青島化學(xué)期末試題及答案

青島化學(xué)期末試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸銅

C.氯化鈉

D.氫氧化鋁

2.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B.2H2+O2→2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

4.下列化合物中，不屬于有機物的是：

A.乙醇

B.甲烷

C.氯化鈉

D.乙酸

5.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3

D.CaCO3→CaO+CO2↑

6.下列溶液中，屬于強酸的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液

C.0.1mol/L的H2SO4溶液

D.0.1mol/L的NaOH溶液

7.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.H2O

B.CO2

C.Na2O

D.SO3

8.下列溶液中，屬于堿性溶液的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

9.下列化合物中，屬于無機酸的是：

A.乙酸

B.甲酸

C.乙醇

D.乙醛

10.下列物質(zhì)中，屬于還原劑的是：

A.Fe

B.Cu

C.Ag

D.Al

二、填空題（每空1分，共10分）

1.在化學(xué)反應(yīng)中，元素的化合價升降，稱為______。

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑使______元素氧化，還原劑使______元素還原。

3.下列溶液中，pH值最大的是______。

4.下列物質(zhì)中，屬于有機酸的是______。

5.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是______。

6.下列化合物中，屬于堿性氧化物的是______。

7.下列溶液中，屬于中性溶液的是______。

8.下列物質(zhì)中，屬于還原劑的是______。

9.下列化合物中，屬于無機鹽的是______。

10.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______。

三、計算題（每題5分，共15分）

1.計算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的HCl溶液

（2）0.1mol/L的NaOH溶液

（3）0.1mol/L的CH3COOH溶液

2.計算下列反應(yīng)中生成物的物質(zhì)的量：

（1）2H2+O2→2H2O

（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

（3）CaCO3→CaO+CO2↑

3.計算下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：

（1）10g的NaOH溶解在100mL的水中

（2）20g的HCl溶解在100mL的水中

（3）15g的CH3COOH溶解在50mL的水中

四、實驗題（每題5分，共10分）

1.實驗室制取氧氣的方法有多種，以下為其中一種方法：將過氧化氫溶液與二氧化錳混合，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）實驗過程中，為什么要使用帶火星的木條檢驗氧氣？

（3）實驗結(jié)束后，如何處理剩余的過氧化氫溶液？

2.實驗室制取二氧化碳的方法是將大理石與稀鹽酸反應(yīng)，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）實驗過程中，為什么會產(chǎn)生氣泡？

（3）如何驗證制得的二氧化碳氣體？

五、簡答題（每題5分，共10分）

1.簡述氧化還原反應(yīng)的特點。

2.簡述酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。

六、論述題（每題10分，共20分）

1.論述化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。

2.論述化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.C

解析思路：酸堿鹽是化學(xué)中的三大類化合物，其中酸是電離時產(chǎn)生氫離子的化合物，堿是電離時產(chǎn)生氫氧根離子的化合物，鹽是由酸根離子和金屬離子（或銨根離子）組成的化合物。氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的，屬于鹽。

2.C

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。選項C中的反應(yīng)是分解反應(yīng)，即一種化合物分解成兩種或多種物質(zhì)。

3.A

解析思路：pH值越小，溶液越酸性。氫氧化鈉是強堿，其溶液的pH值遠大于7；氯化鈉是中性鹽，其溶液的pH值約為7；醋酸是弱酸，其溶液的pH值小于7；硫酸是強酸，其溶液的pH值遠小于7。

4.C

解析思路：有機物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等。氯化鈉、氯化氫和硫酸都是無機物。

5.C

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中，元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)。選項C中的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，即兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物。

6.C

解析思路：強酸是指在水中完全電離的酸，其溶液中的氫離子濃度較高。硫酸是強酸，其溶液中的氫離子濃度較高。

7.B

解析思路：酸性氧化物是指與水反應(yīng)生成酸的氧化物。二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氧化物。

8.B

解析思路：堿性溶液是指pH值大于7的溶液。氫氧化鈉是強堿，其溶液的pH值大于7。

9.A

解析思路：無機酸是指不含碳元素的酸。乙酸含有碳元素，屬于有機酸。

10.A

解析思路：還原劑是指在化學(xué)反應(yīng)中使其他物質(zhì)還原，而自身被氧化的物質(zhì)。鐵在反應(yīng)中失去電子，被氧化，因此是還原劑。

二、填空題

1.化合價變化

解析思路：化學(xué)反應(yīng)中，元素的化合價升降，稱為化合價變化。

2.被氧化的元素，被還原的元素

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑使被氧化的元素氧化，還原劑使被還原的元素還原。

3.0.1mol/L的NaOH溶液

解析思路：pH值最大，說明溶液最堿性，而氫氧化鈉是強堿。

4.乙酸

解析思路：有機酸是指含有碳元素的酸，乙酸符合這一條件。

5.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解析思路：置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

6.Na2O

解析思路：堿性氧化物是指與水反應(yīng)生成堿的氧化物，氧化鈉符合這一條件。

7.0.1mol/L的NaCl溶液

解析思路：中性溶液的pH值為7，氯化鈉溶液的pH值約為7。

8.Fe

解析思路：鐵在反應(yīng)中失去電子，被氧化，因此是還原劑。

9.氯化鈉

解析思路：無機鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，氯化鈉符合這一條件。

10.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解析思路：氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中，元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)。

三、計算題

1.pH值計算：

（1）HCl溶液：pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

（2）NaOH溶液：pH=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.1))=14-1=13

（3）CH3COOH溶液：pH=-log[H+]=-log(0.1)=1（假設(shè)為弱酸完全電離）

2.生成物物質(zhì)的量計算：

（1）2H2+O2→2H2O，生成水的物質(zhì)的量為2mol。

（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，生成銅的物質(zhì)的量為1mol。

（3）CaCO3→CaO+CO2↑，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol。

3.溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度計算：

（1）10g的NaOH溶解在100mL的水中，物質(zhì)的量濃度=(10g/40g/mol)/0.1L=2.5mol/L。

（2）20g的HCl溶解在100mL的水中，物質(zhì)的量濃度=(20g/36.5g/mol)/0.1L=5.48mol/L。

（3）15g的CH3COOH溶解在50mL的水中，物質(zhì)的量濃度=(15g/60g/mol)/0.05L=5mol/L。

四、實驗題

1.實驗室制取氧氣：

（1）2H2O2→2H2O+O2↑

（2）使用帶火星的木條檢驗氧氣是因為氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃。

（3）處理剩余的過氧化氫溶液，可將其稀釋后排放或進行中和處理。

2.實驗室制取二氧化碳：

（1）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

（2）產(chǎn)生氣泡是因為大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體。

（3）驗證二氧化碳氣體，可將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則證明是二氧化碳氣體。

五、簡答題

1.氧化還原反應(yīng)的特點：

（1）元素的化合價發(fā)生變化。

（2）存在氧化劑和還原劑。

（3）反應(yīng)過程中，電子的轉(zhuǎn)移。

2.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：

（1）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。

（2）氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水。

六、論述題

1.化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別：

（1）化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理