天津市河?xùn)|區(qū)2024-2025學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

天津市河?xùn)|區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)

本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)60分

鐘。第I卷1至4頁(yè)，第II卷4至8頁(yè)。

答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形

碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無(wú)效。考試結(jié)束后，將本試

卷和答題卡一并交回。

祝各位考生考試順利！

第I卷（單選題共36分）

本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na23S32O16

1.化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)、社會(huì)發(fā)展等息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A,港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，原理是外加電流的陰極保護(hù)法

B.將解放橋的橋墩鋼鐵與外接電源正極相連以減緩橋梁的腐蝕

C.工業(yè)上電解熔融的A1CL來(lái)制備鋁

D.鋅鋪干電池工作時(shí)，存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能的過(guò)程

【答案】D

【解析】港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，鋅比鐵活波，發(fā)生腐蝕先消耗鋅來(lái)保護(hù)鐵,

屬于犧牲陽(yáng)極法，A錯(cuò)誤；外加電流法原理是將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連以起到減緩橋

梁的腐蝕，B錯(cuò)誤；A1CL為分子晶體，熔融時(shí)不能發(fā)生電離得到離子，所以無(wú)法通過(guò)電解

熔融的A1CL來(lái)制備鋁，C錯(cuò)誤；原電池工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，電池在工作中?/p>

了轉(zhuǎn)化為電能外，同時(shí)還有熱能伴隨，D正確；

故答案為：D。

2.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著熱量的釋放或吸收。下列說(shuō)法正確的是

A.催化劑可降低反應(yīng)的AH,加快反應(yīng)速率

B.C（s,石墨）=C（s,金剛石）AH=+1.9kJ-moF1,則石墨比金剛石穩(wěn)定

C.凡的燃燒熱為_(kāi)285.8kTmo『，則

H2（g）+1o2（g）=H2O（g）AH=-285.8kJ-mor'

D,稀鹽酸與稀氨水發(fā)生中和反應(yīng)，生成ImolH?。時(shí)放出的熱量等于57.3kJ

【答案】B

【解析】催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焰變，故A錯(cuò)誤；

由熱化學(xué)方程式可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反

應(yīng)，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；氫氣的燃燒熱是Imol

氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，熱化學(xué)方程式為

1

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ-mor,故C錯(cuò)誤；一水合氨在溶液中的電離過(guò)

程為吸熱過(guò)程，則稀鹽酸與稀氨水發(fā)生中和反應(yīng)，生成Imol水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ,

故D錯(cuò)誤；

故選B?

3.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.工業(yè)合成氨時(shí)，一般采用400?500℃的高溫條件

B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，采用排飽和食鹽水的方法收集

C.配制FeCL溶液時(shí)，常將FeCL晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋

D.去除鍋爐水垢時(shí)，可先用Na?CO3溶液處理，然后用酸除去

【答案】A

【解析】合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但400℃?500℃左右催化

劑活性較高，反應(yīng)速率較快，比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A

選；實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶

液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，減小氯氣溶解度，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不

選；Fe3++3H2OuFe(OH)3+3H+,配制FeCL溶液時(shí)，常將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，可

以抑制鐵離子的水解，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；硫酸鈣在溶液中存在溶解平衡，

加入碳酸鈉溶液后鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成更難溶的碳酸鈣，最終將硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸

鈣，然后用酸除去，可用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；

答案選A。

4.已知反應(yīng)4X(g)+2Y(g).?Z(g)+4W(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表

示反應(yīng)速率最快的是

A.v(X)=0.02mol/(L-s)B.v(Y)=0.6mol/(L-min)

C.v(Z)=0.4mol/(L-min)D.v(W)=0.08mol/(L-s)

【答案】D

【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)

速率，注意速率單位統(tǒng)一；

A.v(X)=O,02mol/(L-s),則v(Z)=0.3mol/(L-min)；

B.v(Y)=0.6mol/(L-min),則v(Z)=0.3mol/(L-min)；

C.v(Z)=0.4mol/(L-min)；

D.v(W)=0.08mol/(L-s),則v(Z)=L2mol/(L-min)；

故選D。

5.為將反應(yīng)2A1+6田=2心++3凡個(gè)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條

均已除去了氧化膜)

稀硝酸

A1AAl

<7

D.

稀毓酸稀鹽酸

【答案】C

【解析】將反應(yīng)2A1+6H+=2AF++3H2T的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，即需要形成原電池，并且鋁為

負(fù)極，電解質(zhì)溶液為非氧化性稀酸，據(jù)此分析判斷。

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁離子和氫氣，與題中方程式不相符，A錯(cuò)誤；鋁與

稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，與題中方程式不相符，B錯(cuò)誤；鋁與稀硫酸反應(yīng)生成鋁離子和

氫氣，鋁為負(fù)極，銅為正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；兩個(gè)電極均為鋁，不能達(dá)到

將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的目的，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

6.下列有關(guān)反應(yīng)PC13(g)+CU(g)=PJ(g)AH<0的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.其它條件一定，平衡時(shí)壓縮體積增大壓強(qiáng)，v(正)減小，v(逆)增大

D.消耗2.24LCL，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子

【答案】B

【解析】根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小放熱反應(yīng)，據(jù)AH-TAS<0反應(yīng)能自

發(fā)進(jìn)行判斷，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中AH<0,屬于放熱反應(yīng),

所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B正確；其他條件一定時(shí)，平衡時(shí)壓縮體積增大

壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物濃度均增大，故正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；未指定標(biāo)準(zhǔn)狀況,

所以無(wú)法計(jì)算2.24LC12的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故選Bo

7.向2L的恒容密閉容器中加入一定量的A(g)和B(s),發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(s)=4c(g)+2D(g),5min后c的濃度增加了0.3mol-l/，下列說(shuō)法正確的

是

A.向容器中充入惰性氣體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.0~5min內(nèi)，v(B)=O.OlSmol-LT1.min1

C.5min時(shí)，D的物質(zhì)的量為0.3mol

D.當(dāng)y(C)：y(D)=2:H「反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】恒容條件，向容器中充入惰性氣體不可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；0~5min

內(nèi)，B為固體，不能用其濃度變化表示速率，B錯(cuò)誤；5min時(shí)，C的濃度增加了，

則D的濃度增加Q15mol-17i，體積2L,則D的物質(zhì)的量為0.3mol,C正確；當(dāng)

v(C):v(D)=2:l時(shí)，未說(shuō)明正逆速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故選Co

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂.測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率

實(shí)驗(yàn)裝置

旗化押

淀粉溶液(0

飽和ft■找水

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】該電解質(zhì)裝置，鐵與電源正極相連做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-=Fe?+,銅與負(fù)極

相連做陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。?++2”=。1，故無(wú)法實(shí)現(xiàn)鐵制品表面鍍銅，A錯(cuò)誤；通過(guò)測(cè)定

收集一定體積的田所需的時(shí)間或一定時(shí)間收集H2的體積大小來(lái)測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率,

B正確；將平衡球放在兩個(gè)不同溫度的水中，根據(jù)不同溫度下氣體顏色的深淺判斷溫度對(duì)化

學(xué)平衡移動(dòng)的影響，C正確；電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成C12,Cb具有氧化性，

可以用淀粉KI溶液檢驗(yàn)，D正確；

故選Ao

9.某化學(xué)反應(yīng)速率，在％時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合如圖所示變化的反應(yīng)是

//min

A.2SO2(g)+O2(g).2SO3(g)；放熱反應(yīng)

B.4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(g)；放熱反應(yīng)

C.H2(g)+I2(g)'2HI(g)；吸熱反應(yīng)

D.CH3OH(g)+H2O(g).?CO2(g)+3H2(g)；吸熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】由圖可知，當(dāng)立時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)時(shí)，丫逆“正，即平衡逆向移動(dòng)，因升高溫

度時(shí)，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)，

平衡逆向移動(dòng)，故正向是氣體體積增大的方向，故選B；

故選B。

10.常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.稀釋pH=4的醋酸，溶液中c(0H)離子的濃度降低

B.pH=3的醋酸溶液與pH=H的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

C.0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=l(忽略體積變化)

D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

【答案】C

【解析】稀釋醋酸溶液時(shí)，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶

液中c(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；pH=3的醋酸溶液，與pH=ll的氫氧化鈉溶液中：c(H+)

=c(OH)=lxl()-3moi/L,但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=ll的氫氧化鈉

溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液pH<7,故B錯(cuò)誤；0.2mol/L的鹽酸與等體積水混

合后，混合后溶液的體積是原來(lái)的2倍，所以氫離子的濃度是原來(lái)的一半，所以與等體積水

混合后c(H+)=0.1mol/L,即pH=l,故C正確；c(H+)=10鈾，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子

完全電離出來(lái)；醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子部分電離，c(醋酸)>c(H+),所以醋酸消耗

氫氧化鈉比硫酸多，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

11."Kw、Ksp分別表示酸的電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)，下列判斷正

確的是

A.室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說(shuō)明CH3coOH的電離度一定比HCN的大

c(CH,COO)

B.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中不

c(CH3COOH)c(OH)

變

C.25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NHJ溶液中Kw不相等

D.兩種難溶電解質(zhì)做比較時(shí)，人。越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小

【答案】B

【解析】電離度與溶液的濃度、電離常數(shù)、溫度等都有關(guān)，僅由電離常數(shù)無(wú)法比較電離度，

c(CHCOO)c(CHCOO)c(H+)a

A錯(cuò)誤；—~3:~r=—^~3Tr---------=—K,Ka和Kw均不

+

c(CH3C00H)c(0H)c(CH3COOH)c(0H)c(H)Kw

c(CHCOO)

變，故七一-~3：———~V不變，B正確；水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫

c(CH3COOH)c(OH)

度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時(shí)，鹽酸和NHJ溶液中Kw相等，C錯(cuò)誤；只有具有相同

結(jié)構(gòu)的難溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同結(jié)構(gòu)的(如Ag2s。4和AgI)Ksp

小的溶解度不一定小，D錯(cuò)誤；

故選B。

12.室溫下，向20mL0.Imol/LHA溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液，溶液pH的

變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.HA的電離平衡常數(shù)約為103

B.d點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A-)

C.滴定過(guò)程中可選用石蕊作指示劑

D.b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)>{OPT)

【答案】A

+

【解析】由a點(diǎn)可知,O.lmoHJHA溶液的pH=3,說(shuō)明HA為弱酸,c(H)=1.0xl0-3mol/L,

10?-3-3

則HA的電離平衡常數(shù)約為一^-------------=1.0?10-5,故A正確；d點(diǎn)溶液為NaA溶

0.1

液,由于A-發(fā)生水解，則c(Na+)>c(A-)，故B錯(cuò)誤；滴定終點(diǎn)生成NaA溶液，NaA為強(qiáng)

堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酰作指示劑，故C錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液表示lOmLO.lmoLL-i

NaOH溶液與20mLO.lmol-L1HA溶液混合，反應(yīng)后為等濃度的NaA與HA的混合溶液,

由圖可知，此時(shí)溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A-水解成程度，故粒子濃度關(guān)系為：

c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),故D錯(cuò)誤；

故選A?

第II卷(非選擇題)

13.二氧化碳是常見(jiàn)的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

(1)已知：

①CO2(g)+H2(g)、CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol

②2co(g)+4Hz(g),CH?=CH2(g)+2H2(D(g)AH=-210kJ/mol

則與反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。

co2H2

(2)研究表明CO和H2在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO(g)+2H2(g).CH30H(g)。往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與

0.4molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

Tl℃

①Pi、P2的大小關(guān)系是PlP2(填或或“=")A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)

KA、%、Kc由大到小關(guān)系是0

②下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.V正(旦)=丫逆(CH3OH)

B.CH3OH體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.混合氣體的密度不再改變

D.同一時(shí)間內(nèi),消耗O.CMmolH。,生成0.02molCO

③上述投料在T2。。、P2壓強(qiáng)下，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)是;平衡常數(shù)是;平

衡后再加入LOmolCO,2molH2,lmolCH3OH,則化學(xué)平衡會(huì)(填“正向移動(dòng)、

逆向移動(dòng)、不移動(dòng)”)。

④在T2c、p2壓強(qiáng)時(shí)，若P2壓強(qiáng)恒定為p,則平衡常數(shù)5=(羯用氣體平衡分

壓代替氣體平衡濃度，分壓=總壓x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，整理出含p的最簡(jiǎn)表達(dá)式)。

【答案】⑴2CO2(g)+6H2(g).CH2=CH2(g)+4H2O(g)AH=-128kJ/mol

16

⑵①.<②.KA=KB〉KC③.BD@.25%⑤.400⑥.正向移動(dòng)

P

【解析】

【小問(wèn)1詳析】

按蓋斯定律，2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g),RjS=@x2+(2),

AH=41kJ/molx2-210kJ/mol=-128kJ/mol

【小問(wèn)2詳析】

①在其它條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，在

相同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率：P2時(shí)>P1時(shí)，則Pl、P2的大小關(guān)系是P1<P2；由圖可

知，同一壓強(qiáng)下，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A、

B的溫度相同，故KA=KB,C的溫度比A和B的高，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡

AB

常數(shù)減小，則A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K、K、Kc由大到小關(guān)系：KA=KB>Kc;

②不同物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v正(H*=2v逆(CH3OH)時(shí)，能說(shuō)

明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則VJE(H2)=V逆(CH3OH),不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題

意；CH30H的體積分?jǐn)?shù)不再改變，即CH30H的濃度不再改變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，B符合題意；該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過(guò)程中混合氣體的質(zhì)量始終不

變，容器容積不變中，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不再改變，不能說(shuō)明

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；同一時(shí)間內(nèi)，消耗0.04molH2,生成0.02molCO,說(shuō)明

正、逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D符合題意；故選BD；

CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)

起始濃度mol/L0.150.2

轉(zhuǎn)化濃度mol/L0.0750.150.075

平衡濃度mol/L0.0750.050.075

H2的體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=0.05+0.2=25%；

0.075

平衡常數(shù)K==400；

0.075x0.052

平衡后再加入LOmolCO,2molH2,1molCH,OH,Q=----竺W_<K平衡正向移

-O.575xl.O52

動(dòng);

0.075

P16

在丁2℃、P2壓強(qiáng)時(shí)，若P2壓強(qiáng)恒定為P，則平衡常數(shù)Kp=0.2

0.0750.05-2°

px(P?P

0.2~O2

14.平衡思想是化學(xué)研究的一個(gè)重要觀念，在電解質(zhì)溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶

解平衡等多種平衡。

回答下列問(wèn)題：

1.25℃時(shí)，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示:

弱酸CH3COOHH2CO3HC1O

電離平衡常數(shù)1.8x10-5Kai=4.2xl0-7,Kai=4.8xl()-u3.0x10-8

（1）碳酸二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為Ka2=

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是（填選項(xiàng)字母）。

A.CO)

B.C1OC.CH3COOD.HCO；

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（填選項(xiàng)字母）。

A.CO：+2CH3coOH=2CH3coO-+CO2T+H2O

B.CIO+CH3COOH=CH3COO+HC1O

C.CO,+2HC1O=CO2T+H2O+2C1O-

D.2C1O+CO2+H2O=CO+2HC1O

n.醋酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，在一定溫度下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力的變化如圖

所示。

K

昭

tgf

加水體積

（4）①a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（H+）由小到大的順序是（填圖中字母，下同）。

②a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3co0H的電離程度最大的是。

c(CHC00)

③b—c的過(guò)程中,3的值將______（填“變大”、“不變”或“變小”）。

C(CH3C00H)

④若使b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（CH3coO-）增大、C（H+）減小，可采用的方法是（填選項(xiàng)字

母）。

A.加入H2OB.加入NaOH固體

C.加入冰醋酸D.加入Na2c03固體

HL體積均為10mL,pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程

中兩溶液pH的變化如圖所示：

（5）用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體

積：醋酸HX（填選項(xiàng)字母）。

A.大于B.等于C.小于D.無(wú)法比較

c(H+)?c(COj)

【答案】（1）

c(HCO；)-

(2)A>B>D>C(3)CD

(4)①.c<a<b②.c③.變大④.BD(5)A

【解析】

【小問(wèn)1詳析】

++

H2c。3的電離，H.co3HCO；+H.HCO；.CO?+H,則Ka2=

c（H+）.c（C。；）

c（HCO；）

【小問(wèn)2詳析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：CH3COOH>H2CO3>HC10>HCO；,則酸根結(jié)合H+的

能力：COj->CIO->HCO；>CH3coeF。

【小問(wèn)3詳析】

A.酸性：CH3coOH〉凡（2。3,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，CH3coOH和CO》反應(yīng)生成

82、H20,A正確;

B.酸性：CH3coOH>HC1O根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，CH3coOH和CIO反應(yīng)生成HC1O

和CH3co0-，B正確；

C.酸性：H2co3>HC1O,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，HC10不能和C。：反應(yīng)生成C02,C

錯(cuò)誤；

D.酸性：H2co3〉HC10〉HC0］根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，CO?、氏0和CIO反應(yīng)生成

HC10和HCO；,D錯(cuò)誤；

故選CD。

【小問(wèn)4詳析】

①溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，氫離子的濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（H+）由

小到大的順序是c<a<Z?；

②加入水的體積越大，醋酸的濃度越低，其電離程度越大，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

中，CH3co0H的電離程度最大的是c；

-+

c(CH3COO)c(H)

③bfc的過(guò)程中c（H+）減小，而Ka（CH3coOH）=是定值，故

-C(CH3COOH)

-

C(CH3COO)

的值將變大;

C(CH3COOH)

④加入H2。，C（CH3coer）、c（H+）都減小，A項(xiàng)不符合題意；加入NaOH固體,

c（H+）減小，平衡CH3coOHH++CH3coeT正向移動(dòng)，《CH3coeT）增大，B

項(xiàng)符合題意；加入冰醋酸，平衡CH3coOHH++CH3coeT正向移動(dòng)，c（H+）增

大，c（CH3coeT）變大，C項(xiàng)不符合題意；加入Na2cO3固體，Na2cO3和H+反應(yīng)，

c（H+）減小，平衡CH3co0H,H++CH3coeT正向移動(dòng)，（CH3coeF）增大，D

項(xiàng)符合題意。

【小問(wèn)5詳析】

pH相同的兩種酸HX、CH3co0H,稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越弱，稀釋后pH的變化

越小，則起始時(shí)，電離出相同濃度的氫離子，CHsCOOH的濃度＞HX的濃度，中和

時(shí)，CHsCOOH消耗NaOH溶液的體積大，故選A項(xiàng)。

15.定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分：

（1）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于

如下圖所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少

②該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù):

起始溫度t1/°C

實(shí)驗(yàn)序號(hào)終止溫度t?/°c溫差?21)/℃

鹽酸NaOH溶液平均值

125.124.925.028.33.3

225.125.125.128.53.4

325.125.125.128.63.5

已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為l.OOg/cn?,中和后混合液的比熱容

3

c=4.18xlO-kJ/（g.℃）,則該反應(yīng)的中和熱AH=kTmo「；（計(jì)算結(jié)果保留

1位小數(shù)）

③用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的寥值會(huì)

0（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

（2）某學(xué)生用0.5000mol-lji的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某市售白醋的含酸量（國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定

釀造白醋中醋酸含量不得低于0.035g-ml；1）,其操作分解為如下幾步：

A.移取20mL待測(cè)白醋注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酰

B.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1?2cm

E.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2~3次

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度

①正確操作步驟的順序是（填字母）A--F；

②若無(wú)上述E步驟操作，則測(cè)定結(jié)果會(huì)（填“偏高”、“偏低”或‘無(wú)影響"）；

③在A步驟之前，若先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是（填“偏

高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；

④到達(dá)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是；

⑤滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液24.00mL,則該白醋中醋酸含量為g-mL1,

由此可知該白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

【答案】（1）①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.—56.8③.偏小

（2）①.EDCB②.偏高③.偏高④.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色恰好變

為淺紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色⑤.0.036

【解析】

【小問(wèn)1詳析】

①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

②該實(shí)驗(yàn)測(cè)得平均溫差為3.4℃,

Q=cmM=4.18xW3kJ/（g-℃）x100mLx1.00g/mLx3.4℃=1.4212kJ；該實(shí)驗(yàn)數(shù)

i4212kT

據(jù)測(cè)出的中和熱AH=—----------=-56.8kJ-mol1；

0.025mol

③若改用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，由于氨水電離會(huì)吸收熱

量，因此溫度差減小，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小。

【小問(wèn)2詳析】

①正確操作步驟的順序是：潤(rùn)洗一裝液一排氣泡一調(diào)液面一記錄數(shù)據(jù)一開(kāi)始滴定，因此正

確操作為EDCB。

②若不用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管，NaOH溶液被稀釋，滴定用到的NaOH溶液體積偏

c（NaOH）V（NaOH）

大，根據(jù)c（醋酸）=-----------------計(jì)算，測(cè)定結(jié)果偏高;

丫（醋酸）

③若先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，醋酸的物質(zhì)的量變大，則滴定結(jié)果偏高；

④到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色,

且在半分鐘內(nèi)不褪色；

c(NaOH)v(NaOH)_0.5000mol/Lx24.00mL

@C(CHCOOH)==0.6000mol/L,故

3V(CH3coOH)20.00mL

0.6000

原釀造食醋中醋酸含量為mol/mLx60g/mol=0.036g/mL。

103

16.銀氫電池廣泛用于油電混合動(dòng)力汽車，該電池材料的回收利用也成為研究熱點(diǎn)。

I.某品牌銀氫電池的總反應(yīng)為MH+NiOOH博黑?M+NiCOH%,其中，MH為吸

附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。圖1為該電池放電時(shí)的工作原理示意圖。

（1）混合動(dòng)力車上坡時(shí)利用電池放電提供能源。

①電極B是（填“正極”或“負(fù)極”）。

②正極的電極反應(yīng)式為

（2）混合動(dòng)力車下坡時(shí)利用動(dòng)能回收給電池充電，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明此時(shí)電極A附近的

pH變化（忽略溶液體積變化）：

儲(chǔ)氫后氫氣密度

（3）已知：儲(chǔ)氫能力=若該電池儲(chǔ)氫合金的儲(chǔ)氫能力為1120,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度

則lOcirf儲(chǔ)氫合金中的氫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___mol?

II.該品牌廢舊鍥氫電池回收過(guò)程中，金屬鍥的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖。轉(zhuǎn)化過(guò)程中所用H?SO4和

NaOH溶液通過(guò)電解Na2s。4溶液獲得，裝置如圖2。

|廢舊銀氫電池I繁強(qiáng)|~~><標(biāo)］-…稀口20&?|凹叫Na°H曬匹

一直流電源一

電極C