四川省2024-2025學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期中調(diào)研測(cè)試 化學(xué)試卷（含解析）

四川省2024-2025學(xué)年上學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試

高二化學(xué)試卷

試卷共8頁(yè)，18小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.考查范圍：選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。

2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡指定位置上。

3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在

本試卷上無(wú)效。

4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是最符合題目要求的。

1.能源的轉(zhuǎn)化為人類(lèi)生產(chǎn)生活提供了動(dòng)力。下列物件在工作過(guò)程中主要發(fā)生化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化的是

2.勒夏特列原理廣泛存在于生產(chǎn)、生活中。下列操作或現(xiàn)象與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是（）

A.夏天，打開(kāi)冰鎮(zhèn)啤酒瓶蓋產(chǎn)生大量泡沫

B.在制備乙酸乙酯過(guò)程中，加入過(guò)量的乙醇

C.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集Cl2氣體

D.月餅中添加由鐵粉、氯化鈉和活性炭等組成的脫氧劑

3.1868年狄肯和洪特發(fā)明了用氯化銅作催化劑，在加熱條件下用空氣中的氧氣和氯化氫反應(yīng)制氯氣的方

法，其原理可表示為4HCl（g）+C）2（g）=2C12（g）+2H2O（g）。在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其

中表示的反應(yīng)速率最快的是（）

11

A.v（HCl）=0.4molU?sTB.v（O2）=0.05mol-U-s-

1-11

C.v（H2O）=0.12mol-U-sD.v（Cl9）=6mol-U-min'

4.太空“冰雪”實(shí)驗(yàn)是將過(guò)飽和醋酸鈉液體迅速結(jié)晶，形成熱的“冰球”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.醋酸鈉在水中不能全部電離B.析出的晶體屬于共價(jià)化合物

C.醋酸鈉在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D.結(jié)晶形成冰球是一個(gè)放熱過(guò)程

5.已知：共價(jià)鍵H—H、Cl-CKH—C1鍵能分別為436kJ-mo「、243kJmol\431kJ-mo「，則

反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的AH等于()

A.+248kJ-mol1B.-248kJ-mol1C.+183kJ-mol1D.-183kJ-mol1

6.NOC1(亞硝酰氯)常被用作催化劑、合成清潔劑等。在密閉反應(yīng)器中充人NO(g)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+Cl2(g)^2NOCl(g)AW<0?實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖所示。/時(shí)刻改變的一

個(gè)條件可能是()

A.升高溫度B.增大NOC1濃度C.加入催化劑D.增大壓強(qiáng)

7.下列事實(shí)能證明HNC>2是弱電解質(zhì)的是()

A.HNO?受熱易分解

1

B.lmol-ITHNO2溶液可以使石蕊試液變紅

C.稀HNO2溶液中存在HNO2和NO；

D.O.Olmol-171KN。？溶液的導(dǎo)電性弱于OQlmoLLTH2sO4溶液

8.已知H2O2在MnO2催化下發(fā)生分解反應(yīng)的能量變化如圖所示，第一步反應(yīng)的離子方程式為MnO2

+2+

+2H+H2O2=Mn+O2T+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.4是2moiH2O2(1)在MnO2(s)存在下發(fā)生分解反應(yīng)放出的總能量

B.第二步反應(yīng)為Mi?++H2O2=2H++MnO2

C.斷裂2moiH2O2(1)的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂2moiH2O(1)與ImolO2(g)的化學(xué)鍵吸收的總能量

D.E2是第二步反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能

9.已知：①2HC三CH(g)+5O2(g)=4CC)2(g)+2H2O(l)=-2602kJ-mol-1

1

②2c2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)AH2=-3123kJ-mol

13

③CH3cH2cH2cH3(g)+]O(g)=4CO2(g)+5H2O(l)=-2878kJ-moF1

13

@(CH3)2CHCH3(g)+yO2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)A&=-2869kJ.

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.HC三CH(g)的燃燒熱AH=-2602kJ-mol1

B.等物質(zhì)的量的物質(zhì)完全燃燒放出熱量：C2H6(g)>HC三CH(g)

C.(CH3),CHCH3(g)比CH3cH2cH2cH3(g)穩(wěn)定

1

D.CH3cH2cH2cH3(g)+yO2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)AH>-2878kJ-mol

10.戊二酸(用H?R表示)是一種常見(jiàn)的二元有機(jī)弱酸，用作合成樹(shù)脂、合成橡膠聚合時(shí)的引發(fā)劑。常溫

下，不斷加水稀釋O.lmoLlTi的H?R溶液，下列各量始終保持增大的是()

2

Ac(HR)Rc(R2),WR)C(R-)-(H2R)

2

?麗，C(H2R)C(HR).c(HR-)

11.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是()

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

Cr2O^(橙色)+凡00

11

向2mL0.ImolL_K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol-17

A

2CrOj(橙色)+2H+,Cr2O^~

NaOH溶液，黃色加深

平衡轉(zhuǎn)化率增大

向量熱計(jì)的內(nèi)筒中加入50mL0.1mol-lji硫酸，再加入

稀硫酸與Ba(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)

1

BSOmLO.llmol-UBa(OH)2溶液，測(cè)量反應(yīng)后體系的溫生成O.Olmol液態(tài)水，還生成

度，測(cè)得該反應(yīng)放出的熱量大于0.573kJ(實(shí)驗(yàn)前已分別測(cè)Bas。,沉淀，額外放出熱量

量酸和堿的溫度)

C其他條件相同，Na2s2O3溶液和H2sO4溶液反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的

濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

Na2s2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短

向10mL30%雙氧水中加入0.5g鐵紅，產(chǎn)生氣泡速率加快

D鐵紅能做雙氧水分解反應(yīng)的催化劑

(反應(yīng)后鐵紅仍為0.5g)

12.700C時(shí)，向剛性密閉容器加入足量鐵粉和1mol的水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+H2O(g)^FeO(s)

+H2(g),達(dá)到平衡后，固體增重12g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.平衡后移走FeO,平衡不移動(dòng)

B.700℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=3

C.平衡后再通入Imol水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低

D.斷裂2moiH—O鍵的同時(shí)斷裂ImolH—H鍵，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

13.三氯氧鋼(VOC13)主要用作溶劑、烯燃聚合的催化劑。合成原理是2丫2。5(5)+3€：(5)+6口2但)

1

^4VOC13(1)+3CO2(g)AH=-861.7kJmolo在密閉反應(yīng)器中充入足量V2O5G)、C(s)和C"g)

發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得cu平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

35-i'一-r2

30-1---------------------------------------->

司從左至右由小(低)到大(高“

A.X代表壓強(qiáng)

B.Xf

C.平衡常數(shù)：K(b)>K(a)

D.b點(diǎn)時(shí)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)時(shí)的逆反應(yīng)速率

14工溫度下，向1L恒容密閉容器中充入一定量的O.lmolCO和適量NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：

NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)AH,達(dá)到平衡1,升高溫度為心，混合氣體顏色加深。7；

溫度下，達(dá)到平衡2后，再調(diào)節(jié)c(NO)與《NO?)的比例，測(cè)得反應(yīng)平衡時(shí)體系中c(CO)、4CO?)與

：(N。)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

C(NO2)

o.io-

TM(750.0.05)

c

l

u

'

J

0.00

0500100015002000

A.該反應(yīng)AH>0

BY】曲線代表c（CO）

C.afb過(guò)程中平衡常數(shù)增大

D.M點(diǎn)時(shí)，再向體系中充入O.lmolCOz和01molCO,平衡不移動(dòng)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（15分）硫酸鐵在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。某小組利用硫酸鐵進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)（一）測(cè)定Fe和Fe2（SC）4）3發(fā)生歸中反應(yīng)的反應(yīng)熱。

（1）配制250mLO.lmoLLjiFe2（SC）4）3溶液。稱(chēng)取一定量Fe?（SOJ3固體溶于適量硫酸溶液

中，加水稀釋至250mL。下列儀器中，完成本實(shí)驗(yàn)一定不需要選擇的是（填字母）。

ABCD

（2）為測(cè)定Fe（s）+Fe2（SC）4）3（aq）=3FeSO4（aq）的焰變，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案i。

方案操作

在如圖所示的簡(jiǎn)易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入100mL⑴中配制好的O.lmol-K1

i

Fe2（SC）4）3溶液，測(cè)定放出熱量QkJ；計(jì)算反應(yīng)熱為A”1

溫vV攪拌器

杯蓋

隔熱層、

*VJ

、外殼

①本實(shí)驗(yàn)中“攪拌”的操作方法是

②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案測(cè)得的結(jié)果誤差較大，判斷依據(jù)是?；谙嚓P(guān)原理，乙

同學(xué)重新設(shè)計(jì)了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案iio

方案操作

第1步，在如圖所示的簡(jiǎn)易量熱器中加入2.8g鐵粉，再力口入lOOmLO.lmoLLTCUSO4溶液，

測(cè)定放出熱量QkJ，計(jì)算得到生成ImolCu(s)時(shí)的反應(yīng)熱為A”?

ii第2步，在如圖所示的簡(jiǎn)易量熱器中加入3.2g銅粉，再加入100mL(1)中配制好的

1

O.lmol-UFe2(SO41溶液，測(cè)定放出熱量Q3kJ,計(jì)算得到消耗ImolCu(s)時(shí)的反應(yīng)熱為

AH3

根據(jù)方案ii測(cè)定結(jié)果計(jì)算：Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)C3FeSO4(aq)AH=。(用含A”?、

△“3的代數(shù)式表示)

實(shí)驗(yàn)(二)探究影響Cu和Fe2(SC)4)3反應(yīng)速率的外界因素。

1

實(shí)純銅粉質(zhì)O.lmolUFe2(SO4)3(aq)水水浴測(cè)定銅粉完全溶解所用時(shí)

驗(yàn)量/g體積/mL溫度/℃間/min

體積/mL

I0.360035℃?

II0.350V35℃

III0.360045℃

(3)上述反應(yīng)的離子方程式為；實(shí)驗(yàn)中，V=0

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I、II的目的是。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：4〉匕，由此可推出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是o

16.(14分)25°。時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

弱酸電離平衡常數(shù)(25°C)

HA5

Ka=1.8x10

HBK=4.5x101K=4.7xl0-11

2ala2

HC降=3x10-8

K=5.6x10-2、=5.4x10-5

H2DaK

(1)25℃時(shí)，濃度均為O.lmoLlji的下列四種溶液中c(H+)最大的是(填字母)。

A.HAB.H2BC.HCD.H2D

(2)寫(xiě)出H?B分步電離的電離方程式：。

（3）25℃時(shí)，等體積、電離出的c（H+）相同的HA和HC溶液分別與形狀完全相同的足量Zn粒反應(yīng)生

成凡：

①起始時(shí)，兩溶液中：｛A]c（C）（填或“="，下同）。

②生成H2的起始速率：vAvc

③反應(yīng)完全后，生成H2的質(zhì)量：mAmco

（4）計(jì)算25c時(shí)HA+CT=A-+HC的平衡常數(shù)K=-

（5）向NaC溶液中加入少量H?B的離子方程式為

17.（14分）甲醇不但是重要的化工原料，還是優(yōu)良的能源和車(chē)用燃料。某科研小組設(shè)計(jì)如下合成工藝:

已知：反應(yīng)器A中發(fā)生反應(yīng)胴CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）AH=+206.4kJmol1；

反應(yīng)器B中發(fā)生反應(yīng)H為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）AH=-128.8kJmol1?

MCHjOH

（1）由C%和水蒸氣制備CH30H（g）的熱化學(xué)方程式為

（2）CH4和H2（D（g）分別以ImoLsT、3moig1的流速進(jìn)入反應(yīng)器A,在出口處測(cè)得CH4以

0.4mol-sT的流速流出（設(shè)氣流速率保持不變）。計(jì)算用H2表示的反應(yīng)速率為

（3）在恒溫恒容的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)I,下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是（填字

母）。

A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

B.容器內(nèi)氣體的平均密度保持不變

C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（4）假設(shè)在冷凝器中分離出的M只含有一種物質(zhì)，M的化學(xué)式為o

（5）①軍C時(shí)，假設(shè)進(jìn)入反應(yīng)器B的混合氣體只有ImolCO和3mO1H?,反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)

得平衡體系中CH30H的體積占總體積的工，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為o

6

②77c時(shí)重復(fù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則7；T2（填“>"或“<”），理由為

18.（15分）CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是“碳達(dá)峰、碳中和”的有效途徑，利用CH4和CO?制備合成氣的原理

如下：

①CH4（g）+CO2（g）u2H2（g）+2CO（g）A//1

②CC>2（g）+H2（g）UCO（g）+H2O（g）AH2>0

在恒壓為pkPa,起始時(shí)〃9114）:〃902）=1：1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所

永

1

00

80c(1000.80)

60

40

20

曲線申1

一-曲線乙|

0

600700800900100011001200

溫度/K

回答下列問(wèn)題：

（1）曲線乙代表（填化學(xué)式）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，判斷依據(jù)是

（2）反應(yīng)①正反應(yīng)在______（填字母）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

A.較低溫度B.較高溫度C.任意溫度

（3）根據(jù)圖中信息，隨著溫度升高，體系中H2物質(zhì)的量變化趨向是（填字母），理由是

A.一直增大B.一直減小C.先增大，后減小D.先減小，后增大

（4）若在反應(yīng)器中充入CH4和CO?僅發(fā)生反應(yīng)①制備合成氣體CO、H2,則下列措施能提高合成氣平衡

產(chǎn)率的是（填字母）。

A.升高溫度B.加入催化劑C.增大壓強(qiáng)

（5）800K時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)『min達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的體積分?jǐn)?shù)為。此溫度下，用平衡分壓計(jì)

算反應(yīng)①的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=（kPa）2o（已知：Kp是用各氣體物質(zhì)的分壓代替濃度來(lái)計(jì)算的平衡

常數(shù)，氣體分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

四川省2024-2025學(xué)年上學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試

高二化學(xué)參考答案

1.【答案】B

【解析】硅太陽(yáng)能電池板發(fā)電過(guò)程是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)不符合題意；自熱火鍋發(fā)熱包工作過(guò)程是化

學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B項(xiàng)符合題意；風(fēng)力發(fā)電過(guò)程是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)不符合題意；新能源汽車(chē)電池放

電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D項(xiàng)不符合題意。

2.【答案】D

【解析】減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，促進(jìn)碳酸分解逸出CO2，A項(xiàng)不符合題意；加入

過(guò)量乙醇，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，B項(xiàng)不符合題意；Cl2溶于水存在平衡：

+,飽和食鹽水中含有「，「濃度增大，上述平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致

ci2+H2OH+cr+HCIOcc

C"的消耗量和溶解度減小，故實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集CL氣體，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)琧

項(xiàng)不符合題意；脫氧劑是為了防止月餅被氧化，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)符合題意。

3.【答案】A

【解析】將選項(xiàng)中的反應(yīng)速率都換成用。2表示的反應(yīng)速率，并且用同一單位，在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同

物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，八項(xiàng)丫（。2）=；丫（11。）=0.11110117$1；B項(xiàng)

1-1

v（O2）=0.05mol-U-s；C項(xiàng)v（。？）=3"（H?。）=0.06moi,！7i?sT；D項(xiàng)

以02）=%丫（。2）=311101?171-而11-1=0.0511101?171小一1綜上所述，A項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最快。

4.【答案】D

【解析】醋酸鈉在水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；析出的晶體為醋酸鈉，醋酸鈉為離子化合

物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸鈉為離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由形成熱的“冰球”可知，結(jié)晶是

一個(gè)放熱過(guò)程，D項(xiàng)正確。

5.【答案】D

【解析】反應(yīng)熱等于斷裂共價(jià)鍵的鍵能與形成共價(jià)鍵的鍵能之差，

AH=436kJ-mol-1+243kJ-mol-1-431kJ-mol-1x2=-183kJ-mol-1,D項(xiàng)正確。

6.【答案】B

【解析】觀察圖像可知，改變條件，逆反應(yīng)速率“突增”，正反應(yīng)速率“漸增”。逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速

率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都“突增”，A項(xiàng)不符合題意；增大NOC1濃度，

逆反應(yīng)速率“突增”，正反應(yīng)速率在原點(diǎn)基礎(chǔ)上“漸增”，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)符合題意；加入催

化劑，正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)不符合題意；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都“突

增”，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)不符合題意。

7.【答案】C

【解析】熱穩(wěn)定性與強(qiáng)酸弱酸無(wú)關(guān)，如HI為強(qiáng)酸，但是受熱也易分解，A項(xiàng)不符合題意；

Imol-L-1HNO2溶液能使石蕊試液變紅，說(shuō)明HNC>2溶液能電離出H+使溶液顯酸性，但不能證明其是

弱電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；稀HNC>2溶液中存在HNC>2和NO)說(shuō)明HNO2在水中部分電離，屬于弱

電解質(zhì)，C項(xiàng)符合題意；HNC>2是一元酸，硫酸是二元酸，D項(xiàng)不符合題意。

8.【答案】C

【解析】凡是生成物與反應(yīng)物的能量差，故是2mOIH2O2。)分解反應(yīng)放出的總能量，A項(xiàng)正確；結(jié)合總

反應(yīng)式和題中給的第一步反應(yīng)式可寫(xiě)出第二步反應(yīng)式為Mi?++H2O2=2H++MnC)2,B項(xiàng)正確；由圖

像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；E2是第二步反應(yīng)的活化分子與生

成物的能量差，是第二步反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能，D項(xiàng)正確。

9.【答案】A

【解析】HC三CH(g)燃燒熱指在lOlkPa時(shí)，ImolHC三CH(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2。。)時(shí)

所放出的熱量，AH=-1301kJmol1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，ImolC2H6(g)和

ImolHC三CH(g)完全燃燒，C2H$(g)放出熱量較多，B項(xiàng)正確；由可知

CH3cH2cH2cH3(g)本身所含能量高，物質(zhì)本身能量越低越穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)要吸

收熱量，D項(xiàng)正確。

10.【答案】B

【解析】加水稀釋過(guò)程中，溶液酸性減弱，c(H+)減小，—

c（HR-）c（H+）,

al

C（R2）C2（H+）

1

,A、C項(xiàng)保持減小；&人,B項(xiàng)保持增大;

c（R2）c"）

2

Ka2_C（R-）.C（H2R）

,D項(xiàng)保持不變。

11.【答案】C

【解析】加入NaOH溶液，消耗H+,使平衡正向移動(dòng)，C與O；平衡轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確;

50mL0.Imol-L硫酸與50mL0.1ImolBa(OH)2溶液反應(yīng)生成O.Olmol液態(tài)水，還生成BaSC)4沉

淀，額外放出熱量，故測(cè)得放出的熱量大于0.573kJ,B項(xiàng)正確；Na2s2O3是反應(yīng)物，其他條件相同，

Na2s2。3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短，說(shuō)明其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速

率加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵紅反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，故鐵紅做雙氧水分解時(shí)的催化劑，D項(xiàng)正

確。

12.【答案】C

【解析】FeO是純固體，平衡后移走FeO,平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)正確；列三段式:

Fe（s）+H2O（g）UFeO（s）+H2（g）

56gImol72gAm=16g

xmol12g

c(H.)

K=1°)〃（凡）_3B

解得x=0.75,即平衡時(shí)?(H2O)=0.25mol,n(H2)=0.75mol,

C(H2O)H(H2O)

項(xiàng)正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，平衡后再通入Imol水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)水蒸氣的

轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；斷裂2moiH—O鍵的同時(shí)斷裂ImolH—H鍵，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平

衡，D項(xiàng)正確。

13.【答案】D

【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，若X代表壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向

移動(dòng)，ci2平衡轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符，故x代表溫度，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氯氣平衡轉(zhuǎn)化率降

低，與圖像相符，A項(xiàng)錯(cuò)誤；y代表壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，CU平衡轉(zhuǎn)化率增大，則工〉乂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)

和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度相等，平衡常數(shù)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)相當(dāng)于在c點(diǎn)的基礎(chǔ)上加壓升溫后達(dá)到了新平衡,

正、逆反應(yīng)速率均比原平衡大，D項(xiàng)正確。

14.【答案】D

【解析】平衡后升高溫度，氣體顏色加深，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)

^C(NO)-C(CO)當(dāng)4co,)減小，c(CO)增大時(shí),c(NO)

=2增大，結(jié)合圖像可知，L代表

C(NO)-C(CO)V27V'

2C(NO2)

c（CO2）,4代表4CO），B項(xiàng)錯(cuò)誤；a-b過(guò)程中，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)M點(diǎn)計(jì)

C(NO)-C(CO)C(NO)-(0.05+0.1)

算，K=\\2>750,則Q=——6-----------^=K=750,故M點(diǎn)時(shí)再充入

C(NO9)C(CO)C(NOO)-(0.05+0.1)

0.1molCC）2和01molCO,平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)正確。

15.【答案】（1）AB（2分，選對(duì)1個(gè)得1分，多選或錯(cuò)選不得分）

（2）①上下移動(dòng)玻璃攪拌器（1分）

②鐵粉過(guò)量，且硫酸鐵溶液中含硫酸，鐵粉與硫酸反應(yīng)會(huì)有氣體生成，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾（2分，答到Fe會(huì)

與稀硫酸反應(yīng)即可得2分）AH2+A^3（2分）

（3）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2分，物質(zhì)錯(cuò)誤不得分，未配平扣1分）10（2分）

（4）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2分，合理即可）

（5）其他條件相同（1分），升高溫度，反應(yīng)速率增大（1分）

【解析】（1）配制250mL溶液，不需要漏斗和100mL容量瓶，A、B項(xiàng)符合題意。

（2）②甲的實(shí)驗(yàn)方案誤差較大是因?yàn)殍F粉過(guò)量，（1）中配制好的硫酸鐵溶液含硫酸，鐵粉與硫酸反應(yīng)會(huì)

有氣體生成，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；方案ii中，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Fe（s）+CuSO4（aq）=Cu（s）+FeSC）4（叫）

△%，Cu（s）+Fe2（SO4）3（aq）=CuSO4（aq）+2FeSO4（aq）,根據(jù)蓋斯定律，加合得到總反

應(yīng)：Fe（s）+Fe,（SO4）3（aq）A//=AH2+AH3?

（3）根據(jù)控制變量實(shí)驗(yàn)要求，只改變一個(gè)變量，溶液體積必須相等，便于判斷。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I、II的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（5）由乙〉與知，其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大。

16.【答案】（1）D（2分）

（2）H?B—H++HB-、HB^H++B2（2分，寫(xiě)對(duì)1個(gè)得1分，未寫(xiě)“u”不得分）

（3）①=（2分）②=（2分）③<（2分）

（4）600（或6義1。2,2分）

（5）C+H2B=HC+HB-（2分，物質(zhì)錯(cuò)誤不得分，未配平扣1分）

【解析】（1）溶液中c（H）+最大，則酸性最強(qiáng)，其相應(yīng)的電離平衡常數(shù)最大，D項(xiàng)符合題意。

++2

（2）H?B為二元弱酸，分步電離：H2B^H+HB-；HB^H+B-o

（3）①由HA和HC溶液電離出的c（H）+相同可知A」的濃度和C-的濃度相同；②兩種酸溶液與Zn反應(yīng)

的本質(zhì)是電離出的氫離子與Zn反應(yīng)，故兩溶液與Zn反應(yīng)的初始速率相同；③由于HA的電離平衡常數(shù)大

于HC,故兩者電離出等濃度的氫離子，HA的濃度小于HC的濃度，故最終HA溶液生成H2的質(zhì)量小于

HC溶液生成H2的質(zhì)量。

+

(4)HA、HC的電離方程式分別為HA=H++A「、HC^H+C;故HA+CT=+HC,

1.8x105

=600。

Ka(HC)3.0x10-8

（5）由表可知，酸性：H2B>HC>HB",向NaC溶液中加入少量H?B的離子方程式為

C-+H2B=HC+HBO

17.【答案】⑴CH4（g）+H2O（g）^CH3OH（g）+H2（g）（2分，物質(zhì)或數(shù)據(jù)錯(cuò)誤不得分，漏寫(xiě)物質(zhì)

狀態(tài)或單位扣1分，未寫(xiě)“U”不扣分）

1Q

（2）—mol-L^-s1（2分，漏寫(xiě)單位扣1分）

a

（3）B（2分）（4）H20（2分）（5）①50%（2分，寫(xiě)0.5也給分）

②<（2分）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小（2分，合理即可）

【解析】⑴根據(jù)蓋斯定律，①+②得:CH4（g）+H2O（g）CH3OH（g）+H2（g）

AH=+77.6kJ-mol1?

（2）根據(jù)反應(yīng)器A中的反應(yīng)方程式和進(jìn)、出口CH4的流速可知：

1

V（H2）=3V（CH4）=—-------1----------=—mol-L--s】。

/Cl

（3）恒溫恒容密閉容器中，該反應(yīng)前后全部為氣體，當(dāng)氣體平均密度不再改變時(shí)不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，B項(xiàng)符合題意。

（4）根據(jù)圖示可知，從冷凝器中分離出來(lái)的物質(zhì)為H?O。

（5）①反應(yīng)器B中發(fā)生反應(yīng)H,設(shè)7；℃下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化xmolCO,根據(jù)三段式：

CO（g）+2H2（g）^CH3OH（g）

起始（mol）：130

轉(zhuǎn)化（mol）：x2xx

平衡（mol）：1-x3—2xx

根據(jù)題意：---------------xl00%=-,解得尤=0.5；則CO的轉(zhuǎn)化率為"x100%=50%；②該

1—x+3—2x+x6