率減小，寫出SO?和H?SO?溶液反應(yīng)的離子方程式_o當(dāng)離子濃度為1.0×10-?mol·L1時(shí)認(rèn)為沉淀完全),需控制pH范圍為_(精確至0.1)。(6)科學(xué)家設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電池，電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)3億人都在用的掃描App實(shí)驗(yàn)室利制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ)的裝置如下圖1:Aa①將3.0gCoCl?·6H?O晶體和2.0gNH?Cl溶解后，轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，控制溫度在10℃以下，②緩慢滴加7.0mL5%雙氧水，水浴控制溫度55~60℃,恒溫反應(yīng)20min。①取0.500g產(chǎn)品加入錐形瓶中，加入足量NaOH溶液并加熱，將NH?蒸出后，加入足量的稀mol·L?'Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。反應(yīng)原理為2Co3?+2I==2Co2++I?,I?+2S?O3-==消耗Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液1.00mL。(1)儀器a的名稱為。儀器b中試劑為(填寫化學(xué)式)。(2)向混合液中先加入濃氨水，目的是o(3)以下對(duì)NH?Cl在反應(yīng)中所起作用的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(填字母)。A.能夠抑制NH?·H?O電離，控制pHC.能夠抑制NH?·H?O電離，增加NH?濃度，有利于配合物形成(4)步驟④中加入濃鹽酸的作用為o(5)抽濾裝置如圖2所示，抽濾完畢的后續(xù)操作為(填字母)。A.先關(guān)閉水龍頭，后拔掉橡膠管B.先拔掉橡膠管，后關(guān)閉水龍頭(6)滴定時(shí)選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為。設(shè)計(jì)空白試驗(yàn)校正的原因?yàn)開。產(chǎn)品的純度為o17.(15分)隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的進(jìn)行，二氧化碳資源化利用風(fēng)生水起。尿素[CO(NH?)?]合成開創(chuàng)了無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的新紀(jì)元。這一成果體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。(1)二十世紀(jì)初，工業(yè)上以CO?和NH?為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步：ii.NH?COONH?分解生成尿素。結(jié)合反應(yīng)過程中能量變化示意圖：②活化能：反應(yīng)i反應(yīng)ii(填“大于”或“小于”)。NH?的轉(zhuǎn)化率是50%,則平衡體系中尿素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_o(2)近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO?和含氮物質(zhì)(NO?等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中成CO(NH?)?,電解原理如圖所示。①判斷H*會(huì)移動(dòng)到電解池的極(填“陰”或“陽”)。④若電解過程中生成12g的尿素，電路中通過的電子數(shù)為,標(biāo)況下產(chǎn)生的氧氣體積為L。榆林市2025屆高三化學(xué)第三次模擬檢測-7-(共8頁)18.(15分)化合物I是藥物合成的中間體，可由化合物A經(jīng)如下路線合成。(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為o(5)G與足量的氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_o(6)關(guān)于化合物I,下列說法正確的是(填字母)。B.1個(gè)I分子中含有2個(gè)手性碳原子C.1molI分子含有sp3雜化的原子個(gè)數(shù)為8NA(7)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。②分子中含有一NO?,且—NO?與苯環(huán)直接相連③可以與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀(8)參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)以為原料合成有機(jī)物的路線如下(反應(yīng)條件略去):榆林市2025屆高三第三次模擬檢測化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)附：部分題目答案解析8.D【解析】配合物A為[Cu(NH?)?]SO?,Cu的焰色試驗(yàn)呈綠色，A選項(xiàng)不符合題意；常溫下，H?O為液態(tài)，NH?為氣態(tài)，NH?分子間存在氫鍵，H?S分子間不存在氫鍵，故簡單氫化物沸點(diǎn)：O>N>S,B選項(xiàng)不符合題意；同主族從上往下第一電離能減小，則O>S,N的2p能級(jí)半滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，則N>0,故第一電離能：N>0>S,C選項(xiàng)不符合題意；NH?分子中N原子的孤電子對(duì)，進(jìn)入空軌道形成配位鍵后，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱，鍵角變大，D選項(xiàng)符合題意。9.D【解析】Fe3+與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A選項(xiàng)不符合題意；氨水顯堿性，會(huì)與Ag*、Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，B選項(xiàng)不符合題意；H+與SiO3-反應(yīng)形成沉淀，不能大量共存，C選項(xiàng)不符合題意。10.C【解析】慢反應(yīng)是決速步驟，能壘最高，反應(yīng)1是快速反應(yīng)，A選項(xiàng)說法不正確，不符合題意；根據(jù)圖示可知，在反應(yīng)過程中NH?與催化劑發(fā)生強(qiáng)的化學(xué)吸附作用，而NO幾乎不被催化劑吸附，故增大NH?濃度不會(huì)影響催化劑對(duì)NO氣體的吸附，B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；整個(gè)歷程中有0—H極性鍵的斷裂和形成，0=0非極性鍵的斷裂和N=N非極性鍵的形成，C選項(xiàng)說法正確，符合題意；由反應(yīng)歷程圖可知總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH?,消耗1molO?時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子，則消耗0.5molO?時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意。11.B【解析】Zn是第30號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d1?4s2,原子軌道數(shù)目與核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相等，s、p、d軌道分別有1、3、5種，共15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A選項(xiàng)說法正確，不符合題意；晶胞平移，以其中一個(gè)Zn原子為原點(diǎn)，則距Zn原子最近的三個(gè)Zn原子分別位于晶胞的面心位置。因此ZnS晶體中距離Zn原子最近的Zn原子B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，符合題意；一個(gè)Li?S晶胞中距離S2-最近且等距離的Li+有8個(gè)，則S2的配位數(shù)是8,C選項(xiàng)說法正確，不符合題意；由均攤法可知，Li,Zn,S中Li+和Zn2+ 共有7個(gè)，S2-有4個(gè)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，Li*和Zn2的個(gè)數(shù)比為6:1,D選項(xiàng)說法正確，不符合題意。12.C【解析】二氧化碳分子中碳原子為sp雜化，甲、乙、丙分子中飽和碳原子為sp3雜化、雙鍵碳原子為雜化，碳原子的雜化軌道類型有三種，A選項(xiàng)說法正確，不符合題意；乙中含兩個(gè)酯基，1mol乙最多消耗2molNaOH,C選項(xiàng)說法不正確，符合題意；丙中含有酯基，水解生成H?CO?,分解生成H?O和CO?,D選項(xiàng)說法正確，不符合題意。13.D【解析】根據(jù)電子流向可知，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na?S?(右罐)和NaBr?(左罐),則Na?S?在負(fù)極失電子，NaBr?在正極得電子。放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：2Na?S?-2e?==2Na*+Na?S?,正極反應(yīng)：NaBr?+2Na*+2e==3NaBr;充電時(shí)，陰極為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽極為正極的逆反應(yīng)。右側(cè)儲(chǔ)罐中如果液體流速下降，失電子速率減慢，可能會(huì)有其他多硫離子如S2-生成。故D選項(xiàng)說法正確，符合題意。14.B【解析】由K(AgCl)=c(Ag)·c(Cl-),K(Ag?CrO?)=c2(Ag)·c(CrO2)可知，圖像斜率絕對(duì)值大的線段為AgCI沉淀溶解平衡曲線。由(1.7,5)可得K(Ag?CrO?)=10-1-7,由(4.8,5)可得AgCl的溶度積Kp榆林市2025屆高三化學(xué)第三次模擬檢測-答案-1(共3頁)15.(14分)(1)四Ⅲ(每空1分)(4)9.0%(1分)SO?+HSO?+H?O=—2SO2-+3H+(2分)16.(14分)(1)球形冷凝管(1分)CaCl?(P?O?等)(1分)(2)將Co2轉(zhuǎn)化為易被氧化的[Co(NH?)6?]2+(217.(15分)(1)①2NH?(1)+CO?(1)=CO(NH?)?(1)+H?O(1)△H=(E?-E?+E?-E?)kJ·mol?'