浙江省杭州某中學2024-2025學年高二年級上冊期中考試化學試卷（B卷）

杭州二中2024學年高二年級第一學期期中考試

化學試題B卷

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16S-32

第I卷（選擇題）

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是

A.NaClOB.NaHCO3C.CuSO4D.KNO3

2.下列條件改變能增大活化分子百分數(shù)并引起平衡移動的是

A,升高溫度B.增大反應物濃度

C.增大氣體反應體系的壓強D.使用催化劑

3.氫氧酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A.HCN易溶于水

B.10mLlmol/LHCN恰好與10mLlmol/LNaOH溶液完全反應

C.Imol/L氫氟酸溶液的pH約為3

D.HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

4.在由水電離出的《OH。=1x10-3moi.匚】的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.C「、C1CF、Na+、K+B.Fe'+、NO］、K+>CP

C.NO］、Ba2+>K+、CPD.AJ3+、soj、NH：、CP

5.下列說法正確的是

A.配制硫酸亞鐵溶液，常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸

B.在中和熱的測定實驗中，需要將鹽酸緩緩加入到氫氧化鈉溶液中，使其充分反應

C.石蕊變色范圍是5~8,因此可以作為酸堿中和滴定時的指示劑

D.比較不同條件下Na2s2O3與H2sO,反應速率的快慢，可通過測定收集等體積SO2氣體所需時間來實現(xiàn)

6.下列關于儀器選擇、實驗操作及相關敘述均正確的是

A.圖甲用于測定中和反應反應熱

B.圖乙用于測定鋅與稀硫酸反應速率

C.圖丙表示趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡

D.圖丁表示蒸發(fā)結(jié)晶氯化鎂溶液獲取無水氯化鎂固體

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.25℃時，lLpH=l的H2s。4溶液中H+的物質(zhì)的量為0.2mol

B.ILO.lmol-L1的NaClO溶液中含有CIO的數(shù)目為O.INA

C.25℃時，pH=ll的Na2cCh溶液，溶液中0日的數(shù)目為O.OOINA

D.25℃時，pH=10的CH3coONa溶液中，水電離出的H+濃度為lO^mol-L1

8.MgCOs和CaCC)3的能量關系如下圖所示(M=Ca、Mg)

△H

2+2+2

M(g)+CO^(g)M(g)+O-(g)+CO2(g)

fA//,tM

MCO3(S)MO(s)+CO2(g)

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法正確的是

A-AH2（CaCO3）>△H2（MgCO3）B-△Hi（MgC03）>△Hi（CaC03）

c.AH=AH1+AH2+AH3D.AH3（MgCO3）<AH3（CaCO3）<0

9.下列說法正確的是

c/mol-L-1T/KK（HCl）/mL

乙丙丁

A.圖甲實線、虛線可分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.若圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生2NO2(g)UN2CU(g)反應時，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，

則交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C.若圖丙表示恒容密閉容器中等量正丁烷在不同溫度下分別發(fā)生反應C4Hio(g,正丁烷)UC4Hio(g,異丁

烷)，相同時間后測得正丁烷百分含量的曲線，則穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷

D.圖丁可表示向O.lmol/L的NH4C1溶液中滴加O.lmol/L的HC1溶液時，溶液中?隨HC1溶液體積

c(NH：)

變化關系

10.肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結(jié)合02形成MbCh維持人體的生理活動，發(fā)生如下反應：Mb(aq)+O2(g)

c(MbOJ

UMbCh(aq)AH,該過程可自發(fā)進行。溫度為T時，平衡常數(shù)K=小=、a、=2.0kPa」［p(O2)為氧氣

c(Mb)p(O2)

的平衡分壓］,下列說法中不正聊的是

A.AH<0

B其他條件相同，高燒患者體內(nèi)c(MbC)2)比其健康時低

C.其他條件相同，高海拔地區(qū)較低海拔地區(qū)，p(O2)降低，K值變大

D,溫度為T時，當Mb與02的結(jié)合度(即Mb轉(zhuǎn)化率)為95%,p(O2)=21kPa,該反應正向進行

11.某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應：X(g)=Y(g)+2Z(g),有關數(shù)據(jù)如下:

時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/molL-Lmin-1

0?20.20

0?40.15

0?60.10

下列說法不無硬的是

A.1min時，Z的濃度大于0.20mol-L1

B.2min時，若加入催化劑，止匕時v正(Z)>v逆(Y)

C.4min時，若再加入LOmolX,達到新平衡后Y的體積分數(shù)增大

D.5min時，X的物質(zhì)的量為1.7mol

12.對反應S(g)UT(g)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短;

②提高反應溫度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)減小

?；谝陨鲜聦?，可能的反應歷程示意圖(——為無催化劑，--一為有催化劑)為

A.

13.25c時，下列說法不正確是

A.水電離出的氫離子濃度為1xl(T7moiL-1的溶液不一定呈中性

B.相同溫度下，向pH=9的氨水中加入等體積pH=9的NaOH溶液，pH將變大

pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性

D.取pH=a的某酸HAlOmL,加水稀釋至100mL后pH=b,b-a<l該酸可能是強酸

14.己知25°。時，Cas。,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的Cas。,飽和溶液

中加入《OOmLO.Olmol.PNa2s。4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是

Ac(Ca2+)/mol-L-1

6.0x10-3

3.0x10-3

------------------------>

03.0X10-3c(SO^)/mol-L-1

A.溶液中析出Cas。,沉淀，最終溶液中c(SOj)較原來的大

B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(S。；)都變小

溶液中析出CaSO《沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(S0j)都變小

D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO；)較原來的大

15.草酸H2c2。4是二元弱酸。向lOOrnLO.40moi1-口2c2。4溶液中加入2.0mol-UNaOH或HC1溶液

調(diào)節(jié)pH,加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的6(x)隨pH變化如圖所示，其中,

c(x)

眼)=代表微粒2。4、下列說法正確

XH2cHC2O；B￡C2O^-O

C(H2C2O4)+C(HC2O；)+C(C2O；-)'

的是

A.曲線III是H2c2O4的變化曲線

B.已知曲線II的最高點與曲線I、III交點的pH值相同，得到該點pH值需要加入20mLNaOH溶液

1

C.c(H2c2O4)+c(HC2O；)+C(C2O^)=0.20mol-17

DpH=1.3時，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2。亍)

16.下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

紅棕色沉

向NazCrCXj溶液中加AgNO3溶

淀逐漸轉(zhuǎn)

A液至不再產(chǎn)生紅棕色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

化為白色

(AgCrO)Bt,滴加稀KC1溶液

24沉淀

玻璃球中

將充滿N。？的密閉玻璃球浸泡反應2NO2（g）UN2C）4（g）的

B紅棕色加

在熱水中AH<0

深

前者有白

取兩份新制氯水，分別滴加色沉淀，

C氯氣與水的反應存在限度

AgNO3溶液和淀粉KI溶液后者溶液

變藍色

常溫下，用pH計測量

pH：前者

O.lmol-I?iNaHCC)3溶液和

D水解程度：HCO3<CH3COO

〈后者

1

0.1molL-CH3COONa溶液的

PH

A.AB.BC.CD.D

第II卷（非選擇題）

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.根據(jù)所學知識，完成下列問題。

（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是（填序號）。

A.灼熱的炭與C。2反應B.煨燒石灰石

C.鋁與鹽酸反應D.鹽酸與氫氧化鈉反應

11

（2）已知CHQCH3OH（1）的燃燒熱分別為890.3kJ-mol和726.5kJ-mol，

-1

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-akJ-mol）則a89O.3kJ-mo『（填

或“="）。

②寫出表示CH30H（1）燃燒熱的熱化學方程式__________o

（3）84消毒液是生活中常見的消毒劑，它的主要化學成份是NaClO,其溶液呈堿性的原因是

（用離子方程式表示），NaClO溶液中各離子濃度由大到小的順序為0

18.汽車尾氣中含CO、NO等多種污染物，已成為城市空氣的主要污染源。研究汽車尾氣處理是解決城市

環(huán)境問題的重要課題。在催化劑作用下將尾氣轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而除去，發(fā)生的主要反應

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）o己知在常溫常壓下斷開Imol下列物質(zhì)中的化學鍵所要吸收

的能量如表所示：

物質(zhì)co2(g)N2(g)co(g)NO(g)

能量

1490946958632

/kJ

（1）若生成44gCO2,則該反應__________（填“放出”或“吸收”）kJ能量。

（2）恒溫條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中分別充入ImolNO（g）和ImolCO（g）發(fā)生上述反應，若起

始壓強為aMPa,lOmin末反應達到化學平衡狀態(tài)，測得平衡時壓強為0.8aMPa,則0~10min內(nèi)V（NO）=

mol-171-min1。

(3)向體積相等的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入ImolNO(g)和ImolCO(g)發(fā)生上述反應，其中一個

容器中是絕熱過程，另一個容器中是恒溫過程。反應體系中壓強隨時間變化關系如圖1所示。由圖1可

知，容器甲中是絕熱過程，判斷的依據(jù)是o

3P

2p

P

0t2t3t4t5t6t

時間/s

圖1

(4)若在汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸可消除CO、NO等污染

物。模擬汽車的“催化轉(zhuǎn)化器”，將2moiNO(g)和2moicO(g)充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，測得《CO?)

隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖2所示。當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表

面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積：5]＜邑，在圖2中畫出《CO?)在工、S2條件下達到平

衡過程中的變化曲線。

19.丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料，丙烷(C3H8)制丙烯是化工研究的熱點。由丙烷制丙烯的兩種方

法如下：

反應1(直接脫氫)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AH1；

反應H(氧化脫氫)：C3H8(g)+102(g)=C3H6(g)+H20(g)AH2=-118kJ/molo

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=T84kJ7mol,則八用為kJ/moL

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入ImolC3H8,開始壓強為pkPa,僅發(fā)生反應I(直接脫氫)。

①下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。

A.AH保持不變

B.氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

c.c3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變

D.V正(C3H8)=v逆(C3H6)

②欲提高丙烯的平衡產(chǎn)率同時加快反應速率，應采取的措施是O

A.升高溫度B.增大壓強C.及時分離出H2D.加催化劑

③反應過程中，C3H8的氣體體積分數(shù)與反應時間的關系如圖1所示。此溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp

___________kPa(用含p的代數(shù)式表示，Kp是用反應體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=

總壓x體積分數(shù))。

%

、

瞬

去

烝

及

8

H

O

0”’2反應時間/min

圖1

(3)一定條件下，恒壓密閉容器中僅發(fā)生反應11(氧化脫氫)。c3H8與。2起始物質(zhì)的量比分別為2:1、

n(C3H8)

1:1、1:2、1:3。平衡時C3H$的體積分數(shù)隨溫度、的變化關系如圖2所示。其中表示

n1

(02)

n(C3H?)

'；：，=1：2的曲線是(填“i，，"ii，，"nr或“W”)。

n

(02)

20.酸堿中和滴定是中學重要實驗，某化學興趣小組用濃度為O.lOOOmol-171的標準鹽酸溶液滴定濃

度較大的NaOH溶液樣品。該小組先量取25.00mL該NaOH溶液樣品，置于250mL容量瓶中，配制得待

測NaOH溶液。

（1）下列為滴定實驗的部分操作，選擇正確的操作并排序：（填字母）。

A.滴定時，通常用手控制活塞或擠壓玻璃球，另一只手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用所要盛裝的溶液潤洗2~3次

C.滴定前，錐形瓶用蒸得水洗凈，滴定管水洗后須用所要盛裝的溶液潤洗2~3次

D.使用滴定管前，首先要檢查活塞（或由乳膠管、玻璃球組成的閥）是否漏水

E.眼睛應注視錐形瓶中顏色變化，滴定終點時，準確記錄讀數(shù)

F.眼睛應注視液面變化，滴定終點時，準確記錄讀數(shù)

G.將溶液裝入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處

H.排完氣泡后，調(diào)整液面，記錄初讀數(shù)

（2）每次實驗均量取25.00mL待測溶液，再向其中滴加2滴酚獻溶液，并記錄鹽酸標準溶液終讀數(shù)。

重復滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

三

一

N一

三聲

三

三

三

一

一

滴定次數(shù)

123

實驗數(shù)據(jù)

V（HCl）/mL（初讀數(shù)）0.100.000.20

V（HCl）/mL（終讀數(shù)）20.08?20.22

V(HCl)/mL(消耗)

①表格中“？”處的滴定管液面如上圖所示，則該讀數(shù)為mL,該實驗終點現(xiàn)象為

②該NaOH溶液樣品的濃度為mol-171。

（3）下列有關該實驗的說法不正確的是o

A.使用酸式滴定管滴定時，開始時平視，后俯視讀數(shù)，最終結(jié)果偏小

B.把錐形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下墊一張紅紙以方便觀察

C.該實驗中量取25.00mL溶液的儀器可用量筒

D.鹽酸和NaOH溶液均可以裝入聚四氟乙烯活塞的滴定管中

21.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡均屬于化學平衡。

++2

（1）已知H2A在水中存在如下電離過程：H2A=H+HA-,HAH+A-o25c時NaHA溶液的

pH（填序號）。

A.大于7B.小于7C.等于7D