2024年高考化學一輪復習專題3.1鈉及其重要化合物知識講解含解析

PAGEPAGE1鈉及其化合物【真題速遞】1．(高考選項組合題)下列有關(guān)敘述正確的是()A．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑(2024·全國卷Ⅱ，11C)B．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性(2024·全國卷Ⅱ，13D)C．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火(2024·浙江理綜，8A改編)D．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋(2015·天津理綜，2C)【答案】B【解析】過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，A項錯誤；；鈉在水中反應(yīng)的速率比在乙醇中的大，可比較二者氫原子的活潑性，B正確；鈉、鉀與O2反應(yīng)產(chǎn)生的過氧化物都能與CO2反應(yīng)生成O2，促進燃燒，鎂能在二氧化碳中燃燒，因而不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可掩蓋鉀的火焰的紫色，D錯誤。2.(2024·江蘇)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.室溫下用稀NaOH溶液汲取Cl2：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?+H2↑C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】A.NaOH為強堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，故A正確；B.該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；C.室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C錯誤；D.Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選A.3．(高考選項組合題)下列離子方程式書寫正確的是()A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(2014·四川理綜，3B)B．碳酸鈉溶液顯堿性：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(2013·北京理綜，8B)C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑(2013·江蘇，8C)D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2012·海南，12A)【答案】B【解析】A項，HCOeq\o\al(－,3)不能完全電離，不能拆成離子，錯誤；C項，氧原子不守恒，錯誤；D項，忽視了COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀，錯誤。4．(2014·新課標全國卷Ⅱ，9)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】四個選項的化學方程式及固體物質(zhì)質(zhì)量改變?nèi)缦拢篐2＋eq\o(CuO,\s\do4(80))eq\o(=,\s\up7(△))eq\o(Cu,\s\do4(64))＋H2O，固體質(zhì)量減小，不正確；B項，2CO2＋eq\o(2Na2O2,\s\do4(156))=eq\o(2Na2CO3,\s\do4(212))＋O2，固體質(zhì)量增大，正確；C項，2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe，固體質(zhì)量不變，不正確；D項，eq\o(Zn,\s\do4(65))＋Cu(NO3)2=eq\o(Cu,\s\do4(64))＋Zn(NO3)2，固體質(zhì)量減小，不正確。5．(2024·海南，16)鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)用碳酸鋰和________反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。(2)不行運用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其緣由是______________________。(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采納的試驗方法和現(xiàn)象分別是_____________________________________________________________________________________________________________。(4)LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和________。【答案】(1)鹽酸Li＋＋e－=Li(2)Li與二氧化碳反應(yīng)(3)焰色反應(yīng)，視察到黃色的為硬脂酸鈉，透過藍色鈷玻璃視察到紫色的為硬脂酸鉀(4)LiF【解析】(1)碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)生成LiCl，由電解LiCl-KCl的熔融混合物產(chǎn)生金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子。(2)Li是活潑的金屬，與二氧化碳反應(yīng)。(3)陽離子不同、焰色反應(yīng)不同。(4)在LiPF6和PF5中磷的化合價都是＋5價，因而該分解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，依據(jù)原子守恒，即可確定另一氟化物的化學式為LiF?！究季V解讀】考點內(nèi)容說明鈉及其化合物了解鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解鈉及其重要化合物的制備方法，駕馭其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。高考必考點之一，常以選擇題的形式出現(xiàn)【學問梳理】一、鈉1．物理性質(zhì)顏色密度熔點比水__，比煤油______100℃2.化學性質(zhì)Na與水(滴有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象及說明：3．制備：電解熔融氯化鈉化學方程式：_____________________________________________________________。4．鈉的保存試驗室中通常把少量鈉保存在________中，目的是防止Na與空氣中的______和______發(fā)生反應(yīng)。5．鈉的用途①制__________用于原子反應(yīng)堆里的導熱劑。②作________劑來制取稀有金屬。③制作高壓鈉燈。二、鈉的氧化物請完成下列表格氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)類別電子式氧的價態(tài)生成條件熱穩(wěn)定性與水反應(yīng)的方程式與CO2反應(yīng)的方程式與酸反應(yīng)的方程式(HCl)主要用途三．氫氧化鈉(NaOH)(1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種____色____體，____溶于水并放出大量的熱，有________性；易汲取空氣中的水分而________。(2)化學性質(zhì)具有堿的通性①能使酸堿指示劑變色。②與強酸反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________。③與酸性氧化物、兩性氧化物反應(yīng)：如與Al2O3反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________。④與鹽反應(yīng)如與NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋反應(yīng)的離子方程式分別為：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。如與HCO3-應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________。⑤與單質(zhì)反應(yīng)如與Al、Si反應(yīng)的離子方程式分別為：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(3)NaOH的制取①土法制堿：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(4)NaOH在有機反應(yīng)中的應(yīng)用供應(yīng)堿性環(huán)境，如：鹵代烴的水解和消去反應(yīng)，酯類的水解和油脂的皂化。(5)NaOH的保存盛放NaOH溶液等堿性溶液的試劑瓶不用磨口玻璃塞保存，其緣由是碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較俗名純堿或蘇打小蘇打化學式物理性質(zhì)色態(tài)水溶性穩(wěn)定性化學性質(zhì)與H＋反應(yīng)與堿反應(yīng)[Ca(OH)2]與鹽反應(yīng)CaCl2硫酸鋁主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉(zhuǎn)化五．堿金屬元素1．堿金屬元素Li、Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為________、________、________。(1)相同點：最外層都是____個電子。(2)不同點：從Li到Cs電子層數(shù)__________，原子半徑__________。2．堿金屬元素性質(zhì)的相像性(1)單質(zhì)均呈________色(Cs除外)，有金屬光澤，硬度____，密度________，熔點________，有良好的導電性和導熱性；(2)最高正價均為____價；(3)均為活潑金屬，氧化物對應(yīng)的水化物均為____；(4)單質(zhì)均能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；(5)單質(zhì)均能和水發(fā)生反應(yīng)：2M＋2H2O=2MOH＋H2↑(M代表堿金屬)。3．堿金屬元素性質(zhì)的遞變性(按原子序數(shù)遞增的依次)(1)單質(zhì)的熔、沸點呈現(xiàn)________趨勢；(2)元素的金屬性漸漸________，單質(zhì)的還原性漸漸________；(3)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越困難，反應(yīng)程度越來越___________________________；(4)與水反應(yīng)的程度越來越________，產(chǎn)物的堿性漸漸________。六．焰色反應(yīng)1．焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特別的顏色，其屬于________改變，屬于元素的性質(zhì)。2．焰色反應(yīng)的操作鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測物eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))視察火焰顏色eq\o(→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色。3．常見元素的焰色鈉元素____色；鉀元素____色(透過____________視察)；銅元素________色?！敬鸢浮恳唬?．銀白色小大低于2．Na2ONa2O22Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑鈉的密度比水小鈉的熔點低，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)反應(yīng)生成了堿3．2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑4．煤油O2H2O5．①鈉鉀合金②還原二物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物(非堿性氧化物)電子式氧的價態(tài)－2－1生成條件常溫加熱或點燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(加熱時被空氣氧化)穩(wěn)定與水反應(yīng)的方程式Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)的方程式Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O與酸反應(yīng)的方程式(HCl)Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途用于制取少量Na2O2強氧化劑、漂白劑、供氧劑三．1．(1)白固易強腐蝕潮解(2)②OH－＋H＋=H2O③Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O④NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2OCu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O⑤2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑(5)以NaOH溶液為代表的堿性溶液中的OH－可與磨口玻璃塞中袒露的SiO2反應(yīng)，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶體粘連在一起不易打開。四.俗名純堿或蘇打小蘇打物理性質(zhì)色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風化不穩(wěn)定，受熱易分解化學性質(zhì)與H＋反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑與堿反應(yīng)[Ca(OH)2]與OH－不反應(yīng)，但Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(堿過量)Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(堿不足)與鹽反應(yīng)CaCl2Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓不反應(yīng)硫酸鋁2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉(zhuǎn)化五．1.(1)1(2)依次增多依次增大2．(1)銀白小較小較低(2)＋1(3)堿3．(1)減小(2)增加增加(3)猛烈(4)猛烈增加六．1．物理3．黃紫藍色鈷玻璃黃綠【考點精講】考點一、鈉和氫氧化你一、鈉1.物理性質(zhì)：銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地松軟，熔點低(小于100℃)，密度比水的小但比煤油的大。2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)相識鈉的化學性質(zhì)——還原性(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl(現(xiàn)象：猛烈燃燒、白煙)4Na＋O2=2Na2O(現(xiàn)象：銀白色固體變暗)2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(現(xiàn)象：鈉先熔化、后燃燒，產(chǎn)物是淡黃色固體)(2)與酸、水(滴有酚酞)、醇反應(yīng)2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑(快)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅)2Na＋2CH3CH2OH→2C2H5ONa＋H2↑(沉、慢)3.鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4.鈉的用途(1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。二、氫氧化鈉1.物理性質(zhì)：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有吸水性；汲取空氣中的水分而潮解；有很強的腐蝕性。2.化學性質(zhì)(1)具有堿的通性(2)其他反應(yīng)與金屬鋁反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O酯類水解：CH3COOC2H5＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋CH3CH2OH3.NaOH的制取①土法制堿：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑【典例1】1.下列有關(guān)鈉與水或溶液的反應(yīng)敘述正確的是()A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子B．雖然Na塊與水反應(yīng)的速度比與乙醇反應(yīng)的速度快，但相同質(zhì)量的鈉塊與二者完全反應(yīng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的氣體C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑【答案】B【解析】A項，23g鈉為1mol，產(chǎn)生0.5molH2；B項，Na與水、乙醇的反應(yīng)本質(zhì)都是鈉置換出氫氣，相同質(zhì)量的鈉失電子數(shù)相同，因而產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同；C項，鈉與鹽溶液的反應(yīng)，先考慮與水的反應(yīng)，再考慮產(chǎn)物與鹽是否反應(yīng)；D項，原子不守恒?！練w納總結(jié)】金屬鈉與水及水溶液溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板1．因為鈉與不同的溶液反應(yīng)均屬于猛烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：①浮：鈉浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動直至反應(yīng)完；④響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。2．鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)3．金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板鹽溶液eq\o(→,\s\up7(加入),\s\do5(Na))Na＋H2O反應(yīng)—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→H2O削減→對溶劑質(zhì)量的影響,→生成NaOH→與溶質(zhì)是否反應(yīng),→生成H2→對裝置的要求,→放熱→對試驗環(huán)境的影響或?qū)θ苜|(zhì)的溶解度的影響))【典例2】2.將鈉放置在空氣中，是生成白色的Na2O還是淡黃色的Na2O2，主要取決于下列因素中的()A．反應(yīng)溫度B．空氣的量C．鈉粒的大小D．鈉的形態(tài)【答案】A【解析】Na在空氣中常溫下生成Na2O；加熱條件下生成Na2O2?！究键c一精練】1.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是()A．鈉具有銀白色的金屬光澤，密度小于水，熔點高于100℃B．鈉具有強還原性，能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成CuC．將金屬鈉在空氣中加熱生成白色固體氧化鈉D．鈉在空氣中簡單被氧化，所以通常把鈉保存在石蠟油中【答案】D【解析】熟識活潑金屬鈉的性質(zhì)特點是解答該題的關(guān)鍵。A項中鈉的熔點低于100℃；B項中由于鈉與水反應(yīng)猛烈，探討鈉與鹽溶液的反應(yīng)時，先探討與水反應(yīng)，再考慮反應(yīng)產(chǎn)物與鹽溶液其他成分的接著反應(yīng)；C項中鈉與氧氣加熱時產(chǎn)物為過氧化鈉；D項中鈉在空氣中簡單被氧化，所以通常把鈉保存在石蠟油中，正確。2.關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是()A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，但是試驗室中不能用金屬鈉與水反應(yīng)制備氫氣B．金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后猛烈燃燒，發(fā)出黃色火焰C．金屬鈉在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉D．金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于氧氣的用量【答案】D【解析】金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于反應(yīng)條件。在空氣中放置被氧氣氧化，生成氧化鈉；在空氣中燃燒生成過氧化鈉。3.下列關(guān)于鈉的敘述，正確的是()①鈉與水反應(yīng)時浮于水面且呈小球狀游動②鈉可以保存在四氯化碳中③鈉元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在④鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅⑤金屬鈉只有還原性而沒有氧化性A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤【答案】D【解析】①鈉與水反應(yīng)時由于密度比水小，所以浮在水面上，由于反應(yīng)放熱且鈉的熔點低，故呈小球狀四處游動，正確；②鈉應(yīng)保存在比其密度小的煤油中，錯誤；③鈉的化學性質(zhì)特別活潑，所以在自然界中只能以化合態(tài)存在，正確；④鈉遇到硫酸銅溶液先和水反應(yīng)，所以無法置換出銅，錯誤；⑤鈉單質(zhì)處于最低價態(tài)，化合價只能上升，所以只有還原性，正確。4.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ·mol－1下列說法正確的是()A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B．Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度上升生成Na2O的速率漸漸加快C．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝＋317kJ·mol－1D．①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)比均為1∶1【答案】A【解析】依據(jù)電子守恒可知，等物質(zhì)的量的鈉參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，A項正確；加熱時，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，B項錯誤；依據(jù)蓋斯定律①×2－②求得的ΔH＝－317kJ·mol－1，C項錯誤；①和②的陰陽離子個數(shù)之比均為1∶2，D項錯誤。11．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學化學中的一個重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖中①、②所示：(1)現(xiàn)按圖①所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________(填字母)。A．鈉浮在液面上，并四處游動，最終消逝B．鈉熔化成一個光亮的小球C．反應(yīng)起先后，溶液由無色變紅色D．復原到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出(2)請補充并完成①試驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→____________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。(3)按圖②所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種狀況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是________。A．用鋁箔包住鈉B．用錫箔包住鈉C．干脆將鈉投入水中【解析】(1)ABD(2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀將其切下綠豆大小的鈉塊，并將剩余的鈉放回試劑瓶中(3)A【解析】(1)因為金屬鈉的密度比水的小，故可浮在液面上，鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且鈉的熔點低，故反應(yīng)放出的熱量使得金屬鈉溶化成光亮的小球，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣推動小球四處游動，反應(yīng)生成的NaOH和Ca(HCO3)2發(fā)生反應(yīng)，2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，故溶液中會有沉淀析出。(2)因為Na簡單和空氣中的O2、H2O發(fā)生反應(yīng)，故試驗室中Na保存在煤油中，從試劑瓶中取出的Na應(yīng)當用濾紙吸干表面的煤油，然后在玻璃片上用小刀切下綠豆大小的鈉塊(金屬鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割)，并將剩余的鈉放回試劑瓶中。(3)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生的H2的體積最大?？键c二、鈉的氧化物1．氧化鈉與過氧化鈉的比較Na2ONa2O2電子式氧元素化合價－2－1色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)的化學方程式Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)的化學方程式Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與鹽酸反應(yīng)的化學方程式Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑2.Na2O2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(,\s\up7(失去電子，化合價上升),\s\do5(表現(xiàn)為還原性))eq\o(Na2O2,\s\up6(-1))eq\o(→,\s\up7(得到電子，化合價降低),\s\do5(表現(xiàn)為氧化性))eq\o(O,\s\up6(-2))(1)Na2O2的強氧化性試劑反應(yīng)原理現(xiàn)象SO2氣體Na2O2＋SO2=Na2SO4－FeCl2溶液4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl紅褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH－氫硫酸Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOH溶液變渾濁酚酞溶液與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2的強氧化性使之褪色先變紅后褪色品紅溶液Na2O2的強氧化性使之褪色紅色褪去(2)遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)?！镜淅?】1.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的，良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，須要水和CO2的質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同【答案】C【解析】Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋，O是一個陰離子，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項錯；二者都是Na2O2中－1價的O變?yōu)榱銉r，因而失去的電子數(shù)相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故二者原理不同，D項錯誤?！練w納總結(jié)】Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積改變關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的削減量是原來氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)固體質(zhì)量改變關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當于汲取了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)【典例2】2.將肯定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到aL混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為()A．2∶1∶1B．1∶1∶2C．1∶2∶1D．4∶3∶1【答案】A【解析】鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2H2＋O22H2O。將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1，而氧化鈉的物質(zhì)的量不確定，明顯只有A中符合鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1?！究键c二精練】1.關(guān)于氧化物Na2O2和Na2O的敘述正確的是()A．陰陽離子個數(shù)比均為1∶2B．都含有非極性的共價鍵C．與水都發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．都屬于堿性氧化物【答案】A【解析】A項，O是原子團，是一個陰離子，正確；B項，氧化鈉中只有離子鍵，錯誤；C項，氧化鈉是堿性氧化物，與水反應(yīng)生成NaOH不屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物，錯誤。2.下列說法中不正確的是()A．向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色B．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉猛烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)且有氧氣生成C．Na2O2中氧元素化合價為－1，它與H2O的反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)D．Na2O2與H2O反應(yīng)是一個置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生【答案】D【解析】Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，堿使酚酞變紅，過量Na2O2能將紅色酚酞氧化為無色物質(zhì)，A正確。抓住題給信息：“脫脂棉猛烈燃燒起來”，說明反應(yīng)放熱且有氧氣生成，B正確。Na2O2中O的價態(tài)為－1價，在與水的反應(yīng)中O元素變價，C正確。置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)，而Na2O2與H2O反應(yīng)不符合，D錯誤。3.將Na2O2投入FeCl3溶液中，可視察到的現(xiàn)象是()①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產(chǎn)生④因為Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④B．②③C．①③D．僅②【答案】B【解析】Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應(yīng)得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀。4.下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下不簡單被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Cu與HNO3溶液反應(yīng)，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)A．都正確B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤【答案】D【解析】過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，①錯；碳酸氫鈉不與CaCl2溶液反應(yīng)，②錯；鈉是活潑金屬，常溫下易被空氣中氧氣氧化，③錯；過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)放出氧氣，Na2O與水(CO2)反應(yīng)生成氫氧化鈉(Na2CO3)，④對；金屬與硝酸反應(yīng)，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，⑤對。5.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無改變)()A．CH3COO－B．SOC．COD．HCO【答案】A【解析】Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH再與HCO反應(yīng)生成CO，Na2O2具有強氧化性能氧化SO。考點三、Na2CO3和NaHCO31．Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)2．轉(zhuǎn)化Na2CO3eq\o(,\s\up7(①CO2＋H2O；②適量H＋),\s\do5(①固體加熱；②適量OH－))NaHCO33．Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b．氣體法：滴入稀鹽酸，馬上產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c．測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液【典例1】1.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】0.4gNaOH和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量分別是0.01mol、0.01mol，加入稀鹽酸后，HCl先與氫氧化鈉反應(yīng)，則消耗HCl的物質(zhì)的量是0.01mol，則稀鹽酸的體積是0.01mol÷0.1mol·L－1＝0.1L，然后HCl再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，此時又消耗HCl的物質(zhì)的量是0.01mol，稀鹽酸的體積是0.1L，最終HCl再與0.01mol的碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體0.01mol，又消耗稀鹽酸0.1L，所以對應(yīng)的圖像是C?！練w納總結(jié)】利用數(shù)形結(jié)合的思想理解碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖甲所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖乙所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丙所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丁所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1)。【典例2】2.下列試驗能勝利的是（）①用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體②用視察法區(qū)分Na2O粉末和Na2O2粉末③用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液④用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液A．全部B．①②④C．②③④D．①②③【答案】B【解析】①碳酸氫鈉受熱分解會產(chǎn)生二氧化碳氣體，而碳酸鈉受熱不分解，可以鑒別，正確；②過氧化鈉是淡黃色固體，而氧化鈉是白色固體，可視察外觀進行區(qū)分氧化鈉和過氧化鈉；③澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水進行鑒別；④氯化鋁與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀不會溶解，而與氫氧化鈉溶液反應(yīng)起先產(chǎn)生的白色沉淀最終會完全溶解，可以鑒別。【考點三精練】1.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【解析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在試驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來汲取，故答案選C。2.為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()A．B．C．D．【答案】A【解析】2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2Om(削減)2×8410662xw1－w2解得x＝，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝。3.向四支盛有肯定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示：則下列分析都正確的組合是()A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A項，依據(jù)圖Ⅰ可推斷加入鹽酸馬上產(chǎn)生氣體，說明溶液中溶質(zhì)是碳酸氫鈉，由于碳酸氫根存在水解和電離，則溶液中c(Na＋)＞c(HCO)，A錯誤；B項，假如溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，則加入鹽酸后首先中和氫氧化鈉，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最終與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2和水，圖像Ⅳ符合。依據(jù)圖像可知氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，當由于碳酸根水解，則溶液中c(OH－)＞c(CO)，B正確；C項，假如溶質(zhì)只有碳酸鈉，則加入鹽酸后碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出CO2，由于兩次消耗的鹽酸相等，則圖像Ⅲ符合，依據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，C錯誤；D項，假如溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，則加入鹽酸后碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出CO2，圖像Ⅱ符合。依據(jù)圖像可知碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是相等的，當由于碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，因此溶液中c(CO)＜c(HCO)，D錯誤，答案選B。4.下列是某愛好小組依據(jù)教材試驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管試驗。請視察如下圖所示試驗裝置，分析試驗原理，并推斷下列說法和做法，其中不科學的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個試驗過程中都沒有發(fā)覺A燒杯的澄清石灰水變渾濁【答案】C【解析】Na2CO3很穩(wěn)定，加熱狀況下不會分解，故A燒杯中不會產(chǎn)生白色沉淀。4.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是()A．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，視察反應(yīng)的猛烈程度B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，視察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，視察是否有白色沉淀D．分別放在炒鍋中加熱，視察是否有殘留物【答案】A【解析】A項，碳酸鈉與酸反應(yīng)分步進行，而碳酸氫鈉中加入酸立刻放出氣體，所以依據(jù)反應(yīng)放出氣體的快慢就可快速得到推斷，A正確；B項，純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應(yīng)火焰都為黃色，所以無法區(qū)分二者，B錯誤；C項，二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，無法區(qū)分它們，C錯誤；D項，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，也有固體殘留物，所以無法區(qū)分二者，D錯誤。5.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。Ⅰ.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的緣由是________。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出Ⅱ.試驗探究(1)一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，試驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。回答下列有關(guān)問題：①乙裝置中的試劑是____________；②丁裝置中稀硫酸的作用是______________________________________________________；③試驗結(jié)束后，分別出NaHCO3晶體的操作是________(填分別操作的名稱)。(2)另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行試驗。①試驗時，須先從________管通入________氣體，再從________管通入________氣體。②有同學建議在戊裝置的b導管下端連接己裝置，理由是_______________________________________________________________________________________________。(3)請再寫出一種試驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：____________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮竣?cⅡ.(1)①飽和碳酸氫鈉溶液②汲取未反應(yīng)的NH3③過濾(2)①aNH3bCO2②增大CO2氣體與溶液接觸的面積，提高CO2在溶液中的汲取率(3)往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等)【解析】Ⅱ.(1)甲裝置是CO2的發(fā)生裝置，由于鹽酸易揮發(fā)，故生成的CO2氣體中會含有HCl氣體，乙裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體，所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置，丁的作用是汲取多余的NH3，防止其污染環(huán)境。從溶液中分別出NaHCO3晶體的方法是過濾。(2)試驗時必需制取含氨的飽和NaCl溶液，然后使之與CO2反應(yīng)。因為NH3極易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，故應(yīng)先從a導管通入NH3，后從b導管通入CO2。己裝置中有多孔球泡，能增大CO2氣體與溶液的接觸面積，提高了CO2在溶液中的汲取率。(3)此題是開放性試題，制備少量碳酸氫鈉的方法：①用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應(yīng)；②往燒堿溶液中通入過量CO2；③往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等?？键c四、堿金屬元素焰色反應(yīng)1．堿金屬的一般性與特別性(1)一般性相像性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)漸漸增多核電荷數(shù)漸漸增大原子半徑漸漸增大元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性漸漸增加單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度漸漸增大(鉀反常)，熔、沸點漸漸降低化學性質(zhì)都具有較強的還原性還原性漸漸增加；與O2反應(yīng)越來越猛烈，產(chǎn)物越來越困難(2)特別性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③